化学 选修课后习题
化学（选修3）课后习题
第一章原子结构与性质
1、原子结构
1．以下能级符号正确的是（）
A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是（）
A．N B．M C．L D．K
3、以下能级中轨道数为3的是（）
A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6 5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）
6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？
A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）
C．1s22s22p63s2（）D．1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？
8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质
1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相
同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3．完成下表空白处
4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：
（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？
7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例
子对这种变化进行陈述。
8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？
9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？
*10．假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共
应为多少种元素？
复习题
1．下列说法正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2
D．XYZ3
3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成－1价离子
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱
4．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
6．A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述事实判断：A是B是C是D是
（2）C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。
（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。
7．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？
8．元素X和Y属干同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9％；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50％和60％。确定X、
Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。
第二章分了结构与性质
1、共价键
2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O 而不是其他组成？
3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？
4．已知N—N、N==N和N———N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C==C、C———C键能之比为1.00：1.77：2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
2、分子的立体构型
1．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。
2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在C———C？
3．画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。
4．在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。
5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化
银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了。请查阅相关资料解释上述现象。
3、分子的性质
1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性？2．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．以下哪些说法是不正确的？
（1）氢键是化学键；
（2）甲烷可与水形成氢键；
（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；
（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。5．你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？
6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高?如何从氢键的角度来解释？
复习题
1．下列说法正确的是（）
A．在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长
B．H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
2．下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键形成的非极性分子是（），由非极性键形成的非极性分子是（）
A．CO2B．Br2C．CaCl2 D．H2O
3．下列共价键中，属于非极性键的是（）
A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N 三N
4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H4
5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）
A．F B．Cl C．Br D．I 6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。
7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和
P4O10吗？
8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键？怎样理解乙烯中乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？
9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢
原子是在一个平面上？
10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小。
第三章晶体结构与性质
1、晶体的常识
1．指出晶体与玻璃体的本质差别。
2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？
3．下图的晶胞中各有几个原子？
*4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？
2、分子晶体与原子晶体
1．BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。
2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。
3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？
4．有人说，冰属于原子晶体。这种错误说法的根源是什么？
5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体？
金刚石干冰冰硫磺C60 碘石英白磷（P4）
苯甲酸金刚砂（SiC）稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体
6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型。
*7．数一数，图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子。
3、金属晶体
1．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A．易导电B．易导热
C．有延展性D．易锈蚀
2．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）
A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用
3．金属能够导电的原因是（）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
4．什么是电子气理论？怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？
5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低
（2）固体易导电，熔点在1000℃左右
（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高
4、离子晶体
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）
A．KBr B．NaOH C．HCl
D．I2
2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（C ）
A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O
D. CCl4和NaCl
3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（D ）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电
4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（AB型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？
5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：
氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾
6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
7．离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？
8．如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变？
复习题
1．在单质的晶体中，一定不存在的是（）
A．离子键B．分子间作用力
C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用
2．下列叙述正确的是（）
A．原子晶体中只含共价键
B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
3．下列物质中属于分子晶体的是（）
①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤
D．①②④⑤
4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O D．Cl2和KCl
5．下列叙述正确的是（）
A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态
6．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（）
A．6和8 B．20和17
C．14和16 D．14和8
7．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是（ C ）
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D. X与碳形成的化合物为分子晶体
8．下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（D ）
A．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
9、几种HX晶体的熔点见下表：
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于
10．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，
试推断它可能属于哪一类晶体。
11．干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键是否受到破坏？
12．则怒昂理解水的密度在4℃时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？
13．下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点：
从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。
《基础化学实验1-I》课程大纲英文-48
Syllabus for Fundamental Chemistry Experiment (1-I) Ⅰ. Course Name Fundamental Chemistry Experiment (1-I) Ⅱ. Course Code CHEM12111 Ⅲ. Credits and total hours3，48 Ⅳ. Target majors Applied chemistry, Material chemistry Ⅴ. Preparatory Courses Inorganic chemistry、Inorganic ﹠Analytical chemistry Ⅵ. Required textbooks 《Morden Fundamental Chemistry Experiment》Cao yuan，Chen changguo，Chongqing University press。 Ⅶ. Recommended books [1] Song maoping,He zanhang. Fundamental Chemistry Experiment and Technology[M].Beijing：Chemistry Technology Press，1993. [2] Chen Liuping，Zhou Shichun. Morden Chemistry Experiment and Technology [M]. Beijing：Science Press，2007. Ⅷ. Course description Topics covered in this course include characterization and determination of common ions, determination of chemical equilibrium constants, preparation of inorganic compounds and complexes, treatment and analysis of inorganic wastewater as well as quantitative analysis of real samples of inorganics. Through this course, the students should understand the fundamentals of compound synthesis and chemical analysis, be proficient in the general operations for compound synthesis and chemical analysis, establish the concept of “quantity”, understand the concepts of experimental error and stoichiometry as well. Topics including： 1. Determine gas constant 1. Determine gas constant 2. Determine reaction enthalpy 3. Precipitation reaction and ionization equilibrium 4. Oxidation-Reduction Reactions 5. Determine the composition and stability constant of complex by spectrophotometric method 6. The chemical reaction rate and activation energy 7.Recycling of printed circuit devil liquor 8. Compounds of Fe, Co and Ni 9. Preparation of Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
普通高中化学课程标准理解
普通高中化学课程标准理解 教育部制定的《普通高中化学课程标准（2017年版）》于2018年1月出版。新课标进一步强化了学科的育人功能，体现了鲜明的育人导向，思想性、科学性、时代性、整体性等明显增强。一、课程性质与基本理念新课标对于“化学”的定义上，补充了它的特征，即从微观层次认识物质，以符号的形式描述物质，在不同层面创造物质。对于“高中化学课程”的定义，进一步补充了它的地位作用，即落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体，同时提出了化学学科的“核心素养”，并强调了它具有重要的地位和作用。基本理念将原有的八条整合更新为五条，并为每一条进行了命名。将原有“化学实验为主的多种探究活动”“体现化学学科的人文内涵”“引导教师反思”等删除；将原有“学习化学的基本原理和方法”“引导学生关注人类社会面临的社会问题”整合为“选择体现基础性和时代性的化学课程内容”；将原有的“评价方式”进行优化，变为“倡导基于化学学科核心素养的评价”;新增“重视开展‘素养为本’的教学”的基本理念。二、学科核心素养为更好的体现化学学科育人的价值，适应高中学生发展核心素养的要求，2017版普通高中化学课程标准在目标部分做了较大的修改，新增学科核心素养。化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。化学学科核心素养不仅通过内涵、目标来描述，而且对5个方面的素养进一步划分出4级水平。在课程目标的设定上，不再细分三维教学目标，而是根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，提出高中化学的课程目标。将原三维目标(认知性目标、技能性目标及体验性目标)的行为动词描述做了调整，对新的课程目标统一划分出4级水平(从水平1到水平4)，不再细究行为动词在三个维度的不同表述，而是更加具体的展示出了4级水平的具体内容。三、课程结构与内容普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修课程构成。必修课程包括5个主题（化学科
分析化学基础知识题库
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)? (热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
(完整)高中化学实验校本课程
高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标 化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。 校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容 在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施 表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价 对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。
分析化学实验心得
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451
7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错
化学选修课的感想与体会
化学选修课的感想与体会 接近六周的化学史选修课结束了，体会很多，感触也很深刻。化学史看似平淡无奇，在为期六周的学习中，我们系统性的了解了关于化学的起源，发展以及无数科学巨人在化学史上留下的光辉，我们了解古代应用化学的领域，从人类生存过程中对火的使用，在绚丽的陶瓷中窥视古代化学工艺，从对金属的冶炼中，在战场上领略古代化学冶炼的古老与精湛的技艺。 我们也能深深地体会出中国古代化学的光辉，中国，一个古老的国度，拥有五千年的历史与文化，陶瓷，一个中国的象征，古代的陶瓷精美仍然是现代人陶醉其中，有著名的唐三彩，有享誉全球的宋代五窑，明青花瓷依旧吸引世人的目光。 同样，在这个古老崇尚武力的国度，武器拥有不可替代的地位，有著名的铸剑师欧冶子，干将莫邪，有著名的吴王剑与越王剑，有著名的鱼肠剑与湛卢剑。剑，在战场发出耀眼的光芒，那光芒之中，是古代中国人智慧的结晶，也是华夏儿女共同的骄傲。 在化学史中，我们领略了伟人的身影。 有推动化学成为一门独立学科的波耳义，有发表原子论的道尔顿和分子学说的阿伏伽德罗，有发现电子的汤姆森，有推动元素周期论发展的纽兰兹，迈尔，尚古多，有建立较为完善的元素周期律的科学巨人门捷列夫，有辛苦劳作，把一生都献给了科学的居里夫人，富兰克林·····
化学的发展日趋于完善，近代化学的成就更是不胜枚举。 有那些把终身都奉献给科学而未成家的绅士化学家，有卡文迪许，有那些在研究的同时，不忘培养后人的大师，有舍勒发现法拉第之美誉，有法拉第培养麦克斯韦的史话，有李比希投身化学教育的先驱，正是这些伟人，在追求真理的同时，传承了教育的先驱，他们既是开拓先河，同时肩负传承的重责。 现代化学依旧繁荣。 现代的化学发展趋于实用性，从导电树脂的发明，到荧光蛋白的发现与改造，从钯联交偶反应的使用，到单层石墨烯的剥离。化学更加趋于实际，但是，在理论化学依旧有巨大的成就，譬如两次获得诺贝尔奖的鲍林创立电负性学说，现代的量子化学更是从微观的角度去揭示化学世界的真相，化学不仅有实践的经验，更有了系统的理论支持，使之更加完善的称之为科学。 通过学习，明白中西方之间的差距，有许多值得思考的问题。中国是化学最早起源地之一，然而却没有形成一门独立的学科，本人发表自己的见解，通过中西方对比，不难发现原因。首先在大的社会背景，中国是典型的小农经济，自然经济为主体，作为主体的国民难有可支配的资金去从事研究。第二点，出现在人文方面，中国的封建思想禁锢了人民的思想，而西方的科学崇尚自由，西方的文艺复兴极大地促进了思想的解放。第三点，精神上出了问题，对比西方，中国古代缺乏专业从事化学事业的先驱，人们研究化学往往追求长生不老。第四点，教育问题。这一点很有戏剧性，古代因缺乏理论而阻碍
化学----化学校本课程教材(趣味化学实验)
化学校本课程教材 趣味化学实验 戚墅堰实验学校化学组编 2008年10月 课程说明
你看见过胶冻能燃烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗？你知道这是为什么吗？你想亲自来动手试一试吗？如果答案是肯定的，那么请你走进《趣味化学实验》这个小天地吧！在这些富有情趣的化学实验中，你不仅能复习巩固化学知识，而且能提高学习化学的兴趣和热情，丰富课外生活，锻炼我们的动手能力，最终增进化学科学素养。 《趣味化学实验》课程安排为十个课时的内容，涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多了解化学在生活中的应用。每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验，课堂评价几大部分。 一、课程（教材）内容 化学校本课程《趣味化学实验》，主要针对刚入学的高一新生开设，本学期共开设十个课时（见目录）。 二、课程（教材）组织以及实施方案 化学校本课程《趣味化学实验》的课程目标 1、知识与技能 懂得运用已学化学知识，如卤素，物质的量浓度等分析处理生活中的简单化学问题。 了解某些各类食物主要成分的营养作用，以及可能的特征反应。 了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素的生理作用。 2、过程与方法 初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息； 了解化学研究的初步方法，知道定性分析与定量分析。 主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度与价值观 逐步建立科学的世界观，用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响； 逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。
逐步认识学习科学知识的意义，热爱科学。 化学校本课程《趣味化学实验》的学习方法 本课题的教学可采用开放式的教学方式，将学生分成二人的小组或四人大组，明确要求每个小组按照：课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。由学生独立自主完成实验操作，指导学生运用知识，熟练操作。培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。教学中，教师努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。 化学校本课程《趣味化学实验》的学习内容结构 十个课时的内容基于学生已有的知识结构，利用学生熟悉的身边资源（如食物以及容器等）培养学生的学习兴趣，以及提高学生的综合素质。每一课时内容都包括背景知识介绍，实验原理、操作说明，细则指导。以及课堂思考题和课堂评价（包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容）几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作，满足学生继续学习的求知愿望。 化学校本课程《趣味化学实验》最终结业评价由平时成绩（即每课时评价）以及最终测评综合得出。结业等级分为A B C D四种。 三、课程（教材）结构 化学校本课程《趣味化学实验》的教材为每课时一张A4纸，由教师排版后经打印室统一印发，所有课时完毕后统一装订。 化学校本课程《趣味化学实验》教具学具准备 教师依据实验的安全性以及学生的已有知识编制可行性教材，给出实验仪器和用品，自做实验，指导学生实验，处理实验中突发事故。给出课程评价。 实验员准备实验仪器药品 学生课前查阅资料、课堂认真阅读教材并动手实验、实验完毕整理实验台，并完成课内思考题，作出自我评价。 目录
分析化学实验报告
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
《生活中的化学》选修课的实践与感悟
《生活中的化学》选修课的实践与感悟 张玉林 （浙江省衢州第二中学浙江衢州 324000） 2012年9月，在深化普通高中课程改革的背景下，我和学校的两位教师合作，共同开设了《生活中的化学》这门选修课程。我们将课程的目标设定为提高学生学习化学的兴趣，认识化学与生活的紧密联系，培养学生探究能力和动手能力。现在我们已经开始了第3个学期的课程，前后有近150名的学生选修，许多没有选上的学生甚至跑来要求我们增加一些学生的名额，其在学生中受欢迎的程度可见一斑。回首课程的开设过程，既有对选修课开设原因的困惑也有认真准备课程的忙碌，如今，面对课堂上学生浓厚的求知欲以及取得的一些成果，自己真正体会了选修课在提高学生科学素养方面的重要作用。下面我将结合自身的实践经验，谈一下开设化学选修课的几点体会。 一、教材内容贴近生活，结合本地实际 化学是一门与生产生活密切相关的学科，生活中处处蕴含着有趣的化学现象和化学知识。从学生的已有生活经验出发来开展化学教学不仅有利学生接受新知识，了解化学在生活中的重要作用，还可以保持学生对生活中化学现象的好奇心和求知欲。而本地的状况则是学生最为熟悉、最为关心、最想了解，同时也是最容易产生共鸣的，因此在教材内容上贴近生活，结合本地实际，可以在很大程度上激发学生的学习兴趣。 我们使用的教材按日常生活中的有关知识分成“化学与生活”、“化学与环境”、“化学与材料”、“趣味化学实验”等六大章进行编写，每一章又分多个小节。内容方面，在贴近生产生活的同时，优先选择衢州当地的素材。例如，在编写化学与环境相关章节时，从衢州市环境保护局获取了衢州各县市水、空气的检测数据，从巨化集团公司收集的相关产品资料，也对我们编写化学与材料章节提供了很大的帮助。学习这些内容时，学生往往展现出浓厚的兴趣，大多数同学都是聚精会神，不时发出惊叹声，在开展话题讨论时，也比较热烈，容易激发思维的火花。有同学在学习完水污染一节后感慨“一直喝着这么好的水长大，真是太好了”。 当然，我在教材编制过程中也遇到了很多困难。课程筹备时没有现成的教材可供使用，也没有足够的材料可供参考，我们几位教师面对这种情况也是一筹莫
最新有机化学实验课程考核方案
课程考核方案 院部（盖章）： 开课学期：2016-2017-1 课程名称：有机化学实验适用专业：药学本科适用班级： 9B1532 过程性考核所占比例：占总成绩的100% 一、开课的目的 有机化学是医科类药学专业必修的基础课，同时也是一门实践性强、应用性广的学科，它的研究方法和手段已广泛地渗透到现代药学各个领域和方面。也是药学专业学生学习生物化学、药物化学、天然药物化学等后续课程的基础。牢固掌握有机化学的基本操作技能，不仅直接有利于学生对药学专业知识的学习，而且对日后承担的科研及生产工作也有极大的帮助。 二、教学内容 有机化学实验的内容可以概括为四个部分：有机化学实验室的一般知识和基本操作包括质蒸馏、回流、过滤、干燥、重结晶、萃取；熔点测定；沸点测定；萃取；分液漏斗的使用；有机化合物的制备；有机化合物性质的鉴定。 1、基础性实验项目：常压蒸馏及沸点的测定（4学时）、熔点的测定（4学时）、重结晶提取法（4学时）、薄层色谱法（4学时） 2、综合性试验项目：正溴丁烷的制备（8学时） 3、设计性实验项目：乙酰水杨酸的制备（8学时） 三、教学目标 1、通过实验，加深和巩固有机化学的基本理论、各类有机化合
物的性质等理论知识。 2、掌握有机化学实验的基本方法和基本技能。 3、学会运用所学理论知识，能自行设计、准备和进行实验，细致地观察和分析实验现象，并能得出正确的结论；培养学生独立思考和独立工作的能力。 4、培养理论联系实际的作风，实事求是、严肃认真的科学态度和良好的工作习惯。 四、改革前考核方法存在的问题 改革前考核依据主要是学生的实验报告，而忽视了对过程、综合素质和全面发展的评价，导致很多学生为了获得高分，把主要精力放在实验报告的书写上而不重视实验的技能训练，不愿意动手操作或操作不认真。甚至还有少数学生抄袭别人的实验报告以及在处理实验报告时修改原始数据给出满意的实验结果来获取较高的实验成绩。显然，这样的考核内容和方法不能充分地反映学生对知识的理解情况，更难客观地反映学生的实际操作水平及分析、解决问题的能力。为了启发学生对有机化学实验的兴趣，强化基本操作训练，培养学生动手操作能力和科学的实验素养，必须建立一套完善的考核体系，全面、合理、客观地评定学生的实验能力和综合素质。 五、课程考核改革方案 1.考核的内容 （1）对有机化学实验理论、基本知识、基本原理的掌握情况以及对实验现象的分析、解释
2021高考【化学】高中化学选修课知识点_24高考状元笔记(word打印版整套下载)
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1.泡利不相容原理 在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子 2.能量最低原理 3.洪特规则 （1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性 电子排布式 N 1S22S22P3 7 K 1S22S22P63S23P64S1?[Ar]4S1 19 屏蔽效应 在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引 能量顺序ns 第一课时 引言：自我介绍（隐形字） 具体操作如下： 1）提供一瓶“墨水”（酚酞、淀粉水溶液、醋酸溶液），让孩子们在事先准备好的A4纸上写出自己的名字，写完后看看会出现什么问题？（墨水写出来的字是无色的，墨汁干掉后字就消失了）。 2）向孩子们提供3种“神秘药水”（氢氧化钠水溶液、碘溶液、甲基橙水溶液），让孩子们各自尝试分别将此3种“神奇药水”喷到消失的字迹上，观察会发生什么神奇的事情（其中有一种药水会让之前消失的字迹重新显示出来，并且不同的人写的字会呈现不同的颜色）。 3）需要给老师起个跟化学相关的名字，避免使用老师学生这样的词语，引入“化学”。 第一部分：物质的组成及元素周期表初见 1.化学就是用来研究物质的，研究某个物质是什么，能用来做什么；以提问的 形式，让孩子们观察实验室的组成，介绍物质的概念； 2.展示几种混合物：水和乙酸乙酯、牛奶、沙、糖混合物，引导孩子们通过不 同的方法将混合物中各物质分离；引出纯净物和混合物的概念； 3.延续开始对实验室组成的观察由大（墙壁、桌椅、仪器等）到小（砖、木头、 金属等），引导孩子们对物质组成的好奇，引出分子、原子的概念。 4.利用视频展示原子的内部结构，并让孩子们自己扮演中子、质子以及电子， 了解原子的内部结构： 1）质子的数量决定着它是什么； 2）中子的数量决定着它的重量； 3）电子的数量决定着它喜欢跟谁做朋友。 5.利用分子结构模型组合，展示单质（铁、银、碳）和化合物（水、二氧化碳） 的区别，让孩子们自己动手组装不同物质。 6.世界万物，品种繁多，让人眼花缭乱，这个看似复杂多样的世界其实都逃不 出一张小小的元素周期表（用实体墙的形式展示元素周期表），就像26个字 药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。 化学课程标准试题 一、填空题（30分，每题3分) 1、高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的_＿_＿＿＿、促进学生的全面发展有着不可替代的作用。课程强调＿＿＿_＿_,在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块,为学生未来的发展打下良好的基础。 2、高中化学课程应有助于学生＿＿＿＿_＿自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点,加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法,加深对_＿_＿＿_的认识,增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度,更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 3、高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨,着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和_＿__＿_,兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性，设置两个必修课程模块,注重从知识与技能、_＿___＿、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。 4、高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质，学习重要的化学概念,形成基本的______和___＿＿_，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。 5、化学1的三个主题分别为认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用。“知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质”属于___＿＿_的内容标准;“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法”属于＿＿＿＿__的内容标准。 6、高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的___＿＿_而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式,进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高＿_＿_＿＿，为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好的基础。 7、高中化学选修课程的６个模块分别为化学与生活、＿＿＿___、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、＿＿＿＿＿＿。 8、化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生＿__＿＿_地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的小学生趣味化学实验初级课程
分析化学实验指导
高中化学新课程标准试题