重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A

重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A

试卷号：B070006

学院___________ 专业___________

姓名___________ 学号___________

（请考生注意：本试卷共 5 页）

大题一二三四

成绩

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)

1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。答：（）

2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有

助于提高该反

应进行的程度。答：（）

3、现有 H2CO3、H2SO

4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为 0.01 mol×

dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。答（）

4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。答（）

5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，

因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴） =E理 - h 阴

（h 阴表示阴极超电势）。答（）

6、利用 KSCN 可以检出溶液中微量 Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，

[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳， [Fe(H2O)6]3+)。答（）

7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有

一定的颜色，而没

有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。答（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)

1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) = 0.79。如果大气压力为 98.7 kPa，则氧的分

压力为答：（）

(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3 kPa (4) 42.7 kPa

2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m

(3)m s (4)l

3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）

(1)CO2

(2)SiO2

(3)CsCl

(4)CaO

4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）

(1)BaCO3 的K较大；

(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；

(3) 能反应生成 CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；

(4)BaCO3 的K较小。

5、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答（）

(1) 聚氯乙烯

(2) 聚苯乙烯

(3) 聚甲基丙烯酸甲酯

(4) 聚酰胺

6、

下列各组离子中，两种离子的外层电子构型同属于 18 电子的是

答（）

(1)Mn2+ , Cr3+

(2)K+, Zn2+

(3)Pb4+ , Ag+

(4)Cu+ , Sn2+

(5)Ti4+ , Ge4+

7、下列各系列中，哪一个系列是按电离能增加的顺序排列的？

答（）

(1)Li,Na,K

(2)B,Be,Li

(3)O,F,Ne

(4)C,P,As

8、某未知溶液可能含有 Al3+、Cr3+ 或（和）

Zn2+ 。实验发现，当往未知液中滴加氨水时能

产生白色沉淀，该沉淀在过量氨水中溶解；当往未知液中加过量 NaOH 并用 H2O2 处理

时，溶液仍保持无色。可以推知该未知液含有答（）

(1) Al3+ 和 Cr3+

(2) Zn2+

(3) Cr3+ 和 Zn2+

(4) Al3+ 和 Zn2+

(5) Al3+

9、NH3 比 PH3 的沸点高，其主要原因是答：（）

(1) 氨分子体积较小

(2) 氨的电偶极矩大于零

(3) 氨具有较大的键角

(4) 氨分子间存在氢键

10、对反应 Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)，下列说法中，不正确的是

答（）

(1)Dr H(298.15K)=Df H(Mg2+,aq,298.15K)

(2)Dr S(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K)

(3)Dr G(298.15K)=Df G(Mg2+,aq,298.15K)

(4) 反应的标准电动势E=E(Mg2+/Mg)

11、下列反应中，反应的摩尔熵增加的是答：（）

(1) CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l)

(2) Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl(s)

(3) 2AgNO3(s) ? 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)

(4) 2CO(g) + O2(g) ? 2CO2(g)

12、为使 KIO3 只氧化 I－，不氧化 Br－，应控制溶液的 pH 值为（已知E (IO/I2) = 1.19 V，E(Br2/Br－) =1.065V，E(I2/I

－)=0.535V，除 H+ 外，其他物质均处于标准

态）答：（）

(1)7.0>pH>4.0

(2)1.8

(3)pH=0

(4) 难以确定

13、在下列物质中选出二个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）

(1) Si3N4

(2) Cu

(3) FeCl3

(4) Ge

(5) SiC

14、下列各物质的分子间只存在色散力的是答：（）

(1)SiH3Cl

(2)SiH4

(3)NH3

(4)CS2

15、下列物质中热稳定性最大的是答（）

(1)Ca(HCO3)2

(2)CaCO3

(3)MgCO3

(4)BaCO3

三、填空题。

(本大题共10小题，总计24分)

1、(本小题1分)

将 Ag2S 固体置于密闭容器中，通入一定量的氢气，在 476℃时，

使下列反应达到平衡：Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)。则此系统中共有_____ 个相。

2、(本小题2分)

化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 _________________，

后者属于___________________ 范围的问题。

3、(本小题3分)

在合金钢中，加入 Cr、Ni，可提高

______________________________；加入 Mn，可显著增加

______________________________；加入 Mo、W，可提高_________________________________。4、(本小题2分)

从能源角度考虑，与核裂变过程相比，核聚变过程优点之一是：核聚变

过程的产物是_________________，不象核裂变过程生成有害的

_________________________。

5、(本小题4分)

某元素的原子序数为31，其基态原子中共有

___________ 个能级分布有电子。其 +3 价离子

的外层电子分布式为 _____________________，元素的最高氧化值为 ______，相应氧化物的水化物为 _______________ 性（说明酸碱性）。

6、(本小题1分)

已知 Cr2O + 14H+ +6 e－2Cr3+ +7H2O，E(Cr2O / Cr3+ ) =1.23V；

I2 (s) + 2e－2I－，E(I2 / I－ ) =0.54 V；

在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为______

7、(本小题2分)

在一定条件下，可用反应的 Dr H代替 Dr U的数值，其条件是 ___________________ _____

_______________________________________________________。

8、(本小题2分)

燃料电池主要由_________、_________、___________ 和 ____________ 四个部分组成。9、(本小题3分)

已知25℃时 AgCl 的K=1.77′10-10，可求出在 2.50′10-4 mol×

dm-3 NaCl 溶液中， AgCl 的溶解度为_______________mol×dm-3。

10、(本小题4分)

写出下列电解过程的两极反应式：

(1) 电解 NiSO4 溶液：阳极(Ni)_____________________________________________

阴极(Fe)_____________________________________________

(2) 电解 Na2CO3 溶液：阳极(Pt)_____________________________________________

阴极(Pt)_____________________________________________

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共5小题，总计39分)

1、(本小题5分)

已知E(ClO/ClO)=1.19 V，试求电极反应 2H++ClO+2e－= ClO+H2O，在 25℃，c(ClO) = c(ClO)=1.0 mol×dm-3 和 pH=14 时的电极电势。

2、(本小题6分)

计算利用锌从银氰配合物中还原银的下列方程式 2[Ag(CN)2]－

(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+ [Zn(CN)4]2－(aq) 的标准平衡常数K(298.15 K)。（已知：E

(Ag+/Ag)=0.80 V，E(Zn2+/Zn)= -0.76 V ，K（稳，[Zn(CN)4]2－）=5.0′1015，K（稳，[Ag(CN)2]－）=1.3′1021。）

3、(本小题8分)

H I(g) 的热分解反应在 448℃时达到平衡，此时按体积分数已有 22.0%

HI 分解成 H2(g) 和I2(g)。试求反应 2H I(g) = H2(g) +

I2(g) 在该温度下的标准平衡常数K。

4、(本小题10分)

利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在 298.15 K 和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。

CaMg(CO3)2( 白云石，s ) + 2SiO2( 石英，s ) = CaMg(SiO3)2( 透辉石，s ) + 2CO2(g)

CaMg(CO3)2 ( 白云石，s )

SiO2

( 石英，s )

CaMg(SiO3)2

( 透辉石，s )

CO2(g)

S(298.15 K) / J×mol-1

×K-1

155.19 41.46 143.09 213.68

Df H(298.15 K) / kJ×

mol-1

-2324.48 -910.70 -3210.76 -393.51

5、(本小题10分)

已知E(O2/OH－)=0.40 V，K(HAc)=1.8′10-5，K(NH3×H2O)=1.8′10-5。

试计算下列原电池的电动势E。

(-)Pt|H2(p)|HAc(0.10 mol×dm-3)NH3(0.10 mol×dm-3)|O2(p)|Pt(+)

试卷号：B070006(答案)

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)

1、— 1 分

2、— 1 分

3、＋ 1 分

4、—

5、+ 1 分

6、—

7、+

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)

1、(1) 2 分

2、(3)

3、(2)

4、(3) 2 分

5、(4)

6、(3)

7、(3)

8、(2)

9、(4)

10、(2)(4) 2 分

11、(3) 2 分

12、(2)

13、(1)(5) 2分

14、(2)(4)

15、(4)

三、填空题。

(本大题共10小题，总计24分)

1、(本小题1分)

3 1 分

2、(本小题2分)

化学动力学（速率） 1 分 / 空

化学热力学（平衡）

3、(本小题3分)

耐蚀性（或增加高温强度和低温韧性） 1 分

钢的硬度（或韧性） 1 分

钢的高温强度（或增加硬度，或增加耐磨性） 1分4、(本小题2分)

稳定同位素 1 分

放射性同位素 1 分

5、(本小题4分)

8

3s23p63d10

+3

两性 1 分/ 空

6、(本小题2分)

Cr2O + 6I－ +14H+ =2Cr3+ + 3I2 +7H2O 2 分

7、(本小题2分)

当反应前后?V≈0，即p?V≈0； 1 分

或当?r H>>p?V时，?r H≈?U。 1 分

8、(本小题2分)

燃料

氧化剂

电极

电解液各 0.5 分

9、(本小题3分)

7.08?10-7 3 分

10、(本小题4分)

(1)N i=Ni 2++2e－

Ni2++2e－= Ni

(2)2OH－= H2O+2e－+O2

2H ++2e－H2各 1 分

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共5小题，总计39分)

1、(本小题5分)

2H ++ClO+2e－= ClO+H2O

E(ClO/ClO)=E+lg{{c(ClO)/c}?{c(H+)/c}2/{c(ClO)/c}}

3 分

=1.19 V+lg(10-14)2

=0.36 V 5 分

2、(本小题6分)

(1) 2[Ag(CN)2]－=2Ag++4CN－

K=[K( 不稳，[Ag(CN)2]－)]2=(1.3?1021)-2=5.9?10-43 1 分(2)Zn2++4CN－ =[Zn(CN)4]2－

K=K( 稳，[Zn(CN)4]2－)=5.0?1015 2 分

(3)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+

K=10nE/0.059V=102(0.80+0.76)V/0.059V=7.6?1052 3 分

式(1)+ 式(2)+ 式(3) 得出题给方程，则 4 分

K=K?K?K=5.9?10-43?5.0?1015?7.6?1052=2.2?1026 6 分

3、(本小题8分)

设总压力为p.

K = p(H2)?p(I2)/{p(HI)}2 = [(p?22.0)%/2]2 / [p-(p?22.0%)]2 = 1.99?10-2 8 分4、(本小题10分)

(1) ?r H(298.15 K) = ν?f H(298.15 K) = 148.1 kJ?mol-1， 2 分

?r S(298.15 K) = ν S(298.15 K) = 332.34 J?mol-1?K-1， 4分

?r G(298.15 K) = ?r H(298.15 K) - T?r S(298.15 K) = 49.01 kJ?mol-1 > 0，所以反应逆向自发 6 分

(2) ln K(298.15 K) = -?r G / (RT) = -19.77 8 分

K(298.15 K) = 2.59 ? 10-9 10分5、(本小题10分)

(-)c(H+)=c?[K

?(c/c)]1/2=(1.8?10-5?0.1)1/2 mol?dm-3=1.34?10-3 mol?dm-3 2 分

E(H+/H2)=0.0592 Vlg{c(H+)/c}= - 0.17 V 4 分

(+)c(OH－)=1.34?10-3 mol?dm-3 6分

E(O2/OH－)=0.57 V 8分

E=0.57 V - (- 0.17 V)=0.74 V 10分