鲁科版化学反应原理第二章侧试题及其答案
高二化学反应原理第一二章自主测试题及其答案
一、选择题
１．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是( ）。
A.温度、压力一定时,放热的熵减小的反应一定能自发进行
B.温度、压力一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C.反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
Ｄ．固体的溶解过程与熵变无关
2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,对反应产生的影响是（）。
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
Ｂ.逆反应速率减小,正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
３.在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是( ）。
A.恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气
Ｃ．恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气
４．下列说法中错误的是( ）。
A.多数能自发进行的化学反应是放热反应
B.有不少吸热反应也能自发进行
C.常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行
D.焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素
5.1mｏl X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:Ｘ（g）+ａY(g）
b Z（g）。反应达到平衡后,测得Ｘ的转化率为５０％。而且,在同温同压下还测得
3/4,则a和b的数值可能是( ）。
Ａ.ａ=2，b=3 B.a＝2，b=１C．ａ=2，b=2 D．a=3，b＝2
６．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是( ）。
A.CaCO3(s）==CaO(s)+CＯ2(ｇ)
Ｂ.Ｎ2Ｏ4(ｇ)=＝2NO2(g）
C.2CO（g)=＝Ｃ（ｓ)+Ｏ2（g)
D．ＮＨ4HCO３==ＮＨ３(ｇ)+ＣO２（g)+H2Ｏ(g）
7. 反应2A（g)+B(g)２C(g）△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是( ）。
Ａ. 低温、低压B. 低温、高压
C. 高温、高压Ｄ.高温、低压
8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）。
Ａ．v(Ｈ2)＝０．１mｏl·L－1·ｍin-1 B.v(Ｎ2)=0.1ｍoｌ·L－１·mi ｎ-1
C． v(N２)＝0.2moｌ·L-1·min-1 D.v(NＨ３）=０.3mｏｌ·L－1·min-1
9. 将a L ＮＨ3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为ｂ L(气体体积均
在同温同压下测定),该b L气体中ＮH3的体积分数是（ )。
Ａ．（2a-b)/ａ B.(ｂ-a)/bＣ.(２a-b)／b D.(b-ａ）/ａ
10．右图表示外界条件(温度、压强）的变化对下列反应的影响:
Ｌ(ｓ)＋G（g)2R(ｇ);△H＜0，在图中,Y轴是指（ )
A．平衡混合所中G的质量分数
B．平衡混合所中R的质量分数
C.G的转化率
D.L转化率
1１．.在2 Ｌ的密闭容器中，发生以下反应：２A(ｇ)＋B（g）2C(ｇ)＋D（g)，若最初加入的A和B都是４ moｌ,在前10 ｓ A的平均反应速率为0.1２ mol/(Ｌ·s),则10 s 时,容器中B的物质的量是( ）
A.3．4 mol
B.3.2 ｍｏl
C.２.８ mol
D.1.2 ｍｏl
12．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
13.一定条件下，对于可逆反应X(ｇ）＋3Ｙ（ｇ)2Ｚ(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、ｃ2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ｍol·L-１、0.3 ｍｏl·Ｌ－1、0.08 ｍｏl·L-1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c２=１∶３
B.平衡时,Y和Ｚ的生成速率之比为2∶3
Ｃ．Ｘ、Ｙ的转化率相等
D.c1的取值范围为0 moｌ·Ｌ－１＜c1＜0.１4 moｌ·L－1
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
14.下列反应中,熵显著增加的反应是( )。
A.2H2(g)+Ｏ2（ｇ)=＝2H2Ｏ(g)
B．NaHCO3+ＨCl＝＝NaＣl＋H２O＋CO2↑
Ｃ.Ｓ（s)＋O２(ｇ)＝=SO２(ｇ)
D．2SＯ3(ｇ)==2ＳO2(g)+O2(ｇ)
１５．对于所有的化学平衡体系，采取下列措施,一定会使平衡发生移动的是( )。
Ａ.改变温度B．增大压强C．改变浓度D.使用催化剂
16．H2和CO２在高温下发生发应：CO2(g)+H２（g）CO(ｇ)+H2O(g)。下表是９860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:
编号
起始浓度/moｌ·Ｌ-１平衡浓度/ｍｏl·L－1
c0（H２)
c0 (CＯ
2)
ｃ0
(H2Ｏ)
ｃ０
(CＯ）
[Ｈ2] [CＯ２] [Ｈ２O］[ＣO]
1 1.0 1.０0 0 0.44 0.44 0．５６０.５6 ２ 1.0 2．0 0 0. ０．27 1.27 0.73 0．7３３0 0 ２.０ 2.０0.8８0.88 1.1
2 1.12
4 0．2 0.4 0．6 ０．8 0.３４
4
0.54４0.456
0.6５
６
下列叙述中正确的是( ）。
①该温度下反应的平衡常数约为１.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CＯ2的起始浓度，可使CＯ2的转化率增大;④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变。
A. ②③Ｂ. ①②③ C. ①②④ D.①③
17．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
Ａ(g)+2Ｂ(g)3C(g)＋D(s)(放热反应），图中曲线ｂ代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ）。
A．增大A的浓度Ｂ．缩小容器的容积
Ｃ.增大B的浓度 D．升高温度
三、填空题
１8．在密闭容器里,通入x molH２(ｇ)和yｍolI2(ｇ），发生反应
H2(g)+I2（g）2ＨI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将
如何改变?(填“增大”、“减小”或“不变”）
(１）升高温度; (2）加入催化剂；（3)充入更多的H2;(４）扩大容器的体积;(5)容器容积不变,通入氖气。
1９．可逆反应2Ａ（g）B(g)(△Ｈ<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度（用ｃ表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：
序号平衡移动的因素平衡移动的方向
A
B
Ｃ
D
20. 在５０0℃、1.０1×10５Pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器中,充入2ｍｏｌＳO2和lmol O２,经一段时间后得到含SO3的体积分数为91％、SO2的体积分数为６％的混合气,此时混合气中各气体的浓度不再变化。
（1）此时混合气处于状态;
（2)在５00℃、1．0１×１05Ｐa下，若向该混合气中充入１ moｌ O２，则达平衡后混合气中SO2的体积分数6 ％（填“＞”、“=”或“<”，下同）;
(3）在５00℃、1.01×105Pa下,若向该混合气中充入1 ｍol ＳＯ3,则达平衡后混合气中SＯ3的体积分数91%;
（4）在5０0℃、1.０１×1０５Pa下,若向该混合气中充入1 mol N2,则达平衡后混合气中SＯ３的体积分数为91％。
21．在温度为373K时，将0.10０ｍol无色的Ｎ2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色,直至建立Ｎ2Ｏ４2ＮO２的平衡。下图是隔一定时间测定到的N２O4的浓度(纵坐标为Ｎ2O４的浓度,横坐标为时间)
（1)计算在２0至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为mol?Ｌ-1?s—1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡
常数。
Ｔ/ Ｋ32３373
K值0．0220.36
据此可推测该反应（生成NO2)是反应(选填“吸热”或“放热”)。
(４)若其他条件不变,反应在４２３Ｋ时达到平衡,请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
四、计算题
２2.由N2和Ｈ2组成的混合气体，其平均式量为12.４，取此混合气体0．5mol充入密闭容器中,使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.７倍，求：(1）反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2）平衡混合气体中NH３和H2的物质的量；
(３）达到平衡时N2的转化率。
23．在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(g）+2Y(g)３Z(g),已知加2ｍｏlX和３molY达到平衡后，生成ａmoｌ Z。
(１）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4ｍoｌX和6molＹ，达到平衡后,Z 的物质的量为。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3ｍｏlX和2ｍolY,若要求在反应混
合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mｏl。
参考答案
一、选择题
1. B
2. C
3. Ｃ
4. C
５． D 提示：依题意可知,,化简得2b－a=1，只有D项中的数据符
合此关系式。
6. C 提示：四个反应都是吸热反应，△H＞０，其中A、B、D项都是熵增加的反应，△S>０,所以能在高温下自发地进行；而C项是熵减小的反应,△S<０，在所有温度下都不能自发进行。
7. C 8． C
9. Ｃ提示：对于反应2NH3 N２+3H２,混合气体增加的体积等于反应了的ＮH３的体积，即为（b-a)L,则剩余NH3的体积为ａ-(b-ａ)=（２a-b）L，bＬ气体中中ＮH3的体积分数是(２ａ-b)/b。
10. A 提示：由图可知，压强不变时,随着温度的升高，Ｙ的量增大；温度不变时，随压强的增大，Y的量时增大。对于反应L（s)+G(g）2R(g) △Ｈ<0,升高温度，增大压强，平衡逆向移动，由此判断，图中Ｙ轴是指平衡混合气体中G的质量分数。
11.C 12. Ｂ13.B
二、选择题
１4. Ｂ、D
1５. A 提示：对于化学反应前后气态物质系数不变的化学平衡，在其他条件不变时，通过改变容器的容积改变压强、增大或减小平衡混合物的浓度，不会使平衡发生移动,故B、C 两项不符合题意。使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率,不会使化学平衡发生移动。改变温度一定会使化学平衡发生移动。
16. C 提示:任取一组数据,根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数约为１.6;对比第1、2组数据可知增大CO2的起始浓度, ＣＯ2的转化率降低；反应前后气体的质量和体积都没有发生变化,故混合气体密度不变。
17. B 提示：由曲线b变为曲线a,A的转化率不变，说明平衡不发生移动；达到平衡所需的时间缩短，说明反应速率增大，同时满足上述两个条件是缩小容器的容积。
三、填空题
18. 增大增大增大减小不变
1９.
平衡移动的因素平衡移动的方向
升高温度逆反应方向移动
增大压强正反应方向移动
减小压强逆反应方向移动
减小生成物B的浓度正反应方向移动
2０.（1）平衡 (2)＜ (３）= (4）<
2１.（1)０.00２（２）ｃ２(NＯ2) / c (Ｎ２O４）
(３)吸热(4)423K的曲线在373Ｋ下方，达平衡时间在６０ｓ前
四、计算题
２２. ⑴0．075ｍoｌ
⑵n(ＮH3)平=2×0.07５mol=０．15mol；n（Ｈ2）平 =０.3 mol-3×０.0７５ mol=0.075ｍｏｌ
⑶α(N2转)＝×10０％=37．５%
23.（１）2a mｏｌ (2)15
提示:（１)与题目中的原平衡相比较，反应物的初始量为原平衡建立时初始量的２倍,因反应前后气体的体积不发生变化,压强改变对平衡移动没有影响，所以,新平衡与原平衡是等效平衡,且新平衡建立后，各物质的物质的量为原平衡的2倍。
(2）将加入的Z完全转化为Ｘ、Y，使X、Ｙ的物质的量之比为2∶３。设加入的Ｚ的物质的量为ａmoｌ,当它完全转化为X、Ｙ时，生成的X的物质的量为mｏｌ,生成的Ｙ为 a mol。得，解之得a＝15mol。
高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第一章 专项训练
化学反应与能量专项训练 题组1 能源及其利用 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B ．绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D ．吸热反应没有利用价值 答案 D 解析 大多数分解反应是吸热反应,某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。 2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A ．开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B ．研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．在农村推广使用沼气 D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 题组2 中和热和燃烧热的概念 3．25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1,则下列描述正确的是( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12 K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol － 1 C ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol － 1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 答案 A 解析 根据中和热的定义和题意,A 正确；中和反应为放热反应,ΔH 为负值,B 错误；中和热指生成1 mol H 2O(l)时的反应热,C 错误；D 中醋酸是弱酸,电离要吸收热量,生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。 4．已知反应热: ①25 ℃、101 kPa 时,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)
第2章习题参考答案
第二章 流体输送机械 1. 在用水测定离心泵性能的实验中，当流量为26m 3/h 时，离心泵出口处压强表和入口处真空表的读数分别为152kPa 和24.7kPa ，轴功率为 2.45kW ，转速为2900r/min 。若真空表和压强表两测压口间的垂直距离为0.4m ，泵的进、出口管径相同，两测压口间管路流动阻力可忽略不计。试计算该泵的效率，并列出该效率下泵的性能。 [答：泵的效率为53.1％，其它性能略] 解：分别以真空表和压强表所在截面为1-1和2-2截面，在两截面间列柏努利方程有： 8 .91000247001520004.01 2?++ =++ ?=g p p z H ρ（真空度）（表压）=18.4 m ()=???=ρ= η2450 4 18360026891000g ./.N QH 53.2% 4 . 用例2-2附图所示的管路系统测定离心泵的气蚀性能参数，则需在泵的吸入管路中安装调节阀门。适当调节泵的吸入和排出管路上两阀门的开度，可使吸入管阻力增大而流量保持不变。若离心泵的吸入管直径为100mm ，排出管直径为50mm ，孔板流量计孔口直径为35mm ，测的流量计压差计读数为0.85mHg ，吸入口真空表读数为550mmHg 时，离心泵恰发生气蚀现象。试求该流量下泵的允许气蚀余量和吸上真空度。已知水温为20℃，当地大气压为760mmHg 。 已知： mmHg 760p C 20t ,mmHg 550(m 85.0R ,035.0,05.0,1.001021=?======，真），p m d m d m d 求：NPSH 和' s H 解: 1）NPSH 可由下式得到： g p g u g p NPSH v ρρ-+=2211
最新化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 1 质量检测 2 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 3 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）4 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） 5 A.2KClO 3(s)====2KCl(s)+3O 2 (g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K 6 －1 7 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O 2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol 8 －1·K－1 9 C.4Fe(OH) 2(s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)====4Fe(OH) 3 (s) 10 ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 11 D.NH 4HCO 3 (s)+CH 3 COOH(aq)====CO 2 (g)+CH 3 COONH 4 (aq)+H 2 O(l) 12 ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 13 2.下列反应中，熵减小的是（） 14 A、(NH 4) 2 CO 3 (s)＝NH 4 HCO 3 (s)+NH 3 (g) B、2N 2 O 5 (g)＝4NO 2 (g)＋O 2 (g) 15 C、 MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2 (g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O 2 (g) 16
3. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气） 4NO （气） 17 ＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，18 则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 19 A ． (NH 3) = 0.010 mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = 0.0010 mol/（L ·s ） 20 C ．v (NO) = 0.0010 mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = 0.045 mol/（L ·s ） 21 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：22 2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有下列几 23 种说法： 24 ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol ·L -1 ·s -1 25 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol ·L -1·s -1 26 ③平衡时物质A 的转化率为70%， 27 ④平衡时物质B 的浓度为 0.7mol ·L -1，其中正确的是 28 （ ） 29
化学反应原理：第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量 课时训练1 化学反应与能量的变化 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2. 下列说法正确的是（ ） A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应 3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（ ） A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量 4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（ ） A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 无法确定 5. 下列说法正确的是（ ） A ．物质发生化学反应都伴有能量变化 B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量 6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释 ④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A 、②③④⑤ B 、②③④ C 、②⑤ D 、①③⑤ 7. (1)已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+2 1O 2(g) △H ＝+242kJ?mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ?mol -1 C. H 2(g)+ 2 1O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ?mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ?mol -1 (2)已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为： C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ? mol -1 C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ? moL -1 据此判断，下列说法正确的是（ ）
第二章习题答案与解答
第二章习题及解答 1. 简述网络信息资源的特点。 （1）分散性分布； （2）共享性与开放性； （3）数字化存储； （4）网络化传输。 2. 试比较全文搜索引擎、分类检索、元搜索引擎三种搜索引擎的不同之处。 全文搜索引擎是目前主流的搜索引擎，有计算机索引程序在互联网上自动检索网站网页，建立起数据库，收录网页较多，用户按搜索词进行检索，返回排序的结果。以谷歌、百度、必应等为代表。 分类检索，将人工搜集或用户提交的网站网页内容，将其网址分配到相关分类主题目录，形成分类树形结构索引。用户不需用关键词检索，只要根据网站提供的主题分类目录，层层点击进入，便可查到所需的网络信息资源。典型代表有Yahoo、新浪分类目录搜索、淘宝网的类目等。分类检索用于目标模糊、主题较宽泛、某专业网站或网页的查找，要求查准时选用； 元搜索引擎不是一种独立的搜索引擎，没有自己的计算机索引程序和索引数据库，是架构在许多其他搜索引擎之上的搜索引擎。在接受用户查询请求时，可以同时在其他多个搜索引擎中进行搜索，并将其他搜索引擎的检索结果经过处理后返回给用户。 3. 简述搜索引擎的工作原理。 搜索引擎的基本工作原理包括如下三个过程：首先，抓取，在互联网中发现、搜集网页信息；第二，建立索引，对信息进行提取和组织建立索引库；第三，搜索词处理和排序，由检索器根据用户输入的查询关键字，在索引库中快速检出文档，进行文档与查询的相关度评价，对将要输出的结果进行排序，并将查询结果返回给用户。 4．简述常用的关键词高级检索功能。 常用的关键词高级检索功能应用包括：使用检索表达式搜索、使用高级搜索页、元词搜索。 使用检索表达式搜索分别有空格、双引号、使用加号、通配符、使用布尔检索等。 有时我们为了限制搜索范围、搜索时间、过滤关键字等，需要用到高级搜索页。 大多数搜索引擎都支持“元词”（metawords）功能。依据这类功能，用户把元词放在
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.3《化学反应的速率》(第1课时)
第3节化学反应的速率 知识与技能：使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。 过程与方法：通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。 情感态度与价值观：通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 教学重点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 教学难点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 课时安排：共四课时 教学内容： 第一课时 【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。 【板书】第3节化学反应的速率 【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些? 【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积 【思考2】如何比较化学反应的速率 【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化学反应的速率 【活动?探究】学生阅读P55 【投影】实验的图片。 【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？ 【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化； 单位时间内镁的物质的量的变化。 【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？ 【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化
第二章习题答案
第二章力系的平衡方程及其应用练习题 一、选择题 1．将大小为100N的力 F沿x、y方向分解，若F在x 轴上的投影为86.6N，而沿x方向的分力的大小为115.47N， 则F在y轴上的投影为 1 。 ① 0；② 50N；③ 70.7N；④ 86.6N；⑤ 100N。 2．已知力F的大小为F=100N，若将F沿图示x、y 方向分解，则x向分力的大小为 3 N，y向分力的大 小为 2 N。 ① 86.6；② 70.0；③ 136.6；④ 25.9；⑤ 96.6； 3．已知杆AB长2m，C是其中点。分别受图示四个力系 作用，则 3 和 4 是等效力系。 ①图（a）所示的力系；②图（b）所示的力系； ③图（c）所示的力系；④图（d）所示的力系。 4．某平面任意力系向O点简化，得到如图所示的一个力 R 和一个力偶矩为Mo的力偶，则该力系的最后合成结果为 3 。 ①作用在O点的一个合力； ②合力偶； ③作用在O点左边某点的一个合力； ④作用在O点右边某点的一个合力。 5．图示三铰刚架受力F作用，则A支座反力的大小 为 2 ，B支座反力的大小为 2 。 ① F/2；② F/2；③ F； ④2F；⑤ 2F。 6．图示结构受力P作用，杆重不计，则A支座约束力的大 小为 2 。 ① P/2；②3/ 3P；③ P；④ O。
7．曲杆重不计，其上作用一力偶矩为M 的力偶，则图（a ）中B 点的反力比图（b ）中的反力 2 。 ① 大；② 小 ；③ 相同。 8．平面系统受力偶矩为M=10KN.m 的力偶作用。当力偶M 作用于AC 杆时，A 支座反力的大小为 4 ，B 支座反力的大小为 4 ；当 力偶M 作用于BC 杆时，A 支座反力的大小为 2 ，B 支座反力的大小为 2 。 ① 4KN ；② 5KN ； ③ 8KN ；④ 10KN 。 9．汇交于O 点的平面汇交力系，其平衡方程式可表示为二 力矩形式。即0)(,0)(=∑=∑i B i A m m F F ，但必须 2 。 ① A 、B 两点中有一点与O 点重合； ② 点O 不在A 、B 两点的连线上； ③ 点O 应在A 、B 两点的连线上； ④ 不存在二力矩形式，∑X=0，∑Y=0是唯一的。 10．图示两个作用在三角板上的平面汇交力系（图（a ）汇交于三角形板中心，图（b ）汇交于三角形板底边中点）。如果各力大小均不等于零，则 图（a ）所示力系 1 ， 图（b ）所示力系 2 。 ① 可能平衡；② 一定不平衡； ③ 一定平衡；④不能确定。
鲁科版化学反应原理期末测试题
高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷（选择题，共47分） 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分） 1．下列物质中属于弱电解质的是() A．NH3B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列溶液中导电性最强的是() A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－ C．H＋D．HCO3－ 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
鲁科版高中化学选修三《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习.doc
高中化学学习材料 唐玲出品 《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是( ) A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( ) ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A、①③⑥⑦ B、②④⑤⑧ C、①③⑤⑥⑦ D、①②③⑤⑥⑦ 3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 4．以下能级符号不正确的是( ) A．3s B．3p C．3d D．3f 5．下列能级轨道数为3的是：( ) A．s能级B．p能级 C．d 能级 D． f能级 6．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为：( ) A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 7．能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为( ) A．n、l B． n、l、m s C．n、l、m D． n、l、m 、m s 8．钠原子的黄色光表现出的双线结构与下列哪个量有关( ) A．主量子数n B．角量子数l C. 磁量子数m D．自旋磁量子数m s 9．磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种( ) A．m种 B．n+ l种 C. 2 n种D．2 l +1种 10．能说明两个电子具有相同的能级的量子数为( ) A．n B．n、 m
第二章习题答案
第2章程序控制结构 2.1 选择题 1．已知int i=0, x=1, y=0;，在下列选项中，使i的值变成1的语句是( C )。 （A）if( x&&y ) i++; （B）if( x==y ) i++; （C）if( x||y ) i++; （D）if( !x ) i++; 2．设有函数关系为y= 10 00 10 x x x -< ? ? = ? ?> ? ，下列选项中，能正确表示上述关系的是（ C ）。 （A）y = 1; （B）y = -1; if( x >= 0 ) if( x != 0 ) if( x == 0 ) y = 0; if( x > 0 ) y = 1; else y = -1; else y = 0 （C）if( x <= 0 ) （D）y = -1; if( x < 0 ) y = -1; if( x <= 0 ) else y = 0; if( x < 0 ) y = -1; else y = 1; else y = 0; 3．假设i=2，执行下列语句后i的值为（B ）。 switch( i ) { case 1 : i ++; case 2 : i --; case 3 : ++ i; break; case 4 : -- i; default : i ++; } （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 4．已知int i=0，x=0;，在下面while语句执行时循环次数为（D ）。 while( !x && i< 3 ) { x++; i++; } （A）4 （B）3 （C）2 （D）1 5．已知int i=3;，在下面do_while 语句执行时的循环次数为（B ）。 do{ i--; cout<
(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版
第3节化学反应的速率 【教材分析】 化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。【学生情况分析】 高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。 【三维目标】 知识和技能： a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。 b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。了解化学反应速率常数K的意义。 2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。 3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。 【教学方法】 针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。 【课时安排】共2课时
化学选修4《化学反应原理》课后习题和标准答案
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案 第一章化学反应与能量 第二章第一节化学反应与能量的变化 P５习题 １.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么? 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3．依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 ｍol N2 (ｇ)与适量Ｈ2（ｇ）起反应,生成ＮH３(g）,放出９2．２kJ热量。 (２)1 mｏｌN２（g)与适量O2（g)起反应,生成NO2（ｇ),吸收68 kJ热量。 （３）1 ｍol Ｃu(s)与适量Ｏ2（g)起反应，生成CuＯ(ｓ)，放出157 kＪ热量。 (4)1mol C(s)与适量H2O（g）起反应,生成ＣO(g）和Ｈ2 (g),吸收131.3 kJ热量。(５)卫星发射时可用肼（N２H4）作燃料,１mｏl N2H4(ｌ)在O２(g)中燃烧，生成N2（g）和Ｈ2O（l），放出６22 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8H１8),１mｏｌC8H1８（l)在Ｏ2(ｇ)中燃烧,生成CＯ2（g）和Ｈ2O(l）,放出５5１8 kJ热量。 4.根据下列图式,写出反应的热化学方程式。 P６习题 １．举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?
1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物 质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1ｍolＨ2(ｇ)燃烧,生成１mｏｌH2O(g),其反应热ΔH=－２41.8ｋJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。 Ｐ10习题 １、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义? 1、在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么? 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3、用氢气作燃料有什么优点?在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？ 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料，再加上无污
(新)高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________
第二章习题答案
第2章习题 2-3 同时掷两个正常的骰子，也就是各面呈现的概率都是l/6，求： (1) “3和5同时出现”事件的自信息量； (2)“两个1同时出现”事件的自信息量； (3)两个点数的各种组合（无序对）的熵或平均信息量； (4) 两个点数之和(即 2，3，…，12构成的子集）的熵； (5)两个点数中至少有一个是1的自信息。 解：（1）P （3、5或5、3）＝P （3、5）+P （5、3）＝1/18 I ＝log2（18）＝ 4.1699bit 。 （2）P （1、1）＝l/36。I ＝log2（36）＝5.1699bit 。 （3）相同点出现时（11、22、33、44、55、66）有6种，概率1/36。 不同点出现时有15种，概率1/18。 H （i ，j ）＝6*1/36*log 2（36）+15*1/18*log 2（18）＝4.3366bit/事件。 =3.2744bit/事件。 （5）P （1、1or1、j or i 、1）＝1/36+5/36+5/36＝11/36。 I ＝log2（36/11）＝1.7105bit/ 2-5 居住某地区的女孩中有25％是大学生，在女大学生中有75％身高为1.6m 以 上，而女孩中身高1.6m 以上的占总数一半。假如得知“身高1.6m 以上的某女孩是大学 生”的消息，问获得多少信息量？、 解：P （女大学生）＝1/4；P （身高>1.6m / 女大学生）=3/4；P （身高>1.6m ）＝1/2； P （女大学生 / 身高>1.6m ）＝P （身高>1.6m 、女大学生）/P （身高>1.6m ） ＝3/4*1/4*2＝3/8 I ＝log2（8/3）＝1.4150bit 。 2-7两个实验123{,,}X x x x =和123{,,}Y y y y =，联合概率()i j ij p x y p =为 1112132122 2331 32 337/241/2401/241/41/2401/247/24p p p p p p p p p ???? ????=???????????? （1）如果有人告诉你X 和Y 的实验结果，你得到的平均信息量是多少？ （2）如果有人告诉你Y 的实验结果，你得到的平均信息量是多少？ （3）在已知Y 的实验结果的情况下，告诉你X 的实验结果，你得到的平均信息量是多少？
鲁科版化学反应原理 知识点总结材料
选修4 化学反应原理 第一章化学反应与能量转化 §1.1化学反应的热效应 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
化学反应原理第二章测试题(卷)
商河弘德中学第二章化学反应的方向、限度和速率 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH 3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s） 4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） （g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A的转化率为70%， ④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
化学反应原理第一章目标检测电子版和答案
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 一、焓变、反应热 【知识与方法】 1．下列过程一定释放出能量的是 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．分子拆成原子 D ．原子组成分子 2．下列说法不正确的是 （ ） A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C ．一些吸热反应在常温、常压条件下也能自发进行 D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3．下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D ．反应的快慢 4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．铝片与盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．食物腐烂 5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192．9 kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 B ．CH 3OH 完全燃烧生成CO 2和H 2O 的反应是放热反应 C ．反应①中的能量变化如右图所示 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) 放出的热量比192.9kJ 要少 6．某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z 能量变化情况的研究。当向盛有X 的试管中滴 加试剂Y 时，看到U 型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是 ①反应为放热反应； （ ） ②生成物的总能量比反应物的总能量高； ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 7．在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：
第二章文字试题及答案-精品
第二章文字试题及答案-精品 2020-12-12 【关键字】方案、台阶、方法、空间、传统、认识、问题、系统、继续、现代、良好、公开、保持、统一、发展、建立、制定、发现、掌握、了解、规律、特点、位置、稳定、精神、基础、需要、职能、体系、负担、能力、方式、作用、标准、结构、方针、水平、任务、反映、关系、分析、简化、逐步、形成、推广、满足、纠正、推行、帮助、发挥、教育、调整、方向、促进、扩大、改革、实现、提高、规范、关心、规范化、复杂性 一、填空题 1、文字是记录语言的_____，是人类最重要的_____。人类有了文字，就空破了语言在______上的限制，扩大了语言的_______。 2、文字是在______的基础上产生，依附于______而存在的，不记录______的任何图形、符号都不是文字。 3、汉字是记录汉语的______，它是______的结合体，是汉族人的祖先在长期的______中逐渐创造出来的。 4、汉字是世界上历史最_______的文字之一，它的历史可追溯到_______年前。距今有______年的甲骨文，已经是一种相当成熟的文字了。 5、文字是为了满足日益复杂的交际的需要，在原始的图画记事的基础上，人们______创造出来的，我国历史上流传的汉字是_______一个人创造出的说法，显然是不正确的。 6、世界上的文字基本上可以分为两大类：一类是_______文字，一类是______文字。汉字是_______体系的文字。由于现行汉字一般是记录汉语的单音节语素的，所以又被称为是______文字。 7、现行汉字绝大部分是形声字。如果按照构成形声字的偏旁的作用来划分，现行汉字可以称为______文字。 8、汉字对邻国的文字发展有着重要的影响。_______等国过去都借用过汉字记录自己民族的语言，至今，______等国家还在使用汉字。 9、联合国把我国的规范汉字作为工作用的_______种文字之一，汉字在国际交往中发挥着重要作用。 10、汉字产生以来，在不断的演变过程中，出现过______、_______、______、_______、_ __、以及______、______等字体。汉字形体演变的总趋势是________。