离子键的形成.doc
沪科版高一化学上册
第三章探索原子构建物质的奥秘
【思考】
+ -
1. 在氯化钠中，Na和Cl 间存在哪些作用
力？
《离子键》学案
2. 阴阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会被中和？
【课堂新知】
班级：姓名：座位号：
【学习目标】
一、离子键
1、理解离子键和离子化合物的概念，以及静电作用的内涵。
概念：
2、掌握原子、离子、简单离子化合物的电子式，并用电子式表示出简单离子化合物的形成过程。1、成键微粒：
3、领会利用微观原子结构解释宏观物质的形成过程，能够合作完成小组任务，探究学习新方法。
2、成键本质：
【学习重点、难点】3、成键元素：
1、重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。
特例：
2、难点：离子键的概念，原子、离子以及离子化合物电子式的书写。
二、离子化合物【情景导入】猜一
猜：
来自海洋地下，
概念：
炼得洁白无瑕，
【思考】常见离子化合物有哪些呢？
美味离不开他,
1、活泼的金属元素（IA 、IIA ）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA ）之间的化合物。(如：CaO、Na2O2) 长期为人服务
2、金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的盐( 如：K2CO3，NH4NO3)
——（打一化学物质）
3、金属阳离子与
OH -形成的强碱（如NaOH)
【思考问题】以上化学物质可由哪两种单质化合而成？
【小结归纳】常见离子化合物：
【宏观实验】观察NaCl 形成宏观实验完成表格。
【巩固练习1】下列物质中属于离子化合物的是( )
1、H2O 2 、CaCl2 3 、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、NH4Cl
【巩固练习2】下列说法正确的是( )
A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。
B、所有金属与非金属原子之间都能形成离子键。
C、完全由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
【微观探析】结合以下漫画的提示，根据钠和氯的原子核外电子排布，分析NaCl 的微观形成。D、含离子键的化合物一定是离子化合物。
【提出新疑】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化, 所以化学反应中需要表示出最外层电子的变
化, 那么用什么来表示呢?
【课堂新知】
三、电子式
概念：
【探究】观察以下示例，归纳电子式的书写规则？《离子键》学案第1 页（共 2 页）
【适时归纳】电子式书写要点：
(1) 原子的电子式：。
(2) 阳离子的电子式：。
(3) 阴离子的电子式：。
(4) 简单离子化合物的电子式：。
【分组实践】
写出下列微粒的电子式：
2-
①S 、N a2S ；
②Cl 、CaCl2；
③K、KCl
【继续归纳】电子式书写要点：
（5）用电子式表示离子化合物的形成过程
【书写要点】。
【分组实践】
⑴用电子式表示MgO的形成过程
⑵用电子式表示K2S 的形成过程
【回顾小结】
【作业布置】完成离子键专题练习。
《离子键》学案第2 页（共 2 页）