九年级化学讲义

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第一章走进化学世界

第一讲物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:冰雪融化、玻璃杯摔碎、碘挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。例:蜡烛燃烧、铁管生锈、铜壶变绿

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化常常伴随着物理变化的发生,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

1、取一些食盐，可以从不同的角度对其进行研究，以下不是化学研究领域的是（）

A 食盐是由什么成分组成

B 食盐的产地在哪里

C 食盐有什么性质

D 食盐的微观结构

2、下列所述过程，发生化学变化的是（）

A 粮食酿酒

B 西瓜榨汁

C 碘酒挥发

D 残雪化水

3、下列变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）

A 干冰升华钢铁生锈

B 牛奶变酸瓷砖破裂

C 汽油挥发石油蒸馏

D 光合作用蜡烛熔化

4、下列选项中，利用了该物质化学性质的是（）

A 用钢筋修建桥梁

B 用金刚石划玻璃

C 用聚氨酯做保温箱材料

D 用氢氟酸在玻璃表面雕刻图案

5、下列选项中，没有涉及到物质的化学性质的是（）

A 肼用于火箭的助推燃料

B 氮气用于合成化肥

C 活性炭用于除臭

D 硝酸用于制造炸药

6、（多选题）下列表述错误的是（）

A 镁铝合金用于制造飞机是因为镁铝合金强度高，质地轻

B 陶瓷用于制造各种工艺品，是因为陶瓷外形美观

C 铜广泛用于制造电线、电缆，是因为铜延展性好，而且价格比金银低廉

D 用食醋除去保温杯里的水垢，是因为食醋有酸性，可以腐蚀水垢

7、下列诗句没有涉及到化学变化的是（）

A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C 忽如一夜春风来，千树万树梨花开

D 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

8、化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面的做法中，利用了化学变化的是（）

A 海员蒸馏海水获取淡水

B 工匠熔化玻璃吹制各种玻璃艺术品

C 工业上低温分离液态空气得到氧气、氮气

D 大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量

9、下列变化中，属于化学变化的是（）

A 烟消云散

B 杯弓蛇影

C 铁杵磨针

D 死灰复燃

10、下列变化中，属于物理变化的是（）

A 汽油挥发 B牛奶变酸 C 铁锅生锈

D 氢气燃烧

11、下列工艺制作过程中，包含了化学变化的是（）

A 红纸剪成窗花

B 泥土烧成瓷器

C 冰块制成冰雕

D 木板制成飞机模型

12、厨房里发生的下列变化，没有涉及化学变化的是（）

A 液化气燃烧

B 面粉发酵

C 土豆切块

D 菜刀生锈

13、下列过程，属于化学变化的是（）

A 浓盐酸挥发形成白雾

B 干冰升华形成白雾

C 镁条燃烧产生白烟

D 水沸腾产生蒸汽

14、1806年，英国化学家戴维斯用电解法从苏打中得到一种金属。他对该金属做了如下实验：取一块该金属，用小刀切下一块，将之投入水中，发生剧烈的化学反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶的声音，之后立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂（遇碱性物质变成红色），溶液呈红色。（１）请归纳该金属的物理性

质：、、、；

（２）化学性质：；（３）该金属的保存方法：。

15、下列家庭常用品中，可根据物质的哪些物理性质来鉴别？

（1）食言和白糖（）；

（2）铁制品与铜制品（）；

（3）白醋与酒精（）；

16、在铜、二氧化碳、氧气、一氧化碳、氮气五种物质中：

（1）常用作导线的是（）；

（2）抢救病人用到的气体是（）；

（3）通入紫色石蕊试液后，试液变红的是（）；

（4）用于食品保护气的是（）；

（5）常用作燃料的是（）。

17、下列是对乙醇（纯酒精）部分性质的描述：

①有刺激性气味；②无色透明的液体；③易挥发；④极易溶于水；⑤具有可燃性。请用序号回答下列问题：其中属于物理性质的是（）；属于化学性质的是（）。

18、生活中处处有化学，现有以下常见物质：

A 明矾

B 天然气 C石墨 D 稀有气体

（1）“西气东输”中推广的清洁燃料是（）；

（2）可作灯管填充气的是（）；

（3）用作电池电极的是（）；

（4）用于净水的是（）；

（5）能用作铅笔芯的是（）。

19、下列各选项，属于化学学科研究内容的是（）

A 培育新物种，增加农作物产量

B 利用河流落差，修建大型水电站

C 综合利用石油生产优良人造纤维

D 利用数控车床切削精密工件

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word 版 - 精品文档教学内容金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2 铁的冶炼 1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：高温 3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2 高温 4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2

炼铁设备：高炉【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。一氧化碳还原氧化铁的实验：实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：

初三化学-09秋季初三精品化学讲义101精品化学讲义101825

09秋季初三精品化学第四讲《水、用微粒的观点看物质》 2009、10、18 [知识梳理] 一、水 1．水（H 2O ）的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。在标准大气压时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。水在4℃时密度最大，为l g ·cm － 3 (其他温度时水的密度小于1 g ·cm －3 )。 2、电解水的实验要点： 1）、装满水；原因？（排尽管内的空气） 2）、加少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是什么？（增强水的导电性） 3）、通直流电。 4）、现象：①、两极均有气泡产生；②、负极与正极气体体积比约为2：1。 5）、验证两极气体：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明正极是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，说明负极是氢气（谐音记法：正阳负氢即“正养父亲”）。负极氢气与正极氧气的气体体积比为2：1。 6）、反应的文字表达式如下：水???→通电氢气＋氧气（这个反应是分解反应） H 2O ??? →通电 H 2+O 2 7）、某同学在做该实验时发现，刚开始时，负极与正极的体积比明显大于2：1，后来慢慢的接近2：1。请分析其中可能的原因。答：氧气在水中的溶解性比氢气大。 3、H 2在空气中燃烧现象：①纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰；②放大量的热；③干冷小烧杯内壁有水珠生成。反应的文字表达式如下：氢气＋氧气水（这个反应是化合反应） H 2+O 2 H 2O 由电解水实验和氢气燃烧实验都说明：水是由氢元素和氧元素组成的一种纯净物。注意点：氢气点燃前要验纯。否则可能引起氢气发生装置爆炸。验纯的方法：用试管收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰上方，松开拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果响声很小，说明氢气已纯。迁移：所有可燃性气体点燃前都要验纯。 4、区别硬水和软水方法：取样，加入肥皂水后振荡，如果水中有较多白色垢状物，而且产生泡沫较少的则是硬水；相反，没有或有少量白色垢状物产生，泡沫较多的水则是软水。 5、常用的水的净化方法有：吸附、沉降、过滤、蒸馏、消毒等。 1）、明矾与活性炭的净水我们都称为吸附，是一个物理变化。明矾：吸附水中的悬浮杂质使其沉降；活性炭：吸附水中的悬浮杂质；吸附色素、有臭味的气体等。 2）、沉降（沉淀、静置）：可以加快过滤速度 3）、过滤是从液体中分离出不溶性固体的方法。适应于分离可溶与不溶的物质。过滤实验所用仪器：带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗。实验用品：滤纸。 ①过滤操作要点为“一贴，二低，三靠”。一贴是滤纸要紧贴在漏斗内壁（中间不留气泡，以防影响过滤速度）；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘和液面低于滤纸边缘；三靠是盛有待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒(引流)，玻璃棒轻靠在三层滤纸一边（防止玻璃棒捅破湿润的滤纸），漏斗的下端管口尖角紧靠在烧杯内壁上（以加快过滤速度）。 ②在过滤中玻璃棒的作用是引流，目的是防止待过滤液体溅出。 ③过滤一次仍浑浊如何处理：再次过滤，直到滤液澄清为止。 ④多次过滤仍浑浊的原因：a 、液面高于滤纸边缘，b 、玻璃棒轻靠轻靠位置高于滤纸边缘，c 、滤纸被捅破了，d 、承接滤液的烧杯不干净。 4）、蒸馏是除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对最高，得到的蒸馏水可看作纯净物。 5）、消毒（化学变化）：水中含有细菌、病菌，可放入适量的药物进行杀菌、消毒。如：漂白粉(正逐渐被淘汰)、氯气及新型消毒剂二氧化氯(ClO 2)等。 6）、自来水的生产过程：混凝（吸附） → 沉降 → 沙滤（过滤）→ 消毒 →净水 7）、水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净物？答：不是，水中还有一些可溶性的物质。 6、蒸发实验所用仪器：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。 1）在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止液体因受热不均而飞溅。 2）蒸发过程中，当看到有大量固体析出时应停止加热。 3）从铁圈上拿下烫的蒸发皿时应用坩埚钳夹持，放在石棉网上防止烫坏实验台。 4)鉴别蒸馏水与食盐水的方法：①取样与蒸发皿中，用酒精灯加热，一段时间后蒸发皿中有白色固体出现的是食盐水；无明显现象是蒸馏水。 ②用玻璃棒蘸取少量待测液体，在酒精灯火焰上灼烧，有白色固体出现的是食盐水；无明显现象是蒸馏水。二、用微粒的观点看物质 1、实验：探究物质的可分性：步骤②将少许高锰酸钾粉末放入水中，固体颗粒逐渐变少，直至消失，得到紫红色溶液，其中振荡的作用是加速高锰酸钾的溶解，使液体混合均匀。在得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。上述实验中，步骤 ①② (选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤③④中溶液颜色变浅，溶液中溶质微粒不是变得更小了，而是微粒间的距离变大，单位体积内所含的微粒数目变少。分析：固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 1）．物质可以再分；

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绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化

●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄

清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

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第八单元金属和金属材料一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。 2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。 4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ）三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 注意：（1）尾气CO 一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P 18。 2、铁的生锈条件：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）（铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P 21 第九单元溶液一、溶液的形成 1、溶液概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误!未找到引用源。为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。 d 、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒） 2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。 3、溶解时放热、吸热现象： NH 4NO 3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变）二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。 ※ 改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。 4、、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）含义：20℃时NaCl 的溶解度为36g 表示在20℃时，在100g 水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。（4）溶解度曲线（1）某点：t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）交点：P 点表示在该温度时，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，

初中九年级(初三)化学酸碱讲义

酸与碱一、学习目标 1、掌握酸性质及应用 2、掌握碱性质及应用二、教学过程（一）．选择题（共5小题） 1．如表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中呈碱性的是（） A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．柠檬汁 2．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A．B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉浓硫酸敞口放置一段时间 C．D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油

5．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（） A．A B．B C．C D．D 二．填空题（共5小题） 6．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体．回答下列问题：（1）食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）．（2）米酒味道变酸的化学反应方程式为；可用验证米酒味道变酸是生成了醋酸． 7．表中列出一些液体的pH．（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显色；（2）人大量饮水后，胃液的pH会（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是．8．同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题．

九年级化学下册基础训练溶液的组成讲义新人教版

溶液的组成（讲义）一、知识点睛 1.溶液（1）定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的混合物。（2）特征溶液具有性和性。（3）组成 ①溶液是由和组成的。 ②被溶解的物质叫做；能溶解其他物质的物质叫做。溶质可以是气体、或。最常用的溶剂是。（4）溶液中溶质、溶剂的判断 2.物质的溶解（1）同一溶质在不同溶剂里的溶解性；不同溶质在同一溶剂里的溶解性。（2）物质在溶解时，常常会使溶液的发生改变。有的放出热量，如；有的吸收热量，如；有的使溶液温度基本保持不变，如。 3.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的。（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液增强的现象。 4.溶质的质量分数溶质的质量分数是质量与质量之比。计算公式：溶质的质量分数= ×100%

5.溶液的配制（1）直接配制溶液配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液【实验用品】氯化钠、蒸馏水；药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。【实验步骤】 ①计算：所需氯化钠的质量为g、水的质量为 g（体积mL）； ②称量：用称量所需的氯化钠，放入中； ③量取：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。（2）稀释溶液配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液（用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，密度约为 1.04 g/cm3）【实验用品】 6%的氯化钠溶液、蒸馏水；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。【实验步骤】 ①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g （体积_mL）、水的质量为g （体积mL）； ②量取：用量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。注：配制好的溶液要装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。二、精讲精练 1.下列属于溶液的是（填序号）。 ①啤酒②蒸馏水③液氧 ④澄清石灰水⑤食盐水⑥果粒橙

九年级化学第一章第一节课教师讲义

精心整理知识点一：生活中的化学制品和现象家里的塑料制品：手机、牙刷、肥皂盒等厨房里：炊具——金属制品天然气、液化气——化工产品衣料中的化学合成纤维：特殊衣服——防寒衣、防水衣等化学与家居特点——牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好食品中的添加剂：防腐剂、色素、香精等住房：钢铁、水泥、不锈钢、铝合金、玻璃、油漆等洗涤用品：洗涤剂、沐浴露、洗衣粉等化学制品例1从自己的服饰或书包中找出与化学有关的物品，并写出名称。答案：化纤服装、尼龙袜、棉手套、有机玻璃扣子、铅笔、课本、铅笔盒、钢笔等。知识点二化学对社会生活的影响现代农业离不开高效化肥现代交通需要新的化学材料现代医疗需要更多样的化学药品化学的作用国家安全需要特殊的新材料航天事业需要化学提供多种合成材料和高能燃料能源、资源、环境等问题的解决，离不开新的化学科学技术误区警告化学制品的不合理使用也会导致环境污染等问题。但并不是化学的发展必然带来环境的恶化，我们应该一分为二得看问题，判断一种事物的优劣，应评价该事物是利大于弊还是弊大于利。要掌握物质的性质，更好的利用物质，发挥其优点，避免其产生危害。例2化学对社会进步和人类文明做出了重要贡献。关于化学对社会进步和人类文明做出的贡献，下列说法不正确的是() A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.含碳燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，环节了人类粮食危机知识点三化学课的学习内容 1.生活中的化学知识。

2.物质的组成、性质和变化规律。 3.化学对社会生活的影响。 4.科学探究的方法。误区警告化学研究的对象是物质，不是物体。物质是组成物体的原料，物体是具体的事物。一种物质可以组成多种物体，如铁这种物质，可以组成铁锅、铁勺、菜刀等多种物体。例3我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是() A.开发新的能源 B.空间形式和数量的关系 C.合成新的物质 D.防止环境污染 *要学好化学必须做到以下“六个字”。动脑──思考、反思。动口──提问、交流、解答。动手──实验操作、探究、验证。练习： 1.经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门学科研究范畴的是() A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取 2.学习化学可以使我们拥有更文明更健康的生活，下列叙述与其意不符的是() A.化学学习可以使我们更加了解烟草的性质，提高吸烟的技能和吸烟的效率 B.学习化学可以解释自然界中的一些奇异现象，做到避凶趋吉，提高自我保护能力 C.在使用燃气或用煤炉取暖时，学习化学可以提高我们的安全意识和消除安全隐患的能力 D.学习化学可以使我们揭穿“水变油”“铜变金”这样的骗术，以免上当 3.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是() A.教科书循环使用 B.使用一次性筷子，减少疾病传播 C.大量使用私家汽车出行，节约时间 D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 4.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是() A.就地焚烧 B.发酵后作农肥 C.加工成饲料 D.制造沼气 5.用下述物质填空(填序号)： (1)水泥(2)沙子(3)腈轮毛衣(4)煤炭(5)食醋(6)汽油(7)酒精 (1).以上物质中与化学有关的物品是

3————化学九年级下册讲义3：溶液---教师版

恒升教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：赵敏授课类型 T (溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数） C(溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数）授课日期时段教学内容一、同步知识梳理知识点1,溶液 1．溶液 (1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。 (2)组成 ①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。 ②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。 (3)质量关系 ①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__ ②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__ 2．乳浊液和乳化现象 (1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。 (2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。知识点2,溶解时的吸热或放热现象 1．过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__ 热量的过程，属于化学变化。 2．溶解时的吸热或放热现象 (1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。 (2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。

(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。知识点3,饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 (1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：不饱和溶液饱和溶液 2．浓溶液和稀溶液 (1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。 (2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。知识点4,溶解度 1．固体溶解度 (1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：_温度__。 a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。 b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。 (3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。 ①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__； ②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。 2．气体溶解度 (1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。 (2)影响因素 ①内因：_气体和溶剂__的性质。 ②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。知识点5,物质结晶的两种方法) 1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。 2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。二、同步题型分析

初三化学讲义(完整版)

第一部分：考纲要求 1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。 2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。 3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。 4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应一、.物质的变化二、实验操作 1.托盘天平的使用（1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。 2.酒精灯的使用两禁：熄灭：。如酒精洒在桌上燃烧起来应。 3.量筒的使用用途：。读书时视线应。 4.过滤：（1）作用：（2）操作要点：一贴：两低：

三靠： 5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程注意：（1）加热时要，防止。（2）当时即停止加热。 6.蒸馏： 7.浓酸、浓碱的使用（1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。（2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应 1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确．．．的是 2.5（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰 3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A

4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是 A ．蘸取试液 B ．搅拌溶液 C ．引流液体 D ．研磨固体 5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（） 7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（） A 、冰雪融化 B 、食物腐烂 C 、金桂飘香 D 、尘土飞扬 8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（） A 、水蒸气遇冷凝结成水 B 、蔗糖和水混合后得到糖水 C 、水通电变成氢气和氧气 D 、多级闪急蒸馏法淡化海水 9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（）A ．电解水 B ．钢铁生锈 C ．木材燃烧 D ．玻璃破碎 11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是 ( ) 12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（） A ．酒精挥发 B ．蓄电池充电 C ．矿石粉碎 D ．海水嗮盐 13.1（09烟台） “民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是( )(A)淘米 (B)洗菜 (C)苹果榨汁 (D)葡萄酿酒 14.5（09烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( ) 熄灭酒精灯用滴管滴液 A B 加热液体向试管加固体

初中化学讲义—上册

物质的变化一、物理变化：没有生成新物质的变化。特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。二、化学变化：生成新物质的变化。特点：变化的是物质的种类。现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如：电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。三、物理变化和化学变化的区别和联系：区别：有无新物质生成联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。物质的性质一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。三、物质的性质与用途的关系：性质决定用途，用途反映性质举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化）水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变

化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。实验：蜡烛燃烧的探究观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。（用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高）结论：外焰温度最高熄灭：烛心冒出一缕白烟（用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃）结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒实验：空气与人体呼出气体的探究收集：排水法检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾）结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多药品取用规则一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝）二、节约原则：

九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义(新版)新人教版

九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义（新版）新人教版第十单元酸和碱【考点知识梳理】考点一常见的酸【考点解读】 1、认识常见的酸和碱的性质和用途。 2、掌握酸的化学性质。 3、掌握碱的化学性质。 1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。 ★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。2、常见的酸如、、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有，食醋里含有3、常见的碱(可溶) ，汽水里含有、、。、

、，碱在水溶液中能解离出。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的如，作为建筑材料的等。 4、纯净的浓盐酸是剂瓶盖会看到______。有色。 5、纯净的硫酸是。浓硫酸具有和性。颜色的液体，易，打开浓盐酸的试气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带颜色，、油状的液体，不易，浓硫酸还具有性，利用此性质可作为在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入倒进中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。 1 6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H）与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气Fe + H2SO4 —

条件：Al + HCi —CuO + H2SO4 —酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3 + HCi —NaOH + H2SO4 —酸+碱→盐+水Ca(OH) 2+ HCi —CaCO3 + HCi —AgNO3 + HCi —酸+盐→盐+酸BaCl2+ H2SO4 —【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH 【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C浓硫酸．二、常见的碱 1、纯净的氢氧化钠是出固体，极易、，溶解时放，利用此和、 D．饱和食盐水 +与酸反应化学方程式Zn + HCi —。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 2

九年级化学(上册)(沪教版)讲义全

九年级化学（沪教版）讲义 1.1 化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 1. 现象： △ 现象空

②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。原因

1.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。释放能量吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 1、变化 5、性质 6、能量变化

化学讲义

第一讲走进化学世界考点梳理：考点1：化学使世界变得更加绚丽多彩。 1、化学是研究物质的、、以及的科学。 2、化学研究物质及其变化。它不仅研究自然界，还要研究和创造自然界。 3、提出了分子学论，提出原子论，发现了元素周期律。考点2：物质的变化 1、物理变化：生成其它物质的变化叫物理变化。 2、化学变化：其它物质生成的变化叫化学变化。 3、物理变化和化学变化的根本区别是。 4、物理变化的特征：物理变化及物质的变化（如水结冰）、变化（如木材做成家具）等。 5、化学变化的特征：化学变化的根本特征是、常表现为等现象。这些现象可帮助我们判断有无化学变化发生。但不能作为判据，判断化学变化的依据是有其它物质生成。 6、物理变化和化学变化的联系：在化学变化时一定伴随着物理变化。在物理变化时不一定伴随化学变化。考点3：物质的性质 1、化学性质：只有通过才能表现出来的性质叫化学性质。你知道的化学性质如、等等。 2、物理性质：物质不需要通过就能表现出来的性质叫做物理性质。你知道的物理性质包括等等。考点4：科学探究 1、蜡烛及其燃烧实验的探究：1、燃烧现象的探究点燃前：圆柱形白色固体，硬度小，不溶于水，浮与水面上。燃烧时：产生黄白色火焰，火焰分三层，放出热量，稍有烟。熄灭后：刚熄灭时有白烟，用火柴去点白烟，蜡烛重燃。【要点提示】1、火焰分为、和三部分，燃烧的最充分，温度最高，火焰最明亮。2、熄灭后的白烟是。

） A、扩大湿地面积，改善空气质量 B、发展，倡导低碳出行 C、大力发展火力发电，满足用电需求 D、学好化学知识，提升科学素养例2：都属于化学变化的是（） A、汽油挥，铁铸成锅 B、水受热沸腾，酒精燃烧 C、瓷碗破碎，钢铁生锈 D、食物变腐，动植物呼气例3：下列物质的用途是物理性质决定的（） A、焦炭炼铁B食醋除水垢C酒精擦身体降温D天然气做燃料考点5：药品的取用 1、药品的取用规则。要求做到三不：不能药品，不能气味，不任何药品的味道，剩余药品原瓶 2、取用药品应注意节约。如没有明确说明，一般取量，固体，液体药品 3、固体药品的取用：固体药品一般存放在内，取用药品时一般用或。往试管里装粉末固体时，先使把盛有药品的药匙或纸槽小心送入然后，块状或密度大的固体药品先将把药品放在再使药品，以免打破容器。（块状：一横二放三慢竖。粉状：一斜二送三直立） 4、液体药品的取用：液体药品一般存放在内，瓶塞拿下放在桌面上，试剂瓶口与试管口，将液体缓缓倒入试管。拿试剂瓶时，标签【注】1、取一定量液体药品应使用和。需注意：先用大小适宜的量筒，读数时，视线与量筒内液面凹液面的保持水平，俯视液体凹液面，会使读数。仰视液体凹液面，会使读数。 2、胶头滴管的使用应，不要伸入容器内接触。取液后应保持胶帽在。不要和，用过的滴管要立即。考点6：物质的加热 1、酒精灯的使用: 绝对禁止向燃着的酒精灯,绝对禁止用，绝对禁止用酒精灯，应用，点燃要用火柴 2、给物质加热：可直接加热的仪器等，不能直接加热但垫石棉网加热的仪器有不能加热的仪器有等。【注】1、加热玻璃仪器时，外壁要 2、加热时要先然后放在焰上加热，试管口不能直接朝着。 3、给试管里固体药品加热时，试管口要，玻璃容器底部不能接

沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义(WORD版)

九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他空物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。现象②导管内液面上升原① 钉与水、氧气反映产生铁锈因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。

1.2 化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化释放能量吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。