2019-2020学年高中化学-课时提升作业(十六)4.2-化学电源-新人教版选修4

2019-2020学年高中化学课时提升作业（十六）4.2 化学电源新人

教版选修4

一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)

1.下列有关电池的叙述不正确的是( )

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄【解析】选A。水果电池只能说明原电池原理，不能作为稳定的电源使用，不是方便实用的家用电池，A错误；铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧燃料电池是一种高效、无污染的原电池，锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后，锌失电子，不断溶解，外壳逐渐变薄，B、C、D都正确。

2.(2015·泰安高二检测)一种充电电池放电时的

电极反应为H

2+2OH--2e-2H

O；

NiO(OH)+H

2O+e-Ni(OH)

+OH-，当为电池充电时，

与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

A.H

O的还原B.NiO(OH)的还原

C.H

2的氧化 D.Ni(OH)

的氧化

C.电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

D.当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O

【解析】选C。A项，溶液中的阳离子移向发生

还原反应的一极，即正极；B项，负极上CH

OH 发生氧化反应；C项，电池在使用过程中，电解

质溶液的c(OH-)减少；D项，消耗1 mol O

可转移4 mol电子，外电路通过6 mol电子时，消耗

1.5 mol O

。

5.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A.反应CH

4+H

O3H

+CO，每消耗1 mol CH

转

移12 mol电子

B.电极A上H

参与的电极反应为

2+2OH--2e-2H

C.电池工作时，C向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为

2+2CO

+4e-2C

【解析】选D。根据化学反应方程式，每有1 mol 甲烷参与反应转移电子数为

6 mol，A项错误；因为电解质为熔融态的碳酸盐，所以电极A上H

参与的电极反应式为

2-2e-+C H

O+CO

，B项错误；根据原电池工

作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，碳酸根离子向负极移动(A电极)，C项错误；电极B上氧气得电子与二氧化碳结合生成碳酸根离子，因此电极反应式为

2+4e-+2CO

2C，D项正确。

6.(2015·桐城高二检测)将两个铂电极插入KOH

溶液中，向两极分别通入CH

4和O

，即可构成CH

燃料电池。已知通入CH

一极的电极反应式是

4+10OH--8e- C+7H

O；通入O

一极的电极

反应式是O

2+2H

O+4e-4OH-。下列有关叙述中，

不正确的是( )

A.通入CH

的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.溶液中的OH-向负极移动

D.工作一段时间后应补充KOH

【解析】选B。该燃料电池正极发生还原反应，

B不正确。根据题中电极反应式知CH

发生氧化

反应，通入CH

的电极为负极，A正确；原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，C正确；

该电池总反应为CH

4+2O

+2OH-C+3H

O，工作

时消耗KOH，D正确。

【互动探究】(1)写出CH

4改为C

的负极反应式。

提示：C

+16OH--12e-2C+10H

O。

(2)KOH消耗完后，电池能否继续反应？

提示：能。当KOH消耗完后，电解质溶液中的溶

质为K

2CO

，电池总反应变为

4+2O

+C2HC+H

O。

7.(2015·汕头高二检测)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应为

x Mo

xMg+Mo

下列关于镁充电电池的说法错误的是( ) A.放电时，Mg2+向正极迁移

B.放电时的正极反应为Mo

3-2xe-Mo

C.充电时，电池的负极接外电源的负极

D.放电时，负极反应为Mg-2e-Mg2+

【解析】选B。放电时正极得电子，发生还原反

应，电极反应式为Mo

+2xe- Mo

，B项错。

原电池工作时，电池内部阳离子移向正极，A正确。负极放电时失电子被氧化，D正确。充电时得电子被还原，应与外接电源负极相连，C正确。【补偿训练】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是( )

A.电池工作时，Na+向负极移动

B.电子由电极2经外电路流向电极1

C.电池总反应为4NH

3+3O

+6H

D.电极2发生的电极反应为O

2+4H++4e-2H

【解析】选C。通氧气一极为正极，电子、阳离子均向正极移动，A、B选项错误；电解质溶液为NaOH，电极方程式中不能出现H+，D选项错误。

8.(2015·长沙高二检测)有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质

讲练通高中化学苏教选修配套课时作业：原电池的工作原理化学电源含解析

课时作业(三) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流 D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( ) (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放充电电 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( ) A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应 C.放电时，电解液的密度增大 D.充电时，电解液的pH减小 5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业18

第三节生活中两种常见的有机物课时作业18 乙醇时间:45分钟一、选择题 1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A.乙醇具有还原性 B.乙醇可发生加成反应 C.乙醇的密度比水小 D.乙醇是烃的含氧衍生物解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确；发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。 2.乙醇能发生如下反应: ①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ； ②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热 CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化

(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业23原电池化学电源(含解析)

课时作业(二十三) 原电池化学电源1．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 A[太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。] 2．(2019·广东韶关模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大答案 D 3．(2019·湖南衡阳检测)根据下图，下列判断中正确的是( ) A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B[由题给原电池装置可知，电子经过导线由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。]

4．(2019·山西大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( ) A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 C[a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知等物质的量的CH4消耗O2较多。] 5．(2019·福建福州模拟)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H ＋AsO3－ 3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ D[装置Ⅰ中的反应，AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，C2上发生：AsO3－3－2e－＋2OH－===AsO3－4＋H2O，电子沿导线到C1，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。] 6．(2019·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

《美丽中国与生态文明建设》继续教育作业5(6分)

1.（），指生物之间以及生物与环境之间的相互关系和存在状态。 (单选 ) A生态圈 B生态学 C生态系统 D生态 2.生态系统具有（），在成分互动之前和之外没有任何系统原理，有的只是系统形成的自然条件，其中某些互动现象体现为相互关系，于是成了组织力量。 (单选 ) A开放性 B动态性 C自组织性 D多样性 3.推进生态文明体制改革要建立以空间治理和空间结构优化为主要内容，全国统一、相互衔接、分级管理的（）。 (单选 ) A自然资源资产产权制度 B国土空间开发保护制度 C空间规划体系 D全面节约制度 4.（）进一步提出要求加快建立健全生态文明法律制度。 (单选 ) A十七届三中全会 B十七届四中全会 C十八届三中全会 D十八届四中全会 5.资源节约型社会是一个复杂的系统，它包括（）等。 (多选 )

A资源节约观念 B资源节约型主体 C资源节约型制度 D资源节约型体系 6.新能源发展困境主要体现在（）。 (多选 ) A许多发展中国家的新能源的市场规模还很小 B基础研发领域投入明显不足 C关键技术瓶颈始终未能有大的突破 D同质化严重，优质产能紧缺 7.要构筑低碳社会涉及到（）。 (多选 ) A发展低碳交通 B构建低碳政府 C发展低碳社区 D发展低碳校园 8.必须坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚定走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，加快建设资源节约型、环境友好型社会，形成人与自然和谐发展现代化建设新格局，推进美丽中国建设，为全球生态安全作出新贡献。 (判断 ) 正确错误 9.生态系统的各个部分——生物与非生物、生物群落与环境，可以看做是处在相互作用中的因素，而在成熟的生态系统中，这些因素接近于平衡状态，整个系统通过这些因素的相互作用而得到维持。 (判断 ) 正确错误 10.燃煤电厂脱硫是大气污染治理重中之重。 (判断 ) 正确错误

高中化学第四章第二节化学电源化学电源课时作业新人教版选修4

第二节　化学电源 [目标要求]　1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。二、常用电池1．一次电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn 正极：MnO 2电解质溶液：KOH 溶液负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液正极2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2O H －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －电极反应负极Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2 总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极：Pb 正极：PbO 2电解质溶液：H 2SO 4溶液负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质正极PbO 2(s)＋SO (aq)＋4H ＋(aq)2－4＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 电极反应负极Pb(s)＋SO (aq)2－4－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 知识点一　化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案　C 解析　本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。

2020人教版化学必修2 课时作业15 乙醇

课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。【答案】 D 2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( ) A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。【答案】 D 3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2B．CH2CHBr C．CH2Cl2D．【答案】 B 4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D．用乙醇作燃料会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A项正确、B项错误。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D 都错。【答案】 A

5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。【答案】 D 6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 ( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。【答案】 C 7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。【答案】 A 8．(2015·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 【解析】 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、

黑大继续教育、改职有机化学作业

有机化学作业 1、给下列化合物命名。（1）：4-氧代-2戊烯酸或4-戊酮-2烯酸（2）：对-羟基苯甲酸（3）：苯甲酸环己酯（4）：甲酸环己基甲酯（5） :乙酸丙烯酸酐（6）：2-氯-2-戊烯酰氯（7）：丁交酯（8）：γ-甲基-δ-庚内酯 2、写出下列化合物的构造式。（1） 2，4-二硝基苯甲酸：（2）反-1,2-环己二甲酸 :

（3） ?-萘甲酰溴：（4）环己基乙酸苄酯： 3、写出下列反应式（1）对硝基苯甲酸和PCl5 ：（2）丙烯酸和P 2O 5共热：（3）丙酸在红磷存在下与过量 Cl2 （4）邻苯二甲酸强热

（5) 丙烯酸和LiAlH4 （6）苯甲酰氯与苯酚共热（7）环己基甲酰氯与?-萘酚 (说明“?”不知道是α还是β，我就按α处理了，如果是β羟基的位置应该再挪一个位置。下同) （8）丁二酸酐与异丙醇（9) ?-羟基丙酸在酸性条件下加热（10） 3-苯-2-丙酮酸加热

4、将下列各组物质，按指定性质的活泼程度从大到小排列其顺序。 (1) 酸性：二氯乙酸，氯乙酸，乙酸，甲酸。答: 二氯乙酸>氯乙酸>甲酸>乙酸 (2) 水解活性：乙酸酐，乙酰氯，乙酸乙酯，乙酰胺。答:乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸乙酯＞乙酰胺 (3) 脱羧：乙酸，苯甲酸，乙二酸答：乙二酸>苯甲酸>乙酸 (4) 醇解：苯甲酰氯，丙烯酰氯，乙酰氯答：乙酰氯>丙烯酰氯>苯甲酰氯 (5) 与苯酚反应：乙酸，乙酰氯，乙酸酐答：乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸 5、有机合成中常用一些试剂，如H2/Ni，LiAlH4，NaBH4等作还原剂进行加氢，试举例讨论它们的用途与差别。（此题答案是从网上找的，有机物的结构式不太清楚，可参考） NaBH4是选择性很强的还原剂，只还原羰基成醇，不还原其他的官能团，如：

美丽中国与生态文明继续教育题(2)

1.（）曾经指出：“共产主义作为完成了的自然主义，等于人道主义，而作为完成了的人道主义等于自然主义。它是人和自然界之间、人和人之间矛盾的真正解决，是存在和本质、对象化和自我确证、自由和必然、个体和种类之间的斗争的真正解决。” (单选 ) A毛泽东 B马克思 C恩格斯 D列宁 2.资源环境问题，究其本质是（）问题。 (单选 ) A发展方式 B经济结构 C消费模式 D以上都对 3.要加快转变发展方式，促进人口与资源、环境相协调。在（）上，实行双资源优化组合，充分利用人力资源，节约利用物质资源，形成在科技进步基础上的资本密集型和劳动密集型并重的产业结构。 (单选 ) A生产方式 B消费方式 C生活方式 D学习方式 4.运用市场机制淘汰资源低效利用的生产方式，要完善（），完善商品和生产要素的公平交易机制，引导资源在部门间和地区间合理流动；发挥市场价格信号的作用，引导企业根据市场变化调整生产。 (单选 ) A动力机制 B协调机制

C约束机制 D补充机制 5.属于可再生资源的有（）。 (多选 ) A土地资源 B水资源 C气候资源 D生物资源 6.水体污染物从化学角度分为（）。 (多选 ) A无机无毒物 B无机有毒物 C有机无毒物 D有机有毒物 7.提高生态行政能力，从根本上建设生态文明社会，必须从主要用行政办法保护生态转变为综合运用（）解决问题。 (多选 ) A法律 B经济 C技术 D必要的行政办法 8.我国传统文化中蕴含着丰富而朴素的生态道德文化，其中“天人合一”理念代表了中华民族追求人与自然和谐统一的精神境界。 (判断 ) 正确错误 9.中国传统文化的一个重要特点就是把追求“天人合一”作为最高境界。 (判断 )

2015届高考化学新一轮复习课时作业6-2原电池化学电源

1．(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( ) A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li放电充电 LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。 3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小解析：选D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为14 mol 4 ＝ 7 2 mol，故正确；C 项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。 4．(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3

北京大学医学继续教育学院无机化学答案P02A作业4-2

1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 我的答案：B 得分：4分 2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）

A．越负，反应速率越大 B．越负，反应速率越大 C．活化能越大，反应速率越大 D．活化能越小，反应速率越大我的答案：D 得分：4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B．蛋白质所带的电荷发生了变化

C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A 得分：4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6 B．=5.6 C．＞5.6 D．无法确定

我的答案：C 得分：4分 5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分） A．Ca(NO3)2 B．K2SO4 C．Na3PO4 D．AlCl3 我的答案：D 得分：4分

6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分） A．溶胶的分散相粒子很小 B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀我的答案：D 得分：4分 7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分） A．透射作用

2020_2021学年高中化学第四章电化学基础2化学电源课时作业含解析新人教版选修4

课时作业19 化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分) 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。 2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。 3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( A ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电时，溶液pH不断升高 A．①②B．①③C．①④D．③④ 解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。 4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd 放电＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列叙述中正确的是( C ) 充电 A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2 B．放电时每转移3 mol电子时，正极有3 mol NiO(OH)被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－解析：放电时为原电池原理，电池总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，负极材料为Cd，负极电极反应式为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，正极电极反应式为2NiO(OH)＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，A错误；根据电极反应式知，放电时每转移3 mol电子，正极有 3 mol NiO(OH)被还原，B错误；充电时为电解原理，电解反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2===Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，阴极电极反应式为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，C正确；充电时的阳极电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O，D错误。 5．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A ) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C、D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。

【人教版】高中化学必修2课时作业第二章第二节第2课时

第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。二、发展中的化学电源 1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。负极反应为________________。 2．充电电池充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸：负极：_____________________________________________________________，正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液：

药物化学作业及答案

药物化学作业与答案一、单项选择题 1. 凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为（ A ） A. 化学药物 B. 无机药物 C. 合成有机药物 D. 天然药物 E. 药物 2. 下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（ E ） A．巴比妥B．苯巴比妥C．异戊巴比妥 D．环己巴比妥E．硫喷妥钠 3. 有关氯丙嗪的叙述，正确的是（ B ） A．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为三环类抗组胺药物的先导化合物 B．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 D．与γ-氨基丁酸受体结合，为受体拮抗剂 E．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4. 苯并氮卓类药物最主要的临床作用是（ C ） A. 中枢兴奋 B. 抗癫痫 C. 抗焦虑 D. 抗病毒 E. 消炎镇痛 5. 氯苯那敏属于组胺H1受体拮抗剂的哪种结构类型（ C ） A.乙二胺类 B. 哌嗪类 C. 丙胺类 D. 三环类 E. 氨基醚类 6. 卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（ A ） A．巯基B．酯基C．甲基D．呋喃环E．丝氨酸

7. 解热镇痛药按结构分类可分成（ D ） A．水杨酸类、苯胺类、芳酸类B．芳酸类、水杨酸类、吡唑酮类C．巴比妥类、水杨酸类、芳酸类D．水杨酸类、吡唑酮类、苯胺类 8. 临床上使用的布洛芬为何种异构体（ D ） A. 左旋体 B. 右旋体 C. 内消旋体 D. 外消旋体 E. 30%的左旋体和70%右旋体混合物。 9. 环磷酰胺的作用位点是（ C ） A. 干扰DNA的合成B．作用于DNA拓扑异构酶 C. 直接作用于DNA D．均不是 10. 那一个药物是前药（ B ） A. 西咪替丁 B. 环磷酰胺 C. 赛庚啶 D. 昂丹司琼 E. 利多卡因 11. 有关阿莫西林的叙述，正确的是（ D ） A．临床使用左旋体B．只对革兰氏阳性菌有效 C．不易产生耐药性D．容易引起聚合反应E．不能口服 12. 喹诺酮类药物的抗菌机制是（ A ） A．抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B．抑制粘肽转肽酶 C．抑制细菌蛋白质的合成D．抑制二氢叶酸还原酶 E．与细菌细胞膜相互作用，增加细胞膜渗透性 13. 关于雌激素的结构特征叙述不正确的是（ A ） A. 3－羰基 B. A环芳香化 C. 13－角甲基 D. 17－β－羟基 14. 一老年人口服维生素D后，效果并不明显，医生建议其使用相类似的药

2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业9

课时作业9化学能与热能时间:45分钟一、选择题 1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键:436kJ；I—I键:153kJ；H—I键:229kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是(B) A.该反应是放出能量的反应 B.该反应是吸收能量的反应 C.该反应是氧化还原反应 D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量解析:依题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ,生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ,因598 kJ>589 kJ,所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。 2.下列各图中,表示放热反应的是(B) 解析:反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,则表示放热反应的是图象B。 3.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(C)

A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4NO3溶于水会吸收热量解析:Na2SO4·10H2O失水属于分解反应,也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中,是一个吸热的物理变化过程,整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程,而并没有发生复分解反应,C项错误。 4.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(C) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析:由图象知,1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量,所以该反应放热。 5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(C) A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应

2021年继续教育作业

1、什么是句法？小学各学段句法练习的基本形式与要求是怎样的？欧阳光明（2021.03.07）句法是研究句子的个个组成部分和它们的排列顺序。句法研究的对象是句子。小学各学段句法练习的基本形式与要求如下：第一学段：学习运用词语（含简单的关联词语）写话；学习把话写完整、通顺、具体；学写几句连贯的话。第二学段：学习修改“用词不当”的病句，练习正确运用词语来表达个人的意思；学习修改“用词重复”“成分残破（缺少主语或宾语）”“词语搭配不当”“词序倒置”的病句，理解表达时要句子完整、词语搭配恰当、意思不重复；学习修改“主语重复”的语段，练习运用清晰、简练的语段来表达情意；学习修改“意思重复”“分类不当”“不合逻辑”的病句，练习准确地表达句意。第三学段：进一步学习修改“主语重复”的段落，练习简练、清楚地表达；学习修改“关联词语搭配不当”“动宾搭配不当”“前后矛盾”的病句，练习准确地表达句意；学习修改存在用词不当、词序倒置、意思重复、词语不搭配、错字别字、行款不正确、标点毛病等综合问题的一段话，初步形成修改习作的能力。 2、什么是异读词？异读词与多音字（词）有何区别？

在普通话里，一个词有不合的读法，这个词就是异读词。异读词年夜多是双音节词里有一个音节异读，如“琴弦”的“弦”。又如，“教室”的“室”shì和shǐ异读，“处理”的“处”chú和chù异读。异读词与多音字不合，多音字是一个汉字在不合的词里有不合读音，如“重”在“重复”里读chónɡ，在“重量”里读zhònɡ，不合的读音有不合的意义。异读词在同一个词里、在意义不变的情况下读音不合，是不需要的。中国政府1956年成立了普通话审音委员会，专门审订异读词的读音问题。1985年12月公布的《普通话异读词审音表》，是目前规范异读词的法定标准。这个表内容丰富，很有查阅价值。看《现代汉语词典》可知“教室”该读jiàoshì，其他带“室”的词该怎么读呢？《普通话异读词审音表》明确告诉我们：“室shì（统读）。”审音表作了很好的分类和归纳。3、小学语文阅读教学目标包含哪些？ 3、小学语文阅读教学目标包含哪些？阅读是搜集处理信息、认识世界、成长思维、获得审美体验的重要途径。阅读教学是学生、教师、教科书编者、文本之间对话的过程。阅读是学生的个性化行为，应引导学生钻研文本，在主动积极的思维和情感活动中，加深理解和体验，有所感悟和思考，受到情感熏陶，获得思想启迪，享受审美乐趣。要珍视学生共同的感受、体验和理解。不该完全以教师的阐发来取代学生的阅读实践，也要避免用集体讨论取代个人阅读，或远离文本过度阐扬。

2016美丽中国继续教育6分作业3

1.运用市场机制淘汰资源低效利用的生产方式，要完善（B），完善商品和生产要素的公平交易机制，引导资源在部门间和地区间合理流动；发挥市场价格信号的作用，引导企业根据市场变化调整生产。 (单选 ) A动力机制B协调机制C约束机制D补充机制 2.生产中，在合理使用投入品的前提下，注意利用植物、动物和微生物之间的生物系统中能量的转移，重视资源的合理利用和保护，使之始终保持在良好的状态下，体现（C）。 (单选 ) A优质性B高效性C持续性D先进性 3.（B）作为一种安全食品的标准，具有统一的绿色食品名称及商标标志，并逐渐与国际接轨。 (单选 ) A有机食品B绿色食品C无公害农产品D传统农产品 4.（C）主管区域性（流域性）的资源，主要职责范围是针对某一地区的某一单项进行监管、开发和利用。 (单选 ) A专业监督部门B 综合协调部门C资源管理部门D科技创新部门 5.健全（ABD）的环境监管体制，落实环境保护目标责任制。 (多选 ) A国家监察B地方监管C地方负责D单位负责 6.属于可再生资源的有（ABCD）。 (多选 ) A土地资源B水资源C气候资源D生物资源 7.地热能属于（AB）。 (多选 ) A新能源B可再生能源C传统生物能D现代生物质能 8.生态系统的各个部分——生物与非生物、生物群落与环境，可以看做是处在相互作用中的因素，而在成熟的生态系统中，这些因素接近于平衡状态，整个系统通过这些因素的相互作用而得到维持。 (判断 ) R 9.有关生态环境保护方面的环境经济政策如生态税、生态补偿、绿色信贷等亟待加强，环境污染强制责任保险、排污权收费等运用广泛。(判断 ) W 10.人口问题本质上是计划生育问题。 (判断 ) W 11.燃煤电厂脱硫是大气污染治理重中之重。 (判断 ) R 12.简述建设资源节约型、环境友好型社会对我国的重要意义。 (简答 ) （一）有利于促进经济平稳较快发展;（二）有利于保护环境，提高经济效益和国际竞争力;（三）符合全面贯彻落实科学发展观的要求;（四）实现全面建设小康社会宏伟目标的重要保障;（五）保障国家安全和提高我国综合国力的重要举措;（六）推进社会主义和谐社会建设. 13.1935年，英国生态学家坦斯利（A.G.Tansley）提出“（生态系统）”概念，认为有机体不能与其所处的环境分离，必须与其所处的环境形成一个自然生态系统，它们都按一定的规律进行能量流动、物质循环和信息传递。 (填空 ) 14.（人口均衡）发展，是指人口总量适度、人口素质全面提升、人口结构优化、人口分布合理及人口系统内部各要素之间的协调平衡发展，并且人口的发展与经济社会发展水平相协调、与资源环境承载能力相适应。 (填空 ) 15.（循环经济）就是在物质的循环、再生、利用的基础上发展经济，是一种建立在资源回收和循环再利用基础上的经济发展模式。 (填空 )