“化学工艺流程图”教学设计

“冲刺高考一一高考工艺流程图专题突破”教学教案

高三化学：戴毅娟

Dio ng 高

【三维目标】

1. 知识与技能

（1）能了解“化学工艺流程图”的命题意图。

（2 ）通过例题的解析，能掌握“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。

（3）能尝试运用所学的解题方法解答其他的工艺流程图。

（4）通过解题思路的分析，能逐步形成独立思考、分析、解决问题的能力。

2. 过程与方法

（1 ）联系自己的实际，深入感悟并掌握“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。

（2 ）通过练习的方式，强化从题干或材料中获取有用信息的能力。

（3）通过参与题目的解答，培养阅读、分析、独立解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观

亲历试题的解析与练习，体验科学探究的意义。

【教学重点、难点】

1. 教学重点：“化学工艺流程图”的解题方法与技巧。

2. 教学难点：阅读、分析、独立解决问题的能力培养。

【教学方法】讲授法、启发谈话法、练习法。

【设计思路】

开门见山，提出问题T解析例题，掌握方法（探究引导、培养能力）7反复练习，形成能力。

【教学过程】

教师活动：（PPT投影）全国高考1卷关于“化学工艺流程图”的命题情况。

［讲述］

化学工艺流程图是高考的必考题型，它所占的分值较大。这种题型以工业生产为背景，综合考查了关于化学实验、元素化合物性质、电化学、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。该种题型既很好地体现了化学知识与工业生产紧密联系的新课程理念，又能考查学生综合运用化学知识的能力，因此高考命题者钟爱这类题目，所以我们必须吃透它，在高考的考场上拿下它。那么本节课我们要一起来探讨一下化学工艺流程图的解题方法。

学生活动：认真倾听、认真看图表。

固体1

设计意图：让学生了解“化学工艺流程图”的命题意图，唤起学生有意识的注意，为后续解题方法的讲授打下基础。

教师活动：“化学工艺流程图”多以产品制备型出现。高考题中的化学工艺流程图题都是产品的制备。解答该种题型注意以下几点：

首先，从心理上克服畏难情绪，告诉自己：题目再怎么变，都要以书本的知识为依据。其次，在解答题目的过程中，时刻要记住：所有的流程及操作都是为获得产品而服务。

再次，充分利用题目所给的已知信息。

【板书设计】冲刺高考一一高考工艺流程图专题突破工艺流程的主要框架

解题4部曲：

看图要有高度一一明确整个流程以及每一部分的目的。读图要有深度一一仔细分析每步发生的反应及得到的产物。思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。答题要有模式一一注意提升表达能力。

27.（市13分）以某铬矿石（主要成分是Cr2Q,含FeQ SiO2等杂质）为原料生产Cr zQ的

流程如下:

原料一*预处理*盼离提純亠核心反应■产物

原料的榕环利用

规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”；

滤液1

H2S

m滤液2

尿素

CQ(NH)2

—V

力Cr(QH)3

滤液3

2 __ 2 _ + _ 31

已知：Cr2O7 + H2O —2CrO4 +2H , K sp[Cr(OH) 3] = 6.4 X 10 , Ig2 = 0.3

(1)____________________________________________________ 步骤I中为了提高反应速率应该采取的措施有 ___________________________________________________ 、 ___________ 。(写2种)

(2)________________________________________________ 滤液1中的阴离子除CO2_外，主要还有 ______________________________________________________ 、__________ 。

(3)______________________________________________________________________ 步骤W 发生的反应中Cr2O2_和蔗糖(C2H2O1)的物质的量之比为_____________________________________ 。

(4)步骤V中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+) < 10 _5mol ?L _1] , pH至少调

至___ 。

(5)______________________________________________ 滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 ________________________________________________________ 、__________ 。

(6)研究发现，固态Ns t CrQ与氨气在500C下反应得到NaCrQ,将NaCrQ溶解后通入

CO得到更为纯净的Cr(OH)3。贝U NaCrO溶液与过量CO反应的离子方程式为

27.(省)(14分)某铬盐厂净化含Cr (W)废水并提取Cr2O的一种工艺流程如下图所示。

31 39 17

X 10-K sp[Fe(OH) 3]=2.6 X 10-K sp[Fe(OH)习=4.9 X 10-

Kp[Cr(OH) 3]=6.3

(1)步骤I中发生的反应为2H++2CrO2-L—Cr z O^+HaO, B中含Cr元素的离子有

__________ (填离子符合)。

(2)_______________________________________________________________________ 步骤n中，发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________________ 。

(3)当清液中Cr3+浓度w 1.5 mg?L1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的

pH=5,清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+浓度= mg ?L-1。

(4)所得产品中除Cr2Q外，还含有的主要杂质是____________________ 。

(5)步骤n还可用其他物质代替NaHSO乍还原剂。

①若用FeSO?7fO作还原剂，步骤川中参加反应的阳离子一定有 _____________ (填离子符号)。

固体1

②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr 2O72-)的对应关

系如下表所示。

有人认为pH=6时，c（C「2O2-）变小的原因是Cr2C72-基本上都已转化为C产，这种说法是否正确，为什么？答： ____________________________________________ 。

③若用铁屑作还原剂，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件

有： ____________________________________________ 。

学生活动：小结解题方法，练习2016年福建省质检和市质检理综27

设计意图：强化解题方法，培养独立思考、解决问题的能力。

教师活动：（总结）化学工艺流程图对我们来说看起来似乎是比较难，俗话说一口吃不成大胖子，只

要我们同学夯实基础知识，掌握解题方法，再经过一段时间的练习，积累一些解题的经验，那么我们就可以较轻松地解答这种题型。

【教学反思】

化学工艺流程图虽然题型较为新颖，但是只要学生掌握了解题的方法与技巧，也可以取得较高的分数。在以后的教学笔者认为要注意以下两点：

1. 注重提高学生知识储备的数量和质量。化学工艺流程图涉及的知识点多，综合性高。如果学生知识储备数量大，质量高，看到题目后能快速反应出答题的方向，那么解决问题的成功率就会加大。

2. 习题讲评中，善于引导学生进行总结，总结答题经验与答题规范甚至是类似问题的答题模板。

化学反应与能量教学设计

化学反应与能量说课稿一、教材分析化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。二、高考要求和命题趋向一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。三、学情分析

化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算反应热。但是由于时间较长，学生对这部分的内容有所遗忘，尤其是反应热与焓变、燃烧热与中和热等概念又混淆不清，在利用键能计算反应热时，分不清物质中到底含有多少个化学键，在应用盖斯定律计算复杂反应的反应热时，不知道怎么通过变形得到目标方程等。针对这些问题，一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。四、教法学法分析教法：多媒体辅助、讲解法、分组讨论、自主探究、真题演练、反思归纳等等将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。学法：查教材和资料梳理相关内容，分析真题，巩固练习加深理解，自主探究或讨论，攻坚克难，整理归纳条理清晰。五、教学安排第一课时化学反应中的能量变化（基础）第二课时热化学方程式的书写与判断（重点）第三课时盖斯定律和反应热的计算（重点、难点）六、教学设计基本思路：知识梳理典例分析真题演练归纳总结习题巩固一、化学反应中的能量变化 1、反应热和焓变【复习巩固教材，构建知识体系】首先梳理化学反应中能量变化的有关概念，如反应热、焓变、吸热反应、放热反应等；【投影展示图像】对比分析图像，理解图像的含义，加深对化学反应中能量变化的原因以及活化能与反应热的关系的理解。如图1从宏观角度分析为放热反应，图2从微观角度分析为放热反应，图3图4是关于催化剂、活化能与反应热的关系。催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变。通过图像将零散知识点串联起来形成整体概念，便于掌握。【真题演练】弄清考法，有的放矢。15年北京理综第9题就是从微观角度分析化学反应中能量的变化。 2、燃烧热和中和热【知识梳理】弄清燃烧热和中和热的概念。1、燃烧热：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意：两者标准不同。燃烧热的标准是1mol纯物质，中和热的标准是1mol液态水。通过概念的对比分析，找出差异，加深理解。【投影展示例题】学生分组讨论结果，加深对概念的理解，同时注意易错点，如C——CO2，H——H2O，S——SO2等；中和热必须是稀的强酸跟强碱发生反应生成可溶性的盐和1 mol 液态水的反应热才为57.3kJ·mol－1 【习题巩固】加深学生对基础知识点的理解和记忆。 3、能源能源是人类生存和发展的重要物质条件。解决能源危机已成为人们关注的重点。作为学

腐植酸复混肥的生产工艺与技术及工艺流程图

腐植酸复混肥的生产工艺与技术随着腐植酸机理研究的不断深化, 我国腐植酸肥料的研制开发及其在农业上的应用有了新的进展。现从腐植酸复混肥的性能、作用、机理、生产工艺特点及农田效果等方面进行探讨与分析, 以推动腐植酸复混肥料在农业上的迅速推广应用。 1 腐植酸的性能腐植酸是一种化学结构相当复杂的胶体无定型高分子有机化合物, 它是由几个相似的结构单元所形成的大分子复合体, 每个单元又以芳香族聚合物为核, 在核的外面带有羧基、酚羟基、羰基、甲氧基等活性基团。这些活性基团使腐植酸具有酸性、亲水性、较强的离子交换能力和吸附能力, 能与 K+、Na+、Ca2+、 M g2+、Fe3+、Al3+和 NH4 +形成腐植酸盐, 并能与某些金属离子生成络合物或螯合物。腐植酸由很多极小的球形微粒积聚而成, 表面大, 其阳离子交换量比矿质胶体大 10～20 倍。腐植酸可与碱成盐, 其 1 价盐如 NH4+、Na+、K+盐为水溶性, 2 价盐如 Ca2+、Mg 2+盐和 3 价盐如 Fe3+、Al3+盐均不溶于水。腐植酸具有胶体性质, 在水溶液中呈现出疏松的结构, 加入电解质后会破坏腐植酸胶体溶液的稳定性, 使其凝聚成絮状沉淀。腐植酸的热稳定性差, 在高温下很容易脱羧基、酚羟基而发生裂解, 以致失去原有的活性。腐植酸具有良好的生理活性, 其分子中所含的多酚基结构参与

了植物体的氧化还原过程, 有活化生物体多种酶的活性, 促进细胞分裂, 加速作物生长点分化及增强根系发育, 刺激作物生长的作用。它还能抑制土壤中脲酶和硝化菌的活性, 增强作物对养分的吸收, 提高化肥利用率。腐植酸存在于泥炭、褐煤和风化煤中, 其总含量一般为 30% ～50% 。目前统称的腐植酸由胡敏酸( 黑腐酸和棕腐酸) 和富里酸组成, 富里酸又称黄腐酸, 含量少。由于原生植物、地质年代所经历的变化和环境不同, 其腐植酸含量、成分、结构有很大差异, 直接影响到腐植酸产品的质量和应用效果。一般来讲, 活性基团的含量越高, 调剂肥料中养分释放和供给能力越强。腐植酸在农业上的应用, 则表现出具有 5 大作用, 即: 改良土壤; 增强化肥效能; 刺激作物生长; 改善作物品质; 增强作物抗逆能力。我国蕴藏着上千亿吨的腐植酸资源, 为发展腐植酸复混肥提供了可靠的物质基础。 2 腐植酸对氮肥分解的抑制机理 2·1腐植酸的脲酶抑制和硝化抑制机理多元复混肥, 其氮源多采用尿素为原料。 ( 1) 酰胺水解作用尿素进入土壤后, 在土壤脲酶作用下, 很快发生水解而生成氨。水解后的氨, 一方面与土壤中的水发生水合反应而形成 NH4 + , 使其存在于土壤中供作物吸收利用; 另一方面可进入大气而损失。其化学

初中化学实用工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。（2）加入过量Ba(OH) 2 溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X溶液中溶质是 ________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH) 2 溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO 42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH) 2 +MgSO 4 ==BaSO 4 ↓+Mg(OH) 2 ↓；K 2 CO 3 ；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。

（4）写出反应①的化学方程式。（5）反应②的基本反应类型是。（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案：（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH 4Cl （4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：（4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。 4、（2014?茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣ ，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

印刷工艺教案

印刷工艺教案公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

教案学院（部）系部教研室课程名称印刷工艺任教专业年级、班级教师姓名职称使用教材《印刷工艺》

说明：1、本表原则上以每章为单位填写。2、此表后面为本次安排的授课内容的教案正文。第一章印刷技术的起源与发展本章重点：了解文字的发明、演变和印章、刻石和拓印，学习印刷术的演变与发展。为印刷工艺深入学习奠定基础，要求仔细理解原理和工艺流程。第一节印刷技术的起源

公元7世纪，发明雕版印刷术，1041—1048年间发明了活字印刷术。10世纪左右出现套版印刷术，雕版印刷、活字印刷、套版印刷是中国古代印刷术的三种基本形式。19世纪现代印刷技术发展起来。一、文字的发明、演变与发展文字是印刷技术发明的前提条件中国文字经历了甲骨文、篆书、隶书、楷书等类型，后来逐渐派生出各种印刷字体，如黑体、宋体等。楷书阶段，已经具备了印刷术在规范文字方面的要求和条件。文字由繁到简，便于书写、刊刻，文字是印刷术发明的重要前提。原始的记事方法——结绳记事、契刻记事二、笔、墨、纸的相继发明笔。印刷必有印版。最早发明的雕版印刷术的印版是手工雕刻的，而在雕刻之前必须先书写字样。书写字样就是用的毛笔，毛笔为印刷提供了易于书写和镌刻的规范文字。墨。是印刷的主要原料之一，印版上的图文通过墨转印到承印物上。纸。分动物纤维和植物纤维，是知识和信息的载体。三、印章、刻石和拓印印章，最早用途是盖印，分为封泥印章；模具印章，织物和纸张印章。刻石和拓印。刻石是用刻刀在石头表面上手工雕刻出文字或图案，古代刻石有“碣”“碑”“墓志”“摩崖”之分。拓印，是一种把碑刻等上面的文字、图形印下来的方法。四、印刷术发明的社会基础

化学工艺学-教案讲义

化学工艺学-教案讲义 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一章绪论内容项化学工业的范围和分类化学工业的现状和发展方向化学工艺学与化学工业的关系一、化学工业的范围和分类化学工业：借助于化学反应将原料制成化工产品的工业化工原料的类型：自然矿藏、人工合成产品包括化工产品等等化工产品的类型：到目前为止，已发现和人工合成的化工产品有2000多万种；商品销售的有8万多种；而与工农业、国防及人类生活密切相关的4000种左右。目前我国县以上化工企业7000多家，从业人员400多万，能生产4.5万种化工产品，化肥、合成氨染料产量居世界第一；硫酸、纯碱、农药的产量居世界第二。每年为国家创造2000多亿元的税收，是我国的经济支柱产业。化学工业的分类（按学科分类） ①.无机化工：如无机酸、碱、盐及无机化肥 ②.有机化工：如烯烃、有机酸、醇、酯，芳烃等 ③.高分子化工：利用聚合和缩聚反应，合成橡胶、塑料、化纤。 ④.精细化工：医药、农药、染料、表面活性剂、催化剂、化妆品等特定功能产品。 ⑤.生物化工：依靠微生物发酵、酶催化制取的产品如抗生素、有机溶剂、调味剂、食品添加剂等。二、化学工业的现状、特点和发展方向 1.化学工业现状：是我国支柱型的产业；但生产规模小、生产成本高、大型装置设备自给率低，产品品种少、功能化和差别率低，环境污染严重，能量消耗高。 2.现代化学工业特点：原料、生产方法和生产产品的多样性与复杂性现代化学工业生产的大型化、综合化及精细化化工生产中多学科合作，生产技术密集重视生产中能量的合理利用，积极采用先进的科学技术和节能工艺化学工业属于资金密集，投资回收率快利润高产业化工生产中易燃、易爆、有毒及污染 3.现代化学工业发展的方向： ⑴.化工生产中加快研究、开发、利用高新科学技术产品。 ⑵.化工生产原料应充分利用在化工生产中提倡设计和开发“原子经济性反应”，该概念是美国化学家B.M.Trost于1991年提出的，“在化学反应中应使原料中的每一个原子都结合到目标分子即产物中，不需要利用保护基团或离子基团，因而不会有副产物或废物生成”。即最大限度地利用原料和最大限度地减少废物排放。 ⑶.化工生产中大力发展绿色化工，生产过程中应做到“零排放”

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

至万吨有机肥生产的工艺流程

1至5万吨有机肥生产的工艺流程加工有机肥原料如下： 1、农业废弃物：比如秸秆、豆粕、棉粕等。 2、畜禽粪便：比如鸡粪、牛羊马粪、兔粪； 3、工业废弃物：比如酒糟、醋糟、木薯渣、糖渣、糠醛渣等； 4、生活垃圾：比如餐厨垃圾等； 5、污泥；有机肥原料发酵工艺：机肥全套生产线产品是以鲜鸡粪、猪粪，秸秆，污泥等为主要原料制造成有机肥料，不含任何化学成份。那么该如何操作有机肥生产线生产肥料呢? 下面为大家介绍有机肥生产线一、设施：地面堆放二、设备：铁锹、粪钩、脸盆、称等。三、操作方法 1、准备工作：将需处理的畜禽粪便(含水量在70%左右)称量分份。准备BM菌剂。 2、生产工艺 (1)将畜禽粪便和BM菌种按1：10000的重量比例进行混合，然后进行搅拌，搅拌2-3遍即可。 (2)搅拌好的发酵物水份应控制在55%-60%，达到手握成团，松手既散的效果即可。 (3)把搅拌好的发酵物堆放到平地上面，高度不小于1m，宽度不小于1.5m。长度不限。 (4)发酵24-48小时，温度可过到55℃以上，最高达70℃以上，三天可达到除臭效果。 (5)堆放发酵10—15天后达到无公害和国家有机肥规范，可作基肥和专用肥使用。步骤一：拌匀发酵剂。 1～1.5吨干鸡粪（鲜鸡粪约2.5～3.5吨）加一公斤鸡粪发酵剂，每公斤的发酵剂平均加5～10公斤M糠或玉M、麸皮，搅拌均匀后撒入已准备好的物料中，效果最佳。步骤二：调剂碳氮比。发酵肥料的碳氮比应保持在25～30：1，酸碱度调到6～8（ph）为宜，因鸡粪的碳氮比偏高，应在发酵时加入一些秸秆、稻草、蘑菇渣等一起发酵。步骤三：调节鸡粪水分。发酵有机肥料的过程中，水分含量是否适宜非常重要的，不能太高，也不能太低，应保持在60～65%，判断方法：手紧抓一把物料，指缝见水印但不滴水，落地能散开为宜。步骤四：鸡粪建堆。在做发酵堆时不能做的太小太矮，太小会影响发酵，高度一般在1.5M左右，宽度2M左右，长度在2～4M以上的堆发酵效果较好。步骤五：拌匀通气。发酵助剂是耗氧性微生物，所以在发酵过程中应加大供氧措施，做到拌匀、勤翻、通气为宜，否则会因为厌氧发酵影响物料发酵效果。步骤六：发酵完成。一般在鸡粪堆积48小时后，温度会升至50～60℃，第三天可达65℃以上，在此高温下翻倒一次，一般情况下，在发酵过程中会出现2～3次65℃以上的高温，翻倒2～3次即可完成发酵，正常一周左右可发酵完成，使物料彻底脱臭、发酵腐熟，灭菌杀虫。鸡粪发酵有机肥技术鸡粪经鸡粪发酵剂发酵之后，肥效更好，使用更安全方便，还可提高化肥利用率等。不仅鸡粪可以发酵有机肥，各种动物粪便、秸秆、落叶垃圾、树皮、锯末等均可发酵有机肥，发酵方法基本一样。最后还要提醒大家，无论用什么物料发酵有机肥，都要把握好水分含量，否则会功亏一篑。 5万吨有机肥生产工艺： 1、生产工艺发酵池投放发酵物--均匀撒入菌剂--翻堆发酵--发酵12-15天--出池--分筛--粉碎--予混--（造粒）--烘干--冷却--筛分--包装--出售． 2、生产设备工艺流程 1)、槽式翻堆机采用槽式生物发酵，根据您的生产规模需建9M宽45M长发酵槽三条，将发酵物连续投入发酵池中，每天利用翻堆机向发酵槽另一端移位三M，同时能够起到水分调节和搅拌均匀目的，

烧结砖生产工艺流程教案资料

烧结砖生产工艺流程

烧结砖生产工艺流程煤矸石、页岩、粘土、粉煤灰、江河淤泥、工业尾矿等新型制砖原料经汽车运输至原料场防雨堆存，根据原料的软硬程度及含水率不同，将以上制砖原料公为软质原料和硬质原料。为使生产工艺科学合理。不同制砖原料采用不同的原料破碎处理工艺，以达到最佳的破碎效果。软质原料由装载机送入箱式给（ji）料机均匀定量配比，经皮带输送机送入齿辊或对辊机粗碎，然后进入对辊机主碎，最后进入细碎对辊机细碎，以达到制砖原料工艺要求。软质原料因质地软、塑性好、含水率偏高，通常采用三道对辊破碎的处理工艺，该破碎方式适用于粘土、软质页岩及泥质煤矸石等原料处理。硬质原料由装载机经颚式破碎机粗碎，进入链板式给料机均匀定量配比，由皮带输送机送入锤式破碎机进行细碎，再进入圆滚筛或振动筛进行筛选，筛下料直接进入下道工序，未达到工艺要求的筛上料再返回锤式破碎机破碎。硬质原料通常采用破碎机加筛选的处理工艺。该破碎方式适用于含水率及塑性偏低、质地较硬的原料处理。根据投资情况和制品要求，也可以采用粗碎加细碎两道对辊机或轮碾机取代筛选工序的方式进行破碎处理，比较先进的生产线大多采取此种方式。无论采用哪一种破碎处理工艺，都要与原料的特性相

吻合，确保工艺设备的科学配套，以达到原料优化处理的目的，使原料在整个破碎处理过程中达到预期的工艺粒度要求。通过细碎处理后的制砖原料掺配定量的原煤或煤矸石等内燃料进入双轴搅拌机适量加水混合搅拌后，经由皮带输送机送到陈化库的可逆皮带机上均匀对陈化库进行布料，使原料中的水份有足够的时间进行渗透交换，并软化原料，进一步提高原料的均匀性和液塑性等综合性能指标，更利于原料挤出成型，减少设备磨损，降低能耗等。同时陈化库也起着中转储存的作用，将原料处理系统和砖坯成型系统分离，减少挤出机的频繁停机，提高设备工作性能及生产能力，延长设备使用寿命。陈化库环境是个相对封闭的空间，避免了原料与室外空气长时间接触而受气压、气温、风速、湿度等因素的影响失去了原料陈化的作用及目的。经过陈化处理的原料经过多斗挖土机均匀取料经皮带输送机进入箱式给料机均匀定量供料进入下一道工序。陈化库采用可逆皮带机均匀布料、多斗挖土机均匀取料、箱式给料机均匀供料的三均匀工艺，投资合理，机械化程度高，原料的匀化处理好，经陈化后的原料其综合性能指数会得到较大提高，更适用于各种原料烧结制砖的生产需要，保证了产品质量，可根据生产要求灵活处理，为生产各种新型墙材烧结制品创造了必要条件。

初中化学工艺流程图题集资料

初中化学工艺流程图题集、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流1 程如下：。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、A 的目的是使样品________（1）操作。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体________ 通过滤纸孔隙，还可能是________________。，溶液除去的杂质离子是（填离子符号）（2）加入过量Ba(OH) 2 反应的化学方程式为。X 溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X 溶液，再加过量Ba(OH)溶液，则蒸发2后所得固体中含有的杂质是。答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁－2+2(写全才1分)；Ba(OH)+MgSO==BaSO ↓+Mg(OH)↓；KCO ）（2SO ；、Mg 3422442氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧2气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含AlO 及其他不溶于水也不溶于酸的32杂质)等为原料制取CaO 的流程图： 2 。的名称都是c 、b 、a ）操作1（．（2）操作a 的目的是。 3 ）从滤液（中可回收的副产品的化学式为C 。（4）写出反应①的化学方程式。（5）反应②的基本反应类型是。（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 的质量分数为。(结果保留一位小数) 3答案：（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NHCl 4 （4）3NH ·HO+AlCl=Al(OH)?+3NHCl （5）复分解反应（6）90.9% 423333.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：蒸馏水滤渣

流程图教学设计

《化学流程图习题专题复习》教学设计沈巷中学于志敏一、教材分析考试手册对学生优秀水平标准提出，能综合运用适当的化学概念和原理解决目标、结构清晰的化学问题，能解释化学知识在实践中的一些应用，能有依据的解释给定化学实验过程，能有依据的陈述情境陌生的探究性任务的解决思路以及相应的解决方案。学生需要能够运用已有的知识，对获取的信息加以分析、归纳、重组，并解决一些实际的问题。初中化学流程图题是化学综合实验试题的一种常见的表现形式，对学生综合能力有一定的要求。考查的知识点主要围绕着物质的检验、推断、转化、分离和提纯等，涉及到大部分综合知识，是考查学生综合分析、表达能力的一种主要方式。本课题围绕着常见的流程图（主要是化学工艺流程图）进行的专题复习课，选取了矿石冶炼、工业废水中金属的回收、海水的开发利用等符合初中化学知识体系的题目背景，容纳了金属、酸碱盐的知识、化学基本实验操作等多个知识块。有利于提升学生的各化学知识点的复习，注重加强各知识块间的联系，以达到化学学科内各知识点之间的融会贯通。二、学情分析本课题放置在5月中旬，模拟考试之后，学生经过一段时间的复习，对基础知识点有了一定的把握，更需要综合的训练以便能熟练的将杂糅在一起的基础知识梳理、分析、归纳、总结。单一的知识点的复习已不能满足绝大多数学生的学习需求，学生需要实在的、有现实意义的、有些难度的课题的学习。化学知识与科技、社会生活紧密关联，学生需要对习题的背景有一定的实际的接触，近而才不会被复杂的生产背景吓到。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。三、教学目标 1.知识与技能：通过以化学实际问题为背景的流程图题的分析、归纳，认识流程图组成特点，了解解题思路，理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯等知识的综合应用。 2.过程与方法：通过习题分析过程中，学会提取有效信息，学会分析流程图题方法，熟练应用基础知识综合分析化学问题，提高科学素养，体会学科知识的实用性。

高三复习化学工艺流程学案讲课教案

4.2 化学工艺流程学案导学班级姓名一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题； 3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。二、整体的学习程序：具体→抽象→具体 1、抽象出工艺流程模板 2、具体试题中的几个过程的划分（1）明确实验的目的（2）抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反应产物又多又纯杂质分离提纯杂质分离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用三、核心知识点突破 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有和两种方法。（1）纯物质溶液得到晶体：（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）：结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）：（至为止），，。（2）混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： Ⅱ、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。（1）粉碎或研磨：。（2）煅烧或灼烧：。（3）酸浸：。

（4）碱溶：。 Ⅲ、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习1．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。 Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写练习2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应：正极：____________________________________；负极：______________________________。 Ⅴ、循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：一定不会用于循环的物质：可以用于循环的物质：练习3、某小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。 Ⅵ、控制温度的目的 1、加热：；；；。 2、降温：；；；。 3、控温：（用水浴或油浴控温）

初三化学：工艺流程图专题

化学工艺流程图专题（1） 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。 2. 过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。（3）CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

高温 3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（ 2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 __________________________________。 4. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（） A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C．操作3的名称是过滤 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 5. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。硝酸铵化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源 ……

有机肥生产工艺流程

有机肥生产工艺流程楷瑞农业固体废弃物资源化利用项目采用土地利用模式,结合沼气生态模式,建立有机肥厂,利用鸡、猪、牛、羊等畜禽粪便及农作物秸杆为原料,运用生物发酵技术,经科学加工处理(生物发酵、高温杀菌、除臭、干燥),制成具有品质优良、肥效稳长的绿色、环保高效有机肥料、复混肥料、复合肥料、掺混肥、有机-无机复合肥。投入科研力量逐步建成无病菌蝇蛆蛋白饲料厂,届时养蝇育蛆的饲料也可加入有机复合肥生产的原料中,达到无污染排除,循环利用。同时在有机复合肥厂内厕所附件建设以处理厂内部分生活废水、人粪尿与少量堆肥原料渗滤液为目的的沼气池(还需要加入一定比例的粪便),为有机复合肥厂与牲畜集中养殖场提供热能与燃气。以实现养殖业废物高效资源化利用,达到畜禽养殖效益与环境保护生态效益的双赢。一、工艺流程整个工艺流程可以简单分为前处理、一次发酵、后处理三个过程。前处理:堆肥原料运到堆场后,经磅秤称量后,送到混合搅拌装置,与厂内生产、生活有机废水混合,加入复合菌,并按原料成分粗调堆肥料水分、碳氮比,混合后进入下一工序。一次发酵:将混合好后的原料用装载机送入一次发酵池,堆成发酵堆,采用风机从发酵池底部往上强制通风,进行供氧,同时2天左右进行翻堆,并补充水分(主要以厂内生产、生活有机废水为主)与养分,控制发酵温度在500C～650C,进行有氧发酵,本工程一次发酵周期为8天,每天进一池原料出一池半成品,发酵好的半成品出料后,准备进入下一工序。后处理:进一步对堆肥成品进行筛分,筛下物根据水分含量高低分别进行处理。筛下物造粒后,送入由沼气池沼气供热的烘干机,进行烘干,按比例添加中微量元素后搅拌混合后制成成品,进行分装,入库待售。筛上物返回粉碎工序进行回用。综上所述,整个工艺流程具体包括新鲜作物秸杆物理脱水→干原料破碎→分筛→混合(菌种+鲜畜禽粪便+粉碎的农作物秸杆按比例混合)→堆腐发酵→温度变化观测→鼓风、翻堆→水分控制→分筛→成品→包装→入库。生物有机肥、有机-无机复混肥料、复合肥工艺流程图见图6-3、图6-4、图6-5。二、工程方案 1、主料为畜禽粪便,对配料(秸秆、废弃烟叶、芒果种植加工废弃物等)进行粉碎,可适当添加一些氮素、磷矿粉等。调节物料的养分与碳氮比、碳磷比、PH值等。处理后原料含

江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)

题型二化工工艺流程题 1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。 2．解答化工工艺流程题的一般思路 (1)读题干，找信息和目的。找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。 (2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。 (3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。 (4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。工艺流程图： 3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率) 灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水

4.常考条件控制 (1)控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。 ②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。 ③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。 (2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。 (3)控制压强：改变速率，影响平衡。 (4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。 (5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。 (6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。 (7)氧化：氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等，为了避免引入新的杂质，通常选择的氧化剂有过氧化氢和氧气。

2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)

2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版）在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

请回答下列问题：

显现象，接下来进行如图2所示实验和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式）（2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl －（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．（1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反

同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：

工艺流程题教案

《工艺流程题的复习》教案示例一、设计思路（一）工艺流程题课前的预习

a、建立情景:利用提纲的形式建立情景。 b、提出问题 1、影响反应速率的因素有哪些？ 2、物质的分离和提纯的方法有哪些？ 3、若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入什么物质来调节溶液的pH值？ 4、盐酸中有AgCl，如何洗涤沉淀，如何判断沉淀洗涤干净？ c、学生探索 1、分组讨论 2、总结 d、教师评价：结合每组学生的回答情况给予肯定或者改进意见 e、学生反思，反思在此问题讨论过程中出现的问题（二）工艺流程题常见的结构和常见的考点 a、建立情景:利用2009年广东高考的工艺流程题的典型例题为情景 b、提出问题：原料预处理常见的方法有哪些？粉碎、研磨的目的是什么？碱洗的目的？灼烧（煅烧）的目的？提高浸出率的方法？采用什么来调pH值除杂？加什么氧化剂除杂？流程中如果有加热，加热的目的可能是什么？如是降温，那降温的目的又是什么？如何从金属氯化物水溶液最后制取无水盐等 c、学生探索： 1、分组讨论 2、总结 d、教师评价：结合每组学生的回答情况给予肯定或者改进意见 e、学生反思，反思在此问题讨论过程中出现的问题（三）工艺流程题学生易犯的错误 a、建立情景：借学生的错误情景中提出有效问题 b、提出问题：如KNO3溶液中有NaCl杂质，要得到KNO3结晶的方法是？如NaCl中有KNO3杂质要得到NaCl结晶的方法是？单一溶液得到带结晶水的晶体结晶方法？ c、学生探索： 1、分组讨论 2、总结 d、教师评价：结合每组学生的回答情况给予肯定或者改进意见 e、学生反思，反思在此问题讨论过程中出现的问题（四）学生自己设计一个工艺流程题 a、建立情景：利用以掌握的知识建立情景 b、提出问题：用铝铁矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量SiO2）制取FeCl3·6H2O晶体，你能否设计一个化工流程题，并根据你所设计的流程题设计有效问题。（提供试剂：盐酸、氢氧化钠） c、学生探索： 1、分组讨论 2、总结 d、教师评价：结合每组学生的回答情况给予肯定或者改进意见 e、学生反思，反思在此问题讨论过程中出现的问题（五）课堂巩固（情景巩固）