化学平衡图像专题完整各类型图像
化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根
据下列图象判断
A ．
B ．
C ．
D ．
E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N
的
物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A ．反应的化学方程式为： 2 M N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ）
e C （g ）＋
f D （
g ），反应过程中，当其它
条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f
(D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面
图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g)
p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变
时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
(D)化学方程式中一定n＞p+q
7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况。
8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g ） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )
A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
4. 恒压（温）线9. 如图所示，反应：X（气）+3Y （气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p
1
＞p
2
）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
10. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）
(A)a+b＞c 正反应为放热反应
(B)a+b＞c 正反应为吸热反应
(C)a+b＜c 正反应为吸热反应
(D)a+b=c 正反应为放热反应
11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
12. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（s）＋G（g ） 2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
13.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合
曲线
的反应是（）
(A)N
2（g）＋3H
2
（g ）2NH
3
（g）（正反应为放热反应）
(B)C（s）＋CO
2
（g ） 2CO（g）（正反应为吸热反应）
(C)N
2（g）＋O
2
（g ） 2NO（g）（正反应为吸热反应）
(D) CaCO
3（s ） CaO（s）＋CO
2
（g）（正反应为吸热反应）
14. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) （正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t o C、压强P关系正确的是（）
15. 能正确反映出N
2+3H
2
2NH
3
（正反应为放热反应）的关系的是（）
16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) (A)反应物中一定有气体
(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应
(D)正反应一定是吸热反应
5. 全程速率-时间图
17.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下
列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
有关的化学方程式为__________________
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因
_____________________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________ ____；
（4）曲线由c以后，产生氢气的
速率逐渐下降的主要
原因_________________________。
6. 其他图像
18. 对于mA（s）＋nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在
一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v
正
＞v
逆
(D)x点比y点的反应速度慢
19. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t 表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲
线。同时符合以下两个图像的反应
是( )
(A)4NH
3（g）＋5O
2
（g ）4NO（g）＋6H
2
O（g）（正反应为放热反应）
(B)N
2O
3
（g ）NO
2
（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）
(C)3NO
2（g）＋H
2
O（l ）2HNO
3
（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）
(D)CO
2
（g）＋C（s ）2CO（g）（正反应为吸热反应）
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图
8表示一定条件下达到平衡（ｖ
正＝ｖ
逆
）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建
立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0 21、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s时，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为V(C)= .
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，V(正)小于v(逆)，改变条件的是____________
(3)若t4-t5阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量___________ 。
(4) t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，则此反应正反应为___________ 反应。(填吸、放热)。
化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析
化学平衡讲义4——平衡图像分析 班级____________姓名_____________ 化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。 1.速率(V)一时间(t)图 通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。 例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速 率变化图像，则t0时改变的条件可能是 A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温 C．增加反应物的浓度，使用催化剂 D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度 解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。 ［应对策略］ (1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。 (2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。 2．量值-时间图 图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。 例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
化学平衡图像专题
化学平衡图像题 [专题解读] 1．图像类型与解题策略 (1)速率-时间图像(v-t图像) [解题策略]分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。 Ⅲ.v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。 (2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 [解题策略]“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 (3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像
[解题策略]“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图Ⅱ。 2．解题思维流程 1．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是() A．正反应是放热反应B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体 解析：选A。降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热；加压后v″ 正>v″逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，则D不可能是气体。 2.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应： CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的物质的量 分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点 的是() ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度
化学平衡图像的基本类型和分析方法
化学平衡图像的基本类型和分析方法 一、化学平衡图像的基本类型 1、速率—时间图（v-t图像） 此类图像定性地揭示了v(正)、v（逆）随时间而变化的规律，体现了 平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动（“变”）方向等。 ←2NH3（g）中先补充N2和H2， 如像平衡体系N2（g）+3H2（g）?→ 一段时间后又升高温度，其v-t图像如图2-30所示。 2、浓度—时间图（c-t图像） 此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）含量在反应过程中的变化情况。 ←AB从开始至达到平衡以后的c-t变化关系如图2-31所示。此类 如A+B?→ 图像要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联 系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 如果达到平衡后再改变条件，平衡发生移动，则依据平衡移动带来的浓度变化可 以画出相应的c-t图像，依据c-t图像中浓度变化可以判断所变的条件。如图2-32 中，10min——15min内，c(SO2)、c(O2)减小的速率和c(SO3)增大的速率明显加 快，可能的原因是加了催化剂或缩小了容器体积（增大了压强）或升高了温度； 15min-20min内处于平衡状态；第20min时c(O2)“直线”增大后再慢慢减小，c(SO2) 和c(SO3)分别在原起点上慢慢减小和增大，由此判断，第20min时的条件变化应 是加入了氧气。 3、含量-时间-温度（压强）图 此类图像表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或P1、P2的大小，再判断反应的?H或气体物质的化学计量数关系（是吸热反应还是放热反应，或 者是气体体积增大的含有缩小的反应）。对 ←cC(g)，常见此 于反应aA(g)+bB(g) ?→ 类图像如图2-33所示。
人教版选修四化学平衡图像专题
化学平衡图像专题 一、浓度—时间图 1.右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变 化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 二、速率—时间图 2．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件 不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则 图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为（2）降低温度后的平衡图为 （3）体系加压后的平衡图为（4）升高温度后的平衡图为 （5）减小生成物浓度后的平衡图为（6）加入催化剂后的平衡图为 三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象
4. 下列各图是温度（或压强）对应2Ａ（ｇ）＋2Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）； △H ＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的 是 5．对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）（正反应放热）下列图象中正确 的是 6.符合图象的反应为 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l ）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ） 四、含量—时间—温度（压强）图 7． 同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）△H ﹤0 A 的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是 A ．T 1＞T 2，Q ＜0 B ．T 1＜T 2，Q ＜0 C ．T 1＞T 2，Q ＞0 D ．T 1＜T 2，Q ＞
第九讲 化学平衡和化学平衡图像
第九讲化学平衡和化学平衡图像 化学平衡移动 1．从正、逆反应速度是否相等分析： 一定条件改变条件新条件一定 v正＝v逆≠0 v'正≠v'逆v''正＝v''逆≠0 平衡状态I 平衡破坏平衡状态Ⅱ 平衡移动方向：取决于v'正与v'逆的相对大小 ①若v'正＞v'逆, 则正移②若v'正＜v'逆, 则逆移③若v'正＝v'逆, 则不移 1.影响化学平衡移动的因素（V-T图像解释） (1)浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动. 减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡均向逆反应方向移动. (改变固体和纯液体的量,平衡不移动.) V(正)由反应物的浓度决定,反应物的浓度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的浓度决定,生成物的浓度越大, V(逆)越大 (2)压强 ①对反应前后气体体积之和不变的反应，例如：，改变压强，化学平衡不发生移动。 ②压强对化学平衡的影响实质上是浓度对化学平衡的影响，即通过缩小气体体积增大压强，对反应前后 气体体积之和发生改变的可逆反应例如：若增大加强，平衡向气体体积减小的方向移动。当减小压强时，平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：，在一定条件下建立平衡状态。变化过程可用如图所示表示。 压强改变时平衡混合物各组分浓度均发生相应改变，增大压强v正、v逆都增大，减小压强v正、v逆都减小，增大压强，反应速率加快，达到化学平衡所需时间就短。 ③充入稀有气体a．密闭容器容积固定，充入惰性气体，体系压强虽增大，但平衡不移动，因惰性气体不参与反应，平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生改变。 b．恒压条件下充入惰性气体容器容积可变，平衡移动。因容积增大、平衡混合气体浓度减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动。 (3)温度 ①无论吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，达到化学平衡状态所需时间就短，降低温度反应速率都减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。
化学平衡的图像分析
化学平衡的图像分析 一、化学反应速率和化学平衡的图像类型 1、速率—时间图 2、速率—条件图 3、化学量—时间图 4、化学量—条件图 5、化学量—条件—时间图 二、速率与平衡图像的分析方法 1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。 2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义 3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代 表的的斜率意义与化学含义建立起来。 4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。“先拐先平”，指的是先达到转折 点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。 三、速率与平衡图像所解决的问题 1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物 2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。 3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物 和生成物的状态。 4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是 放热反应。 5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓 度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。 6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速 率、平衡常数、百分含量等。 四、强化练习 1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（） 、、将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g A 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
知识讲解—化学平衡图像(基础)
高考总复习化学平衡图像 图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。 解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。 一、解答化学平衡图像题的一般方法： 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 ①确定横、纵坐标的含义。 ②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。 ③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。 ④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。 ⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。 ⑥最后检验结论是否正确。 二、常见化学平衡图像归纳： 例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。 1．v-t图像 2．v-p（T）图像
2020届高考化学二轮复习教师用书：微专题六 化学平衡图像 Word版含解析
化学平衡图像 [知识必备] “析”图像定影响因素 方程式 (1)2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 (2)CH4(g)＋ H2O(g)C O(g)＋3H2(g) ΔH＞0 (3)N2(g)＋ 3H2(g)2 NH3(g) ΔH＜0 (4)2SO2(g)＋ O2(g)2S O3(g)ΔH＜ (5)2NO(g)＋ 2CO(g)2 CO2(g)＋ N2(g)ΔH＜ 图像 影响因素确定t2时刻改变的条件 增大压强 曲线Ⅰ相对 曲线Ⅱ改变 ①的条件升 高温度 ②曲线Ⅲ相 对曲线Ⅱ改 变的条件可 能是使用催 化剂并适当 降低温度 t1时刻改变的 条件可能是 增大压强或 增加H2的量 ①10 min到 15 min内曲 线变化的原 因可能使用 催化剂、缩小 容积的体积、 升温、加压等 ②20 min变 化的原因可 能是增加O2 的量 ①X表示的 是温度 ②Y表示的 是压强且Y1 ＜Y2(填 “＞”或 “＜”) 解题策略和注意事项(1)要弄清纵横坐标的含义(如v、c、n等)，例如(2)中利用横坐标 可以确定速率，利用纵坐标可以确定移动问题。 (2)看改变条件的时刻图像是否脱离原平衡点，可以排除一些或肯 定一些图像，如(3)可能是加压，(4)中10 min时不可能改变物质的 量。(1)中不可能是改变某一种物质的物质的量。 (3)利用平衡移动方向，若仅根据改变条件哪一时刻不能确定外界 条件改变，要结合平衡移动方向综合判断。 (4)要弄清条件改变是在平衡之前还是在平衡之后，如(4)中10 min 确定X时，根 据曲线走向 变化、方程式 特点和平衡 移动原理解 决。 确定Y时，平 行纵坐标做
高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总
化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t 随后逐渐增加，说明 改变的条件是增加反应物的浓度。 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0 t mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。m+n>q+p 时 2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。T 投料比图 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b 应对应物质的化学计量数之 n 2.T 3. 平衡向右移动， 分数先增大后减小
定位题组 1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是 2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。已知温度、压强和水 碳比[ ) () (42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图： 图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃） （1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。 （2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变）， 3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。 ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。则用H 2表示的平均反应速率为________。 ②图中的p 1________p 2(选填“＜”、“＞”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为________。 ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)……Ⅱ。 ①该反应的ΔH ________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。 A.升高温度 B.将CH 3OH(g)从体系中分离 C.充入He ，使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO 和3 mol H 2 ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题 知识梳理
由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。
化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破四十五化学平衡图像 一、单选题 1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总 2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是() A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(C) C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1 D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)
3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)() A. B. C. D. 4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注： Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)() A. B. C. D. 5.下列叙述与图象对应符合的是() A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡 逆向移动 B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2 C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量 6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡， 仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是() A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大
化学反应速率与化学平衡图像专题
化学反应速率与化学平衡——图像专题 ❖一、化学反应速率图像 1.浓度（或物质的量）----时间图像 2.速率----时间图像 3.速率----T/P图像 ❖二、化学平衡图像 1.含量——时间图像 2.含量——压强/温度曲线 一、化学反应速率图像 ❖ 1.浓度（或物质的量）----时间图像 ❖(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ❖(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 ❖(3)是否为可逆反应 观察下图： ❖规律： ❖C-t图像：斜率代表反应速率
（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变； ②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变 （2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 ❖n-t图像：斜率代表反应速率 （1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度； （2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件 【技巧】1、C-t与n-t图像规律中的不同。2、找突变点 练习1：观察下图，回答： ①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________； ②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________ 答案：正反应；从反应体系中移除产物C；> ；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
练习2：正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应的反应物是______ （2）该反应的化学方程式为 _________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因 是（） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 答案：； D 练习3：已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中不正确的是（） A.该反应方程式可表示为： 3A + B2C B.15min时，升高了反应体系的 温度 C.15min时，使用了正催化剂 D.15min时，增大了反应体系的压强 ❖2、速率----时间图像（如下图）
化学平衡图像类型及解答要点
化学平衡图像类型及解答要点 作者：王开山 来源：《中学化学》2015年第05期 图像题以其信息量大、直观、简明并能很好地考查学生的读图能力、分析能力等特点成为化学学科中的重要题型之一，尤其在化学平衡中得到了很好地体现。 笔者将化学平衡中的图像题进行了归类并给出了每一类图像题的解答要点，与各位同行交流。 一、常规图像（例题略） 类型一：速率-时间图像（如图1所示） 解答要点速率时间图可根据正逆反应速率相对大小来判断平衡的移动方向或是否达到平衡状态。 类型二：物质参数-时间图像（如图2、图3所示） 解答要点物质参数可以是物质的量、质量、质量分数、物质的量分数、转化率等。依据这些参数随时间的变化可以确定平衡的建立过程、判断平衡的移动方向或判断反应是否已经达到平衡状态。 类型三：物质参数-时间-温度/压强图像（如图4、图5所示） 解答要点解答该类型图像的主要原则是先拐先平（温度高或压强大），再根据物质参数随温度或压强的变化来判断反应的焓变或气体分子数的变化。 类型四：物质参数-温度/压强-压强/温度图像（如图6、图7所示） 解答要点这一类型图像最常见的解答方法是定一议一。即固定压强不变分析温度对物质参数的影响进而确定该反应的焓变；然后固定温度不变分析压强的改变对物质参数的影响进而确定反应前后气体分子数目的变化。 二、非常规图像 类型一：全程速率- 时间图像 例1向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应
速率随时间变化的示意图如图8所示。由图可得出的正确结论是（）。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 解析这是一个反应前后体积不变的可逆反应，所以在本题中的两个变量就为温度和浓度。 由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，这说明此时温度的影响是主要的。由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应速率反而减小，说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，同样时间段内消耗的SO2就越多，因此选项D是正确的。 答案：D 解答要点全程速率-时间图要考虑影响化学反应的所有因素，进而判断出某一时间段影响速率的主导因素是什么，最终得出结论。 类型二：v正（v逆）-压强（温度）图像 例2下列反应符合图9中v-p变化曲线的是（）。 A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g） C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） D.CO（g）+C（s）2CO（g） 解析由图像可知，随着压强的增大，正逆反应速率均增大，且后一阶段正反应速率大于逆反应速率，即平衡向正反应方向移动。符合这一过程的为B选项。 解答要点v正（v逆）-压强（温度）图重在通过压强或温度的变化对正逆反应速率的影响结果来选出符合图像要求的反应。
化学平衡中的常见图像
化学平衡中的常见图像 浓度－时间图 速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。 ⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 ⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。 一、浓度 - 时间图： 小结： 浓度 - 时间图的关键： ①写出反应方程式 A 、何为反应物、生成物 B 、反应物、生成物计量数关系 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：
C、是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率 ③计算某物质的化学反应速率 二、速度-时间图： 可用于： 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 1 已知对某一平衡改变温度时有如 下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向反 应方向移动，正反应是热 反应。 对于： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 A(g)+2B(g) 2C(g) 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动。
化学平衡图像
化学平衡图像 专题二化学反应速率和化学平衡 化学平衡图像 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题关键:一是读图(弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降)。二是识图(进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算)。三是用图(联想化学原理解答问题)。 1.以速度－时间(v-t)图像计算平衡浓度? 例1在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（） 2.以v-t图像描述化学平衡移动的本质?
例2已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（） 3.以物质的量（浓度）-时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程 例3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为2MN B. C、 D.? 4.以物质的量（转化率）－时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响 例4.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）
专题五化学平衡图像专题（教师版整理完）
专题五化学平衡图像专题（教师版整理完） 专题五化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 平衡的是（） 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新 A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础．学习中可以先从平衡移动原理的字面理解入手，再进行深层剖析。 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的
变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．7．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 9．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．10．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（） 5．速率—温度（压强）图 11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2) 及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
考点16化学平衡图像
专题五化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向、 6、对达到平衡状态的可逆反应X+YＺ＋W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则图象中关于Ｘ、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A、Z、Ｗ均为气体,X、Ｙ中有一种是气体 B、Ｚ、Ｗ中有一种是气体,X、Y皆非气体 C、X、Ｙ、Z、W皆非气体 D。Ｘ、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 专练1:A(ｇ)+３Ｂ(g) 2C(g)+Q(Q>０)达到平衡,改变下列条件,正反应速率始终增大,直达到新平衡的是( ) A、升温B。加压 C、增大c(A) D、降低c(Ｃ) E、降低ｃ(A) 【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础。学习中能够先从平衡移动原理的字面理解入手,再进行深层剖析。 ２、浓度-时间图 此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况、解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况、 7、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况,ｔ１是到达平衡状态的时间。试回答: (1)该反应的反应物是______; (２)反应物的转化率是_＿_＿_＿; (３)该反应的化学方程式为＿____＿。 3、含量-时间-温度(压强)图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系,解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时,应是化学反应达到平衡的特征。 8、同压、不同温度下的反应:A(g)＋B(g)C(g);△HA的含量和温度的关系如图3所示,下列结论正确的是( ) A、Ｔ１〉Ｔ2,△H>０ B、Ｔ１〈T2,△H>0 C、T1＞T2,△H＜0 Ｄ。T１〈T2,△H<0 9。现有可逆反应A(g)＋2B(ｇ)nC(g);△H<0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是() A、p１〉p2,ｎ〉3 B、p1<ｐ2,n＞3
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or personal use only in study and research; not for commercial use 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点 （起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、 平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应 速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变 化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根 据下列图象判断 A． B． C． D．E． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T 2 ＞T 1 ）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）