丙烯酸类单体性质
N,N- 二甲基苯胺(DMA) (1)
丙烯酸月桂酯(LA) (2)
甲基丙烯酸羟乙酯( HEA) (3)
甲基丙烯酸羟丙酯( HPA) (4)
丙烯酸甲酯(MA) (4)
甲基丙烯酸甲酯(MMA) (5)
丙烯酸异冰片酯(IBOA) (6)
甲基丙烯酸异冰片酯(IBOMA) (7)
甲苯-2,4-二异氰酸酯(TDI) (8)
三羟甲基丙烷三甲基丙烯酸酯(TMPTMA) (9)
三羟甲基丙烷三丙烯酸酯(TMPTA) (10)
环氧丙烯酸酯( EA) (11)
1,6-己二醇二丙烯酸酯(HDDA) (12)
二月桂酸二丁基锡( DBTDL ) (13)
一缩二乙二醇双丙烯酸酯( DEGDA) (14)
二缩三丙二醇二丙烯酸酯( TPGDA) (14)
丙氧基化新戊二醇二丙烯酸酯( PO-NPGDA) (15)
N,N- 二甲基苯胺(DMA)
丙烯酸月桂酯 (LA) 丙烯酸十二烷基酯
C6H10O3
丙烯酸甲酯（MA）
甲基丙烯酸甲酯（MMA）
3.5 (vs air) 29 mm Hg ( 20 ° C) n 20/D 1.414(lit.) Refrigerator 无色液体，易挥发。 溶于乙醇、乙醚、丙酮等多种有机溶剂。微溶于乙二醇和水 主要用作有机玻璃的单体，也用于制其他塑料、涂料等 甲基丙烯酸甲酯是杀菌剂菌核净的中间
体。
用途 该品主要用作聚甲基丙烯酸甲酯 (有机玻璃) 的单体， 也与其他乙烯基单体共聚得到不同性 质的产品，
也用于制造其他树脂、塑料、粘合剂、涂料、润滑剂、木材浸润剂、电机线圈浸 透剂、离子交换树脂、纸张上光剂、纺织印染助剂、皮革处理剂和绝缘灌注材料等。 1. 丙酮氰醇路线丙酮氰醇与硫酸反应生成甲基丙烯酰胺硫酸盐， 经水解后再与甲醇酯化得甲 基丙烯酸甲酯粗制品， 然后经盐析、 粗馏、 精馏得成品。 通常丙酮氰醇由氰化钠制得原料消 耗定额：甲酮氰醇 1100kg/t 、硫酸 2100kg/t 、甲醇 490kg/t 。2. 异丁烯路线异丁烯在钼催化 剂存在下用空气两段氧化。 异丁烯先氧化成甲基丙烯醛， 再进一步氧化成甲基丙烯酸。 甲基
丙烯酸与甲醇酯化得甲基丙烯酸甲酯。最近，又开发出一步氧化法工艺。异丁烯以 N2O4 为氧化剂， K2CO3 或 MnO2 为催化剂，直接氧化生成甲基丙烯酸。然后再用甲醇酯化。 3. 丙烯路线丙烯、一氧化碳与甲醇进行羰化反应生成 2- 甲氧基异丁酸甲酯，然后通过水解反 应分解成甲基丙烯酸甲酯和甲醇。 4. 异丁醛一步氧化法以杂多酸及其盐类为催化剂， 由异丁 醛一步氧化生成甲基丙烯酸，甲基丙烯酸再与甲醇酯化成甲基丙烯酸甲酯。
2.其制备方法有以下几种。
(1) 丙酮氰醇法 : 丙酮与氰化氢反应生成丙酮氰醇，丙酮氰醇与硫酸及甲醇反应，制得甲基 丙烯酸甲酯，得到的粗酯经盐析、初馏、精馏得产品。
(2) 丙烯法:
丙烯、一氧化碳与甲醇反应，合成中间体 2-甲氧基 -2-甲基丙酸甲酯，将
它分解生成甲基丙烯酸甲酯和甲醇。
(3) 异丁烯法 : 将异丁烯用氧化剂在 K 2CO 3或 MnO 2催化剂存在下氧化成甲基丙烯酸或 用空气在钼催化剂存在下分两段氧化，即先氧化成甲基丙烯醛，进一步氧化成甲基丙烯酸， 它再与甲醇酯化制得甲基丙烯酸甲酯。
中毒 ,口服- 大鼠 LD50:7872 毫克/公斤 ;口服 - 小鼠 LD50:3625 毫克/公斤 易燃液体 ,与空气混合可爆 ,遇明火、高温、氧化剂易燃 ; 燃烧产生刺激烟雾 库房通风低温干燥 ; 与氧化剂、酸类分开存放 ; 不宜久储 , 以防聚合 干粉、雾状水、二氧化碳、泡沫
丙烯酸异冰片酯 (IBOA)
蒸汽密度
蒸汽压
折射率
闪点 储
存条件
化学性质 50 °F 生产方法 毒性分级 类别 储
运特性
灭火剂
甲基丙烯酸异冰片酯 (IBOMA)
水的基本性质
3月22日为世界水日，3月22~3月28日中国水周 2011年世界水日宣传主题：城市用水：应对都市化挑战 (Water for cities:responding to the urban challenge) 2011年中国水周宣传主题：严格管理水资源，推进水利新跨越 2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”(Water and Food Security) 宣传口号: 水是生命之源、生产之要、生态之基 珍惜水、节约水、保护水 保障饮水安全，维护生命健康 珍惜水、节约水、保护水 2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation) 我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。 2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22—28 日是第二十七届“中国水周”。 联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源（Water and Energy）”。 我国纪念2014年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。 水的起源 地球刚诞生时，没有河流、海洋，更没有生命，它的表面是干燥的，大气层中也很少有水分。现在自然界各种水体中的水从何而来？地球上的水究竟来自何方呢?这个令人费解的问题从古至今，吸引着无数中外智者的兴趣。大多数学者认为，地球上水的起源与地球本身的起源密切相关。但是，到底地球上的水是怎么来的，现在有许多假说，例如凯萨廖夫等人提出的全球大洋水体来源的假说达32种之多。 荷兰的天文学家奥特认为，地球上水的主要来源是我们这颗行星的内部的岩石圈和上地幔。这些岩石在一定的温度和适宜的条件下（如火山爆发）脱水，从而形成了地球的水。也有人认为岩石在熔化中完全混合时，含有硅酸盐75% ，含水2%。在地球形成初期，火山爆发频繁，从而加快了地球水的形成。 全部假说可大致分为两类:一类是自生的，一类是外来的。 主张地球上的水是自生的人认为: 水是在玄武岩先熔化后冷却形成原始地壳的时候产生的。最初地球是一个冰冷的球体。此后，由于存在地球内部的铀、钍等放射性元素开始衰变，释放出热能，因此地球内部的物质也开始熔化，高熔点的物质下沉，易熔化的物质上升，从中分离出易挥发的物质：氮、氧、碳水化合物、硫和大量水蒸气。试验证明当1 m3花岗岩熔化时，可以释放出26 L的水和许多完全可挥发的化合物。地下深处的岩浆中含有丰富的水，岩浆可以溶解30%的水。火山口处的岩浆平均含水6%，有的可达12%，而且越往地球深处含水量越高。据此，有人根据地球深处岩浆的数量推测在地球存在的45亿年内，深部岩浆释放的水量可达现代全球大洋水的一半。由于地球内部的高温，地球的水还在增加，在研究中，有资料表明，大洋面近年内上升了。水流到地球的表面与蒸汽和气体一起逸入大气圈，仿佛现在火山喷发时所发生的事件一样。当时，约30亿年前的火山活动比现在强烈、普通而频繁。因此，地球形成之日起，在地球内部、表层都可以产生水。从现代火山活动情况看，几乎每次火山喷发都有约75%以上的水汽喷出。1906年维苏威火山喷发的纯水蒸气柱高达13000米，一直喷发了20个h。阿拉斯加卡特迈火山区的万烟谷，有成千上万个天然水蒸气喷出孔，平均每秒种可喷出97～6450C的水蒸汽和热水约23000m3。 主张地球上的水是外来的人认为:地球形成的时候，就从宇宙俘获了大量的水，以后逐
水的物性参数表
温度t ℃ 密度ρ kg/m3 比热容cp kJ/(kg﹒K) 热导率λ W/(m﹒K) 运动黏度ν m2/s 动力黏度η Pa﹒s 普朗特数Pr 0 999.9 4.212 0.551 1.789E-06 1.788E-03 13.67 1 999.9 4.210 0.553 1.741E-06 1.740E-03 13.26 2 999.9 4.208 0.556 1.692E-06 1.692E-0 3 12.84 3 999.9 4.206 0.558 1.644E-06 1.643E-03 12.43 4 999.8 4.204 0.560 1.596E-06 1.595E-03 12.01 5 999.8 4.202 0.563 1.548E-0 6 1.547E-03 11.60 6 999.8 4.199 0.565 1.499E-06 1.499E-03 11.18 7 999.8 4.197 0.567 1.451E-06 1.451E-03 10.77 8 999.7 4.195 0.569 1.403E-06 1.402E-03 10.35 9 999.7 4.193 0.572 1.354E-06 1.354E-03 9.94 10 999.7 4.191 0.574 1.306E-06 1.306E-03 9.52 11 999.6 4.190 0.577 1.276E-06 1.276E-03 9.27 12 999.4 4.189 0.579 1.246E-06 1.246E-03 9.02 13 999.3 4.189 0.582 1.216E-06 1.215E-03 8.77 14 999.1 4.188 0.584 1.186E-06 1.185E-03 8.52 15 999.0 4.187 0.587 1.156E-06 1.155E-03 8.27 16 998.8 4.186 0.589 1.126E-06 1.125E-03 8.02 17 998.7 4.185 0.592 1.096E-06 1.095E-03 7.77 18 998.5 4.185 0.594 1.066E-06 1.064E-03 7.52 19 998.4 4.184 0.597 1.036E-06 1.034E-03 7.27 20 998.2 4.183 0.599 1.006E-06 1.004E-03 7.02 21 998.0 4.182 0.601 9.859E-07 9.838E-04 6.86 22 997.7 4.181 0.603 9.658E-07 9.635E-04 6.70 23 997.5 4.180 0.605 9.457E-07 9.433E-04 6.54 24 997.2 4.179 0.607 9.256E-07 9.230E-04 6.38 25 997.0 4.179 0.609 9.055E-07 9.028E-04 6.22 26 996.7 4.178 0.610 8.854E-07 8.825E-04 6.06 27 996.5 4.177 0.612 8.653E-07 8.623E-04 5.90 28 996.2 4.176 0.614 8.452E-07 8.420E-04 5.74 29 996.0 4.175 0.616 8.251E-07 8.218E-04 5.58 30 995.7 4.174 0.618 8.050E-07 8.015E-04 5.42 31 995.4 4.174 0.620 7.904E-07 7.867E-04 5.31 32 995.0 4.174 0.621 7.758E-07 7.719E-04 5.20 33 994.7 4.174 0.623 7.612E-07 7.570E-04 5.09 34 994.3 4.174 0.625 7.466E-07 7.422E-04 4.98 35 994.0 4.174 0.627 7.320E-07 7.274E-04 4.87 36 993.6 4.174 0.628 7.174E-07 7.126E-04 4.75 37 993.3 4.174 0.630 7.028E-07 6.978E-04 4.64 38 992.9 4.174 0.632 6.882E-07 6.829E-04 4.53 39 992.6 4.174 0.633 6.736E-07 6.681E-04 4.42 40 992.2 4.174 0.635 6.590E-07 6.533E-04 4.31 41 991.8 4.174 0.636 6.487E-07 6.429E-04 4.23
水的性质
● 1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。 2．水的化学性质：通电 （l）水通电或高温时会分解：2H2O=====2H2↑+O2↑ （证明水由氢和氧二种元素组成或分子在化学变化中可分） （2）与某些氧化物反应，如 CO2+H2O=H2CO3 SO3＋H2O＝H2SO4 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （3）与某些盐反应形成结晶水合物，如 CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O 3 4 （1）饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：增加溶剂或升温 饱和溶液不饱和溶液 减少溶剂或增加溶质或降低温度 （2）浓溶液和稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 5．物质的溶解情况 （1）溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。
（2）影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质，温度、压强等 （3）固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（Ca(OH)2等除外）。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。 （4）溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。 6. 7 溶质的质量分数=溶液的质量 溶质的质量 = 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 + 8．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体质量的2／3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。 典型例题解析 （3个例题） 【例1】下列说法中正确的是 （ ） A 凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液 B ．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多 C ．食盐溶液中各部分的质量分数不相同 D ．m 克食盐与n 克水混和振荡，形成的溶液质量一定≤（m ＋n ）克 【精析】解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C 不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A 也不对。B 中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。 【解答】D 【失分警示】本题考查的知识点有溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液概念，有一定的综合性，必须同时掌握这两个知识点，尤其是B 选项，同学们理解上往往有误区，不注意温度这个因素，导致失分。 【例2】将质量分数为5．2％的NaOH 溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5．2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。 【解答】B 【失分警示】NaOH 放入要电解的水中，其目的是增强水的导电性，加快水电解的速度，自身没有发生变化。很多同学不理解它的作用，被它给混淆了，导致失分是很可惜的。 【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）随着温度的升高，溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。 （2）T3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量之比为 。
3.1.2 水的性质
3.1 水 第2课时水的性质 一、设计思想 本节课主要以水的性质作为主线，由水的缔合性，水的分散性引出溶液、悬浊液、乳浊液的不同概念。通过讨论，体验各种分散体系对人类生活生命的重要意义。通过水与二氧化碳、生石灰、硫酸铜反应，了解到汽水的原理，探究干燥剂的吸水性，感觉放热反应，知道硫酸铜与水形成结晶水合物，它是一种纯净物。并为理解物质的溶解性打好基础。从而培养学生的观察能力，从实验中得出结论的科学的实验态度。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）知道水是一种重要的分散剂 （2）初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念，辨析它们的区别 (3) 掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象，懂得结晶水合物 2. 过程与方法 （1）观察、收集生活中的实例，交流各种分散体系。 （2）通过实验，记录、观察二氧化碳、生石灰、硫酸铜反应，学习水的化学性质。 3. 情感态度与价值观 （1）体验各种分散体系对人类生活生命的重要意义 （2）培养仔细观察的科学实验态度 三、重点和难点 教学重点：二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应 教学难点：区别溶液、悬浊液、乳浊液 四、教学用品 药品：植物油、汽水、食盐、蒸馏水、泥土、生石灰、石蕊、硫酸铜 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、镊子、吸管 五、教学流程 1. 流程图
2. 流程说明 [1]通过观察烧杯中，冰下的鱼照样生存。激发学生学习的兴趣。 [2]解释现象。说明在标准状况下，水在4℃时密度最大。 [3]讨论说出水有缔合性和分散性。 [4]列举生活中各种液体或者配制一些液体说明水的分散性。 [5]观察这些液体的特征，有三类特点。 [6]告诉学生有溶液、悬浊液、乳浊液三类。 [7]知道溶液、悬浊液、乳浊液后，区分生活中的液体各属于什么液？ [8]学生实验，水与二氧化碳实验。 [9]思考，反应现象有没有？应该怎样验证的确发生了反应。 [10]学生实验，水与生石灰反应。 [11]思考反应现象不明显，怎样验证实验已发生？将生成物通入二氧化碳变浑浊。 [12]学生实验，观察水与硫酸铜反应。 [13]讲述，生成物胆矾是结晶水合物属于纯净物。 [14]巩固练习：某不法商贩，用95％的酒精，作为无水酒精销售，请运用你学过的知识加以鉴别。 [15]师生共同完成本节课小结。 六、教学案例 1. 教学过程
供水人和用水人双方的权利和义务关系(非民用性质)
供水人和用水人双方的权利和义务关系(非民用性质) 为了明确供水人和用水人在水的供应和使用过程中双方的权利和义务，根据《中华人民共和国合同法》、《城市供水条例》等有关法律、法规和规章，供水部门和用水人享受各自的权利和履行各自的义务，以便共同遵守。 一、供水方式和质量 （一）供水人通过城市公共供水管网及附属设施向用水人提供不间断供水。 （二）用水人不能间断用水或者对水压、水质有特殊要求的，应当自行设置贮水、间接加压设施及水处理设备。 （三）供水人保证城市公共供水管网水质符合国家《生活饮用水卫生标准》。 （四）供水人保证在计费总水表及消防专用管监视水表处的水压大于等于156.8千帕；以户表方式计费的，保证进入建筑物前阀门处的水压大于等于156.8千帕。 二、用水计量、水价及水费结算方式 （一）用水计量 1、用水的计量器具为旋翼式或螺翼式等国家计量鉴定部门认可的计量水表。安装时应当登记注册。供、用水双方按照注册登记的计费水表计量的水量作为水费结算的依据。结算用计量器具须经当地技术监督部门检定、认定。 2、用水人用水按照用水性质实行分类计量。不同用水性质的用水共用一具计费水表时，供水人按照最高类别水价计收水费或者按照比例划分不同用水性质用水量分类计收水费（二）供水收费价格：供水人依据用水人用水性质，按照上海市人民政府物价局批准的供水分类价格和消防设施分类价格收取费用。 遇价格调整时，按照调价文件规定执行。 （三）水费结算方式 1、供水人按规定周期抄验水表并结算水费，用水人在水费帐单规定的期限前交清水费。 2、水费结算采取托收或自付方式。 三、供、用水设施产权分界与维护管理 （一）供、用水设施产权分界点是：供水人设计安装的计费总水表和消防专用监视水表处。以户表计费的为进入建筑物前阀门处。 （二）产权分界点（含计费水表）水源侧的管道和附属设施由供水人负责维护管理。产权分界点另侧的管道及设施由用水人负责维护管理，或者有偿委托供水人维护管理。 四、供水人的权利和义务 （一）监督用水人按照约定的用水量、用水性质、用水四至范围用水。 （二）用水人逾期不缴纳水费，供水人有权从逾期之日起向用水人收取水费滞纳金。 （三）用水人擅自开封启动内部消防设施，供水人有权按有关规章处置。 （四）用水人因搬迁或其他原因不再使用计费水表和供水设施，又没有办理过户手续的，供水人有权拆除其计费水表和供水设施。 （五）因用水人表井占压、损坏及用水人责任等原因不能抄验水表时，供水人可根据用水人前三～六个月最高月用水量估算本期水量水费。如用水人三个月不能解决妨碍抄验表问题，供水人不退还多估水费。 （六）供水人应当按照约定的水质不间断供水。除高峰季节因供水能力不足，经城市供水行政主管部门同意被迫降压外，供水人应当按照规定的压力供水。对有计划的检修、维修及新管并网作业施工造成停水的，应当提前24小时通知用水人。 （七）供水人设立专门服务电话24 小时昼夜受理用水人的报修。遇有供水管道及附属设施损坏时，供水人应当及时进入现场抢修。 （八）如供水人需要变更抄验水表的收费周期时，应当提前一个月通知用水人。
水的性质
水的性质 一：水的组成 水的电解实验 水通电或高温时会分解：2H 2O===电解或高温==2H 2↑+O 2↑ 阴极气体：H 2（能燃烧，产生淡蓝色火焰） 水的电解 阳极气体：O 2（能使点燃的木条燃烧更旺） 实验现象：正极负极都有气体产生，一段时间后，收集两级的气体移近火焰， 正极的气体带火星的木条复燃；负极的气体气体被点燃，产生淡蓝色火焰。 实验结论： ⑴水在通电的条件下发生分解反应，化学方程式2H 2O=通电=2H 2 + O 2。 ⑵水是由氢元素和氧元素组成⑶ 在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能 再分。 二、水的物理性质 2、水的反常膨胀，冰浮在水面上。 冬天水中的生物能安全生存,这是因为水具有(反常膨胀)的特性 4、水的分散性 ①组成：溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。 ②溶质：溶质可以是固体、液体或气体。 ③溶剂：最常用的溶剂是水，除水外常用的溶剂还有酒精、汽油等。 注：悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
5溶解过程中的放热和吸热 （1）概念：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。（2）物质溶解过程中的两种变化： 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量 （3）溶解过程中的温度变化： a.扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH 4NO 3 溶解于水。 b.扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。 c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl 溶解于水。 三、水的化学性质 １、水能与二氧化碳反应（空气吹入水中，加入紫色石蕊试液）H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 ２、水能与与某些氧化物反应 反应后，取上层清液，分别滴石蕊：_________滴酚酞：_________通入二氧化碳：________ H 2O + CaO== Ca(OH) 2 +CO 2 == 22例题 1冬天,带水的自来水管容易胀裂,主要是由于( ) A、铁热胀冷缩 B、铁冷胀缩热 C、水热胀冷缩 D、水冷胀热缩 2水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（） A水在常温下是无色液体 B水在0℃会结冰 C水能溶解所有物质 D水能与一些氧化物反应 ３下列物质与水混合后，会使酚酞变红的是( ) A、CO 2 B、ＣaO C、Ca(OH) 2 D、 H 2 CO 3 ４下列物质中，能用来检验汽油中是否渗水的是( ) A、ＣuSO 45H 2 O B、 CuO C、CuSO 4 D、 Cu(OH) 2 5下图用双氧水制取干燥纯净的氧气。
属性表对照
*A10,1,CLKZD#1,测量控制点,1100 MBBSM,12,10,0,目标标识码；BSM,12,10,0,标识码 KZDMC,90,30,0,控制点名称；KZDMC,90,50,0,控制点名称 KZDDJ,0,1,0,控制点等级；KZDDJ,0,30,0,控制点等级 KZDDH,120,20,0,控制点点号；KZDDH,120,10,0,控制点点号 *A21,1,DZDW#1,点状地物,1210；*DDXYS_SX#1,1,点状地物_水系（居民地、交通、管线、地貌、植被）,1000200000 MBBSM,12,10,0,目标标识码；BSM,12,10,0,标识码 YSDM,140,6,0,要素代码；YSDM,140,10,0,要素代码 DZDWMC,90,30,0,点状地物名称；ZLMC,0,30,0,子类名称 DZDWDM,100,10,0,点状地物代码、DZDWFHDM,0,4,0,点状地物符号代码；ZLDM,100,10,0,子类代码 RKBSM,190,30,0,入库标识码；RKBSM,190,20,0,入库标识码 *A219,1,DWFZD#1,地物辅助点,1219；*FZD#1,1,地物辅助点,1000000000 MBBSM,12,10,0,目标标识码；BSM,12,10,0,标识码 YSDM,140,6,0,要素代码；YSDM,140,10,0,要素代码 DZDWDM,100,6,0,点状地物代码、DZDWFHDM,0,4,0,点状地物符号代码；ZLDM,100,10,0,子类代码 DZDWMC,90,30,0,点状地物名称；ZLMC,0,30,0,子类名称 *A22,2,XZDW#1,线状地物,1220-；XDXYS_JT#X、XDXYS_GX#X、XDXYS_GX（XDXYS_SX、XDXYS_ JMD、XDXYS_DM、XDXYS_ZB）#X MBBSM；BSM YSDM；YSDM XZDWMC；FHMC XZDWCD；CD XZDWKD；KD *A229,2,DWFZX#1,地物辅助线,1229；*FZX#1,2,地物辅助线,1000000000 MBBSM,12,10,0,目标标识码；BSM,12,10,0,标识码 YSDM,140,6,0,要素代码；YSDM,140,10,0,要素代码 DWDMDM,100,10,0,线状地物代码、XZDWFHDM,0,4,0,线状地物符号代码；ZLDM,100,10,0,子类代码 XZDWMC,90,30,0,线状地物名称；ZLMC,0,30,0,子类名称 XZDWKD,3,14,3,线状地物宽度；XZDWKD,3,10,3,线状地物宽度 *A23,3,MZDW#1,面状地物,1230；*MDXYS_SX#1,3,面状地物_水系,1000200000、MDXYS_ JMD（MDXYS_JT、MDXYS_GX、MDXYS_DM、MDXYS_ZB）#X 其他面状地物属性表 MBBSM；BSM
水的奇妙性质
水的奇妙性质 水，是我们最常见到的物质，也是我们生活中必须的三要素之一。但我们对水的了解 到底有多少呢？在我们的生物世界里，最重要的物质是碳元素、这是生物的基础，其次就是水、使生物具有活性的媒介。 第一：水分子元素组分 组成水分子的氢元素和氧元素具有低能级的原子核，分别形成了稳定的原子结构，而 稳定的原子结构是长时间生命演化必须的物质基础。 第二：水分子的形成 ⑴根据电子轨道能级分布，1个氧原子和1个氢原子的外层电子轨道需要有4对和1对电子对才是完整和稳定的，同时电子轨道能级最低；⑵单个原子由于电子对的不足，使电子在该轨道上处于较高的能级，而电子由较高的能级跃迁到最低能级是原子结构的量子特性。⑶为满足原子结构的量子特性，当氢原子与氧原子相遇时，必然形成共享电子对，使形成的水分子中氢和氧的外层电子处于较低能级；⑷依据原子的电负性，在不同的温度压力条件下，氢与氧的化学反应产物有水和双氧水，由于氧原子的电负性高于氢原子，使氧原子倾向优先与氢原子结合而形成水分子；⑸依据物质熵值总量最大化的原则，当参加化学反应的氢气的摩尔量不足一半或正好一半的时候，最终生成双氧水、超过一半的时候最终生成双氧水与水的混合物，正好或过量的时候，最终生成水；⑹遵从原子结构的量子特性，在双氧水分子遇到电负性较低的还原剂时，容易失去1个氧原子形成水分子，同样，当水分子遇到电负性比氧原子更高的氟原子时，氧原子失去的氢原子与氟原子形成了电子对轨道能级更低的氟化氢分子，原先水分子中的氧原子则被还原成原子氧；⑺由于在总体上，2个氢分子与1个氧分子中的电子轨道能级高于2个水分子的电子轨道能级，形成水分子时电子轨道的能级跃迁由高至低，故该化学过程为放热反应。 第三：水分子的结构 ⑴水分子是2个氢原子和1个氧原子组成的，结构式是H2O；⑵从原子数量的角度看，似乎由于2个氢原子之间的正电性互斥应形成直线性的H-O-H结构；⑶但是根据原子轨道上电子在成对时轨道能级最低的这一量子特性，水分子中氧原子外层电子轨道上的8个电子组成了4个电子对，包括2个氧原子与氢原子共享所形成的2个共价键的成键电子对、以及由氧原子提供的2个孤对电子对；⑷根据价层电子对互斥理论，孤对电子对之间的斥力>孤对电子对与成键电子对的斥力>成键电子对之间的斥力；⑸因此，由于电子对之间的斥力不同，造成了水分子中的氧原子外层电子对同侧分布，即2个孤对电子对在一侧、另外2个成键电子对（即氢原子）在另一侧；⑹分子的结构，依原子分布、水分子呈V型结构，依电子对分布、水分子呈四面体结构（非正四面体结构）。