东北大学分析化学模拟题
模拟题一
一、选择题(共15题30分)1.2分(1103)
一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm 的比色皿时,测得透射比为T ,若改用1.0cm 的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------()
(A)2T (B)T /2
(C)T 2(D)T 1/22.
2分(0918)
反应2A ++3B 4+→2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是---------------------------()
(A)[ ?(A)+ ?(B)]/2(B)[2 ?(A)+3 ?(B)]/5(C)[3 ?(A)+2 ?(B)]/5
(D)6[ ?(A)- ?(B)]/0.059
3.
2分(1002)
用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag 3AsO 4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量
形式,则用As 2O 3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------(
)(A)M r (As 2O 3)/M r (AgCl)
(B)2M r (As 2O 3)/3M r (AgCl)(C)3M r (AgCl)/M r (As 2O 3)
(D)M r (As 2O 3)/6M r (AgCl)4.
2分(1349)
下列作法错误的是--------------------------------------------------------------------------------()
(A)AgNO 3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存(B)K 2Cr 2O 7标准溶液装入酸式滴定管中(C)测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶(D)NaOH 标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中
5.
2分(1055)
用重量法以AgCl 形式测定Cl -是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--(
)
(A)稀NH 4NO 3溶液
(B)稀HCl 溶液(C)纯水(D)稀HNO 3溶液
6.
2分(0933)
用间接碘量法测定BaCl 2的纯度时,先将Ba 2+沉淀为Ba(IO 3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定,此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系
[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为-------------------------------------------------------------------------------(
)(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:127.
2分(2201)
下列滴定分析操作中会产生系统误差的是--------------------------------------------------()
(A)指示剂选择不当(B)试样溶解不完全(C)所用蒸馏水质量不高(D)称样时天平平衡点有±0.1mg 的波动
8.
2分(0814)
某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T 为指示剂,用EDTA 滴定,此时测定的是----------------------------------------------------------------()
(A)Mg 2+量
(B)Ca 2+量(C)Ca 2+,Mg 2+总量(D)Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量9.
2分(0917)
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------()
(A)2Fe 3++Sn 2+=Sn 4++2Fe 2+
(B)MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (C)Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+(D)I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-10.
2分(4265)
下列四个数据中为四位有效数字的是----------------------------------------------------()
（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4
11.2分(2733)
EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM 突跃改变--------------------------()
(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化12.
2分(0918)
反应2A ++3B 4+→2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是---------------------------()
(A)[ ?(A)+ ?(B)]/2(B)[2 ?(A)+3 ?(B)]/5(C)[3 ?(A)+2 ?(B)]/5
(D)6[ ?(A)- ?(B)]/0.059
13.2分(2925)
已知在1mol/L HCl 中 ?'(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ， ?'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。以K 2Cr 2O 7滴
定Fe 2+时，
下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------()
(A)二苯胺( ?=0.76V)(B)二甲基邻二氮菲—Fe 2+( ?=0.97V)(C)次甲基蓝( ?=0.53V)
(D)中性红( ?=0.24V)
14.
2分(1069)
以某吸附指示剂(p K a =5.0)作银量法的指示剂,测定的pH 应控制在--------------------()
(A)pH<5.0(B)pH>5.0(C)5
15.
2分(1105)
有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是-----------------------------------()
(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性
二、填空题（20分）1.3分(0971)
碘量法用的Na 2S 2O 3标准溶液,在保存过程中吸收了CO 2而发生分解作用
S 2O 32-+H 2CO 3→HSO 3-+HCO 3-+S ↓
若用此Na 2S 2O 3滴定I 2,消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小),从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。2.
1分(3128)
某显色剂R 与金属离子M 和N 分别形成有色络合物MR 和NR,在某一波长测得MR 和NR 的总吸光度A 为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为30%,则NR 的吸光度为_________。3.
2分(2273)
测得某溶液pH 值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
4.
3分(4721)
已知EDTA 的p K a 1~p K a 6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在pH <1.0的酸性溶
液中，EDTA 的主要存在形式是_________________；在pH 2.7~6.2的溶液中，主要存在形式是______________。pH>10.5主要存在形式是______________。5.
1分(0124)
若每1000g 水中含有50μg Pb 2+,则可将Pb 2+的质量浓度表示为_______________μg/g 。6.
1分(2926)
0.10mol/L FeCl 3溶液与0.10mol/L SnCl 2溶液等体积混合，平衡时体系电位是____。[已知 ?'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ?'(Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
7.
2分(1141)
用普通吸光光度法测得标液c 1的透射比为20%,试液透射比为12%。若以示差法测定,以标液c 1作参比,则试液透射比为___________,相当于将仪器标尺扩大______倍。
8.
1分(0288)
已知NH 3的p K b ＝4.74，则NH 4+的K a 值为
。
9.
1分(0830)
已标定好的EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca 2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量将__________。(指偏高、偏低或无影响)
10.2分(0298)
对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。
11.3分(4735)
已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR =12.4。据此判断，PAR在pH<12时，呈现_____________颜色；变色点的pH=的p K a
2
____________________；它在pH________________范围，能用作金属指示剂。
三、计算题(共5题40分)
1.12分(0650)
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mL NaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量;(2)HA的解离常数K a;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
2.8分(3140)
称取合金钢试样0.5250g,用H2SO4-H3PO4混合酸溶解,以过硫酸铵-银盐氧化试样中的Mn为MnO4-,然后定容于100mL容量瓶中,用1cm比色皿,于525nm处测得吸光度为0.496。已知其摩尔吸光系数ε525=2.24×103L/(mol·cm)。计算试样中锰的质量分数。[A r(Mn)=54.94] 3.6分(0292)
一标准水样中Pb2+的质量浓度ρ(Pb2+)=5.03mg/L,三次测定结果（mg/L）为5.00，5.02，5.04,计算测定结果的绝对误差和相对误差。
4.8分(1017)
重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%,若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。
[A r(Fe)=55.85,M r(Fe2O3)=159.69,M r(Fe3O4)=231.54]
5.6分(1117)
有一单色光通过厚度为1cm的有色溶液,其强度减弱20%。若通过5cm厚度的相同溶液,其强度减弱百分之几?
四、问答题(共2题10分)
1.5分(0855)
利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。
2.5分(0987)
就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。
(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置7min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?应如何处理?
模拟题二
一、选择题(共15题30分)1.2分(0221)
测定试样中CaO 的质量分数,称取试样0.908g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是--------------------------------------------------------------------------------()
(A)10％(B)10.1％(C)10.08％(D)10.077％2.
2分(0921)
已知 ?'(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ?'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ,则反应Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+在化学计量点时溶液中c (Fe 3+)/c (Fe 2+)为---------------------------------------------------------(
)
(A)1.1×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.8×1063.
2分(1101)
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)不变、增加(B)不变、减少(C)增加、不变(D)减少、不变
4.
2分(4235)
不能用作对照试验的试样是-------------------------------------------------------------（）
(A)标准试样（B ）管理试样(C)组成类似的试样(D)人工合成试样
5.
2分(2982)
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 6.
2分(0922)
(1)用0.02mol/L KMnO 4溶液滴定0.1mol/L Fe 2+溶液(2)用0.002mol/L KMnO 4溶液滴定0.01mol/L Fe 2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------(
)
(A)一样大(B)(1)>(2)(C)(2)>(1)(D)缺电位值,无法判断
7.
2分(0904)
Fe 3+与Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为---------------------------------------------()
( ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V , ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059
(B)2×(0.77-0.15)/0.059
(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059
8.
2分(3301)
1:2H 2SO 4溶液的物质的量浓度为------------------------------------------------------------()
(A)6mol/L (B)12mol/L (C)24mol/L (D)18mol/L 9.
2分(1107)
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------(
)
(A)摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大
(B)吸光度A 随浓度增大而增大(C)透射比T 随浓度增大而减小(D)透射比T 随比色皿加厚而减小10.
2分(2267)
按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------()
(A)0.10574(B)0.105749(C)0.10585(D)0.105851
11.2分(2218)
以下有关随机误差的论述正确的是-----------------------------------------------------------()
(A)正误差出现概率大于负误差(B)负误差出现概率大于正误差(C)正负误差出现的概率相等(D)大小误差出现的概率相等12.
2分(0967)
在用K 2Cr 2O 7法测定Fe 时,加入H 3PO 4的主要目的是---------------------------()
(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全
(B)提高化学计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C)降低化学计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg 2Cl 2白色丝状沉淀
13.
2分(2923)
用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------()
[ ?'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ?'(Sn 4+/Sn 2+)=0.14V](A)0.75V (B)0.68V
(C)0.41V
(D)0.32V
14.
2分(0919)
已知在1mol/L HCl 中, ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V , ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.14V ,计算以Fe 3+滴定Sn 2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------(
)(A)0.50V 、0.41V 、0.32V ;(B)0.17V 、0.32V 、0.56V (C)0.23V 、0.41V 、0.50V (D)0.23V 、0.32V 、0.50V *.
152分(0501)
将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------()
(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸
二、填空题（24分）1.1分(1135)
在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c 时,T =80%,若浓度为2c 时,T =________。2.
2分(0287)
常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL 滴定管，某生将称样和滴定的
数据记为0.25g 和24.1mL ，正确的记录应为和。3.
2分(0909)
根据 ?(Fe 2+/Fe)=-0.440V , ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.154V
?(Sn 2+/Sn)=-0.136V , ?(Cu 2+/Cu +)=0.159V ?(Cu +/Cu)=0.522V
判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn 4+时生成____________________________,而还
原Cu 2+时则生成_______________________________________。
4.
2分(0125)
在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________;若浓度过大则________________________________。
5.
2分(0363)
某(NH 4)2HPO 4溶液c [(NH 4)2HPO 4]=c mol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。6.
2分(4104)
以c sp 表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（?pH =0.3,E t ≤0.2%）的条件是lg (c sp K t )≥???????；金属离子M 能用EDTA 准确滴定（?pM =0.2,E t ≤0.1%）的条件是lg （c sp K ＇
(MY)）≥???????????????。
7.
1分(5122)互补色是指
。
8.
2分(0274)
按有效数字修约规则，将1.6785和1.6775修约为四位有效数字时，
分别为
和。9.
2分(2980)
97.31mL 0.05480mol/L I 2溶液和97.27mL 0.1098mol/L Na 2S 2O 3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是____________色，因为_________________________。
10.2分(1355)
在重量分析中洗涤沉淀应遵循_____________原则,以氨水为沉淀剂用重量法测定Fe(Ⅲ)时,洗涤Fe2O3·x H2O沉淀应选_______________________为洗涤剂。
11.2分(5110)
光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有和二方面。
12.2分(0276)
某溶液氢离子浓度为2.5×10-3mol/L，有效数字是位，pH为。
13.2分(0972)
判断下列情况对测定结果的影响(填偏高,偏低,无影响)。
(1)K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足___________________________
(2)草酸标定KMnO4时,酸度过低_________________________
三、计算题(共4题36分)
1.8分(3136)
某钢样中含锰约0.15%,酸溶后氧化为MnO4-并定容至100mL,用光度法于525nm处,
用1cm比色皿测定。已知ε=2.2×103L/(mol·cm)。若希望仪器测量相对误差最小,问应称取试样多少克?A r(Mn)=54.94
2.10分(1045)
将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的β1=103.24、β2=107.05,K sp(AgCl)=1.8×10-10]
3.10分(0754)
于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1)计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度
已知:pH=5.5时lgαY(H)=5.5，K(ZnY)=1016.5,K(MgY)=108.70。
4.8分(4218)
测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20,1.27,1.22,1.15,1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。
f456
t0.05 2.78 2.57 2.45
四、问答题（10分）
1.5分(0977)
某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/L Na2S2O3,请指出其三种错误(或不妥)之处,并予改正。
称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解后,加入1g KI,然后立即加入淀粉指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪去,记下消耗Na2S2O3的体积,计算Na2S2O3浓度。
[M r(K2Cr2O7)=294.2]
2.5分(2778)
在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。请回答下述问题:
(1)MgY加入量是否需要准确?
(2)Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么?
(3)如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?
东北大学数值分析实验报告
数值分析设计实验实验报告
课题一 迭代格式的比较 一、问题提出 设方程f 3 - 3x –1=0 有三个实根 x * 1 =1.8793 , x *2=-0.34727 ,x *3=-1.53209现采用下面三种不同计算格式，求 f(x)=0的根 x * 1 或x *2 1、 x = 21 3x x + 2、 x = 3 1 3-x 3、 x = 313+x 二、要求 1、编制一个程序进行运算，最后打印出每种迭代格式的敛散情况； 2、用事后误差估计k k x x -+1? ε来 3、初始值的选取对迭代收敛有何影响； 4、分析迭代收敛和发散的原因。 三、目的和意义 1、通过实验进一步了解方程求根的算法； 2、认识选择计算格式的重要性； 3、掌握迭代算法和精度控制； 4、明确迭代收敛性与初值选取的关系。 四、程序设计流程图
五、源程序代码 #include
a: if(a
东北大学《分析化学》第二章拓展学习必备资料87
第二章误差和分析数据处理 1. 基本概念及术语 准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。 偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。 有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。 t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。 置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS 范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uζ，式中uζ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。 显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 2. 重点和难点 (1) 准确度与精密度的概念及相互关系：准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。 (2) 系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系：系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，
东北大学 数值分析 07(研)数值分析
数值分析试题 2007.12 一、简答下列各题：（每题4分，共20分） 1．为了提高计算精度，求方程x 2－72x+1=0的根，应采用何种公式，为什么？ 2．设??? ? ??=2112A ，求)(A ρ和2)(A Cond 。 3．设??? ? ? ??=131122321A ，求A 的LU 分解式。 4．问23221)2(x x x x ++=是不是3R 上的向量范数,为什么？ 5．求数值积分公式?-≈b a a b a f dx x f ))(()(的截断误差R[?]。 二、解答下列各题：（每题8分，共56分） 1．已知线性方程组??? ??=-+=-+=-+3 53231 4321 321321x x x x x x x x x ，问能用哪些方法求解？为什么？ 2.解线性方程组b Ax =的Gauss-Seidel 迭代法是否收敛？为什么？其中： ???? ? ??--=211111112A 3.设]2,0[)(4C x f y ∈=，且0)0(,0)2(,2)1(,1)0(='===f f f f ，试求)(x f 的三次插值多项式)(3x H ，并写出余项)()()(33x H x f x R -=。 4．给定离散数据 试求形如3bx a y +=的拟合曲线。 5．求区间[0，1]上权函数为x x =)(ρ的正交多项式)(0x p ，)(1x p 和)(2x p 。 6．确定求积系数321,,A A A ,使求积公式： ? +++- ≈3 1 321)5 32()2()532()(f A f A f A dx x f
具有尽可能高的代数精度，并问代数精度是多少？ 7. 利用2=n 的复化Simpson 公式计算计算定积分 ，并估计误差][f R 。 三、（12分）已知方程0cos 2=-x x ， 1.证明此方程有唯一正根α； 2.建立一个收敛的迭代格式，使对任意初值]1,0[0∈x 都收敛，说明收敛理由和收敛阶。 3.若取初值00=x ，用此迭代法求精度为510-=ε的近似根，需要迭代多少步？ 四、（12分）已知求解常微分方程初值问题： ?? ?∈=='] ,[,)(),(b a x a y y x f y α 的差分公式： ?? ??????? =++==++=+α 0121211 ) 32 ,32() ,()3(4 y hk y h x f k y x f k k k h y y n n n n n n 1．证明：此差分公式是二阶方法； 2．用此差分公式求解初值问题1)0(,10=-='y y y 时，取步长h=0.25,所得数值解是否稳定,为什么？ ?1 0sin xdx
分析化学排名
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后
东北大学分析化学考研高分复习经验和考研资料推荐
东北大学分析化学考研高分初试复习经 验和考研资料大赠送 一、关于考研的科目情况 我考的是分析化学，考的是分析化化学和物理化学两门专业课，那么其他专业，包括无机化学、有机化学和物理化学也是考这两门专业课。所以考研的你们一定要明确考研的科目，才能做到复习的准备，而且每一门专业各占150分，下面是我的真诚分享，请考研的你，认真看完以下内容。二、关于考研参考书和备考辅导书 对于考研参考书和考研大纲，都可以从研究生院网站查询到，而考研辅导书，不同的人，用的辅导书也许是不同的，下面是我分享给大家的辅导书。 1、考研参考书和考研大纲 《分析化学》第四版，武汉大学，高等教育出版社，2000年； 《仪器分析》第三版，朱明华，高等教育出版社，2000年； 《物理化学》(第五版)，傅献彩等，高等教育出版社，2005年； 《分析化学考研大纲》、《物理化学考研大纲》。 2、考研辅导书 《分析化学学习和考研辅导》武汉大学；《分析化学课后思考题和习题答案》第四版，武汉大学；《分析化学思考题与习题参考解答》第四版，王志银编；《仪器分析课后题答案》第三版，朱明华编；《物理化学学习及考研辅导》、傅献彩，南京大学；《物理化学学习指导》南京大学；《物理化学辅导与习题详解》傅献彩，南京大学。 三、关于复习备考方法 经历了那么多的历程，今天终于是有的时间和大家分享了一下我的经验，希望对你们有所帮助，现在已是五月下询的日子了，按照往年考研的时间，那么距离考研的时间也差不多才有227天了，如果现在还未确定好自己目标的考研的你，现在也是必须要确定好自己目标的时间了，因为时间不等人，而且关键的一点，即使现在你考的专业课本，也许和这个学校的考的一样，但是每一个学校考的重点是不一样的，所以我们必须抓重点，针对性的去复习，这样才会做到事半功倍的效果。
东北大学期末考试题库
分析化学复习题 一、选择题 1、误差是指（ C ） A、某一测量值与其算数平均值之差 B、含有误差之值与真值之差； C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差。 2、下列说法正确的是（C） A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点 B、精密度越高，则准确度越高 C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物 D、以上说法都正确 3、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（B） A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准 D、方法校正 E、增加测定次数 4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C） A、≥10-6 B、≤10-6 C、≥10-8 D、≤ 10-8 E、=10-8 5、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（C ） A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定 6、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C） A、lgK′ MY -lgK′ NY ≥5 B、lgc M K MY -lgc N K NY ≥5 C、lgc M K′ MY -lgc N K′ NY ≥5 D、lgc M K MY -lgc N K′ NY ≥5 E、lgc M K′ MY -lgc N K NY ≥5 7、6、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1，β2…分别代表的是（E） A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6 B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数 C、EDTA酸各级相应的累积电离常数 D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)
东北大学继续教育学院 分析化学X 试卷（作业考核线上2） A 卷（共 4 页） 1、误差是指（ C ） A、某一测量值与其算数平均值之差 B、含有误差之值与真值之差； C、测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差。 2、下列说法正确的是（ C ） A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点 B、精密度越高，则准确度越高 C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物 D、以上说法都正确 3、下列有关随机误差的论述中正确的是（ C ） A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值 B、随机误差具有单向性 C、随机误差是定量分析中主要的误差来源 D、随机误差在定量分析中是不可避免的 4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ） A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准 D、方法校正 E、增加测定次数 5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C ） A、≥10-6 B、≤10-6 C、≥10-8 D、≤ 10-8 E、=10-8 6、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ） A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定 7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ） A、lgK′ MY -lgK′ NY ≥5 B、lgc M K MY -lgc N K NY ≥5 C、lgc M K′ MY -lgc N K′ NY ≥5 D、lgc M K MY -lgc N K′ NY ≥5 E、lgc M K′ MY -lgc N K NY ≥5 8、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1，β2…分别代表的是（ E ） A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6 B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数 C、EDTA酸各级相应的累积电离常数 D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数 E、从EDTA最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数
东北大学 数值分析 06(研)数值分析
数值分析试题 2006.12 一、计算下列各题：（每题5分，共50分） 1．给出用3.141近似π的绝对误差限、相对误差限和有效数字。 2．设??? ? ??=3421A ，求)(A ρ和∞)(A Cond 。 3．设??? ? ??=104b a A ，问b a ,取何值时存在分解式T GG A =？并求出2==b a 时的分解式。 4．已知2.7是e （自然对数的底）的近似值，用Newdon 迭代法求e 具有8位有效数字的近似值。 5．设]2,0[)(4C x f y ∈=，且0)1(,0)2(,1)1(,2)0(='=-==f f f f ，试求)(x f 的三次插值多项式)(3x H ，并写出余项)()()(33x H x f x R -=。 6 试求形如2bx a y +=的拟合曲线。 7．求区间[－1，1]上权函数为2)(x x =ρ的正交多项式)(0x p ，)(1x p 和)(2x p 。 8．确定参数210,,A x A ，使求积公式?'++≈10210)0()(3 1)0()(f A x f f A dx x f 具有尽可能高的代数精度，并问代数精度是多少？ 9．已知函数)(x f 在区间[0，3]上满足条件1)0(=f ，0)1(=f ，2)2(=f ，1)3(=f ，6)0(-=''f ，66)3(-=''f 的三次样条插值函数)(x S 在区间[0，1]上为13323++-x x x ，求)(x S 在区间[1，2]上的表达式。 10．求解初值问题???=≤≤='2 )1(21sin y x x y y 的改进Euler 方法是否收敛？为什么？ 二、（13分）已知线性方程组 ?????=+-=++-=++032221321321321x x x x x x x x x （1）写出SOR 法迭代格式；
东北大学数值分析上机实验报告
《数值分析》上机实验报告课题三解线性方程组的迭代法 学生姓名： 学生系别： 学生班级： 日期：
上机实践报告 【运行环境】 软件：Windows、Microsoft Visual C++ 6.0 PC一台 【问题提出】 对课题二所列目的和意义的线性方程组，试分别选用Jacobi 迭代法，Gauss-Seidol迭代法和SOR方法计算其解。 【实践要求】 1、体会迭代法求解线性方程组，并能与消去法做比较； 2、分别对不同精度要求，如ε=10-3，10-4，10-5 由迭代次数体会 该迭代法的收敛快慢； 3、对方程组2，3使用SOR方法时，选取松弛因子 =0.8，0.9，1， 1.1，1.2等，试看对算法收敛性的影响，并能找出你所选用的松 弛因子的最佳者； 4、给出各种算法的设计程序和计算结果。
【目的意义】 1、通过上机计算体会迭代法求解线性方程组的特点，并能和消去法 比较； 2、运用所学的迭代法算法，解决各类线性方程组，编出算法程序； 3、体会上机计算时，终止步骤 < 或k >（予给的迭代次数），对迭 代法敛散性的意义； 4、体会初始解 x ，松弛因子的选取，对计算结果的影响。 【程序代码】 //Jacobi.cpp #include
东北大学高级分析化学思考题
1、试比较原子发射光谱仪、原子吸收光谱仪和原子荧光光谱仪结构上的异同点，并比较方 法的优缺点。 2、何谓自然光、偏振光、单色光、复合光、相干光和散射光？ 3、如何全面理解线光谱的内涵？ 4、从200-380nm的近紫外光谱和380-780nm的可见光谱，其频率和波数范围各为多少？ 5、试述同周期和同主族元素光谱性质的变化规律。 6、影响谱线变宽的内因和外因各有哪些？ 7、试比较热激发、场致激发和光致激发的特点。 1、试比较原子吸收和原子发射光谱仪光源功能的异同点。 2、试述ICP的形成过程。 3、试述激光显微光源的特点。 4、中阶梯光栅较普通光栅有何优点？ 5、光栅光谱仪与棱镜光谱仪相比具有什么特点？ 6、摄谱仪有哪几部分组成？各部分的主要作用是什么？ 7、光电直读光谱分析有哪些优点？ 8、固体检测器有哪几种？简述其优点。 9、简述光电光谱仪的类别、基本部件及其功能。 10、试述载体和缓冲剂在光谱分析中的作用。 11、为什么ICP-AES具有较宽的线性范围和较低的检出限？ 1、为什么原子吸收光谱分析具有较高的灵敏度和精密度？ 2、AAS 法基于公式A=lg(I0/Iv) = kC, 请问吸光度与入射光强有无关系，为什么？ 3、原子吸收分光光度计由哪些基本系统组成？功能各是什么？ 4、原子吸收分光光度计与紫外分光光度计在结构上有何不同？ 5、原子吸收分光光度计与原子发射光谱仪在结构上有何不同？ 6、火焰AAS对火焰的基本要求是什么？根据燃助比火焰可分为几种类型？其使用情况如何？ 7、如何测定AAS 分析的检出限和分析精度？举例说明。 8、FAAS需要进行哪些条件选择？ 9、ETAAS需要进行哪些条件选择？ 10、氢化物发生AAS主要测定哪些元素？有什么特点？ 11、简述氢化物发生AAS测定中的主要干扰及消除干扰的主要途径。 12、简述克服ETAAS和FAAS中背景干扰的方法。 1、原子荧光光谱仪与原子吸收光谱仪在结构设计上有什么异同点？ 2、简述原子荧光分析中的干扰类型及特点。比较AAS，AES和AFS三种分析技术中光谱干扰的大小。 3、比较AAS，AES，ICP-AES和AFS四种分析技术的线性范围和检出限。
东北大学分析化学模拟题
模拟题一 一、选择题(共15题30分)1.2分(1103) 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm 的比色皿时,测得透射比为T ,若改用1.0cm 的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------() (A)2T (B)T /2 (C)T 2(D)T 1/22. 2分(0918) 反应2A ++3B 4+→2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是---------------------------() (A)[ ?(A)+ ?(B)]/2(B)[2 ?(A)+3 ?(B)]/5(C)[3 ?(A)+2 ?(B)]/5 (D)6[ ?(A)- ?(B)]/0.059 3. 2分(1002) 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag 3AsO 4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量 形式,则用As 2O 3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A)M r (As 2O 3)/M r (AgCl) (B)2M r (As 2O 3)/3M r (AgCl)(C)3M r (AgCl)/M r (As 2O 3) (D)M r (As 2O 3)/6M r (AgCl)4. 2分(1349) 下列作法错误的是--------------------------------------------------------------------------------() (A)AgNO 3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存(B)K 2Cr 2O 7标准溶液装入酸式滴定管中(C)测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶(D)NaOH 标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 5. 2分(1055) 用重量法以AgCl 形式测定Cl -是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( ) (A)稀NH 4NO 3溶液 (B)稀HCl 溶液(C)纯水(D)稀HNO 3溶液 6. 2分(0933) 用间接碘量法测定BaCl 2的纯度时,先将Ba 2+沉淀为Ba(IO 3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定,此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系 [n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为-------------------------------------------------------------------------------( )(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:127. 2分(2201) 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是--------------------------------------------------() (A)指示剂选择不当(B)试样溶解不完全(C)所用蒸馏水质量不高(D)称样时天平平衡点有±0.1mg 的波动