2-工业碳酸钠总碱度的测定习题及解答(精)

一、选择题

1、OH-的共轭酸是（）

A. H+

B. H2O

C. H3O+

D. O2-

答案：B

2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

A. HOAc-NaOAc

B. H3PO4-H2PO4-

C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

D. H2CO3-HCO3-

答案：C

3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（）

A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；

B、水中存在的最强酸是H3O+；

C、H3O+的共轭碱是OH-；

D、H2O的共轭碱仍是H2O 。

答案： A

4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）

A. K a·K b=1

B. K a·K b=K w

C. K a/K b=K w

D. K b/K a=K w

答案：B

5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）

A. NaCl

B. NH4Cl

C. NaHCO3

D. Na2CO3

答案：（D）

6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）

A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液

B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液

C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液

D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液

答案：A

7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）

A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液

B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液

C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液

D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液

答案：B

8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）

（已知六次甲基四胺p K b= 8.85）

A. 4～6

B. 6～8

C. 8～10

D. 9～11

答案：A

9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ）

A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)

B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)

C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)

D. 氨水(K b = 1.8×10-5)

答案：C

10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）

A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)

B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)

C. CH 3COOH (p K a = 4.74)

D. HCOOH (p K a = 3.74)

答案：B

11、用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（ ） A. a HA K c ? B. -B HA a c c K ?

C.

a A w -K c K ? D. -

A w a c K K ? 答案：D 12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. [H +][OH -] 的乘积增大

B. [H +][OH -] 的乘积减小

C. [H +][OH -] 的乘积不变

D. [OH -] 浓度增加

答案：C

13、下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。

A. 用AgNO 3标准溶液测定NaCl 试样含量

B. 用HCl 标准溶液测定Na 2CO 3试样含量

C. 用EDTA 标准溶液测定Al 3+试样含量

D. 用Na 2S 2O 3标准溶液测定K 2Cr 2O 7试样含量

答案：C

14、用含少量NaHCO 3的基准Na 2CO 3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ ）。

A. 偏低

B. 不确定

C. 无误差

D. 偏高

答案：D

15、某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( )

(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3

(C) NaHCO3(D) Na2CO3

答案：B

16、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )

A Na2CO3+NaOH

B NaHCO3

C Na2CO3+NaHCO3

D Na2CO3

答案：C

17、强碱滴定弱酸（K a =1.0?10-5）宜选用的指示剂为（）

A. 甲基橙；

B. 酚酞；

C. 甲基红；

D. 络黑 T

答案：B

18、碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（）。

A、NaOH滴定HAc

B、Cl溶液滴定NH3·H2O

C、Cl溶液滴定Na2CO3

D、NaOH溶液滴定HCl

答案：D

19、标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。

A、硼砂和EDTA

B、草酸和K2Cr2O7

C、CaCO3和草酸

D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾

答案：D

20、下列能用直接法配制溶液的物质是（）。

A、HCl

B、NaOH

C、Na2B4O7·10H2O

D、KMnO4

答案：C

21、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。

A、V1=V2

B、V1>V2

C、V1

D、无法确定

答案：B

22、消耗T Fe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO7滴定液24.75ml则该试样中铁的质量为（）A．0.08500g B.0.08635g C . 0.08700g D.0.08600g

答案：B

23、已知H2SO4质量分数为96%相对密度为1.84，欲配置0.5L0.10mol/L H2SO4溶液需H2SO4（）ml

A．28.0ml B. 25.0ml C.. 2.8ml D.2.5ml

答案：C

24.弱酸能被强碱溶液直接目视准确滴定的判断是（）

A．CKa≥10-6 B.CKa≥10-7 C. CKa≥10-8 D. CKa≥10-4

答案：C

25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是cKa≥10-8，cKa越大此时肯定（）

A. 弱酸的浓度越大

B. 弱酸的酸性越强

C. 指示剂的活性越强

D. 指示剂的突跃范围越大

答案：D

26、用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在0.1%内，要求滴定溶液消耗的体积为（）

A. 10~40mL

B. 20~40mL

C. 越大越好

D. 没有要求

答案：B

27、已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCl质量分数为36%，则盐酸的物质的量

浓度约为（）

A．12mol /L B.90 mol /L C. 1.2mol /L D. 0.9mol /L

答案：C

28、作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl，则所标定的HCl浓度将()。

A、偏高

B、偏低

C、产生随机误差

D、没有影响

答案：B

29、在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH 均减小的是( )。

A、NH4Cl

B、NaOH

C、HCl

D、H2O

答案：A

30、硼砂 (N a2B4O7·10 H 2 O )作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是( )。

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、不能确定

答案：A

31、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消

耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。

A.、200 B、300 C、150 D、250

答案：D

32、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B、指示剂应在pH=7.00时变色

C、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内

D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

答案：D

33、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定（）

θ＝1.8×10-5)

A、(NH4)2SO4(NH3的K

b

B、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的

K aθ＝2.9×10-6）

2

θ＝1.1×10-10）

C、苯酚（K

a

θ＝1.8×10-5)

D、NH4Cl(NH3的K

b

答案：B

34、多元酸准确分步滴定的条件是（）。

A、K ai＞10－5

B、K ai/K ai＋1≥104

C、cK ai≥10－8

D、cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104

答案：D

35、在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。

A.、溶液OH－浓度变小B、NH3的K b变小C、NH3的α降低 D. pH值变小

答案：C

36、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）

A、Na2CO3

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaOH+Na2CO3

37、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。

A、酚酞、百里酚蓝

B、酚酞、百里酚酞

C、酚酞、中性红

D、酚酞、甲基橙

答案：D

38、下列标准溶液可用直接法配制的有（）

A、H2SO4

B、KOH

C、Na2S2O3

D、K2Cr2O7

答案：D

39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

A、盐酸

B、硼砂

C、氢氧化钠

D、EDTA

答案：B

40、用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）

A、甲基橙

B、甲基红

C、酚酞

D、溴甲酚绿

答案：C

41、用硼砂标定0.1mol·L－1的HCl时，应选用的指示剂是（）。

A、中性红

B、甲基红

C、酚酞

D、百里酚酞

答案：B

42、蒸馏法测定NH4＋（K a=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（K a1=5.8×10－10）溶液吸收，然

后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。

A.已知准确浓度

B.已知准确体积

C.不需准确量取

D.浓度、体积均需准确

答案：C

43、用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。

A.氢离子浓度（mol·L－1）相等

B.H2SO4和HAc浓度相等

C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2

D.两个滴定的pH突跃范围相等

答案：C

44、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（）

A.NaOH~Na2CO3

B.Na2CO3

C.NaHCO3~NaOH

D.NaHCO3~Na2CO3

45、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。

A.等电点

B.滴定误差

C.滴定

D.滴定终点

答案：D

二、判断对错

1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ ）

2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ ）

3、指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（×）

4、何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。（×）

5、定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。( ×)

6、酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（×）

7、Cl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。(×)

8、滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（×）

答案：1~ 8 √√×××××××

三、填空题

1、向0.1molL-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将这是因为。

答案：红；变深；温度升高，加剧水解。

2、浓度为0.05mol/ L K2HPO4溶液的pH值为________(已知K a2= 6.3×10-8，K a3= 4.4×10-13)。

答案：10.77

3、强酸弱碱盐水解溶液显性；强碱弱酸盐水解溶液显性。

答案：酸；碱

4、HAC的共轭碱为，OH-的共轭酸为。

答案：AC-；H2O

5、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；；。答案：酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定

6、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。

答案：Na2CO3,NaHCO3

7、某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。

答案：4.4~8.0

8、硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。

答案：一，甘油

9、二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。

答案：Ka1/Ka2≥105 (104 )

10、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。

答案：计量点

11、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。

答案：C.Ka i≥10-8

12、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。

答案：指示剂变色范围及滴定的PH突跃范围

13、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是。

答案：PK HI n±1,指示剂的变色范围全部或部分落在PH突跃范围之内

14、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。

答案：标定

四、简答题

1、何谓滴定终点？何谓终点误差？

解：用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。

实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间的差别叫终点误差。

2、试述滴定终点与化学计量点的区别。

解：用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。

实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间是有差别的，存在终点误差。

3、什么叫缓冲作用，缓冲溶液组成如何，试举两种缓冲溶液？

解：能抵抗外加的少量酸或碱，使溶液的PH值保持几乎不变的作用称缓冲作用。

例如：HAC-----NaAC NH3------NH4Cl NaHCO3-----Na2CO3 等。

4、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响？（偏高、偏低或没有影响）

a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积

b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水

e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点

f. 滴定管活塞漏出HCl溶液

g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上

h. 配制HCl溶液时没有混匀

答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。

a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；

b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；

c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；

d. 无影响；

e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；

f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；

g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3

会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低；

h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。

5、有一碱液，可能含有NaOH, Na2CO3, 或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1；又加入甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？

a. V1>V2, V2>0

b. V2>V1, V1>0

c. V1=V2

d. V1=0；V2>0

e. V1>0, V2=0

答： a. NaOH+Na2CO3 b. Na2CO3+NaHCO3 c.Na2CO3 d. NaHCO3 e. NaOH 6、将HAc稀释一倍，溶液中H+离子的浓度也减少一倍。上述叙述是否正确，请简述理由。

答：将HAc稀释一倍，溶液中H+-离子的浓度也减少一倍。是错误的

HAc是弱电解质只发生部分电离

溶液稀释一倍，分析浓度减少一倍是正确的

但溶液中H+离子的浓度也减少一倍是不对的。

溶液中H +离子的浓度：[H +]=C K a ?

7、NaOH 标准溶液吸收了空气中的 CO 2 ,当用于滴定磷酸， (1)至第一化学计量点，(2)至第二化学计量点时，分别对结果有何影响?

解：NaOH 吸收 CO 2 后，部分转化为 Na 2CO 3，当用其滴定 H 3PO 4 至第一化学计量点时，生成 H 2PO -4，以甲基橙为指示剂，则 Na 2CO 3 也被中和到 H 2CO 3,故无影响。 当滴定至第二化学计量点时，生成 HPO 4-，应以酚酞为指示剂，此时 Na 2CO 3 被中和至 NaHCO 3，使多消耗 NaOH,产生正误差。

8、为什么配制 Na 2S 2O 3 标准溶液要用新煮沸的蒸馏水 ?

解：（1）因为水中若溶解有CO 2会使水的酸度升高，导致Na 2S 2O 3酸解；另水中溶解的空气会氧化Na 2S 2O 3，产生不具有还原性的SO 2-4， 并且有S 析出；

（2）水中存在的嗜硫菌等微生物也能够慢慢分解Na 2S 2O 3，降低Na 2S 2O 3溶液的浓度。 因此配制Na 2S 2O 3标准溶液，要求采用新煮沸放冷的蒸馏水，这样既可祛除水中残留的 CO 2和O 2，又能杀死微生物。

9、某同学配制 0.02 mol?L -1 Na 2S 2O 3 500 mL ，方法如下： 在分析天平上准确称取Na 2S 2O 3·5H 2O ，记为2.482 g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至 500 mL 容量瓶中，定容，贴上标签，保存待用。请指出其错误。

解：(1) Na 2S 2O 3·5H 2O 不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不必用容量瓶。应先配制成近似浓度，放置后标定（2分）

(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO 2 和 O 2)、冷却，再配制Na 2S 2O 3溶液，若将蒸馏水与 Na 2S 2O 3共煮，Na 2S 2O 3易分解生成 S 。（2分）

(3) 分析天平称量应记录小数点后4位数据。（1分）

10、现有某NaOH 标准溶液，在保存过程中吸收了空气中的CO 2。若用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液原来的浓度进行计算，有无误差？若用酚酞作指示剂进行滴定，误差情况又如何？试通过分析说明。

解：∵ 2NaOH + CO 2 == Na 2 CO 3 + H 2O

NaOH + HCl == NaCl + H 2O

Na 2CO 3 + HCl == NaH CO 3 + NaCl (酚酞变色)

NaH CO 3 + HCl == NaCl + H 2 CO 3(甲基橙变色)

∴用甲基橙作指示剂时，溶液中杂有的Na 2CO 3与HCl 生成NaCl 和H 2CO 3所消耗的HCl 体积与原来未吸收空气中CO 2的NaOH 溶液所需HCl 量相同，故无影响；但用酚酞作指示剂时，

则溶液中杂有的Na 2CO 3 与HCl 生成NaHCO 3 ，所消耗的HCl 体积小于用原来未吸收空气中CO 2的NaOH 溶液所需HCl 量。根据C 1V 1=C 2V 2，V 2越小，则C 2越大使测得的HCl 浓度偏高。

四、计算题

1、已知HAc 的p K a = 4.74，NH 3·H 2O 的p K b = 4.74。计算下列各溶液的pH 值：

（1） 0.10mol ?L -1 HAc ；（2）0.10mol ?L -1 NH 3·H 2O ；（3）0.15mol ?L -1NH 4Cl ；（4） 0.15mol ?L -1 NaAc 。

解：(1) 0.10 mol ?L -1 HAc

已知：K a = 1.8×10-5 ，HAc c = 0.10 mol ?L -1，cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式计算，求得

87.274.41101010]H [---+=?==a cK (mol ?L -1)

pH = 2.87

(2) 0.10 mol ?L -1 NH 3·H 2O ；

已知：K b = 1.8×10-5 ，O H NH 23?c = 0.10 mol ?L -1，cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用最简式计算，求得

87.274.41101010]OH [----=?==b cK (mol ?L -1)

pOH = 2.87 , pH = 11.13

(3) 0.15 mol ?L -1 NH 4Cl

已知：NH +

4为酸，故p K a = 14 – 4.74 = 9.26，K a = 5.6×10-10 ，+4NH c = 0.15 mol ?L -1， cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式计算，求得

6101017.9106.515.0]H [--+?=??==a cK (mol ?L -1)

pH = 5.04

（4）0.15 mol ?L -1 NaAc ；

已知：Ac -为碱，故p K b = 14 – 4.74 = 9.26，K b = 5.6×10-10，-Ac c = 0.15 mol ?L -1，

cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用最简式计算，求得

6101017.9106.515.0]OH [---?=??==b cK (mol ?L -1)

pOH = 5.04 ， pH = 8.96

2、在0.10mol·L-1NH3·H2O 溶液中，加入固体NH4Cl, 使其浓度为0.10mol·L-1，求c (H+)、NH3·H2O 的解离度。

解： NH3·H2O NH4+ + OH-

C 平 0.10-x

0.10+x

x

K b =

=1.8×10-5 ∵ c /K 0.10 - x ≈ 0.10, 0.10 + x ≈ 0.10

=1.8×10-5 x = c (OH -) = 1.8×10-5mol·L-1 c (H +) = ×10-10 mol·L -1

α= 100% = 0.018%

3、预配制pH=4.00浓度为1.0mol.L-1的缓冲溶液1.0L,HAc 和NaAc 各需多少克？ 已知Ka=1.8x10-5,pka=4.74。

解： C(HAc)+C(NaAc)=1.0mol/L, 则C(HAc)= 1.0mol/L- C(NaAc)

PH=4 根据 4=4.74+lg C(NaAc) /1.0mol/L- C(NaAc)

C(NaAc) =0.15 mol/L,

所以需HAc 的质量：m=(1-0.15) mol/L ×60g/ mol ×1L=51 g

需NaAc 的质量：m=0.15mol/L ×82.034g/ mol ×1L=12 g

4、实验员已标定好浓度为0.1026 mol·L -1的NaOH 标准溶液，放置两天后，由于暴露于空

气中吸收了CO 2 。为了测定CO 2含量，移取该碱液30.00mL ，用0.1143 mol·L -1HCl 溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 体积26.81mL ，求每升该碱液吸收CO 2多少克？

答案：设30.00mL 碱液中含有a mmol NaOH 和 b mmol Na 2CO 3

NaOH + HCl == NaCl + H 2O

1 1

HB B a C C pk pH -

+=lg

a a

Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO3

1 1

b b

CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O

44 2 1

b 2b b

关系一：30.00mL 混合碱（NaOH +Na 2CO 3）被26.81mLHCl 滴定至酚酞变色，其中NaOH 被中和完全；Na 2CO 3被中和到NaHCO 3 a + b = 0.1143×26.81

关系二：Na +守恒：混合碱（NaOH +Na 2CO 3）Na +摩尔数= 原来纯NaOH 中Na +摩尔数，

2b + a = 0.1026×30.00

得如下联立方程

a +

b = 0.1143×26.81

2b + a = 0.1026×30.00

解之得 b= mmol

1升CO 2中含量 = ×44×10-3 / 30.00×10-3 = g/L

5、称取仅含弱酸盐NaA 和NaB 的Na 2CO 3试样0.6125 g ，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl 标准溶液32.72 mL ；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定，消耗25.34 mL 。（1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？

已知：弱酸HA 的pKa=7.0，弱酸HB 的pKa=1，Na 2CO 3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。 答案：1）NaA 的pK b =14-7=7，因此NaA 能被盐酸滴定

NaB 的pK b =14-1=13远大于7，因此NaB 不能被盐酸滴定

甲基橙变色时： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O

NaA + HCl = NaCl + HA

酚酞变色时仅有： Na 2CO 3+ HCl = NaHCO 3+ NaCl

根据（3）可计算出

%85.43%1006125

.099.10502534.01000.0%1001000)(%3

232=???=?=W CO Na CV CO Na HCl

甲基橙变色时：3

23222CO Na HCl NaA NaA CO Na HCl n n n n n n -=+=即 %86.43%1006125

.003.182)02534.01000.022000.003272.0(%=????-?=NaA %29.12%10086.48%85.43%100%=?=--=NaB

6、有一碱样内含Na 2CO 3和NaHCO 3 ，此外还有不同酸作用的杂质，称取此样品1.200g ，溶于水后，用0.5000mol/ L 的HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl15. 00mL ；加入甲基橙指示剂，继续用HCl 滴定至终点，又消耗22.00mLHCl 溶液，问试样中Na 2CO 3和NaHCO 3及杂质的质量分数各为多少 ? ( M Na2CO3=106.0， M NaHCO3= 84.02)

解：%25.66%100200.110000.10600.155000.0%32=???=??=m M V C CO Na

%5.24%100200.1100002.84)00.1500.22(5000.0%3=??-?=??=m M V C NaHCO

杂质%=100-66.25-24.5=9.25%

7、以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl 溶液。称取硼砂0.985 4g 。用去HCl 溶液23.76mL ，求HCI 溶液的浓度。（Na 2B 4O 7?10H 2O 的 M=386.37）

解：反应方程式

Na 2B 4O 7?10H 2O + 2HCl = 4H 3BO 3 + 10H 2O + 2NaCl

()HCl (2

1n n =Na 2B 4O 7?10H 2O) )HCl (1076.232

137.3869854.03c ???=- c (HCl) = 0.2175（mol?L -1）

8、已知25℃时某一元弱酸0.1mol.L -1溶液的PH ＝3.0，求：

（1）该弱酸的Ka θ值

（2）该浓度下酸的解离度

（3）与等体积0.1 mol.L -1NaOH 混合后的PH 。

解

HA H ++A -

(1) +2

a [H ]K =[HA]θ

=10-6/0.1=10-5 (2) +[H ]=[HA]

α=10-3/0.1=10-2 (3) A -+H 2O=HA+OH - h a

W K K ＝K ＝10-9

-[OH ]=＝7.07×10-6 pH=8.85