常见的酸和碱(第三课时)
课题１常见的酸和碱（第三课时）
[教学目标]
1.知识技能：知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；
认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
2.过程与方法：在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，
帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
3.情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增
进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
[教学重点]碱的相似化学性质
[教学准备]
教师准备：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电
性实验仪器。
学生准备：生石灰干燥剂、生鹌鹑蛋。
演示 [实验10-7]
思考：
1.通过此实验说明了氢氧化钠什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？
2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？严重腐蚀。
NaOH有强烈的腐蚀性
在使用NaOH时必须十分小
心。
安全知识教育。
提出问题：
你能利用桌面上的生石灰干燥剂和水将一枚生鹌鹑蛋煮熟吗？
讨论、交流提出假
设，然后设计实验方
案。
至少4包生石灰干
燥剂能将一枚生鹌鹑
蛋煮熟。
实验探究：
指导学生按照自己设计的实验进行探究。
按照自己的想法“加
工”鹌鹑蛋。几分钟后，
烧杯内有声音，水和生石灰
一起沸腾。冷却后，发现鹌
鹑蛋的蛋白已经凝固，证明
已被煮熟。同时烧杯中液体
分层，上层为清液。
寓教于乐。因为是
学生自备药品，所以学
生实验起来气氛热烈，
体现了学生的主体性
和自主性，体现了课改
新理念。
思考：
1.该实验说明了什么问题？
2.可选用什么么物质来确定上层清液显碱性？
3.请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是氢氧化钙。
思考、交流，尝试写出
反应的化学方程式：
CaO+H2O==Ca(OH)2
酚酞试液……
马上想到用二氧化碳
气体……
由浅入深，培养学
生的思维的深刻性和
科学探究的精神。
提出问题：
哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH“的秘密？
学生完成实验，分析现
象，得出结论：白纸显红字
实际上是纸上酚酞遇NaOH
溶液变红。
培养学生运用知
识解决问题的能力。
创设问题情境：
教师演示“不吹自大”的气球。
学生观察现象：气球逐渐胀大。
通过有趣的实验创设问题情境，激发学生解决问题的欲望。
提出问题：
气球为什么不吹自大？请同学们就此问题进行交流。
点拨：
回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。
大胆猜测：可能是NaOH
溶液与CO2发生了化学反
应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
培养学生观察实
验现象和分析现象的
能力。
分析归纳：
瓶内气体减少，压强变小，气球
变大，实质是NaOH溶液与CO2发生了
化学反应。
教师指导此类化学方程式的写
法。
思考、交流，尝试写出
反应的化学方程式：
2NaOH+ CO2 ==Na2CO3+H2O 形象记忆，突破难
点，便于学生掌握。
投影：
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2
气体，污染环境，一般可通过烧碱溶
液吸收，为什么？写出化学方程式。
学生讨论交流得出结
论：SO2能与NaOH反应，该
反应的化学方程式：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
通过STS习题培养
学生解决生活中具体
问题的能力，同时进行
保护环境的教育。
思考：
1.氢氧化钠应该如何保存，为什
么？
2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和
SO2气体？为什么？
3.还有什么物质可以用作干燥
剂？
应密封保存。因为NaOH
易吸收空气中水分而潮解，
还与空气中CO2反应而变
质。
不能。互相之间能发生
反应。
浓硫酸。
可以投影干燥管。
引导学生观察实
验中的现象，再把实验
中的现象转化为解决
问题的理论，让学生感
受化学、体验化学。
引导归纳：
通过以上实验探究可以知道，碱
有哪些相似的化学性质？
通过交流总结出碱的
一些相似的化学性质：
⑴能使酸碱指示剂显
示不同的颜色。
⑵能与某些非金属氧
化物反应，生成水。
及时总结归纳有
利于学生的知识建构。
演示[实验10-9]
思考：
1.金属为什么能导电？
2.大胆预测：酸和碱溶液为什么
会导电呢？
存在自由移动的电子。
溶液导电是由于溶液
中有自由移动的离子。
结合其他学科知
识，分析现象，提出问
题。
提出问题：
通过实验，我们发现酸有些相似
的化学性质，碱也有一些相似的化学
性质，为什么呢？
产生了认知冲突。
讨论、交流，大胆猜测。
通过创设问题情
境，使知识的获取过程
成为学生主动分析解
决问题的过程。
[板书设计]
部编人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第三课时教案-最新
课题1 常见的酸和碱 第3课时常见的碱 【核心素养】 通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】 本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二 级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。 第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。 “常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。 【学情分析】 一、认知基础 通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。 二、学生特点 初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
常见的酸和碱第三课时教案
常见的酸和碱（第三课时）教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 （情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害） 三、常见的碱 （用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。 （2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5 （3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 （4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？） （5）保存：密封保存 注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 （教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）
（实验10-6） （1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。 （2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （3）俗称：熟石灰、消石灰 （4）制法：它可由生石灰与水反应得到。 实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 现象：块状生石灰变散，水沸腾。 注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理 （5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水 （氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。） 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 （1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红 （2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
[初中化学]常见的酸和碱第一课时说课稿 沪教版
常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
课题1-常见的酸和碱(第三课时)教(学)案
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱
【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验，你有什么感想？ 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【介绍】（多媒体展示） 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要
《常见的酸和碱》第二课时参考教案
课题1 常见的酸和碱（第二课时） 学习目标 1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。 2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。 师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。” 师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？ 师：板书：课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：
生：根据现象，填写表格。 师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格： 生：通过实验，填写表格。 师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。 生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生：无色液体，密度比水大等。 师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？ 生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。 它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：
课题常见的酸和碱第二课时教案
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 （第2课时常见的酸酸的化学性质） 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究． 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境，引入新课实验探究，引导观察 类比分析，引起反思归纳小结，巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动
〈提问〉你知道的酸有哪些？盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗？激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物，归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察，记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论，代表发言瓶口为什么会出现白雾？产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化？应如何放置？
常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备
本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。
常见的酸和碱第三课时1
市一中化学科课时教学设计 课题课题1：常见的酸和碱(第3课时) 教学内容分析 本课是课题<常见的酸和碱>的第三课时,碱是一类重要的化合物。本节课介绍几种常见碱的性质及用途 学生学情分析学生已经熟悉了几种常见酸的基础上,本节课介绍几种常见碱的性质及用途, 教学目标知识与技 能 （1）分辨出哪些物质属于碱类物质； （2）熟记常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质； （3）从电离的角度理解酸和碱的概念。 过程与方 法 （1）通过实验增强观察和动手能力； （2）通过联系实际生活，增强学以致用，理论联系实际的能力 情感态度 与价值观 (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科 学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 教学方法教法实验、归纳学法观察、归纳 教具学具准备多媒体课件、实验仪器 教学过程设计 教学环 节 教学内容教师活动学生活动设计意图 导入新课 引入新课 演示： 1.实验(如图)观察甲、乙中发生的 现象。 多么奇妙的化学世 界！ 学生疑问： 1.熟鸡蛋为什么会掉 下去呢？ 2.“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？ 通过神奇的 化学实验把 学生轻松地 引入化学课 堂。
实验引导NaOH的性质及用途 取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.怎样保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？ 演示实验10-8：观察用20%NaOH 溶液浸泡过的鸡爪。 问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用 实验引导Ca(OH)2的性质及用途 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109：取生石灰加水观察现 1.NaOH是白色固体。 2.表面吸水、溶解。 3.试管外壁发热。 我从书本上找到了答案： 1.潮解。 2.密封。 3.能。 1.哇！真厉害！看看书本上怎么说…… 2.使用它应小心，注意安全。 3.作用：化工原料、清洁剂… 粉刷久后为什么会变白变硬呢？ 涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。 生活中还有哪些事例与此相关呢？ 我想知道！ 1放热
常见的酸和碱第三课时
《常见的酸和碱》 姚庙初中吴绍仓 第三课时 在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。 板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践） 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。 实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。 在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。 【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。 【活动与探究2】 1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。 从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。 【小结】： 1、碱溶液可以使指示剂变色；
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。 从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢?下面我们也一起用实验来探讨： 【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。 通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。 从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论： （1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似 （2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 第三课时 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱 2、特性：具有强烈的瘸蚀性 3、用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 二、氢氧化钙（Ca（OH）2） 1、俗名：熟石灰或消石灰，它是有生石灰与水反应制得 2、用途：建筑建材，改良土壤，制漂白粉等。 三、碱的化学性质 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应 四、酸和碱的电离 1、不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似 2、不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似 教学反思
常见的酸和碱第二课时教案
常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸
课题常见的酸和碱第一课时教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 (第一课时酸、碱与指示剂的作用) 教学目标: 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学方法: 实验探究法。 教具准备： 白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。 教学过程： 【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【设问】酸和碱是怎么发现的呢？ 【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。 【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。 【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第3课时） 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。 (二)过程与方法 1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。 2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。 (三)情感态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。 二、教学重点 酸的化学性质 三、教学难点 根据实验归纳酸碱的化学性质。 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。 五、教学过程 环节
教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授26分钟 [过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯
化钠溶液，如何区分？ [小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下
第2节常见的酸和碱常见的碱
第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。
常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱 第三课时常见的碱 山东省诸城市繁华初级中学王绍叶 【探究目标】 1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2.掌握氢氧化钙的制取和用途。 3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。 【知识回顾】 1、写出下列物质（主要成分）的化学式： 石灰石_________ 生石灰_________ 石灰水___________ 碳酸钠______ 氧化钠______ 氢氧化钠______ 硫酸铜______ 氧化铜______ 氢氧化铜______ 2、写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________________ 3、碱的组成特点：__________ + _____________ 【探索导航】 一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【同步练习一】 1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______、。纯净的氢氧化钠为___色固
体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。 2、氢氧化钠固体可用作一些气体的 剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ ４、ＣＯ等气体） ，不能干燥 ，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 3 、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。下列做法不正确的是（ ） A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液 C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭 D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中 【预习心得和疑问】 [实验引导10—7]Ca(OH)2的制取 _________洗掉。 【同步练习二】 1、氢氧化钙俗名______、________等。是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________， 有_________和_________性。制取方法的化学方程式 。 2、氢氧化钙可作 材料，用于农业上的改良 性土壤等 3、.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白的目的是_______________________ 4、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾 5、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）
常见的酸和碱(第一课时学案)
九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
常见的酸和碱第一课时教学设计
《常见的酸和碱》（第一课时）教学设计 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，小组交流，初步学会检验溶液酸碱性的方法及自制酸碱指示剂。通过教师演示、视频等多种手段
让学生从多个视角去认识酸的性质，通过归纳整理，提高学生学习能力。 3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。 四、教学方法 为达成以上教学目标，准备采用包括实验探究法、谈话法、讨论法等在内的过程式教学方法。 五、教学过程设计 教师准备：牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法。（二）创设情境、提出问题： <化学魔术>变色的水：教师先展示两瓶无色的“水”，将其中一瓶倒入到另一瓶中，学生看到水先变红后又褪去。水为什么会变色？同学们想知道吗？那么通过今天学习希望同学们能揭开谜底。学生不得其解，产生学习的欲望。 PPT展示：白醋、柠檬、葡萄等，让学生谈自己的感受，在展示肥皂、洗衣粉、熟石灰让学生谈谈自己对这些物质的认知。教师接着提出问题：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？PPT展示“分子不断运动”、“紫色小花变色”的实验图片，让学生回忆知识，提出可以用酸碱指示剂来区分。
2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：课题1 常见的酸和碱 第3课时
第3课时几种常见的碱碱的化学性质 知识要点基础练 知识点1几种常见的碱 1.下列物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一种物质的是( C) A.氧化钙消石灰CaO B.碳酸钙生石灰CaCO3 C.氢氧化钙熟石灰Ca( OH )2 D.氢氧化钠石灰石NaOH 2.下列关于氢氧化钠的描述中正确的是( B) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.可治疗胃酸过多 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,沾到皮肤上要立即涂上3%~5%的硼酸溶液 3.下列关于氢氧化钙的叙述中错误的是( C) A.性质:有腐蚀性 B.制备:可用生石灰与水反应制得 C.储存:敞口放置 D.用途:可改良酸性土壤 知识点2碱的化学性质 4.( 滨州中考)下列物质放置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( C) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
5.下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( D) A.向Ca( OH )2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色 B.将浓氨水和酚酞溶液分别放在两个小烧杯中,然后用大烧杯罩住,一段时间后酚酞溶液变红 C.向NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 D.向NaOH溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 6.( 成都中考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 ( 1 )它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有OH-。 ( 2 )可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体。 ( 3 )用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca( OH )2+CO2 CaCO3↓+H2O。 综合能力提升练 7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置( 装置气密性均良好)中,不能观察到明显现象的是( A) 8.已知:CO2+H2O+CaCO3Ca( HCO3)2,碳酸氢钙易溶于水,下列图像表示将CO2气体缓缓通入一定质量的饱和石灰水中,某些量随通入CO2的质量的变化趋势,其中不正确的是( D)
常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 永乐中学王素兰 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备 本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教
学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。 学生A：碳酸
常见的酸和碱2
1 第 1 页 第 2 页 初 三 年级 化学 学案 主备: 时间 ： 月 日 学习内容：十单元 课题1 常见的酸和碱（2） 自学收获 一．展示浓盐酸、浓硫酸以及浓硫酸与木材、纸张、布的反应，观察现象，分 析原因。（在课本记录现象） 二．展示稀盐酸、稀硫酸与生锈的铁钉、氧化铜反应，观察现象，分析原因。 (在课本中进行记录) 小组学习:(积极参与,合作共赢!) 一．怎样区分浓盐酸和浓硫酸两种无色液体？ 二．以小组总结酸的化学性质 展示反馈:（大胆展示，亮出自己！） 一．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它有 性；浓盐酸暴露在空气中溶质质量 分数变 ，是因为 ，硫酸和盐酸对人体皮肤 及衣服都具有 性。 二．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色，然后将它 浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后溶液呈 色，写出有 关反应的化学方程式： 、 三．用盐酸除去铁制品表面的铁锈，开始一段时间看到的现象是： ，发生反应的化学方程式： ，如果盐酸过量，过一会儿，又会看到 ，有关反应的化学方程式： 拓展延伸：（自主思维，拓宽视野！） 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量 增加的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 请分析原因： 学习目标：1.知道几种常见酸的主要性质和用途 2.酸的腐蚀性和使用注意事项 重点：常见酸的主要性质和用途 自主学习:(细心研读,定有收获!) 一.请用15分钟时间仔细阅读P 51-P 54，认识几种常见的酸： 1.浓硫酸具有哪些特性？请划出来。 2.盐酸和硫酸的用途有哪些？在表中勾出来。 3.回忆八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的现象以及 反应的化学方程式。 二.自学检测： 1.试写出初中化学常见酸的化学式： 盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 、醋酸 2.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应先 ，然后 。 3.稀释浓硫酸时，一定要 ，切 不可 。 4.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出 化学方程式： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 5.铁锈的主要成分为 ，它呈 色。试写出你新认识的反应： 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 6.列举你从自学中了解到的盐酸，硫酸的用途： 盐酸 ; 硫酸 。 活动探究： 自学疑问
《常见的酸和碱》第二课时教案(20200509141106)
课题1 常见的酸和碱 第2课时常见的酸 【核心素养】 通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。【教学目标】 1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。 2.培养学生基本实验技能、协作能力。 3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 【学情分析】 从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。因此， 要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考， 形成较全面的观点。 【重点难点】 1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化 物反应 2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】 1.创设问题情景，引入课题 幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但 可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它 们的身份吗？” 同桌之间相互讨论，有哪些方法？ 2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计 药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉
学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法…… 教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。得出可行的方案。 我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下俩我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点：(1)回想固体药品的取用方法，准确取用，不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多，适量即可。 3.自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论 学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。 老师：经过实验验证哪一个是稀盐酸啊？ 老师：同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢？ 学生回答…… 思考：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和 什么样的金属能反应？ 我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样。 根据刚才实验的内容，完成54页的表格。 让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案) 分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？