高一上化学期末必考知识点
讲评点1 离子反应方程式及离子共存
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求.
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生.如CO
32-、SO
3
2-、S2-、HCO
3
-、HSO
3
-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与
H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO
42-、CO
3
2-等大量共存。Mg2+、
Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO
4
3-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成.如OH-、CH
3COO-、PO
4
3-、HPO
4
2-、H
2
PO
4
-、F-、ClO-、AlO
2
-、
SiO
32-、CN-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO
3
-、HPO
4
2-、HS-、H
2
PO
4
-、
HSO
3-不能与OH-大量共存;NH
4
+与OH-不能大量共存。
*(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO
2-、S2-、CO
3
2-、
C 6H
5
O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下
才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双
水解”反应.如3AlO
2-+ Al3++6H
2
O=4Al(OH)
3
↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO
3
2-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO
4
-、
Cr
2O
7
-、NO
3
-、ClO-与S2-、HS-、SO
3
2 -、HSO
3
-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO
3
2-和S2-
在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO
32-+6H+= 3S↓+3H
2
O反
应不能共在.H+与S
2O
3
2-不能大量共存。
*3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.
例:Al3+和HCO
3-、CO
3
2-、HS-、S2-、AlO
2
-、ClO-等;Fe3+与CO
3
2-、HCO
3
-、AlO
2
-、ClO-
等不能大量共存。
【思维技巧点拨】
1.首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子.
2.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
(3)②有色离子MnO
4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)
2
+
③MnO
4-,NO
3
-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S
2O
3
2-在酸性条件下发生氧化还原反应:S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO
3
-能共存,
但在强酸性条件下(即Fe2+、NO
3-、H+相遇)不能共存; MnO
4
-与Cl-在强酸性条件
下也不能共存;S2-与SO
3
2-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO
3-+OH-=CO
3
2-+H
2
O(HCO
3
-遇碱时进一步电离);
HCO
3-+H+=CO
2
↑+H
2
O
讲评点2 “铝三角”转换关系与其图象问题
1. “铝三角”中相互转化关系
为两性氢氧化物,它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡:
,
同时又可相互转化,其转化关系可用“铝三角”表示为:
2. “铝三角”转化关系中的图象问题
①向溶液中滴加NaOH溶液直到过量
②向NaOH溶液中滴加溶液直至过量
③向溶液中滴加稀氨水直至过量
④向溶液中滴加稀盐酸直至过量
⑤向稀盐酸中滴加溶液直至过量
⑥向溶液中通入气体直至过量
例:准确称取6g铝土矿(含)样品放入盛有100mL
溶液的烧杯中,充分反应后过滤,再后滤液中加入10mol /L NaOH溶液,产生沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mL)关系如下图所示,试求
1. 溶液的物质的量浓度。1.75mol/L
2. 若b=2.75,则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?
答案:
讲评点3 氧化性、还原性强弱的判断方法
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
如:对铁元素组成的物质而言:氧化性:Fe<Fe2+<Fe3+;还原性:Fe>Fe2>Fe3+二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。
如:对金属活动性顺序表而言:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性(金属性)————→减弱
其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au
其离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+
2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。
如:对一般的非金属活动性顺序而言:
F Cl Br I S
活泼性(非金属性)——→减弱
其单质氧化性:F
2>Cl
2
>Br
2
>I
2
>S
其阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1.对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
如:2FeCl
3 + Cu ==== CuCl
2
+ FeCl
2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
氧化性比较:Fe3+>Cu2+ 还原性比较:Cu>Fe2+
FeCl
2 + Cl
2
====FeCl
3
还原剂氧化剂氧化产物,还原产物
氧化性比较:Cl
2
>Fe3+ 还原性比较:Fe2+>Cl-
综上可知:
氧化性比较:Cl
2
>Fe3+>Cu2+还原性比较:Cu>Fe2+>Cl-
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1.与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化性越强(说明越易得到电子)。
如:Cu+4HNO
3(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4H
2SO
4
(浓)CuSO
4
+2SO
2
↑+2H
2
O
显然,从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂氧化性比较:浓硝酸>浓硫酸
如:Cu+4HNO
3(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu+8HNO
3(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
2NO+O
2=2NO
2
从反应条件可看出,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比较:浓HNO3>稀HNO3
2.与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
如:3Cu+8HNO
3(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
4Zn+10HNO
3(稀)=4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
从与同一氧化剂浓HNO
3反应的条件可以看出,Zn与浓HNO
3
的反应比Cu 容易发
生。还原剂还原性比较:Zn>Cu
讲评点4 常见物质的鉴别
一、不加限制条件鉴别一组物质,一般此类题目的鉴别方案较多,最好选用最简便的方案;
二、不用试剂鉴别一组物质:
①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质,然后利用它作为试剂,去鉴别其他的物质;
②采用“两两混合法”,两两混合后,根据现象进行鉴别;
③采用“互滴法”,两种溶液相互滴加,根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别,
如HCl与Na
2CO
3
溶液等;
④采用“加热法”,几种固体分别加热时,根据产生的现象不同加以区别。如
NH
4HCO
3
、NaHCO
3
、NH
4
Cl和I
2
等。
三、只用一种试剂鉴别一组物质
1.用指示剂或pH试纸
如果所给的题目中出现了酸碱性不同的几种溶液,我们做鉴别的时候可以采用酸碱指示剂或者pH试纸进行鉴别,这样就可以同时只用一种试剂鉴别出三种溶液。
例如用一种试剂鉴别Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、NH
4
Cl三种溶液。
2.用酸或者用碱
如果被检测的物质中具有相同的阳离子,阴离子部分不相同,可以考虑选择酸与
之反应产生气体或者沉淀的方法进行鉴别。如鉴别Na
2CO
3
、Na
2
SO
3
、Na
2
SiO
3
、NaCl
可选用稀硫酸或稀盐酸。
如果几种物质含有不同的阳离子,可选择与阳离子产生的生成物的颜色、是否溶
解等方面的特点进行区别。如鉴别NH
4Cl、CuSO
4
、FeCl
3
、FeCl
2
、AlCl
3
、(NH
4
)
2SO
4
可选用氢氧化钡溶液。
3.用酸性溶液(如酸性高锰酸钾)、溴水或悬浊液(如氢氧化铜悬浊液)
对于一些有机物的鉴别,我们可以根据有机物与物质反应的情况进行具体的选择,一般的方法是选择酸性溶液、溴水进行鉴别。
讲评点5 与量有关的计算
一、给出两种反应物的量,直接选量计算
这是最基本、最直接的过量问题,没有思维难度,只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析,防止顾此失彼。
例1:21g铁粉与8g硫粉混合加热,若不考虑其他损失,可生成硫化亚铁a g;将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中,可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为()
(提示:FeS+H
2SO
4
=Fe SO
4
+H
2
S↑ )
A. 33、8.4
B. 22、5.6
C. 29、8.4
D. 22、8.4
二、固体反应物过量导致酸浓度不够高,需定性判断
化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行,当固体反应物过量时,随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低,最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算,需要动态思维、定性判断。例如,Cu、Ag
等金属与浓硫酸的反应;MnO
2
与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应,随
着浓度的下降则还原产物由SO
2变为H
2
;而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则
还原产物由NO
2
变为NO等。
例2:向100mL18mol/L的H SO
24溶液中加入64g铜片并加热,被还原的H SO
24
的物质的量()
A. 等于1.8 mol
B. 等于1 mol
C. 等于0.9 mol
D.小于0.9 mol
三、混合物与某物质反应的过量问题,需转化计算
涉及混合物与某物质反应的过量问题时,先将混合物抽象转化为单一成分,再判断计算。
例3:在25℃,101kPa条件下,将10 L CO和H2的混合气体通入15 L O2中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强,问:
(1)若剩余气体的体积为15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=_____5___L,V(H2)=___5_____L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)
=__(10-a):(20-a)_____。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是___10<a<20________。
四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应,需慎重选量
Na等活泼金属可以与水直接反应,因此不能简单地按溶质的量进行计算。
例4:Na Mg
、和Al各0.2 mol,分别放入1 L 0.1mol/L的三份稀盐酸中,
产生H
2
的物质的量之比为()
A. 1:2:3
B. 3:2:1
C. 2:1:1
D. 1:1:1
五、某种反应物剩余后可以发生副反应,需逆推讨论
两种反应物相互作用后,剩余物质可以继续发生其他反应,致使生成物的成
分不确定,需逆向思维,分类讨论。例如NO
2与O
2
混合通入水中;NaOH与
NaHCO
3固体混合加热;SiO
2
与CaCO
3
高温反应等。
例5:将盛有100 mL NO
2和O
2
混合气体的试管倒扣在水槽中,让其充分反
应,结果剩余气体10mL,则原混合气体中NO
2与O
2
的体积之比为()
(提示:2 NO + O
2 == 2 NO
2
3NO
2
+ H
2
O ==2HNO
3
+ NO)
A. 18:7
B. 3:2
C. 9:1
D. 43:7
六、生成物与过量的反应物继续反应,需确定比例守恒解题
两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用,导致相对
过量或不足。这类题有正向推导类型,如H S
2和O
2
按一定比例混合点燃,确定
生成物量的多少;NH
3与Cl
2
的反应等。也有逆向推导类型,如将CO
2
(或
SO H S
22
、等)通入到NaOH(或KOH)中,由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒(若为氧化还原反应可按电子守恒)巧妙解题。
例6:向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO
2
气体,充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液,得到了白色固体,问:
(1)CO
2
的通入量不同,得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)通入2.24L(标准状况下)CO
2
气体时,得到了11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
答案:(1)①KOH、K
2CO
3
;②K
2
CO
3
;③K
2
CO
3
、KHCO
3
;④KHCO
3
(2)K
2CO
3
6.9g、KHCO
3
5.0g;KOH溶液物质的量浓度为0.50mol/L
七、反应物互滴导致相对过量,需分析过程,讨论解题
某两种反应物可分步发生反应,当两者互滴时可使不足量的物质相对过量,
本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与Na CO
23溶液;NaOH溶液与AlCl
3
溶液;NaAlO
2
溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析,若按终态思维解题则导致失误。
例7. 有两种实验操作:①向1L1mol/L的Na CO
23
溶液中逐滴加入200mL
6mol/L盐酸;②向200mL 6mol/L的盐酸中逐滴加入1L 1mol/L的Na CO
23
溶液。在相同情况下产生气体的体积()
A. 相同
B. 前者多
C.后者多
D. 无法判断
八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量,需拆开离子区别对待
因氧化还原能力强弱的差别,使同一物质的阴、阳离子反应不同步,需讨论
过量问题。如将Cl 2通入FeBr 2溶液,或将Zn 、Fe 、Cu 混合物加入FeCl 3溶液中。
例8. 标况下往500mL FeBr 2溶液中缓缓通入4.48L Cl 2,测得溶液中有13
的
Br-被氧化成Br 2单质,求原FeBr 2的物质的量浓度。
答案:0.48mol/L
九、给出反应物与生成物的比例关系,需对比分析,判断计算
例9. 在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。请回答:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385
510 气体体积/mL 280 336 336
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)____过量______;乙组实验中盐酸____不足量______。 (2)盐酸的物质的量浓度为____1.0mol/L______。
(3)合金中Mg 、Al 的物质的量之比为___1:1_______。
(4)丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L NaOH 溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,请填下表:
十、通过字母设置过量,需分类讨论计算
例10. 298K 时,向V L 真空容器内通入n mol SO 2和m mol H 2S . (1)若n =2,则当m =___4_____时,反应后容器内气体的密度最小. (2)若2n >m ,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为___16m_____g .
(3)若5n =m ,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g ,则n +m =___3_____.
滤液中的溶质 NaCl NaAlO 2 对应物质的量/mol 0.03
0.01
加入NaOH 溶液的体积/ml
0.04
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高一的新生们很不友好,建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子:化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。 4.原子的构成 质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子:不带电原子不带电 电子:1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运
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高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段,是打基础阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,尽早进入角色,安排好自己的学习和生活,会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点,希望能帮助到大家! 高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选 择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体
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河南省高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分)(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是() A . A B . B C . C D . D 2. (2分) (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属先熔化; ②在空气中燃烧,表面变暗;③燃烧后得到白色固体;④燃烧后火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是() A . ①② B . ①②③ C . ①④ D . ①④⑤ 3. (2分) (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是() A . SO2
B . CO C . O2 D . NO2 4. (2分) (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准,分类合理的是() A . 根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物 B . 根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 C . 根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化 5. (2分) (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是() A . 燃煤烟气 B . 餐厨油烟 C . 汽车尾气 D . 锅炉水蒸汽 6. (2分) (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是() A . 分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质,都属于高分子化合物 C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解 D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯),其单体的结构是CH2=CHCl 7. (2分)(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是() A . 氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ B . 氯气与水反应:Cl2 + H2O 2H++ Cl-+ ClO-
2019年高一化学上学期知识点总结 第一章
2019年高一化学上学期知识点总结 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒①不断搅拌;②最 后用余热加热;③ 液体不超过容积 2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶 溶解度差别大的溶质 分开 NaCl (NaNO3)升华 能升华固体与不升华 物分开 酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三 碰;②沉淀要洗 涤;③定量实验要 “无损” NaCl (CaCO3) 液+液萃取 溶质在互不相溶的溶 剂里,溶解度的不同, 把溶质分离出来 分液漏斗①先查漏;②对萃 取剂的要求;③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体从 上口倒出 从溴水中提 取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙酸乙酯与 饱和Na2CO3 溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶 液 蒸馏烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管 ①温度计水银球 位于支管处;②冷 凝水从下口通入; ③加碎瓷片 乙醇和水、I2 和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中 的分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl
盐析加入某些盐,使溶质 的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶 液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和 甘油 气+气 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离
高一化学知识点总结人教版
高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说,高中化学是噩梦一般的存在,其知识点非常的繁琐复杂,让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结,希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置: 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀:三短三长一不全;七主七副零八族 熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点
3、元素金属性和非金属性判断依据: ①元素金属性强弱的判断依据: 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据: 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数:A==Z+N ②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系: 金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成:含八十多种元素。 其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用: (1)海水淡化:①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
高一上学期化学期末考试试卷(理科)
高一上学期化学期末考试试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是() A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. (2分) (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ,设计了如图实验,下列说明正确的是() A . 根据第①步反应可知还原性:Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2 ,不含Fe(OH)3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ,理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有:酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. (2分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. (2分)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是() A . B . C . D . 5. (2分)下列说法不正确的是() A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,引起社会强烈反响.雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 6. (2分) (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,可加入一种试剂就能区别它们,则这种试剂是()
2020高一上学期化学重点知识点精编
2020高一上学期化学重点知识点精编 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸 溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水 里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体 由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分 离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但 过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩
高一化学重点知识点总结归纳
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。分析:偏小。胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析:偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析:偏小。氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析:偏小。在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例:天平砝码有锈蚀。分析:偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。分析:偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g,为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析:偏小。相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析:偏大。用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是
(完整版)最新高一化学重点重要知识点超详细点总结归纳总结
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托 盘天平称取氢氧化钠固体 1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一个刻度线, 且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。 所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取 2.0g氢氧 化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。分析:偏小。胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述 溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,因为所称量的溶质质量偏小, 所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。分 析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分 子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质 的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分 析:偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化
钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使 结果偏大。 (三)由称量不准确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析:偏小。氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化 钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时 速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的 纸片。分析:偏小。在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾 在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例:天平砝码有锈蚀。分析:偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁 被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量 也随之偏大。若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质 4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。分析:偏小。溶质的实际质量 等于砝码质量 4.0g减去游码质量0.4g,为3.6g。即相差两倍游码所 示的质量。若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物 质的质量。 9.量筒不干燥。
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴.电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应:有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)。 ⑵.离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子; 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆);而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。 判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点: ⑴在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6.元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 8.氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子; 化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。
最新高一化学知识点总结
高中必修一化学知识点 第一章 一、重点聚焦 1.混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下: 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法 (1)创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。 (2)烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。 (3)眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 (4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (5)扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位臵,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
高一上学期化学期末考试试卷(B卷)
高一上学期化学期末考试试卷(B卷) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是() A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. (2分) (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数,据报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4的说法正确的是() A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D . N4的摩尔质量是56g 3. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是() A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. (2分)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. (2分) (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有() A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是() A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. (2分) (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是() A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. (2分) (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;
高一上学期化学知识点总汇
第一章 打开原子世界的大门 一.原子结构的发现历程 二.放射性实验 #结论:原子是有结构的。原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子. 三.原子与相对原子质量 1.原子的构成与结构示意图 1)微粒间的关系 3)四决定 A. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数-决定元素的种类和“位置” B. 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数-决定原子的物性和质量数 C. 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子-决定元素的化学性质 D. 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数-决定原子的近似相对原子质量 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) 2. 同位素 1)含义:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。 本质 性质 α辐射 氦核流 带正电,穿透性弱 β辐射 电子流 带负电,穿透性强 γ射线 电磁波 呈电中性,穿透性很强
2)性质:a、同一元素的各种同位素虽然质量不同,化学性质相同 b、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态,各同位素所占原子百分率(丰度)不变 3.元素的相对原子质量 对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。 是元素的相对原子质量,,,是该元素各种同位素的相对原子质量,,,是各同位素所占的原子百分数。 4.十字相乘法算丰度 元素A有两种天然同位素X A、Y A,参考A元素的相对原子质量(B),估算X A,Y A的丰度. X B-Y ╲╱ B ╱╲ Y X-B X A的丰度= (B-Y)/(X -Y) ,Y A的丰度= (B-Y)/(X -Y) 四.核外电子 1.核外电子的运动状态 1)宏观的运动规律: a. 可确定在某一时刻所处的精确位置 b. 有运动轨迹,即固定轨道 2)电子的运动规律 a. 无法确定在某一时刻所处准确位置 b. 不能确定其运动轨迹,即没有确定轨道 2.核外电子的排布规律 A. 各电子层最多容纳的电子数2 n2 B. 最外层不超过8个电子(K层为最外层时,则不超过2个) 当最外层达到8个(K层为2),就达到了稀有气体稳定结构 C. 次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子 如:M层不是最外层最多可排18个电子; M层是最外层时最多可排8个电子。 总结:电子总是由里向外依次排布(能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层) 3.元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 1)稀有气体元素不活泼性:稀有气体元素的原子最外层排满(He 2个),处于8电子,稳定结构,不易失电子,也不易得电子,化学性质稳定,一般不与其他物质反应。 2)金属性与非金属性: 最外层电子数结构的稳定性得失电子 金属元素原子比较少( < 4 ) 不稳定易失电子 非金属元素原子比较多( > 4 ) 不稳定易得电子 稳定结构一般不参加反应 稀有气体元素原子8个( He 2 个) 4.电子式 1)离子的电子式 a、简单阳离子的电子式:就是它们的离子符号如:Na+、Mg 2+、Al 3+ 复杂阳离子的电子式:
高一化学重点知识点总结三篇
高一化学重点知识点总结三篇 高一化学重点知识点总结(一) 一.化学实验安全 1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物 三.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五.物质的量的单位――摩尔
高一上学期化学期末期末试卷
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品明显变质的是() A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. (2分) (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是() A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. (2分) (2016高一上·集宁期中) 下列说法中,正确的是() A . 标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. (2分)下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() ①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al. A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. (2分)下列有关说法,不正确的是() ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是:Al3++3OH﹣═Al(OH)3(胶体) ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液:c(HCOO﹣)<c(CH3COO﹣)<c(Na+)(己知 25℃时,0.1mol?L ﹣1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3.) A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. (2分) (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中,书写正确的是() A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. (2分)(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()