氯化氢气体的性质

一、教学目标

1、认识氯化氢的物理性质

2、理解氯化氢喷泉实验的原理

3、在分析、讨论、解决由喷泉实验现象所引发的问题的过程中，感悟科学研究的一般方法。

4、通过观察氯化氢气体喷泉实验的现象美，感受化学实验的魅力。

5、通过对实验装置的改进和重新设计，体验合作学习和创新实验的乐趣。

二、教学重点与难点

重点：氯化氢气体的水溶性和水溶液的酸性；喷泉实验的原理

难点：对水溶性装置的重新设计

三、教学用品和教学技术

1、实验仪器和药品：

喷泉实验的有关仪器、氯化氢气体（2集气瓶、2试管、2烧瓶）、紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、蒸馏水。

2、喷泉实验的课件、防倒吸的课件

四、教学方法：

实验－观察－思考－问题－讨论－解决

五、教学流程

六、布置作业

教学过程：

【教师】今天我们这节课研究的主题是氯化氢的性质

【出示】集气瓶中的一瓶氯化氢气体( 瓶口向上)

【教师】这是一瓶氯化氢气体，请大家仔细观察后说说你知道了氯化氢的哪些性质？

【学生】无色气体，密度比空气大。

【教师】你们是根据什么判断出密度比空气大的？(瓶口向上或氯化氢的相对分子质量是

36.5)

【教师】还想知道什么性质(气味)？如何闻？

【板书】氯化氢的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气大。

【教师】继续观察实验，打开盖子的时候还看到什么现象，用一张湿润的蓝色石蕊试纸接近管口，有什么现象，请同学们把观察到现象记录在教材相应的位置上。

【现象】瓶口有白雾，湿润的蓝色石蕊试纸变红色。

【教师】对刚才的实验大家有什么问题不明白，有问题要问吗？

【问题】(可能的问题是白雾是怎么形成的？雾和烟有什么区别，为什么试纸会变红色) 实验中的雾是瓶口逸出的氯化氢与空气中的水蒸汽结合，形成了盐酸小液滴，小液

滴分散在空气中形成的是雾，如固体小颗粒分散在空气中形成的是烟。

试纸的颜色变化主要是逸出的氯化氢与试纸中的水结合形成了盐酸，盐酸电离产生

的氢离子，氢离子使石蕊显红色。)

【过渡】刚才的两个实验都是氯化氢与水的作用，下面我们继续研究氯化氢碰到水的情况。【介绍】喷泉装置的各个仪器及仪器的药品。

教师边介绍边做实验。胶头滴管中放的是水，在烧杯中放入蒸馏水，滴入几滴石蕊

试液，把烧瓶固定在铁架台的铁圈上，和玻璃管插入大烧杯中，然后挤压胶头滴管，并打开长玻管上止水夹。（想不想再看一边）

为了使后面的同学都能够很清楚的了解整个实验的变化过程，也为了让大家能对这

实验有深刻的认识，接下来用电脑模拟一下刚才的实验。

【教师】同学们刚才看到了什么，把现象描述一下。具体一点

（当挤压胶头滴管，使滴管中的水喷入园底烧瓶，打开长玻管上止水夹后，大烧杯

中紫色的液体就喷入园底烧瓶，形成美丽的喷泉，而且烧瓶中的液体变为红色）【教师】看到了这样的现象，你想到了哪些问题，觉得哪些问题需要研究研究讨论讨论的？

先思考一下，然后相互交流并把需要解决的问题提出来。

【学生】喷泉实验的原理是什么？

胶头滴管中水的作用是什么

液体为什么能喷上去？

溶液为什么会变红色？

为什么圆底烧瓶的上部还留有空间？副板书

是否任何气体都可以做喷泉实验？

广场上的喷泉和实验室里的喷泉其原理是否相同？

(教师把上述学生的问题作为副板书)

【教师】同学们提出了很多的问题，下面我们就来研究这些问题，

【问题】胶头滴管中水的作用是什么？液体为什么能喷上去？

【教师】请大家先看资料库，氯化氢在水中的溶解度，就知道水的作用是什么了。

【讨论】结论：胶头滴管中的水溶解了烧瓶中的部分氯化氢，在极短的时间内使烧瓶内的压强明显的小于大气压强，内外形成了一个压强差，所以把烧杯中紫色的液体压入了烧瓶，形成了喷泉。

【问题】是否任何气体都可以做喷泉实验

【教师】能做这个实验的气体应满足怎样的条件？

（极易溶于水，）

【教师】假设烧瓶里的气体是二氧化碳，能否做喷泉实验？

有办法作点改进吗？

【学生】把胶头滴管中的水换成氢氧化钠

【教师】为什么？烧杯中的液体呢？仅靠这一点氢氧化钠就能溶解全部的二氧化碳了吗？

看来对刚才的实验我们有一点还没有研究透彻。溶解氯化氢的仅仅是胶头滴管中的

水吗？实际上喷上去的水继续溶解氯化氢，这个实验才能进行到最后。

所以烧杯中应该放氢氧化钠溶液。

【总结】某气体能否做喷泉实验，就要看这种气体能否与装置中的液体完全作用。如果液体是水，那么要求烧瓶中的气体要极易溶于水，如果气体在水中的溶解度不大，要求液体能与这种气体发生反应。

【教师】如果烧瓶中是氯化氢气体，液体是硝酸银，大家判断一下能否做喷泉实验？

可能的现象怎样？给这个实验一个名称：清水变－（牛奶）

【讨论】

【教师】如果烧瓶中是二氧化碳气体，液体是碳酸氢钠溶液，能否形成了喷泉？为什么？【讨论】

【问题】为什么还有空间，空间中气体是什么？

假设：烧瓶里全部是氯化氢气体的话，有没有空间？气体会不会是氯化氢气体？估

计是什么气体？空气是怎么进去的？（排气法收集和漏气）

【师生】理论上讲，应该是氯化氢气体有多少，实验完成后，液体的体积就有多少。

【问题】溶液为什么会变红色？

【师生】烧瓶中的溶液是什么溶液－盐酸

盐酸在水中会发生什么变化－电离，请写出它的电离方程式

【板书】氯化氢的水溶液－盐酸

盐酸的电离方程式：HCl→H＋＋Cl―

【教师】为什么红的原因知道了吗？

为什么导管中的液体没有红？因为液体到了烧瓶内才与氯化氢接触，形成盐酸溶

液。

【问题】广场上的喷泉和实验室里的喷泉其原理是否相同？

【教师】形成喷泉实验的原因是内外压强不一样，存在压强差，刚才实验中形成喷泉我们是通过减少烧瓶内的压强实现的。

【投影】如果增加下面容器内气体的压强应该也能够形成喷泉。如对这个装置来说，如果我在锥形瓶中加入的药品是锌粒和稀硫酸，估计能否形成喷泉？－能，

【教师】广场上的喷泉原理与哪个实验相类似？

广场上的喷泉是通过增加水管中的水压来实现的，喷管中的水压大于外面的大气

压强，水就喷出来了。

【教师】刚才的喷泉实验中包含了很多的问题，在解决问题的过程中同学们也获得了很多。

回顾头来想想，这个实验最主要的证明了氯化氢的一个什么性质－极易溶于水。同

学们能否再设计一些装置来证明氯化氢气体极易溶于水。

【学生】设计方案并讨论交流。

【教师】氯化氢气体极易溶于水，氯化氢的水溶液是盐酸，实验室中如何用水来吸收HCl 呢？下列装置中你认为哪些可以用来作为吸收氯化氢的装置

A B C D E F

【讨论】

【课件】防倒吸装置的演示

【教师】今天我们研究氯化氢气体采用了这样的方法：

这也是以后我们学习化学的一种方法

【教师】刚才我们研究了氯化氢的性质，主要是它的物质性质，特别是它的水溶性，那么它的化学性质怎样呢，在实验室我们用方法来制取氯化氢，其原理怎样，实验装置怎样，我们将在下一节课讨论。

七、课堂训练或是作业

喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象，其产生原因是存在压强差，试根据附图，回答下列问题：

(1) 在图中A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是__________

(A)HCl和H2O (B) HCl和AgNO3

(C)HCl和汽油(D)CO2和NaOH溶液

(2) 在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产

生喷泉的是_________

(A) Cu和稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液

常见气体的实验室制备习题

[例1] 右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列物质中能利用这套装置进行实验的是（A）电石和水（B）铜屑和浓HNO3 （C）硫化亚铁和稀HCl （D）二氧化锰和浓盐酸 [例2] 利用右图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得发生变化）: ①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_________（写序号）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有__________，这时气体由__________ 口进入。（3）烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_________________。（4）若在烧瓶内装入浓H 2SO 4 进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有__________，这时气体由__________口进入。 [例3] 3位同学设计了下列3个实验方案，以验证某无色气体中既有SO 2，又有CO 2 。方案1 将无色气体通入溴水，溴水褪色后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中一定含有SO2和CO2。方案2 将无色气体通入品红试液后，再依次通入酸性KMnO4溶液，品红溶液，最后通入澄清石灰水。结果品红试液褪色。KMnO4溶液变浅，品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊。证明原混合气体中既含有SO2又有CO2。方案3 将无色气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，反应后再通入石灰水中，石灰水变浑浊。既可证明原混合气体中既含有SO2又有CO2。试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既有SO2又有CO2的方案是 ______________________________。简述其理由是__________________________。[例4]现有一定量含有ZnO的锌粒，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个简单实验，测定锌粒的纯度，可供选用的试剂还有稀H2SO4、稀HNO3、浓H2SO4、CuSO4溶液和蒸馏水。请回答下列问题：（1）写出实验中锌参加反应的离子方程式______________。（2）若气体流向从左到右，则所选装置的玻璃管接口顺序为（填字母代号）__________。

氯化氢的性质

氯化氢的性质无色有刺激性气味的气体。标准状态下密度为1.00045克/升，熔点-114.80℃，沸点-85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸点低，不易液化，若混入少量氯气可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl气不活泼，对锌、铁均无反应。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl-无氧化性，为非氧化性酸 1．氢的构成及热物理性质氢有三种同位素：原子量为1的氕（符号H）；原子量为2的氘（符号D）和原子量为3的氚（符号T）。氕（通称氢）和氘（亦称重氢）是稳定的同位素；氚则是一种放射性同位素，半衰期为12.26年。氚放出b射线后转变成。氚是极稀有的，在1018个氢原子中只含有0.4~67个氚原子，所以自然氢中几乎全部是氕（H）和氘（D），它们的含量比约为6400：1。不论是那种方法获得的氢，其中氕的含量高达99.987%，氘（D）含量的范围在（0.013~0.016）%之间。事实上，因为氢是双原子气体，所以绝大多数的氘原子都是和氕原子结合在一起形成氘化氢（HD）。分子状态的氘-D2在自然氢中几乎不存在。因此，普通的氢实际上是H2和HD的混合物，HD在混合物里的数量在（0.026~0.032）%之间。在通常状况下，氢是无色、无味无嗅的气体，极难溶解于水。氢是所有气体中最轻的，标准状态下的密度为0.0899，只有空气密度的/14.38。在所有的气体中，氢的比热容最大、热导率最高、粘度最低。氢分子以超过任何其它分子的速度运动，所以氢具有最高的扩散能力；不仅能穿过极小的空隙，甚至能透过一些金属，如钯（Pd）从240开始便可以被氢渗透。氢的转化温度比室温低得很多，其最高转化温度约为204K。因此，必须把氢预冷到此温度以下再节流方能产生冷效应。众所周知，氢是一种易燃易爆物质。氢气在氧或空气中燃烧时产生几乎无色的火焰（若氢中不含杂质）,其传播速度很快，达2.7m/s；着火能很低，为0.2mJ。在大气压力及293K 时氢气与空气混合物的燃烧体积分数范围是（4~75）%（以体积计）；当混合物中氢的体积分数为（18~65）%时特别容易引起爆炸。因此进行液氢操作时需要特别小心。而且应对液氢纯度进行严格的控制与检测。氢不仅在低温技术中可以用作工质，或者液化之后可作为低温冷却剂，而且氢还是比较理想的清洁能源。在火箭技术中氢被作为推进剂，同时利用氢为原料还可以产生重氢，以满足核动力的需要。二、氢的正仲转化由双原子构成的氢分子H2内，由于两个氢原子核自旋方向的不同，故存在着正、仲两种形状。正氢（o－H2）的原子核自旋方向相同，仲氢（p－H2）的原子核自旋方向相反。

超全面氯化氢气体购买须知

氯化氢气体购买须知氯化氢产品信息氯化氢气体是一种无色，有毒，腐蚀性的不燃烧气体，窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。比重大于空气，遇潮湿的空气产生白烟，极易溶于水。液化瓶装气体，压力为其蒸气压 (41.7 kgf/cm2 @21.1°C )。高纯氯化氢主要应用于大规模集成电路生产中，单晶硅片气相抛光，外延机座腐蚀。氯化氢产品包装与储运（一）包装—氯化氢名称：钢质无缝气瓶 (执行标准GB5099\ISO9809) 型号 WMA219-40-15 容积 8、40（m3）高度 1.310（m ）外形尺寸 0.219*1.310（m ）重量 48（kg ）材质 37Mn

（二）存放—氯化氢钢瓶 1.气瓶使用和检验遵照国家质量技术监督局《气瓶安全监察规程》的规定。 2. 气瓶不得靠近火源，不得受日光曝晒，与明火距离一般应该不小于10米，气瓶不得撞击。 3. 气瓶的瓶子严禁沾染油脂。 4. 气瓶内的气体不能全部用尽，应该留不小于0.04MPa剩余压力。 5. 气瓶充气压力不得超过规定压力。 6. 安全帽要随时装上，一保护气阀。（三）运输储存 1.运输和装卸氯化氢钢瓶时，必须佩带好瓶帽，轻装轻卸，严禁抛、滑、滚、碰； 2.用户自备专车拉货者，钢瓶在车内应平放，瓶口朝同一方向，并妥善固定，瓶垛高不得超过5层，且不得超过车厢高度；用户委托托运者，应委托有危险化学品运输资质的单位并签订协议，保证钢瓶安全运输 3.储存氯化氢钢瓶的库房应通风、干燥、避免日光直射，不得有地沟、暗道、严禁明火,远离热源； 4.钢瓶应垂直放置，戴好瓶帽，妥善固定，防止倾倒。氯化氢用途 1.配制标准溶液滴定碱性物质。 2.调节溶液的酸碱度。 3.水解淀粉和蛋白质等。 4.制备氯化物、胶、药品和染料。 5.有机合成催化剂、溶剂、腐蚀剂。 6.氯化氢气体的用途主要为制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂

氯化氢

盐酸百科名片盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】 ?【应急处理】 ?【相关法规】 ?【储存与运输】【基本信息】

盐酸化学品中文名称:盐酸化学品英文名称:hydrochloric acid 英文名称2:chlorohydric acid hydrogen chloride acide chlorhydrique 技术说明书编码：995 CAS No.:7647-01-0 分子量:36.46 【理化特性】 20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级36％。外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。【化学反应】其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。

实验室制备氯化氢气体

实验室制备氯化氢气体松江四中李婉【教学目标】知识与技能 1. 能说出氯化氢的实验室制法 2. 能设计实验室制取氯化氢的装置，收集方法及尾气的吸收。过程与方法 1.通过回顾和总结常见气体的制取方法，体验寻找规律，分析总结的过程。 2. 通过探索实验室制取氯化氢的药品和实验装置，让学生初步了解实验设计的基本过程。情感态度与价值观 1.通过动手搭建实验装置程，使学生获取成就感，增强学习化学的自信心。 2.通过设计、讨论并改进实验装置，使学生获得自主探究合作的学习态度。【学生已有知识】在以往的化学课程（初三）中，学生已经学习了几种气体的实验室制取方法，包括氧气、氢气和二氧化碳，对于气体的制法与收集较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关。但是，学生基础较差，迁移能力和设计能力较弱，在他们的知识体系中，尚不了解实验室制取气体的一般思路，制取一瓶纯净的干燥的气体，需要气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。另外，学生动手搭建实验装置的经历不多，让学生自主设计并动手搭建实验装置，他们的能力尚且较弱，需要教师的引导和辅助。【教材内容要求】从教材内容整体看，本课是在学生学习了氯化氢的性质的基础上，要求学生能够掌握氯化氢的实验室制法并设计出实验室制取装置。教学内容首先需要对实验室制取氯化氢的原理进行介绍，并依据反应原理和反应条件，要求学生根据反应物的性质和反应条件、气体的性质，自主选择合适的装置，设计出实验室氯化氢的装置，从而更深入地巩固和掌握氯化氢的物理化学性质。从能力培养上看，教材通过对氯化氢的制取和性质实验，不仅要培养学生的规律总结能力、观察能力和分析能力，而且还能让学生在探究过程中学习化学实验基本操作，培养相互合作交流能力和实事求是能力。【教学思维结构】本节课以让学生回忆初中化学中所学过的气体H2、O2、CO2制取装置为起点，，归纳出几种常见的发生装置和收集装置，并引出制取气体的发生装置选择的依据。然后，介绍实验室制取氯化氢气体的药品，让学生讨论“上述制取气体的发生装置能否作为制取氯化氢气体的发生装置”。在学生对上述两套装置进行否定后，要求学生改装上述两套装置，使其成为可制取氯化氢气体的发生装置。在这一过程中，学生进一步体会了选择气体发生装置的原理，同时对不同原理的反应所需的发生装置进行了比较。接着提出问题“我想收集一瓶纯净干燥的．．．．．氯化氢气体，请大家考虑我还需哪些配套装置？”学生还自然想到还需“干燥装”和“收集装置”。这时教师先肯定学生的设计思路好，但同时给他们一个悬念“在氯化氢气体制取过程中我们可以忽略干燥装置，直接连接收集装置，为什么？”经片刻的思考和小组的讨论，学生很快就领悟了不需要干燥装置的原因。课

氯化氢

第一节：氯化氢合成工艺技术 1 生产能力 1.1 设计能力 1.1.1 十万吨系统设计能力：6.7万吨HCl/年 1.1.2 五万吨系统设计能力：4.7万吨HCl/年 1.2 实际生产能力 1.2.1十万吨系统有三台石墨合成炉及其配套设备，满负荷运行日产氯化氢气体198.67吨，单台炉产能66.22吨/日。 1.2.2 五万吨系统共有5台钢制合成炉及其配套设备，正常生产时运行4台合成炉，运行负荷日产氯化氢气体156吨，单台炉产能39吨/日。 12.3 五万吨系统通过改造，新增两台二合一副产蒸汽石墨合成炉及其配套设备，日常开一备一，满负荷运行日产氯化氢气体150吨，单台炉产能150吨/天。系统在满负荷运行状态下，可副产压力在0.8-1.0 MPa饱和蒸汽4.375吨/h，装置年开工率按8000h计，年产蒸汽3.5万吨。 1.2.4因原料气含有一定量的水份，故生产系统在正常运行时产生一定量的冷凝酸（盐酸），其产量约为：十万吨系统5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的0.78%；五万吨系统 3.5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的 0.52%。 1.2.5 如后工序生产出现异常，本装置生产的氯化氢气体将部分或全部倒入吸收系统制取盐酸，五万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约3800m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产20.08T/h；十万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约5500 m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产28.02 T/h。

1.2.6根据实际生产情况，五万吨合成系统仍有一定的生产余量，但吸收装置受设备自身因素影响已满负荷运行，如全部降量制取盐酸，前系统必须降电流；十万吨系统合成系统已趋于满负荷，无法对现有装置进行提量，如全部降量制取盐酸，三套吸收装置无法全部吸收，前系统必须降电流，将氯化氢产量降至3200 m3 /h。 2 产品及副产品 2.1 本装置的产品：氯化氢气体，副产品：盐酸（合成酸、高纯酸）、蒸汽产品名称：氯化氢气体；分子式：HCL ；分子量36.568 2.2 氯化氢的性质 2.2.1 物理性质 2.2.1.1 氯化氢是一种有毒、有害、有强烈刺激性气味的气体。气态氯化氢在标准状况下密度为1.63kg/m3，恒沸点：108.65℃，这是氯化氢水溶液（盐酸）所具有的特性，浓盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量水分的氯化氢气体，在0.1MPa情况下，到此温度后一直持续到浓度降低到20.24%，温度上升至108.65℃为止，到此温度后不再上升，因此称之为恒沸点。而稀盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量氯化氢的水份，在0.1MPa情况下，这种蒸馏也持续到酸浓度增加到20.24%，温度为108.65℃时为止，因此决不可能借助于加热煮沸来完全除去溶液中的氯化氢。 2.2.2.2 气态氯化氢极易溶于水，在20℃，0.1MPa情况下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，在标准状态（0℃，760mmHg）下，1升水可吸收525.2升的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度受温度影响很大，一般地，气态氯化氢在水中的溶解度是随温度升高而逐渐下降的。用水吸收氯化氢气体是一个大量放热的过程，1克分子氯化氢溶解于水时产生5.375千卡的热量。

氯化氢

氯化氢（1）化学品及企业标识化学品中文名：氯化氢；化学品英文名：Hydrogen chloride (anhydrous) 分子式：HCl 相对分子量：36.46 （2）成分/组成信息成分：纯品 CAS No：7647-01-0 （3）危险性概述危险性类别：第2.2类不燃气体侵入途径：吸入健康危害：本品对眼和呼吸道黏膜有强烈的刺激作用。急性中毒：出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等。重者发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹。慢性影响：长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、肠胃功能障碍及牙齿酸蚀症环境危害：对水体、土壤和大气可造成污染燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性（4）急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20-30min。如有不适感，就医眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。如有不适感，就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难时，给输氧。如呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医食入：不会通过该途径接触

（5）消防措施危险特性：无水氯化氢无腐蚀性，但遇水时有强腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气有害燃烧产物：无意义灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束（6）泄漏应急处理应急行动：根据气体扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。禁止接触或跨越泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体通过下水道、通风系统和限制性空间扩散。喷氨水或其他稀碱液中和、稀释，构筑围堤或挖坑收容产生的废水。隔离泄漏区直至气体散尽（7）操作处置与储存操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿化学防护服，戴橡胶手套。避免产生烟雾。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房。库温不超过30℃。应于碱类、活性金属粉末分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备（8）接触控制/个体防护监测方法：硫氰酸汞分光光度法；离子色谱法工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具（半面具）。

实验室制各种气体

1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 注意事项： 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却 2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；

注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。 ③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。 ⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。 3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意事项： ①气密性检查。 ②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。 ③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。 ④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。 ⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。 4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O 注意事项： ①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。 ②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 ③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。 ④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。 ⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 （+）+ H2↑（-）

一、实验室制取气体时收集气体的方法

1.排水法（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 2.排气法（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注意： A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。二、收集气体时验满的方法（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。 (2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。三、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。四、氧气的制取 2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤： ①连：按要求把仪器连接好 ②检：检查装置的气密性。 ③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定：把试管固定在铁架台上。 ⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） ⑥收：收集氧气。 ⑦移：实验完毕把导管从水中移出。 ⑧熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题： A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。 C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。（2）实验室用排水法收集氧气时导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。（3）催化剂化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

氯化氢

氯化氢简介氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4％；实验室常用浓盐酸的浓度为38％，相对密度1.19。含氯化氢20.24％的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性：MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳， K2CO3 + 2HCl = 2K Cl+ CO2↑ + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。）『金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al （铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金）』 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。理化特性主要成分：纯品外观与性状：无色有刺激性气味的气体。熔点(℃)： -114.2 沸点(℃)： -85.0 相对密度(水=1)： 1.19 相对蒸气密度(空气=1)： 1.27 饱和蒸气压(kPa)：4225.6(20℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)： 51.4 临界压力(MPa)： 8.26 闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：极易溶于水（在常温、常压下，1体积的水可以溶解约500体积的HCl 气体）主要用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。毒理学资料急性毒性： LD50： LC50：4600mg/m3，1小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：危险性概述

氯化氢教案改

氯化氢教学设计二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点（1）氯化氢的性质。（2）氯化氢的实验室制法。 2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。三、课时安排 2课时。四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。六、教学步骤第一课时（一）明确目标 1．知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 2．能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。 3．德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。 [板书]第二节氯化氢 [过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。 [提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？ [回答]是由氯化氢分子构成的。 [设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？ [分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未

氯化氢HCL气体检测仪

氯化氢HCL气体检测仪氯化氢HCL气体检测仪特点： ★是款内置微型气体泵的安全便携装置 ★整机体积小,重量轻,防水,防爆,防震设计. ★高精度,高分辨率,响应迅速快. ★采用大容量可充电锂电池,可长时间连续工作. ★数字LCD背光显示，声光、振动报警功能. ★上、下限报警值可任意设定，自带零点和目标点校准功能，内置温度补偿，维护方便. ★宽量程，最大数值可显示到50000ppm、100.00%Vol、100%LEL. ★数据恢复功能，免去误操作引起的后顾之忧. ★显示值放大倍数可以设置，重启恢复正常. ★外壳采用特殊材质及工艺，不易磨损，易清洁，长时间使用光亮如新. 氯化氢HCL气体检测仪产品特性： ★是款内置微型气体泵的高精度的手式安全便携装备; ★进口电化学传感器具有良好的抗干扰性能，使用寿命长达3年; ★采用先进微处理器技术，响应速度快,测量精度高，稳定性和重复性好; ★检测现场具有现场声光报警功能，气体浓度超标即时报警，是危险现场作业的安全保障; ★现场带背光大屏幕LCD显示，直观显示气体浓度/类型/单位/工作状态等; ★全量程范围温度数字自动跟踪补偿，保证测量准确性; ★半导体纳米工艺超低功耗32位微处量器; ★全软件自动校准,传感器多达6级目标点校准功能,保证测量的准确性和线性,并且具有数据恢复功能;★全中文/英文操作菜单,简单实用,带温度补偿功能; ★防高浓度气体冲击的自动保护功能; 氯化氢HCL气体检测仪技术参数：检测气体：空气中的氯化氢HCL气体

检测范围：0-100ppm、500ppm、1000ppm、5000ppm、0-100%LEL 分辨率：0.1ppm、0.1%LEL 显示方式：液晶显示温湿度：选配件，温度检测范围：-40～120℃，湿度检测范围：0-100%RH 检测方式：扩散式、流通式、泵吸式可选安装方式：壁挂式、管道式检测精度：≤±3%线性误差：≤±1% 响应时间：≤20秒（T90）零点漂移：≤±1%（F.S/年）恢复时间：≤20秒重复性：≤±1% 信号输出：①4-20mA信号：标准的16位精度4-20mA输出芯片，传输距离1Km ②RS485信号：采用标准MODBUS RTU协议，传输距离2Km ③电压信号：0-5V、0-10V输出，可自行设置 ④脉冲信号：又称频率信号，频率范围可调（选配） ⑤开关量信号：标配2组继电器，可选第三组继电器，继电器无源触点，容量220VAC3A/24VDC3A 传输方式：①电缆传输：3芯、4芯电缆线，远距离传输（1-2公里） ②GPRS传输：可内置GPRS模块，实时远程传输数据，不受距离限制（选配）接收设备：用户电脑、控制报警器、PLC、DCS、等报警方式：现场声光报警、外置报警器、远程控制器报警、电脑数据采集软件报警等报警设置：标准配置两级报警，可选三级报警；可设置报警方式：常规高低报警、区间控制报警电器接口：3/4″NPT内螺纹、1/2″NPT内螺纹，同时支持2种电器连接方式防爆标志：ExdII CT6（隔爆型）壳体材料：压铸铝+喷砂氧化/氟碳漆，防爆防腐蚀防护等级：IP66工作温度：-30～60℃ 工作电源：24VDC（12～30VDC）工作湿度：≤95%RH，无冷凝尺寸重量：183×143×107mm(L×W×H）1.5Kg(仪器净重) 工作压力：0～100Kpa 标准配件：说明书、合格证质保期：一年氯化氢HCL气体检测仪简单介绍：可燃易燃CO气体检测仪报警器高精度、高分辨率，响应快速，超大容量锂电充电电池，采样距离远，LCD 背光显示，声光报警功能，上、下限报警值可任意设定，可进行零点和任意目标点校准，操作简单，具有误操作数据恢复功能.

高中化学常用的气体实验室制法总结

高中化学常用的气体实验室制法总结一：氯气 1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法： KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法： N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)

工业方法： 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。二：乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法：石油裂解

氯化氢气体

氯化氢安全技术说明书第二部分成分/组成信息纯品混合物化学品名称：氯化氢有害物成分：氯化氢浓度：100% CAS号：7647-01-0 第三部分危险性概述危险性类别：第2.2类，不燃气体。侵入途经：吸入健康危害：本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。急性中毒时，轻者出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等症状，重者发生肺炎、肺水肿、肺不张，眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。慢性影响是长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。环境危害：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。燃爆危险：氯化氢为不燃气体，但与活性金属粉末接触，会发生反应，生成氢气和氯化物。由于氢气的产生，就潜伏着爆炸和着火的危险。装氯化氢的钢瓶，遇明火或高温，内压增高，有爆裂危险。第四部分急救措施皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：无意义。第五部分消防措施危险特性：氯化氢无腐蚀性，但遇水时有强腐蚀性。氯化氢为不燃气体，但与一些活性金属粉末接触，发生反应，放出氢气，潜伏着爆炸和着火的危险。遇氰化物能产生剧毒氰化氢气体。有害燃烧产物：无意义。灭火方法：火小时，用干粉、二氧化碳灭火；火大时，用水或常规泡沫灭火。灭火注意事项及措施：大火时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员；喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。钢瓶变色，立即撤离。

氯化氢HCL气体报警器使用规范说明书

深圳东日瀛能科技有限公司 https://www.360docs.net/doc/de6821493.html, 有毒有害智能气体变送器产品说明书

深圳东日瀛能科技有限公司 https://www.360docs.net/doc/de6821493.html, 目录 1、概况-------------------------------------------------------------------------------2 2、技术特点-------------------------------------------------------------------------2 3、技术参数-------------------------------------------------------------------------3 4、外形尺寸及安装方式----------------------------------------------------------4 4.1安装位置--------------------------------------------------------------------5 4.2安装方法--------------------------------------------------------------------5 5、电气连接-------------------------------------------------------------------------6 6、负载特性--------------------------------------------------------------------------7 7、操作说明--------------------------------------------------------------------------8 7.1LCD显示说明---------------------------------------------------------------8 7.2按键操作说明---------------------------------------------------------------8 1

氯化氢及盐酸理化性质及危害特性表

氯化氢及盐酸理化性质及危害特性表标识中文名氯化氢及盐酸英文名称 hydrogen chloride and hydrochloric acid 其他中文名称氢氯酸，焊锡药水，盐镪水 CAS 号 7647-01-0 分子式 HCl 相对分子质量 36.47 理化性质外观与性状无色或微黄色发烟液体，在空气中呈白色的烟雾，有刺算的酸味熔点：℃ -114.8（纯）沸点：℃ 108.6（20%）饱和蒸汽压 30.66kPa （21℃）相对密度（水=1）1.2 溶解性与水混溶，溶于碱液危险特性燃烧性不燃闪点（℃）无意义危险特性能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。毒理学简介职业接触限值 MAC ：7.5mg/m3 侵入途径主要经呼吸道吸入，也可经皮肤及消化道进入人体急性毒性 LD 50：900mg/kg （兔经口） LC 50：3124ppm ，1h （小鼠吸入） IDLH 50ppm 中毒机理氯化氢气体或盐酸烟雾刺激性强，能严重刺激眼睛和呼吸道黏膜，引起炎性水肿、充血和坏死。在高浓度氯化氢作用下，动物尸检可发现的水肿及出血。与皮肤接触，能引起腐蚀性的灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎及牙齿酸蚀症等。盐酸属强酸，可使蛋自质凝固，造成凝固性坏死。其病理变化是局部组织充血、水肿、坏死和溃疡。严重时可引起受损器官的穿孔、瘢痕形成、狭窄及畸形。临床表现接触盐酸蒸气或烟雾可引起急性中毒。轻症者出现眼结膜炎、鼻及口腔黏膜有烧灼感、鼻衂、牙龈出血、气管炎及支气管炎等症状和体征。重症者出现呼吸及脉搏加快、咳嗽胸闷加重、肺部可闻及干湿啰音等肺水肿征象。较高浓度吸入时，可引起喉痉挛或喉水肿，甚至导致窒息。误服盐酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部发生剧烈的灼热性疼痛和灼伤。重症者可发生胃穿孔、腹膜炎、声嘶和吞咽困难以及便秘、腹泻等。皮肤受氯化氢气体或盐酸烟雾污染后，可发生皮炎,若接触盐酸液体，可造成化学性皮肤灼伤。

氯化氢气体报警器

地址：深圳市龙华新区大浪下岭排新工业区14栋4楼官网：https://www.360docs.net/doc/de6821493.html, 氯化氢气体报警器

地址：深圳市龙华新区大浪下岭排新工业区14栋4楼官网：https://www.360docs.net/doc/de6821493.html, 量程选择公司简介：深圳市东日瀛能科技有限公司是专业研发、生产、销售工业可燃气体及有害气体检测设备的高新科技企业，是专业从事国际传感器应用硬件、软件及相关系统的应用设计、服务和销售服务的专业系统配套方案提供商。深圳市东日瀛能科技有限公司的产品现已广泛应用于矿用安全、汽车电子、航海航空、动力机车、医疗器械、通信设备、电力控制、石油化工、大气环保、水质监测等行业，已成为多家国际知名品牌公司在中国的优秀合作伙伴。在科学技术飞速发展的时代、用先进的技术实力来武装自己。提高企业竞争实力，为用户带去稳定、可靠、安全的数字化智能产品。帮助客户提高实现安全生产、时时保障用户利益。公司用先进的技术和先进的生产工艺，通过现代化生产加工设备，提供给用户高质量，高可靠、功能强，安装调试使用方便的优质产品。深圳市东日瀛能科技有限公司与其它公司的气体监测设备相比具有应用广泛、使用寿命长、灵敏度高、稳定性好、适合气体多、性价比高、维护成本低、可在线分析等等一系列优点。电子自动化产业的迅速发展与进步促使气体监测技术、特别是集成智能气体监测技术日

地址：深圳市龙华新区大浪下岭排新工业区14栋4楼官网：https://www.360docs.net/doc/de6821493.html, 趋活跃发展，近年来随着半导体技术的迅猛发展，深圳市东日瀛能科技有限公司正和高等院校在大力开展有关集成智能气体监测设备的研制，国内一些著名的高校和研究所以及公司也积极跟进，集成数字化气体监测设备技术取得了令人瞩目的发展。 “让客户第二次购买”是我们的经营理念！带着这种意志，我们将竭诚为您服务！我们有团结创新的精神、精湛严谨的技术、物廉价美的产品、热情周到的服务。我们注重每一个细节，珍惜每一个机会。不辜负广大客户的信赖和支持。我司真诚希望能与您携手合作、共创辉煌！产品简介：本产品是一款采用模块化设计，具有智能化传感器检测技术，固定安装方式的可燃有害气体报警器，仪器采用世界知名品牌的传感器，传感器性能稳定、准确度高、线性好；仪器抗干扰能力强，使用寿命长。本产品一般安装在气体容易泄露的现场环境里，把现场所检测到的气体浓度值转换为对应的模拟电流信号、标准模拟电压信号、标准数字信号、频率信号、无线信号等，从而将对应数据传输到DCS 、PLC 、报警控制主机等各类控制系统，达到统一控制，安全防护的目的。仪器带有两组继电器，可以控制风机，电磁阀，和声光报警器等外部设备。本产品在使用现场无需开盖，即可用遥控器操作仪器，进行设置、调零和标定等操作，方便安全。固定式气体报警器可换装多种检测原理的传感器，检测气体种类多达500种以上不同的气体，可广泛应用于冶金、石油、石化、化工、轻工、焦化、市政、煤气、制药、污水处理及许多特殊行业和领域，具有安装简单、维护方便、校正容易等特点。功能特性：带温度补偿：可完美实现不同温度环境下对气体浓度的补偿；连续监测：可二十四小时连续监测环境中或管道中气体浓度；自动校正：有全软件自动校准功能，零点标定功能，使气体监测更精准；安装维护方便：有即插即用国际标准智能化传感器，现场维护非常方便；红外遥控器操作：有独特的红外遥控功能，可非开盖设置参数、维护仪器；高精度：采用世界顶尖级传感器和微控制集成技术，响应快速，测量精准；兼容性强：可兼容各种控制报警器、PLC 、DCS 等控制系统，实现远程监视；两个继电器输出：可输出一个或两个开关量信号，可驱动排风扇或电磁阀等外部设备；本安型电路及防爆外壳设计：有防爆设计，快速，可信，稳定；防爆等级为Exd ⅡCT6 。注意事项：气体检测报警器要定期清理，避免灰尘杂质堵塞透气孔使传感器灵敏度下降。当气体检测报警器使用快到期限时需要更换传感器，更换传感器后应对产品重新进行标定。气体检测报警器是专业产品，气体检测报警器的使用及维修、标定应由具有相应资格的专人负责。