九年级化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水

KMnO

4↘↓↑↗CO、CO

↗SO

→→P

+ Mg Al Zn Fe→ H

→H

O ↘MgO HCl

KClO

3↗↓↘Al

2、碳与碳的化合物

3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）

（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：

↙↗―――――――↘↖

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙

5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡

↗BaCl2→ BaSO4↓（白）

BaO → Ba(OH)2↗

↘ + CuS O4

↘Cu(OH)2↓（蓝）

6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵

CuO ↗ CO2

↙↘ Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO

→CuSO4→ Cu ↘ H2O

↗Na2CO3↗ NH3 →

NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O

↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3

7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物

↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖

Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙

Fe Al

↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖

Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙

Fe Al

↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4

Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe

↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2

8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）

CO2CO

C或O2

O2H

H2O2

Al2O3AlCl

CuO CuSO

⑴⑵⑶⑷

MgO MgSO

Cu H

CaO Ca(OH)

CaCO3

CaCl2Ca(OH)

CaCO3

⑸⑹⑺⑻

CaCO3Na

2CO3

CO2

CO2NaOH

Na2CO3

CO2O2

H2O

NaOH NH

4Cl

NH3

⑼⑽⑾⑿

九年级化学物质的变化和性质

初二升初三化学第1次课授课老师：授课时间：授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质第一部分认识化学教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号教学重点元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授）教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习）化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ），还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白）（变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系：； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

九年级化学物质的变化和性质练习

九年级化学物质的变化和性质练习 1、下列变化中，属于化学变化的是…………………………………………（） A、活性炭吸收二氧化氮 B、从粗盐制精盐 C、工业上用分离空气法制取氧气 D、二氧化碳溶于水 2、下列变化属于化学变化的是………………………………………………（） A、碘的晶体经加热直接变成紫色的碘蒸气 B、铁在温度1535℃时变成铁水 C、焦炭跟氧化铁混合经高温加热最后有铁水生成 D、蒸气锅炉爆炸 3、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是……………（） A、白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） B、古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》） C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝—于谦词） D、大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词） 4、生活中的下列实例属于物理变化的是……………………………………（） A、玻璃破碎 B、牛奶变酸 C、铜器生锈 D、木柴燃烧 5、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、冰淇淋融化 B、干冰升华 C、水结成冰 D、钢铁生锈 6、当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是……（）A、该变化是物理变化B、该变化是化学变化 C、臭氧与氧气是同一物质 D、臭氧与氧气完全相同 7、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服凉干 E、石蜡熔化 F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光 K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、火山爆发 N、酸雨形成 O、苹果腐烂 P、露水消失 Q、海水晒盐 8、下列成语或俗语涉及到化学变化的是……………………………………（）

人教版九年级化学物质的变化和性质习题(含答案)

物质的变化和性质（含答案）一、单选题 1.某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于() A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是() A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成 D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 3.新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是() A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点?114℃、沸点78℃ D. 具有特殊香味 4.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是() A. 发出强白光 B. 放出大量的热 C. 镁条减少 D. 有白色固体生成 5.下列变化中属于化学变化的是() A. 干冰降雨 B. 水分蒸发 C. 煤的分解 D. 药品研碎 6.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是 A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 7.物质的下列性质中，属于化学性质的是() A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性 8.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易分解而成为白色的硫酸铜，工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是() A. 物理性质 B. 化学性质 C. 制法 D. 用途 9.物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 金刚石切玻璃 B. 氢气冶炼金属 C. 天然气作燃料 D. 稀硫酸除铁锈 10.下列物质性质属于化学性质的是() A. 浓盐酸具有挥发性 B. 金属铜能导电 C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D. 铁在潮湿的空气中生锈 11.太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。下列制作板面过程中涉及化学变化的是() A. 擀面 B. 切条 C. 扯面 D. 煮面 12.下列物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 铜用于制作导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 13.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是() A. 白菜腐烂 B. 煤气燃烧 C. 轮胎爆炸 D. 牛奶变酸

初三化学三角转换

初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断一、三角转换 1、氧三角 2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 2H 2+O 2 点燃 2H 2O 2、碳三角 2C+O 2 点燃 2CO 2CO+O 点燃 2CO 2 C+O 2 点燃 CO 2 C+CO 2高温 2CO 3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 4、铁三角1 2H 2O+4Fe+3O 2 2Fe 2O 3·H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 Al+FeCl 3==AlCl 3+Fe 2Fe+3Cl 2FeCl 3 5、铁三角2（Fe 3O 4可以写成Fe 3O 4 ?Fe 3O 4） 3Fe+2O Fe 3O 4 、 CO CO 2 H 2O 2 H 2O 2 O 2 Fe Fe 2O 3 ! CaO | CaCO 3 Fe

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 6、铜三角 2Cu+O22CuO H2+CuO Cu+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 7、酸三角 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl < HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 8、碱三角 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+（NH4）2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑Cu ：CuSO4 H2SO4 HCl HNO3/H2CO3 Ca(OH)2 NaOH '

ER图转换为关系模型

将ER模型转换成关系数据库 ER模型转换关系数据库的一般规则：（1）将每一个实体类型转换成一个关系模式，实体的属性为关系模式的属性。（2）对于二元联系，按各种情况处理，如下面所示。二元关系ER图转换成的关系联系的处理主键外键 1：1（2个关系）模式A 模式B （有两种）处理方式（1）：（1）把模式B的主键，联系的属性加入模式A 处理方式（2）：（2）把模式A的主键，联系的属性加入模式B （略）（依据联系的处理方式）方式（1）：模式B的主键为模式A外键方式（2）：表A的主键为表B的外键

1：M （2个关系）模式A 模式B 把模式A的主键，联系的属性加入模式B （略）模式A的主键为模式B的外键 M：N （3个关系）模式A 模式B 模式A-B 联系类型转换成关系模式A-B; 模式A-B的属性: (a)联系的属性 (b)两端实体类型的主键两端实体类型的主键一起构成模式 A-B主键两端实体类型的主键分别为模式A-B 的外键 M：N联系的示例比如，ER图如下：

可以转换成以下模式：学生（学号，姓名，性别，年龄）主键为学号课程（课程号，课程名，任课教师）主键为课程号选课（学号，课程号，成绩）主键为课程号、学号，外键为课程号，学号； 1：N联系的示例比如，ER图如下：可转换为如下关系模式：商店模式（商店编号，店名，店址，店经理）主键为商店编号

商品模式（商品编号，商品名，单价，产地，商店编号，月销售量）主键为商品编号，外键为商店编号职工模式（职工编号，职工名，性别，工资，商店编号，开始时间）主键为职工编号，外键为商店编号真子集就是一个集合中的元素全部是另一个集合中的元素，但不存在相等； 1、完全依赖与部分依赖：对于函数依赖W A，如果存在V是W的真子集而函数依赖V A成立，则称A部分依赖于W；否则，若不存在这种V，则称A完全依赖于W； 2、传递依赖：对于函数依赖X Y，如果Y X（X不函数依赖于A）而函数依赖Y Z成立，则称Z 对X传递依赖；例：设有关系模式选课SC1（SNO，CNO，GRADE，CREDIT），其中，SNO 表示学号，CNO表示课程号，GRADE表示成绩，CREDIT表示学分。（SNO，CNO）-F->GRADE （完全函数依赖）

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3）（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）（8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

九年级化学专题十二物质的转化规律

九年级化学专题十二物质的转化规律一、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。 1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下： Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀) (1)SO2- 4 (2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀) (3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊) (4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝 ① Zn H2 (可燃) CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊) ② CO2- 3 ③紫色石蕊试液变红 ①无色酚酞试液由无色变红色 ② Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀) 2．物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。 (1)方法： ①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：a．Na2S04溶液和CAS04溶液(颜色)； b．C02利NH3(气味)； c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）； ②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。 a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分； b．特殊离子(见1)的检验 (2)原则： ①不限定试剂和操作步骤的鉴别 ②限用一种试剂进行鉴别 ③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。 ④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。 ⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。 ⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。

初三化学物质的转化

【物质的转化】一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（） A ．物质X 是一种常见的有机化合物 B ．反应②是一定有盐参加反应 C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D ．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是

4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 C ．反应③可以由多个化学反应实现 D ．反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N

初三化学中考专题(9)物质间的相互反应练习及答案

专题九物质间的相互反应 1.在下列图示变化中，M的化学式是 A.Al B.Cu C.Zn D.Mg 2.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 3.下列各组物质，在同一溶液中能够共存的是 A.CaCl2、HCl B.FeCl3、NaOH C.MgSO4、NaOH D.AgNO3、KCl 4.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是 5.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH 丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是 A.甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组 D.乙组、丁组 6.甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是 A.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 B. CO、CO2、C、H2CO3

C.C、CO、CO2、H2CO3 D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 7. 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲+K2SO4溶液，②乙+KCl溶液，③丙+KOH溶液。经分析发现：三个反应都有KNO3生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是 A.HNO3、AgNO3、NaNO3 B.Ba(OH)2、NaNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3 D.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 8.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用） A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 9.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取水样检测，水中含少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是 A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 10.下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 11.下面下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，每两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，已知CaCl2溶液的pH=7。下表中符合图示关系的是

各类物质之间的相互转化关系的网络图

各类物质之间的相互转化关系的网络图〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法（1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀）（2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀）（3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色（4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 →澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。【典型例题】例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱

初三化学物质转化

初三化学方程式按元素归类总结其中部分【金属碱性氧化物】和部分【非金属酸性氧化物】反应生成【含氧酸盐】，如CaCO3 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

九年级化学物质的变化和性质复习习题

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初三化学《物质的变化和性质》教案

初三化学《物质的变化和性质》教案一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 2.过程与方法 (1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。二、教学重点：物理变化和化学变化的概念三、教学难点：物理变化和化学变化的判断四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高五、课时安排： 1课时

六、教学过程: [引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 [板书] 课题1 物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 [提问] 实验1、2有什么共同特征? 变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 [板书] 一、物质的变化物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理

九年级化学物质的相互转换测试题

第五节物质的相互转化例1有A、B、C、D、E五种物质，A是一种酸，另一种是碱，还有三种是盐。其中D是一种钡盐，医院里常用它来诊断胃部疾病。它们相互之间可以发生以下化学反应：①A+B→C+H2O； ②C+H2SO4→D+A；③E+Ag NO3→C+AgC l↓。根据以上信息，推断有关物质的化学式为： A ； B ； C ； D ； E 。本题答案为：A．HNO3；B．Ba(OH)2；C．Ba(NO3)2；D．BaSO4；E．BaCl2。例2根据图推断(假设能发生反应的均完全反应)。用化学式回答下列问题： (1)D是；C是。 (2)若B是水，则A是。 (3)若B是酸溶液，则A是或。分析与解答本题的突破口是最后的红褐色沉淀——Fe(OH)3，推知D为FeCl3，则C为BaSO4。只含有一种溶质的有色溶液为Fe2(SO4)3．若B是水，则A是Fe2(SO4)3：；若B是H2 SO4，则A是Fe2O3或Fe(OH)3。例3内蒙古某盐湖生产的钠碱中含有碳酸钠，另外还含有氯化钠和硫酸钠。请你通过化学实验证明钠碱溶液中确实含有Cl-和SO42-。分析解答在溶液中加入稀硝酸，可除去CO32-然后先加入Ba(NO3)2。若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明溶液中有SO42-；为了防止SO42-的干扰，加入的Ba(NO3)2要适量或过量；最后加入AgNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明溶液中有Cl- 本题答案为： A组 1．酱油是有营养价值的调味品。酱油是利用发酵微生物把蛋白质、淀粉经过复杂的发酵作用酿制而成的。在空气中有一类微生物分子进入酱油中后，容易在酱油中形成“白浮”(“白浮”是一层菌膜)，使酱油很快变质。为了防止酱油产生“白浮”，朱蕾同学设想了以下方

各类物质之间的相互转化关系

天才在于勤奋，聪明在于积累。班级姓名小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系〖复习目标〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：

人教版九年级化学物质的变化和性质导学案

第一单元走进化学世界课题1：物质的变化和性质（第一课时）一、学习目标： 1.理解物理变化和化学变化的概念，并能运用概念判断物理变化和化学变化； 2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系； 3.在实验过程中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的习惯和方法。【学习重点与难点】物理变化和化学变化的概念与判断。【课前知识积累】 1.日常生活中水的常见状态有、、三种。 2.在澄清的石灰水入二氧化碳气体，观察到的现象是 3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、钉子在潮湿的空气中会生锈；纸既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？【情境导入】对木条的折断和燃烧的分析，分别发生了什么的改变？（学生讨论并回答）二、自主探究：【阅读】P6～P7 课文容及有关插图 1.观察:仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：

【思考与讨论，并且相互交流】（1）以上四个变化在本质上有什么不同之处？（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前列举的例子进行分类，说出你的分类依据。（3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。 2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。（学生观察实验现象）问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随物理变化？（2）物理变化和化学变化之间有何联系？（学生讨论并交流） 3.归纳小结：结合你对物理变化和化学变化的理解，从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联系【典例分析】下列属于物理变化的是（） A.用鲜牛奶和乳酸菌制成酸牛奶； B.用糯米等原料酿酒； C.用打水、柠檬酸等制汽水； D.彩纸折幸运星。解题思路：

九年级化学物质的变化专题练习

物质的变化专题练习一、选择题 1．化学变化和物理变化的本质区别 A．化学变化需加热才能进行，而物理变化不需要加热 B. 化学变化一定有新物质生成，而物理变化没有新物质生成 C. 化学变化有发光、发热或变色的现象，而物理变化没有 D.化学变化伴随着物理变化，而物理变化也会伴随着化学变化 2．下列变化中，属于化学变化的是： A．干冰升华B. 酒精燃烧C. 铁丝弯曲D. 西瓜榨汁 3．下列家庭实验中不涉及．．．化学变化的是 A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味 4．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是 A．红纸剪成窗花B．泥土烧成瓷器 C．冰块制成冰雕D．木板制成飞机模型 5．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火 6．下列生活中的一些做法，主要利用物质化学性质的是 A．不锈钢制炊具B．米酿成酒 C．榨取果汁D．活性炭除去冰箱中的异味 7．下列变化属于物理变化的是 A．电解水B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎 8．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．干冰作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料 C．融雪剂NaCl使冰雪融化D．金刚石切割玻璃 10．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－1080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积减小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化D．水由液态变为玻璃态是化学变化 11．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是 ①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马 ③野火烧不尽，春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干