中考化学(2018、2017说明与检测试题对比)水和常见的溶液

水和常见的溶液

【相同部分】

一、选择题

（xx，上册，84）（xx，上册，84）水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是【】

A.将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在

B.将KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积相同的发生装置

D.室温下将1 g CaO投入到99 g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%

答案：C

（xx，下册，5）（xx，下册，4）化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（）

A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

B.红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白色烟雾

C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液

D.电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2

答案：D

（xx，上册，例4）（xx，上册，例4）下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D. 10 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

答案：B

解析：本题属于中等难度题，主要考查饱和溶液和溶解度的相关知识。由溶解度曲线可知：在t ℃(交点)时，甲、乙两种物质的溶解度相等；在t ℃以上时，同一温度下甲的溶解度大于乙的溶解度；在t

℃以下时，同一温度下甲的溶解度小于乙的溶解度。A选项中未明确温度，故A不正确。由于t ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数也一定相等，故B 正确。由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故降低温度才能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，故C不正确。在10 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量应该小于乙的质量，故D不正确。

（xx，上册，68）（xx，上册，68）如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确

．．．的是【】

A.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液

答案：D

解析：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；

B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；

C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；

D、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数= ，而非25%，故错误；

故选：D。

二、填空题

（xx，上册，19）(xx，上册，19)下图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由____种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____；要把10

g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为____g。

答案：三 40% 15

（xx，上册，22）(xx，上册，22)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_____悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：C12+2X = 2NaCl+2ClO2，则 X 的化学式为____；除去硬水中过多的_____(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。

答案：吸附 NaClO2 Ca2+

（xx，上册，27）(xx，上册，27)下图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，在100 g水中溶解A物质____g恰好制得饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数为____。若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水____g。

(3)t2℃时分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是____。

答案：(1) t1 (2) 25 20% 125 (3) B

三、简答题

（xx，上册，30）（xx，上册，30）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据。

温度/℃0 20 40 60 80 100

NaOH 31 91 111 129 313 336

溶解度/g

Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是什么？

(3)20℃时，向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量会如何变化？溶液中溶质的质量分数又会如何变化？

答案：(1)相同温度时，NaOH溶解度大于Ca(OH)2溶解度；Ca(OH)2溶解度随温度的升高而降低。

(2)溶液中有固体析出。

(3)溶液质量减小。溶液中溶质质量分数不变。

（xx，上册，32）（xx，上册，32）生产、生活中常需配制溶液。

(1)配制一瓶下图所示的溶液需要氯化钠的质量为_____g。

(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。

①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

答案：(1) 0.9

(2)①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。

【不同部分】

xx

一、选择题

（xx，上册，95）若要将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列方法中不可行

．．．的是【】A.加入CaO B.加入Ca（OH）2 C.升高温度 D. 加入CaCO3

答案：D

解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把

一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法。加入CaCO3不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。

（xx，上册，25）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是【】

A.酒精灯、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯

B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒

C.量筒、药匙、漏斗、玻璃棒、托盘天平

D.托盘天平、漏斗、药匙、酒精灯、玻璃棒

答案：B

（xx，下册，例9）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.t2℃时，将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B.t2℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少

C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

答案：B

解析：本题主要考查固体物质溶解度曲线的含义、溶质的质量分数和溶解度的关系。t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50g的甲，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故选项A错误。t2℃时，三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故选项

B正确。甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以，分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等。对于饱和溶液来说，溶解度越大溶质的质量分数就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，且均大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故选项C错误。分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，因不知道溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故选项D错误。

（xx，下册，10）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）

A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C.将烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶液中溶质的质量分数相等

答案：D

二、填空题

（xx，下册，1）水是一种重要的资源。请回答下列问题：

（1）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为____。

（2）水常用于灭火，其灭火原理是____。

（3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃气体，反应的化学方程式为____。（4）下列说法中正确的是____（填字母序号）。

A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣

B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.蒸馏水、矿泉水、纯净水都属于纯净物

D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水

答案：（1）2H2＋O22H2O（2）降低温度到可燃物的着火点以下

（3）2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（4）AB

（xx，下册，4）溶液与人们的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填字母序号），所得溶液中所含的离子是____。

A.硫酸铜

B.汽油

C.面粉

（2）下列某种物质溶于水时，溶液温度升高的是____（填字母序号）。

A.烧碱

B.硝酸铵

C.氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①60℃时，氯化钠的溶解度____硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。

②表中某物质的饱和溶液会随温度的升高析出固体，该物质是____（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是____（填字母序号）。

A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C.上述方法可以将两种物质完全分离

答案：（1）A Cu2+、SO42-（2）A（3）①＜②Ca（OH）2③26.5% ④减小⑤B （xx，下册，例5）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是____。

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是____（写出一种即可）。

（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数____（填“＞”“＜”或“＝”）乙溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）甲（2）加溶剂（或升高温度）（3）饱和＞

解析：本题通过对溶解度曲线的分析，考查了固体物质溶解度曲线的含义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法等内容。根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，溶解度受温度影响较大的物质是甲。由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度。t2℃时乙物质的溶解度为20g，所以，t2℃时将甲、乙各20g分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液，此时甲、乙溶液的溶质质量分数相同；t1℃时甲的溶解度为20g，大于乙的溶解度，将温度都降低到t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数不变，乙溶液中溶质的质量分数减小，故甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。

xx

一、选择题

（xx，下册，9）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（）

A.30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D.30℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数甲大于乙

答案：C

二、填空题

（xx，下册，例1）化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活。

(1)使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_________________ （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用______________ 的方法降低水的硬度。

(2)物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有________(写出一种物质即可）。

(3)下列除去油污的方法中，利用乳化原理的是___________ (填序号）。

①用汽油除去衣服上的油污

②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净

③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污

答案：（1)加热时会产生大量的水垢(合理即可）蒸馏（2)浓硫酸(或氢氧化钠）（3)②解析：(1)使用硬水会给生活带来一些麻烦，例如：加热时会产生大量的水垢，洗衣服时会浪费洗涤剂等。软化硬水的方法有很多，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度。（2)物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热；如果吸收热量小于放热，就表现为放热；如果相等就表现为既不吸热，也不放热。浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放出热量。（3)①用汽油除去衣服上的油污，符合溶解的特点；②用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了乳化原理；③用烧碱去除油污是利用了烧碱能与油污发生化学反应的原理。（xx，下册，7）结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

(1)沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，相对净化程度最高的是______。

(2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是____________ _(填字母）。

A.氢氧化钠和硝酸铵

B.食盐和蔗糖

C.高锰酸钾和碘

(3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是___________________。

①溶解②把配好的溶液装入细口瓶③称量④计算⑤量取

答案：(1)蒸馏（2)AC (3)④③⑤①②

（xx，下册，8）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是___________ ，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在____________(填字母序号）之间。

A.20℃～30℃

B.30℃～40℃

C.40℃～50℃

(2) 20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数为________ (精确到0.1%)。

(3)保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法：_________。

答案：(l)硝酸钾（或KNO3) A (2)饱和 33.3% (3)加溶质(或蒸发溶剂）

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