苏教版高一化学必修1复习离子共存和离子方程式书写

高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破：

1、如何判断溶液中离子能否大量共存？

2、①怎样的反应可以写成离子方程式？

②书写离子方程式的步骤有哪些？

③书写离子方程式的关键是什么？

例 1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）

A.NH

4+、Cu2+、Cl—、NO

3

— B.K+、Na+、SO

3

2—、CO

3

2—

C.K+、Na+、AlO

2—、SO

4

2— D.Ba2+、Fe2+、NO

3

—、Cl—

例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO

42—、NO

3

—，则该溶液中还可能大量存在的

离子组是（）

A.Al3+、CH

3COO—、Cl— B.Na+、NH

4

+、Cl—

C.Mg2+、Cl—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Cl—

例 3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH

4

+、Na+、Cl—、SCN—

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO

2—、CO

3

2—

C.在强酸性溶液中：Na+、AlO

2—、SO

4

2—、K+

D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO—

例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO

2

，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。

例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式：

1.实验室用浓盐酸与MnO

2反应制Cl

2

：MnO

2

+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H

2

O

2.用FeCl

3

溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

3.在Al

2(SO

4

)

3

溶液中加过量NaOH溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)

3

↓

4.Ca(ClO)

2溶液中通过量CO

2

：Ca2++2ClO—+CO

2

+H

2

O＝CaCO

3

↓+HClO

5.AlCl

3溶液中加过量氨水：Al3++4NH

3

·H

2

O＝AlO

2

—+4NH

4

++2H

2

O

6.钠与水反应：Na+2H

2O＝Na++2OH—+H

2

↑

7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO

3+2H+＝Ca2++CO

2

↑+H

2

O

8.NH

4Cl和NaOH两溶液混合：NH

4

++OH—＝NH

3

↑+H

2

O

9.Mg(OH)

2与稀H

2

SO

4

反应：OH—+H+＝H

2

O

10.单质铜与稀HNO

3反应：Cu+2H++2NO

3

—＝Cu2++2NO↑+H

2

O

11.Cl

2与H

2

O反应：Cl

2

+H

2

O＝2H++Cl—+ClO—

例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）

A.MgCl

2和NaOH B.Na

2

SO

4

和Ba(OH)

2

C.AlCl

3

和氨水

D.Ca(HCO

3)

2

和NaOH E.H

2

SO

4

和NaOH F.NaHSO

4

和NaOH

例7.写出下列过程的离子方程式：

（1）向NaHSO

4溶液中加Ba(OH)

2

至中性________________________________，

在上述溶液中继续加Ba(OH)

2

__________________________________________。

（2）向NaHSO

4溶液中加Ba(OH)

2

至SO

4

2—恰好沉淀_____________________

_____________________________________________________________。

（3）向Ba(OH)

2溶液中逐滴加KAl(SO

4

)

2

溶液至Ba2+恰好沉淀_____________

_____________________________________，在上述溶液中继续加KAl(SO

4)

2

溶液

___________________________________________________________。

（4）向KAl(SO

4)

2

溶液中加Ba(OH)

2

至Al3+恰好沉淀______________________

__________________________________，向KAl(SO

4)

2

溶液加Ba(OH)

2

至SO

4

2—恰

好沉淀__________________________________________________________。

高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写巩固练习

1.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A.Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—

B.Na+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.K+、Fe2+、SO42—、Br—

D.Fe2+、Ca2+、Cl—、NO3—

2.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.Ca2+、SO42—、H+、Al3+

B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br—、S2—、Cl—、CO32—

D.SO32—、NO3—、SO42—、HCO3—

3.在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

B.Ba2+、K+、OH—、NO3—

C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—

D.Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—

4.在pH＝1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A.AlO2—

B.ClO—

C.Cl—

D.SO42—

5.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A.K+

B.Na+

C.Ba2+

D.Al3+

6.在强酸或强碱性的溶液中均一定可以大量共存的离子组是（）

A.Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B.K+、Na+、Cl—、NO3—

C.K+、Na+、Cl—、AlO2—

D.K+、NH4+、SO42—、NO3—

7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.H3O+、NO3—、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3—、Cl—、K+

C.K+、Ba2+、OH—、SO42—

D.Cu2+、NH4+、Br—、OH—

8.水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既有沉淀又有气体产生的离子组是（）

A.Na+、K+、S2—、Cl—

B.K+、NH4+、AlO2—、Cl—

C.Ca2+、K+、SO42—、Cl—

D.Na+、K+、SiO32—、CO32—

9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42—

B.K+、AlO2—、NO3—、OH—

C.H+、NH4+、Al3+、SO42—

D.H+、Cl—、CH3COO—、NO3—

10.下列离子方程式中，正确的是（）

A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

D.NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：HCO3—+H+＝CO2↑+H2O

11.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B.钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O

12.下列离子方程式中正确的是（）

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—＝NH3↑+H2O

C.氨水吸收过量SO2：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32—+H2O

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

电解

B.用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH—

C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O

D.碳酸镁与盐酸反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

14.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.少量澄清石灰水与小苏打混合：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O

C.铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O

D. 小苏打溶液和甲酸混合：HCO3—+HCOOH＝HCOO—+CO2↑+H2O （提示：甲酸与乙酸酸性强弱相当）

15.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3.0 mol

B.1.5 mol

C.1.0 mol

D.0.75 mol

16.选用合适的试剂，除去下列物质中含有的杂质（括号的物质为杂质），并写出有关反应的离子方程式：

（1）BaSO4（BaCO3）_________________________________________________________；（2）NaOH（Na2CO3）_________________________________________________________；（3）HCl（H2SO4）____________________________________________________________；

（4）Cu（Zn）_________________________________________________________________。

17.在一定条件下，RO3n—和I—可以发生反应，离子方程式为：RO3n—+6I—+6H+＝R—+3I2+3H2O （1）RO3n—中R元素的化合价为________________。

（2）R元素的原子最外层电子有_________个。

18.从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH＝3.5的卤水中，将Br—氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用硫酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液吸收Br2______________________________________________________；（2）用硫酸酸化混合液制取Br2__________________________________________________。

19.NaBH4是一种强还原剂：

（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2—存在。写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是______________________________。

（2）碱性条件下，NaBH4不是与水反应，而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以BO2—存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原。其离子方程式为

______________________________________________________________________。

（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：

Na2B4O7+Na+H2+SiO2→NaBH4+Na2SiO3。试配平这个化学方程式_____________________

_______________________________________________________________。

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