专题复习质量守恒定律
课题：质量守恒定律
【学习目标】
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
一、本节知识网络
知识归纳：要从宏观、微观角度理解质量守恒定律，要抓住：
6个一定不变：①；②＿＿＿＿＿＿＿＿
③；④＿＿＿＿＿＿＿＿
⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑥＿＿＿＿＿＿＿＿
2个一定改变：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1个可能改变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、典例分析
1、判断说法
①1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是11g
②根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
③2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。
【变式训练】
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2、判断反应物或生成物的元素组成
植物的光合作用如下：
水+二氧化碳淀粉+氧气由此可推知，淀粉中一定会有的元素是＿＿＿元素，可能含有＿＿＿＿＿元素，依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【相应练习】
化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成
4.4g CO2和3.6g H2O外，没有其他物质生成。则该有机物中（）。
A、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B、一定含有碳、氢、氧三种元素
C、一定含有碳、氧，可能含有氢元素
D、只含碳、氢，不含氧元素
3、判断化学反应中某物质的化学式
浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为（）
A、H2
B、NH3
C、NO
D、NO2
4、推断化学反应中化学式前的计量数
（2013?兰州），地震．震后灾区人民的可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：
2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（）
A、1
B、2
C、3
D、4
5、应用质量守恒定律对化学反应进行分析
（2013.庆阳）将一定量的乙醇（C
2H
6
O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后
各物质的质量如下表：
物质乙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a 下列判断正确的是（）
A、表中a的值为2.6
B、X一定是该反应的催化剂
C、X可能含有氢元素
D、若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
6、考查化学反应的实质
（2013?浙江）（1）X、Y、Z 中属于化合物的是＿＿＿
＿＿＿＿（选填字母）．
（2）反应生成Y和Z分子个数比是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：＿＿（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
8、利用质量守恒定律的有关计算
（2013?潍坊）混合加热，A与发生化学反应，完全反应后生成8gC4gD，则参加反应A与质量比是（）
A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1
三、当堂达标题
（一）选择题
1、化学变化前后符合质量守恒定律的原因是（）
A..分子种类不变B．元素种类改变
C．原子的种类、数目、质量都不变D．分子数目不变
2、（2013?东营模拟）化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对应的“解释”，其中搭配正确的是（）
①Ⅰ化学反应前后元素的种类与不变
②原子Ⅱ参加反应的各物质的总和等于生成的各物质的总和
③元素Ⅲ化学反应前后原子的种类和数目不变
④溶质Ⅳ溶液在稀释前后溶质的不变．
A．①-ⅣB．②-ⅢC．③-ⅡD．④-Ⅰ
3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（Mg-24，O-16）（）
A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
4、（2003?攀枝花）在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可推知X是（）
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
5、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
A．水受热形成水蒸气
B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．1.2g碳与3.6g氧气完全反应可生成4.8g二氧化碳
D．澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质最不断增加
7、（2013?葫芦岛）下列事实能用质量守恒定律解释的是（）
A．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液
C．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL
8、根据质量守恒定律，化学反应前后不发生改变的是（）
A．分子个数B．物质种类C．分子种类D．元素种类
9、（2011?沙湾区二模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A．B．
C．
D．
10、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）
C．D．
A．B．
11、（2013?合肥二模）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
12、已知反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是（）
A．若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b）
B．若ag X2与b g Y2恰好完全反应，则生成（a+b）g Z
C．Z的化学式为XY3
D．若a g x2完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y2
13、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（）
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中不正确的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测21 10 9 A．该反应为分解反应B．该反应中X与Q的质量比是1：4
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
（二）填空题
1、根据质量守恒定律，某化学反应为：2XY+Y2═2Z，则Z的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、（2011?淄博模拟）化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系．
化学反应前后元素的种类与不变
原子参加反应的各物质的总和等于生成的各物质的总和
元素化学反应前后原子的种类和数目不变
溶质溶液在稀释前后溶质的不变．
3、某化学小组同学用如图所示实验．
（1）写出A图中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式＿（3）小组同学经实验观察到A实验反应前后不变，B实验反应后减少了，于是有同学认并不是所有的反应都符合，你认为他们的观点是否正确＿＿＿＿．B实验减少的原因是＿＿＿＿
（4）在B实验中，实验前天平示数102.2g，实验后天平示数100g，则生成二氧化碳＿＿＿＿＿g．（5）根据以上实验和分析总结：在做实验时需要注意的问
题是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有
（填序号）（）
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质总
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑥
4、（2012?贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．
[实验步骤]
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的，比较反应前后．
[实验分析]
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象
甲同学＿＿＿＿＿＿＿＿4P+502＝2P2O5该反应遵守质量守恒定律
乙同学
＿＿＿＿＿＿＿＿该反应遵守质量守恒定律
丙同学
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，
放热，生成白色固体．反应前后
称量不相等．
该反应不遵守质量守恒定律（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的（）。
A、酸
B、氧化物
C、碱
D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量不相等的原因有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．
实验反思：
（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、（2012?塘沽区二模）质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（）（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（2）如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）
①反应后方框内应再填入＿＿＿＿＿＿＿＿个“”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 X
①x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿
②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。17．氧气和氢气之间发生化学反应的过程．可用下列宏观描述．
试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
17．小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究．
（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如忘了放（注：装置气密性好），则会造成后果＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如B图，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应，则反应后称量时天平指针指在（填“中间”，“偏右”或“偏左”），为什么？＿＿＿＿＿＿＿。
19．下图是“汽车尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，据此回答：
（1）反应前后图中涉及的化合物共有＿＿＿＿＿＿＿＿种；
（2）参加反应的物质的分子个数比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）由图中你还可以获得的信息是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答一条即可）．
中考化学大题精典训练专题10质量守恒定律
专题10 质量守恒定律 1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。 （1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。______ （2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______ （3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。请帮助该同学分析原因。 ______ 【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了 2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 （1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。 （2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。 （3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。 【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分） 【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃 烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。 3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：
2017年九年级化学质量守恒定律专题练习
2017年九年级化学质量守恒定律专题练习 可用到的相对原子质量：H-- 1 Cl -- 35.5 Ca -- 40 C -- 12 O -- 16 Fe -- 56 S -- 32 一、选择题： 1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A．只有含碳元素的物质才能燃烧B．可燃物与氧气接触就可以燃烧C．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气 D．图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火 2、从中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2B．NH3C．N2D．NO2 4、安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是 A．氮气B．氢气C．液化石油气D．天然气 5、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快 速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 6、如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰 ，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 A．降低温度至着火点以下B．清除了可燃物 C．降低了着火点D．隔绝了氧气 7、下列说法正确的是 A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C．家用电器着火立即用水浇灭 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风 8、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是 A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象②③说明物质燃烧需要氧气 C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象②说明红磷不是可燃物 9、右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误 ．．的是 A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子
初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 : （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
中考专题--质量守恒定律
中考化学专题—质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤： （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变（3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；
；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑ 右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件： 2KClO3=2KCl+3O2↑ （二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1 如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3 + xCO—2Fe 据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 （一）质量守恒定律内容和实质的考查 1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。 A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g 解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等， 所以参加反应的B的质量为：2.8g×3/7=1.2g 观察选项可以知道选项C是正确的．故选C． 2、（2013?安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲 醇：．下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确； B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错； C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错； D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A． （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数
质量守恒定律练习题
题精选 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类； ⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律，222可判断X的化学式为（） A． CH B． CH C． CH 24422 D． CH 66 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） ．镁条放入盐酸中A B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的2是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C 和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质
高质量守恒定律专题复习
质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中
完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③
专题十三--探究题(质量守恒定律)
九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。
质量守恒定律精选练习题
质量守恒定律 1.判断正误，说明原因 ①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ） ②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ） ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ） ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 （ ） 2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。 3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ） A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥ 5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析） 6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析） 7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5；⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ） A ．①②⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X （橙红色）+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 2CO 2 + 9H 2O ，则该物质X 的化学式为 （ ） A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3 9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放，其中X 的化学式为 （ ） A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X CH 3OCH 3 + H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2 11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得 有关数据如下： 一定条件
质量守恒定律经典练习题40道
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定 13、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是() A．1、2、3 B．2、4、1C．4、8、2 D．4、4、1 14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（） A．元素种类B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价D．物质的质量总和 15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
质量质量守恒定律练习题(整理
质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2 C、CO D、 O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质苯氧气二氧 水X 化碳 反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0
初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题含答案
初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。 2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是 5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．MgCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。 【详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。 3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
质量守恒定律专题
质量守恒定律专题练习 一、判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。( ) (2)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。( ) (3)只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。( ) (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。( ) （5）氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量（） 二．选择题： 1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( ) 2.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（） A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3 3.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（） A. (a－c)克 B. (a + b－c)克 C. (a－b + c)克 D.(a－b－c)克 4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（） 物质 a b c d 18 1 2 32 反应前物质质量 /g 待测26 2 12 反应后物质质量 /g A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23 C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂 5.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（） A.1g B.2g C.3g D.4g
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中，X的化学式为（） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中，10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质，该反应开始时，A、B的质量比为（） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（） A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中，分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是（） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH4ClO4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题： （1）NH4ClO4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）X的化学式为__________。 （4）NH4ClO4由____种元素组成的，是氮元素与氧元素的质量比为____________（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：
化学中考真题汇编专题质量守恒定律
化学中考真题汇编专题质量守恒定律 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
专题7 质量守恒定律 一、选择题 1．【2017江苏扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多 的反应 D．反应物中元素的化合价都为0 C．该图可示意CO与O 2 2．【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
3．【2017浙江丽水】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+2价 C．生成物的化学式可用C 2H 2 O表示 D．参加反应的两物质的质量比为1：1 4．【2017四川广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是 A．石墨制成金刚石 B．2gH 2完全燃烧生成36gH 2 O C．水变成汽油 D．冰转化成干冰 5．【2017浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（） A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物 B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子 C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N 2
D．该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变6．【2017四川德阳】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。 下列有关叙述中正确的是（） A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1 7．【2017四川达州】20175月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．生成物分子数之比是1：2：4 B．乙烯的化学式为C 2H 4 C．反应前后分子种类、数目均不变
质量守恒定律练习题40道
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ ） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A 、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C 、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z +5O 2=4CO 2+4H 2O,可知x 、y 、Z 的值分别是（ ） A 、1、2、3 B 、2、 4、1 C 、4、8、2 D 、4、4、1 4、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m 可与n 相等，也可不相等)（ ） A ．一定等于(m +n )g B ．一定小于(m –n )g C ．可能是小于或等于(m +n )g D ．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N 2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式 为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （）
初三化学试题：质量守恒定律专题训练
初三化学试题：质量守恒定律专题训练 达标自查 1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表： 其中符合质量守恒定律的反应是（）。 A.（1） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3） 2.根据化学方程式2H2O22H2O + O2↑，填写下表： 3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取 4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少 能力提高
5.将a g H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。 （a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定 6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。 拓展探究 世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。 A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身 8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确为什么
质量守恒定律专项练习+答案
质量守恒定律习题 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程 中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃 4CO+2x+6H2O则x的化学式为（） 3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床
和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。 8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式： 化合反应：_________________ _； 分解反应：__________________ ； 置换反应：_________________ _； 9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO 3），可制得生石灰（CaO ）。其反应的化学方程式为： CaCO 3高温 CaO+CO 2，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？ 10．SO 2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x ，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO 2，由此可知x 的化学式是（ ） A ．CaO B ．CaCO 3 C ．Ca （OH ）2 D ．CaS 11．在化学方程式中aC 2H 5OH+bO 2 点燃 mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数间的关系正确的是（ ）。