2016福建省宁德市中考化学

2016年福建省宁德市初中毕业、升学考试

化学试题

（满分：100分，考试时间：60分钟）

考生注意：1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案

2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答

3．在本卷上作答无效

4．可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16

一、选择题（本题有12小题，其中1—6小题每题2分，7—12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

（2016宁德）1.空气成分中，体积分数最大的是

A. 氧气 B .氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2．（2016宁德）下列实验操作正确的是

A. 倾倒液体 B .闻气味 C.点燃酒精灯 D.过滤

3．（2016宁德）下列净水的方法中净化程度最高的是

A.过滤 B .沉淀 C.蒸馏 D.吸附

4．（2016宁德）液化石油气可压缩储存于钢瓶中，这是因为

A. 分子质量减小 B .分子在不断运动

C.分子自身体积变小

D.分子之间有间隔

5．（2016宁德）二氧化钛（TiO2）是一种白色无机颜料，TiO2中钛元素的化合价为

A. +1 B .+2 C. +3 D.+4

6．（2016宁德）镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图2所示，

对图中信息解释错误

．．的是

A.原子序数为12 B .属于金属元素

C. 元素符号为Mg

D.相对原子质量为24.31g 7．（2016宁德）下列不利于人体健康的是

A. 用氮气给食品保鲜

B .制作馒头时加适量小苏打

C.霉变大米制米粉

D. 适量食用加碘盐图

2 图1

8．（2016宁德）葡萄糖（C 6H 12O 6）为人体活动和维持体温提供所需的能量，下列说法正确的是

A. 一个葡萄糖分子含有12个氢分子

B .葡萄糖属于六大营养素中的糖类

C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大

D. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1

9．（2016宁德）下列与中和反应无关的是

A.酸中的H +和碱中的OH —

结合生成H 2O B .用稀盐酸清洗铁锈

C.中和反应过程中伴随着能量的变化

D.恰好完全反应时，溶液pH 为7

10．（2016宁德）图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t 1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等

B . t 2℃时，30g 甲物质加入到50g 水中充分溶解，得到80g 饱和溶液

C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用升高温度的方法

D. t 3℃时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质

11．（2016宁德）将a 、b 、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有b 溶解并产生气泡；把a 和c

分别放入硝酸银溶液中，在a 表面有银析出，c 没有变化。则a 、b 、c 三种金属可能是

A. Fe 、Cu 、Ag B . Cu 、Ag 、 Fe

C. Cu 、Zn 、Ag

D. Ag 、 Zn 、 Cu

12．（2016宁德）下列设计的实验方案中（括号中为所选试剂），你认为不可行的是

A. 检验某天然水是硬水还是软水（肥皂水）

B .鉴别固体氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）

C. 干燥湿润的氧气（生石灰）

D. 除去氧化铜粉末中的炭粉（稀硫酸）

二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）

13. （2016宁德）(14分)化学与生产、生活息息相关。

（1）水稻生长初期需要施氮肥，下列属于氮肥的是 。

A. K 2CO 3

B. (NH 4)2SO 4

C. Ca 3(PO 4)2

D. CO(NH 2)2

(2)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100Kg 这种溶液，需要 Kg 氯化钠，配制该溶液的主要步骤有：①计算 ②称量 ③量取 ④ 。

（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止其链条生锈常采用的方法

是 ；自行车支架使用的铝合金是 材料

（填“金属”或“合成”），铝离子结构示意图如图4，铝在化学反应中易

图

4

图3

（填“得”或“失”）电子，她的离子符号为 。

14.（2016宁德）（7分）能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。 （1）物质R 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O 2 2CO 2+3H 2O ， 则R 中含有的元素是 。

（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：

①“设备Ⅰ”中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是 。 ②“设备Ⅱ”是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是 。

15.（2016宁德）（11分）甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图6所示的转化关系（“→”表示转化关系）其他物质和反应条件已略去）。

（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，

其中丙是植物光合作用的原料。

①则乙是 （填化学式），实现甲→乙的基本反应

类型是 。

②乙、丙的位置 （填“能”或“不能”）互换。

（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物。则丙是 （填化学式），写出一个符合 甲→乙的化学方程式： 。

三、实验与探究（本大题有2小题，共30分）

16.（2016宁德）（15分）化学是一门以实验为基础的学科

【实验一】常见气体的制取

（1）仪器a 的名称 。

甲 乙 丙

图6 点燃

设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 铝镓合金 铝镓合金

Al 2O 3 Al H 2 镓 O 2 图5

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 （填字母），反应的

化学方程式为 。

（3）实验室用A 装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因

是 。

【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法

（4）实验A ：观察到图8 ②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。 （5）实验B ：观察到图9 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因

素是 。

17.（2016宁德）（15分）二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO 2进行如下探究：

探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。

实验Ⅰ：通入二氧化碳 实验Ⅱ：通入二氧化硫 A

紫色变成红色 ？ B

无明显变化 红色褪为无色 C

白色浑浊 白色浑浊

由实验可知：

（1）将SO 2通入装置A 中的现象为 说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。

（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水，写出该反应的化学方程式 。

（3）鉴别CO 2 和SO 2的方法是 。

操作 现象 装置

A. 硫在空气和氧气中的燃烧

B.碘在水和汽油中溶解

图8 图9

（4）从环保角度指出上述装置的不足之处： 。

探究二 测定工业废气中的SO 2含量

【查阅资料】①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为： ②我省规定工业排放的废气中SO 2含量不得超0.4mg/m 3。

探究小组进行如下实验

测定步骤：

Ⅰ. 向试管中加入10mL 溶质的质量分数为0.1%的溴水

（其密度可近视看做1g/cm 3）

Ⅱ. 在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图11）。

Ⅲ. 当注入溴水中的工业废气总量达5 m 3时，溶液恰好由

黄色变成无色。

（1）由实验可知该废气中SO 2含量为 mg/m 3， （填“符合”或“不符

合”）排放标准。（SO 2、Br 2的相对分子质量分别为：64、160）

（2）排放到空气中的SO 2气体主要来自 的燃烧。

四、计算与分析（本题共8分）

18．（2016宁德）老师从医务室拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g ，加入适量的二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图12所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为 g 。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑）

2

MnO Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr 黄色 无色