氧化还原反应

第四章 第二节 氧化还原反应

第一课时（主要是对基础型课程内容的复习）

一、知识梳理

知识点1：理解氧化还原反应的基本概念（氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物）

1．定义（注：高一第一册P46）

氧化还原反应可以从特征和本质两个层面来定义

本质

特征： 判断依据

2．相互关系

各种概念列表归纳如下（注：高三P76） 3．常见氧化剂、还原剂：

常见氧化剂：非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等；

含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等； 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；

某些不稳定含氧酸：HClO 等。

常见还原剂：活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等；

非金属离子或低价态化合物：S 2-、H 2S 、I -、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等； 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等。

【小结】可见，对于可变价态的元素来说，它处于__________时，只具有氧化性，处于__________时，只有还原性，处于__________时，既有氧化性又有还原性。

知识点2：物质氧化性、还原性强弱比较（常用方法）（注：高三P77）

1．还原性

1）金属单质 a ．周期表，从左到右：还原性__________，从上到下，还原性__________ b ．金属活动性顺序表：从前到后，还原性__________

2）非金属阴离子 单质氧化性增强，则离子的还原性__________

2．氧化性

1）非金属单质 周期表，从左到右，氧化性__________，从上到下，氧化性__________

2）金属阳离子 单质的还原性增强，则离子的氧化性__________

外在表现

内在原因

3．氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂?→氧化产物(弱氧化性)＋还原产物(弱还原性) 氧化性：__________>__________；还原性：__________>__________

4．与同一物质反应，在相同条件下且剧烈程度相似时

氧化剂被还原的程度越大，即价态降低的__________，还原剂的还原性越__________ 还原剂被氧化的程度越大，即价态升高的__________，氧化剂的氧化性越__________ 5．当反应剧烈程度不同时，可以比较反应温度或物质浓度

温度：氧化性热的浓硫酸_____冷的浓硫酸（填“>”、“<”、“=”）

浓度：氧化性浓硝酸_____稀硝酸（填“>”、“<”、“=”）

6．构成原电池，还原性：负极金属_____正极金属（填“>”、“<”、“=”）

7．得失电子时的能量变化高低

M-e→M+-Q Q越大，R的还原性越_____；R+e→R-+Q Q越大，M的氧化性越_____ 二、课堂反馈

1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 2．下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的实质是有元素化合价发生了变化

B．若A2十2D-?→2A-十D2，则氧化性：D2＞A2

C．钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的还原性小于铝的还原性

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

3．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C?高温→2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 g C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．N2中氮元素被氧化4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3，Cl2，FeCl3，I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2?→2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2?→FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl?→2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-?→2Fe2+＋I2

5．X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述，其中正确的是

①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物

⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强

A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥⑦D．①③④⑤

知识梳理（参考答案）

知识点1：

1.电子转移（得失与偏移）、反应前后元素化合价发生了变化

2.氧化性,升高, 得到电子, 氧化(氧化反应), 被还原, 氧化产物

最高价态，最低价态，中间价态

知识点2：

1. 减弱增强减弱

2. 增强减弱减弱

3. 氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物

4.低强高强

5．> > 6．> 7．弱强

课堂反馈（参考答案）

1．A。解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有正价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

2．D。学生易错选A，主要考查学生对氧化还原反应概念的理解。

3．C。解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，N2 中的氮元素被还原。。C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作还原剂；AlN中的Al化合价没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。

4．A。主要考查学生对氧化性、还原性强弱的应用。

5．C。重点考查学生对氧化还原反应概念的理解。

三、课后作业

氧化还原反应概念

一、选择题

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原

A．SO2＋2H2O＋Cl2?→H2SO4＋2HCl B．SO2＋H2S?→2H2O＋3S

C．SO2＋2NaOH?→Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3→Na2SO3＋CO2↑

4．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化B．一定被还原

C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是

5．下列反应盐酸作还原剂的是

A．CaO＋2HCl?→CaCl2＋H2O

B．CaCO3＋2HCl?→CaCl2＋CO2↑＋H2O

C．2HCl＋Zn?→ZnCl2＋H2↑

D．2KMnO4＋16HCl?→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

6．下列化学方程式中电子转移不正确的是

7．在Fe2O3＋3CO?高温→2Fe＋2CO2反应中，Fe2O3

A．被氧化B．发生氧化反应C．被还原D．是还原剂

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．SO2→H2SO4 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

＋H2O H2CO3B．2Na2O2＋2H2O?→4NaOH＋O2↑

A．CO Array 2

C．3Fe＋4H2O(g)?高温→Fe2O4＋4H2D．2Na＋2H2O?→2NaOH＋H2↑

10．在3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是

A．KClO3B．KCl C．KCl＋H2O D．H2O

11．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4?→3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1

12．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是

①Zn＋2HCl?→ZnCl2＋2↑②2HCl＋CuO?→CuCl2＋H2O

③MnO2＋4HCl??→MnCl2＋Cl2↑＋H2O

A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性二、填空题

13．在下列化学方程式中指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S＋6KOH?→K2SO3＋K2S＋3H2O （2）S＋2KNO3＋3C?→K2S＋N2＋3CO2氧化剂__________还原剂__________ 氧化剂__________还原剂__________

氧化产物__________还原产物__________ 氧化产物__________还原产物__________

（3）3Cu＋8HNO3?→3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O（4）4FeS2＋11O2?→2Fe2O3＋8SO2氧化剂__________还原剂__________ 氧化剂__________还原剂__________

氧化产物__________还原产物__________ 氧化产物__________还原产物__________ 14．下列微粒：Fe、Cl-、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价__________，表现出__________性，是__________剂，具有还原性的微粒是__________，它们在反应中_____（填得或失）电子，发生__________反应（填氧化或还原），其化合价__________。

15．反应2KMnO4＋16HCl?→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________，若生成71 g Cl2,被氧化的HCl是_____g。

氧化还原反应概念（参考答案）

一、选择题：

1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9.B 10.B 11.B 12.D 二、填空题

13．（1）S 、S、K2SO3、K2S （2）S、2KNO3 ；C；CO2；K2S、N2

（3）HNO3、Cu 、Cu(NO3)2 、NO （4）O2、FeS2、Fe2O3、8SO2、Fe2O3、8SO2 14．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高

15．KMnO4，HCl，73

氧化还原反应规律

一、选择题

1．下面三个方法都可以用来制氯气，则三种氧化剂由强到弱的顺序是

①4HCl(浓)＋MnO2?→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

② 4HCl(g)＋O2?→2Cl2+2H2O(g)2；

③2KMnO4＋16HCl(浓)?→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2

C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2

2．已知M2O7x-＋3S2-＋14H+?→2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

3．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2＋SO2＋2H2O?→H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2?→2FeCl3；

2FeCl3＋2HI?→2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

4．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G?→W＋NaCl ②W＋H2O?电解→X＋H2

③Y＋NaOH?→G＋W＋H2O ④Z＋NaOH?→W＋X＋H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是

A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W

5．由相同条件下的三个反应，由下述三个反应可以判断

①2A-＋B2?→2B-＋A2②2C-＋A2?→2A-＋C2③2B-＋D2?→2D-＋B2 A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-

C．2A-＋D2?→2D-＋A2该反应可以进行D．2C-＋B2?→2B-＋C2该反应不能进行6．制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu?→2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．.烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无7．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3+＋SO2＋2H2O?→2Fe2+＋SO42-＋4H+B．H2O2＋H2SO4?→SO2＋O2＋2H2O C．2Fe2+＋I2?→Fe3+＋2I-D．SO2＋I2＋2H2O?→H2SO4＋2HI 8．向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为X n+，则n值为

A．5 B．4 C．3 D．2

9．水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应：RO3n-＋3S2-＋6H+?→R-＋3S＋3H2O，下列有关推断正确的是

A．RO3n-中R呈+5价B．RO3n-中R呈+7价

C．R原子最外层有5个电子D．R原子最外层有7个电子

10．已知反应S x2-＋BrO3-＋OH-→SO42-＋Br-＋H2O（未配平），x值可为2，3，4，5，当有1 mol S x2-被氧化，则参加反应的OH-的物质的量最小值为

A．2 B．3 C．4 D．5

二、填空题

11．智利硝石矿层中含碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数：

NaIO3342SO422O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：_______________________________________________________ 12．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：

A．Na2O2＋HCl?→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2?→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2?→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_____，该反应配平的化学方程式为_______________ （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____

（3）H2O2体现弱酸性的反应是_____，其理由为___________________________________

氧化还原反应规律参考答案

一、选择题

1、B

2、.D

3、D

4、B

5、B C

6、B

7、B C

8、C

9、A D 10、A

二、填空题

11．(1)2，5→3，2，1，1，33

(2)开始阶段由于HSO-

3被氧化生成H＋和SO-2

4

，酸性加强，反应速度增大。

12．(1) D；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(2) C

(3) A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应

第二课时（氧化方程式配平）

一、知识梳理

知识点1：氧化还原反应方程式的配平及电子转移方向数目的计算（注：高三P78）1．氧化还原方程式的配平方法很多，其中__________是常用方法之一。

（1）原理____________________，表现为元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。（2）配平原则（三个守恒）

①得失电子守恒，即_______________相等；

②原子守恒，即_______________和_______________相等；

③电荷守恒，即反应前后离子所_______________相等。

（3）配平步骤归纳(分五步)：写好价、列变化、求总数、定系数、后检查。

2．标电子转移的情况：

（1）双线桥法：要点：①箭头指向；②标“得或失”；③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向。

（2）单线桥法：要点：①箭头指向；②不标“得或失”。

知识点2：氧化还原反应的规律和应用

1．优先规律：

一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇发生反应时，总是优先与还原性（或氧化性）最强的先反应完全，再依次与还原性（或氧化性）次强的反应，余此类推，

即：“强者优先”。

应用：判断反应的先后次序。

例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。

2．转化规律：

（1）同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥。

（2）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成相邻价态，此时价态可相同也可不同，应遵循“高价+低价?→中间价”的规律。

可归纳为：“中间变两头，两头变中间，只靠拢，不相交”。

应用：①判断某种元素的化合价高低；②有关氧化还原反应方程式的计算。

例如：2H2S＋SO2?→3S＋2H2O；2FeCl3＋Fe?→3FeCl2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：

3．守恒规律：

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)一定等于还原剂失去电子总数(或化合价升高总数)，是解决此类反应中定量问题的重要依据。

应用：①配平氧化还原反应的方程式；②确定关系式；③化学计算。

二、课堂反馈

1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

3．制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu?→2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol混合溶液中加入0.1 mol Fe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论不正确的是A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

5．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G?→W＋NaCl ②W＋H2O?电解→X＋H2

③Y＋NaOH?→G＋W＋H2O ④Z＋NaOH?→W＋X＋H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是

A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W

6．在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2 、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2?→NO。

（1）该反应中的氧化剂是__________（填化学式）。

（2）该反应中，发生氧化反应的过程是__________?→__________

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

____________________________________________________________

（4）若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_____mol。

（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是

A．亚硝酸钠是还原剂B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D．亚硝酸钠被还原

7．某反应体系中除H2SO4、KBr、H2O之外，还有五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4 。（1）请将五种物质填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______＋______＋H2SO4?→______＋______＋______＋KBr＋H2O

（2）该反应中的氧化产物是__________，被还原的是__________中（填写化学式）的_____元素（填写元素符号）；

（3）如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则

① Br2的系数是_____

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________＋__________＋H2SO4?→

③若转移电子总数为10 mol，则反应中I2的物质的量为_____

知识梳理（参考答案）

知识点1：

1.化合价升降法（1）氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数

（2）电子转移数目，原子种类和数目，带电荷总数

课堂反馈（参考答案）

1．B 2．C 3．B 4．C 5．B

6．⑴、NaNO2 （2）HI→I2

（3）

→2NO↑+2H2O+2NaI+I2(4 ) 0.5 (5) C D

7．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4 → I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O ；

⑵I2、KBrO3、溴（Br）；

⑶① 2；②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4 → ③ 5mol

三、课后作业

氧化还原反应配平

一、配平下列反应的方程式

1．C＋HNO3(浓)?→CO2↑＋NO2↑＋H2O

2．Cu＋HNO3(浓)?→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

3．Zn＋HNO3(稀)?→Zn(NO3)2＋N2O↑＋H2O

4．Zn＋HNO3(稀)?→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

5．K2Cr2O7＋HCl(浓)?→KCl＋Cl2 ↑＋CrCl3＋H2O

二、配平下列反应的离子方程式

1．Fe2+＋MnO4-＋H+?→Mn2+＋Fe3+＋H2O

2．Cr2O72-＋Fe2+＋（）?→Cr3+＋Fe3+＋H2O

3．Cr2O72-＋Br-＋（）?→Cr3+＋BrO3-＋H2O

三、填空题

1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.

（1）___Cl2＋___KOH?→___KCl＋___ KClO3＋___H2O

氧化剂__________，还原剂是__________，二者物质的量之比是__________

（2）___KClO3＋___HCl?→___Cl2＋___H2O＋___KCl

HCl的作用是__________，被还原的元素是_____，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气是_____mol。

2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2?→O2

（1）该反应中的还原剂是__________

2

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________?→__________

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

_______________________________________________________

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

3．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4?→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O （1）该反应的氧化剂是__________

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。

①KMnO4的系数是_____

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4＋KI＋H2SO4?→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是：_____________________________________________

4．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3-＋4H+＋3e?→NO＋2H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目

__________________________________________________

（2）被还原的元素_____，还原剂是__________

（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为__________个。

（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将__________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

氧化还原反应配平

一、配平下列反应的方程式

1、1 4 1 4 2

2、1 4 1 2 2

3、4 10 4 1 5

4、4 10 4 1 3

5、1 14 2 3 2 7

二、配平下列反应的离子方程式

1、5 1 8 1 5 4

2、1 6 14H + 2 6 7

3、1 1 8H + 2 1 4

三、填空题

1．（1）Cl 2 、Cl 2 、5：1 （2）酸性和还原性、+5价的Cl 、1．8

2．（1）H 2O 2 （2）H 2CrO 4 Cr(OH)3

（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O 2↓ | 6e → 2Cr(OH)3 + 2O 2↑ + 2H 2O （4）3.36L

3．（1）KMnO 4 （2）8 （3）该反应含有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

4．（1）8HNO 3+6KI 6KNO 3+3I 2+2NO+4H 2O

（2）N , KI

（3）0.45N A ； (4)增大。

氧化还原反应综合题

一、选择题

1．在下列变化：① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A ．①②③

B ．②①③

C ．③②①

D ．③①②

2．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO ?→2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO 3

C ．NaClO 、NaClO 3

D ．NaClO 3、NaClO 4

3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4?? →2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是

A ．KClO 3在反应中得到电子

B ．H 2

C 2O 4在反应中被还原

C ．ClO 2是氧化产物

D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移

4

A ．表中第 3

B ．氧化性比较：KMnO 4＞Cl 2＞Fe 3+＞Fe 2+＞Br 2

C ．还原性比较： H 2O 2＞Mn 2+＞Cl -

D ．④ 的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16 5．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2?→2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，对此反应下

列说法中不正确的是

A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂

B ．2mol FeSO 4发生反应时，共有10mol 电子转移

C ．O 2是氧化产物

D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物

6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A ．Cu(NO 3)2

B ．Fe(NO 3)3

C ．Fe(NO 3)2

D ．Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2

7．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A ．NaCl Na 2SO 4

B ．NaCl NaBr Na 2SO 4

C ．NaCl Na 2SO 4 I 2

D ．NaCl NaI Na 2SO 4

二、填空题

8．H 2O 2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H 2O 2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，紫红色的KMnO 4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质：O 2、KMnO 4、MnSO 4、H 2SO 4、K 2SO 4、H 2O 、H 2O 2。

（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）该反应中的还原剂是__________，被还原的元素是_____

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L 。

9．2008年5

月12日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。

（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

___CH 3OH ＋___NaClO 3＋___H 2SO 4 ___CO 2↑＋___C1O 2↑＋___Na 2SO 4＋___H 2O

（2）该反应中，被氧化的元素是_____，氧化剂是__________

（3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为__________

（4）ClO 2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的_____倍。

10．某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。

（1）已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________

（2）已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol 电子生成X ，则X 的化学式为__________

（3）根据上述反应可推知_____

a ．氧化性：KBrO 3＞HAsO 4

b ．氧化性：H 3AsO 4＞KBrO 3

c ．还原性：AsH 3＞X

d ．还原性：X ＞AsH 3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

课后作业（氧化还原反应综合题参考答案）

一、选择题

1．A 。 2．B 。 3．A 。 4．D 。 5．A 。 6．C 。 7． A 、B 。

二、填空题

8．（1）

(2) H 2O 2；7Mn (3)

(4)5．6

9．（1）CH 3OH ＋6NaClO 3＋3H 2SO 4→6C1O 2＋CO 2↑＋3Na 2SO 4＋5H 2O

（2）CH NaClO 3 （3） 6：1（4）2.63

10． （ 3 2 （3）a c

（4）