高中化学《化学计量与化学计算》专项训练(附答案)

化学计量与化学计算专项训练

一、单选题

1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )

2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )

NaCl 溶于水

电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl

Na ++Cl ? CuCl 2Cu 2++2Cl ? CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =?183kJ·mol ?1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )

A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物

5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )

A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒

6.下列表示不正确

．．．的是( )

A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型

C

C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14

6

7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N

C．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式：

9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( )

A.衣紫腰银

B.点石成金

C.铜驼荆棘

D.铁杵成针

10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．SO2可用作食品防腐剂

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

11.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

12.下列说法正确的是( )

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解

B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物

C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

13.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是（）

D. D

14.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3g 3He含有的中子数为1N A

PO 数目为0.1N A

B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3

4

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

．．．的是( )

A．1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N A

B．500mL 0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A

C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A

D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间

16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10N A

B.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8N A

C.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2N A

D.1mol SO?和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A

17.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）

A．1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N A

B．标准状况下，22.4L乙烯中含有的共价键数目为5N A

C．3.6g D2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N A

D ．在1mol/L 的NaF 溶液中，F ﹣

的个数为N A

18.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A

B. 1L 0.1mol?L ﹣1的NaHCO 3溶液中的3

HCO -、23CO -的离子数之和为0.1N A C. 1mol NaHSO 4固体中含有的离子总数为3N A

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

19.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 4.6g 金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2N A

B. 25℃时，1L pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为10－4

N A

C. 常温常压下，32g SO 2与11.2L CO 2所含的分子数目均为0.5N

D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol C 2H 4时，消耗丁烷分子数目为N A

20.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．常温下，4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N A

B ．常温常压下，22.4 L SO 2中含有的分子数小于N A

C ．0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2 N A

D ．用含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A

21.N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物 ( )

A ．所含共用电子对数目为(a /7+1) N A

B ．所含原子总数为aN A /14

C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a /14L

D ．所含碳氢键数目为aN A /7

22.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N A

B. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

C. 1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

D. 0.1mol H 2 和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A

23.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A ．1L 0.1mol·L ?1 NaHSO 3溶液中含S 原子的粒子个数为0.1N A

B ．1mol N 2与足量H 2在一定条件下充分反应生成1.12L NH 3，转移的电子数为0.15N A

C ．28g N 4（如图所示）含N 一N 键数目为2N A

D ．1L 0.5mol·L ?1 pH=7的CH 3COONH 4溶液中+

4NH 数目为0.5N A 24.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．100g 质量分数为 46% C 2H 5OH 溶液中所含O —H 数目约为7N A

B ．质量为12g 的12

C 含有的中子数为12N A

C．将0.1mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N A

25.阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是( )

A．1L 1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A

B．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N A

C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

参考答案

1.答案：A

解析：A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；

B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；

C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；

D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

2.答案：B

解析：A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；

B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B 符合题意；

C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；

D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量

（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热?H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

3.答案：A

解析：氧化铁是红色，不是青色，故A项错误；秦兵马俑是陶制品，其原料是黏土，经过高温煅烧而成，故B项正确；新石器时代就发明了陶器。陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混合、煅烧而成，主要化学成分是硅酸盐，故C项正确；陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，硅酸盐化学性质稳定，耐高温，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。

4.答案：D

解析：A项正确，蚕丝的主要成分是蛋白质。B项正确，蚕丝属于天然高分子材料。C项正确，蜡烛燃烧属于氧化还原反应。D项错误，高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物。

5.答案：C

解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋

白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确；答案选C 。

6.答案：A 解析：A. HClO 中O 原子分别与H 原子和Cl 原子形成共价键,故其电子式为

，故A 错

误； B. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故为丁烷的球棍模型，故B 正确；

C. 乙烯中C 原子之间以双键结合,故其结构简式为CH2=CH2，故C 正确；

D. 质量数=质子数+中子数,故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,则表示为146C ，故D 正确。

故选：A 。

7.答案：D

解析：化学反应一定存在物质种类的改变。A 、B 、C 三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D 中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。

8.答案：D

解析： 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养

A 项，中子数为18的氯原子应表示为3517

Cl ,错误；B 项，氮原子最外 层为5个电子，2N 的结构式为N N ,错误；C 项，的结构示意图为

错误;D 项，依据H 、O 原子的锻外层电

子数可知该项正确 9.答案：A

解析：某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放人盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去,由此判断该金属是银,表面会逐渐变黑是因为生成了Ag 2S 。银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性强于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag 2S 得电子,析出单质银衣紫腰银涉及金属银,故A 正确;点石成金涉及金属金,故B 错误; 铜驼荆棘涉及金属铜,故C 错误;铁杵成针涉及金属铁,故D 错误

10.答案：A

解析：A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A 错误;

B.3FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为3FeCl 能与铜单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜,不属于置换反应,故B 错误;

C.23Al O 作耐火材料是因为氧化铝熔点高,所以C 选项是正确的;

D.用热的纯碱溶液洗去油污原理是23Na CO 溶液水解显碱性,故D 错误;

所以C 选项是正确的.

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应;

B.根据三价铁离子的强氧化性结合置换反应解答;

C.耐火材料应具有较高的熔点;

D.纯碱为碳酸钠.

11.答案：B

解析：A 选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。B 中光纤材料应为二氧化硅。

C 、

D 正确。

12.答案：B

解析：A.单糖不能水解，A 错误；B.PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的颗粒，2.5μm ＝2.5×10－6

m ，B 正确；C.利用的是维生素C 的还原性，C 错误；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故D 错误。 13.答案：C

解析：

A ．混凝土是水泥、沙子的混合物，是无机物，不属于高分子化合物，故A 错误；

B ．钨合金属于合金，是金属材料，不是有机物，故B 错误；

C ．聚氨酯，是有机高分子，故C 正确；

D ．硅是非金属单质，不是有机物，故D 错误。

故选：C

14.答案：B

解析：A 项，3g 3He 的物质的量为1 mol ，其中含有1 mol 中子，即N A 个中子，正确；B 项，由于

3

4PO -在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L -1的Na 3PO 4溶液中含有的34PO -的物质的量小于0.1 mol ，即34PO -

数目小于0.1N A ，错误，C 项，据关系式+6

227K Cr O ~2Cr 3+~6e -可知1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数目为6N A ，正确；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 g ?mol -1=1 mol ，则含有共价键的物质的量为13 mol ，即含有13N A 个共价键，正确。故选B.

15.答案：D 解析：A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA ，故A 正确；

B. 500 mL 0.5 mol ?L ?1的NaCl 相当于0.25molNaCl,0.25molNaCl 阴阳离子总数为0.5mol,但是

NaCl 溶液中还有水分子等,故500 mL 0.5 mol ?L ?1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA ，故B 正确；

C. 甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g 混合物含有1molCH2O,含有的碳原子数为

1mol×NAmol ?1×1=NA ，故C 正确；

D. 2.3克Na 物质的量为：2.3g/23g/mol=0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol 钠离子,转移的电子数目等于0.1NA ，故D 错误，

故选：D 。

16.答案：D

解析：

pH=5的醋酸溶液中c(H +)=10-5mol ·L -1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5N A ，A 项错误；14CO 2与N 218O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以

9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N A ，B 项正确；根据得失电子守恒可得，NO x 可能是NO 或NO 2，转移电子数介于0.1N A ~0.3N A 之间，C 项错误；SO 2和O 2是可逆反应，所以生成SO 3的分子数小于N A ，D 项错误。

17.答案：A

解析：

A 、由于1mol 乙醇完全被氧化成乙酸，碳的化合价升高4价，会转移4mol 电子，转移电子数目为4N A ，故A 正确；

B 、乙烯中含有6条共价键，22.4L 乙烯中含有的共价键数目为6N A ，故B 错误；

C 、3.6g

D 2O 的物质的量为 3.6g 20g/mol

＝0.18mol ，生成的D 2分子数0.09N A ，故C 错误；

D 、缺少溶液体积，无法计算F ﹣的个数，故D 错误；

故选：A

18.答案：D

解析：

A.?OH 中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol 氢氧根中含10N A 个电子，故A 错误；

B. 3HCO -在溶液中会部分电离为23CO -、部分水解为H 2CO 3，故溶液中的3

HCO -、23CO -、H 2CO 3之和为0.1N A 个，故B 错误；

C.NaHSO 4固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和硫酸氢根离子，则1molNaHSO 4固体中含有的离子总数为2N A ，故C 错误；

D.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应，由?1价歧化为0价和?2价，故当生成0.1mol 氧气时，反应转移0.2mol 即0.2N A 个电子，故D 正确。答案选D 。

19.答案：D

解析：

A 、金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，4．6g 金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为0．2N A ，故A 错误；

B 、NH 4Cl 水解促进水电离，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中c(H ＋)=10-4，25℃时，1LpH ＝4的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为10－4

N A ，故B 正确；

C 、常温常压下， 11.2 LCO 2的物质的量不是0.5mol ，故C 错误；

D 、一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC 2H 4时，消耗丁烷分子数目大于N A ，故D 错误 20.答案：B

解析：A 、4.6gNO 2气体的物质的量为0.1mol ，而NO 2中存在平衡：2NO 2

N 2O 4，导致分子数减

小，则小于0.1N A 个，故A 错误；

B 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故22.4L 二氧化硫的物质的量小于1mol ，则分子

数小于N A个，故B正确；

C、氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；

D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1N A个，故D错误。

故选：B。

21.答案：D

解析：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC

原子、a/7molH原子，

A. 在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有3a/14mol共用电子对，故A错误；

B. ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子,总共含有原子的物质的量为：3a/14mol,所含原子总数为3a/14N A，故B错误；

C. 没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；

D. 每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有a/7molH原子,所以含有a/7molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为a/7N A，故D正确；

22.答案：B

解析：A．P4中所含P—P键数目为6，则124g P4即1molP4中所含P—P键数目为6N A，故A错误；B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2N A，故B正确；

C．1mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3N A，故C错误；

D．H2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2N A，故D 错误；

故答案为B

23.答案：A

解析：A．1L 0.1mol·L?1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项错误；C．如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(14×4)g·mol?1×6=3mol，故C项错误；D．1L 0.5mol·L?1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，NH)<0.5mol，故D项错误；故选A。

n(+

4

24.答案：A

解析：A选项，46g C2H5OH中含有O—H为N A，54g H2O含O—H为6N A。质量为12g的12C含有的中子数为6N A。C中，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1N A。D中，未讲明气体的温度和压强。

25.答案：C

HSO 不能完全电离，故A错误；B.未讲明气体的状况，故B错误；C.两种物质的最简解析：A.

3

式均为CH2，则有0.4mol CH2，故C—H键数目为0.8N A，故C正确；D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故D错误。