江苏省无锡市普通高中2018届高三化学上学期期末考试 化学
无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 -39 I-127
第Ⅰ卷(选择题共 40 分)
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是
A.推广煤改气集中供暖
B.深埋处理度旧电池
C.乘公共交通工具出行
D.推广太阳能热水器的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS
B.一氧化碳分子的比例模型：
C.氯离子的结构示意图：
D.氢氧化钡的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH3易液化，可用作制冷剂
B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C.FeCl3具有氧化性，可用于自水的杀菌消毒
D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨
4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是
A.元素B、C 简单离子半径的大小：r(B) B.元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸 C.元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D D.元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2++ H2↑ B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH- C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(O H)3↓+ HCO3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Fe2O3?? ?→?)(l aq HC FeCl3(aq) 无水FeCl3 B.Al2O3 NaAlO2(aq) ???→?)(l aq HC AlCl3(aq) C.NH3NO HNO3 D.SiO2H2SiO3Na2SiO3 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B.c(ClO-)=1mol ·L-1的溶液中：+、Al3+、I-、SO42- C.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：+、NH4+、HCO3-、NO3- 9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S 废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是 A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS B.与外接电a 极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ C.与外接电b 极相连的是铁电极 D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况) 10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响 B.图②表示向10ml 0.1mol ·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol ·L-1HCl 溶液时， CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液 C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液 D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 下列有关说法正确的是 A.a.b 均属于芳香烃 B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、c 均能与溴水反应 D.c、d均能发生氧化反应 12.下列说法正确的是 A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法达到防止腐蚀的目的 D.电解精炼铜时，阳极泥中含有n、Fe、Ag、Au 等金属 13. 选项实验操作和现象实验结论 A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试 管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含NH4+ B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后， 滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 Fe3+氧化性强于I2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成 溶液中一定含SO42-或 Ag- 14.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+) D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大 15.一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器甲乙丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度(℃) T1 T2 T1 起始量1mol C(s) 1mol H2O(g) 1mol CO(g) 1mol H2(g) 3mol C(s) 2mol H2O(g) 下列说法正确的是 A.甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1 B.温度为T1℃时，反应的平衡常数=9 C.乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 >T1 D.丙容器的体积V=0.4 第Ⅱ卷(非选择题共 80 分) 16.(12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分nS)制得硫酸锰的流程如下： (1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能 是；MnO2、nS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式 为。 (2)常温下，sp(uS) =1.2×l0-24、sp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为： n2+(aq)+MnSnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数= 。 (3)在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为。 (4)“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MmO2 以外的另一种物质 是。(写化学式) (5)该工艺流程中可以循环利用的物质是。 17.(15 分)化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)E中的官能团名称为和。 (2)C→D 的反应类型为，B→C 的化学反应方程式为。 (3)G 的结构简式为。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应； ③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。 (5)写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。 (1)目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法( 如图所示)。 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2 的电极反应 式。 (2)将ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的I 晶体，充分反应； 步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ②步骤3 中，滴定终点的现象是。 ③通过计算确定原ClO2 溶液的物质的量浓度。(写出计算过程) 19.(15 分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、n、Fe 等杂质) 为原料获得。有关工艺流程如下： 注：(1)NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 (2)25℃，sp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。(任写一点) (2)在滤液Ⅱ中加入H2O2 时，温度不能太高的原因是。 (3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法 是。 (4)除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄 铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是(选填序号)。 a.FeOOH 中铁为+2价 b.若在25℃时，用H2O2 氧化Fe2+，再在pH=4 时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5左右 (5)从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。 (实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的H2SO4 溶液，蒸馏水) 20.(14 分)大气污染物的有效去除和资的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。 (1)汽车尾气中的CO、NO、碳氢化合物是大气污染物。 ①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5J·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221J·mol-1 C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5J·mol-1 写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式。 ②醛类、O3、PAN( 过氧硝酸乙酰) 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。 某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图20- 1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议。 (2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。 ①SCR 技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H， 则该反应的化学平衡常数表达式= 。该反应的平衡常数随温度T的升高而减 小，则该反应的△H 0 (填“>”、“<”或“”=)。 ②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627.2J·mol-1。NO 和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2 产率明显上升(见图20-2)的可能原因是。(用化学方程式表达) (3)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(N0)原理，其脱硝机理示意图如图20-3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图20-4所示。 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式。 ②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是。 21.(12 分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)基态铜原子的电子排布式为。 (2)图21-1是Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位数为。 (3)科学家通过射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图21-2。①SO42-中S原子的杂化类型为，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学 式。 ②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为。1mol 胆矾所含σ键的数目为：。 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5BDABC 6-10DDCAB 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项项符舍题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分 若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11D 12AC 13B 14AC 15CD 16.(12分) (1) 催化剂(2 分) 4MnO2+nS+4H2SO4=4MnSO4+ nSO4+4H2O( 2分) (2) 1.25×109 (2 分) (3) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (2分) (4) Fe(OH)3(2 分) (5) nS (2分) 17.(15分) (1) 碳碳叁键(1分) 羧基 (2) 加成反应(2 分) (2 分) (3) (2 分) (4) (其他合理容案均可，2 分) (5) (5分)可分步进 行 18.(12 分) (1)Cl--5e-+2H2O=ClO 2↑+4H+(2分) (2)①偏高(2分) ②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(2 分) ③每10mL 试样 2Na2S2O3~I2 n(I2)=0.2mol ·L-1×20.00×10-3L ×1/2=2×10-3mol (2分) 2ClO2~5I2 n(ClO2)=2×10-3mol ×2/5=8×10-4mol (2分) 则原溶液中c(ClO2)=L 101010 mol 1083-4-???=0.8mol ·L-1 (2分) 19.(15分) (1)加热、搅拌、增大硫酸浓度等（任写一点均得分，2分） (2)防止H2O2受热分解(2分) (3) Na2SO4 、NiSO4(2分) 取滤液Ⅲ少许于试管中，滴加SCN溶液，若不出现血红色，则已除尽(2分) (4) cd (2分) (5)用蒸馏水洗涤沉淀2～3次(1分)；向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(1分)；蒸发浓缩至有晶膜出现(1分)，停止加热，冷却结晶(1分)，过滤得NiSO4·6H2O晶体(1分) 20. ( 14分) (1 )①2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5J·mol-1 ②减少机动车有害尾气的排放(2分) (2)① ) ( ) ( ) ( c ) ( ) ( 2 3 2 2 3 2 2 NO c NO c NH O H c N c ? ? ? (2分) <(2分) ②4NH3+7O2 4NO2+6H2O(2分) (3)①6NO+3O2+ 2C2H4催化剂 3N2+4CO2+4H2O (2分) ②约为350℃、负载率3.0 % (2分) 21. (12分） (1)1s22s22p63s23p63d104S1 (2分) (2) 2 (2分) (3) ①sp3 杂化(2分) CCl4 (答案合理均可得分，2分) ②[Cu(H2O)4] SO4·H2O (2分) 18 mol (2分) 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 2018年普通高等学校招生全国统一考试 江苏卷 一、选择题：本大题共20题，每题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1．被孟子称为“贱丈夫”的民间商人，最初是不合法的，不能到城里市场上去交易。他们只能在野外找个土岗，“以左右望”，获取利益。后来，民间商人向政府纳过税后就可以在城里的市场上进行交易了。这一变化反映了 A．政府放弃重农抑商政策 B．民间商人推动商业市镇崛起 C．政府不再监管商业活动 D．民间商人可以取得合法地位 2．下图是山东省微山县两城镇出土的东汉“射爵射侯”画像石。图中树上有20多只雀和猴，树下两人持弓仰射。古代“雀”“爵”相通，“猴”“侯”同音。这类画像在汉代石刻中较为常见。这反映了当时人们 A．抑制王侯势力的政治诉求 B．追求显贵地位的价值取向 C．关注自然和谐的生态理念 D．推崇尚武健身的社会风气 3．有学者认为，唐代前期中央各级行政机关以及地方诸道州府，行政上皆承受于尚书省。“有事皆申尚书省取裁闻奏，不能径奏君相；诏令制敕亦必先下尚书省详定，然后下百司。”由此可见，尚书省 A．剥夺中书与门下省的权力 B．拥有起草诏令制敕的职权 C．阻隔皇帝与各州府的联系 D．成为全国行政运行的枢纽 4．清代黄周星评论元曲说：“曲之体无他，不过八字尽之，曰少引圣籍，多发天然而已。”“制曲之诀无他，不过四字尽之，曰雅俗共赏。”这说明，元曲 A．贴近生活，易受欢迎 B．寄情山水，意境悠远 C．句式整齐，语言精炼 D．内容丰富，包罗万象 5．明清时期，江南“桑蚕之利，厚于稼穑，公私赖焉”。在太湖流域，地主催收田租常不在秋收之后，却在农户蚕丝收获之际，俗称“蚕罢米”。这说明，当时江南地区 A．小农经济已经开始瓦解 B．农耕技术呈现衰退趋势 C．农户收入多赖家庭副业 D．地主剥削程度有所减轻 6．江南制造总局是个十足的封建衙门。管理者是以督办为首的一群大大小小的官吏。他们对军器制造一窍不通，一切生产技术大权都操纵于洋人手中。有些洋匠不懂技术，招摇撞骗，因造不出火药，竟称“中国天气异于外国，与造此药不宜”。这表明，洋务企业 A．管理体系逐步完善 B．过度依赖西方技术 C．逐渐成为外资企业 D．所雇洋匠皆为外行 7．张园是清朝末年上海最大的私家园林，被主人开放为公共场所。下图为筠香斋刻印的年画《海上第一名园》，描绘的是当年张园门前的景象。该年画 盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C . D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 历史试题 一、选择题：本大题共20题，每题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题目要求。 1．被孟子称为“贱丈夫”的民间商人，最初是不合法的，不能到城里市场上去交易。他们只能在野外找个土岗，“以左右望”，获取利益。后来，民间商人向政府纳过税后就可以在城里的市场上进行交易了。这一变化反映了 A．政府放弃重农抑商政策B．民间商人推动商业市镇崛起 C．政府不再监管商业活动D．民间商人可以取得合法地位 2．右图是山东省微山县两城镇出土的东汉“射爵射侯”画像石。图中树上有20多只雀和猴，树下两人持弓仰射。古代“雀”“爵”相通，“猴”“侯”同音。这类画像在汉代石刻中较为常见。这反映了当时人们 A．抑制工侯势力的政治诉求B．追求显贵地位的价值取向 C．关注自然和谐的生态理念D．推崇尚武健身的社会风气 3．有学者认为，唐代前期中央各级行政机关以及地方诸道州府，行政上皆承受于尚书省。 “有事皆申尚书省取裁闻奏，不能径奏君相：诏令制敕亦必先下尚书省详定，然后下百司。”由此可见，尚书省 A．剥夺中书与门下省的权力B．拥有起草诏令制敕的职权 C．阻隔皇帝与各州府的联系D．成为全国行政运行的枢纽 4．清代黄周星评论元曲说：“曲之体无他，不过八字尽之，曰少引圣籍，多发天然而已。” “制曲之诀无他，不过四字尽之，曰雅俗共赏，”这说明，元曲 A．贴近生活，易受欢迎B．寄情山水，意境悠远 C．句式整齐，语言精炼D．内容丰富，包罗万象 5．明清时期，江南“桑蚕之利，厚于稼穑，公私赖焉”。在太湖流域，地主催收田租常不在秋收之后，却在农户蚕丝收获之际，俗称“蚕罢米”。这说明，当时江南地区 A．小农经济已经开始瓦解B．农耕技术呈现衰退趋势 C．农户收人多赖家庭副业D．地主剥削程度有所减轻 6．江南制造总局是个十足的封建衙门。管理者是以督办为首的一群大大小小的官吏。他们对军器制造一窍不通，一切生产技术大权都操纵于洋人手中。有些洋匠不懂技术，招摇撞骗，因造不出火药，竟称“中国天气异于外国，与造此药不宜”。这表明，洋务企业A．管理体系逐步完善B．过度依赖西方技术 C．逐渐成为外资企业D．所雇洋匠皆为外行 7．张园是清朝末年上海最大的私家园林，被主人开放为公共场所。右图为筠香斋刻印的年画《海上第一名园》，描绘的是当年张园门前的景象。该年画 A．延续传统绘画的以形求神B．体现追求时尚的国民共识 C．反映世界交通的最新成果D．表明社会生活的新旧杂陈 8．近代四川有一首民谣：“自从光绪二十八年把路办，银子凑了万万千，也有官的商的款，最可怜的庄稼汉，一两粮也出这项钱。要办路因为哪一件？怕的是外国占路权。”与该民谣相关的历史事件 A．导致太平天国运动的爆发B．加速清朝政府的垮台 C．促使五四爱国运动的发生D．推动国民革命的兴起 9．1920年5月，《新青年》发表了陈独秀在上海船务、栈房工界联合会的演讲。该演讲称：世界劳动者的觉悟计分两步。第一步觉悟是要求待遇，第二步觉悟是要求管理权，要求 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3 共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 数学Ⅰ 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共4页，均为非选择题 (第1题~第20题，共20题)。本卷满分为160分，考试时间为120分钟。 考试结束后，请将本试卷和答题卡一片交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员从答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。学科@网 4．作答试题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 参考公式： 锥体的体积V 1 Sh，其中S是锥体的底面积，h是锥体的高．3 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位 ．．．．． ． 置上． ．． 1．已知集合A {0,1,2,8} ，B{1,1,6,8}，那么A B▲． 2．若复数z满足iz 1 2i，其中i是虚数单位，则z的实部 为▲． 3．已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示，那么 这5位裁判打出的分数的平均数为▲． 4．一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出的S的值为▲． 5．函数f(x) log2x 1的定义域为▲． 6．某兴趣小组 有2名男生和3名女生，现从中任选2名学生去参加活动，则恰好选中2名女生的概率 为 ▲． 7．已知函数y sin(2x )( )的图象关于直线x 对称，则的值 是▲． 2 2 3 8．在平面直角坐标系xOy中，若双曲线x2y21(a 0,b 0)的右焦点F(c,0) 到一条渐近 a2b2 线的距离为3c，则其离心率的值是▲． 2 cos x ,0 9．函数f(x)满足f(x4) f(x)(x R)，且在区间(2,2]上，f(x) 2 1|,-2 |x 2 x 2, 则x 0, f(f(15))的值为▲． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是 C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中： 北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出 5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 绝密★启用前 江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 英 语 (考试时间100分钟,满分120分) 第Ⅰ卷 第一部分：听力(共两节，满分20分) 第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What will James do tomorrow? A. Watch a TV program. B. Give a talk. C. Write a report. 2. What can we say about the woman? A. She's generous. B. She's curious. C. She's helpful. 3. When does the train leave? A. At 6:30. B.At8:30. C. At 10:30. 4. How does the woman go to work? A. By car. B. On foot. C. By bike 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Classmates. B. Teacher and student. C. Doctor and patient. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the woman regret? A. Giving up her research. B. Dropping out of college. C. Changing her major. 7. What is the woman interested in studying now? A. Ecology. B. Education. C. Chemistry. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the man? A. A hotel manager. B. A tour guide. C. A taxi driver. 9. What is the man doing for the woman? A. looking for some local foods. B. Showing her around the seaside. C. Offering information about a hotel. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Where does the conversation probably take place? A. In an office. B. At home C. At a restaurant. 11. What will the speakers do tomorrow evening? A. Go to a concert. B. Visit a friend C. work extra hours. 12. Who is Alice going to call? A. Mike. B. Joan C. Catherine. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. Why does the woman meet the man? A. To look at an apartment. B. To deliver some furniture. C. To have a meal together. 14. What does the woman like about the carpet? A. It's color. B. It's design. C. It's quality. 15. What does the man say about the kitchen? A. It's a good size. B. It's newly painted. C. It's adequately equipped. 16. What will the woman probably do next? A. Go downtown. B. Talk with her friend. C. Make payment. 听第10段材料，回答第17至20题。 17. Who is the speaker probably talking to? A. Movie fans. B. News reporters. C. College students. 18. When did the speaker take English classes? A. Before he left his hometown. B. After he came to America. C. When he was 15 years old. 19. How does the speaker feel about his teacher? A. He's proud. B. He's sympathetic. C. He's grateful. ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
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