2014年高考化学热点问题专题复习-雾霾垃圾处理专题
2014年高考化学热点问题专题复习-雾霾、垃圾处理专题
一．选择题（共7小题）
1．S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O.02mg?L﹣1．下列措施中，不能减少S02
2．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），
3．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢
4．“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．下列各反应路线符合“绿色化学”思想的
（浓）
22CuO
5．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）
6．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是
7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）
增大，溶液的
二．填空题（共1小题）
8．某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol?L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：
（1）合金中Mg、Al物质的量之比为_________；
（2）盐酸的物质的量浓度为_________．
三．解答题（共19小题）
（1）三次检测结果中第_________次检测结果不正确．
（2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的_________溶液（填化学式），其目的是检验_________并将其除去；
第二步：加入_________溶液（填化学式），其目的是_________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式）．
10．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为_________极；
②电极b上发生的电极反应为_________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_________
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液_________；
乙溶液_________；
丙溶液_________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________．
11．进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一．
（1）汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________．假设空气中N2和O2的体积比为5：1，1300°C时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10﹣4mol，该反应的平衡常数K=_________．
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？_________（填“能”或“不能）”．原因是_________．
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理_________．（4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；NiO电极的电极反应式是_________．
12．[化学选修2一化学与技术]
2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气_________
A、戴口罩远离烟雾
B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源
C、种植绿色植物，提高森林覆盖率
D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是_________，其主要用途有
_________、_________（答两种）．
（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为_________，若使用该电池电解熔融Al2O3，制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_________L
（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣37.3KJ/mol
计算液体CH30H的燃烧热为_________
（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式_________．
13．（2014?辽宁二模）2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO （g ）+O 2（g ）═2NO 2（g ）△H=﹣112.3kJ/mol
③2NO （g ）+2CO （g ）═N 2（g ）+2CO 2（g ）
△H=﹣759.8kJ/mol
如图是在101kPa ，298K 条件下1mol NO 2和1mol CO 反应生成1mol CO 2和1mol NO 过程中能量变化的示意图．则a= _________ ．
（2）将不同物质的量的H 2O （g ）和CO 分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应：H 2O （g ）+CO （g ）
①实验组1中以v （CO 2）表示的反应速率为 _________ ，此温度下的平衡常数为 _________ ，温度升高时平衡常数会 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H 2O （g ）、1mol CO 、1mol CO 2和 x mol H 2，若要使反应在开始时正向进行，则x 应满足的条件是 _________ ．
③若a=2，b=1，则达平衡时实验组2中H 2O （g ）和实验组3中CO 的转化率的关系为α2（H 2O ） _________ α3（CO ）（填“＜”、“＞”或“=”）．
14．2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO x 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法． Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．
已知：
N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180.5kJ ?mol ﹣1
2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=﹣221.0kJ ?mol ﹣1
C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ ?mol ﹣1
（1）尾气转化的反应之一：2NO （g ）+2CO （g ）=N 2（g ）+2CO 2（g ）△H= _________ ．
（2）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946kJ ?mol ﹣1、497kJ ?mol ﹣1，则NO 分子中化学键的键能为 _________
kJ ?mol ﹣1．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应： 2NO （g ）+2CO （g ）?2CO 2（g ）+N 2（g ）中NO 的浓度[c （
NO ）]随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线．若催化剂的表面积S 1＞S 2，在图1中画出c （NO ）在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线． Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s ）+2NO （g ）N 2（g ）+CO 2 （g ）△H ．某研究小组
1K=_________（保留两位小数）
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_________．
（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H_________0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO与0.4mol H2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，则CO的转化率_________（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为_________．
15．（2013?石家庄模拟）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入C02．制备纳米级碳酸钙的离子方程式为
_________②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_________．
（2）﹣定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成C02（g）和H2（g）．将C（s）和H20（g）分别加入甲、乙
①T1℃时，该反应的平衡常数K=_________
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度_________（填选项字母）．
A．=0.8mol/L B．=1.4mol/L C．＜1.4mol/L D．＞1.4mol/L
③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2和b mol H2（g），反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_________；
④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_________（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚（CH3OCH3）．用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可
制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示
①甲醚燃料电池的负极反应式为_________
②A口导出的物质为_________（填化学式）．
③若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol?min﹣1，2min时，理论上C 口收集到标准状况下气体的体积为_________．
16．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应
时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
①该反应是_________反应（填“放热”、“吸热”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=_________．
③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式_________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为_________．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数K h=_________
④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________
向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH_________（填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是_________（用离子方程式表示）
17．（2014?重庆二模）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H_________0（填“＜”或“＞”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为_________．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式_________．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为_________．
②电解后溶液的pH约为_________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为_________L．
18．（2013?临沂一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，
c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H_________0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=_________．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
_________（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式_________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为_________．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_________．
19．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=_________kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的△H=_________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反
应的活化能为_________kJ/mol．
③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：_________．
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
高考化学专题复习：化学与生活1
《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘： （1）灼烧过程可在下列哪种仪器中进行（ ）。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 （2）过滤用到的玻璃仪器主要有 。 （3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取，则分层后上层为 。 提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为（ ）。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案：（1）D （2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） （3）萃取（2分）、水（1分）； B （2分） 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 （1）画出N 的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。 （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化 硅，反应的化学方程式为 。 答案：（1 （2分） Si 3N 4 （2分） （2） （3）Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑（2分） （4）3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl （2分） 注：TSP —空气中漂尘，NOx —含氮氧化物，SOx —硫的氧化物 （1）这五个县市中，空气质量最好的县市是 ，最差的县市是 。 （2）最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放高温
高考化学知识点专题汇编 (11)
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
高考化学复习专题
高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。 （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：
物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下： （1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。
高考化学专题复习——常见气体的制备学案
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2）
常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性 气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如：等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 （如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收
高考化学知识点专题汇编 (10)
课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高考化学一轮复习注重专题复习
2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映
在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。
高考化学复习热点专题
高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。 一、常见题型 1．“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2．“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3．“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
高考化学二轮复习计算专题
高考化学二轮复习专题------化学计算的基本方法技巧 一．专题动态分析： 高考理科综合能力测试中，化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型 理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。 高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。可以预料，定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。 新的高考模式中，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。 二.化学计算中常用的基本方法与思路； (1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。 化学中有多种守恒关系。学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为： 从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式： 【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。 （2）产物中硝酸铜的物质的量。 （3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？ （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。 【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。 （1）利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
高考化学专题复习：物质的组成和分类
高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类
1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
2021高考化学知识点专题汇编 (11)
课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)
一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
高考化学知识点总结
高考化学复习总专题高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：
氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、
高考化学复习专题10原料处理
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 原料处理10 【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法，原料处理阶段的常见考点与常见名词。 一、知识回顾： 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应（SiO2） 4、Al Al2O3 Al（OH）3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素（T、P、C、催化剂、接触面积等） 二、例题 【例题1】（2010年高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。 【例题2】（2014年一模32）某地煤矿石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
【例题3】（2014年二模）TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO 2发生反应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH 促进水解（沉淀） （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH 促进水解（沉淀） 常见考查方式： 1）加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨（固液混合时）、增大气体与溶液的接触面积（气液混合时）、增大溶液浓度。 2）将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3）溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质） 课堂反馈练习 1、某科研小组以难溶性钾长石(K 2O·Al 2O 3·6SiO 2)为原料，提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质，工艺流程如下： （1）已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下水解反应：AlO 2－ + 2H 2O Al(OH)3+ OH － 。“浸取” 时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：