高二化学酸碱中和滴定1

高二化学学案第20课时

---第四节酸碱中和滴定 (一) 孙源清

[目标]

1.理解中和滴定的原理。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。

{重点}

酸碱中和滴定的原理

[难点]

酸碱中和滴定的计量依据及计算。

[过程]

一.酸碱中和滴定

第一自然段。回答下列问题：

[阅读]课本P

70

1.什么叫定量分析？

2.什么叫酸碱中和滴定？

3.酸碱中和滴定的特点有哪些？

4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？

二.酸碱中和滴定的原理

[阅读]课本P70-71，回答：

1.酸碱中和滴定的基础是什么？

2.反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于

如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？

如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)

如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：

c(B)=c(A)V(A) ／V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。

[例1]用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定

完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？

3.滴定终点的判断

[阅读]P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？

4. 指示剂

常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）

[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》

[练习]

1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[ ]一定相等

A.质量

B.物质的量

C.物质的量浓度

D.H+和OH-的物质的量

2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[ ]

A.呈酸性

B.呈碱性

C.呈中性

D.酸碱性无法判断

3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，

那么[ ]

A.CH3COOH与NaOH的质量相等

B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C.NaOH过量

D. CH3COOH过量

4.用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol·L-1的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为[ ]

A.6.9~7.1

B.3.3~10.7

C.4.3~9.7

D.6~8