北京市西城区2020届高三上学期期末考试(有答案和详细解析)
北京市西城区2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（）
A. 旧自行车钢圈
B. 旧报纸
C. 旧塑料盆
D. 旧衣物
【答案】A
【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；
B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；
C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；
D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。
答案选A。
2.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀
B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯
D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐
【答案】B
【详解】A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A 正确；
B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误；
C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确；
D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关
．．的是（）
A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+
C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放
D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
【答案】B
【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A 不符合题意；
B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；
C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D、维生素C有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化。
4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）
A. 元素的金属性：K＞37Rb
B. 中子数为50的Rb的核素：50Rb
C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
【答案】C
【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜37Rb，故A错误；
B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；
C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，C正确；
D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。
5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?
B. 含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+
C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?
D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32?、K+、NO3?、SO42?
【答案】D
【分析】A、Cu2+显蓝色；
B、NO3?在酸性条件下具有强氧化性；
C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱；
D、pH＝11的NaOH含有氢氧根。
【详解】A、Cu2+显蓝色，故A不符合题意；
B、溶液中含有大量H+，显酸性，NO3?在酸性条件下具有强氧化性，I?、SO32?均不能大量共存，故B错误；
C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，HCO3?在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；
D、pH＝11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32?、K+、NO3?、SO42?与它们都不反应，可以共存，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
6.下列说法正确的是（）
A. 1 mol O2的体积是22.4 L
B. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023
C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023
D. 0.5 mol·L?1NaCl溶液中含有Cl?的物质的量为0.5 mol
【答案】B
【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；
B、1.7g NH3的物质的量为n=m
M
=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1mol NH3
的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×1023，故B正确；
C、8g S物质的量为：
8
32/
g
g mol
=0.25mol，在足量O2中完全燃烧转移的电子数约
0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C错误；
D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。
7.下列解释事实的化学用语不正确
．．．的是（）
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32?+2H+ == H2O+CO2↑
B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3? == 3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O
D. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH?+SO2== SO32?+H2O
【答案】A
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙应该写成化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3? == 3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：4NH3+5O2
催化剂
4NO+6H2O，故C正确；
D、少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
8.向2 mL 0.8 mol·L?1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L?1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑
浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正
．．确．的是（）
A. 无色气体是CO2
B. HCO3?只发生了电离
C. 白色沉淀中含有FeCO3
D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应
【答案】B
【分析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3?是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发生了水解。
【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；
B、HCO3?是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；
C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；
D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。
答案选B。
9.PET（，M链节= 192 g·mol?1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L?1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说
法不正确
．．．的是（）
A. PET塑料是一种可降解高分子材料
B. 滴定终点时，溶液变为浅红色
C. 合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D. PET的平均聚合度
1000 m
192 cv
n （忽略端基的摩尔质量）
【答案】C
【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH 2CH 2OH 和
，可以发生水解反应生成小分子。
【详解】A 、PET 塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH 2CH 2OH 和，故A 正确；
B 、用NaOH 醇溶液滴定PET 端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B 正确；
C 、的单体为：HOCH 2CH 2OH 和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH 2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C 错误；
D 、NaOH 醇溶液只与 PET 端基中的羧基反应，n （NaOH ）=cv ?10-3mol ，则PET 的物质的量也等于cv ?10-3mol ，则PET 的平均相对分子质量=
310mg vc mol -?=1000 m cv g/mol ，PET 的平均聚合度1000 m n 192 cv
≈，故D 正确。 答案选C 。
【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH 2-的整数倍。
10.室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：
像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确．．．
的是（ ） A. 溶液a 和 0.1 mol·L ?1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者
B. 向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO ?结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大
C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D. 含0.1 mol·L?1 NH3·H2O与0.1 mol·L?1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
【答案】C
【分析】含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。
【详解】A、1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出
CH3COO--，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1 mol·L?1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；
B、向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO?结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11 mol CH3COOH和0.09 mol CH3COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；
C、向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，0.1 mol CH3COOH完全反应，得到CH3COONa溶液，显碱性，pH变化大，故C错误；
D、含0.1 mol·L?1 NH3·H2O与0.1 mol·L?1 NH4Cl的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可叫缓冲溶液，故D正确。
答案选C。
11.下列实验的现象与结论相对应的是（）
【答案】A
【分析】A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A正确；
B、蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B错误；
C、不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C错误；
D、过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D错误。答案选A。
【详解】该题考查基本实验的操作、现象、结论，要求对教材上的实验比较熟悉，关键是对实验中的一些不确定情况能进行具体分析，试题有一定的灵活性。
12.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：
催化剂R1CO18OR3+R2OH
已知：R1COOR2+R318OH???→
下列说法不正确
．．．的是（）
A. 单体M1可用于配制化妆品
B. 改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C. 该合成反应为缩聚反应
D. X、Y、Z中包含的结构片段可能有
【答案】C
【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。
【详解】A、单体M1为丙三醇，丙三醇具有吸水性，用于配制化妆品，故A正确；
B、改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，故B正确；
C、缩聚反应有小分子生成，而上述反应无小分子生成，故C错误；
D、根据信息的反应原理，X、Y、Z中包含的结构片段可能有，故D正确。
答案选C。
13.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意
图如右图。下列说法不正确
．．．的是（）
已知：①Zn(OH)2+2OH? == Zn(OH)42? 。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H+由正极向负极迁移
B. 放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O
C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42?+2e? == Zn+4OH?
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
【答案】A
【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为：Zn -2e?+4OH? == Zn(OH)42?，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，充电时的阴极反应式为：Zn(OH)42?+2e? == Zn +4OH?，阳极反应式为：Mn2++2H2O-2e?== MnO2+4H+。
【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；
B、MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e?== Mn2++2H2O，故B正确；
C、充电时，由负极反应式写阴极反应式为：Zn(OH)42?+2e? == Zn+4OH?，故C正确；
D、充电过程中，阴极反应式：Zn(OH)42?+2e? == Zn +4OH?，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，故D正确。
答案选A。
【点睛】该题考查可充电电池，一般先分析放电过程的负极反应式、正极反应式；再分析充电过程的阴极反应式和阳极反应式。
14.某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO 2(g) 2NO(g) +O 2 (g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO 2 )＝k 正c 2(NO 2 )，υ逆(NO)＝k 逆c 2(NO)·c(O 2 )，k 正、k 逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不正确．．．
的是（ ） A. Ⅰ中NO 2的平衡转化率约为66.7%
B. Ⅱ中达到平衡状态时，c(O 2)＜0.2 mol·L ?1
C. 该反应的化学平衡常数可表示为K=k k 正逆
D. 升高温度，该反应的化学平衡常数减小
【答案】D
【分析】先用三段式法计算出实验Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度：
22
22()0.600
(0.40.40.2
(0.20.40.2
NO NO O C C C +?始变)平) 而实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO ，平衡会逆向移动，再判断各量的变化。
【详解】A 、由上述分析可知，Ⅰ中NO 2的平衡转化率为0.4100%66.7%0.6
?≈，故A 正确； B 、Ⅰ中平衡时c(O 2)=0.2 mol·L ?1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ基础上再加入NO ，平衡会逆向移动，c(O 2)＜0.2 mol·L ?1，故B 正确；
C 、平衡时υ正(NO 2 )＝υ逆(NO)，即k 正c 2(NO 2 )＝k 逆c 2(NO)·c(O 2 )，得k k 正逆=()()()
2222· c NO c O c NO =K ，故C 正确；
D 、该反应为吸热反应，升高温度，K 值增大，故D 错误。
答案选D 。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe 2+和C 2O 42?的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H 2C 2O 4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m g Ⅰ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L ?1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液v 1 mL （其中所含杂质与KMnO 4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L ?1 KMnO 4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO 4溶液v 2 mL 。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe 2+易被O 2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO 4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____________________、_____________________。
(2)Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒是_________、_________。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe 3+完全还原为Fe 2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO 4溶液的体积V ______v 2 mL （填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是_______________________________________。
(5)m g Ⅰ中制得的晶体中，Fe 2+和C 2O 42?的物质的量之比是____________（用含v 1、 v 2的计算式表示）。
【答案】(1). 抑制Fe 2+水解 (2). 增强溶液酸性，防止Fe 2+被O 2氧化 (3). Fe 2+ (4).
C 2O 42? (5). ＞ (6). -2++2+3+42MnO +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H O (7). 2122()
v v v 【分析】先用硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]与饱和H 2C 2O 4溶液反应制备草酸亚铁，称取m g 草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，用 KMnO 4溶液滴定至终点，Fe 2+和C 2O 42?都反应完，Fe 2+被氧化为Fe 3+，Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉将Fe 3+完全还原为Fe 2+，最后再用等浓度KMnO 4溶液滴定至终点，则可以计算出的Fe 2+的含量，则C 2O 42?消耗的KMnO 4溶液体积为（v 1- v 2），可计算出C 2O 42?的含量。
【详解】(1)亚铁离子要水解，由信息可知pH>4时，Fe 2+易被O 2氧化，加入稀硫酸的目的是抑制Fe 2+水解；增强溶液酸性，防止Fe 2+被O 2氧化；故答案为：抑制Fe 2+水解；增强溶液酸性，防止Fe 2+被O 2氧化；
（2）Ⅱ中与KMnO 4溶液反应的微粒有Fe 2+和C 2O 42?，故答案为：Fe 2+；C 2O 42?；
（3）Ⅲ中若未除净过量锌粉，则在后面的滴定反应中锌粉又会将Fe 3+还原为Fe 2+，Fe 2+继续和高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，故答案为：＞；
（4）Ⅲ中滴定时，Fe 2+与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：
-2++2+3+42MnO +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H O ；
（5）Ⅲ中滴定时，MnO 4-与Fe 2+的关系式为：-2+4MnO 5Fe :，-4MnO 的物质的量为：
3210v c mol -?，Fe 2+的物质的量为-325v c 10mol ?；在Ⅱ中C 2O 42?与-4MnO 的关系式为
-2-4242MnO 5C O :, C 2O 42?消耗的KMnO 4溶液体积为（v 1- v 2），-4MnO 的物质的量为：
-312(v -v )c?10mol ，C 2O 42?的物质的量为：-3122.5(v -v )c 10mol ?，Fe 2+和C 2O 42?的物质的量之比为-32-3125v c 10mol 2.5(v -v )c 10mol ??=2122()
v v v -，故答案为：2122()v v v -。 【点睛】该题主要考查氧化还原滴定，关键是要理清反应原理，用电子守恒法找出关系式，再由关系式进行计算。
16.二氧化氯（ClO 2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO 3的方法制备ClO 2，工艺流程如下：
已知：a ．发生器中制备ClO 2的反应：12NaClO 3+8H 2SO 4+3CH 3OH=
12ClO 2↑+3HCOOH+4Na 3H(SO 4)2↓+9H 2O
b ．相关物质的熔沸点：
(1)ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，应控制最佳温度为______（填字母）。
A ．0~10℃
B ．20~30℃
C ．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）并使部分原料循环利用。
已知：Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线如下图：
① Na 3H(SO 4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO 3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：________________________________________________。
② 结合Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2SO 4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，__________________________________________。
③ Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO 3和_________。
【答案】(1). 氧化 (2). B (3). +
2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ?，加入
NaClO 3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出 (4). 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (5). H 2SO 4
【分析】由流程可知，发生器中制备ClO 2, 冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，在吸收塔中用冷水冷凝ClO 2，最后再储存；发生器中生成的Na 3H(SO 4)2进入Na 3H(SO 4)2处理器，用H 2O 2和NaClO 3处理得到Na 2SO 4·10H 2O 。
【详解】（1）ClO 2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化；
（2）冷却塔用于分离ClO 2并回收CH 3OH ，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH 3OH 液化，但是ClO 2不能液化，只有B 项合适，答案选B ；
的
（3）①在处理器中会发生反应：+
2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ??，加入
NaClO 3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出，故答案为：+
2+242(s)(aq)4(aq)2Na SO 10H O 2Na +SO +10H O ??，加入NaClO 3，使钠离子浓度增大，平衡逆
向移动，有利于Na 2SO 4·10H 2O 的析出；
②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
③Na 3H(SO 4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO 3和H 2SO 4,故答案为：H 2SO 4。 17.含氰根（CN ?）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN ?、Cu(CN)32?等形式存在（均以CN ?计），处理流程如下：
(1)HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN 水溶液显碱性的原因：__________________。
(2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K 2S 2O 8）氧化法：K 2S 2O 8溶液将CN ?（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO ?（N 为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中S 2O 82?在一定条件下氧化CN ?生成CNO ?和SO 42?的离子方程式是
___________________________________________________。
Ⅱ．不同浓度的K 2S 2O 8溶液对CN ?的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L ?1
K 2S 2O 8溶液，不用0.75 mmol·L ?1和2 mmol·L ?1的原因是______________________________。
Ⅲ．研究CN ?的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献：a ．没有Cu +，S 2O 82?对CN ?没有去除效果。
b ．S 2O 82?和Cu +反应生成硫酸根自由基（SO 4?·）和CuO 。
c ．SO 4?·可能转变为羟基自由基（·OH ）。
d ．SO 4?· 、·OH 均可将CN ?氧化为CNO ?。叔丁醇只可以使·OH 失
去活性，乙醇可以使SO 4?· 、·OH 均失去活性。
实验：相同条件下，向含Cu(CN)32?的碱性废水中加入叔丁醇，CN ?的去除率没有影响；加入乙醇，CN ?的去除率降低50%。两种不同的CN ?的氧化去除机理如图2，结合文献．．和实验．．回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”___________________________。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO 参与了去除CN ?，列举其证据：________________________。 ②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN ?放电生成CNO ?，CNO ?再放电生成CO 2和N 2，第二步的阳极反应式是_______________________________________。
【答案】(1). --2CN +H O HCN+OH ? (2). 2---
28S O +CN +2OH -2-42CNO +2SO +H O (3). 1 mmol·L ?1比0.75 mmol·L ?1的反应速率快，CN ?的去除率高，比2 mmol·L ?1成本低 (4). CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右） (5). 碱性条件下要有Cu +才能去除CN ?，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN-的去除率仍然有
50%，说明CuO 参与了去除CN ? (6). ---2222CNO +4OH -6e =2CO +N +2H O ↑↑
【分析】（1）CN ?水解显碱性；
（2）K 2S 2O 8溶液将CN ?（N 为－3价）氧化成毒性弱的CNO ?（N 为－3价），
①根据氧化还原原理书写氧化还原方程式；由图1比较CN ?的去除率，考虑反应的速率和原料的经济性；由图2结合题目信息分析反应机理。
② 阳极第二步反应为CNO ?再放电生成CO 2和N 2， CNO ?中碳元素显+4价，氮元素显-3价。
【详解】（1）HCN 是一元弱酸，NaCN 会水解导致溶液显碱性，离子方程式为：
--2CN +H O HCN+OH ?，故答案为：--2CN +H O HCN+OH ?；
（2）①Ⅰ、碱性溶液中S 2O 82?在一定条件下氧化CN ?生成CNO ?和SO 42?的离子方程式为：2---28S O +CN +2OH -2-42CNO +2SO +H O ；
Ⅱ、由图1看出，选用浓度为1 mmol·L ?1K 2S 2O 8溶液，既考虑了反应的速率和CN ?的转化率，也考虑了成本，故答案为：1 mmol·L ?1比0.75 mmol·L ?1的反应速率快，CN ?的去除率高，比2 mmol·L ?1成本低；
Ⅲ、ⅰ、结合文献资料（b ）可知S 2O 82?和Cu +反应生成硫酸根自由基（SO 4?·）和CuO ，再结合总反应看，SO 4?·再与CN ?反应生成CNO ?和SO 42?，故图中机理一所填物质依次为：CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右）；故答案为：CN ?、CNO ?、SO 4?·、SO 42?（从左到右）；
ⅱ、碱性条件下，没有Cu +，CN -不会被去除，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN -的去除率仍然有50%，说明CuO 参与了去除CN ?；故答案为：碱性条件下要有Cu +才能去除CN ?，而Cu +会生成CuO ，加入乙醇，可以使SO 4?·失去活性，而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO 参与了去除CN ?；
②阳极第二步反应为CNO ?再放电生成CO 2和N 2，电极反应式为：
---2222CNO +4OH -6e =2CO +N +2H O ↑↑。
【点睛】该试题主要考查信息的处理能力，要先分析出总反应，再结合图中信息分析反应机理一和机理二，要求学生有一定的归纳整理能力。
18.探究铁在某浓度H 3PO 4和H 2O 2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验： 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随
后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程
中，溶液保持澄清。 已知：Fe 3(PO 4)2难溶于水，Fe(H 2PO 4)2溶于水。
(1)用85% H 3PO 4配制100 mL 1.0 mol·L ?1H 3PO 4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____________________。
(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是_______________________________。
(3)探究停止产生气泡原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。
甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN 溶液的稀H 2SO 4，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是______________________________。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe 2+迅速被H 2O 2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H 2脱离铁钉表面。
①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H +。
实验Ⅳ：___________________________________（填操作），滴入少量FeSO 4溶液后，立即测定pH ，pH 迅速降低。
②形成氧化膜（以Fe 2O 3计）的离子方程式是_______________________________。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率
角度分析其原因：_________________________________________。
【答案】(1). 100mL 容量瓶 (2). 342422Fe+2H PO =Fe(H PO )+H ↑ (3). 未排除氧气的干扰 (4). 取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中 (5).
2++22223Fe 2Fe +H O +=O H O +4H (6). 铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+，Fe 2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气
【分析】题目是进行探究性实验，在实验I 中，铁钉表面产生气泡，是因为铁与H 3PO 4反应生成氢气，因为溶液保持澄清，根据信息可知还生成了Fe(H 2PO 4)2，一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象，与实验II 对比可知是H 2O 2发生了作用，再根据后续的探究性实验分析出现周而往复的现象的原因。
【详解】（1）根据配制一定物质的量的溶液所需要的仪器，还缺少100mL 容量瓶，故答案为：100mL 容量瓶；
（2）由题目信息可知，铁与H 3PO 4反应生成氢气和Fe(H 2PO 4)2，化学方程式为：
342422Fe+2H PO =Fe(H PO )+H ↑；
（3）氧气在酸性条件下可以将亚铁离子氧化成成铁离子，故实验Ⅲ无法证实假设成立，故答案为：未排除氧气的干扰；
（4）①、实验Ⅳ要证实形成氧化膜过程中产生H +，根据控制变量的思想，操作为：取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中，滴入少量FeSO 4溶液后，立即测定pH ，pH 迅速降低；故答案为：取与实验I 初始时pH 和浓度均相同的H 2O 2溶液于试管中；
②、亚铁离子被H 2O 2溶液氧化为Fe 2O 3，离子方程式为：2++22223Fe 2Fe +H O +=O H O +4H ；
（5）实验Ⅰ中周而往复现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析如下：铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+，Fe 2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。
故答案为：铁与磷酸反应生成氢气和Fe 2+，Fe 2+在铁钉表面迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的氢气脱离：随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气泡，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生氢气。
【点睛】该题是探究性实验题，需根据实验现象分析反应原理，按照题目的探究步骤分析发生的反应，试题的难点为如何解释气泡的产生和停止反复出现的现象，要求有较强的思考分析能力。 19.多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L 的合成路线如下： 已知：ⅰ．R 1—CHO 2HOOCCH COOH ??????→R 1—CH=CH—COOH ⅱ．
ⅲ．
(1)A 中所含官能团的名称是________________。
(2)A→B 的化学方程式是_________________________________________。
(3)芳香化合物X 是D 的同分异构体，符合下列条件的X 的结构简式是___________。
①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2 的
②1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2
(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为__________________________。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反应类型是________________。
(7)K的结构简式是__________________________。
(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：
试剂a的结构简式是_____________________________________。
【答案】(1). 羟基(2). (3). (4). 银氨溶液、出现银镜(5). 4mol (6). 取代反应(7). (8).
【分析】A为，与氯气发生取代反应生成B，由B的分子式结合D的结构，可知B的结构简式为：，氯原子再发生水解反应生成C，C的结构简式为：，再发生取代反应生成D；E到F的反应根据信息ⅰ分析，可得出F的结构简式为，再与氢气发生加成反应生成G，结构简式为，G到H为取代反应，H的结构简式为，再与COCl2发生取代反应生成I，其结构简式为，由信息ⅱ的反应可推出K的结构简式为。
【详解】（1）A为，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）)A→B的化学方程式为，故答案为：
；
（3）D的结构简式为，X是其同分异构体，核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2，说明其有3种等效氢，D中共有10个H，则分别为2、4、4个，1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2，说明有两个羟基，则X的结构简式为，故答案为：；（4）E中的含氧官能团为醛基，检验试剂为银氨溶液，现象为有银镜产生，故答案为：银氨溶液、出现银镜；
（5）F中有4个碳碳双键，故1mol的F会消耗4molH2，故答案为：4mol；
（6）G结构简式为，H的结构简式为，N上的H原子被-
COOCH3取代，故答案为：取代反应；
（7）K到L的反应为信息ⅱ的反应原理，为苯环上断开一个H，再对碳碳双键进行加成，由L的结构简式可推出K的结构简式为，故答案为：
；
（8）结合L的结构简式和M的分子式，可知L到M为脱羧反应，M 的结构简式为，再结合信息ⅲ的反应原理，根据多奈哌齐的结构推出a为，故答案为：。
【点睛】该题主要考查有机推断，主要是结合题目信息和物质的分子式推出物质的结构简式，充分利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键。
高三上学期期末考试
高三上学期期末英语试题 第一部分单项选择题。（30分） ( )1. —— What about_______ dress? — Oh, it’s so beautiful. She must be happy to get that dress as ____ birthday present. A. a; a B. the : a C. a; the D. the; the ( )2. —— I went to the library yesterday. —— Oh, did you? _____________ . A. So am I B. So did I C. So I did D. So was I ( )3. She seemed ________and said __________, “I’ve lost my new bike.” A. sad; sadly B. sadly; sad C. sad; sad D. sadly; sadly ( )4. The girls of our class enjoy＿＿Ping Pong after class. A. play B. to play C. playing D. played ( )5. —— You look very beautiful in that red dress. —— _____________ . A. No, not beautiful. B. Thank you. C. Tha t’s not true. D. Sorry, you’re wrong. ( )6. I wish I ________ you the news before you knew it. A. told B. could told C. have told D. had told ( )7. He ate some rice in the bowl. The rest _____________ for his brother. A. is left B. was left C. are left D. were left ( )8. It ___________ me three hours to finish the homework. It is really tiring. A. took B. spend C. pay D. waste ( )9. Her English teacher ___________ to be a good teacher. A. thinks B. thought C. is thought D. had thought ( )10. He drives _______ than he did before the accident. A. carefully B. more careful C. more carefully D. much carefully ( )11. He came back to his hometown, ________ was located in the city. A. what B. that C. where D. which ( )12. Please write to me when you are free. I _______ to hearing from you. A. would like B. am looking forward C. am expecting D. want ( )13. The more you read, the_______ you’ll feel in writing compositions. A. more B. faster C. easier D. quicker ( )14. I asked him how long he __________ his new car. A. had bought B. had got C. had had D. has had ( )15. Is there _________ in today’s news paper? A. anything special B. nothing special C. special anything D. something special ( )16. They seldom quarrel, ________ they? A. are B. don’t C. do D. aren’t ( )17. I found ______ impossible for ________to work out the math problem in half an hour. A. it; he B. that; he C. that; him D. it; him ( )18. It’s going to rain; ______ forget to bring your raincoat or umbrella. A. no B. not C. don’t D./ ( )19. It's very nice ______ you to _______ me about it. A. for; tell B. of; say C. to; speak D. of ; tell ( )20. The weather report says it _____tomorrow. A. is going to rain B. rains C. rain D. raining ( )21. --- Sorry to have hurt you. --- __________.You didn’t mean to, did you? A. Forget it B. No problem C. All right D. Don’t say so ( )22. ________ of the students are girls, and the rest ______ boys. A. Two third, is B. The two third, are C. Two thirds, are D. Two thirds, is ( ) 23. A new cinema ________ here. They hope to finish it next month. A. will be built B. is built C. has been built D. is being built ( )24. --- What do you think of the book? --- Oh, excellent. It’s worth _________ a second time． A. to read B. to be read C. reading D. being read ( )25. I was just about to leave _______ the telephone rang. A. since B. while C. because D. when ( )26. Please look ____ the blackboard and listen ______ the teacher. A. for, for B. after , for C. at , to D. to , at ( )27.―The air is full of smoke and people are coughing. ―It’ll get worse the government does something about pollution. A. but B. unless C. besides D. except ( )28.Not only I but also Jane tired of having one examination after another. A. is B. are C. am D. to be ( )29.The teacher asked us to write a article. A. two-thousands-word B. two-hundred-word C. two-hundreds-words D. two-thousand-words ( )30.Let’s help the blind cross the street, ? A. will you B. shall we C. won’t you D. shan’t 第二部分完形填空1篇: 。(每小题1.5分,共30分) The other day, my friends and I had a heated discussion. We talked a lot 31 school life. At our school. we have to 32 uniforms every day. The problem is 33 all my classmates think the uniforms(制服)are 34 .We think young people should 35 smart and we would like to wear our own 36 .Our 37 believe that if we did that, we would fix 38 attention on our studies. We 39 . But we would feel more comfortable in our own
期末考试总结
期末考试总结 光影似箭，岁月如梭。期末考试离我们越来越近了。想从期末考试中获得鲜花和掌声吗?想，那么，就请把握现在，决战期末。 “十年砺剑百日策马闯雄关，一朝试锋六月扬眉传佳音”，我坚信即使前方道路充满阴霾和坎坷，我们都必须勇敢面对!拿出破釜沉舟的勇气，坚持下去，成功必将属于我们自己!让我们肯定自己，超越自己，创造自己，让我们心中伴着信念，矢志不渝，带着希望而迈向辉煌! 下面我就在未来半个月中，我们应该怎样调整好自己状态提以下几点建议： 第一，争分夺秒，提高效率。期末考试是对一学期来所学内容的全面考查，它所复盖的知识点多，能力要求也更高更全。这就需要我们花更多的时间来复习和记忆，我希望我们学生要珍惜这半个月的时间，坚持不懈。一方面要保质保量完成老师布置的复习题。另一方面还可以根据自己的情况作出合理安排。我们可以把所有的作业和测试卷拿出来整理，找出原来的错误，并分析错误的原因，再做一些同类的题目进行巩固。成绩优异的同学可以归纳方法，一题多解。学有困难的学生多注重基础知识，可以完
成书本的练习题，举一反三。还要多向家长和老师寻求帮助，只有这样复习的效率就提高了。 第二，面对困难、不要泄气。在学习的过程中，难免会碰到一些难以解决的困难，但有时只要你换个角度去思考问题，也许就会豁然开朗。问题也将迎刃而解。 第三，平和心态，决胜千里外。同学们，临近考试，请你放下背上的包袱，用平和积极的心态，坦然的迎接考试，迎接梦想的飞翔。你可以思慕古人那种“不以物喜，不以己悲”的旷达胸襟，向往诗圣李白恃才傲物的豪迈情怀，艳羡毛泽东的“问苍茫大地，谁主沉浮”的高瞻远瞩。运筹帷幄，决胜千里之外，啸傲考场，人生处处精彩。 同学扪，考试的号角已经吹响，胜利的旋律在寰宇回荡，长风破浪正此时，直挂云帆济沧海，行动起来吧，我们一定会谱写自己的辉煌。相信自己吧，人间自有公道，付出就有回报，我们的成绩一定会步步高。 (本范文仅供参考，希望能够有所帮助！) 附：
2016年北京市朝阳区高三一模英语试题及答案解析
C. A book. B. A magaz ine. C. In November. B. I n February. C. Some ink. B. A pen cil. B. In a post office. C. At a ticket office. B. She visited her sister. C. She watched a football game. C. A book. A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。 5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出 5秒钟的作答时间。每段对话或 后， 例： A. A n ewspaper. 答案是A 。 1. When does the rainy seas on start? A. In Janu ary. 2. What does the woma n n eed? A. A pen. 3. Where are the two speakers? A. In a supermarket. 4. What did the woma n do last ni ght? A. She saw a movie. 5. What are the two speakers talking about? A. Networks. B. Holidays. 第二节（共10小题;每小题1.5分，共15分） 听下面4段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的 听每段对话或独白前，你将有 独白你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Which of the followi ng is the lost girl? 30分） 节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的 A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话 你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 What is the man going to read? 第一部分：听力理解（共三节, 第士 北京市朝阳区2016年高三一模试卷 英语试卷 2016. 4 本试卷共12页，共150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结 束 后，将本试卷和答题卡一并交回。 7. What does the man ask the woma n to do? A. Look for the girl by herself. B. Stay at the front of the store. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Why does the man call the compa ny? A. To give advice on the job. B. To express prefere nee for the job. 9. What is the duty of a marketi ng assista nt? A. Travelli ng around in the first six mon ths. B. Doing market research in differe nt cities. C. Collect ing in formatio n and writ ing reports. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What does the speaker suggest competitors do at first? A. Set up a team. B. Choose a topic. 11. What prize can the first-prize winners get? A. Notebook computers. B. Digital cameras. 12. When can the competitors get the result? A. On May 30th. B. On August 15th. 听第9段材料，回答第13至15题。 13. Why does the man take part in the race? A. He is in poor health. B. He is con fide nt of his stre ngth. 14. What does the man think of the young people no wadays? A. They don't get much exercise. B. They seldom watch games on TV. 15. What does the man suggest the woma n do? G C. Go back to the vegetable sect ion. C. To ask for in formati on about the job. C. Register for the competiti on. C. A trip to Australia. C. On October 1st C. He is setting an example for others. C. They love all kinds of popular sports.
高三英语上学期期末考试试题(1)
辽宁省五校2018届高三英语上学期期末考试试题 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节：（共5小题；每小题1.5分^满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C. ￡9.18. 答案是B。 1. What does the man like about the play? A. The story. B. The ending. C. The actor. 2. Which place are the speakers trying to find? A. A hotel. B. A bank. C. A restaurant. 3. At what time will the two speakers meet? A. 5:20. B. 5:10. C. 4:40. 4. What will the man do? A. Change the plan. B. Wait for a phone call. C. Sort things out. 5. What does the woman want to do? A. See a film with the man. B. Offer the man some help. C. Listen to some great music. 第二节：（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟：听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答6、7题。 6. Where is Ben?
2016年北京朝阳区高三一模物理试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 物理部分2016.4.1 13．下列说法正确的是 A．物体的温度升高，物体内所有分子热运动的速率都增大 B．物体的温度升高，物体内分子的平均动能增大 C．物体吸收热量，其内能一定增加 D．物体放出热量，其内能一定减少 14．a 、b 两种单色光以相同的入射角从半圆形玻璃砖的圆心O 射向空 气，其光路如图所示。下列说法正确的是 A．a 光由玻璃射向空气发生全反射时的临界角较小 B．该玻璃对a 光的折射率较小 C．b 光的光子能量较小 D．b 光在该玻璃中传播的速度较大 15．如图所示，倾角θ＝30°的光滑斜面固定在水平面上，重为G 的物块在水平向右的推力F 作用下，沿斜面向上匀速运动，斜面对物块支持力的大小为N 。下列关系正确的是 A．F ＞G B．F＝G C．N＞G D．N ＜G 第15题第16题 16．如右上图所示，通电直导线MN 与矩形金属线框abcd 位于同一平面内，导线中的电流方向如图所示。若导线中的电流增大，下列说法正确的是 A．穿过线框的磁通量始终为零B．穿过线框的磁通量变小 C．ab边感应电流的方向为b→a D．ab 边受到的安培力方向向右 17．图1 为一列简谐横波在t ＝0时刻的波形图，P是平衡位置在x ＝1.0m处的质点，Q是 平衡位置在x＝ 4.0m处的质点；图2 为质点Q的振动图像。下列说法正确的是 A．t ＝0时质点Q向y轴负方向运动B．从t ＝0时起，质点Q比质点P先到达波谷C．在0 ~ 0.1s 内，该波沿x 轴正方向传播了4m D．在0 ~ 0.2s 内，质点Q 通过的路程为8m
18．万有引力定律是科学史上最伟大的定律之一，利用它我们可以进行许多分析和预测。2016 年3 月8 日出现了“木星冲日”。当地球位于太阳和木星之间且三者几乎排成一条直线时， 天文学家称之为“木星冲日”。木星与地球几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳近似做匀 速圆周运动，木星到太阳的距离大约是地球到太阳距离的5 倍。下列说法正确的是 A．木星运行的加速度比地球的大 B．木星运行的周期比地球的小 C．下一次的“木星冲日”时间肯定在2017 年 D．下一次的“木星冲日”时间肯定在2018 年 19．从1907 年起，密立根就开始测量金属的遏止电压C U （即图1 所示的电路中电流表○G 的 读数减小到零时加在电极K 、A 之间的反向电压）与入射光的频率v，由此算出普朗克常量h ，并与普朗克根据黑体辐射得出的h 相比较，以检验爱因斯坦光电效应方程的正确性。按照密立根的方法我们利用图示装置进行实验，得到了某金属的U C --v图像如图2 所示。下列说法正确的是 A．该金属的截止频率约为4.27× 1014 Hz B．该金属的截止频率约为5.50× 1014 Hz C．该图线的斜率为普朗克常量 D．该图线的斜率为这种金属的逸出功 20．今年是爱因斯坦发表广义相对论100 周年。引力波是爱因斯坦在广义相对论中预言的， 即任何物体加速运动时给宇宙时空带来的扰动，可以把它想象成水面上物体运动时产生 的水波。引力波在空间传播的方式与电磁波类似，以光速传播，携带有一定能量，并有 两个独立的偏振态。 引力波探测是难度最大的尖端技术之一，因为只有质量非常大的天体加速运动时才会产生较容易探测的引力波。2016 年2 月11 日，美国激光干涉引力波天文台宣布探测到了引力波，该引力波是由距离地球13 亿光年之外的两个黑洞合并时产生的。探测装置受引力波影响，激光干涉条纹发生相应的变化，从而间接探测到引力波。下列说法正确的是 A．引力波是横波 B．引力波是电磁波 C．只有质量非常大的天体加速运动时才能产生引力波 D．爱因斯坦由于预言了引力波的存在而获得诺贝尔物理学奖
关于期末考试总结(2020年)
关于期末考试总结(2020年) About the final exam summary ( 个人总结 ) 汇报人：_________________________ 职务：_________________________ 日期：_________________________ 适用于工作总结/工作汇报/年终总结/全文可改
关于期末考试总结(2020年) 考试后，我最关心的事莫过于各科的成绩了。成绩很不理想。其实分数只不过是检测我们对知识掌握了多少而已，不必耿耿于怀，而是要明白自己在哪里失分了，找出原因，及时弥补。我们必须总结失分的原因，采取措施，加以补救。 这次考试不理想的原因如下： 1、考前没有好好复习。临急抱佛脚。正如毛泽东所说，不打无准备之战。言外之意是没有准备过得事很难做好，而我却没有好好准备，导致失分了。 2、平时没有养成认真检查的习惯。答完卷之后，没有认真检查试卷，马马虎虎、粗心大意，导致失分严重。 认证弥补，加以改正。采取正确的方法学习。 语文，要多看课外书，提高作文水平。因为现在语文写作占很
多分。想要语文成绩变好，首先要想法设法提高作文水平，这样才能拿到高分。 数学，是我的一科也是最致命的一科。因为有时做完卷子，没有认真检查，导致失分。所以我们做数学的时候要细心、不马虎、不掉以轻心。 英语，是我最薄弱的一科。特别是听力和句型，所以我要在周末多听英语，多做题目，不会就问，希望英语不再那么差。 政治，是我有史以来，考的的一次了。 物理，要多背物理公式，多做习题，不过不要搞“题海战术”要适可而止。 这次考试虽然没有考好，但是我相信，只要坚持，我的成绩一定有所提高。 世上无难事，只怕有心人。 （如有需要该处可填写单位名称） Please fill in the name of the unit if necessary
2018北京市朝阳区高三(一模)地理
2018北京市朝阳区高三（一模） 地理 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 北京时间2017年9月15日19时55分卡西尼号土星探测器发出的最后信号被地球接收。土星的黄赤交角为26.73°，图1为土星照片。据此完成第1-2题。 1.土星 A. 与地球和木星相邻 B. 光环为无数小卫星发射光线所致 C. 表面温度较地球高 D. 出现极昼的最低纬度较地球低 2. 最后信号 A. 被地球接收时，旧金山(37°48′N,122°25′W)所在时区的时间为15日3时55分 B. 被地球接收时，孟买(18°56′N,72°49′E)已进入黑夜 C. 被地球接收后的一周内，珀斯(31°52′S,1l5°53′E)正午的日影变长 D. 被地球接收后的一周内，北京升旗时间越来越早 2018 年1月7 日撒哈拉沙漠边缘的艾因塞弗拉镇降下了38 年来的第三场雪,该地前两次降雪分别在2016年和2017 年。专家认为，该地近年来出现的降雪与北极地区海冰融化加快致使欧洲寒潮增强有关。图2为相关地区多年1月等压线形势示意图,图3为艾因塞弗拉镇所在地区地形图。读图,完成第3-4题。
高三上学期期末考试语文试卷(28)
高三上学期 期末考试语文试卷 （考试范围：高三复习适用班级：高三学年普通、艺术、体育班） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 人类是唯一会脸红的动物 人类是唯一会脸红的动物，达尔文把这一行为称作“最独特和最具人类特征的表情”。达尔文早在研究进化论时就已注意到这个问题了。他发现，不论是哪个国家、哪个民族的人，在感到难为情时都会面红耳赤，而包括一些灵长类在内的高级动物却不会出现脸红的状态。达尔文解释不了这种奇怪的现象。著名生物学家、美国埃默里大学的弗朗斯·德瓦尔教授也把脸红描述为“进化史上最大的鸿沟”之一。他说：“我们是唯一对尴尬情境或者谎言被揭穿时脸会变红的灵长类动物。”可是，为什么我们需要这种表达内心情感的信号呢？ 科学家经过研究发现，脸红是由人的大脑决定的。当遇到特殊刺激时，人们通过眼睛、耳朵等感受器官把刺激信号传给大脑皮质，而大脑皮质的一个重要的作用就是刺激肾上腺，而肾上腺受到刺激，就会分泌出肾上腺素。肾上腺素在体内由酪氨酸转变而来，它的作用特点是，少量分泌时能够使血管扩张，尤其引起脸部的皮下小血管扩张；可是大量分泌肾上腺素的时候，反而会使血管收缩。当外界刺激比如害羞等信号传入大脑的时候会分泌少量肾上腺素，就引起面部血管扩张，血流增加，血的颜色是红的，所以容易引起心理性脸红。 科学家认为，如果用“险恶、野蛮和无礼”来描述人类早期社会是正确的话，那么冒犯是可能导致暴力冲突的。结果，人类就发展出了表达歉意的方法，以告诉别人他们为自己所做的事而感到后悔。 想想你们家那条狗的表现，当它在你的院子里刨坑被你发现时，它就在地上打滚。你的狗躺在地上向你展示它的肚子，告诉你它不想在此时挑战你的愤怒——这是痛悔的表示。对大多数人来说，很难对一条在地上翻滚的狗继续保持愤怒。与此类似，脸红可能是人为自己的错误行为而懊悔的标志。通过脸红，我们可以告诉别人我们认识到了自己做得不对，我们
学校期末考试总结
学校期末考试总结 学校期末考试总结 学校期末考试总结(一) 各位同学，老师： 大家好! 85个人，两个多月，七轮考试，终于尘埃落定。在这过程中绿有一句话，我特别喜欢“每一次考试，我们要注重的，不是分数，而是过程。”的确，细细盘算下来，我不由得开始敬佩这里的每一个人，在这七轮考试中，我们每个人克服了36次自己心里和生理上的压力来参加考试，遭受了36次来自不同程度的打击。但如今，我们仍然端坐在这里，这是值得任何一个人去学习，去尊敬的!单凭这一点，就值得我们每个人，为自己而鼓掌! 回首这七次考试，好似白日云烟，转瞬即散，如此长的时间，我们都不曾捕捉到什么，那就更不必谈什么收获了。但，有时，我又觉得，没有说感悟，没有收获，这便是最大的感悟，最大的收获。 人们在跌宕起伏之中生存，当下一次面临相同的抉择时，或许我们才会真正觉悟：“如果当初……” 一次次的跌倒，一次次的爬起，终有一天，自己才会明白：生活的齿轮，不会是光滑的，我们既然没有能力将其磨平，那就只能调整自己，适应它的深度，正如面对这一次次的考试。 指尖，在日历上流过，我想多数人，盼得不是期末，而是那久违
的寒假，不过不要傻了，初中的最后一个寒假，哪里会让你过得舒服呢纵然没有成本儿的作业，但你就真的打算玩一寒假吗 请听我说。一个寒假，30天，不算每日休息和做作业的时间，还有300~400个小时可以利用，这300~400多个小时，足以超越某一群人!校内的时间宝贵，那校外又何尝不是呢那些比我们强的人还在努力，我们又有什么理由消极退却呢寒假的自由时间，我们足可以好好利用，适当放松，夯实基础，超越拓展。这些，对于有心人来说都算不上难事。 纵使假期注定劳苦，但相较于寒假的魅力，考试的震慑，往往就显得有些微不足道了。 即将到来的第八轮考试，依旧是这些人，依旧是这间教室，依旧是那些题。改变的，不过是每一场考试的时间，再加上我们自己的心态。 紧张了一个学期，也可以在这个时候稍事放松，但要明白，缓解一下压力，只是为了冲得更远，我们的目标不仅是期末，更是中考!以一颗平常的心，去面对任何一个环境，淡定、淡泊，但也要有一个度!你我不是陶渊明，无需归田隐逸;你我不是李白，更无须扁舟一叶醉江湖!在平常中进步，在淡泊中扬名!不求一飞冲天、一鸣惊人，但求扎实稳进，问心无悔! 让自信在成功的基础上建立;让那刹那的芳华，成为永恒;让那萎靡的昙花，再现光彩! 谢谢大家!
高三上学期期末考试物理试题含答案
高三期末考试物理试卷 第Ⅰ卷(选择题共40分) 选择题：本题共10小题每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1~6小题只有一个选项正确，第7~10小题有多个选项正确；全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1.许多物理学家为人类科技的发展作出了重大的贡献。下列说法正确的是 A.法拉第发现了电磁感应现象，揭示了电生磁的规律 B.爱因斯坦提出了光子说，成功地解释了光电效应的实验规律 C.牛顿利用扭秤首先测定了引力常量 D.楞次首先引入了电场概念，并提出用电场线表示电场 2.变压器线圈中的电流越大，所用的导线应当越粗。街头见到的变压器是降压变压器，假设它只有一个原线圈和一个副线圈，则 A.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数少 B.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数多 C.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数少 D.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数多 3.如图所示，质量分别为2m 和3m 的两个小球置于光滑水平面上，且固定在劲度系数为k 的轻质弹簧的两端。现在质量为2m 的小球上沿弹簧轴线方向施加大小为F 的水平拉力，使两球一起做匀加速直线运动，则此时弹簧的伸长量为 A.k F 5 B. k F 52 C. k F 53 D. k F 4.如图所示，两小球从斜面的顶点先后以不同的初速度向右水平抛出，在斜面上的落点分别是a 和b ，不计空气阻力。关于两小球的判断正确的是 A.落在b 点的小球飞行过程中速度变化快
B.落在a 点的小球飞行过程中速度变化大 C.小球落在a 点和b 点时的速度方向不同 D 两小球的飞行时间均与初速度v 0成正比 5.2018年7月10日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号甲运载火箭，成功发射北斗卫星导航系统的第32颗卫星。作为北斗二号卫星的“替补”星，这名北斗“队员”将驰骋天疆，全力维护北斗卫星导航系统的连续稳定运行。若这颗卫星在轨运行的周期为T ，轨道半径为r ，地球的半径为R ，则地球表面的重力加速度为 A.22324R T r π B. R T r 2324π C. r T r 2324π D. 223 24r T r π 6.图示是在平直公路上检测某新能源动力车的刹车性能时，动力车刹车过程中的位移x 和时间t 的比值t x 与t 之间的关系图象。下列说法正确的是 A.刚刹车时动力车的速度大小为10m/s B.刹车过程动力车的加速度大小为2m/s 2 C.刹车过程持续的时间为5s D.整个刹车过程动力车经过的路程为40m 7.下列说法正确的是 A.一个中子和一个质子结合生成氘核时，会发生质量亏损 B.一个处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁，可能产生6种不同频率的光子 C.氡(222 86Rn)衰变的半衰期为3.8天，升高温度后其半衰期仍为3.8天 D.核反应31H+21H→42He+1 0n 是裂变 8.某带电金属棒所带电荷均匀分布，其周围的电场线分布如图所示，在金属棒的中垂线上的两条电场线上有A 、B 两点，电场中另有一点C 。已知A 点到金属棒的距离大于B 点到金属棒的距离，C 点到金属棒的距离大于A 点到金属棒的距离，则
2016朝阳高三一模物理试题及标准答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 2016．４.1 13.下列说法正确的是 A.物体的温度升高,物体内所有分子热运动的速率都增大 B．物体的温度升高,物体内分子的平均动能增大 C．物体吸收热量,其内能一定增加 D.物体放出热量,其内能一定减少 １４． a 、b 两种单色光以相同的入射角从半圆形玻璃砖的圆心O 射向空气，其光路如图所示。下列说法正确的是 A. a 光由玻璃射向空气发生全反射时的临界角较小 B．该玻璃对a光的折射率较小 C. ｂ光的光子能量较小 D．ｂ光在该玻璃中传播的速度较大 15. 如图所示,倾角θ=30°的光滑斜面固定在水平面上,重为Ｇ的物块在水平向右的推力F 作用下，沿斜面向上匀速运动,斜面对物块支持力的大小为Ｎ。下列关系正确的是 A．F>ＧB．F＝G Ｃ.N>ＧＤ．N ＜G 第1５题第16题 1６．如右上图所示,通电直导线ＭN 与矩形金属线框ａbcd 位于同一平面内,导线中的电流方向如图所示。 若导线中的电流增大，下列说法正确的是 Ａ．穿过线框的磁通量始终为零 B.穿过线框的磁通量变小 C．ab边感应电流的方向为b→a D. aｂ边受到的安培力方向向右 17.图 1 为一列简谐横波在t=０时刻的波形图，P是平衡位置在x ＝1．０m处的质点，Q是平衡位置在x＝4.0m处的质点；图２为质点Q的振动图像。下列说法正确的是
Ａ.t ＝0时质点Q向ｙ轴负方向运动 B.从ｔ＝0时起,质点Ｑ比质点P先到达波谷 C.在0 ~０．1s内，该波沿x 轴正方向传播了4ｍD．在0～0.2s 内，质点Q通过的路程为8m 18.万有引力定律是科学史上最伟大的定律之一，利用它我们可以进行许多分析和预测。2016年３月８日 出现了“木星冲日”。当地球位于太阳和木星之间且三者几乎排成一条直线时,天文学家称之为“木星冲日”。木星与地球几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳近似做匀速圆周运动,木星到太阳的距离大约是地球到太阳距离的5 倍。下列说法正确的是 A.木星运行的加速度比地球的大 B.木星运行的周期比地球的小 C．下一次的“木星冲日”时间肯定在2０1７年 D．下一次的“木星冲日”时间肯定在２0１８年 1９.从1907年起,密立根就开始测量金属的遏止电压ＣU （即图1 所示的电路中电流表○G 的 读数减小到零时加在电极K 、Ａ之间的反向电压）与入射光的频率v，由此算出普朗克常量ｈ，并与普朗克根据黑体辐射得出的h 相比较,以检验爱因斯坦光电效应方程的正确性。按照密立根的方法我们利用图示装置进行实验,得到了某金属的ＵC --v图像如图2 所示。下列说法正确的是 Ａ.该金属的截止频率约为４．２７× 1０14 Hz Ｂ.该金属的截止频率约为5.5０× 1014Hz C．该图线的斜率为普朗克常量 D.该图线的斜率为这种金属的逸出功 ２０．今年是爱因斯坦发表广义相对论100 周年。引力波是爱因斯坦在广义相对论中预言的，即任何物体
期末考试总结发言稿范文3篇
期末考试总结发言稿 期末考试总结发言稿范文3篇 期末考试总结发言稿范文1 尊敬的各位老师、亲爱的各位同学们： 大家好！今天，学校召开期中考试总结表彰大会，目的是通过这次大会，我们都能够更好地发展，更快地提高成绩。期中考试在各位领导、各位老师的辛勤农历下已顺利结束，在这次考试中，有许多同学，许多科目，许多班级在这次期中考试中取得了可喜的成绩。这次期中考试成绩与我们全体教师辛勤教育，教学是分不开的，由绝大部分同学勤奋刻苦分不开的，一份耕耘，一份收获。在这次期中考试中，每个班级都涌现出成绩优秀的学生。 以上同学之所以能达到预期目标，是因为这些同学平时学习刻苦、方法正确、态度端正。同时与我们班主任、课任教师辛勤劳动分不开的。有许多班主任利用课余时间找同学们谈话交流，耐心启发诱导，帮助同学们树立信心。这些同学值得我们在座所有同学学习，平时，以他们为榜样，向他们看齐，力争在下次考试中能实现自己预定的目标。 同学们，紧张的期中考试已淡出我们的记忆，其实，其中考试是对每位同学半学期学习情况检查和总结。也是对各位同学学习态度、学习习惯、学习效果、学习方法和学习经验的检
查和总结。我们希望通过本次期中考试总结表彰大会，激发同 学们争先创优意识，掀起学习高潮。我们也希望其他同学，以 受表彰的同学为榜样，顽强拼搏，激起直追，刻苦努力，争创 一流。下面就今后的学习情况给同学们提几点要求： 首先同学们不能忘了总结反思，因为通过反思，大家才可 以发现平时学习上的不足与缺陷。 其次，我们也要正确面对考试成绩。我们不能盲目乐观， 无论是谁，都不可能完美无缺，也许你还有许多弱点和缺点没 有暴露，每份试卷都会有不同的结果。考试失利的同学也未必 是坏事，失败是一支清醒剂，是不断成功的动力。 三要树立目标，目标是前进的灯塔。每个人都应该有一个 既定目标，瞄准目标奋力攀登，就一定会取得成功。 四要勤奋，勤奋是成长的阶梯。要学习真本领没有勤奋的 耕耘不行。不勤奋，理想永远是梦想、是幻想。 五要方法，勤奋并非只是简单的忙忙碌碌，更需要方法。 有的同学终日劳累，却没有明显的进步，原因何在？我想，也 许是因为缺少学习方法，还未认识到自己学习中的“短处”， 课前不预习，抓不住关键的课堂学习环节，重作业轻复习，忽 视学习规律的总结和学习方法的琢磨，学习在高耗和低效中进行。所以，我劝同学们忙中偷闲，针对本学科特点，寻找最适 合自己学习的途径。学习效率才能提时时反思自己的“短处”，力求一份耕耘两份收获！
(推荐)2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)
2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：
下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A
江苏省常州市2020届高三上学期期末考试数学试卷
数学试题 (满分160分，考试时间120分钟) 参考公式： 锥体的体积公式V ＝1 3Sh ，其中S 是锥体的底面积，h 为锥体的高． 样本数据x 1，x 2，…，x n 的方差s 2 ＝ 1n (x i －x －)2，其中x －＝ 1n x i . 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． (第3题) 1. 已知集合A ＝{－1，0，1}，B ＝{x|x 2 ＞0}，则A ∩B ＝________． 2. 若复数z 满足z ·i ＝1－i(i 是虚数单位)，则z 的实部为________． 3. 如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是________． 4. 函数y ＝2x －1的定义域是________． 5. 已知一组数据17，18，19，20，21，则该组数据的方差是________． 6. 某校开设5门不同的选修课程，其中3门理科类和2门文科类，某同学从中任选2门课程学习，则该同学“选到文科类选修课程”的概率为________． 7. 已知函数f(x)＝? ????1 x －1 ，x ≤0，－x 2 3，x ＞0， 则f(f(8))＝________． 8. 函数y ＝3sin(2x ＋π 3)，x ∈[0，π]取得最大值时自变量x 的值为________． 9. 在等比数列{a n }中，若a 1＝1，4a 2，2a 3，a 4成等差数列，则a 1a 7＝________． 10. 已知cos （π 2 －α） cos α ＝2，则tan 2α＝________． 11. 在平面直角坐标系xOy 中，双曲线C ：x 2 a 2－y 2 b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的右顶点为A ，过A 作x 轴的垂线与C 的一条渐近线交于点B.若OB ＝2a ，则C 的离心率为________．