专题05 化学反应速率(解析版)
“递进式”进阶05——化学反应速率
◆感知高考
1.[2019全国理综Ⅱ 27]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．12T T
B ．a 点的反应速率小于c 点的反应速率
C ．a 点的正反速率大于b 点的逆反应速率
D ．b 点时二聚体的浓度为0.45mol·L -1 【答案】CD
【解析】（3）A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T 1
2．[2017·浙江4月选考，21]对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L －
1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
Ⅱ(pH ＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH ＝4)
0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH ＝4、含Cu 2＋
)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
A ．在0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015 mol·L －1·min －
1 B ．水样酸性越强，M 的分解速率越快
C ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大
D ．由于Cu 2＋
存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快 【答案】D
【解析】在0～20 min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.40－0.10 mol·L －
120 min ＝0.015 mol·L －1·min －
1，A 正确；
根据实验Ⅰ、Ⅱ数据对比可判断水样酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率是0.20－0.050.20×100%＝75%，Ⅱ中M 的分解百分率是0.40－0.16
0.40×100%＝60%，C 正确；Ⅰ、Ⅳ中
pH 也不同，D 错误。
◆教材回扣
1.反应速率表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 【答案】减少 增加
2．数学表达式 ；单位 。 【答案】v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －
1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
1.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)
c C(g)＋
d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝
【答案】不同，化学计量数 。 a ∶b ∶c ∶d
4.在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物和生成物分别是_______________________________________________，
反应方程式为_______________________________________________________________。
(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝_______________________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
【答案】(1)H 2和I2、HI H2(g)＋I2(s) 2HI(g) (2)0.0395mol·L－1·s－1(3)否
5．对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度：；
(2)增大盐酸浓度：；
(3)增大铁的质量：；
(4)增加盐酸体积：；
(5)把铁片改成铁粉：；
(6)滴入几滴CuSO4溶液：；
(7)加入NaCl固体：；
(8)加入CH3COONa固体：；
(9)加入一定体积的Na2SO4溶液：。
【答案】(1) 增大；(2) 增大；(3) 不变；(4) 不变；(5) 增大；
(6) 增大；(7) 不变；(8) 减小；(9) 减小。
6．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的
影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N 2：__________； (3)恒容充入He ：__________； (4)恒压充入He ：__________。
【答案】 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小 7．反应速率概念理解易混易错辨析
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L －
1·s
－1
是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －
1( )
(3)由v ＝Δc
Δt
计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率( )
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
【解析】(1) 反应速与反应现象没有直接关系，如酸碱中和反应很快，但是反应现象不明显，错； (2)化学反应速率是平均速率，错； (3) 反应速率只有正值，没有负值，错；(6)同一反应速率，相同时间内用不同物质浓度变化，表示的意义相同，错；
◆变式再现
1．对反应A ＋B
AB 来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －1
的A 、B 溶
液各10 mL ④0.5 mol·L
－1
的A 、B 溶液各50 Ml.四者反应速率的大小关系是( )
A ．②>①>④>③
B ．④>③>②>①
C ．①>②>④>③
D ．①>②>③>④
【答案】A
【解析】①中c (A)＝c (B)＝
0.01 mol 0.02 L
＝0.5 mol·L －
1；
②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －
1；
③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －
12＝0.05 mol·L －
1；
④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L －12
＝0.25 mol·L －
1；
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。 2．将6 mol CO 2和8 mol H 2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。测得H 2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min 内CO 2的平均反应速率是( )
A ．0.5 mol·L －
1·min －
1 B ．0.1 mol·L －
1·min －
1 C ．0 mol·L －
1·min －
1 D ．0.125 mol·L －
1·min －
1 【答案】 C
【解析】 由图可知，在8～10 min 内，H 2的物质的量都是2 mol ，因此v (H 2)＝
2 mol －2 mol
2 L×2 min
＝0 mol·L
－1
·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO 2)＝13v (H 2)＝0 mol·L －1·min －
1，故C 项正确。
3．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时
间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －
1
C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 【答案】C
【解析】依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝
a －
b t 1
mol·L －1·min －
1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v 正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
4.在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂表面与H 2O 发生反应：2N 2(g)＋6H 2O(l)===4NH 3(g)＋3O 2(g)。在2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，在不同温度下分别进行4组实验，3 h 后测定NH 3的生成量，所得数据如下表：
A ．温度为303 K 时，在3 h 内用氮气表示的平均反应速率为4×10－
7 mol·L －
1· h －
1 B ．实验1和实验3中，3 h 内N 2的转化率之比为4∶5
C ．分析4组实验数据可得出，升高温度可以加快反应速率，也可以减慢反应速率
D ．353 K 时，化学反应速率减慢的原因可能是催化剂的催化活性下降，或部分水脱离催化剂表面 【答案】C
【解析】303 K 时，v (NH 3)＝Δc （NH 3）Δt ＝4.8×10－
6 mol
2 L
3 h ＝8×10－7 mol·L －1·h －
1，根据反应速率之比等于
化学计量数之比，v (N 2)∶v (NH 3)＝1∶2，v (N 2)＝12v (NH 3)＝4×10－7 mol·L －1·h －
1，A 项正确；根据实验1和实
验3中3 h 内NH 3的生成量之比为(4.8×10－
6 mol)∶(6.0×10－
6 mol)＝4∶5，则实验1和实验3中消耗N 2的物质的量之比为4∶5，已知起始反应物的用量相同，故实验1和实验3中3 h 内N 2的转化率之比为4∶5，B 项正确；其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，353 K 时，升高温度化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面导致的，C 项错误，D 项正确。
5. 5．COCl 2的分解反应为COCl 2(g)===Cl 2(g)＋CO(g) ΔH ＝＋108 kJ·mol －
1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的COCl 2浓度变化曲线未示出)：
(1)比较第2 min 反应温度T (2)与第8 min 反应温度T (8)的高低：T (2)____T (8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2～3)、v (5～6)、v (12～13)表示]的大小_________________________________________________________。
(3)比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小：v (5～6)________v (15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是____________________________________。
【答案】 (1)＜ (2)v (5～6)＞v (2～3)＝v (12～13) (3)＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
【解析】 (1)2 min 和8 min 时反应都处于平衡状态，在4 min 时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T (2)＜T (8)。
(2)分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v (5～6)＞v (2～3)＝v (12～13)。
(3)分析图像可知反应在5～6 min 和15～16 min 时，反应温度相同，因为在相同温度时，
该反应的反应
物浓度越高，反应速率越大，故v (5～6)＞v (15～16)。
6．某学生为了探究Zn 与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL 稀盐酸中加入足量的Zn 粉，用排水集气法收集反应放出的H 2，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标况下)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，你认为原因是___________________________________________________________________________。
(2)4～5 min 时间段的反应速率最小，你认为原因是_________________________________。
(3)求2～3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)v (HCl)＝___________________________________________________________________________。
【答案】 (1) 2～3 min Zn 与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 (2)H ＋
浓度变小 (3)0.1 mol·L －
1· min －
1
【解析】 (1)由时间与速率的关系表格可以看出在2～3 min 时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl 的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn 与盐酸反应放热，使反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。(2)4～5 min 时间段的反应速率最小，主要原因是此时影响化学反应速率的主要因素是HCl 的浓度，HCl 电离产生的H ＋
浓度变小。(3)在2～3 min 时间段内n (H 2)＝
232－120×10－
3 L
22.4 L·mol －
1
＝0.005 mol ，Δc (HCl)＝0.005 mol×20.1 L ＝0.1 mol·L －1，则v (HCl)＝0.1 mol·L －
11 min
＝0.1 mol·L －1· min －
1。
◆深度理解
1．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －
1 H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t /min 0 2 4 6 8 10 V (O 2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·L －1·min －
1 B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－
2 mol·L －
1·min －
1 C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1
D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 【答案】C
【解析】发生的反应为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑。0～6 min 产生的氧气的物质的量n (O 2)＝22.4×10－
322.4 mol
＝0.001 mol ，分解的过氧化氢的物质的量为n (H 2O 2)＝2n (O 2)＝0.002 mol ，Δc (H 2O 2)＝0.002 mol÷0.01 L ＝0.20 mol·L －1
，则v (H 2O 2)＝0.20 mol·L －
16 min
≈3.3×10－2 mol·L －1·min －
1，A 正确；随着反应的进行，H 2O 2的浓度逐渐减小，
反应速率逐渐减慢，6～10 min 的平均反应速率小于0～6 min 的平均反应速率，B 正确；由A 计算可知，反应至 6 min 时c (H 2O 2)＝0.40 mol·L －
1－0.20 mol·L －
1＝0.20 mol·L －
1，C 错误； 6 min 内Δc (H 2O 2)＝0.20 mol·L －
1，则H 2O 2的分解率为(0.20 mol·L －
1÷0.40 mol·L －
1)×100%＝50%，D 正确。
2．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可以表示为：v ＝k ·c m (H 2)·c n (Cl 2)，式中的k 为常数，m 和n 的值以可用下列表中数据确定。
由此可以推得，m 和n 的值正确的是( ) A ．m ＝1，n ＝2 B ．m ＝12、n ＝1
2
C ．m ＝1，n ＝1
2
D ．m ＝1
2
，n ＝1
【答案】 C
【解析】设三组数据编号分别为①②③，则有②①＝2＝2m ，m ＝1；③②＝2＝4n ，n ＝1
2，故选C 。
3． NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －
1NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A ．40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B ．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3的反应速率相等
D ．图中a 点对应的NaHSO 3的反应速率为5.0×10－
5mol·L －
1·s －
1 【答案】 C
【解析】根据图像，40 ℃以前由80 s 逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A 说法正确；根据图像，40 ℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B 说法正确；40 ℃以前，温度越高，反应速率越快，40 ℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40 ℃前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C 说法错误；混合前NaHSO 3的浓度为0.020 mol·L －
1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据c 1V 1＝c 2V 2，混合后NaHSO 3的浓度为0.020 mol·L －1
×
10×10－
3L
10＋40×10－
3L
＝0.004 0 mol·L －
1，a 点溶液变蓝时间为80 s ，因为NaHSO 3不足或KIO 3过量，NaHSO 3浓度由0.004 0 mol·L
－1
变为0，根据化学反应速率表达式，a 点对应的NaHSO 3反应速率为0.004 0 mol·L －
180 s
＝5.0×10－5mol·L －1·s －
1，
故D 说法正确。
4．碳酸二甲酯[CO(OCH 3)2]是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO 2直接合成：CO 2＋2CH 3OH―→ CO(OCH 3)2＋H 2O 。某研究小组在某温度下，在0.1 L 恒容密闭容器中投入2.5 mol CH 3OH(g)、适量CO 2和6×10－
5 mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON ＝转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量
。下列说法不正确的是( )
A．在该温度下，最佳反应时间是10 h
B．4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
【答案】C
【解析】由图可知10 h时，图像达到最高点，转化数最高，故A项正确；4～10 h内碳酸二甲酯的平
均反应速率为35－20×6×10－5mol
0.1 L×2×6 h＝7.5×10
－4mol·L－1·h－1，故B项正确；改变催化剂不会改变反应平衡
的移动，转化率不变，则不一定能提高TON，故C项错误；该反应可以把二氧化碳转化成无毒、环保性能优异、用途广泛的碳酸二甲酯，故D项正确。
5．工业上，可采用还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO(g)＋2H 2(g) N2(g)＋2H2O(g)ΔH<0。化学中，正反应速率方程式可表示为v正＝k正·c m(NO)·c n(H2)，逆反应速率方程式可表示为v逆＝k 逆·c
x(N2)·c y(H2O)，其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验c(NO)/ mol·L－1c(H2)/ mol·L－1v正/mol·L－1·min－1
①0.100.100.414k正
②0.100.40 1.656k正
③0.200.10 1.656k正
下列有关推断正确的是()
A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B ．若升高温度，则k 正增大，k 逆减小
C ．在上述反应中，反应级数：m ＝2，n ＝1
D ．在一定温度下，NO 、H 2的浓度对正反应速率影响程度相同 【答案】 C
【解析】题中反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，A 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，B 项错误；由①②组实验数据可知，1.656k 正0.414k 正＝k 正·0.10m ·0.40n k 正·0.10m ·0.10n ＝4n
，则n ＝1，同理，根据①③组实
验数据可求得m ＝2，C 项正确；由于正反应速率表达式中NO 、H 2的反应级数不相等，所以，NO 、H 2的浓度对正反应速率的影响程度不相同，D 项错误。
6. (1)已知反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na 2S 2O 3浓度和H 2SO 4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a 和b 分别为__________和__________。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。
实验操作①中测试时pH 试纸的颜色应该接近________。
A ．红色
B ．黄色
C ．深蓝色
D ．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na 2S 2O 3某种化学性质，你认为是探究了Na 2S 2O 3的________性。
【答案】 (1)②④ 5.0 10.0 (2)D 还原
【解析】 (1)探究温度对化学反应速率影响，要求其他条件不变，升高温度或降低温度，化学反应速率如何改变，②中c (Na 2S 2O 3)＝0.1×10×10－
3/20×10－
3 mol·L －
1＝0.05 mol·L －
1，④c (Na 2S 2O 3)＝0.2×5×10－
3/20×10
－3
mol·L －1＝0.05 mol·L －
1，只有温度不同，因此应是②④，实验①②③探究浓度对反应速率的影响，要求溶
液的体积应是相同的，混合后的体积应是20.0 mL ，因此a ＝5.0，b ＝10.0；(2)硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，
S 2O 2－
3要发生水解，S 2O 2－
3＋H 2O
HS 2O －3＋OH －
，溶液显碱性，对照标准比色卡，应显绿色，故D 选项正
确，白色沉淀B 应是硫酸钡，硫代硫酸钠中硫原子的化合价应是＋2价，而SO 2－
4中硫显＋6价，化合价升高，被氧化，因此是探究硫代硫酸钠的还原性。
◆高考回访
1．[2020·浙江01月选考，21]一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)+。
反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min n(A)
n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15
1.6
下列说法正确的是（ ）
A. 0~5 min 用A 表示的平均反应速率为110.09mol L min --??
B. 该反应在10 min 后才达到平衡
C. 平衡状态时，1c(C)0.6mol L -=?
D. 物质B 的平衡转化率为20% 【答案】C
【解析】A.v(C)=110.9mol
c
2L =
=0.09mol t
5mi L min n
--???? ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=110.03mol L min --??，故A 错误；
B.15min 时，n(B)=1.6mol ，消耗了2.4mol -1.6mol=0.8mol ，根据方程式可知这段时间内消耗A 的物质的量为0.4mol ，所以15min 时，n(A)=1.6mol ，与10min 时A 的物质的量相同，说明10~15min 这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min 时达到平衡，还是10min 前已经达到平衡，故B 错误；
C.根据B 选项分析可知平衡时消耗的B 为0.8mol ，根据方程式可知生成C 的物质的量为1.2mol ，浓度为
11.2mol c(C)=0.6mol L 2L
-=
?，故C 正确；
D. 物质B 的平衡转化率为0.8mol
100%33.3%
2.4mol
?≈，故D 错误；
2.[2017·江苏化学，10]H 2O 2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【解析】A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1的NaOH时H2O2的分解速率比1 mol·L－1的NaOH时快，错误；D项，图丁中pH相同，Mn2＋浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大，正确。
3.[2016·浙江10月选考，21]为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
【答案】D
【解析】v(R)＝1.4－0.8 mol·L－1
20 min＝0.030 mol·L
－1·min－1，A正确；在50 min，两个温度下R全部
分解，分解率均为100%，B正确；在50 min、30 ℃时，R分解了1.6 mol·L－1，而在25 ℃时，R分解小于1.6 mol·L－1，所以在0～50 min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，C正确；对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，D错误。
4.[2018·浙江11月选考，22]已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ?mol—1。起始反应物为SO2
和O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，
下列说法不正确
．．．的是
A. 2
B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
【答案】B
【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。
5.[2018·浙江04月选考，22]某工业流程中，进入反应塔混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为
2NO g+O g2NO g，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：0.10和0.06，发生化学反应()()()
22
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol ，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A 项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A 错误；
B 项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B 错误；
C 项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C 错误；
D 项，在amol 混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO 的反应速率为v =?n/?t=
0.10.90.10.53.90.2amol amol s s ?-?-=4370
a
mol/s ，故D 项正确。
2021版选考化学(苏教版)一轮复习专题7 1 第一单元 化学反应速率
第一单元化学反应速率 学习任务1化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。() (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示
化学反应速率。( ) (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。( ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s －1 指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1。( ) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( ) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。( ) (7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L － 1，判断下列几种说法的 正误： ①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L － 1·s － 1。( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L － 1·s － 1。( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L － 1。( ) (2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L － 1·s － 1、0.6 mol·L － 1·s －1 ，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。 (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B 的转化率为 ________，其理由为______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)v (C)＝0.6 mol ·L －12 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1，①正确，②错误。Δn (A)＝0.3 mol·L －1·s －1×2 L ×2 s ＝1.2 mol ，A 的转化率为30%，③错误。Δc (B)＝0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.3 mol·L －1，2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1，④正确。 答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30% 因通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 的转化率相等 (1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。
专题一 化学反应速率
第二章专题一 化学反应速率 1.(1)化学反应速率表示方法： 数学表达式： （2）用不同物质表示同一个反应的反应速率的关系 。 2．影响化学反应速率的因素 （ [1.在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增 加了1.7g ，则反应速率为 A.V(H 2)=0.03mol/(L〃mi n) B.V(N 2)=0.02mol/(L〃min ) C.V(NH 3)=0.17mol/(L〃min ) D.V(NH 3)=0.01mol/(L〃min ) 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①V (N 2)=0.3mol/(L〃min ) ②V (NH 3)=0.6mol/(L〃min ) ③V (H 2)=0.6mol/(L〃min ) ④V (H 2)=0.0225mol/(L〃min ) A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 3.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则正确的关系是 A.4/5V (NH 3)=V (O 2) B.5/6V (O 2)=V (H 2O) C.2/3V (NH 3)=V (H 2O) D.4/5V (O 2)=V (NO) 4.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol/L 。对此反应速率的表示，正确的是 A.用A 表示的反应速率是0.4mol/(L〃min) B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L〃min) D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L 〃min)。上述反应中Z 气体的化学计量数n 值是 A.1 B.2 C.3 D.4
化学反应速率和平衡知识点归纳
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案)
1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应； C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。 D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。 点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。 2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是 A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3 C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
《化学反应速率》专题复习
《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓
第三章化学反应速率和化学平衡答案
第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1
高考化学复习专题.化学反应速率
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题七化学反应速率与化学平衡
专 题 七 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 学号 姓名 得分 1、高炉炼铁的基本反应之一如下： FeO （s ）+ CO （g ） Fe （s ）+ CO 2（g ） △H ＞0 （1）则该反应中平衡常数K = 。 （2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）1100℃时，测得高炉中[CO 2]= 0.025mol ·L －1 ，[CO]= 0.1mol ·L －1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是正υ 逆υ（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是 。 2、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：() 2 1121 2 303.2lg T RT T T E k k -= 式中k 1、k 2分别为温度T 1、T 2时某反应的速率常数；E 为反应的活化能（单位：kJ ·mol －1 ）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应 速率常数与反应时间的关系如下：1 22 1t t k k = （1）现知在300K ，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K 的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？ 3、在水溶液中，反应Hg +22+ Tl 3＋= 2Hg 2＋+ Tl ＋的速度表达式为υ= k [Hg + 22 ][Tl 3＋ ]/[Hg 2＋]，试推测其反应历程。 4、一定温度下，按下式发生分解反应：N 2O 5（g ） 2NO 2（g ）＋1/2O 2（g ）
化学反应速率和化学平衡计算题
＜化学反应速率和化学平衡＞检测题 一、选择题： 1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是 A.体积不变，增加NO2的物质的量 B.体积不变，增加N2O4的物质的量 C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2，保持压强不变 4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是 A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3 C.x:y=2:1 D.x=1 5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8% 7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H23.0mol。在定温下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2， 6.0molH2，则由于同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为 A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)<1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3) <1.2mol 8. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
专题09 反应速率、化学平衡(解析版)
专题09 反应速率、化学平衡 1．[2020浙江7月选考]15mL 0.1mol L KI -?溶液与1 31mL 0.1mol L FeCl -?溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq) 2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入4FeSO 固体，平衡逆向移动 D ．该反应的平衡常数()()()22+23+2Fe = Fe I c K c c -? 【答案】D 【解析】 A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c （I 2）减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I -物质的量之比为1:1，反应后I -一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确； C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c （Fe 2+）增大，平衡逆向移动，C 正确； D ．该反应的平衡常数K = ，D 错误； 答案选D 。 2．[2020浙江7月选考]一定条件下：2242NO (g)N O (g) 0H ?<。在测定2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A ．温度0℃、压强50kPa B ．温度130℃、压强300kPa C ．温度25℃、压强100kPa D ．温度130℃、压强50kPa 【答案】D 【解析】
化学反应速率专题复习(含答案)
化学反应速率专题复习（含答案） 1．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：选C。SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。 2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。 3．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是() A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．增加体系的压强D．减少C的物质的量 解析：选B。增加固体物质的量和增大非气态反应压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。 4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：选B。第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 μmol·L－1，t为4 min，所以在4～8 min时间内的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min 开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 应该也降低到原来的1/4，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μmol·L－1，所以可以排除A而选B。 5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示： 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
第三章化学反应速率及化学平衡答案解析
第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c (A)·c (B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：
2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)
2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响:
化学反应速率专题高三复习
化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式：v=来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应：4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中，反应进行得最快的是() A．①B．②C．③D．④ 2．把气体和气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·Ｌ－1·min－1 （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（） A．1 B．2 C．3D．4 （2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（） A．20% B．25% C．33%D．50%
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L－1) CCl2(mol·L－ 1) v(mol·L－1·s－ 1) A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2 考点2影响化学反应速率的因素： 1.决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(C) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
高三化学复习专题：化学反应速率及化学平衡
专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
浙江省宁波市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡
浙江省宁波市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（） A . 表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 表示强碱滴定强酸的滴定曲线 2. （2分） (2018高二上·重庆期中) 如图示与对应的叙述符合的是（） A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2 C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是 该反应为放热反应 D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲 线 3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B . 化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列图象正确（）
化学反应速率及平衡图像专题训练
2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n
N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B