第四章解离平衡2

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(完整版)第6章酸碱理论与解离平衡习题及全解答

第6章酸碱理论与解离平衡习题及全解答 1. 根据酸碱质子理论，判断下列物质那些是酸，那些是碱，哪些是两性物质，哪些是共轭酸碱对？ HCN,H 3AsO 4,NH 3,HS —,HCOO —,[Fe(H 2O)6]3+，CO 32-，NH 4+，CN —，H 2O ，H 2PO 4—，ClO 4— ， HCO 3—，NH 2-NH 2（联氨），[Zn(H 2O)6]2+,PH 3,H 2S,C 2O 42—,HF,HSO 3— ,H 2SO 3 答：酸：HCN, H 3AsO 4, [Fe(H 2O)6]3+, NH 4+, H 2O, [Zn(H 2O)6]2+, H 2S, HF, H 2SO 3, HS — , H 2PO 4 —, HCO 3—, HSO 3— ，H 2O 碱：NH 3, CO 32—,CN —,ClO 4—,NH 2-NH 2, PH 3, C 2O 42—, HCOO —, HS —, H 2PO 4—, HCO 3—, HSO 3— ，H 2O 两性：HS —, H 2PO 4—, HCO 3—, HSO 3— ，H 2O 共轭酸碱对：NH 3-NH 4+, HCO 3——CO 32—, HSO 3——H 2SO 3, HS — —H 2S, HCN-CN — 2. 在酸碱质子理论中为什么说没有盐的概念？下列各物质是质子酸还是质子碱？指出它们的共轭物质。 Ac —,CCl 4,[Al(H 2O)6]3+,[Al(H 2O)4(OH)2]+,HC 2O 4—,HPO 42— 答：在酸碱质子理论中，盐也可以看作是离子酸或离子碱，故没有盐的概念。酸： HC 2O 4—,HPO 42—，[Al(H 2O)6]3+, (共轭碱：C 2O 42—,PO 43—，[Al(H 2O)5(OH)]2+ ) 碱：Ac —,CCl 4,SO 2,[Al(H 2O)4(OH)2]+,（共轭酸： HAc,[Al(H 20)5(OH)] 2+ ） 3.根据酸碱质子理论：酸越强，其共轭碱就越 __________ ；碱越强，其共轭酸就越 ________ 。反应方向是__________ ，生成__________。答：弱，弱。强酸与强碱作用，弱酸和弱碱 4.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为路易斯碱的是（1）H 2O (2)NH 3 (3) Ni 2+ (4)CN — 答：Ni 2+ 5.试解释解离常数与解离度的概念，并说明温度或浓度对它们的影响。答：解离常数K ⊙ ：发生解离达到平衡时，平衡组成不随时间变化，各物种浓度幂的乘积是一常数。解离度 α：解离平衡时，已解离部分所占的百分数。温度对K ⊙ 和α均有影响，而浓度对K ⊙ 无影响，对α有影响。 6.解离度大的酸溶液中c(H 3O +)就一定大，对吗？答：不对 7.计算下列溶液中的c(H 3O +)或pH 。 (1) 0.050mol/L Ba(OH)2 溶液

九年级科学上册第四章代谢与平衡知识点总结

第四章代谢与平衡知识点总结第一节食物与营养【中考考点】食物中的营养素及其在人体中的作用、牙的结构和功能等【常考题型】选择题、资料分析题 1热量价：每克营养物质在体外完全燃烧或在体内完全氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为千焦，糖类为千焦，脂肪为千焦。 2. 食物中的七大类营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等。 3 ?各类营养素的作用：水：构成细胞的主要成分；糖类：是人体所需能量的主要来源。蛋白质： ①是细胞生长和修补组织的主要原料，占人体细胞干重的 50鳩上；②为人体生命活动提供能量。没有蛋白质就脂肪:生物体内贮存能量的物质。（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 f 微生物发酵f 产生酸性物质 f 腐蚀牙釉质（出现黑斑） f 破坏牙骨质 f 牙髓腔受到破坏 f 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。食物残留在牙面上 f 牙釉质受破坏 f 牙本质受破坏 f 牙髓受破坏（3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。（4）牙的分类： ① 成分上分：牙本质、牙骨质（牙根部分）、牙髓腔（牙髓、神经、血管） ② 形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ③ 存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙、智牙无机盐:构成组织（如磷一细胞膜）和维持正常生理活动所必需的物质。缺Ca 、P —骨质疏松症；缺 Fe —缺铁性贫血；缺 Zn —食欲下降，影响生长发育；缺 I —甲状腺肿大。维生粗纤维:促进消化。不能被人体消化和吸收，来源于植物性食物。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4 ?几种维生素来源及缺乏症名称缺乏症主要来源维生素A 夜盲症肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米维生素B1 脚气病牛肉、肾脏、谷类种皮（麦麸）、豆类维生素B2 口角炎、唇裂症酵母、大豆、胚芽、肝维生素B12 恶性贫血肝、奶、肉、蛋维生素C 坏血病蔬菜、水果维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成）维生素E 肌肉萎缩谷物胚芽、绿叶 5.动物的摄食: （1）（2）海葵——触手捕食昆虫一一口器：舐吸式一一蝇类虹吸式一一蝶类咀嚼式一一蝗虫、蚕嚼吸式——蜜蜂、蜂类刺吸式——蚊类鱼类滤过方式（4）青蛙舌（舌根倒生）（5）啄木鸟喙猫一可伸缩的钩爪和发达的犬齿（ 7）蛇一头部具有能感受红外线刺激的器官（3）（6） 6?牙的结构及龋齿的形成：（1）牙的组成：①一：牙冠牙根。 ② 构成牙齿的主要物质是 [2 ] ③ 人体结构中最坚硬的物质是 ④ 人得了龋齿发生疼痛，是由于 ⑤ 保护牙齿要做到饭后漱口，；二: 牙颈；三牙本质； :[1]牙釉质；病菌已侵入[3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致; 早晚刷牙。

完整版第6章酸碱理论与解离平衡习题及全解答

第 6 章酸碱理论与解离平衡习题及全解答 1. 根据酸碱质子理论，判断下列物质那些是酸，那些是碱，哪些是两性物质，哪些是共轭酸碱对？ ——3+ 2- + ——— HCN,H3AsO4,NH3,HS—,HCOO—,[Fe(H 2O)6] 3+，CO32-，NH4+，CN—，H2O，H2PO4—，ClO4—，HCO—, NH-NH2 (联氨)，[Zn(H2O)6]2+,PH3,H2S,C2Q2—,HF,HSQ— H2SQ 答：酸：HCN, H3AsO4, [Fe(H 2O)6] 3+, NH 4+, H 2O, [Zn(H 2O)6]2+, H 2S, HF, H 2SO3, HS —, H 2PO4 —, HCO3—, HSO3—，H2O 2 ———2—————— 碱：NH, CO3 ,CN ,ClO4 ,NHb-NH2, PH 3, C 2O4 , HCQQ , HS , H 2PQ , HCQ3 , HSQ3 , H2O 两性：HS , H 2PO4 , HCO3 , HSO3 ，H2O 共轭酸碱对：NH3-NH4+, HCO3 CO32 , HSO3 H2SO3, HS H2S, HCN-CN 2. 在酸碱质子理论中为什么说没有盐的概念？下列各物质是质子酸还是质子碱？指出它们的共轭物质。 3+ + 2 Ac ,CCl 4,[Al(H 2O)6]3+,[Al(H 2O)4(OH)2]+,HC2O4 ,HPO42 答：在酸碱质子理论中，盐也可以看作是离子酸或离子碱，故没有盐的概念。 2 3+ 2 3 2+ 酸：HC2O4 ,HPO42，[Al(H 2O)6]3+, ( 共轭碱：C2O42,PO43，[Al(H 2O)5(OH)] 2+) + 2+ 碱：Ac ,CCl 4,SO2,[Al(H 2O)4(OH)2] +, (共轭酸：HAc,[Al(H 20) 5(OH)] 2+) 3. 根据酸碱质子理论：酸越强，其共轭碱就越 ________ ；碱越强，其共轭酸就越 ________ 。反应方向是___________ ，生成__________ 。答：弱，弱。强酸与强碱作用，弱酸和弱碱 4. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为路易斯碱的是 2+ ( 1) H2O (2)NH 3 (3) Ni 2+(4)CN 2+ 答：Ni 5. 试解释解离常数与解离度的概念，并说明温度或浓度对它们的影响。答：解离常数K3：发生解离达到平衡时，平衡组成不随时间变化，各物种浓度幕的乘积是一常数。解离度：解离平衡时，已解离部分所占的百分数。温度对“和均有影响，而浓度对K°无影响，对有影响。 6. 解离度大的酸溶液中c(H3O+) 就一定大，对吗？答：不对 7. 计算下列溶液中的c(H3O+) 或pH。 (1) 0.050mol/L Ba(OH) 2 溶液

物理化学测验-相平衡

物理化学测验（四）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。 3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。 (1) 高于136 ℃； (2) 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃； (4) 低于136 ℃； (5) 高于136 ℃而低于184 ℃。 5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数?为：( )。 (１)Ｃ＝２，?＝１； (２)Ｃ＝２，?＝２； (３)Ｃ＝１，?＝０； (４)Ｃ＝３，?＝２。 6、已知等温反应 ①CH4(g) == C(s) + 2H2(g) ②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。（1）①向左，②向右；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。二、计算题。请计算下列各题。 ( 本大题7分) 在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

第四章--代谢与平衡(1～3节)

双休课堂——浙教版九年级(上)科学同步测试卷(十九) 第四章代谢与平衡(1～3节) 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______ 一、选择题(每空2分，共44分) 1．定期进行血液检查对我们每个人来说都是必要的。在抽取静脉血时，护士常用橡皮条扎住上臂，小臂上的静脉血管往往会变得格外明显。这与下面哪项生物学知识没有直接联系…………( ) A．静脉内的血液是从远心端流向近心端 B．静脉都分布得很浅 C．静脉血管腔较大 D．静脉内有瓣膜 2．血液经过肺循环后，其主要变化是……………………………………………( ) A．由动脉血变成了静脉血 B．血液中的养料变成了废物 C．由静脉血变成了动脉血 D. 血液中的废物变成了养料 3．在血液循环系统中，位于左心室和股动脉之间的血管是……………………( ) A．肺动脉 B．主动脉 C. 上、下腔静脉 D．肺静脉 4．在膳食中，需要量小，但对人体的作用却是很大的是……………………………( ) A. 糖类和脂肪 B．无机盐和维生素 C．无机盐和蛋白质 D．维生素和蛋白质5．有一同学在小烧杯中倒人l0毫升植物油，加人一组消化液，并充分振荡，置于37℃的温水中1小时左右，植物油不见了，你认为这一组消化液是…………………( ) A．唾液、胆汁、胃液 B．胆汁、肠液、胰液 C．胃液、肠液、唾液 D．胰液、肠液、唾液 6．胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是……………………( ) A．酶发挥催化作用只有一次 B．胃蛋白酶被小肠稀释 C．小肠内的温度高于胃内的温度 D．小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高 7．能促进人体小肠对钙、磷元素的吸收和利用，促进儿童骨骼正常发育的维生素是( ) A．维生素A B．维生素B C．维生素D D．维生素E 8．最近，旅美中国学者章蓓和美国、瑞典、西班牙的科学家们合作研究，发现了一种功能类似于胰岛素的真菌化合物。这一发现为治疗糖尿病的研究“开启了一扇全新之门”，它有可能使糖尿病患者将来只通过服药就能进行治疗，而不必注射胰岛素。关于文中“真菌化合物”的推测，肯定错误的一项…………………………………………………………( ) A．该化合物应该是可以直接被消化道吸收的 B．该化合物应是相对分子质量较小的有机物 C．该化合物具有降低血糖浓度的功能 D．该化合物应该是蛋白质 9．下列蛋白质在体内代谢的图解中，各字母表示的生理过程和物质依次是…………( ) A．消化、吸收、运输、分解、能量 B．消化、吸收、合成、分解、氨基酸 C．消化、吸收、合成、分解、能量 D．消化、吸收、合成、排泄、能量 10．龋齿的形成过程是………………………………………………………( ) A．食物残留在牙面上→牙釉质受破坏→牙腔受破坏→牙质受破坏

物理化学相平衡知识点

相平衡一、主要概念组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶) 二、重要定律与公式本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。 1、相律： F = C - P + n, 其中：C=S-R-R’ (1) 强度因素T，p可变时n=2 (2) 对单组分系统：C=1, F=3-P (3) 对双组分系统：C=2，F=4-P；应用于平面相图时恒温或恒压，F=3-P。 2、相图 (1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。 (2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如下四种方法得到。 1

2 对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法；液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。 3、单组分系统的典型相图对于单组分系统C =1，F =C -P +2=3-P 。当相数P =1时，自由度数F =2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T )相图，见下图。 p T l B C A O s g C ' p T l B C A O s g F G D 单斜硫p T 液体硫B C A O 正交硫硫蒸气 (a) 正常相图 (b) 水的相图 (c) 硫的相图图6-1 常见的单组分系统相图 4、二组分系统的相图类型：恒压的t -x (y )和恒温的p -x (y )相图。相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。 (1)气液相图根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形

九上科学第四章代谢与平衡(综合卷A)含答案

浙教版九年级(上)科学同步测试卷第四章代谢与平衡(综合卷A) 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 得分_______ 一、选择题(每空2分，共40分) 1．下列关于酶的叙述中，错误的是………………………………………………( ) A．酶的催化作用会受到温度的影响 B．唾液淀粉酶除了可以催化淀粉的分解，也可以催化蛋白质的分解 C．酶的催化效率很高 D．每种酶只能催化一种或一类物质的化学反应 2．在人体的消化道中存在着大量微生物，如大肠杆菌、双歧杆菌等，它们对维持人体正常的生理功能具有重要的作用，滥服抗生素往往会破坏这些正常的菌群。这些微生物的代谢类型是……( ) A．异养需氧型 B．异养厌氧型 C．自养需氧型 D．自养厌氧型 3．馒头、面包膨大松软，里面有很多小孔，这是因为在制作过程中…………………( ) A．加入了酵母菌，分解面粉中的有机物，产生了二氧化碳 B．加入了酵母菌，分解面粉中的有机物，产生了酒精 C．加入了乳酸菌，分解面粉中的有机物，产生了二氧化碳 D．加入了乳酸菌，分解面粉中的有机物，产生了乳酸 4．在天气寒冷的冬天，同学们将教室门窗紧闭，时间一长就会出现头晕、注意力不集中、记忆力下降等现象。同学们对这些现象的原因有以下各种分析，你认为错误的是…………( ) A．脑部缺氧 B．脑细胞能量供应不足 C．脑细胞兴奋性下降 D．脑细胞血糖供应不足 5．心脏是人体血液循环的动力泵。如图为心脏的结构模式图，其中①是……………………………………………………( ) A．左心房 B．左心室 C．右心房 D．右心室 6．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维素等七大类，其中的粗纤维素虽然不能被人体消化吸收，但对人体有非常重要的生理作用。下列食物中含有丰富粗纤维素的是…………………………………………( ) A．鱼、虾 B．鸡蛋、猪肉 C．菠菜、芹菜 D．牛奶、牛肉 7．下列物质在口腔内就能分解成小分子化合物的是……………………………( ) A．蛋白质 B．淀粉 C．脂肪 D．纤维素 8．某家长为临近学业考试的孩子设计了一份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。为了均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理……………………………………( ) A．煎鸡蛋 B．稀饭 C．五香牛肉 D．炒青菜 9．果酒放久了易产生沉淀，如果加入蛋白酶就可使沉淀消失，而加入其他酶则无济于事。这一事实说明……………………………………………………( ) A．酶是一种蛋白酶 B．酶的催化效率高 C．酶的催化受环境的影响 D．酶具有专一性

第八章酸碱平衡与肾脏排泄

第八章酸碱平衡与肾脏排泄（一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时， [H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于的代偿作用。（二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质的

5.第五章酸碱解离平衡-思考题解答2011

第五章酸碱解离平衡思考题试答 2011.10.16. 1．写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：4NH +、HCl 、H 2O 、24H PO ?、 3HCO ? 答：NH 3、Cl -、OH -、24HPO ?、23CO ? 。 2．写出下列各分子或离子的共轭酸的化学式：H 2O 、HS -、24HPO ?、NH 3、 3HSO ? 答：H 3O +、H 2S 、24H PO ? 、、H 4NH +2SO 3。 3．下列分子或离子中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是酸碱两性物质？ HS -、、、、HAc 、OH 2-3SO 2-4HPO +4NH -、H 2O 、、HCl -3NO 答：酸：、HAc 、HCl (只能失去质子) +4NH 碱：、OH 2-3SO -、 (只能得到质子) -3NO 酸碱两性物质：HS -、、H 2-4HPO 2O (既能失去质子也能得到质子) 4．何谓水的质子自递作用？何谓水的离子积常数？在纯水中加入少量酸或碱后，水的离子积常数是否改变？答：(1) 水的质子自递作用可表示为：H 2O ＋H 2O ＝H 3O +＋OH -它表示一个水分子能从另一个水分子中得到质子形成水合氢离子，而失去质子的那个水分子则剩下氢氧根离子； (2) 水的离子积常数是指定温下H 3O + 离子与OH - 离子相对平衡浓度的乘积； (3) 在纯水中加入少量酸或碱后，水的离子积常数不变。 5．同离子效应降低了弱酸或弱碱的解离度，是否也改变了弱酸或弱碱的标准解离常数？答：未改变。a K 或b K 既然是标准平衡常数，它就只与温度有关，与溶液中存在什么离子、每种离子的浓度多少无关。 6．什么是酸雨？简述酸雨的形成过程及酸雨对大自然的主要危害。答：酸雨指pH ＜5.6 的酸性降水。由于矿物燃料燃烧等因素，引起大气中SO 2浓度升高，在光化学作用下，SO 2转变为SO 3和硫酸，形成酸雨、酸雾。酸雨可危害湖泊水体，使鱼虾绝迹；酸化土壤，使土壤贫瘠；使森林遭到破坏；使建筑物、古迹等遭到破坏。 7．在组成蛋白质的20种常见氨基酸中，最简单的是甘氨酸(H 2NCH 2COOH)。已知甘氨酸的a K 和b K 几乎相等，试判断甘氨酸在强酸性溶液、强碱性溶液和纯水中主要以何种离子存在。 3 + 离子存在；答：甘氨酸在强酸性溶液中主要以2HOOCCH NH 在强碱性溶液中主要以离子存在； 2OOCCH NH ?2

第8章酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c 表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止

物理化学上册相平衡练习及答案

物理化学相平衡1试卷一、选择题( 共21题40分) 1. 2 分(2442)由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=3 2. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少 (1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入NH3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，2 3. 2 分(2562)在373.15 K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A 和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 4. 2 分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 5. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）? 相变H=0，? 相变 V<0（B）? 相变 H<0，? 相变 V=0 （C）? 相变H<0，? 相变 V<0（D）? 相变 H=0，? 相变 V=0 6. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： (A)1 (B)2 (C)3 (D) 4 8. 2 分(2440)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 9. 2 分(2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用 10. 2 分(2565)p?时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和B 形成完全互溶的二元溶液。在x A= 0.5时，A和B 的平衡分压分别是13.33kPa和20 kPa，则此二元物系常压下的T-x图为下列哪个图： 11. 2 分(2396)硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 12. 2 分(2399)某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)垐? 噲?H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)垐? 噲?H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)垐? 噲?2CO(g) 则该体系的独立组分数C为: (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

第四章代谢与平衡基础知识要点

第四章代谢与平衡基础知识点第一节食物与摄食 2．食物中的七大类营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等。 3．各类营养素的作用：糖类：①是人体细胞最主要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。脂肪：生物体贮存能量的物质。水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。粗纤维：来源于植物性食物，不能被人体消化吸收，刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4．几种维生素来源及缺乏症名称缺乏症主要来源维生素A夜盲症肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米维生素B1脚气病牛肉、肾脏、谷类种皮、豆类维生素C坏血病蔬菜、水果维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成） 5．动物的摄食：（1）海葵——触手捕食（2）昆虫——口器：舐吸式——蝇类虹吸式——蝶类咀嚼式——蝗虫、蚕嚼吸式——蜜蜂、蜂类刺吸式——蚊类（3）鱼类——滤过方式（4）青蛙——舌（舌根倒生）（5）啄木鸟——喙（6）猫——可伸缩的钩爪和发达的犬齿（7）蛇——头部具有能感一二三

受红外线刺激的器官 6．牙的结构及龋齿的形成：（1）牙的组成：①一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质； ③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质； ④人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ⑤保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙。（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。（3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。（4）牙的分类： ①形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ②存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙（32颗）第二节食物的消化和吸收 1. 消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。（1）消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。（2）消化腺：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 2、消化系统的主要功能：①将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；②将

智慧树知到《基础化学(山东联盟)》章节测试答案

智慧树知到《基础化学（山东联盟）》章节测试答案第一章 1、下列溶液渗透压力最大的是（） A.c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1 B.c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1 C.c(Na2CO3) = 0.1 mol·L-1 D.c(NaCl) = 0.1 mol·L-1 E.c(HAc) = 0.3 mol·L-1 答案: c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1 2、相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（） A.ZnSO4 B.葡萄糖 C.K2SO4 D.Al2(SO4)3 E.NaCl 答案: 葡萄糖 3、关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（） A.与溶质的性质有关 B.只与溶剂的性质有关 C.与溶质的浓度有关 D.与溶质和溶剂的性质都有关 E.是溶质的质量摩尔浓度为lmol·kg-1时的实验值

答案: 只与溶剂的性质有关 4、一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。质量摩尔浓度为0.750 mol·kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为 A.0.0100 B.1.80×10-4 C. 0.0133 D.0.0135 E.0.750 答案: 0.0133 5、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（） A.溶液的体积 B.溶液的温度 C.溶质的质量 D.溶液的质量浓度 E.溶液的质量摩尔浓度答案: 溶液的质量摩尔浓度 6、若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是 A.葡萄糖溶液 B.蛋白质溶液 C.蔗糖溶液 D.淀粉溶液 E.酒精溶液

第四章代谢与平衡知识梳理

第四章《代谢与平衡》知识梳理姓名 1：食物中的营养素及其作用 1、水：构成的主要成分。体内的和都必须溶解在水中才能进行运输。 2、糖类：包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等，是。在等食物中含量较高。 3、蛋白质：细胞主要原料。青少年由于处于长身体时期，故对蛋白质需求量很大，也可为人体的生命活动提供。 4、脂肪：生物体内能量的物质。当人体内的氧化分解不足以提供人体所需能量时，才会分解提供能量。 5、无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质，其中包括钠和磷等元素。例如缺会导致儿童味蕾功能下降。 6、食物纤维：由组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌，促进肠道蠕动，利于排便等。 7、维生素（vitamin）：种类很多，必须从食物中获得。参与人体内许多重要的生理活动，对保持人的身体健康关系极大。看表格，了解常见维生素的名称、来源和缺乏症。 8、健康的饮食要求，并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡，即。 2.人消化系统的重要器官——牙牙的作用：人的重要器官。

人的乳牙的总数为颗，恒牙的总数为28～32颗。（3）牙的保护：如果食物在牙缝中酸化后，就会腐蚀牙齿，时间一长就会形成，也就是我们俗称的蛀牙，因此我们要保护好牙齿、预防龋齿，就必须做好每天的牙齿清洁工作。【典型例题】例1．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和纤维素等七大类，其中的纤维素虽然不能被人体消化吸收，但对人体有非常重要的生理作用。下列食物中含有丰富纤维素的是（）A．鱼、虾B．鸡蛋、猪肉C．菠菜、芹菜D．牛奶、牛肉例2．某家长为临近学业考试的孩子设计了一份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。为了均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理（） A. 煎鸡蛋 B. 稀饭 C. 五香牛肉 D. 炒青菜例3．处于青春期的青少年生长发育的速度很快。营养学专家建议青少年要适当多吃奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富的食品。因为蛋白质是人体（） A．细胞生长和组织修补的主要原料B．主要的供能物质 C．主要的贮能物质D．溶解养分和废物的物质例4．下列各组食物中，含蛋白质较多的是（） A．牛奶鸡蛋瘦肉B．花生肥肉茶油 C．苹果白菜芹菜D．玉米馒头米饭 3.食物的消化与吸收（一）消化系统组成：一条和一些能分泌的消化腺 1、消化道：如图从上到下依次是口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。

Octet BLI 小分子动力学检测亲和力数据分析-1第一章-Small Molecule Kinetics-by row

1.双击数据分析软件图标，打开数据分析软件，在软件Data Selection界面左下侧子窗口路径下选中待分析kinetics数据，双击后载入左上侧子窗口Loaded Data Kinetics文件夹下： 2.左键单击所载入待分析数据，右侧窗口显示Sensor Tray按钮下界面，即该检测中sensor所在sensor tray 上位置，在此可选择分析哪些sensor采集的数据，本例分析所有sensor的数据 3.该窗口另一个按钮Summary按钮下界面如下，包括实验运行信息，检测程序的步骤及时间、板孔排列等。

4.选择所需分析sensor后，点击Processing进行数据处理： 5.数据处理界面如下，该窗口左侧依次包括Step1:Data Selection，Step2:Subtraction，Step3:Align Y Axis， Step4:Inter-step Correction，Step5:Process，Step6:View Results，Step7: Save Results；右侧窗口默认为Raw Data View下界面，即原始数据预览。

6.点击Step 1下Sensor Selection按钮，界面如下： 7.对于经典小分子实验，在实验设计上包括sensor对照和孔对照（间经典小分子实验设计SOP），数据处理时需分别扣除对照孔及对照sensor引入的干扰；选中对照孔，右键下选择Change Well Type…下的Refference Well：

设置Refference Well后界面如下： 8.在Sensor Tray下选中对照Sensor，右键选择Change Sensor Type…下的Refference Sensor：

物理化学答案第六章相平衡

第六章相平衡 6.1 指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。（1）I2(s)与其蒸气成平衡；（2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4）取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。（5）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。解：（1）C = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1. （2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C–P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1. （3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1. （4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C–P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2. （5）C = 3, P = 2, F = C–P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2. 6.2 已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90 °C时的饱和蒸气压分别为= 和。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为的甲苯-苯混合物5 mol，在90 °C下成气-液两相平衡，若气相组成为求：（1）平衡时液相组成及系统的压力p。（2）平衡时气、液两相的物质的量解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从Raoult定律，因此（2）系统代表点，根据杠杆原理 6.3 单组分系统的相图示意如右图。试用相律分析途中各点、线、面的相

平衡关系及自由度。解：单相区已标于图上。二相线（F = 1）：三相点（F = 0）：图中虚线表示介稳态。 6.4 已知甲苯、苯在90 °C下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa。两者可形成理想液态混合物。取200.0 g甲苯和200.0 g苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90 °C的液态混合物。在恒温90 °C下逐渐降低压力，问（1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？（2）压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？（3）压力为92.00 kPa时，系统内气-液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？解：原始溶液的组成为（1）刚开始出现气相时，可认为液相的组成不变，因此（2）只剩最后一滴液体时，可认为气相的组成等于原始溶液的组成

第一章热力学第一定律

第二章热力学第二定律一、单选题 1) 理想气体绝热向真空膨胀，则（） A. ?S = 0，?W = 0 B. ?H = 0，?U = 0 C. ?G = 0，?H = 0 D. ?U =0，?G =0 2) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（） A. W = 0 B. Q = 0 C. ?S > 0 D. ?H = 0 3) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（） A. 可以从同一始态出发达到同一终态。 B. 不可以达到同一终态。 C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。 D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 4) 求任一不可逆绝热过程的熵变?S，可以通过以下哪个途径求得？（） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。 5) 在绝热恒容的系统中，H 2和Cl 2 反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（）

A. ? r H m B. ? r U m C. ? r S m D. ? r G m 6) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为 p 1 =101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为 p 2 =101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( ) A. ?S >0 B. ?S <0 C. ?S =0 D. 都不一定 7) 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：( ) A.19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0 B.-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0 C.19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1 D. 0 , 0 , 0 8) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的C v,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：( ) A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-1 9) 理想气体的物质的量为n，从始态A(p1,V1,T1)变到状态B(p2,V2,T2),其熵变的计算公式可用：( ) A. ?S =nR ln(p2/p1)+ B. ?S =nR ln(p1/p2)－ C. ?S =nR ln(V2/V1)+ D. ?S =nR ln(V2/V1)－ 10) 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：( ) A. ?S =nRT ln(p1/p2) B. ?S =nRT ln(V2/V1) C. ?S =nR ln(p2/p1) D. ?S =nR ln(V2/V1)

第四章 解离平衡2