硝酸 【教案】
教学设计课题：硝酸课型：新授课开课人：
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对
化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立
保护环境的意识。
教学重、难点
重点：硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。
难点：硝酸的强氧化性是本章的难点，硝酸氧化性强弱和浓度的关系是易错点。
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
设计
意图
情境创设激趣启思
〖课件投影〗《江苏硝酸泄漏》新闻报道，
指导学生仔细阅读，认真观察图片，思考。
[引入课题]硝酸有什么样的性质呢？
学生观看图片思考
了解有关硝酸
的新闻报道,激
发学生的学习
热情，并及时进
行情感态度价
值观教育。
活动探究启发诱导
【展示·归纳】展示稀HNO3、浓HNO3，打开瓶
塞，取少量于试管中，请学生认真观察。
归纳出硝酸的物理性质。
强调：HNO3易挥发，“发烟”实际上是硝酸
蒸汽与水形成的“雾”。
〖课件投影〗大家仔细观察硝酸泄露的图
片，红棕色的气体可能是什么物质？为什么会
产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？硝酸
如何保存呢？
发生的变化是：
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
观察，得到硝酸
有关物理性质
学生认真思考，踊跃参与，
积极回答。根据气体的颜色
判断红棕色气体是NO2，，经
过思考得出NO2是由HNO3分
解得到的。体现硝酸的不稳
定性。经过思考后看课本得
观察是学好化
学的第一步。
将所见、所思
正确表达出
来。
引导学生认真
观察，提高学
生的学以致用
能力。环环相
扣，无序的知
硝酸的讲课教案和课件
第四章非金属及其化合物 第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸 一．教学目标 1）知识目标： a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。 b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。 c.使学生掌握有关硝酸的计算， d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。 2）能力和方法目标： a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。 b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。 3)情感和价值目标： a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。 b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。 二．教学重、难点 a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性 b.难点：硝酸的氧化性 三．教学工具（实验用品，教学用品） a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管 b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作 四．课时安排 两课时 五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法 六．教学过程
七．板书 第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸 一．硝酸的物理性质 a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸 b.溶沸点较低，密度比水大 c.与水任意比互溶，放出一定的热量 d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质 1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤 2）不稳定性 分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20 保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞 3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸) a.与碱的中和反应 b.与盐的复分解反应 c.与湿润的紫色石蕊试纸 4）强氧化性 a．与金属（除Au、Pt外） i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸） 反应装置 （a） (b)
第三课时 《硝酸》导学案
高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ （3）强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为： 离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？
微格教学教案硝酸的制备性质及用途
微格教学教案 硝酸的性质、制法及应用 学生姓名：—————— 学号：—————— 考号：—————— 完成时间：2019年2月8日
【教学内容】 硝酸的性质、制法及用途 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）复习巩固氨和铵盐的性质。 （2）了解硝酸的物理性质及化学性质。 （3）了解硝酸的用途。 2、过程与方法目标： 培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。 3、情感态度与价值观目标： 通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。 通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。 【教材分析】 本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。 氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。 【教学重点】 硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性） 【教学难点】 硝酸的氧化性 【教学过程】 一、复习引入： 1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？ 2、学生回答。 3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。 4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O 氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 5、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。 6、板书：硝酸 二、发现历史： 1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。而中国第一座能合成氨的工厂则是由中国著名的化学家侯德榜建成的，但因为硝酸可以用来制取炸药，所以在开工后不久就被侵略者摧毁了。
硝酸的性质 教学案 (苏教版)
光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？
硝酸 教案和教学反思
第二节氮的循环（第三课时） 硝酸 一、教学目标： 1.知识与技能 （1）了解硝酸的物理性质； （2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。 2.过程与方法 （1）通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力 （2）学生通过创设情景、理论联系实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观 （1）学生通过硝酸泄露事件的录像，激发学习化学的兴趣 （2）学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。 二、教学重点： 硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性 三、教学难点： 对硝酸强氧化性的理解 四、教学过程： 【观看视频】浓硝酸泄露 【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题： 1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质？ 2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎么样？ 展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质； 【归纳整理】 一、硝酸的物理性质： 纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性、、。硝酸能以于水。 市售常用浓硝酸：质量分数为；密度为1.42 g/cm3
“发烟”硝酸：质量分数为。 【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题： “红棕色”可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质? 【归纳整理】 二、硝酸的化学性质 1. 不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________ 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ _____________________________________________________________________ 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在___________瓶中，避光保存放置于_____________处。 【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题： 在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么化学性质？ 【归纳整理】 2. 酸性 ①硝酸能使________ ___； ②硝酸能与_______ ____反应，例：； ③硝酸能与___________ 反应，例：； ④硝酸能与_____________ ____反应，例：；【课堂互动4】探究金属与硝酸反应 【实验1】Cu与浓硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 15mol/L浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 【实验2】Cu与稀硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 4mol/L稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 总结：反应中硝酸表现出性和性 【归纳整理】 3. 强氧化性（浓度越大，氧化性越）
高中化学 4_4 硝酸导学案 新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸） 【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途； 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【课前预学案】 三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质： 浓硫酸和硝酸的性质比较 【课内探究案】
〖合作探究1〗 常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？ 〖合作探究2〗 不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生 ．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？ 〖合作探究3〗 （1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。 〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝， 同时有气体生成，此盐可能是（） A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
高中化学教案《氨硝酸硫酸
课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
高中化学选修5导学案-酚的性质
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》 教案 整体设计 镇定说课 本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的差不多化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的专门性。初中要紧学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中要紧侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。关于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“摸索与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质要紧学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该专门重视化学实验。因此第一要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。因此可按照“复习→实验→观看→明白得→练习把握”的程序来处理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯独气体，而且是大伙儿专门熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 硫酸、硝酸和氨是重要的差不多化工产品。把握硫酸、硝酸和氨的性质，能够更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的要紧性质，了解氮的循环对生态平稳的作用。 本节内容编排有以下特点： 1.重视主干知识，建构知识结构。知识结构由主干知识和差不多知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书关于这些主干知识采纳实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些差不多知识，则采纳“摸索与交流”“资料卡片”等形式来出现。 2.重视环境教育的渗透。例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。关于自然界中氮的循环，教科书采纳图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平稳的重要作用。 教学建议如下： 1.重视实验，充分发挥实验的功能。实验→观看→分析是本节教学的重要手段与方法。为取得良好的实验成效，教师要明确实验目的，明确实验观看的重点，使学生通过认真观看现象，来分析变化的本质。另外，还要强调实验的操作要点及要把握的实验技能等。在复习浓硫酸的吸水性、脱水性时可做蔗糖中加浓硫酸的实验，结合教科书图427，以激发学生的爱好。关于硫酸的氧化性，建议演示实验前设置一些摸索题，如此能够对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（见教案内容）。 关于硝酸与铜、非金属的反应，能够适当补充演示实验，但必须操纵环境污染问题。做
硫酸和硝酸学案
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
硝酸讲课教案
第三节硝酸 一、教学目标 知识技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化 还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 能力培养：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过 学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力；巩固氧化还原反应的概念，提高学 生的抽象思维能力。 科学思想：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲 求实事求是的原则的教育。 科学品质：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生了解我国的国情，激发 学生的学习兴趣。 科学方法：利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、 对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学 生掌握硝酸与碳的反应。 重点、难点硝酸的不稳定性和氧化性，硝酸与金属的反应。 二、教学过程设计 教师活动学生活动设计意图【复习提问】用已学知识解释农村的一句谚 语：“雷雨发庄稼”。 【强调】“雷”与“发”的关系。 【投影】有关的化学方程式： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 讨论后，一名代表发言，大家 评价。 （N2→NO→NO2→HNO3→ 硝酸盐）。 为学习硝酸的制法做 铺垫。 给学生具体而完整的形象 记忆。 今天我们重点学习的内容是硝酸。 【板书】第三节硝酸 【讲叙】硝酸是一种重要的化工原料，它不 仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。 明确本节课的学习内容 我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较 大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂， 南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。 下面我们先来学习硝酸的性质。 了解国情，激发学生 兴趣。 【板书】一、硝酸的性质 （一）物理性质 【引入】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓 硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝 酸的物理性质。 【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查 常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。 每两人一组，进行观色 态，闻气味；掂轻重（同水比）； 打盖观雾；与水混合放热。由 一名学生综合概括，得出结 论：纯硝酸是无色、易挥发、 有刺激性气味的液体，比水 重，能溶于水。 看课本，自学。请一名 学生口述：纯硝酸的密度： 给学生探索的机会， 培养学生的动手能力，阅 读能力、查数据能力、口 头表达能力、综合概括能 力和评价能力。 学会对比，找特殊点， 强化记忆。
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最新全国师范生素质大赛参赛作品 人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸 ｛教学设计思路分析｝ 【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。 【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实 验，本节化学课安排了典型的学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于 初中所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解掌握知识。 【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探 索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求 达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标 ｛教学设计方案｝ 【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸 的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的 化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。 （2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性） （3）了解硝酸的用途。 2．过程与方法 （1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力； （2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力； （3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3．情感态度与价值观 （1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性。
硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计 定边中学李慧梅 【教材分析】 硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】 通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法 通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观 在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】 紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。
硝酸的教学设计(最新整理)
硝酸的教学设计 一：教材分析： 硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。 二： 学生情况分析 ： 学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。 三：设计理念： 本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。 四：教学目标 知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。 能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。 情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性 六：教学难点：硝酸的强氧化性 七：教学过程： 【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。 【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。 【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。
HNO3
佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸 课任教师邓小尚审核郑新春 班级姓名 教学目标： 1.了解硫酸和硝酸的性质及用途 2.掌握浓硫酸的三大特性 3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性 自主学习： 一、硫酸： 1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42- 2.具有酸的通性。 3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密 度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。 4. 浓硫酸的特性： i.吸水性： ii．脱水性： iii.强氧化性（可与金属、非金属反应） （1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O （2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。二．硝酸 物理性质： 化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。 A.与金属的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量） 4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）
高一必修一化学《硝酸》教案 人教版
教学重点： 硝酸的特性。 难点：对硝酸强氧化性的理解。 教学模式： 实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。) 教学用具： 演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。 教学过程： 【复习提问】 投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋O2＝ 2NO2； 在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化； O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧 化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。 【引入新课】 一、硝酸的物理性质： 展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。 投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，
沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的 质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝 酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是 硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴 的缘故。 二、硝酸的化学性质： 1．酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。 投影：完成下列方程式： ①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3— ②CuO + HNO3— ③Fe(OH)3 + HNO3— ④CaCO3 + HNO3 — 结论：具有酸的通性。 【设问】硝酸有哪些特性呢？ 2．不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。 投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式： 【思考】 ①常用浓硝酸为何呈黄色？ ②实验室应怎样贮放浓硝酸？ 3．硝酸的强氧化性： 【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。 实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
硝酸学案
第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应
硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计 徐占文 一、探究性学习理论 探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。该理论认为，每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。 建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。同化与顺应的不断发展，促进学习者认知结构的不断发展。 教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时，要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点，努力创设生动活泼的学习情境，激发学生学习的愿望，并借助一定的教学媒体，引导学生进行自主的探究。 二、教材分析 初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象，加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化，来简单分析硝酸与金属反应的实质，以加深学生的理解。三、学生的基础知识分析 从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性，氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征，从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据，有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理的重构。 四、探究教学的基本策略 1、问题情境的创设 学生在初中化学已学习过酸的通性，知道活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属不能与酸反应，酸能使指示剂显色，酸能与某些盐类发生复分解反应。教师利用学生这一已有的知识结构，给学生提供蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、
物质的变化和性质导学案
课题1 物质的变化和性质 实验序号变化前的 物质 变化时发生的现象变化后的物质 变化后有无新 物质生成 加热试管里的水液态的水液态的水 研碎胆矾蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末状的 胆矾 胆矾加水溶解，加入氢氧化钠溶液蓝色的胆 矾溶液 蓝色的氢氧化 铜沉淀 向石灰石里滴加稀 盐酸颗粒状石 灰石 二氧化碳气体 等 (一)物理变化是：________ ___。物理变化的特征是：_________新物质生成。 (二)化学变化是：___________________。又叫做：__________。化学变化的特征是：_______新物质生成。化学变化过程中常常伴随着__________、__________、__________、__________、__________、__________等现象发生。 3、化学变化伴随的现象： 化学变化能量的变化: 注意：不能作为判断化学变化的依据。 ※物质发生化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理 变化时不一定同时发生化学变化。 二、物理性质和化学性质 1、化学性质：物质在变化中表现出来的性质。可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 2、物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。 3、化学变化和化学性质的联系:在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 物理性质化学性质氧气色味态，密度使燃着的木条_____ 二氧化碳色味态，密度使燃着的木条_____ 三、练习 1.下列诗句中只涉及物理变化的是（） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 ①铁生锈②石醋熔化③纸张燃烧④酒精发挥⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，雪融化