(完整版)高一下学期化学期末试题一

高一下学期化学期末试题一

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求）

1、下列有关碱金属的叙述正确的是（）

A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物

B．碱金属单质的硬度都较大

C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质

D．碱金属单质都是银白色的固体

2、下列有关叙述正确的是（）

A．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率

B．化合物分子中一定有非极性共价键

C．同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同

D．周期表有18个横行7个纵行

3、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H

2

R

4、可逆反应N

2＋3H

2

2NH

3

的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变

化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、2v正（H

2）＝3v逆（NH

3

） B、v正（N

2

）＝v逆（NH

3

）

C、v正（N

2）＝3v逆（H

2

） D、v正（N

2

）＝v正（H

2

）

5、下列分子中各原子处于同一平面内的是（）

A．乙烷B氯乙烯 C．甲烷 D．氨气

6、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

7、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－

185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（）

A. 它是一种新的原子

B. 它是一种新的元素

C. 它的质量数为185

D. 它是铪－180的一种新的同位素

8．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）

A B C D

9、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化铜悬浊液

C.石蕊试液

D.碳酸钠溶液

10、可逆反应：2NO

2(g) 2NO(g)+ O

2

(g)，在体积不变的密闭容器中反应，

达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmol O

2的同时生成2nmol NO

2

能量

反应物生成物

能量

反应物

生成物

能量

反应物生成物

能量

反应物

生成物

②单位时间内生成nmol O

2

的同时生成2nmol NO

③用NO

2、NO、O

2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤11．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色 B．状态C．化学键D．原子核

12．某有机物的结构简式如右下式，该有机物不可能具有的性质是A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO

4

溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应

13、下列化学用语的书写，正确的是

A、氮气的电子式：

B、硫原子的结构示意图：

C、溴化钠的电子式：

D、水分子的结构式：

14、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性

相对强弱是：HXO

4＞H

2

YO

4

＞H

3

ZO

4

。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H

2Y＞ZH

3

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X

15、下列属于取代反应的是

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D乙烯与酸性高锰酸钾溶液16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插

入稀H

2SO

4

中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H

2

SO

4

中，电子由

C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H

2SO

4

，C极产生大量气泡④B、D相

连后，同时浸入稀H

2SO

4

中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 17．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确

18．关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO

2与CaO化合是放热反应，则 CaCO

3

分解是吸热反应

19．下列说法中正确的是（）。

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池两极均发生氧化还原反应

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动

x

4x 2x +y 20．关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A ．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B ．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO 2气体

C ．图 ③ 表示CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）为吸热反应

D ．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

二．非选择题：

21.海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。

（1）写出镁元素在周期表中的位置：

（2）氯化钠的电子式 ，用电子式表示水的形成过程 （3）写出重水中的氢元素的核素符号：

22.A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数D>C>B>A ，且B 、C 、D 同周期，A 、 D 同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C 的原子结构示意图为，D 在同周期元素中原子半径最小，据此填空： （1）C 元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）D 在周期表的 周期， 族。 （3）A 、B 、C 、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）

（4）B 的最高价氧化物的水化物的化学式为 23.有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素。

①A、B 、C 是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C 。

②D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和HE ，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。

③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。 请回答： （1）B 位于周期表中第________周期______族，C 的原子结构示意图是________。 （2）F 单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。 24、已知乙烯能发生以下转化：

乙烯 H 2O ① B O 2 和Cu △ ②

C 乙酸乙酯

D

聚乙烯

③ 浓硫酸

（1）乙烯的结构式为： 。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称：

B 中含官能团名称 ；D 中含官能团名称 ； （3）写出反应的化学方程式

①： 反应类型： ②： 反应类型： ③： 反应类型： 25.化学能在一定的条件下可以转化为电能。 （一）现有如下两个反应：

① 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

② Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。

（二）请根据Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 （3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。 26．（1）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类分别为m 、n 。如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为____________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为____________。如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

(2) A 、B 两元素同周期，A 位于ⅡA 族，B 位于ⅢA 族，A 的原子序数为x ，B 的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。

27．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A 、B 、C 、D 离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F 的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A 的氧化物既能溶于NaOH 溶液，又能溶于盐酸；

③C 的氢化物分子G 是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

G P Q M+P ；

④E 和D

是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T 和K ；

⑤B 和D 可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X 和Y 。 请回答下列问题：

（1）B 元素的名称是 ；（2）E 元素的原子结构示意图是 。 （3）G 的电子式为 。

（4）化合物X 所含化学键类型有 。

（5）①A 的氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。

②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。

D 的单质 H 2O D 的单质

答案

22．（1）硅 / SiH 4 (2) 三 VIIA （3） Na Si Cl F （4） NaOH 23（1）3 ⅡA

（2）He （3）NaOH HBrO 4 HBr

.

24、（1）

(2)羟基；羧基 （3）①CH 2=CH 2 + H 2O

CH 3CH 2OH （加成反应）

②2CH 3CH 2OH + O 2

Cu

△

2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反应）

③nCH 2=CH 2

（聚合反应） 25. （1） ① 反应①是氧化还原反应，有电子转移。（2）

②负极：Zn –2e - = Zn 2+ 正极：Cu 2+ + 2e - = Cu 26、（1）x-n x+m x-m x+n （2）y-x=1或11或25

27．（1）钠 （2）

（3） （4）离子键、共价键

(5)、①Al 2O 3+2OH －==2AlO 2－+H 2O

②3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O

锌 铜

硫酸铜

金属导线 C C H H H H

CH

2－CH 2 n