2021届江西省宜春市袁州区高三上学期期末模拟化学试卷

【最新】江西省宜春市袁州区高三上学期期末模拟化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．④①②⑤③

2．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．

A ．

B ．

C ．

D ．

3．以下说法错误的是

A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

均为水做氧化剂的氧化还原反应

B

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Mg+CO2=2MgO+C

均为固体质量增大的置换反应

C NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH（3+NaHSO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

均为较强酸制较弱酸的复分解反应

D

H2O2+SO2=H2SO4

CaO+SO3=CaSO4

均为非氧化还原反应的化合反应

4．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．在过程（中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D．第（（步的目的是为了浓缩富集溴

5．丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是

A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应

B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应

C．不能与金属钠反应放出H2

D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体

6．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A

B．64g SO2含有N A个SO2分子

C．16g CH4所含的电子数为N A

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A

二、有机推断题

8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之

间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，（（反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出（反应的化学方程式____________________

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出（反应的化学方程式____________________

（3）若D物质具有两性，（（反应均要用强碱溶液，（反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出（反应离子方程式____________________

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出（反应的化学方程式____________________

（5）若A是应用最广泛的金属。（反应用到A，（（反应均用到同一种非金属单质。写出（反应的离子方程式____________________

三、实验题

9．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

（将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

（过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

（2）写出实验（离子方程式式：

（3）对可能有的物质进行确认，把（的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）

10．某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．

实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）

1 2 5 15 20 4.0mol/L 盐酸

少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 2.0mol/L 硫酸

无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L 硫酸

无明显现象 少量气泡

有比较连续的气泡 请回答： （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 ．

（2）反应1～15min 内，铝

与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 ．

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL 、铝为9.0g 过量）：

实验目的 实验

编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度

/mol ?L

﹣1

1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．

①

25?C 铝片 4.0 ②

③

④

四、填空题

11．已知：CH 3CH 2OH+NaBr+H 2SO 4（浓） CH 3CH 2Br+NaHSO 4+H 2O ．

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U 形管和大烧杯里加入冰水；②在圆

底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小火加热，使其充分反应．

试回答下列问题：

（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为．

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是．

（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行（填操作名称）．

（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却．

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面。

【详解】

Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分离和提纯。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；

3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

2．A

【解析】

试题分析：根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=

来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．

解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度== mol/L．故选A．

3．D

【解析】

试题分析：A．H元素化合价降低，被还原；

B．Cu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体；

C．根据强酸制备弱酸的反应特点判断；

D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化．

解：A．H元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，故A正确；

B．Cu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体，都为固体质量增大的置换反应，故B正确；

C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合强酸制备弱酸的反应特点，故C正确；

D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选D．

4．C

【解析】

试题分析：海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．

A．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；

B．氯化镁易水解，为防止水解，过程（中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2；

C．过程（加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．

解：A．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故A正确；

B．氯化镁为强酸弱碱盐易水解，为防止水解，过程（中结晶出的MgCl2?6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；

C．过程（加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，氢氧化钠沉淀镁离子，碳酸根离子除去钙离子，钡离子除去硫酸根离子，过滤后加盐酸，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故C错误；

D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单

质，富集溴元素，从第（步到第（步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；故选C．

5．B

【解析】

试题分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．

解：A．该有机物是烃的含氧衍生物，能燃烧；该物质中含有酚羟基、苯环和碳碳双键，能和溴、氢气发生加成反应，故A错误；

B．该物质中含有酚羟基，能和氢氧化钠发生中和反应，能和氯化铁发生显色反应，故B正确；

C．酚羟基能和钠反应生成氢气，故C错误；

D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，故D错误；故选B．

6．C

【解析】

试题分析：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；

B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；

C．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；

D．根据离子的化合价分析．

解：A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；

B．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；

C．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；

D．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO﹣具有强氧化性性，故D错误；故选C．

7．B

【解析】

试题分析：A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；

B、根据分子个数N=来计算；

C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；

D、标况下，水为液态．

解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去

0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；

B、64g二氧化硫中含有的分子个数N==×N A=N A，故B正确；

C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10N A个，故C错误；

D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．8．NaOH+CO2=NaHCO34NH3+5O2=4NO+6H2O AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+

【详解】

（1）若B是淡黄色固体，（（反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。A是Na、B是Na2O2、C是NaOH、D是NaHCO3;（反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O;

（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，（反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，（（反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期（A族，（反应离子方程式：

AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B 为SiO2；反应（的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；

（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，（反应用到A，（（反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2，2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：本题考查元素化合物的转化关系。

9．（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（3）用洁净的铂丝蘸取（的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无．

【解析】

试题分析：（将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和

Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；

（往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；

（过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有

Na2CO3，一定不含Na2SO4；

判断是否含有KCl，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，钾离子的检验可以用焰色反应进行确定．

解：（将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；

（往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；

（过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；

（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；

（2）实验（中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（3）判断是否含有KCl，可以通过焰色反应进行确定，用洁净的铂丝蘸取（的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无；

10．（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

（3）1、Cl﹣能够促进金属铝与H+反应，或SO42﹣对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．（Ⅱ）

实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol?L﹣1

②25℃铝片 2.0

③35℃铝片 4.0

④25?C 铝粉 4.0

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）根据离子方程式的书写规则书写．

（2）从化学反应与能量之间的关系及外界条件对化学反应速率的影响判断．

（3）从盐酸和硫酸的不同点分析．

（Ⅱ）（1）1、②根据题意，①和②只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验．

2、③根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验．

3、④根据题意，实验①和④只有金属规格不同，其它完全相同进行实验．

Ⅰ（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快，

（3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同，

（Ⅱ）（1）1、②根据题意知，①和②只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验．

2、③根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验．

3、④根据题意，实验①和④只有金属规格不同，其它完全相同进行实验．

11．（1）Br2；

（2）水浴加热；

（3）下层；A；

（4）蒸馏；

（5）④①⑤③②．

【解析】

试题分析：本题利用醇能与HX酸反应的原理制备溴乙烷，涉及溴的物理性质是红棕色液体，易挥发，可通过水溶加热的方法控制反应温度，反应后的混合物因有机物与无机溶液不相溶而分层，下层为密度大于水的溴乙烷，通过分液分离后再进一步进行分离提纯；

（1）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴；

（2）溴乙烷沸点为38.4℃，同时考虑到浓硫酸的强氧化性，为避免更多的副反应进行，只要控制温度略高于38.4℃即行，因此可以通过水浴进行加热就可以了；

（3）溴乙烷密度比水的密度大，分层后处于混合液的下层；分液后，溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；

（4）溴乙烷沸点低，可以采用蒸馏方法分离；

（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察

是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解；

解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化Br﹣，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；

（2）可以利用水浴加热来控制反应温度，故答案为：水浴加热；

（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；

C．氢氧化钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，但溴乙烷也会在此溶液里发生水解反应，故C错误；

D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；

（4）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；

（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，