初中化学主要内容

初中化学主要内容

第一单元

1.物理变化：

2.化学变化：

凡是有等字眼的都是化学变化。

3.物理变化与化学变化的本质区别：

4.物理性质：

5.化学性质：

6.物理性质包括：

7.化学性质包括：

第二单元

1.空气的成分按体积分数计算，大约是N2，O2占

2.混合物：

3.纯净物：

4.关于水的三种纯净物：

5.测定空气中氧气含量的实验：

（1）药品：不能用等代替，因为其生成的气体填充了被消耗的O2体积，瓶内压强不变，大气压不能把水压入瓶内。

（2）原理（即反应方程式）：

（3）现象

（4）结论

6.氧气的用途：

O2不能燃烧，只是燃烧，具有性，O2还可以做液氧炸弹。

7.氮气的用途：

8.稀有气体的用途：

9.空气污染的种类有和，其中有害气体包括，

和。污染的危害有：（了解）保护措施有：

（记一两点）10.物质与氧气的反应

11.化合反应：

12.氧化反应是化合反应，化合反应是氧化反应，有的化合反应才是氧化反应。

13.氧气的工业制法：利用氧气、氮气的沸点不同，分离空气的方法制得氧气，属于变化。

14. 过氧化氢俗称：，液体，化学式：

反应的化学方程式：

氯酸钾的化学式：，固体，反应方程式：

高锰酸钾的化学式：，固体，反应方程式：

15．分解反应：

16.催化剂的特征（一变二不变）：

17.所学过的黑色固体：、、、

18.用KMnO4制取O2的注意事项：

实验步骤：查——点——装——收——移——熄

（1）.检查装置气密性的目的：

（2）.为什么加热前先预热：

（3）为什么试管口要略向下倾斜：

（4）在试管口放一团棉花的目的：

（5）当气泡放出时再开始收集气体。可用和收集（6）停止加热时，先再目的是：

19.检验氧气收集满的方法：

20.氧气的检验方法：

第三单元

1.构成物质的微小粒子由、、

2.分子是的最小粒子；原子是的最小

粒子。例如，保持H2O化学性质的最小粒子是，而H2O在化学变化中的最小粒子是、。

3．分子和原子的本质区别：

4．分子的基本特征：

（原子特征也一样）同种分子性质不同种分子性质。

5．原子由和构成，其中原子核由带电的和电的构成。原子没有中子。

6、核电荷数 = =

7.相对原子质量≈ + （无单位或单位为1）

8.原子中核外电子分层排布，第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层最多排个电子，排满内层再排外层。金属元素最外层电子数一般，在化学变化中容易电子，形成带的

离子；非金属元素最外层电子外一般，在化学变化中容易电子，形成带的离子。由此可见，元素的化学性质由决定。

9、离子就是带电荷的或，带电荷的离子叫做离子，带电荷的粒子叫做离子。

10、元素的特点：只讲不讲

原子既讲又讲。

11、地壳中元素含量居前四位的是：

生物体内前六位的元素依次是：

12.元素符号的意义：

（1）元素符号既可以表示一种，又可以表示一个

（2）特殊：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以元素符号表示，故其元素符号既可以表示一种，又可以表示一个，还可以表示一种

（3）特殊：如果在元素符号前加数字则。

13.由原子构成的物质包括；

由分子构的物质包括；

由离子构成的物质包括

如：铁单质是由构成的；硫单质是由构成的；氦气是由构成的；水是由构成的；氧气是由构成的；甲烷是由

构成的；氧化镁是由构成的

第四单元

3.水体污染的主要来源主要有污染、污染、污染

4.水体污染的危害：

3.防止水体污染的措施：

（记一两点）

4.水的净化过程中

（1）. 水的净化过程中属于化学变化的是：

（2）.明矾的作用：

活性炭的作用：

（3）.过滤是指把不溶于从液体中分离出来。操作：“一贴”指

“二低”

“三靠”

5.在过滤操作中，玻璃棒的作用：

6.软水和硬水区分方法：

7.生活中如何降低水的硬度：

8.电解水实验

（1）反应方程式：

（1）现象：通电后电极上出现气泡，一段时间后正、负两极试管内收集的气体体积比约为；正极产生的能，是；负极产生的能，是

（2）结论：①

②

9.化合物：

10.氧化物：

11.单质：

12.化学式：用和表示物质组成的式子叫做化学式。（知道）

13.化学式的意义：（1）表示（2）表示

（3）表示

（4）表示

（5）如果在化学式前加数字，则

14. 化学式的读法：

（1）有两种元素组成的化合物一般读作“某化某”如MgCl2读作 , （2）对于有相同元素组成的多种不同物质，为区别起见，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO读作 , CO2读作 ; NO 读作 ,NO2读作 ; Fe3O4读作 , Fe2O3读作 ; （3）含OH（氢氧根）的化合物一般读作“氢氧化某”如NaOH读作 , Ca(OH)2读作 , Cu(OH)2读作 ,Mg(OH)2读作

（4）含酸根的化合物一般读作“某酸某”，如MgSO4读作 , CaCO3读作 , NaNO3读作 , K2CO3读作 , KNO3读

作;当H和酸根组合成化合物时，则读作为“某酸”如H2SO4读作 , HNO3读作 , 特殊：HCl读作 ,

（5）一些特殊的读法：H2O读作 , NH3读作 , H2O2读

作 ;

15.化合价口诀：

（含+3价的铁读作“铁”，含+2价的铁读作“亚铁”）

16. 化合价的应用：（1）推断化合物中某元素的化合价（依据：化合物中化合价的代数和为0）

例：求H2O2中氧元素的化合价，NH3中氮元素的化合价

（2）利用元素化合价写其离子符号（常考）：

元素的化合价为多少价，其离子就带多少个单位的电荷（正价带正电荷，负价带负电荷；标在元素符号的右上角）如：铝离子 , 氧离

子 , 硫酸根离子 , 氢氧根离子 , 铵根离

子 , 亚铁离子 ,5个铁离子 , n个碳酸根离

子 , 3个硝酸根离子，a个银离子 ,

17.化学式的写法：

（1）金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成，其化学式直接以。如铝，磷，氩气，（2）气体单质是在元素符号角写上表示分子中所含原子数的数字，如氮气，氢气，氧气，特殊：臭氧，

（3）化合物的化学式的写法：正价的写在左边，负价的写在右边，用交叉法写（步骤：1写2标3交叉4约简）。如氧化铜，氧化铁，氧化亚铁，氧化铝，硫酸钠，碳酸钙，硫酸铝，硝酸钾，碳酸钠，硫酸，硝酸，碳酸，氢氧化钾，氢氧化铜，氢氧化镁，硫酸铁，硫酸亚铁，硝酸镁 , 碳酸

铵 , 双氧水 , 盐酸 , 乙醇，甲烷 , 醋酸（甲烷、乙醇、醋酸是有机物）

18.有关相对分子质量的计算

（1）计算相对分子质量（各种元素的相对原子质量×该种原子的个数） 例如：SO 2的对分子质量= CaCO 3的对分子质量= NH 4NO 3的对分子质量= Ca(OH)2的对分子质量=

（2） 计算物质组成元素的质量比（某元素的相对原子质量×该种原

子的个数 ：另一种种元素的相对原子质量×该种原子的个数）

例如：SO 2中硫元素和氧元素的质量比= CaCO 3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比= NH 4NO 3中氮元素、氧元素、氢元素的质量比=

（3） 计算物质中某元素的质量分数

例如：CaCO 3中氧元素的质量分数＝ Ca(OH)2中氧元素的质量分数= NH 4NO 3中氢元素的质量分数=

（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

例：300克CaCO 3中碳元素的质量=

98Kg 硫酸中含有硫元素的质量=

160t 硝酸铵中含有氮元素的质量=

该元素的相对原子质量×该种原子的个数

化合物的相对分子质量

×100%

第五单元

1.质量守恒定律：的各物质的等于反应后

生成的。

2.化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后没有改

变，没有增减，也没有改变。

3.在化学变化中和一定改变。

、、、

、一定不变。

、可能改变。（2个一定变，5个一定不变，2个可能变）

4.质量守恒定律应用时注意三不能：

（1）只能解析化学变化，不能解析物理变化

（2）不能多算，过量部分不计入总质量

（3）不能漏算，逸走的气体等要计入总质量

5.化学方程式的读法：可以从宏观和微观两个方面来读。宏观上可以

如22

①质(指物质)的方面：和在的条件下反应生成

②量(指相对分子质量)的方面：每份质量的硫和份质量的氧

气在点燃的条件下完全反应，生成份质量的

③粒子方面：1个原子和分子在点燃的条件下反应生成1

个分子。

4.化学方程式的书写原则：一是必须决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是，等号两边各原子的和必须相等。

第六单元

1.透明的金刚石、灰色的石墨、足球状的C60都是由元素组成的

单质，但是由于它们的，因此它们的性质存在着差异。

2.CO和CO2的性质不同是因为它们的不同。

3.由同一种元素组成的物质是纯净物(填“一定”或“不一

定”)。

4.碳还原氧化铜的实验：

①C、CuO的颜色、状态：

②实验现象：

③反应方程式：

④在碳还原氧化铜的实验中，C是剂，具有性。

⑤H2、CO也具有性，同样可以还原氧化铜

H2 +CuO——现象：黑色固体变红色，有水珠生成

CO + CuO——现象：黑色固体变红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

5.还原剂具有性，发生；氧化剂具有性，发

生。

6.工业上常采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。

CaCO3——

实验室制取CO2:

㈠药品：

HCl或不用H2SO4代替稀HCl等！（二）.实验原理（即：反应方程式）：

（三）.实验步骤：a:连接仪器，检查装置的气密性；b:装入大理石或石灰石；c:倒入稀盐酸；d:用向上排空气法收集。

（四）.验满方法：

7.物质中含HCO3-（碳酸氢根离子）或CO32-的检验方法：向其滴

加稀HCl ，再将其产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该物质含HCO3--或CO32-，反之，则不含。8.在所有气体的实验室制取中，凡①反应物都是固体且需要加热的，

的装置②反应物是固体和液体且

不需加热的可采用制取H2的制取可采用CO2的装

置）

9.CO2：通常状况下是一种、密度比空气、溶于水

的气体；在加压降温条件下，CO2能变成固体，俗称“”

10.化学性质：

（1） CO2与水反应生成，能使紫色的石蕊试液变红色（发生反应的化学方程式为），碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水：。

（2）CO2与Ca(OH)2反应，生成白色的沉淀，发生反应的化学方程式为（此反应可检验二氧化碳的存在）。

（3）. CO2的用途：a:做灭火剂；b:干冰做制冷剂，用于保藏食物、人工降雨等；c:重要的化工原料；d:作温室气体肥料。

10 . CO是一种、的气体，密度比空气，溶于水。

11. CO的化学性质：

（1）.可燃性：燃烧时火焰呈，化学方程式：

（2）.还原性：高温时能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜反应，其化学方程式：

（3）毒性：CO有，易与血液中的结合，导致生物体因缺氧而死亡。

10. CO的用途：a:做气体燃料，b:冶炼金属。

第七单元

1.燃烧的条件：一般的燃烧需要同时满足三个条件（缺一不可）：

（1）（2）（3）

2.灭火的原理和方法：只要破坏燃烧条件的任何一个即可，即

（1）（2）

（3）

3.化学反应伴随着的变化，通常表现为的变化，许多

反应会，如：凡是燃烧都是反应，金属和酸的反应,

生石灰和水的反应也是放热反应；有的反应会，如：一

般条件是加热或高温的反应都是吸热反应。

4.化石燃料包括、和，它们属于

能源，都是物（填“混合”或“纯净”）。

5.煤的主要含元素，燃烧会排放出、等污染

物，这些气体或其他在空气中反应后的生成物溶于水会形

成。煤的干馏属于变化。

6.石油主要含和两种元素，石油的蒸馏属于变化

7.天然气的主要成分是，其化学式为，俗称，燃

烧的化学方程式为：。

8.乙醇俗称，化学式为，在空气中燃烧的化学方程

式：。

9.氢气化学式为，它本身无毒，释放的热量高，燃烧产物

是，反应方程式：，火焰呈。氢气被认为最的燃料，也是最的能源。实验室常用和反应来制取氢气，反应的化学方程式：。