九年级化学知识网络图

第一单元走进化学世界

走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。物质

变化

性质

化学

一门

实验

基础

科学

化学

验的

本操作

第二单元我们周围的空气

我们周围的空气氮气（N2）

（78%）

性质

用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。

物理性质：无色无味气体，不易溶于水。

化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。

稀有气体

（0.94%）

性质：无色无味气体，化学性质不活泼。

用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。

二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）

氧气（O2）

（21%）

物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

化学性质

（比较活

泼，具有

氧化性，

是常用的

氧化剂）

C + O2点燃CO2

2C + O2点燃2CO

S + O2点燃SO2

4P + 5O2点燃2P2O5

3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2Mg + O2点燃2MgO

4Al + 3O2点燃2Al2O3

2H2 + O2点燃2H2O

2CO + O2点燃2CO2

CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）

（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）

（产生白烟、放热、白色固体）

（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）

（耀眼的白光、放热、白色固体）

（耀眼的白光、放热、白色固体）

(淡蓝色或蓝色火焰，干

冷烧杯壁有无水滴，沾石

灰水的烧杯壁是否浑浊）制法

工业制法：分离液态空气法（物理变化）

实验

室制

原理

2H2O22H2O+O2↑

2KClO32KCl + 3O2 ↑

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

发生装置：固体+液体反应不需加热或

固体+固体反应需要加热

收集装置

排水法（氧气不易溶于水）

向上排空气法（氧气密度比空气

大）

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。

检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。

验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。

用途

供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。

支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。

测定空气中

氧气的含量

现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的

水进入集气瓶中约占1/5。

气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的

量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。

MnO2

△

MnO2

第三单元 物质构成的奥秘

物 质

组成——元素

定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 地壳中含量居前四位的元素：氧（O ）、硅(Si)、铝（Al ）、铁（Fe ）

表示 元素 符号 写法：一个字母大写，两个字母一大二小。

意义 ①表示一种元素；②表示该元素的一

个原子；③由原子构成的物质，元素

符号还表示这种物质。

分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

构成 分子：用化学式表示（详见第四单元）

原子 (不显电性) 结构

原子核 核外电子（带负电）

质子（带正电）

中子（不带电） 电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数） 相对原子质量≈质子数+种子数

离子

核外电子排布

排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。

原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义

原子结构与

元素化学性

质的关系

①最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对

稳定结构。

②最外层电子数＜4个，易失电子，形成阳离子。

③最外层电子数≥4个，易得电子，形成阴离子。 定义：带电的原子或原子团。

分类

阳离子：原子失去电子，带正电（质子数＞电子数）

阴离子：原子得到电子，带负电（质子数＜电子数）

表示

(离子符号) ①写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。

） ②意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。

物质

构成

分子

概念：保持物质化学性质的最小粒子。 性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。 原子

概念：化学变化中的最小粒子。 性质与分子相同。 原子与分子的区别与联系

区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物 质。都既讲种类，又讲个数。

分类

混合物：由两种或两种以上物质组成。（由不同种分子组成的物质）

纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体。

化合物 由两种或两种

以上元素组成

的纯净物。

氧化物 酸、碱、盐 由两种元素组成，其中一

种是氧元素的化合物。

第四单元 自然界的水

自然界的水

电解 原理：2H 2O 通电

2H 2↑+ O 2 ↑（氢气与氧气的体积比为2：1）

正极：氧气 负极：氢气 两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。 正氧负氢，氧一氢二。

结论 ① 水电解生成了氢气和氧气。

② 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

③ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

净化 沉淀：包括静置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性杂质） 过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。

吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素

和臭味。 方法 蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。 硬水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

① 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，

时间长还会变硬。 ② 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。

危害 软化方法

生活中：煮沸 实验室：蒸馏

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

肥

皂水区分

① 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。 ② 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。③工业上水的重复利用。

节约用水

防止水体污染

水污染的来源

工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意

排放；农药、化肥的不合理使用。

水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。

防治措施

工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排

放；农业上合理使用化肥农药。

化学式

意义

①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成。注：化学式前面的数字表示分子个数。 读法

与写

法

化合价

应用

①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。 ②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。 相对分子质量 爱护水资源

化学式与化合价

定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（1）单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe 、

Al ）；固态非金属单质（C 、S ）；稀有气体单质（He 、Ne ）；②一

般气体用“X n ”表示，如：H 2、O 2。（2）化合物：金前非后，氧

一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。

写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素化合价及酸根化合价。（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同）

①计算相对分子质量；②计算物质中各元素的质量比；③计算化合

物中某元素的质量分数；④计算化合物中的原子个数比；⑤计算化

合物中某元素的质量。

第五单元化学方程式

化学方程式

质量守恒定律

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

物质的质量总和。（只适用于化学变化）

实质

宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。

微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。

五不变

两变

微观：分子种类改变。

宏观：物质种类改变。

一个可能变：分子个数可能改变。

概念：用化学式表示化学反应的式子。

意义

①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。

③表示各物质之间的质量比。

书写原则

①以客观事实为基础。

②遵守质量守恒定律。

书写步骤

⑴写：写出反应物和生成物的化学式；

⑵标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成

物中有气体要标“↑”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标

“↓”。）

⑶配：配平

①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，

且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把

奇数配成偶数，再依次推断。

②观察法

⑷等：短线改等号。

化学方程式计算

设：设未知量

写：写出化学方程式

标：标出已知量和未知量

列：列出比例式

算：根据比例式求解未知量

答：简答

第六单元碳和碳的氧化物

碳和碳的氧化物

金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。

石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。

木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。

活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。

碳的化学性质

常温下，碳的化学性质不活泼。（书写或绘画）

可燃性(作燃料)

C + O2点燃CO2（氧气不充足）

2C + O2点燃2CO（氧气不充足）

还原性(冶炼金属)

C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

碳

的

氧

化

物

二

氧

化

碳

物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质

①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。（灯

火实验）

②与水反应：CO2 + H2O === H2CO3（能使石蕊变红）

碳酸不稳定，易分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

实验室制法

①药品：石灰石或大理石与稀盐酸

②原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

③发生装置：固体+液体反应不需要加热

④收集装置：只能用向上排空气法收集

⑤检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水

变浑浊，则证明是二氧化碳气体。

⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，

则证明已收满。

工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途）

绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。

产生温室效应（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施

一

氧

化

碳

物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

可燃性（需验纯）：2CO + O2点燃2CO2 （蓝色火焰、

放热）

还原性

CO+ CuO △Cu + CO2

3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

用途：作燃料、冶炼金属

碳单质

第七单元燃料及其利用

燃料及其利用燃烧与灭火

燃烧的条件

具有可燃物；

可燃物与空气或氧气接触；

温度达到可燃物的着火点。

（缺一不可）

灭火的方法

清除或隔绝可燃物；

隔绝空气或氧气；

降温至着火点以下。

常见灭火器

泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。

二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密

仪器等处的失火。

燃

料

的

种

类

化

石

燃

料

（

不

可

再

生

）

煤

煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。

煤的综合利用：隔绝空气加强热——干馏（化学变化），使

煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H2、CH4、CO、其他气体）。

石

油

石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。

石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石

油产品——分馏（物理变化）。

天

然

气

天然气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。

甲烷

①甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。

②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶

于水。

③化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯）

现象：火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水

变浑浊。CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

其

他

燃

料

（

可

再

生

）

乙

醇

乙醇（C2H5OH）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。

具有可燃性：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

用途：作燃料，医疗消毒，化工原料，配酒。

乙醇汽油的优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

氢

气

物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

化学性质

可燃性：2H2 + O2点燃2H2O （点燃前需验纯）

还原性：H2 + CuO Cu + H2O

制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

发生装置：固体+液体反应不需要加热

收集装置：排水法和向下排空气法

检验：用燃着的木条（产生淡蓝色火焰）

用途：作燃料（最清洁和最理想的燃料）、冶炼金属、充气球。燃料燃烧对

环境的影响

酸雨（SO2、NO2溶于水）：腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水

体、农作物减产。

温室效应：气候变暖、冰川融化、土壤沙漠化，农业减产。

燃烧与

能量

化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。（放热反应与吸热

反应）

燃料充分燃烧的方法：有足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。

△

第八单元 金属和金属材料

金

属和金属材

料

金属材料

合金

定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特征的物质。合金属于混合物。

铁合金：生铁（含碳2%—4.3%）、钢（含碳0.03%—2%）

优点：合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好。

纯金属

金属的性质

物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较高，硬度和密度比较大，常温下处汞外都是固体。

化学性质

与氧气反应 常温下，铝能与氧气反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 3

加热时，铜能与氧气反应：2Cu + O 2 △

2CuO

金在点燃或加热时都不能与氧气反应

与酸反应 (置换反应) Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑

Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2

↑

Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2

↑

与盐反应

(置换反应) 铁与硫酸铜溶液反应（溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质） Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3 ===2Ag+Cu(NO 3)2

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动顺序

越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金。

金属的冶炼 （铁的冶炼） 原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2

现象：红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。

注意：①实验前先通CO 把装置内空气排干净，然后再加热；反应后先停止加热，待试管冷却后再停止通CO 。②澄清石灰水的作

用是检验生成的CO 2气体。③尾气（CO ）要点燃，防止污染空气。

金

属的保护

铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触。主要成分Fe 2O 3·xH 2O 。

防止铁生锈的措施

① 保持铁制品表面清洁干燥； ② 在铁制品表面涂保护膜；

③ 在铁制品表面镀其他金属； ④ 在铁里面融入金属制成合金。 保护金属资源的途

径

① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用金属；

③ 有计划、合理地开采矿物；

④ 寻找金属的代用品。

第九单元 溶 液

1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特征：均一性、稳定性、混合物。 组成：由溶质和溶液组成。

2、溶质和溶剂的关系：①溶质可以是固体、也可以是液体气体。②两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。③如果其中一种是水，一般把水看做溶剂。

3、乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗洁精去油污就是这个道理。

溶液的形成

4、溶解时的吸热与放热现象

① 有的物质溶于水溶液温度降低。如：NH 4NO 3

②

有的物质溶于水溶液温度升高。如：NaOH 、浓H 2SO 4、CaO

③ 有的物质溶于水溶液温度不变。如：NaCl 溶解度 固

体

溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。

2、物质的溶解度曲线 （1）溶解度的三种情况：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：KNO 3。②少数物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCl 。③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：Ca(OH)2。 （2）交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

（3）注意：①只要提到溶解度，这个点一定在曲线上。②曲线下面的

点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液。 气

体溶

解度

概念：在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响因素：温度与压强；随温度的升高而减小，随压强的增大而增

大。 溶质的质量1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、表达式：溶质的质量分数=

溶质质量 溶液质量

×100%

3、溶液的配

仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签。 4、应用 ① 溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。

② 用于化学方程式的计算：参加化学反应的是溶液中的

溶质。

第十单元 酸和碱

1、 定义：能跟酸或碱起作用而示不同颜色的物质。

2、 种类：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。

3、 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无色碱红色） 浓盐酸 （HCl ） 1、 物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开瓶盖后冒白雾。 2、 有挥发性：溶液浓度变稀，质量减小。（密封保存）3、用途：除锈、制药。 浓硫酸

（H2SO4）

1、 有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大。（密封保存）

2、 有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用

布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

3、 稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，

并不断搅拌。（酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）

酸的化

学

性质

常见的

酸 常见的碱

氢氧化钠（NaOH ） 液的 表示方法P H 范围：0—14之间，PH 越小，酸性越强；PH 越大，碱性越强。

关系 PH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液） PH>7,溶液呈碱性（不一定是碱溶液）

PH=7,溶液呈中性

测定方法是使用PH 试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH 试纸，将被测液滴1、 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 2、 物理性质：白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热。 3、 有吸水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解。 4、 有腐蚀性：如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

第十一单元 盐 化肥

组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3。

粗盐的提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、漏斗。 各歩玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使

溶液受热均匀，防止液滴飞溅④转移固体。

常

见

的

盐

1、氯化钠（NaCl ）：俗称食盐。用途：①作调味品②生活中：腌制食品③医疗：生理盐水④农业：选种⑤工业原料⑥消除公路积雪。

2、碳酸钙

[CaCO 3]

(1) 俗称大理石、石灰石。白色固体，难溶于水。

(2) 化学性质：①与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

②高温分解：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑

(3)用途：建筑材料、作补钙剂。

3、碳酸钠[Na 2CO 3] (1) 俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水。 (2) 化学性质：①与酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （3）用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

4、碳酸氢钠

[NaHCO 3]

(1) 俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。

(2) 化学性质（与酸反应）：NaHCO 3+HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑

(3) 用途：作发酵粉、治疗胃酸过多。 化学性质

1、盐+金属 盐+金属，如：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

2、盐+酸 盐+酸，如：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

3、盐+碱 盐+碱，如：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4

4、盐+盐 盐+盐，如：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3

复分解反应 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD AD+CB

发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。

盐的溶

解性

1、 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。盐酸盐不溶氯化银（AgCl ），硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）。另外，AgCl 、BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸。

2、 常见的沉淀：CaCO 3 、 BaCO 3 、Mg(OH)2、 、Al(OH)3 ；BaSO 4、AgCl 、Fe(OH)

3、 Cu(OH)2。

CO 32-和HCO 3-的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有CO32-和HCO3-。

料

氮肥：CO(NH 2)2、NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3;作用：促进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮表现：叶片发黄。

磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷表现：生长缓慢，产量降低。

钾肥：KCl 、K 2SO 4;作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗

简易鉴别

类别

第十二单元化学与生活

化学与生活人类重

要的营

养物质

供

能

物

质

1、功能：是机体生长及修复受损组织的主要原料。

2、性质：①蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。②蛋白质

变性：在受热、酸、重金属盐、甲醛的作用下，会破坏蛋白质的结

构，使其变质。

3、富含蛋白质的物质：搜肉、鱼类、蛋类、大豆、花生。

蛋

白

质

糖类

1、人体主要的供能物质：葡萄糖（C

6

H

12

O

6

）、蔗糖（C

12

H

22

O

11

）、淀粉

[(C

6

H

10

O

5

)n]。

2、淀粉遇碘变为蓝色。

3、富含糖类的物质：薯类、大米、玉米、土豆、水果。

油脂：人体主要的储能物质。

非

供

能

物

质

维生素

1、功能：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。人体内不

能合成。

2、缺乏症：缺维生素A，易患夜盲症；缺维生素B，易患脚气病；

缺维生素C，会引起坏血病；缺维生素D，会得佝偻病。

3、富含维生素物质：水果、蔬菜、动物肝脏。

无机盐：维持机体的酸碱平衡。

水：溶解食物，排泄废物。

化学元

素与人

体健康

1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。

2、微量元素：人体中含量低于0.01%的元素。

3、缺乏症

a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发

生骨质疏松，容易骨折。

b．缺铁会引起贫血。

c．c.缺碘会引起甲状腺肿大。

d．缺锌会引起发育不良。

e.缺氟易产生龋齿。

有机合成

材料

1、有机化合物：含有碳元素的化合物。

2、有机高分子化合物：相对分子质量很大的有机物。如：淀粉、蛋白质。

3、天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡胶。

合成有机高

分子材料

塑料热塑性塑料：如聚乙烯塑料。

热固性塑料：如电木。

合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶。

合成橡胶。

白色污染

指的是塑料袋污染。

危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物。

防止白

色污染

的措施

1、减少使用塑料制品；如用布袋代替塑料袋。

2、重复使用塑料制品；如塑料袋、塑料盒。

3、使用一些新型的、可降解的塑料；

4、回收各种废弃塑料。

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