钠知识网络图

金属元素及其化合物-------钠及其化合物碱金属

【知识网络】

【基础知识】

1、钠的结构、性质、保存

（1）钠原子的结构特点

钠原子最外层只有电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，因此。（2）性质

1钠与非金属反应：O2（缓慢氧化生成Na2O，燃烧生成的Na2O2）、S等。

2钠与水的反应：（现象：熔、浮、游、红）3钠与酸的反应： (先与酸反应，过量的钠再与水反应) 4钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。

5钠与有机物的反应：与醇、酚、羧酸能发生反应置换出H2。

（3）钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可保存在中。

2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质（注意两者的比较）

重难点1、钠露置于空气中的变化过程：

22323223重难点2、钠的氧化物和水化物。

2、过氧化钠的属类不属于碱性氧化物，主要性质（强氧化性反应原理及应用），如Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。

重难点3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较：

Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。

重难点4、侯氏制碱法：

生产流程可简要表示如下：

其中需要注意的是：

（1）先在冷却的条件下将氨气通入到饱和的食盐水，再通入CO2

（2）主要反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O (X即为CO2，可以循环利用)

（3）循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。