华理物化下册期中模拟试题
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
第九章 电解质溶液 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HCl μ与正负离子的化学势H μ+和-Cl μ之间的关系式为 。 A: HCl μ>H μ++-Cl μ；B ：HCl μ=H μ++-Cl μ；C ：HCl μ
华东理工大学考研物理化学真题(2011)
华东理工大学2011年硕士研究生入学考试试题 一、（20分） 1．在绝热密闭的房间里置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则房间里的温度_________（上升、下降、不变） 2．孤立系统中进行的过程都是向着熵增大的方向进行。 ________（对、错） 3．在两个不同温度的热源T 1和T 2间，有一以理想气体为工作介质的可逆热机，其热机效率为30％。若将工作介质换为实际气体，则此可逆热机的效率________30％(大于、等于、小于) 4．一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化U ?___0, H ?___0, S ?____0, G ?____0。（>,=,<） 5．热力学基本方程dG =-SdT +Vdp 的适用条件是___________________。 6．若以X i 表示均相系统中任一组分i 的偏摩尔量，则X i 的定义式是_______________。 7．混合物中组分i 的逸度用f i 表示，则组分i 的化学势表达式为μi =_________。 8．氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈__________关系。（直线、曲线） 9．光化学反应的量子效率可以大于1，可以小于1，也可以等于1。_________（对、错） 10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸气压_______。（大，小，无法确定） 11．一平动子处于能量1ε=3/22 47m V h 的能级上，则此能级的简并度g t =_________。 12．摩尔电导率Λ∞ m 是电解质溶液浓度___________时的摩尔电导率.(很小，无限 稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于_________。(A . 保护标准电池； B.延长被测电池的寿命； C.使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol 理想气体由1013.25kPa ，10dm 3，609.4K 的初态，在101.325kPa 的恒定外压下膨胀至80 dm 3，且内外压力相等。求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?. 已知该理想气体初态的熵值S 1=400J ?K 1-，C m v ,=12.5 J ?K 1-?mol 1-。 三、（15分） 试计算800K 时H 2O(g )的标准摩尔生成焓。已知298K 时H 2(g )的标准摩尔燃烧焓为-285.8kJ ?mol -1，H 2O(l )在373K 、p 下的蒸发焓为40.66 kJ ?mol -1。
物化练习题+答案
一、2 mol 理想气体在300 K 下，恒温可逆膨胀体积由5m 3 增至10m 3 ，试计算该过程系统的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。 解：?U = 0， ?H = 0 W = -n RT ln （V 2/V 1）= -2?8.314 ? 300 ? ln 5 10= -3.458 kJ Q = -W = 3.458 kJ 1 2 12,ln ln V V nR T T nC S m v +=?=0+2?8.314? ln 5 10=11.53J.K -1 或 ?S = Q r / T = 3458 J / 300 K = 11.53J.K -1 ΔA=ΔU -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ ΔG=ΔH -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ 二、5mol 理想气体始态为27C ?、1013.25kPa ，经恒温可逆膨胀压力降为101.325kPa 。求该过程系统的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。 解：0=?=?H U kJ p p nRT W Q 73.28)325.101/25.1013ln(15.300314.85)/ln(21=???==-= 2 112,ln ln p p nR T T nC S m p +=? 1 21.7.95)325.101/25.1013ln(314.85)/ln(-=??==K J p p nR kJ S T G A 73.287.9515.300-=?-=?-=?=? 三、在25℃时1mol 氧气（设为理想气体）从101.325kPa 的始态自始至终用6×101.325kPa 的外压恒温压缩到6×101.325kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 和△G 。 解：0=?=?H U ) 325 .10115 .298314.8325.101615.298314.8( 325.1016)(122?-????=-=-=V V p W Q kJ 39.12-= 121.90.14)325.1016/25.101ln(314.8)/ln(--=??==?K J p p nR S kJ S T G A 44.4)90.14(15.298=-?-=?-=?=? 四、试分别计算以下三过程各个热力学量： （1）1g 水在100℃、101.325kPa 下恒温恒压蒸发为水蒸汽，吸热2259J ，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、 ΔS 、ΔA 和ΔG 。 （2）始态同上，当外压恒为50.6625kPa 时将水等温蒸发为水蒸汽，然后将此50.6625kPa 、100℃的1g 水蒸汽缓慢可逆加压变为100℃，101.325kPa 的水蒸汽，求此过程总的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。 （3）始态同上，将水恒温真空蒸发成100℃、101.325kPa 的水蒸汽，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、 ΔA 和ΔG 。 解：（1）过程恒压且非体积功为零，所以Q p =ΔH=2259J J J W Q U J K K mo l J mo l g g n R T V p V V p V V p W g l g l g a m b 8.2086)2.1722259(2.17215.373314.802.181)()(111 22=-=+=?-=?????- =-=-≈--=--=--- 1 .05.615 .3732259 -==?=?K J T H S ΔA=ΔU -TΔS= -172.2J ΔG=ΔH -TΔS=0 （2）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 J K K mo l J mo l g g p p n RT n RT 9.52)325.1016625 .50ln 1(15.373314.802.181'ln 1112-=+??????-=--=--- Q=ΔU －W=[2086.8－（－52.9）] J =2139.7J （3）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 W=0，Q=ΔU―W=2086.8J 五、60C ?时，纯甲醇和纯乙醇的饱和蒸气压分别为83.39kPa 和47.01kPa ，两者可形成理想液态混合物。恒温60C ?下，甲醇与乙醇混合物气液两相达到平衡时，液相组成x （甲醇）=0.5898。试求平衡蒸气的总压及气相的组成y （甲醇）。 解 ： k P x p x p p A B A A 47.68)5898.01(01.475898.039.83)1(**=-?+?=-+= 7184 .047.68/5898.039.83//*=?===p x p p p y A A A A 六、35.17℃时，丙酮（A ）与氯仿（B ）完全互溶，05880.x B =时，测得溶液的蒸气总压为44.32kPa 。试求：（1） 12320.x B =时的p p ,p B A 及；（2）12320.x B =时的气相组成A y 及B y 。假定该溶液为理想稀溶液。已知35.17℃ 时 kPa 08.39,kPa 93.45**==B A p p 。 解：（1）对于理想稀溶液：B B ,x B *A B B ,x A *A x k )x (p x k x p p +-=+=1 时05880.x B =： 0.0588(kPa)k 0.0588)-(1kPa 93.45kPa 32.44,?+?=B x 解得：kPa 5518.k B ,x = 时12320.x B =：40.27kPa 0.1232)-(1kPa 93451=?=-==.)x (p x p p B *A A *A A 2.285kP a 0.1232kP a 5518=?==.x k p B B ,x B kP a 55542kPa 2852kPa 2740...p p p B A =+=+= （2） 95.0555.42/27.40/===p p y A A ，05.01=-=A B y y 七、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C 2H 5OH (g) == C 2H 4(g) + H 2O(g) 各物质298 K 时的? S 试计算298 K 时该反应的?r H (298 K)、 ?r S (298 K) 、?r G (298 K)和K (298 K)。 解：?r H (298 K)=－ 241.60+52.23－(－ 235.08) = 45.71 kJ ·mol -1 ?r S (298 K) = 188.56+219.24－281.73 = 126.07 J ·K - 1·mol -1 ?r G (298 K) = 45 710－298×126.07= 8141.14 J ·mol -1 K (298 K) = exp K 298 mol K J 8.314mol J 8141.14-11-1 ????-- = 0.0374 八、求反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +==在100℃时的标准平衡常数K 。已知298.15K 、 100kPa 下： 1 -??mol kJ H m f θ 11--??K mo l J S m θ 1 1,--??K mo l J C m p Ag 2CO 3(s) －501.7 167.4 109.6 Ag 2O(s) －31.05 121.3 65.86 CO 2(g) －393.51 213.74 37.11 解：反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +== ) ()()()15.298(3222CO Ag S CO S O Ag S K S m m m m r θθθθ-+=?=(121.3+213.74-167.4)=167.311--??K mol J ) ()()()15.298(3222CO Ag H CO H O Ag H K H m f m f m f m r θθθθ?-?+?=? =[-31.05+(-393.51)-(-501.7)] 1-?mol kJ =77.191-?mol kJ pm r C ?=(65.86+37.11-109.6)11--??K mol J =6.6311--??K mol J dT rC K K K H K H pm m r m r ?+?=?? 15.29815.373)15.298()15.373(θ θ=76.631-?mol kJ dT T rC K K K S K S m p m r m r ,15.29815.373)15.298()15.373(?+?=?? θ θ=165.611--??K mol J )15.373(15.373)15.373()15.373(K S K H K G m r m r m r θθθ?-?=?=14.841-?mol kJ θ θK RT G m r ln -=? K =0.00838 九、反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g)在600℃时θ m r H ?= －88.051-?mol kJ ，各物质的标准摩尔熵值分别为： C （石墨） H 2（g ） CH 4(g) 11--??K mol J S m θ 14.9 161.6 225.9 （1）计算600℃时的标准平衡常数K 。 （2）若要获得其它温度下的平衡常数，还需要什么数据？进行什么近似处理，试计算750℃时的标准平 衡常数K 。 （3）为了获得更大CH 4（g ）的平衡产率，温度和压力应如何控制？ 解：（1）反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g) ?''-''-≈--'-=''+'=g g V V g l g p p nRT V p pdV V V p W W W 2 ln )('
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二） 独立子系统的统计热力学 一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 液态理想混合物属于 。 A ：独立的离域子系统； B ：离域的相倚子系统； C ：独立的定域子系统 2. 晶体中的原子、分子或离子属于 。 A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3. 以下属于独立的离域子系统是 。 A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。 A ：2t 2/33h mV ε=； B ：0； C ：2 t 2/338h mV ε= 5. 一平动子处于能量3/22 47mV h t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。 A ：6；B ：5；C ：4 6. NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。 A ：1； B ：2； C ：3 7. CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。 A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8. 在不同能级中，与系统体积有关的是 。 A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。 A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。 A ：振动能级间隔最大； B ：转动能级间隔最大； C ：平动能级间隔最大 11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。 A ：不变； B ：越大； C ：越小 12. 体积越大，平动能级间隔 。 A ：不变； B ：越大； C ：越小 13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。 A ：不变； B ：越大； C ：越小 14. 振动频率越大，振动能级间隔 。 A ：不变； B ：越大； C ：越小 15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分 别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
华理物理化学习题集
概念及术语 BET 公式 BET formula 1938年布鲁瑙尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在兰格缪尔单分子层吸附理论的基础上提出多分子层吸附理论。该理论与兰格缪尔理论的主要不同之处是吸附在固体表面的分子存在着范德华力仍可吸附其它分子，即形成多分子层吸附。在吸附过程中不一定待第一层吸满后再吸附第二层。第一层吸附的吸附热较大，相当于化学反应的吸附热，且不同于其它各层的吸附热；第二层以后的吸附热均相等且数值较小，仅相当于气体的冷凝热。 在此基础上，推出BET 公式如下：)} /)(1(1){/1()/()(***---=p p c p p p p c V V 单；其中Ｖ为被吸附物质的总体积，Ｖ(单)为单层饱和吸附时所需吸附质的体积，c 是与吸附热有关的常数，p*为指定温度下液态吸附质的饱和蒸气压。BET 公式适用于相对压力p/p*＝0.05~0.15的范围，超出此范围就会产生较大的偏差。 DLVO 理论 DLVO theory 1941年由德查金(Darjaguin)和朗道(Landau)以及1948年由维韦(Verwey)和奥弗比克(Overbeek)分别提出的带电胶体粒子的稳定理论。胶体粒子稳定的三个主要原因是，分散相粒子的带电、溶剂化作用以及布朗运动。 HLB 法 hydrophile-lipophile balance method 一种表面活性剂的选用方法，是格里芬(Griffin)1945年提出来的。HLB 代表亲水亲油平衡。HLB 值越大表示该表面活性剂的亲水性越强。例如，HLB 值在2～6的表面活性剂可作油包水型的乳化剂；而HLB 值在12～18的表面活性剂可作水包油型的乳化剂等。 pVT 性质 pVT property 指气体的压力、体积和温度三种宏观性质。不涉及到相变化及化学反应。 ζ电势 zeta potential 见电动电势。 阿伏加德罗常数 Avogadro ’number 1摩尔的任何物质所含的粒子效，称为阿伏伽德罗常数，其值为6.022045×1023”，通常以符号N A 或L 表示。这个数值可由实验测定。 阿伏加德罗定律 Avogadro law 意大利化学家阿伏伽德罗(Amedeo Avogadro ，1776—1856)于1811年提出“在相同的温度与压力下。相同体积的各种气体均含有相等数目的分子数(或其他基本单元数)。”这一定律对实际气体只是近似地正确，是实际气体压力趋向于零时的极限性质。温度与压力恒定时，V/n=常数，称为阿伏加德罗定律。 阿累尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory 1887阿累尼乌斯(1859—1927，瑞典人)提出电解质的部分电离学说，他认为电解质在溶液中解离为两种离子，一种带正电荷、一种带负电荷两者所带电荷总数相等，故溶液整体呈电中性。在直流电场作用下，正、负离子各向一极移动。在通常的情况下，电解质只是部分解离，另一部分仍是分子，离子与末电离的分子呈平衡，这一理念在电化学发展过程中起
华东理工大学2001年物理化学(下)期终考试题(A)
华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A) 学号姓名 . 一.一.选择题（30×2=60分，单项） 1.1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表 面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于 A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J 2.2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、 丁醇水溶液，则它们的滴数为 A．一样多 B．水的最多，丁醇水溶液最少 C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少 3.3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将 A．向右移动 B．向左移动 C．不动 D．左右来回移动 4.4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上 升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。 A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa 5.5.设反应CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2 (g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将 CaCO 3 进一步粉碎，则平衡 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．不能确定
6.6.Freundlich吸附等温式适用于 A．低压 B．中压 C．高压 D．任何压力 7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是 A．CMC是形成胶束的最低浓度 B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著 D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为 0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展 B.辛醇可以在汞一水界面上铺展 C．水不能在汞的表面铺展 D．辛醇不能在汞的表面铺展 9.9.明矾净水的主要原理是 ( ) (a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用 (c) 对电解质的敏化作用 (d) 电解质的对抗作用 10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是 A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差 B．其值随外加电解质而变化 C．其值一般高于热力学电势 D．有可能因外加电解质而改变符号 11.11.在pH<7的Al(OH) 3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 2 ②NaCl③ Na 2S0 4 ④K 3 Fe(CN) 6 。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：
华东理工大学物理化学考试大纲
华东理工大学 物理化学课程研究生考试大纲 一、物理化学的内容和学习目的 物理化学是化学科学中的一个学科，是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT 变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。为专业课程如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础，起着承上启下的枢纽作用。 学习物理化学的目的有两个：一是掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并为与化学有关的技术科学的发展提供基础；二是学习物理化学的科学思维方法，以获得用所学知识解决实际问题的能力。 二、物理化学课程研究生考试大纲 物质的pVT关系和热性质：1. pVT关系和热性质是分子热运动和分子间相互作用在宏观上的反映。2.系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT关系的状态方程。3.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。包括气液固三相的pVT 状态图、pT相图的特点，稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。4.范德华方程、普遍化范德华方程的形式及对应状态原理。5.功、热、热力学能、焓等的定义和相互关系，、的适用条件和应用及热力学标准状态的概念和意义。6.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵等各类热性质的定义和应用。7.一些热性质数据的实验测定原理和方法。 热力学定律和热力学基本方程：1.热力学第二定律的建立过程以及由热力学第二定律演绎得出的三个结论，即热力学温标、存在状态函数熵以及熵增原理。2.克劳修斯不等式和过程可逆性判据或不可逆程度的度量。引入亥姆霍兹函数和吉布斯函数的意义。3.热力学基本方程及由之得出的各偏导数。4.pVT变化中热力学函数变化的计算原理和方法。5.相变化中热力学函数变化的计算原理和方法。6.热力学第三定律的建立过程和标准熵的含义。7.化学变化中热力学函数变化的计算原理和方法。8.可逆性判据与平衡判据的联系和区别。9.克拉佩龙–克劳修斯方程的推导和应用。10.能量有效利用的概念。 多组分系统的热力学，逸度和活度：1.偏摩尔量的定义与物理意义，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2.化学势的定义。组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3.用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据。系统处于平衡时，所应满足的热平衡条件、力平衡条件、相平衡条件和化学平衡条件。4.相律的推导、内含及其应用。5.逸度和逸度参考状态的概念，用逸度表示的混合物中组分的化学势。逸度因子的求取方法。 6. 理想混合物和理想稀溶液的概念。拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7.活度及选取活度参考状态的惯例Ⅰ、惯例Ⅱ、惯例III、惯例IV，以活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，求取组分活度因子的方法。 相平衡：1.两组分气液平衡系统恒温相图和恒压相图点、线、面的物理意义。杠杆规则的运用。根据相图说明精馏原理。2.两组分液液气平衡系统相图点、线、面的物理意义，根据相图说明精馏原理。3.用热分析法和溶解度法制作两组分系统液固平衡相图的方法，各类液固相图的点、线、面的物理意义。相律和杠杆规则的运用。液固平衡相图的一些实际应用实例。 4.相平衡计算的基本原理。各种类型相平衡计算的内容和方法。 5. 稀溶液的依数性及其一些应用。 化学平衡：1.标准平衡常数的定义。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数
物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
第八章 界面现象 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 关于界面张力的说法不正确的是 。 A. 界面中单位长度的收缩张力； B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功； C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值 2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。 A. 表面张力； B. 附加压力； C. 表面吉布斯函数 3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。 A. 表面张力； B. 表面能； C. 比表面 4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。 A. 正确； B. 错误； C. 无法判断 5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。 A.盐水 > 纯水 > 皂液； B. 纯水 > 盐水 > 皂液； C. 皂液 > 纯水 > 盐水 6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。 A. 0.008； B. 0.016； C. 0.032 7. 铺展压的定义为def πσσ?==?，下列正确的说法是 。 A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展； B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩； C. 铺展压与溶液的浓度无关 8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=?，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。 A. 500； B. 1000； C. 2000 9. 下列说法中，不正确的是 。 A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值； B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值； C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零 10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。 A. (1)i Γ(i ≠1)的值与界面的位置无关； B. (1)i Γ(i ≠1)的值不能小于零； C. (1)10Γ= 11. 下列物质能在水溶液的界面上发生负吸附作用的是 。 A: 无机盐；B ：乙醇；C ：十二烷基硫酸钠 12. 下列物质能在水溶液的界面上发生正吸附作用的是 。 A: 无机盐；B ：蔗糖；C ：十二烷基硫酸钠
华东理工大学物理化学填空题总结
物理化学考研复习资料二(填空题总结) 一：系统处于热力学平衡状态的条件 1.热平衡条件：T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T 2.力平衡条件: Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3.相平衡条件: μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4.化学平衡条件: ΣⅴBμB＝０ 二：存在弯曲界面时的力平衡条件 Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ/dV(α) 三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m=C p,m dT 的适用条件是：衡压。四：阿累尼乌斯方程适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高增大的非基元反应。 阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT2d ln{k}/dT 甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。 五：dS≥0作为平衡判据，适用于绝热或孤立系统。 附：T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。 dS U,V,W’=0≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程 dA T,V,W’=0≤0 恒温恒容过程 dG T,P,W’=0≤0 恒温恒压过程 例题：对于包含界面相σ以及两个体相，其平衡判据为：
Σδ=α，β，σΣiμi（δ）dn i（δ）=0 六：热力学基本方程 各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQ R/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程 dG =-SdT+Vdp 的适用条件是组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。 七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是在积分的温度范围内不能有相变化。 八：b已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。 范德华方程：（p+a/V m2）(V m-b)=RT 九：有关K的所有题目。
华东理工大学物理化学计算题超强总结
PS ：所有人名方程 1．阿累尼乌斯方程Ea=RT 2d ln{k}/dT 2．克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θ m /T 3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT 4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp) 5. 玻尔兹曼关系式 6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式 7. 吉布斯等温方程： 8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m 9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α) 或...... 10．开尔文方程 lnp r */p * =2σM/RT ρr 或者...... 11．能斯特方程 一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化 基本公式： dU=nC v θ,m dT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)V dT +(偏U/偏V)T d V ; (偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T =0说明理想气体的内能U 仅是温度的函 数。 dH=nC p θ,m dT ,H=U+pV dS=nC v θ,m dT/T + nRdV/V dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/p W=-∫pdV A=U-TS G=H-TS=A+Pv 单原子分子 C v θ,m =3R/2 ，nC p θ,m =5R/2 双原子分子 C v θ,m =5R/2 ，nC p θ,m =7R/2 非线性多原子 C v θ,m =3R ，nC p θ,m =4R γ = C p θ,m / C v θ,m 绝热可逆过程公式 PV γ=C 求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式 ΔU=W →nC p θ,m dT=-pdV 二 相图 Ω k S ln =q g N N kT j j j /-e ε=T c RT c Γ???? ????-=22)1(2σ
华理物化期末
华东理工大学2003～2004学年第一学期 01级《物理化学》（下）期终考试试题A卷2004.1 一、概念题（20分） 1、在一定温度下，反应的反应速率既可表示为，也可表示为，则与的关系为：。 2、在温度T时，理想气体反应产物的速率方程可以写成，也可以写成，则与的关系为：。 3、链反应机理包括链产生、和三个基本步骤。 4、平动、转动和振动的能级间隔分别为、、，其中何者最大？。 5、是各微观状态相应微观量的统计平均值。（宏观力学量、宏观非力学量） 6、若在恒定的温度下，将一独立子系统的体积增大，则系统的微观状态数。（增多、不变、减少） 7、能量标度的零点设在基态能级上的子配分函数的定义是= 。 8、在温度T时，纯水的表面积为A S，表面张力为，按照Gibbs模型水的表面吉氏函数 G = 。 9、煤油能在洁净的玻璃表面铺展开来。可见煤油与玻璃的粘附功W a煤油本身的结合功W c。（大于、等于、小于） 10、兰缪尔吸附等温式于化学吸附。（适用、不适用） 11、乙醇能在其水溶液表面产生正吸附，则溶液表面张力随乙醇浓度c的变化率 0。（>、=、<） 12、离子强度的定义是I = 。 13、电解质在溶液中电离为离子：，溶液的电中性条件为。（对、错） 14、CaCl2溶液的离子平均活度与它的质量摩尔浓度b、离子平均活度因子之间的关系为。 15、德拜-休克尔极限公式的适用条件是。 16、原电池放电时，对外输出电功并同时放热，适用于此过程的可逆性判断为. 。 17、在电池电动势的测定中常使用盐桥，它的作用是。 18、在任何温度下，标准氢电极的电极反应的电势都为零。（对、错） 19、氯化银电极也可表示为银电极，两电极的电极反应的电势。（相同、不相同） 二、（16分） 1、某药物A在保存过程中发生分解反应，当其分解掉30%时即为失效。实验测得50℃和70℃时A分解的速率系数分别为和。试据此估算该药物在60℃下的保存期为多少小时？ 2、气相分解反应的机理为： 其中NO3和NO为活泼的中间物，试用恒稳态处理法导出分解的速率方程。 三、（12分） 已知某分子的振动能级间隔，玻耳兹曼常数。试计算： (1) 298 K时，某一能级与其相邻较低能级上的分子数之比。 (2) 若振动能级间隔为，温度仍为298 K，再做与(1) 同样的计算。 (3) 由(1) 和(2) 的计算结果得出什么结论？
物理化学__华东理工大学(5)--单元测试卷
第三章 多组分系统的热力学，逸度和活度 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。 A ：正确； B ：错误； C ：无法判断 2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。 A ：(),,/j i i T p n G n ≠??； B ： (),,/j i i T V n G n ≠??； C ： ()m ,,/j i i T p n G x ≠?? 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。 A ：(),,/j i i T V n G n ≠??； B ：(),,/j i i S V n U n ≠??； C ：(),,/j i i T p n S n ≠?? 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。 A ：(),,/j i i S V n U n ≠??； B ：(),,/j i i T p n H n ≠??； C ：(),,/j i i T p n G n ≠?? 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。 A ：i i i H U pV =+； B ：i i i A U TS =?、i i i G H TS =?； C ：(),/j i i p n G T S ??= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。 A ： (),/j i i p n T S μ??=?； B ： (),/j i i p n T S μ??=； C ： (),/j i i T n p V μ??= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。 A ：(),,/j i i S V n U n ≠??； B ：(),,/j i i S p n H n ≠??； C ：(),,/j i i T p n G n ≠?? 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol ??和 3130.0cm mol ??，则混合物的摩尔体积= 13mol cm ??。 A ：27.0； B ： 28.0； C ： 29.0 9. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，混合物的摩尔体积以及A 的偏摩尔体积分别为 3131.0cm mol ??和3125.0cm mol ??，则B 的偏摩尔体积= 13mol cm ??。 A ：31.0； B ： 40.0； C ： 50.0 10. 一定温度压力下，在n A =5 mol 的A 中逐渐加入物质B ，混合物的体积V （cm 3）与B 的量 n B (mol)可用B 201B 2V k k n k n =++描述，这里k 均为常数，则物质A 和B 的偏摩尔体积正确 的表达式为 。 A ：() B A 020.22V k k n =+、B B 122V k k n =+； B ：()B 2A 020.2V k k n =+、B B 122V k k n =+； C ： () B 2A 020.2V k k n =?、B B 122V k k n =+ 11. 如性质 X 随 T 、p 变化很小，可以忽略，或者温度压力不变时，吉布斯-杜亥姆方程不正
华东理工大学97-02物理化学试题
1997年物化试题 一、(16分) (1) 理想气体温度计以 为测温性质。 (2) 实际气体的压缩因子Z 。( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。 (4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。(相同，不相同) (5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变?S 0。 (>,=,<) (6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。( ) ①??G n T V n i j [i] ?? ??? ,, ； ②??H n T p n i j [i] ?? ??? ,, (7) 对于化学反应0=∑ν B B B ，其化学平衡条件为 。 (8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。 (10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。 (11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。 。 (12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。 (13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。 (14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。 (15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和2 1SO 42—的摩尔电导率分别为50.1 ×10 -4S ?m -2?mol -1和79.8×10 -4S ?m -2?mol -1，则 Na 2SO 4 的___________ m =Λ∞。