水处理设备专用金属离子螯合剂
水处理设备专用金属离子螯合剂螯合剂简介
水处理设备中螯合剂又叫做螯合配体，在配体中有两个或两个以上的配位原子，与此同时与中心离子形成螯合环。螯合剂中的配位原子最常见的要数氧原子和氮原子了，接下来是硫原子、磷原子和砷原子。如果在肥皂中加入螯合剂，会使得金属的活性丧失，使肥皂变质。
螯合剂类别
1、无机类金属离子螯合剂：聚磷酸盐螯合剂的缺点是它们在高温下会发生水解而分解，使螯合能力减弱或丧失。而且其螯合能力受pH值影响较大，一般只适合在碱性条件下作螯合剂。一般说来这些无机螯合剂对重金属离子特别是铁离子的螯合能力较差。由于以上缺点，使无机螯合剂的用途受到限制，通常只用于对钙、镁离子螯合，所以常作为硬水软化剂。
2、有机类金属离子螯合剂：能与重金属离子起螯合作用的有机化合物很多，如羧酸型、有机多元磷酸等。
3、有机多元磷酸：有机多元磷酸与无机聚磷酸盐相比有良好的化学稳定性，不易水解，能耐较高温度。对许多金属离子如钙、镁、铜、锌都有优异的螯合能力。在工业清洗中常用作阻垢剂，防止水垢的生成。目前已被大量应用。
4、聚羧酸：有聚丙烯酸、聚甲基丙烯酸、水解聚马来酸酐、富马酸(反丁烯二酸)—丙烯磺酸共聚体。它们含有的聚合阴离子都是金属离子的优良螯合剂，因此也被用作阻垢剂。
其中聚丙烯酸及其钠盐是目前应用得最广泛的聚羧酸型阻垢剂。
技术资料来源于莱特莱德重庆水处理设备工程公司
螯合剂在重金属污染土壤中的应用
螯合剂在重金属污染土壤中的应用 摘要螯合剂在重金属污染土壤修复中具有重要的作用，结合国内外的研究成果和最新研究进展，阐述了螯合剂的常见种类及其在重金属污染土壤修复中的应用，提出了螯合剂在修复重金属污染土壤中存在的问题及展望。 AbstractChelants play an important role in the remediation of heavy metal-contaminated soil. Common kinds and recent research on the application of chelants to the remediation of heavy metal-polluted soil were reviewed and the disadvantages and future research trends of the methods were put forward. Key wordschelants；heavy metal；soil remediation；application 随着经济的发展，城市污染加剧，农用化学药品的种类和数量增加，土壤重金属的污染也日益严重。大多数重金属在土壤中具有相对稳定、难以迁出土体的特点，严重影响土壤的理化以及生物学特性，土壤微生物群落结构随之改变，土壤生态结构和功能的稳定性受到威胁，造成农作物、农产品和地下水等污染，甚至通过食物链危害人类健康。据统计，我国近2 000万hm2的土壤受重金属污染，占总耕地面积的1/5，其中因工业三废污染的农田近700万hm2，使粮食每年减产1 000万t [1]。因此，重金属污染土壤的修复已成为我国农业和环境保护工作的重要内容。 螯合剂能够与土壤溶液中的多价金属离子结合形成螯合物，改变重金属在土壤中的存在形态，使重金属从土壤颗粒表面解析，由不溶态转化为可溶态，从而大大活化土壤中的重金属[2]。螯合剂在重金属污染土壤应用中，具有见效快、周期短的特点，在生理、生化、农业等科学领域起着十分重要的作用。 1螯合剂种类 不同的分类标准，螯合剂种类有所不同，目前常见的分类方式有按照作用机理与效果分类及化学组成分类。根据螯合剂作用机理与效果可分为活化和稳定或固化的重金属螯合剂[3]；根据螯合剂的化学组成，可分为氨基多羧酸类和天然的低分子有机酸[2]。常见螯合剂如表1所示。 2螯合剂在重金属污染土壤修复中的应用 土壤重金属污染直接关系到农产品的安全，进而威胁生态系统和人类健康，已经成为全球性环境问题之一。重金属在土壤中的生物有效性较低，植物难以吸收，螯合剂能改变土壤重金属的移动性，即活化或钝化土壤重金属，显著提高重金属土壤修复的效率，因此广泛应用于重金属污染土壤的修复中。
金属螯合亲和层析介质用于六聚组氨酸融合蛋白的纯化研究
李淑娟等：金属萱台亲和层析介质用于六聚组氨酸融台蛋白的纯化研究 度测定结果可粗略计算：２００血裂解液纯化后所得 ｃＤｌ５５Ｄ１融合蛋白量约为２００旭。 ２．５ｃｏ．ｃＭ．Ａｓｐ－ｓｅｐｈａｒ∞ｅ用于六聚组氨酸融合蛋 白大量纯化的初步研究 根据小量纯化的优化条件，将介质体积放大２５ 倍纯化六聚组氨酸融合蛋白ｃＤｌ５５Ｄｌ，取５０％的 ｃｏ－ｃＭ．Ａ叩一ｓｅｐｈａｒ姻ｅ悬浮液１．５ｍＬ与５ｍＬ含 ｃＤｌ５５Ｄｌ的细胞裂解液孵育，ｃｏ．ｃＭ．Ａ８ｐ．ｓ８ｐＩｌ哪ｓｅ 悬浮液装入层析柱中，洗柱后用５ｍＬ含２００ｍｍｌ，Ｌ 咪唑的ｃ液洗脱蛋白，收集洗脱液５ｍＬ。用Ｂｍｄ州 法测定蛋白浓度并计算可知蛋白质总量为４．６ｎ蜗。 ２．６Ｃｏ?ＣＭ－Ａｓｐ．ｓｅｐｈａｒｏ辨与Ｎｉ?ＮＴＡ?Ａ辨ｒｏ辨的比较 将ｃｏ．ｃＭ．Ａｓｐ—ｓｅｐｈ删ｓｅ与商品化Ｎｉ—Ｎ１俳Ａｇａｒｏｓｅ进行蛋白纯化的比较，取５０％的ｃｏ－ｃＭ．Ａ８ｐ． ｓｅｐｈａｌｏｓｅ悬浮液和５０％的Ｎｉ．ＮＴＡ．Ａ静ｒｏ特悬浮液各６０皿分别与２００ｆｔＬ含六聚组氨酸融合蛋白ｇｐ４ｌ（分子量３６ｋＤ）的细胞裂解液孵育，并按各自清洗溶液对介质清洗后洗脱蛋白，对纯化后的剩余液和洗脱 液进行ｓＤＳ．ＰＡＧＥ，结果如图６所示。从图６中可看出经ｃ０．ＣＭ．Ａｓｐ．ｓｅｐｈａｒｏ∞与Ｑｉａｇｅｎ公司的Ｎｉ．Ｎ１ｒＡ．Ａ∞”介质纯化后剩余液中蛋白质的组成几乎一 样，洗脱得到卵４１蛋白的量相当，说明两者蛋白结合容量差别不大。但是，以Ｎｉ．ＮＴＡ．Ａ朗ｆ０８ｅ纯化后的洗脱液电泳结果中可见有少量杂蛋白的条带，而且与ｃｏ．ｃＭ．Ａｓｐ．ｓ印ｈａｒ∞ｅ相比，Ｎｉ，ＭｒＡ．Ａｇ啪眈介质纯化后剩余液泳道中杂蛋白减少较多，说明有较多的杂蛋白非特异性结合到Ｎｉ．ＮＴＡ．Ａｇｍ”介质上，便影响了纯化后所得蛋白的纯度。这与文献中报道含镍螯台介质可与不含六个组氨酸残端的蛋白结合，因而会表现出一定非特异性吸附的结果一致““。而以ｃｏ－ｃＭ．Ａｓｐ．ｓｅｐｈａｒｏｓｅ纯化的洗脱液电泳条带中不存在杂蛋白，可见ｃｏ—ｃＭ．Ａｓｐ．ｓｅｐｈａｍｓｅ对融合蛋白选择性高，非特异性吸附降低，因而表现出较好的纯化效果。 以羧甲基天冬氨酸为配基制备的ｃ０一ｃＭ．Ａｓｐ． ｓｅｐｈａｒ０∞能牢固地结合金属离子从而有效防止了金 属离子的泄漏，将ｃｏ．ｃＭ．Ａｓｐ－ｓｅｐｈｍ蛇用于纯化六 聚组氨酸融合蛋白ｃＤｌ５５Ｄｌ和印４１的结果表明，该介质可大规模纯化蛋白，通用性较好，对蛋白结合选择性高，蛋白结合速度快、与现有商品化Ｎｉ．Ｎ１阻一Ａ辨ｒｏ”相比，具有可简单清洗、洗脱得到的蛋白纯度高等特点。 图６ＳＤｓ－ＰＡＧＥ对Ｃｏ＿ｃＭ．Ａｓｐ－ｓｅｐｌｌａ瑚ｅ和 Ｎｉ．ＭＨ，Ａ异ａｒｏ跎纯化融合蛋白的结果比较 Ｆｉｇ．６ＳＤｓ＿ＰＡＧＥ卸一ｙ出０ｆｐ耐ｅｉ珊出ｅ‘ｐＩｌ曲ｃａｔｉｏⅡ珊ｉＩ．ｇ（ｂＣＭ－ＡｓＰ－ｓｅｐｈｒｏ陀ⅡｎｄＮｉ－ＮＴＡ－＾ｇａ瑚ｅ８ｅｐａｒａｔｅｌｙＩ：ｐ删戚ｎｎｍｋ盯；２，３：ｄｌｌ咖矗咖Ｎｉ?ＮＴＡ?Ａ删；４：蚰畔ｍ出ＪｌＩ聃吨一ｉ—ＭＡ—Ａｇ哪种；５，６：ｄ瑚忙ｈ姗ｃｐｃＭ—Ａ妒ｓｅｐＩｌ一；７： 蚰非蚴啪ｔ商１唱Ｃ乎ＣＭ－Ａ咿ｓｅｐＩｍⅫ∞；８：咖ｄｅｌｙ姐把． ＲＥＦＥＲＥＮ傀ｓ（参考文献Ｊ ［Ｉ］Ｐ０ｒ８山Ｊ，ｃ吐蝴ｎＪ，ｏｌ自咖ｌＩ，“出．Ｍｅｔ丑｜ｃｈｅＩＢｋ幽ｎｉ竹曲砌㈣吖砷ｌＩｙ，?ｆ＊”且ｐ㈣ｈ“ｐ。ａｋ洫丘删ｏｍｄ叩．Ｍ眦ｍ， １９７５，２５８（５５３６）：５９８—５９９． ［２］ＴｉｅＦ（铁锋），王ｔＩｉＧ（茹刚）．ｕＬＹ（李令握），ｄｄＰＬⅡｊｌ；ｃｍｉ帆ｏｆｍＨａｎｍｈ嘶如而幽ｍｅ啪ｄｄｎｅ—■ｎｉ畔ｄ唧幡ｎ幻目‘ａｐｈｙ． ｎ嘴删Ｂ砒ｍ眦哼僦ｄ丑卸蛳ｂ（生物化学与生物物理进 展）．Ｉ∞４．２ｌ（５）：４４７一＂０． ［３］】蛐ｋｎ即ｈＲ，ｄｅＭ州ｙｆ蚶Ｇ，【棚Ｊ．＃一Ｒａｐ讨ａｌＩｄｄ五ｃｉｅ址ＰＩｌ曲ｃ丑Ｉｉ帆０ｆｎａｌｊｖｅＫｍｉ也腓?ｔ８９驴ｄｐｒＤＩｄｎ槐ｐ瞄８ｅｄｈ 嘣ｍＫＩ珊ｔｖ批ｃｉｎｉａ咖．Ｐｍ＾Ⅻ＾∞ｄ蹦啪．１９９Ｉ．疆 ‘２０）：８＂２—８９７６． ［４］ｈ删ｈＪ，０ｂｎＢ．ＩⅡＩ咖ｂｉｌｉｚｅｄｍｅ叫ｉ０ＩＩ椰五可ｄｄ岬ｄ叫盯ｄｉⅡＩｍｏｂｉ血耐ｍ乩ｄｉ蚰胡ｉⅡｉ竹ｃｈｍ呻‘ｑｇ‘ａｐｈｙｏｆＭ叩删嘲柚㈣ 口‰赶“∞缸砂ｉ—¨“～““ｃｋｄｉ慨 日“㈣”，１９８３，２２（７）：１６２ｌ—１６３０ ［５］｝妯ＩｌｌｉＥ，Ｄｃ山出Ｈ，＆ｈ肼ｈ盱＾．ＮｗｍｄｄｃＩｌｅｈｌｅａｄ帅ｒｂｅ呲嗣ｅｃｔｉＹｅｋＰｍｌｅｉ哪叫ｐｅＰｔｉｄｅＢｃ曲“ｎｉ玎ｇｍ咄嘶哗ｋｓｔｉ‰ 嗍；ｄｌ瑙．如岍耐旷ｃｈ阳“哪”ｌ＾ｊ’．●９８７，４１１：１７７一ｌ“． ［６］Ｐ帆ｍＪ．Ｉｍ啪Ⅻｉ∞ｄｍｅ试ｉ帆曲面可ｃｈ耶叶０Ｆ叩ｌ｜ｙ．竹啪ｍ凸ｐ嘲ｈ‘帅ｄＲ懒ｈ，１９９２．３（４）：２６３—２８１． ［７］Ｍ皿咖ｍ姗Ｔ，ＰｃｒＩｍＨ，Ｐ０ｒａ出Ｊ．Ｐ“６ｃ正衄０ｆ ６嫩ＶⅢ：ｃ曲ａｇｕｌ蛆ｔａｃｔｉ咖ｆｒ嘲麒ｌｉｖ盯ｎ舯Ｐ丑珊Ｍｈ严瑚ｃ印ｃＩｌｌｔＬ呻ｎｌｅｄｉ啪 ｂｙｉｍ啪ｈｄｊｚ。ｄｎ埘ｄｉ瑚赫ｒＩ姆ｄｌ刑Ｔ１８唧ｈ．尉曲抽Ｍ蛳 ∞ｄ驯Ｗ口ｈｂ岫，１９９１，１３（１）：３１５—３２２． ［８］ｗ伽ｇＪｗ。Ａｌ嫡加ＲＬ，ｗ８ｎｇⅣ吐．Ｉ皿ｒ－ｏｂ血。ｄ附衄ｌｉ衄蛳ｔｙｃｌＩ删ｏｓ呷ｈｙ（１ＭＡｃ）一ｅｌＩｅ血Ｂｎｙ“Ｋ∞ｅｌＪ蚰６０ｎａ—ｋｍｉ０．１． 两Ｗｈ∞ｄ＾ｒ黜ｈｍｍ．１９９１．∞（Ｉ）：４９—１∞．（９］Ｎｄｓ叽ｌＰｓ，Ｙ甜Ⅵ竹，“ｎｓＲ，ｄ缸．ｕｓ～删，６２４２５８１．２００１?０６．０５． ［１０］Ｐ蛆Ｆ（潘飞）。ｏｉｕＹＬ（邱雁『临）．Ｐｕ曲ｃ撕∞０ｆｒｅｄｕｃｅｄ —ｌｎ越ｈｉｏｒ＊ｂｙ；ｍⅡ?ｏｂｉＨ∞ｅｄｍｅＩｍｉ帅血正哼ｃｈ—“鲫ｂ 删哪ｅ知＂ｎｄ矿朋甜州唧枷（中国医药工业杂志）．２００６， ，７（４）：２３７—２３９．
重金属螯合剂明细
Angioprim is a proprietary liquid blend of amino acids which is effective in the removal of plaque and calcium deposit from the body. To be most effective, this dietary supplement must be taken on an empty stomach. For optimal results, drink the Angioprim-juice mixture, described below, first thing in the morning and wait twenty minutes after your last sip of Angioprim before having your breakfast or other liquids. Mixing - Angioprim can be mixed with juice or distilled water: The optimal juices for Angioprim are apple juice, orange juice, pineapple juice, and tomato juice. Be sure to choose ones that say no calcium on the ingredients label, the lower the mineral content the more effective the Angioprim will be. Add one bottle of Angioprim to 24 Oz (750ml) of juice, distilled water, or any combination of the two in a glass container. This is a two day supply. You will use one half of the mixture each day. Be sure to shake before use on the second day. Refrigerate the second half if mixed with a liquid that needs to be refrigerated. Avoid using metal or plastic containers as they can reduce the effectiveness of the product. The bottle that Angioprim is shipped in is non toxic plastic and will cause no harm. We do not know what type of plastic you have in your home, so to be safe use glass containers. Do not mix Angioprim with V-8, Cranberry juice, Colas, or sports drinks like Gatorade, Noni, or Pomegranate as they have high levels of metals and will prevent cleaning. Don’t mix with tea and coffee because the taste will disappoint you. You can drink tea, coffee, or colas after you have taken the Angioprim in the morning. Frozen concentrates and Kool-Aid’s are acceptable, the ingredien ts may show it has some metals like calcium and magnesium, but unless it says calcium added don’t worry it’s OK. Mix Kool-Aid and concentrates with distilled or RO water. Mixing alternative... If you cannot drink juices or the Kool Aid, boil twenty-four ounces (750ml) of filtered water, turn off the heat, add a few of slices of fresh ginger, stir and let this flavor from the ginger oils blend into the water, add a tablespoon of honey (optional), and the juice from one lemon. When the mixture is cooled, remove the ginger and pour the liquid into a glass bottle along with one full bottle of Angioprim. Do not add Angioprim to the mixture when it is in the saucepan as we do not want our product to come into contact with metals. Sip half of this mixture over two hours each morning on an empty stomach. Dairy products are prohibited on the days you are cleaning with Angioprim; Yogurt, milk, cheese, and ice cream are 40% Calcium and will decrease the effectiveness of Angioprim. Read the ingredients on packaged foods; avoid added calcium. Best practice is that if it says not a significant source of Calcium it is fine.
金属螯合层析介质
金属螯合层析介质（征求意见稿） 编制说明 《金属螯合层析介质》 国家标准起草工作小组 二〇一九年一月
《金属螯合层析介质》国家标准 编制说明 （征求意见稿） 一、任务来源 本国家标准的制定任务列入国家标准化管理委员会专项《国家质量基础的共性技术研究与应用》项目《生物产业共性技术标准研究》中课题《海洋生物产品质量控制与检测技术标准研究》，项目编号“2016YFF0202304”。本项任务由中国标准化研究院提出并归口，定于2019年完成。本标准起草工作组由中国科学院过程工程研究所等单位共同组成。 二、目的和意义 金属螯合层析是近40年来出现的一种亲和层析技术，也称固定化金属离子亲和层析。它于1975年首先被Porath和他的合作者们成功用于分离纯化人血清蛋白，并在此后的三十年里迅速发展。该法利用蛋白质表面的某些氨基酸和金属离子发生特殊的相互作用的原理，从而实现蛋白质分离。高流速琼脂糖金属螯合层析介质是将亚氨基二乙酸（IDA）、次氮基三乙酸（NTA）等配基键合在高流速琼脂糖微球上，并螯合金属离子Ni2+（或其它金属离子）而形成的一种亲和层析介质[1]（图1）。该类层析介质具有吸附容量大、选择性好、分辨率高、易于再生以及成本较低等优点，在标签蛋白等生物大分子纯化领域具有极为广泛的应用。 图1 金属螯合层析介质（IDA）结构示意图（X可以是H2O、缓冲液中离子以及蛋白配体等） 目前国内外已有多家企业进行金属螯合层析介质的生产，由于缺乏相应的国家标准，金属螯合层析介质的性能要求没有统一标准，从而对其应用造成很大困
扰，严重阻碍该类介质和层析技术的应用发展水平，对我国生物产业产生不利影响。以金属螯合层析介质的载量测定方法为例，一种方法是将介质装柱并连在层析仪上，平衡后经含有His-乳酸脱氢酶的样品上样，上样结束后，依次经淋洗和洗脱，收集洗脱液，根据洗脱液中蛋白含量计算洗脱载量；另一种方法是用纯His-乳酸脱氢酶上样，依次经平衡和洗脱，收集洗脱液，根据洗脱液蛋白含量计算洗脱载量。这两种方法测定同一介质样品得到的结果具有明显差异。类似问题也出现在其他的参数测定上。因此建立关于金属螯合层析介质的国家标准具有重要意义。在此基础上，通过标准化工作提高介质及相关技术发展水平，促使我国相关产业在国际贸易方面取得话语权，推动我国层析介质及相关产业在国际上占有一席之地。 三、标准制定原则 （一）标准编制原则 金属螯合介质属于生物体系分离材料，重点围绕介质的主要性能要求，设定相应技术内容。在确保产品质量的基础上，充分体现产品的特点。 （二）标准制订主要依据 1、标准编写遵循GB1.1-2009《标准化工作导则第1部分：标准的结构和编写规则》的有关要求。 2、标准编写内容参考我国与化学品相关的法规、标准，包括GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备、GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备等等。 四、标准主要技术内容 （一）标准适用范围的说明 本标准规定了金属螯合层析介质的质量要求、检测方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存的标准。 本标准适用于骨架为琼脂糖微球的金属螯合层析介质的生产与检测。 （二）内容提要 金属螯合层析介质的主要理化性质包括外观、粒径、流速、配基密度、动态载量、微生物污染和化学稳定性等。
生物吸附法去除重金属离子的研究进展
生物吸附法去除重金属离子的研究进展 摘要：本文主要对生物吸附去除重金属离子污染的研究现状进行了综合评述。 首先，介绍了重金属污染的危害和传统去除重金属离子的技术存在的局 限性，指出生物吸附法作为新兴的处理方法的优势；然后，讨论了生物 吸附剂的来源及特点，生物吸附重金属的机理研究，影响重金属生物吸 附的因素以及重金属离子的解析；最后，展望了生物吸附在去除重金属 离子的前景，也提出了其存在的局限性。 1前言 重金属一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属，如铅(Pb)、砷(As)、镉(Cd)、汞(Hg)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)等。这些难降解的重金属随工业废水的超量排放对环境构成威胁,通过食物链在生物体富集,破坏生物体正常代活动,危害人体健康。自从日本发生轰动世界的水俣病(汞中毒)和痛疼病(镉中毒)后,如何治理重金属废水,已经受到科学家们的普遍关注[1]。因此，有效地处理重 金属废水、回收贵重金属已经成为当今环保领域和食品安全领域中重要的课题。 目前处理含重金属废水的方法主要有化学沉淀、溶解、渗析、电解、反渗透、蒸馏、树脂离子交换与活性炭吸附等。各种方法的优缺点如表一所示. 表1 去除重金属离子传统技术[2] Table 1 Conventional technologies for heavy metal removal 处理方法优点缺点 化学沉淀和 过滤简单、便宜对于高浓度的废水,分离困难效果较差,会产 生污泥 氧化和还原无机化 需要化学试剂生物系统速率慢 电化学处理可以回收金属价格较贵 反渗透出水好,可以回用 需要高压膜容易堵塞价格较贵 离子交换处理效果好,金属可以回 收 对颗粒物敏感 树脂价格较贵 吸附可以利用传统的吸附剂 (活性炭) 对某些金属不适用 蒸发出水好,可以回用 能耗高价格较贵产生污泥
200ta靛红、100ta喹哪啶提纯、1000ta重金属螯合剂复配、
200t/a靛红、100t/a喹哪啶提纯、1000t/a重金属螯合剂复配、350t/aNMSBA、20t/aDBG-1改扩建项目（阶段）竣工环境保护验收意见 2019年7月19日，武汉强丰新特科技有限公司根据200t/a靛红、100t/a喹哪啶提纯、1000t/a重金属螯合剂复配、350t/aNMSBA、20t/aDBG-1改扩建项目（阶段）竣工环境保护验收监测报告并对照《建设项目竣工环境保护验收暂行办法》，严格依照国家有关法律法规、建设项目竣工环境保护验收技术规范指南、本项目环境影响报告书和审批部门审批决定等要求对本项目进行验收，提出意见如下： 一、工程建设基本情况 1、建设地点、规模、主要建设内容 本项目位于应城市长江埠赛孚工业园，西侧为湖北迪美科技有限公司，东侧为湖北志诚化工科技有限公司。本项目已建成1条200t/a靛红生产线、1条100t/a 喹哪啶提纯生产线、1条1000t/a重金属螯合剂复配生产线。350t/a NMSBA、20t/a DBG-1生产线未建设。 2、建设过程及环保审批情况 2016年6月武汉强丰新特科技有限公司委托武汉工程大学进行200t/a靛红、100t/a喹哪啶提纯、1000t/a重金属螯合剂复配、350t/a NMSBA、20t/a DBG-1项目的环境影响评价工作。2016年12月30号孝感市环保局对该项目的环境影响报告书进行了批复（孝环函[2016]375号）。该项目于2017年1月开工建设，2018年2月建设完成进入调试阶段。 3、投资情况 项目总投资1000万元，其中环保投资114万元，占总投资11.4%。 4、项目变更
5、验收范围 本次验收范围为1条200t/a靛红生产线、1条100t/a喹哪啶提纯生产线、1条1000t/a重金属螯合剂复配生产线及全厂公用的污水处理站。 二、环境保护设施建设情况 1、废水 生活污水主要为员工办公生活污水，生活污水通过化粪池预处理，之后进入厂区污水处理设施处理。 生产废水通过厂区污水处理设施处理后进入长江埠污水处理厂。 6、废气 靛红和喹哪啶生产产生的废气经集气罩收集后通过活性炭吸附+水喷淋处理后15米排气筒排放。 3、噪声 项目噪声源为风机、离心机、循环水泵等，通过减震，加装隔声罩，厂房隔音绿化隔音的措施减少对周边环境的影响。 4、固体废物 项目员工生活垃圾交由环卫部门统一清运处理。 项目危险废物包括废活性炭（HW06）、污泥（HW06）、乙醇残留浓缩液（HW02）和釜底残渣（HW06）。项目危废目前交由中油优艺环保科技有限公示定期处理，转运过程严格执行危废五联单制度。厂区内按要求建设有两间的危险废物暂存间用于危废暂存，门口张贴有警示标识，危废暂存间内依照相关标准地面经过硬化防渗处理，不同危废分开堆放，墙壁和危废收集容器上张贴有危废名称和代码等。 5、环境制度管理 （1）项目设立有安全环保部负责各类环境保护工作，建立有完善的环保档案，包括环评报告、环保工程验收报告、污染源监测报告、环保设备运行记录以及其它环境统计资料。
重金属离子吸附剂
重金属离子吸附剂的策划书随着我国IT 行业、化学和冶金工业的快速发展，来自电解液、电镀液中的铅、铜、铬、锌等重金属离子的废水对环境的污染越来越严重，采用重金属离子吸附剂技术处理后可以达标排放,也可回收。 重金属离子吸附剂的实际消费者是化工、冶金、电镀、IT生产企业，使用者和购买决策者是污水处理人员和厂长，实际购买者是采购部门。市场特征呈现为使用者、购买决策者与实际购买者分离的特殊性。随着我国节能减排政策的大力实施，这将会极大地推动企业的实际需求以及决策者的购买意愿。 重金属离子吸附剂市场是集团市场，购买过程属集团购买行为，人员推销及技术服务是最有效的销售方式。工厂首先根据污水类型和要求选择吸附剂种类、规格，同时会受使用习惯、品牌好坏、地域差异等因素的影响。 重金属离子吸附剂属于化工污水处理设备类，环保管理机构如国家环保管理局制定的宏观政策法规会对其发展产生重要影响。 对于化工污水处理设备的销售国家没有严格的要求，只要产品合格，能满足企业需求即可，所以其生产过程主要执行《企业标准》。 一. 生产工艺流程 (一).生产要求： 1.生产周期：从原料到吸附剂产品的生产周期为15天。 2.工人要求：相关专业大专以上学历、经过三个月的专业培训。 3.技术关键：重金属离子吸附剂制备的工艺。 （二）.厂址选择： 原材料采用汽车运输，运输量不大，对道路要求不高；每月用水300吨左右，用电1000千瓦，一般投资环境均能满足；公司坐落于风景宜人的国家级（合肥）高新技术产业开发区，邻近中国科学院合肥分院与大蜀山自然风景区，交通便利。
公司占地3500多平方米，分为生产厂区、办公区、设有生产加工车间、销售部、售后服务中心、研发中心、质检部、企划部以及办公室等多个部门。 （三）.生产工艺流程： 1.原材料： 废水处理设备以重金属离子吸附剂为核心材料；通过它的阴、阳离子交换基团来吸附、分离重金属离子。 2.生产设备 表1. 生产设备一览表 3.生产工艺流程
金属螯合剂
金属螯合剂 一、螯合剂的概念由一个简单正离子(称为中心离子)和几个中性分子或离子(称为配位体)结合而成的复杂离子叫配离子(又称络离子) 含有配离子的化合物叫配位化合物。在配合物中中心离子与配位体通过配位键结合。配位键是一种特殊的共价键 通常的共价键是由两个成键·原子绷出一个电子形成共同电子对的 而在配位键中是由一个原子提供电子对 另一原手提供攀删道形成的。为了区别把共价键用“一”表示 如H·+·H H H(H—H) 配位键奶删“←”表示 箭头指向提供空轨道的原子 如Cu+NH3 CuNH3(Cu←NH3)。如果配位体中只有一个配位原子 则中心离子与配位体之间只能形成一个配位键。而有些配位体分瑚中含有两个以上的配位原子而且这两个原子间相隔着两至三个其他非配位原子时 这个硼体就可以与中心离子(或原子)同时形成两个以上的配位键 并形成一个包括两个配位剿五元或六元环的特殊结构 把这种配合物称为螯合物。螯合物比一般配合物更稳定。把能形成螯合物的配位体叫整合剂。螯合剂包括无机和有机两类。它们在清洗过程中蕉着重要用途。 二、无机金属离子螯合剂聚磷酸盐螯合剂的缺点是它们在高温下会发生水解而分解 使螯合能力减弱或丧失。而且其螯合能力受pH值影响较大 兰般只适合在碱性条件下作螯合剂。一般说来这些无机螯合剂对重金属离子特别是铁离子的螯合能力较差。由于以上缺点 使无机螯合剂的用途受到限制 通常只用于对钙、镁离
子螯合 所以常作为硬水软化剂。 三、有机金属离子螯合剂能与重金属离子起螯合作用的有机化合物很多 如羧酸型、有机多元膦酸等。 1 羧酸型在清洗剂中使用的羧酸型螯合剂主要有氨基羧酸类和羟基羧酸类等。 (1) 氨基羧酸类氨基羧酸用作螯合剂的有乙二胺四乙酸(EDTA) 氨基三乙酸(又称次氮基三乙酸NTA) 二亚乙基三胺五乙酸及其盐等。它们对钙、镁离子均有较强的螯合作用。从单位质量的三种酸螯合钙离子的数量看 以NTA螯合最多 ZDTA其次 DTPA 再次。从实用方面来看}NTA与钙离子形成的螯合物相当稳定且价格又便宜 所以常在洗涤剂中做三聚磷酸钠的代用品。乙二胺四乙酸二钠盐分子中含有两个氮原子和四个氧原子可提供形成配位键的电子对可与钙离子形成六个配位键组成的K元环如下 在水中很稳定不易解离。但由于乙二胺四乙酸价格昂贵 目前只用在不停车清洗等特殊蝴垢清洗中而且常用在水中溶解度较其大的二钠盐或四钠盐。二钠盐水溶液的pH值为4.4 四钠盐水溶液pH值为10.8。应当注意在碱性条件下有些金属离子会形成氢氧化物沉淀从-豕期析出而不被螯合 例如Fe3+在pH>8的水溶液中会形成Fe(OH)3沉淀而不能用EDTA去赣合Fe3+。所以尽管氨基酸的螯合能力受pH 值影响 在pH值较高的范围内整合能力较蛾猫如果金属离子在 pH值较高条件下生成氢氧化物则不能被螯合 在实用中要注意。 (2)羟基羧酸类用作螯合剂的这类羧酸主要是柠檬酸(CA)、酒石
螯合剂的概念
双功能螯合剂（bifunctional chelator，BFC）既有很强的金属 螯合基团，又能与生物分子以共价键的形式连接。生物分子 接上BFC 后，既能与金属牢固结合，又可以保证引入的金属 元素远离生物分子以保证其生物活性不受损失［1 - 3］。BFC 包 含3 部分：螯合单元，结合基团和配体构架。理想的BFC 应 该能够在BFC-生物分子低浓度条件下，与放射性核素牢固结 合，并且有很高的标记速度［2］。 N2S2 类BFC 由于其结构、性质的特殊性（骨架结构体积 小；易于形成稳定络合物；与生物分子连接时，较好地保持 了其原有的生化性质），成为BFC 领域研究的重点［4 - 21］。其 中，单胺单酰胺二硫醇（monoamino-monoamide dithiol，MAMA）等 类联接剂近年来备受关注，并已经被广泛应用于联接受体配 基、多肽、蛋白质、单克隆抗体等［13 - 21］；但在合成路线以及改 善其稳定性方面，尚待进一步探索［12 - 16］，以符合现今环境及 绿色化学发展的要求。 本文以半胱胺盐酸盐为起始原料，将其巯基用对甲氧苄 基保护后与溴乙酰溴经“one-pot reaction”合成MAMA 联接剂 前体，N-（2"-对甲氧苄巯乙基）-2-［（2'-对甲氧苄巯乙基）氨基］ 乙酰胺，并将其制成更稳定且易于保存的盐酸盐。 螯合剂，是一类能与金属离子形成多配位络合物的交联功能有机材料，其组成是由一个简单正离子和几个中性分子或离子结合而成的复杂离子，称为配离子(又称络离子)，含有配离子的化合物叫配位化合物[18]。它能与重金属离子强力螯合，形成絮凝，达到去除各种重金属目的。与传统去除水中重金属污染的方法相比，螯合剂具有可处理低重金属离子浓度废水、可同时去除多种重金属离子、可去除胶质重金属、不受共存盐类的影响、可在较宽pH范围内反应等许多优点[19]。
螯合剂种类总结及其在不同pH下的对金属离子的螯合能力比较
螯合剂的种类及其在不同pH值条件下螯合剂的螯合常数 一、螯合剂与螯合物 具有可供配位孤电子对的分子、原子或离子的化合物能够与具有空轨道的金属离子形成配位键，该化合物称为络合物，如能与配位金属离子形成环状结构的化合物称为螯合剂，形成的络合物称为螯合物。螯合剂中至少含有一对孤电子对，而金属离子必须有空的价电子轨道，孤电子对填充入金属离子空轨道，电子对属2个原子共享，形成配位键，中心金属离子空轨道杂化。不同的提供孤电子对的配位体分别与不同金属离子形成正四面体、正六面体、正八面体的螯合物。 1.类型 1.1无机类螯合剂 聚磷酸盐螯合剂： 主要是三聚磷酸钠（STPP）、六偏磷酸钠、焦磷酸钠为主，含磷酸基空间配位基团。 特点：高温下会发生水解而分解，使螯合能力减弱或丧失。而且其螯合能力受pH值影响较大，一般只适合在碱性条件下作螯合剂。 1.2有机类螯合剂 形态分析表明螯合剂提取的重金属主要来源于可交换态或酸溶态、还原态和氧化态。1.21羧酸型 （1）氨基羧酸类：含羧基和胺（氨基）配位基团， 如乙二胺四乙酸(EDTA)，氨基三乙酸(又称次氮基三乙酸NTA)，二亚乙基三胺五乙酸（DTPA）及其盐等。如：EDTA的4个酸和2个胺（—NRR′）的部分都可作为配体的齿，两个氮原子和四个氧原子可提供形成配位键的电子对。 特点：络合能力强，络合稳定常数大，耐碱性好，但分散力弱且不易被生物降解。（2）羟基羧酸类含羟基、羧基配位基团 这类羧酸主要是柠檬酸(CA)、酒石酸(TA)和葡萄糖酸(GA)。 特点：可生物降解，在酸性条件下羟基与羧基不会离解为氧负离子，因而络合能力很弱，不适宜在酸性介质中应用。 （3）羟氨基羧酸类 这类酸用作螯合剂的典型代表是羟乙基乙二胺三乙酸(HEDTA)和二羟乙基甘氨酸
重金属离子的吸附性材料
摘要:许多工业废水如金属冶炼和矿物开采过程中含有铬，铜，铅，锌，镍等重金属离子这些废水中有可能含有较高浓度的重金属离子，这些重金属离子必须要从水中去除这些废水如果不经处理直接进入排水系统将对后续的生物处理产生影响含有CO32-的碳羟磷灰石碳羟磷灰石比纯羟基磷灰石HAP在室温下能更好地固化水溶性重金属离子Pb2+、Cd2+、Hg2+等在前人研究的基础上，为降低污水处理的成本，本文以废弃的鸡蛋壳为原料，尿素为添加剂，采用掺杂技术，合成新型的碳羟磷灰石吸附剂，用以处理含重金属离子废水最佳的制备条件是将经过预处理的鸡蛋壳磨成粉末，过30目筛，按摩尔质量比为11的比例加入到H3PO4溶液中并控制pH值在1～3，在30~40℃反应2～3h，过滤去除不溶物，按照11的比例添加尿素和CaOH2粉末，用NaOH调节pH值在9～12，在50~60℃条件下热处理24h，反应产物经冷却后，用1％的NH4Cl洗涤至中性，在60℃下干燥并粉碎得到碳羟磷灰石粉末利用扫描电镜和能谱仪对产物进行了观察、分析本研究中对碳羟磷灰石吸附重金属分为两个部分，包括碳羟磷灰石对单种重金属的吸附和碳羟磷灰石对重金属的同时吸附，分别考察单种金属离子和混合溶液的重金属离子浓度、pH值、时间、吸附温度对吸附效果的影响绘制了吸附等温线，对吸附过程的动力学和热力学进行了研究，然后又对吸附了重金属离子的产品进行了观察、分析最后对吸附了Zn2+的碳羟磷灰石分别用0.2molL的NaCl、0.2molL的NaNO3、pH=3.93的HAC、pH=4.93的HAC、0.05molL的CaCl2和0.1molL的CaCl2和超声波进行解吸研究结果表明碳羟磷灰石对Cd2+、Cu2+、Zn2+和Pb2+具有较强的吸附效果用2.5gL的碳羟磷灰石处理Cd2+废水，在Cd2+初始浓度为80mgL、温度为40℃左右、pH值为6、作用时间1h的条件下，去除率为93％左右碳羟磷灰石对Cd2+的吸附等温线符合Freundlich和Langmuir两种模式用2.5gL的碳羟磷灰石处理Cu2+废水，在Cu2+初始浓度为60mgL、温度为40℃左右、pH值为6、作用时间1h的条件下，去除率为93.17％碳羟磷灰石对Cu2+的吸附等温线符合Freundlich和Langmuir 两种模式用2.5gL的CHAP处理Zn2+废水，在Zn2+初始浓度为100mgL、温度为40℃左右、pH值为6~7、作用时间45min的条件下，去除率为98.67％CHAP对Zn2+的吸附等温线符合Langmuir和Freundlich两种模式CHAP对重金属离子的吸附在低pH条件下主要是离子交换吸附和表面吸附，在高pH条件下易形成氢氧化物沉淀碳羟磷灰石对Zn2+的热力学研究表明，碳羟磷灰石吸附Zn2+的过程是吸热过程共存离子吸附研究表明四种重金属离子共存时使得每种重金属离子的吸附容量均降低，因为共存的金属离子对结合位点相互竞争结合解吸实验表明各种解吸剂对Zn2+的解吸能力有限，这表明碳羟磷灰石对重金属离子有较好的亲和力在对吸附了重金属离子的碳羟磷灰石进行观察发现，吸附了重金属的样品表明有针尖状结构 标题:工业废水重金属离子吸附剂碳羟磷灰石吸附性能 桔子皮纤维素化学改性生物吸附剂制备方法重金属吸附吸附动力学
实验十一 金属螯合亲和层析分离蛋白质
实验十一金属螯合亲和层析分离蛋白质 【实验目的】 1．学习亲和层析的原理。 2．掌握亲和层析法分离蛋白质的技术与操作。 【实验原理】 亲和层析是以普通凝胶作载体，连接上金属离子制成螯合吸附剂，用于分离纯化蛋白质，这样的方法称为金属螯合亲和层析。蛋白质对金属离子具有亲和力是这种方法的理论依据。已知蛋白质中的组氨酸和半胱氨酸残基在接近中性的水溶液中能与镍或铜离子形成比较稳定的络合物，因此，连接上镍或铜离子的载体凝胶可以选择性地吸附含咪唑基和巯基的肽和蛋白质。过渡金属元素镍在较低pH范围时（pH 6-8），有利于选择性地吸附带咪唑基和巯基的肽和蛋白质，在碱性pH时，使吸附更有效，但选择性降低。金属螯合亲和层析行为在很大程度上，由被吸附的肽和蛋白质分子表面咪唑基和巯基的稠密程度所支配，吲哚基可能也很重要。 本实验室纯化的目的蛋白是用IPTG诱导表达的pGFPuv,该蛋白是和6His融和表达的，含有特定的组氨酸标记物，这种可溶性蛋白质能用金属亲和层析法进行分离，且操作简单，快速，纯化效率高。 【试剂与器材】 〈一〉试剂 1. 0.05mol/L EDTA—0.5mol/L ，NaCL溶液100mL 2. 2mol/L NaCL 溶液50mL 3. 1mol/L NaOH溶液50mL 4. 0.2mol/L NiSO4溶液50mL 5. 平衡缓冲液：50mmol/L Tris-HCL，500mmol/L NaCL，pH7.0 500mL 6. Ni2＋Chelating Sepharose Fast Flow 5－10 mL 7. 重组pGFPuv质粒大肠杆菌工程菌经诱导表达的细胞裂解蛋白样品20—50ml 8. 洗涤液：50mmol/L咪唑，50mmol/L Tris-HCL，500mmol/L NaC,pH 7.0 9. 洗脱液：300mmol/L咪唑，50mmol/L Tris-HCL，500mmol/L NaCL.pH7.0 10 20%乙醇溶液50ml 〈二〉器材 1. 1.5cm X 50cm层析柱 2. 蠕动泵 3. 紫外检测仪 4. 自动收集器 5. 伍豪色谱工作站 【操作方法】 1. 样品的制备 细胞的培养及荧光蛋白表达看实验十，细胞的破碎及蛋白的收集如下：收集在25 ℃用细胞培养液，8000r/min，离心5min，去上清液，菌体用平衡缓冲液洗涤一次，离心收集菌体，用三分之一（细胞培养液）体积的平衡缓冲液充分悬浮，冰浴下进行高压破菌处理。然后8000r/min。离心30min，取上清液。放冰箱备用。 2. 亲和层析柱的安装
分析螯合剂在重金属污染土壤中的应用
分析螯合剂在重金属污染土壤中的应用 摘要：螯合剂在修复土壤重金属污染中能够起到非常重要的作用，本文结合各种研究来阐述螯合剂在重金属污染中的运用，以此提出存在的问题以及未来展望。 关键词：螯合剂土壤运用 一、螯合剂的种类 标准的分类不同使螯合剂也呈现不同的种类，当下比较常见的分类方式主要有效果与作用机理分类、化学组成分类。螯合剂根据效果与作用机理的分类能够分为稳定、固化以及活化的重金属螯合剂。依照螯合剂所显示出来的化学组成分类，螯合剂能够分为天然的低分子有机酸以及氨基多羧酸类。具体分类入下图： 二、螯合剂在重金属污染土壤修复中的运用 对于农产品而言，土壤遭受到重金属的污染会影响着其安全，严重的情况会威胁到人类的健康以及整个生态系统，这个问题已经逐渐蔓延开来，当下世界已经将土壤的重金属污染问题纳入全球性环境问题中。如果土壤遭受到重金属的污染，会极大的降低土壤中生物的有效性，使栽植的植物难以吸收土壤中的养分，在现实当中，螯合剂就能够很好的解决这一难题，其能够有效的对土壤中重金属所具备的移动性予以改变，这里所说的改变主要就是指将土壤重金属予以钝化或者活化，这样就能够极大提高修复重金属土壤的效率，因此在当下修复重金属土壤的中广泛将螯合剂运用进来。 1.氨基多羧酸类 就当下形式而言，氨基多羧酸类的螯合剂在一定程度上含有活化效率高的特征，在我国对于修复土壤重金属污染的报道非常多。例如在研究拥有半年开采历史以及我国亿吨煤建设基地的淮南矿区，土壤所遭受的重金属污染主要就是铅污染，我国已经有很多专家以及学者对淮南矿区这一现状以及危害进行了仔细分析，与此同时还研究出了修复土壤铅污染的最新技术、修复栽植植物的机理以及技术特征。再例如我国很多专家以及学者认为将DTPA、EDTA以及HCL作为化学螯合剂，在这三种浸提剂中，对于镉、铜、铅、锌这四种重金属而言，HCL 的浸提效果相对于DTPA以及EDTA要好的多。我国还有一些专家以及学者通过研究得出，泥炭以及螯合剂能够对苎麻吸收土壤中重金属镉起到一定的影响，根据相关实验表明，柠檬酸与泥炭两者组合起来进行配施处理能够帮助所栽植植物的生长，针对植物吸收重金属镉的实际能力来看，泥炭与螯合剂（柠檬酸、EDTA）两者组合起来进行配施处理能够有效的帮助苎麻更好的吸收土壤中的重金属镉。我国很多专家以及学者都认为小白菜能够对土壤中的重金属镉污染植物进行有效的修复，然后经过盆栽试验，我们能够得出小白菜在重金属镉土壤中的富集指标以及耐受性，然后根据此指标去施加不同水平的螯合剂，这样做的主要目的就
EDTA测定各种金属离子的方法汇总
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。 金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。 1.镁、钙 稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。 注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。 2.铝（返滴定或置换滴定） 稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。 3.锰(II) 稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。 注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。 4.铁(III) 用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。 注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。 5.钴(II)（返滴定） 准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：钴(III)可用过氧化氢还原至钴(II)后测定。可尝试在80℃下直接滴定。 6.镍（返滴定） 稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入2 g六次甲基四胺，加入二甲酚橙，用Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 7.铜 稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入PAN指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫色变为墨绿色。 8.锌 稀释溶液体积至100 mL，加入2 g六次甲基四胺，加入二甲酚橙或铬黑T，滴定至终点溶液颜色由紫色变为黄色。