高一第三章 体验设计实践复习知识点及试题

高一第三章  体验设计实践复习知识点及试题
高一第三章  体验设计实践复习知识点及试题

第三章体验设计实践

[知识要点]

一、发现与明确问题(设计课题的确定)

1.发现问题,提出设计课题

设计的过程,实际上就是寻找解决某个问题的途径的过程。发现生活生产中的一个值得解决的问题,就是提出了设计课题。

2.明确要求,进行设计定位

设计要求的确定,一方面源自目的,另一方面会受到条件的限制。因此,在确定设计要求时,必须考虑设计可能受到的制约而加以权衡,作出选择。

二、制定设计方案

1.收集和处理信息

根据确定的课题,收集相关的材料,并对这些材料进行处理。主要有产品名称、外观、结构、大小、材料、工艺、特色、改进意见。

2.构思设计方案

(1)根据设计课题的要求,借鉴现有信息,形成想法,并逐步加以发展和完善。

(2)织织讨论,集思广益,激发创造性思维。

3.用草图表达构思

4.评价与选择设计方案构思

一个符合设计原则的设计方案构思,需要考虑许多方面的因素,比如功能问题、美学问题、人机工程学问题、经济成本问题、体积与空间的问题、与环境适应问题、材料与工艺问题等。应在满足设计要求的前提下权衡利弊,选择合适的方案,或在可能的条件下吸收各方案的优点来优化我们的设计方案。

三、制图标准

技术语言:技术活动中进行信息交流的特有语言形式就是“技术语言”,常用的技术语言有图样、图表、模型、符号等。设计的交流主要依靠图纸,图纸就是工程技术界的“技术语言而有信”

1.图纸幅面及格式

规定的图纸幅面有5种,即A0—— A4

2.字体

汉字写成长仿宋体,简化字,字母及数字写成斜体(与尺寸线水平成750角)。

3.比例

比例是图样中的图形与其实物相应要素的线性尺寸之比。标准规定了优先采用的比例。无论采用何种比例,所注尺寸数字均应是物体的真实大小,与绘图的比例无关。

常用比例的种类有:原体比例(1:1),放大比例(5:1),缩小比例(1:5)。

4.图线

国标规定粗实线宽度b应按图的大小和复杂程度,在0.5—2mm之间选择。用来画物体可见轮廓线的是粗实线,用来画物体不可见轮廓线的是虚线。(p69)

5.尺寸标注

尺寸界线、尺寸线(包括箭头)、尺寸数字(包括必要的符号及字母)组成了尺寸标注的三要素组成。

(1)尺寸界线、尺寸线,均由细实线绘制(b/3),尺寸界线可以借用图形的轮廓线、轴线、对称中心线,尺寸线则不可借用。尺寸数字为机件的真实大小,标注在尺寸线的上方或中断处,默认单位为毫米。

(2)标注角度尺寸时,尺寸界线沿径向引出,尺寸线是以角度顶点为圆心的圆弧;圆的尺寸数字前加“R”或“Φ”表示半径或直径,而标注球面的半径或直径时,应在“R”或“Φ”前加“S”。

四、透视图

1.含义

物体离我们越远,看上去就越小,按这种规律绘出的图就是透视图。是一种具有真实感的立体图。

2.分类

依消失点的数目,可将透视图分为一点透视、二点透视、三点透视。

3.画法

画透视图的简单步骤是:设视平线,取消失点,向消失点连线,图形画在连线内。

4.应用

室内设计效果图产品设计效果图建筑物效果图

五、三视图

1.形成

主视图——由前向后投影,在正面上得到的视图。

俯视图——由上向下投影,在水平面上得到的视图。

左视图——由左向右投影,在侧面上得到的视图。

2.特征

(1)主、俯视图中相应投影的长度相等,即主、俯视图长对正。

(2)主、左视图中相应投影的高度相,等,即主、左视图高平齐。

(3)左、俯视图中相应投影的宽度相等,即左、俯视图宽相等。

3.绘制

(1)形体分析

(2)选主视图

物体摆放应使尽可能多的表面平行或垂直于投影面。选择能反映物体主要形状特征的方向为主视图投影方向。同时考虑尽量使俯视图和左视图简单易画,虚线少。

(3)作图

4.尺寸标注

(1)尺寸种类

定形尺寸:确定物体上某一结构要素的形状大小的尺寸。

定位尺寸:确定物体上两个形体或结构要素之间相对位置的尺寸。

总体尺寸:表示物体总长、总宽、总高的尺寸。

(2)标注尺寸的要求:

正确:尺寸标注的方法要符合国家标准的有关规定。

完整:标注尺寸要齐全,既不能遗漏,也不重复。

清晰:尺寸布置要整齐,以便于阅读和查找。 合理:尺寸标注要符合设计和工艺。 六、剖视图

假想用剖切面剖开机件,将处在观察者和剖切面之间的部分移去,看到剩余部分的投影图。 七、电路图

结合物理学知识,识别、绘制简单的电路图。

[典型例题分析]

1.在右边的方框内完成三视图。

解答:本题要注意主视图、俯视图已给出,并隐含的一个条件,即两个构件的直径是相等的。其左视图为:

[探究互动]

一、选择题

1.新式纺纱机是詹姆斯·哈格里活斯一次无意中将家中的纺纱机碰翻,发现纺车锤竖立时仍能转动,受此启发才发明的,这案例说明重要问题的发现来源于( )

A.对日常生活的观察

B.收集信息

C.技术试验、技术研究

D.灵感

2.我们在学习中经常使用铅笔制图、绘画,铅笔芯的主要原料是( ) A.铅粉和粘土 B.黑色染料和粘土 C.石墨粉和粘土 D.碳粉和粘土

3.下列形体结构的三视图中,左视图和主视图不一样的是( )

4.

5.当标注球面半径的时候,应在数字前面加上( )

A.ОB.S C.R D.SR

6.透视图是根据而进行分类的,分为一点、二点和三点透视的( )

A.物体的所见面

B.物体的不可见面

C.消失点的个数

D.透视图的应用范围

7.图形中的尺寸数字代表的是( )

A.物体的真实大小

B.图形中图线的长度

C.视比例大小而定

D.无法确定

8.倒放的圆锥的三视图是( )

A.主视图和左视图都是三角形,俯视图是一个圆

B.主视图和左视图都是三角形,俯视图是一个圆和圆心

C.主视图和俯视图都是三角形,左视图是一个圆

D.左视图和俯视图都是三角形,主视图是一个圆

9.三视图的投影规律中,从反映了物体的高度,而且高平齐( )

A.主视图俯视图

B.主视图左视图

C.俯视图左视图

D.俯视图右视图

10.技术语言是一种在技术活动中进行信息交流的特有的语言形式,下列哪种技术语言是沟通设计和生产之间的桥梁,是工程施工和产品加工制作的直接依据( )

A.图表

B.口头语言

C.图纸

D.模型

11.如图所示为某工件的立体图,其对应的主视图是()

12、如图所示,小勇同学在制作花架时,绘制了某一构件的图样并作了尺寸标注,其中标注错误的有()

A、28

B、15

C、2XSR7

D、2XR8

13、在学习三视图时,王老师展示了一个零件。小张同学选择了如图所示的主视方向,其绘制的主视图正确的是()

14、如图所示为某零件机械加工图的一部分,尺寸标注错误的是()

A、2X 25

B、R15

C、70

D、35

15、如图所示为某零件的机械加工图的一部分,图中尺寸标注不正确的是()

16、如图所示为某工件的立体图,其对应三视图的俯视图正确的是()

17、如图所示是某零件的技术图样,尺寸标注不正确的是()

A.35

B.3XR15

C.18

D.32

18、如图所示是某零件的轴测图,其正确的主视图是()

19、下列技术图样中,属于机械加工图的是(D)

20、小静同学绘制了如图所示构件的主视图和左视图,其对应正确的俯视图是()

21、人类的很多设计灵感来自于自然界,下列那个产品的设计灵感来源于茅草叶片(B)

A.飞机

B.普通木工锯

C.雷达

D.潜艇

22、在《技术制图国家标准》中对零件的尺寸标注有明确的規范要求。如图所示是小李同学在实践课上绘制的技术图样,图中尺寸标注错误的共有()

A.3处

B.1处

C.4处

D.2处

23、如图所示为某零件的立体图,它所对应的俯视图是()

24、学校组织学生去某机械厂多观机械加工艺。老师安排同学们提前预习与机械加工相关的识。小王同字找到了如下的四图,其中属于机械加工图是(A)

25、在学习三视图知识时,教师展示了一个零件。小明同学选择了如图所示的主视方向,给制了相应的主视图和左视图。这个零件对应的俯视图是(A)

26、某小组准备设计制作款多功能工具钳,集小刀、开瓶器、锯、锉、螺丝刀等多种工具于体,且方便携带。按照设计的般过程,合理的顺序是(B)

①画出草图,制定设计方案

②调查用广需求,进行设计定位

③收集与多功能工具钳相关的资料

④制作模型并进行相关技木试,撰写试验报告

A.①②④③

B.②③①④

C.①④②③

D.②①③④

27、如图所示,小方同学设计了一款木质电脑工作台,他在制定设计方案过程中,不需要做的是()

A.给制方案草图

B.制作产品模型

C.确定合适的材料

D.进行设计分析

28、在设计活动中,可以运用技术样对设计方案进行可视化的描述和交流。下面技木图样中,按照草图、电子线路图、透视图、剖视图顺序排列是()

A.②①③④

B.②①④③

C.①②④③

D.①②③④

29、小刘同学准备制作个零部件,绘制了如图所示的俯视图。图中尺寸标注错误的是()

A.①

B.②

C.④

D.③

30、设计汽车发动机时,为了将设计方案的详细内容准确表达出来与他人交流,最适合采用的技术语言是()

A.标志符号

B.技木图样

C.口头语言

D.设计草图

31、厂家在设计和制造产品过程中大量采用标准件,其主要目的是()

A 实现通用互换,降低生产成本 B.环保和安全

C.减少零件数量

D.提高产品的美观性

32、如图所示工件图样,尺寸标注中不正确的是()

A.50

B.25

C.2Xφ8

D.R15

33、在三视图中,能反映物体高度的视图是()

A.俯视图和右视图B主视图和左视图 C.俯视图和左视图 D.主视图和俯视图

34、如图所示是某零件的主视图,其作图比例为2:1,则此零件底边实际长度为(D)

A.60m

B. 30Cm

C. 15Cm

D.30mm

35、以下技术图样中属于机械加工图的是()

36、如图所示工件立体图,其三视图绘制正确的是()

37、小王将新购买的房子交给装饰公司装修,为了形象直观地了解房子装修后的整体情况,他应该要求装饰公司提供的技术图样为()

A.正等轴测图

B.设计效果图

C.剖视图

D.三视图

二、判断题

1、在某张图纸中,绘图比例为1:5,长方体在图纸上标注的边长为150,那么物体的实际边长是750mm()

2、三视图中的主视图,反映了物体的长和高()

[参考答案]

一、选择题

1.A

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.B

9.B 10.C 11.A 12、B13、B14、D15、CA16、D17、B18、B19、D20、C21、B22、D23、B24、A25、A26、B27、C28、C29、C30、A31、A32、B33、B34、D35、C36、D37、B

二、判断题

1、错

2、对

〖精选5套试卷〗2021学年上海市闸北区高一化学下学期期末联考试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A.卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D.结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( ) A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.AsH3的稳定性比PH3强 3.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D.②⑤⑥ 4.下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()

A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B.装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C.Zn为负极,Cu为正极 D.铜表面有气泡生成 6.在一固定容积的密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol,则下列说法正确的是 A.10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) B.当反应达平衡时,SO3的物质的量可能为0.4 mol C.当SO2和O2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度 D.向容器内充人SO2,可以提高反应速率 7.下列有关化学用语正确的是( ) A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图: C.N2的结构式:N=N D.原子核内有18个中子的氯原子: Cl 8.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是() A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9.下列有关化学键的说法中,正确的是() A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 10.下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A.甲烷和苯均属于烃 B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D.苯在空气中燃烧时有浓烟生成

高一物理必修三知识点总结

高一物理必修三知识点总结 【万有引力定律及其应用】 1.万有引力定律:引力常量G=6.67×N?m2/kg2 2.适用条件:可作质点的两个物体间的相互作用;若是两个均匀的球体,r 应是两球心间距.(物体的尺寸比两物体的距离r小得多时,可以看成质点) 3.万有引力定律的应用:(中心天体质量M,天体半径R,天体表面重力加速 度g) (1)万有引力=向心力(一个天体绕另一个天体作圆周运动时) (2)重力=万有引力 地面物体的重力加速度:mg=Gg=G≈9.8m/s2 高空物体的重力加速度:mg=Gg=G 4.第一宇宙速度----在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作 圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是的。 由mg=mv2/R或由==7.9km/s 5.开普勒三大定律 6.利用万有引力定律计算天体质量 7.通过万有引力定律和向心力公式计算环绕速度 8.大于环绕速度的两个特殊发射速度:第二宇宙速度、第三宇宙速度(含义) 功、功率、机械能和能源 1.做功两要素:力和物体在力的方向上发生位移 2.功:功是标量,只有大小,没有方向,但有正功和负功之分,单位为焦 耳(J) 3.物体做正功负功问题(将α理解为F与V所成的角,更为简单)

(1)当α=90度时,W=0.这表示力F的方向跟位移的方向垂直时,力F不做功, 如小球在水平桌面上滚动,桌面对球的支持力不做功。 (2)当α0,W>0.这表示力F对物体做正功。 如人用力推车前进时,人的推力F对车做正功。 (3)当α大于90度小于等于180度时,cosα<0,W<0.这表示力F对物体做负功。 如人用力阻碍车前进时,人的推力F对车做负功。 一个力对物体做负功,经常说成物体克服这个力做功(取绝对值)。 例如,竖直向上抛出的球,在向上运动的过程中,重力对球做了-6J的功,可以说成球克服重力做了6J的功。说了“克服”,就不能再说做了负功 4.动能是标量,只有大小,没有方向。表达式 5.重力势能是标量,表达式 (1)重力势能具有相对性,是相对于选取的参考面而言的。因此在计算重力势能时,应该明确选取零势面。 (2)重力势能可正可负,在零势面上方重力势能为正值,在零势面下方重力势能为负值。 6.动能定理: W为外力对物体所做的总功,m为物体质量,v为末速度,为初速度 解答思路: ①选取研究对象,明确它的运动过程。 ②分析研究对象的受力情况和各力做功情况,然后求各个外力做功的代数和。 ③明确物体在过程始末状态的动能和。 ④列出动能定理的方程。 7.机械能守恒定律:(只有重力或弹力做功,没有任何外力做功。)

高一化学必修二第三章有机化合物知识点总结

第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物,它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较:

乙烯 1.氧化反应 I .燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O (火焰明亮,伴有黑烟) II .能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2,使酸性KMnO 4溶液褪色。 2.加成反应 CH 2=CH 2+Br 2?→?CH 2Br -CH 2Br (能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2=CH 2+H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl (氯乙烷:一氯乙烷的简称) CH 2=CH 2+H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH (工业制乙醇) 3.加聚反应 nCH 2=CH 2 催化剂 △ (聚乙烯) 注意:①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃,但是不能用酸性KMnO 4溶液,因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1.不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能是溴水发生化学反应褪色,说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层,上层呈橙红色。 2.氧化反应(燃烧) 2C 6H 6+15O 2??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O (现象:火焰明亮,伴有浓烟,说明含碳量高) 3.取代反应 (1)苯的溴代: (溴苯)+ Br 2 FeBr 3 +HBr (只发生单取代反应,取代一个H ) ①反应条件:液溴(纯溴);FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴,不能是溴水。(溴水则萃取,不发生化学反应) ③溴苯是一种 无 色 油 状液体,密度比水 大 , 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。 (2)苯的硝化: + HO -NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ -NO 2 + H 2O ①反应条件:加热(水浴加热)、浓硫酸(作用:催化剂、吸水剂) ②浓硫酸和浓硝酸的混合:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中,边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体,有 苦杏仁 气味, 有 毒,密度比水 大 ,难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为分液。 (3)加成反应(苯具有不饱和性,在一定条件下能和氢气发生加成反应) + 3H 2 Ni (一个苯环,加成消耗3个H 2,生成环己烷) 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似,在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同,分子式可不同 ——

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用() A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是() A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. (2分) (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是() A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. (2分)下列关于离子的检验正确的是() A . 向某溶液中加入足量稀硫酸,无明显现象,再加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则溶液中有K+ D . 在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中含SO42﹣ 5. (2分)下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是() A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. (2分) (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是() A . A B . B C . C D . D

高一物理上第三章知识点总结

第三章相互作用 一.力 1.定义:力是物体之间的相互作用。力的作用效果有两个,一是使物体发生形变,二是改变物体的运动状态。在国际单位制中,力的单位是牛顿,简称牛,符号是N。力的大小用弹簧测力计测量。 2. 力的本质 (1)力的物质性:力是物体对物体的作用,力不能离开物体而独立存在。每个力的产生必然同事联系两个物体——施力物体和受力物体。 (2)力的相互性:物体之间力的作用是相互的,施力物体同时也是受力物体。力总是成对出现的,分别作用在两个物体上,作用效果不能抵消。 (3)力的矢量性:力既有大小又有方向。 (4)力作用的独立性:几个力作用在同一物体上,每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 3.力的三要素包括力的大小、方向、作用点。 4. 力的图示:力可以用一条有向线段表示,线段的长度表示力的大小,它的指向表示力的方向,箭头或箭尾表示力的作用点,线段所在的直线叫做力的作用线。 5.力的分类 按性质命名的力,例如:重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力。按效果命名的力,例如:拉力、压力、支持力、动力、阻力。二.重力 1.定义:由于地球的吸引而使物体受到的力。它的施力物体是地球。

2.重力的大小G=mg,方向竖直向下。作用点叫物体的重心。重心的位置与物体的质量分布和形状有关。质量均匀分布,形状规则的物体的重心在其几何中心处。薄板类物体的重心可用悬挂法确定。 注意:重力是万有引力的一个分力,另一个分力提供物体随地球自转所需的向心力,在两极处重力等于万有引力.由于重力远大于向心力,一般情况下近似认为重力等于万有引力。 四种基本相互作用:万有引力、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用。这四种基本相互作用是不需要物体相互接触就能产生作用的,称为非接触力。 三.弹力 1.接触力:接触力按照性质可以分为弹力和摩擦力,他们在本质上都是由电磁力引起的。 2.形变:物体在力的作用下形状或者体积会发生改变,这种变化叫做 形变。有些物体在撤去力之后形变可以恢复,称为弹性形变。3.发生形变的物体,由于要恢复原状,会对跟它接触的且使其发生形 变的物体产生力的作用,这种力叫弹力。弹力产生的条件是与物体直接接触并且发生形变。但物体的形变不能超过弹性限度。弹力的方向和产生弹力的那个形变方向相反。 4.胡克定律弹簧发生形变时,弹力的大小F与弹簧的伸长量(或缩短 量)成正比,即F=Kx,其中K称作弹簧的劲度系数,单位是N/m,劲度系数由弹簧本身的结构决定。 四.摩擦力

数字城市展示体验中心方案说明

“数字城市”展示体验中心项目 实施方案 市信息办、广陵区政府

2010年1月 目录 第1章. 项目概述 (5) 1.1.项目名称 (5) 1.2.编写目的 (5) 1.3.建设目标 (5) 1.4.建设周期 (6) 1.5.投资及来源 (6) 1.6.效益分析 (6) 第2章. 项目背景 (7) 2.1.建设内容 (8) 第3章. 展示需求 (9) 3.1.展示线索 (9) 3.2.表现形式 (9) 3.3.体验效果 (10) 3.4.参观人员 (10) 第4章. 主题设计 (12) 4.1.设计原则 (12) 4.2.整体布局设计 (12) 4.3.展厅参观设计 (13) 4.4.综合展区设计 (14) 4.4.1. 展示内容设计 (14) 4.4.2. 展示项目 (15) 4.4.3. 展示手法 (16) 4.4.4. 责任与分工 (18) 4.4.5. 资源需求 (18) 4.5.信息基础展区设计 (18) 4.5.1. 展示内容设计 (18) 4.5.2. 展示项目 (19) 4.5.3. 展示手法 (20) 4.5.4. 责任与分工 (21) 4.5.5. 资源需求 (23) 4.6.城市管理与运行展区设计 (23) 4.6.1. 展示内容设计 (23) 4.6.2. 展示项目 (24)

4.6.4. 责任与分工 (26) 4.6.5. 资源需求 (27) 4.7.公共资源应用与社区展区设计 (28) 4.7.1. 展示内容设计 (28) 4.7.2. 展示项目 (28) 4.7.3. 展示手法 (31) 4.7.4. 责任与分工 (35) 4.7.5. 资源需求 (35) 4.8.产业与经济展区设计 (36) 4.8.1. 展示内容设计 (36) 4.8.2. 展示项目 (36) 4.8.3. 展示手法 (37) 4.8.4. 责任与分工 (37) 4.8.5. 资源需求 (37) 第5章. 建设内容 (38) 5.1.基础设施改造 (38) 5.2.电路、网路管线建设 (39) 5.3.展厅装饰装修 (39) 5.4.展示多媒体及设备建设 (46) 5.5.展示内容制作 (46) 第6章. 工程实施规划 (52) 6.1.总体实施策略 (52) 6.2.实施任务定义 (52) 6.3.实施进度规划 (54) 6.3.1. 总体实施进度 (54) 6.3.2. 实施依赖条件 (55) 6.3.3. 关键进程 (56) 6.4.项目实施保障 (57) 6.4.1. 组织保障 (57) 6.4.2. 人员保障 (59) 6.4.3. 质量保障 (59) 6.5.装修布展实施原则 (59) 6.6.培训及支持 (61) 第7章. 投资预算和资金筹措 (62) 7.1.投资预算的有关说明 (62) 7.2.项目总投资预算 (62) 7.3.资金来源及落实情况 (63) 第8章. 效益与风险分析 (64) 8.1.效益分析 (64) 8.2.风险分析与应对措施 (64) 第9章. 展厅运维与运营 (66) 9.1.场地运维 (66)

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量:H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题(每道题有1个正确答案) 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构,且键角不等于109o28’的是() A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷 2、下列现象中,能用范德华力解释的是() A.氮气的化学性质稳定B.通常状况下,溴呈液态,碘呈固态 C.水的沸点比硫化氢高D.锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是() A.硫磺在空气中燃烧B.氢气与氯气在光照下反应 C.镁在空气中逐渐失去光泽D.氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+(称为水合氢离子),则H3O+中一定含有的化学键是()A.离子键B.非极性键C.配位键D.氢键 5、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于() A.气体微粒间平均距离B.气体微粒大小 C.气体分子数目的多少D.气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2,H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是() A.H2S B.S C.FeS D.FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少() A .50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x,n mol的S x在足量氧气中完全燃烧,产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中,恰好完全沉淀,且8n=m,则x的值为() A.8B.6C.4D.2 9、白磷的化学式写成P,但其实际组成为P4,而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的,已知P4O6分子中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则分子中含有的共价键的数目是()

文化体验中心建设项目可行性研究报告申请报告

文化体验中心建设项目可行性研究报告 中咨国联出品

目录 第一章总论 (9) 1.1项目概要 (9) 1.1.1项目名称 (9) 1.1.2项目建设单位 (9) 1.1.3项目建设性质 (9) 1.1.4项目建设地点 (9) 1.1.5项目负责人 (9) 1.1.6项目投资规模 (10) 1.1.7项目建设规模 (10) 1.1.8项目资金来源 (12) 1.1.9项目建设期限 (12) 1.2项目建设单位介绍 (12) 1.3编制依据 (12) 1.4编制原则 (13) 1.5研究范围 (14) 1.6主要经济技术指标 (14) 1.7综合评价 (16) 第二章项目背景及必要性可行性分析 (17) 2.1项目提出背景 (17) 2.2本次建设项目发起缘由 (19) 2.3项目建设必要性分析 (19) 2.3.1促进我国文化体验中心建设产业快速发展的需要 (20) 2.3.2加快当地高新技术产业发展的重要举措 (20) 2.3.3满足我国的工业发展需求的需要 (21) 2.3.4符合现行产业政策及清洁生产要求 (21) 2.3.5提升企业竞争力水平,有助于企业长远战略发展的需要 (21) 2.3.6增加就业带动相关产业链发展的需要 (22) 2.3.7促进项目建设地经济发展进程的的需要 (22) 2.4项目可行性分析 (23) 2.4.1政策可行性 (23) 2.4.2市场可行性 (23) 2.4.3技术可行性 (23) 2.4.4管理可行性 (24) 2.4.5财务可行性 (24) 2.5文化体验中心建设项目发展概况 (24) 2.5.1已进行的调查研究项目及其成果 (25) 2.5.2试验试制工作情况 (25) 2.5.3厂址初勘和初步测量工作情况 (25)

高一必修一化学第三章有机化合物知识点汇总教学教材

第三章 有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。 有机物 烷烃 烯烃 苯 通式 C n H 2n+2 C n H 2n —— 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H 4) 苯(C 6H 6) 结构简式 CH 4 CH 2=CH 2 或 (官能团) 结构特点 单键,链状,饱和烃 双键,链状,不饱和烃(证明:加成、加聚反应) 一种介于单键和双键之间的独特的键(证明:邻二位取代物只有一种),环状 空间结构 正四面体(证明:其二氯取代物只有一种结构) 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体,比空气轻,难溶于水 无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水 无色有特殊气味的液体,密度比水小,难溶于水 用途 优良燃料,化工原料 石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂 有机溶剂,化工原料 3、烃类有机物化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 甲烷 1、甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,与强酸、强碱也 不反应,性质比较稳定。 2、氧化反应(燃烧)注:可燃性气体点燃之前一定要验纯 CH 4+2O 2??→ ?点燃 CO 2+2H 2O (淡蓝色火焰) 3、取代反应 (条件:光;气态卤素单质;以下四反应同时进行,产物有5种) CH 4+Cl 2?→? 光CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2?→?光 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2?→? 光CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2?→?光 CCl 4+HCl 注意事项: ①甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代; ②反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷是气体,其他是液体,三氯甲烷称氯仿,四氯甲烷可作灭火剂;产物中HCl 气体产量最多;③取代关系: 1H~~Cl 2; ④烷烃取代反应是连锁反应,产物复杂,多种取代物同时存在。 4、高温分解: 2100042H C CH C +??→?ο 乙烯 1.氧化反应 I .燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃2CO 2+2H 2O (火焰明亮,伴有黑烟) II .能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2,使酸性KMnO 4溶液褪色。 2.加成反应 CH 2=CH 2+Br 2?→? CH 2Br -CH 2Br (能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2=CH 2+H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl (氯乙烷:一氯乙烷的简称) CH 2=CH 2+H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH (工业制乙醇) 3.加聚反应 nCH 2=CH 2 催化剂 △ (聚乙烯) 注意:①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃,但是不能用酸性KMnO 4溶液,因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1.不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能是溴水发生化学反应褪色,说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层,上层呈橙红色。 2.氧化反应(燃烧) 2C 6H 6+15O 2??→?点燃 12CO 2+6H 2O (现象:火焰明亮,伴有浓烟,说明含碳量高) 3.取代反应 (1)苯的溴代: (溴苯)+ Br 2 FeBr 3 +HBr (只发生单取代反应,取代一个H ) ①反应条件:液溴(纯溴);FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴,不能是溴水。(溴水则萃取,不发生化学反应) ③溴苯是一种 无 色 油 状液体,密度比水 大 , 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。 (2)苯的硝化: + HO -NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ -NO 2 + H 2O ①反应条件:加热(水浴加热)、浓硫酸(作用:催化剂、吸水剂) ②浓硫酸和浓硝酸的混合:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中,边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体,有 苦杏仁 气味, 有 毒,密度比水 大 ,难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为分液。 (3)加成反应(苯具有不饱和性,在一定条件下能和氢气发生加成反应) + 3H 2 Ni (一个苯环,加成消耗3个H 2,生成环己烷)

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意: 1.本试卷考试时间为90分钟,必做题100分,附加题20分,满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分,请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu :64 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共40分) 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分,属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下,不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否边蓝 B.加水溶解,用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液,加热,再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中,2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中,物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行,1min 后,

重点高中物理必修一第三章知识点整理

重点高中物理必修一第三章知识点整理

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第三章知识点整理 3.1重力 1.力 (1)概念:力是物体间的相互作用 (2)作用效果:①改变物体的运动状态②使物体发生形变 (3)力的性质: ①物质性:不能离开物体而存在。有力必定有施力物体和受力物体。 ②相互性:物体间力的作用是相互的。A对B作用的同时B也对A也有作用,一个物体是受力物体的同时也是施力物体。 ③同时性:物体间的相互作用同时产生同时消失。 ④矢量性:力不仅有大小,而且有方向,是矢量。 (4)影响力的作用效果的因素——力的三要 素:力的大小、方向和作用点 (5)如何来表示一个力? ①力的图示:精确表示(大小、方向、作用点) ②力的示意图:粗略表示(方向、作用点) 作力的图示步骤: ①选取合适的标度; ②从力的作用点沿力的方向画一条线段,线段的长短按选定的标度和力的大小确定; ③在线段的末端加箭头表示力的方向。 注意:画同一物体受多个力的图示时,表示各力的标度应统一。 2.重力 (1)概念:是由地球吸引而使物体受到的力。 (2)特点: ①重力不等于地球的吸引力,它只是地球吸引力的一部分。 ②重力的施力物体是地球 ③重力是非接触力 ④地面附近的物体都受重力,与物体所处的运动状态、速度大小无关。 (3)重力的大小和方向 ①大小:G=mg(g为重力加速度) 同一物体在赤道上重力最小;在两极最大。 ②方向:竖直向下而不是垂直向下 (4)重力的作用点——重心 ①影响重心位置的因素:质量分布、形状。 ②重心位置的确定:形状规则的均匀物体:几何中心;薄板型物体:悬挂法。 注意:物体的重心可以不在物体上,重心也不是物体上最重的点。 3.四种基本相互作用 万有引力、电磁相互作用、强相互作用、弱相互作用。 - 3 -

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结 1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。 (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。 (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2.金属单质的用途: (1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。 (3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。 3.金属化合物的用途: (1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 (2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 (3)明矾做净水剂。 4.金属的分类: (1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。 (2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。 5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 (1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 (4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。 (5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。 (7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。 (8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。 6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8.酸根离子分为三类: (1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-、MnO4-)。 (2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。 (3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。 9.阳离子分类: (1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。 (2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+、Fe3+),单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。 10.温度不同产物不同的化学方程式: 4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2 11.量不同产物不同的化学方程式:

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

物理必修一第三章知识点总结

第三章相互作用 专题一:力的概念、重力和弹力 1.力的本质 (1)力的物质性:力是物体对物体的作用。提到力必然涉及到两个物体:施力物体和受力物体,力不能离开物体而独立存在,(不离开不是一定要接触)有力时物体不一定接触。 (2)力的相互性:力是成对出现的,作用力和反作用力同时存在。作用力和反作用力总是等大、反向、共线,分别作用在两个物体上,作用效果不能抵消. (3)力的矢量性:力有大小、方向,对于同一直线上力的矢量运算,同向相加,反向相减。 (4)力作用的独立性:几个力作用在同一物体上,每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 2.力的作用效果 $ 力对物体作用有两种效果:一是使物体发生形变,二是改变物体的运动状态。这两种效果可各自独立产生,可同时产生。 3.力的三要素:大小、方向、作用点 完整表述一个力时,三要素缺一不可。当力 F1、F2的大小、方向均相同时,我们说F1=F2。 力的大小可用弹簧秤测量,也可通过定理、定律计算,力的单位是牛顿,符号是N。 4.力的图示和力的示意图 力的图示:用一条有向线段表示力的方法叫力的图示,用带有标度的线段长短表示大小,用箭头指向表示方向,作用点用线段的起点表示。 5.重力 (1).重力的产生: - 重力是由于地球的吸收而产生的,重力的施力物体是地球。 (2).重力的大小: ○由G=mg计算,g为重力加速度,通常g取米/秒方。 ○由弹簧秤测量:物体静止时弹簧秤的示数为重力大小。 (3).重力的方向: 重力的方向总是竖直向下的,不一定指向地心。 (4).重力的作用点——重心 ○物体的各部分都受重力作用,效果上,认为各部分受到的重力作用都集中于一点,叫做物体的重心。(假设的点) $ ○重心跟物体的质量分布、物体的形状有关,重心不一定在物体上。质量分布均匀、形状规则的物体其重心在物体的几何中心上。 (5).重力和万有引力 重力是地球对物体万有引力的一个分力,万有引力的另一个分力提供物体随地球自转的向心力,同一物体在地球上不同纬度处的向心力大小不同,但由此引起的重力变化不大,一般情况可近似认为重力等于万有引力,即:mg=GMm/R2。除两极和赤道外,重力的方向并不指向地心。 重力的大小及方向与物体的运动状态无关,在加速运动的系统中,例如:发生超重和失

购物中心规划设计核心要素!

新零售时代下,体验式商业愈发多样,体验升级和差异化成为购物中心突围的 重要手段。商业设计在主题购物中心打造中发挥着不可替代的作用,相比传统 的购物中心,体验式购物中心更注重顾客的参与、体验与感受。 规划设计布局 ■ 铺位布局规划 尊重顾客习惯,合理布局购物中心的铺位,使顾客在购物过程中的体验更加自 然顺畅、轻松愉快。铺位的布局规划是否合理,既体现在商品组合的丰富多样,又要考虑到实用性,兼顾独立铺位与整个购物中心的协调与互动。 ■ 营造购物环境 舒适的购物环境能够有效刺激消费,而一个杂乱的购物环境只会让顾客望而却步。宽敞的休息区、宽度足够的通道、便捷的扶梯、温馨的灯光效果……这些 元素都能让顾客感到愉快。 ■ 动线规划设计 购物中心动线设计不仅需要解决人流交通与疏散问题,更要注重内部人流与外 部人流的沟通与互动,需要做到自然顺畅。动线设计要尽可能避免盲区和死角,让顾客感受到轻松舒适,给顾客的购物行为提供有力保障。 ■ 融入创新元素 融入创新元素是体验式购物中心与传统购物中心最大不同的体现,为了增强顾 客体验,各种新元素被加入到购物中心,增加餐饮占比、加入艺术展、儿童乐园,这些是常用的做法。 融入新元素要注意与购物中心整体保持协调,为提高购物中心的盈利能力提供 助力。创新元素应该是锦上添花,而不能是喧宾夺主。 选址与规划设计 在做第一步前,首先要理清“四个需求”,即消费者需求、经营者需求、投资 者需求、开发商需求,这就需要从城市功能、区域功能、产品功能去思考在什 么地方给什么人提供什么产品解决什么问题。 让项目能够被“看得见”需要从两方面进行考量,选址和立面。 ■选址 在购物中心规划设计中,选址是一个非常重要内容,在规划前期,务必做好选 址论证工作。购物中心选址是一件复杂专业的工作,如果不能引起足够重视, 将给整个规划设计工作带来很大的麻烦。

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1.金属的物理通性有哪些? (1)金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体。 (2)金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。 (3)良好的导电、导热性。 (4)延展性 延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。 2.化学通性有哪些? (1)化合态金属元素只有正化合价 (2)金属单质易失电子,表现还原性 (3)易与氧气反应,得到氧化物 (4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 (5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些? (1)物理性质有哪些? 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ (2)化学性质有哪些? ①很活泼,常温下:4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗) ②加热条件下:2Na+O2 Na2O2

★(先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na 2O 2。) 钠在空气中的变化过程:Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O(结晶)―→Na 2 CO 3 (风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴 (NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na 2CO 3 )。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平) 实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气; 响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展: a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质? 不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应 b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应? 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律: 钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应! (3)钠的保存方法是什么?

2019年最新题库 学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1,O-16,Br-80,Na-23,S-32,Cl-35.5,I-127) 一、选择题(1—15题为单选题,16—20题有1~2个正确答案) 1、对同一种物质来说,处于不同状态下的能量一般是() A.液态>气态>固态B.气态>液态>固态 C.固态>液态>气态D.液态>固态>气态 2、下列说法中,错误的是() ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.②③⑤B.①②④C.①②⑤D.①③④⑤ 3、下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是() A.NaF B.MgI2C.BaI2D.KBr 4、下列各项叙述中,完全正确的是() A.冰和水组成的混合物应属纯净物 B.由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.由同种元素组成的物质叫单质,由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下,S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1,S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2,Q1和Q2的大小关系正确的是() A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.不一定 6、关于如右图所示装置的叙述,正确的是() B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片改用铁粉

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