山东省寿光现代中学高一12月月考化学试题

山东省寿光现代中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是( )

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．下列关于硝酸的叙述正确的是( )

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

3．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )

A．FeS B．CuS C．SO2D．Al2S3

4．下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③B．②③C．②⑤D．④⑥

5．下列说法正确的是

A．SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色，原理相同

B．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如

下：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是氧化性

C．在KC1O3+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1

D．黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，反应中氧化剂是S

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同

氧化还原反应的是( )

A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥

7．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B．M2+C．M3+D．MO2+

8．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒

子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NO、H+、H2O，下列叙述正确的是( )

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1

C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子3mol

D．Fe3+做还原剂

FeCl溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是9．将金属铁、铜投入3

A．A B．B C．C D．D

10．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为( )

A．1：2 B．2：3 C．3：4 D．4：5

Fe O?的混合物中，加入100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混11．向一定量的Fe、FeO、23

合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血

红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-

13．欲鉴别浓度均为3mol/L的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的是( )

①分别滴入澄清石灰水②分别加入氯化钙溶液③分别滴入3mol/L的盐酸④分别滴入NaOH溶液

A．②③B．①②C．①②③D．①③④

14．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

15．为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是

A．通入品红溶液中

B．先通入水中，再通入澄清石灰水中

C．先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D．通入澄清石灰水中

16．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

17．把3 体积的NO2气体，依次通过下列3 个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是(同温同压下测定) A．1体积NO B．1体积NO2和0.5 体积O2

C．2 体积O2D．0.25 体积O2

18．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

19．下列离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2加入H2O中： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： OH-+ CO2= HCO3-

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH： HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O

D．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

二、原理综合题

20．I.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_________________。

（2）实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。

（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：__________________。

（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______，原因是(用化学方程式表示)___________________________。

（5）尾气处理时：选择不可以用于处理氨气的________。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

①推导出各物质的化学式B_______C________D________。

②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________。A 溶于水发生的化学方程式

__________。丙生成B 的离子方程式__________。

21．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为

_______，D为_______，E为_______，F 为_______。

（2）写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

（3）设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________；

22．将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

三、填空题

23．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是

______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。

参考答案

1．D

【详解】

A、前半句正确，而非金属单质只能做氧化剂错误，比如氢气还原氧化铜中氢气做还原剂；

B、金属性强弱与得失电子的难易有关，而与多少无关；

C、简单阴离子到游离态时，被氧化。

D、例如三价铁离子可被还原为亚铁离子；正确。

2．C

【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；

B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B错误；

C. 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C正确；

D. 硝酸与木炭的反应中生成物没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，不表现出酸性，D错误，答案选C。

3．B

【解析】A. 硫与铁在加热的条件下化合生成FeS，A不符合题意；B. 硫与铜在加热条件下化合生成Cu2S，得不到CuS，B符合题意；C. 硫在氧气中燃烧生成SO2，C不符合题意；

D. 硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，D不符合题意，答案选B。

点睛：明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。另外选项D中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。

4．B

【解析】①铁能被磁铁吸引，生铁易被腐蚀，纯铁耐腐蚀，①错误；②在人体内的血红蛋白中含有铁元素，②正确；③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3和水，③正确；④铁能在氧气中剧烈燃烧，高温下也能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，④错误；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物可以是Fe(NO3)3，也可以是硝酸亚铁，⑤错误；⑥能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3，前者利用铁和氯化铁，后者利用氢氧化亚铁、水和氧气化合，⑥错误，答案选B。5．C

【解析】A. SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色，原理不相同，分别体现的是还原性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，A错误；B. 反应

6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O中硫元素化合价既升高，也降低，表现的是氧化性和还原

性，B错误；C. 反应KC1O3+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O中氯酸钾是氧化剂，6mol氯化氢参加反应，其中有5mol是还原剂，因此被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1，C 正确；D. 反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中S和N元素化合价降低，氧化剂是S和硝酸钾，D错误，答案选C。

点睛：选项C中氧化还原反应的分析是解答的难点，在反应中氯化氢不可能把氯酸钾还原为－1价的氯，即氯化钾中的氯原子来自于盐酸中，注意氧化还原反应规律，即转化规律的应用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。据此可以判断不同种物质相同元素之间的氧化还原反应。

6．C

【解析】①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，生成物是硝酸铜、二氧化氮和水，若为稀硝酸，生成物是硝酸铜、一氧化氮和水，①正确；②Cu与FeCl3溶液的反应中生成物只能是氯化亚铁和氯化铜，与反应物浓度没有关系，②错误；③铁与FeCl3溶液的反应中生成物只能是氯化亚铁，与反应物浓度没有关系，③错误；④Cl2和NaOH溶液的反应中生成物会随着温度的变化而变化，常温下生成氯化钠、次氯酸和水，加热则生成氯化钠、氯酸钠和水，与反应物浓度没有关系，④错误；⑤Fe和浓HNO3常温下钝化，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，与浓度有关系，⑤正确；⑤Na和O2加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，所以受温度的影响，⑥错误；答案选C。

点睛：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写。另外也需要注意另一个问题，就是随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。

7．B

【详解】

在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为

0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故选B。8．A

【解析】反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NO、H+、H2O，发生反应

NO 3-+Fe 2++H +→Fe 3++NO++H 2O ，Fe 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低。A ．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化，A 正确；B ．氧化剂为硝酸根，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，还原剂为Fe 2+，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3，B 错误；C ．硝酸根得到电子，发生还原反应，C 错误；D ．亚铁离子是还原剂，铁离子是氧化产物，D 错误；答案选A 。

9．D

【分析】

铁的还原性大于铜的还原性，因此铁先和铁离子反应，铁反应完后，再是铜和铁离子反应。

【详解】

A ．铁，铜均无剩余时，说明可能铁、铜恰好把3Fe +反应完，也可能铁、铜的量不足，3Fe +有剩余，故A 错误；

B ．铁，铜均有剩余时，说明铁和铁离子反应，且3Fe +已反应完，反应发生铜和铁离子反应，因此溶液中无2Cu +，故B 错误；

C ．当铜有剩余，铁无剩余时，说明铁和铁离子反应后，铜和铁离子可能发生也可能没发生，因此溶液中一定有2Fe +，可能有2Cu +，故C 错误；

D ．先发生铁和铁离子反应，当铁消耗完后铜才参与反应，因此不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

10．B

【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol 、ymol ，则：

RCO 3～～～～2H +～～～～CO 2、R(HCO 3)2～～～～2H +～～～～2CO 2

1 2 1 1 2 2

xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol

所以（2xmol+2ymol ）：（xmol+2ymol ）=5：4，解得x ：y=2：3，答案选B 。

11．A

【详解】

铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，

加入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl 2，根据

守恒关系，aq ()=10.10.1n HCl c V mol mol =??=（）

, 211n(FeCl )=()0.10.0522

n HCl mol mol =?=, 因此混合物中含铁的物质的量为0.05 mol ，用足量CO 在高温下最终得到铁单质， 铁的质量为m==0.0556g=2.8g n M ??，故A 正确；

综上所述，答案为A 。

【点睛】

加入 KSCN 溶液无血红色出现，得出产物为氯化亚铁，利用守恒关系解决这类问题。 12．A

【解析】A. Na +、H +、Cu 2+、NO 3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A 正确；B. Fe 2+、H +、NO 3-在溶液中发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化，不能大量共存，B 错误；C. NH 4+、OH -在溶液中反应生成一水合氨，不能大量共存，C 错误；D. HCO 3-、NH 4+与OH -在溶液中均反应，不能大量共存，D 错误，答案选A 。

13．A

【解析】①分别滴入澄清石灰水，与Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体都生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误；②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，可鉴别，正确；③NaHCO 3与盐酸反应生成CO 2，而Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，先生成NaHCO 3，没有气体，当完全生成NaHCO 3之后，最后有CO 2气体生成，可鉴别，正确；④Na 2CO 3滴入NaOH 溶液不反应，NaHCO 3滴入NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水无现象，不能鉴别，错误，答案选A 。

14．A

【详解】

A ．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A 错误；

B ．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na 2S 溶液变浑浊，故B 正确；

C ．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C 正确；

D ．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D 正确。

故答案选A 。

15．C

【解析】A. 通入品红溶液中只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，不能检验，A错误；

B. 二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量后沉淀均消失，不能检验，B错误；

C. 先通入酸性KMnO4溶液中二氧化硫被氧化吸收，再通入澄清石灰水中可以检验二氧化碳，C正确；

D. 二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量后沉淀均消失，不能检验，D错误，答案选C。

点睛：二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，性质上有共同点，因此检验二者时搞清楚检

验的先后顺序是解答的关键。方法如图装置所示：，若

A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。

16．B

【解析】

A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A 不选；

B、NO不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；

C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；

D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选；故选B。

点晴：形成喷泉可以通过2种方法：(1)通过减小烧瓶内压强形成喷泉，必须满足①容器内气体能够被加入的液体吸收，使容器内气压迅速降低，形成喷泉。(2)增大烧瓶外压强也可以形成喷泉，例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

17．B

【解析】

该过程发生的反应分别为

3NO2+H2O=2HNO3+NO

HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

3体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳(含少量水蒸气);通过浓硫酸被干燥;通过过氧化钠生成1体积氧气;1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气。故选D。

18．B

【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳有混浊出现，A正确；B．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，C正确；D．二氧化碳少量，与石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，则操作及现象”与“溶液”对应均合理，D正确；答案选B。

19．B

【解析】A. 将过氧化钠加入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠：OH-+CO2=HCO3-，B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D. 醋酸是弱酸，难电离，应该用化学式表示，D错误，答案选B。

点睛：选项C是解答的易错点，主要是忽略了氢氧化钠过量，没有考虑铵根与氢氧化钠的反应。另外铵盐与强碱反应时是生成一水合氨还是氨气，需要根据反应条件判断，即如果反应加热，则一定是生成氨气，如果是稀溶液，则生成一水合氨，如果是浓溶液，则生成氨气，答题需要灵活掌握。

20．Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 丙第一种方法是在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满。第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满乙

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 C 4NH3+5O24NO+6H2O NO CaCO3【答题空10】Cu(NO3)2C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO

3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

I.（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为

Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气为碱性气体，甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应，不能干燥浓硫酸；丙中，碱石灰为碱性干燥剂能够干燥氨气，因此实验室装置和所用样品都正确的是丙；（3）氨气为碱性气体，

与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润的石蕊试纸显蓝色；因此检验试管里是否收集满了氨气的方法是在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满或者是用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满；（4）氨气为碱性气体与硫酸反应生成硫酸铵，因此乙装置不能得到啊，反应的方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（5）氨气极易溶于水，尾气处理时必须有防倒吸装置，即倒

扣的漏斗或干燥管或者通入四氯化碳中使氨气与水不直接接触，即装置A、B、D均可以吸收尾气，C不可以，答案选C。（6）氨的催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

II.①单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，

气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A 中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，A溶于水发生的化学方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO。丙生成B的离子方程式为3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。21．Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答题空10】Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该溶液中有Fe3+

【解析】

（1）已知A为常见的金属单质，B是黑色晶体，与盐酸反应生成C和D，且C与D可以相互转化，而且最终都可以转化为红褐色固体，因此A是铁，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁。（2）氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则⑧现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；反应④是亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑤是铁离子被还原，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）铁

离子能与KSCN溶液反应显红色，则实验检验D溶液中的金属阳离子的实验操作是取少量

溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该溶液中有Fe3+。

22．酸性，氧化性0.5mol 5.6L 5.6L 15014

14

a

+

【解析】

（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2以及水，因此硝酸表现出的性质是氧化性和酸性；混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5mol；（2）32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol，反应中失去1mol 电子，令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者的物质的量列方程，即3x+y＝1、x+y＝0.5，解得：x=0.25、y=0.25，所以二者的体积均是5.6L；（3）测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则剩余硝酸的物质的量是0.14amol，生成的硝酸铜是0.5mol，所以根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量是0.5mol×2+0.14amol+0.5mol，则原硝酸

溶液的浓度为1.50.1415014

/

0.1414

mol amol a

mol L

L

++

=。

23．H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-224 NaOH、Na2CO31：4

【解析】

【详解】

（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，由于盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积与生成的碳酸氢钠再与盐酸反应消耗的盐酸体积相等，因此根据图像可知OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH-＝H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-；

（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的酸的物质的量为0.01L×1mol?L-1=0.01mol，则根据方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，标准状况下其体积为

0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

（3）溶液中所含的物质有碳酸钠和氢氧化钠，由图可知氢氧化钠消耗盐酸的体积为5mL，而碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸为：20mL，碳酸钠和氢氧化钠与盐酸都是1：1反应，所以其物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则物质的量之比为5：20=1：4。