(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2.doc
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1 下列数据中有效数字是
3 位的是（ ）
(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L
(D) pH = 1.23
2 可以减小偶然误差的有效措施为（
）
(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂
(C) 对测量仪器进行校正
(D)
做对照试验
3 用高锰酸钾法测定
2+
2+
4-
4
）
Ca ， Ca 与 MnO 之间的化学计量关系为
n (Ca)/ n (KMnO) 为（
(A) 2
(B) 5/2
(C) 5
(D) 2/5
4 下列物质不能直接用
NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）
(A) 邻苯二甲酸氢钾
(B) HAc
(C) NH
+ (D) H
2
C 2O 4
4
5 欲配制 pH=3 左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（
）
(A) HAc (pK a =4.74) (B)
甲酸 (pK a =3.74)
(C) 一氯乙酸 (pK =2.86)
(D)
二氯乙酸 (pK =1.30)
a
a
6 欲用 EDTA 标准溶液滴定 3+
2+
混合液中的 Bi 3+
2+
Bi 、 Pb 而使 Pb 不干扰，下列哪种方法较好
（ lg K BiY 27.94 ， lg K PbY
18.04 ， pK
sp,Bi (OH )3
30.4
，
pK
sp,Bi (OH )3
14.93 ）（ ）
(A) 适当降低 pH 值，利用酸效应进行分别滴定
(B) 适当提高 pH 值，利用酸效应进行分别滴定
(C) 将 Bi 3+沉淀为 Bi(OH) 3，过滤分离出 Bi(OH) 3，用酸溶解后滴定 Bi 3+ (D) 将 Pb 2+沉淀为 Pb(OH)2，过滤分离出 Pb(OH)2 后，滴定 Bi 3+
7 已知 lg K CaY
10.69 ， pH 6.0 7.0
8.0 9.0 10.0 11.0 12.0
lg
Y(H ) 4.65
3.32 2.27
1.28 0.45 0.07 0.01
用 0.02mol/L EDTA 滴定 0.02 mol/L Ca 2+
，允许相对误差为 0.1%，则最低允许 pH 值为（ ）
(A) pH
6
(B) pH
8
(C) pH
10 (D) pH 12
7 以 MgY-EBT 为指示剂用 EDTA 滴定 Ca 2+ ，终点时的颜色变化为（ ）
(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT
→ EBT (C) Mg-EBT → EBT
(D) EBT
→ Ca-EBT
8 在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（
）
(A) 稀 HSO (B) 三乙醇胺 (C) NH 4 F (D) K 2 Cr O
2
4
2 7
9 已知在 1 mol/L HCl 溶液中， E 0Fe '
3 / Fe 2 0.68V ， E Sn 0'
4 / Sn 2
0.14V 。若 20 mL 0.10 mol/L
Fe 3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050mol/L SnCl 2
溶液相混合，平衡时体系的电位是（
）
(A) 0.14V (B) 0.32V
(C) 0.50V
(D) 0.68V
10 已知 E Ce 0' 4 / Ce 3
1.44V , E Fe 0'
3
/ Fe
2
0.68V ，则下列反应： Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+在达到
化学计量点时，溶液中 c Fe 3 / c Fe 2 值为（
）
(A) 1.08 × 10-18
(B) 92.5
(C) 36.2
(D) 2.76
×106
11 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色， Fl - 形式为黄绿色， 。Fl - 的被吸附后显粉红色。 碱性条件下， 将其加入用 NaCl 滴定 AgNO 3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（ ）
(A) 黄色
(B) 黄绿色
(C) 粉红色 (D)
不变色
12 移取 FeCl 3 溶液 20.00mL ，用 2.0mL 含 HCl 的乙醚溶液萃取，已知 FeCl 3 在乙醚和水中的分配
比 D=100，则上述操作中 FeCl 3的萃取百分率为（）
(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01%
13 用纸层析上行法分离物质 A 与 B 时，已知两组分的比移值R f (A) = 0.50 ， R f (B) = 0.75 。欲使分
离后 A 与 B 的斑点中心距离为 2.0 cm ，那么层析滤纸条的长度(cm) 至少为（）
(A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 25
14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）
①根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；
②写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；
③根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH 值和滴定突跃范围；
④估算终点误差以检验滴定方法是否合理。
(A) ②①③④(A) ②③①④(C) ①②③④(D) ③①②④
15 做空白试验可以在一定程度上消除（）
(A)试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响
(B)玻璃仪器容积不准确所引起的偏差
(C)操作不稳定所引起的偏差
(D)实验方法所引入的系统误差
二、填空题（共10 分）
1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的
EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ ZnO”，1 分）；若将在弱酸性条件下标定的 EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。（填“不受影响” 、“偏高”或“偏低” ， 2 分）
2酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是。（1分）
3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与 Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽 Fe3+后，
在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”
或“碱”、“阴”或“阳” ，2 分）
4 写出 (c 1 mol/L NaAc + c 2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式
（2 分）
-
写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3的分布系数计算公式
（2 分）三、问答题（每题 5 分，共 20 分）
1平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进行什么检验？说出一种可疑值取舍的方法。
2 以 BaCl 为沉淀剂，用 BaSO重量法分析钢管酸洗废水中的2- 时，如果沉淀经灼烧后发现含有
SO
2 4 4
少量 Fe2(SO4) 3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85 ；Ar(Ba)=137.1 ；
Ar(S)=32.07 ； Ar(O)=16.00 。
3 某样品溶液含有常量的
3+
、Al
3+ 2+ 2+
Fe 、Ca 、Mg 离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴
定剂、 pH 条件、指标剂和掩蔽剂等）。
4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各
是什么？
四、计算题（共40 分）
1 称取 0.625 0 g 某纯一元弱酸HA，溶于适量水后，稀释至 50.00 mL，用 0.100 0 mol L1 NaOH
溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH溶液的用量为 18.55 mL ，试计算：
（1）该一元弱酸的摩尔质量；
（2）化学计量点时的 pH 值。
已知：该一元弱酸的K a= 1.3×10-5。
2 称取三聚磷酸钠（ Na P O ）样品 0.3627g ，溶于水，加酸分解为3- ，在 NH-NH Cl 缓冲溶液
PO
5 3 10 4 3 4
中，加入 0.2145mol/L 的 Mg2+溶液 25.00ml ，形成 MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成 Mg2P2O7，
称重为 0.3192g ，滤液和洗涤液混合后用 EDTA 滴定多余的
2+
Mg ，终点时，消耗
EDTA(c=0.1241mol/L) 多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9 ， Mr(Mg2P2O7)=222.6 。
3 称取含有PbO、 PbO2的试样 1.242g ，加入 20.00mL 浓度为 0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，
将 PbO2还原为 Pb2+，然后以氨水中和， Pb2+以 PbC2O4形式沉淀。
（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L 的 KMnO4标准溶液滴定，用掉 10.80mL。
（2）再将滤渣 PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗 39.80mL。
计算原试样中PbO和 PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol ， M(PbO2)=239.2g/mol
4 已知 lg K CaY=10.69 ，pH = 10.00 时，lg Y(H) = 0.45，EBT的p K a1 = 6.3，p K a2 = 11.6，lg K Ca-EBT=5.4。
在 pH=10.00 的氨性溶液中，以铬黑T(EBT) 为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。
5 已知 CaCO3的K sp = 2.9× 10-9，H2CO3的p K a1= 6.38，p K a2= 10.25。计算CaCO3在 pH=5.00 的
水中的溶解度。