大学物理化学试题与答案

物理化学

试卷一

一、选择题 (共15题30分)

1.下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT 进行计算的是： ( C )

(A)实际气体等压可逆冷却

(B)恒容搅拌某液体以升高温度

(C)理想气体绝热可逆膨胀

(D)量热弹中的燃烧过程

2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A)可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆S = 0

(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆

(C)不能断定 (A) 、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同

(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3.理想气体等温过程的F。 ( C )

(A)> G(B)

4.下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S

容量性质除以容量性质为强度性质(D) CV

5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为： ( C )

(A)μ(l) >μ(s)(B)μ(l) =μ(s)

(C)μ(l) <μ(s)(D)不能确定

6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是 ( μ( 纯水 )> μ( 糖水中水 ) , 水从 (B)杯向(A)杯转移)(A)

(A) A杯高于B杯(B) A杯等于B杯

7.在通常情况下 , 对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4*Φ=C+2-f=2+2-0=4

8.硫酸与水可形成 H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物 , 问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ? ( C )

(A) 3种(B) 2种

*S=5,R=3,R'=0,C=5-3=2

f*= 2 -Φ+1=0,最大的Φ=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水

含物与之共存。

9.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则 B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A )

(A)大于 (B) 小于

(C)等于 (D) 不能确定

10.已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为： ( C )

(A) 4(B) 0.5

11.若298K时，反应 N2O4(g)＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132 ，则：

(1)当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa时，反应将 _____( B )_____ ；

(2)当 p (N2O4) = 10 kPa ，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

(A)向生成NO2的方向进行(B)向生成N2O4的方向进行

(C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向

12.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( C )

(A)rG $m(B) Kp(C)rGm(D)rHm

13.（1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g) ，其标准燃烧焓值为零

(2)因为 rG $m= -RT lnK $p ，而 K $p 是由平衡时的组成表示的，所以 rG

$m 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

(3)水在下蒸发，求算熵变的公式为S $m=( H $m -G $m)/

(4)在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为rSm=rHm/ T

上述说法正确的是：（ C ）

(A)1,2(B)2,3(C)1,3(D)3,4

14.在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝ H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx为：( D)

(A) RT(B) 1/(RT)

15.标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( C )

(A) f，，rG $m(B) m，，F$m

二、填空题(共 5 题10 分)

16.某理想气体，等温 (25 ℃) 可逆地从 1.5 dm3膨胀到 10 dm3时，吸热 9414.5 J，则此气体的物质的量为 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 摩尔。

17.化学位μB就是B物质的偏摩尔吉布斯自由能。

18.N2(g) ， O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，

则体系的自由度为 f = 3。

19.完全互溶的二组分溶液，在x B= 0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成

x B=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g) > xB( 总 ) > xB(l) _ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物。

20.低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是： Kp 只是温度的函数 ,

Kc 是 _T___ 的函数， Kx 是 _ T, p __的函数。

三、计算题 (共5题60分)

21.计算1mol He(理想气体)在下列状态变化过程中的H 和G。 He

已知： Cp, m [He(g)] =

(5/2)R，473K时S $m[He(g)] = 135.1 J·K- 1·mol-1。

答]H = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ (2分)

S = T2Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1)

= 7.3 J·K-1 (4 分) S2=S + S1= 142.4 J·K-1 (2分)G = H - (TS) =

H - T2S2+ T1S1

= 27.780 kJ

22.某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp) ，始态为 p1T1，该气体经绝热真空膨胀

后终态压力为 p2，试求该过程的Q，W及气体的U，H，F，G，S。[答]Q=0,W=0,U=0(3 分)

-dT = 0 温

度不变H = U + (pV) = nB(p2- p1) (5分)

surrS = -Q/T = 0 isoS = nRln(p1/p2) (3 分 ) F = U-T S = -nRT1ln(p1/p2) (2 分)G = H-T S = nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)

23. 10分(1809)

两液体 A, B 形成理想液体混合物。在320 K，溶液 I 含3 mol A 和 1 mol B ，总

蒸气压为： 5.33 ×104 Pa。再加入 2 mol B形成理想液体混合物II ，总蒸气压

为 6.13 ×104 Pa。

(1)计算纯液体的蒸气压p A* ，pB*；

(2)理想液体混合物 I 的平衡气相组成 yB ；

(3)理想液体混合物I的混合过程自由能变化mixGm；

(4)若在理想液体混合物 II 中加入 3 mol B 形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为

多少？

[ 答] (a) p = p*AxA+ p*BxB

5.33 ×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B------------- (1)

6.13 ×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B------------- (2)

联立 (1)式与(2)式得：p*A= 4.53 ×104 Pa p*B= 7.73 ×104 Pa (2.5 分 ) (b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (2.5分

BlnxB = -5984 J ·mol (2.5分 )

(d) p(Ⅲ)=p*AxA( Ⅲ) +p*BxB(Ⅲ)= 6.66×104 Pa (2.5分)

24. 固体CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537

已知熔化焓-1 ，三相点的温度为217 K。试求出液体CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

答：已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537

对固气平衡： [dln(p/Pa)/dT] = [dln(p/Pa)/dT] = 3116 K/T2=

subHm/RT2 subHm/RT2

subHm= 25 906 J· mol-1 (4分)

vapHm= subHm-fusHm= 17 580 J· mol-1 (4分)

-vapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (4分)

所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为：

= -2115 K/T + 22.922 (3分)

ln(p/Pa)= -vapHm/RT+ 22.922

25. 3H2+ N2= 2NH3在 350℃的3:1 的 H2，N2混合物出发，

在

Kp= 6.818 ×10-8(kPa)-2 ，并设与压力无关，从350℃下要获得物质的量分数为0.08的NH3，压

力至少要多大？

[ 答] 3H2(g) + N2(g)＝2NH3(g) (2分)平衡时： 3 mol-3n 1 mol-n 2n

B= 4 mol- 2n (1分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (2分)

故x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2 分 ) Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818 ×10-8 kPa2

解得 p = 1115 kPa (3分

试卷二

一、选择题 ( 每题 2分，共 50分, 将唯一的答案填进括号内)

1.下列公式中只适用于理想气体的是 . B

A.U=QV

B. W=nRTln(p2/p1)

C.U=

2.H是体系的什么 . C

A. 反应热

B.吸收的热量

C.焓的变化

D.生成热

3. 2000K 时反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的 Kp 为 6.443, 则在同温度下反应为

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 Kp 应为 . C

A. 1/6.443

B. (6.443)

C. (1/6.443)

D. 1/(6.443)

4.固态的 NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组

分数、相数及自由度分别是 . C

A. 1 ，1，1，2

B. 1，1，3，0

C. 3，1，2，1

D. 3，2，2，2

5. 下列各量称做化学势的是H=U+p V

ni (

6.A和 B能形成理想溶液。已知在 100℃时纯液体 A的饱和蒸汽压为 133.3kPa, 纯液体 B 的饱和蒸汽压为 66.7 kPa, 当 A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5 时，与溶液平衡的蒸气中 A 的摩尔分数是 .C

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5

7.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？D

A.S=0

B. V=0

C.G=0

D.H=0

8. A 、B 两组分的气液平衡 T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为 xA=0.7。现有一组成为 xA=0.5的 AB液体混合物，将其精馏可得到。 B

A. 纯A 和恒沸混合物

B.纯 B 和恒沸混合物

C. 只得恒沸混合物

D.得纯A 和纯B

9.实验测得浓度为 0.200mol ·dm-3 的 HAc溶液的电导率为 0.07138S·m-1 ，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 .B

A. 0.3569S·m·mol

B. 0.0003569S·m·mol

C. 356.9S·m·mol

D. 0.01428S·m·mol

10.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的

是 .D

A. 表面张力升高，正吸附

B.表面张力降低，正吸附

C. 表面张力升高，负吸附

D.表面张力显著降低，正吸附

11.一体积的氢气在 0℃， 101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的 3倍，其内能变化

是多少？ ( 设氢气是理想气体 ).B

A. 0.4J

B. 0

C. 6J

D.0.04J

12.已知反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的 H，下列说法中何者不正确。 A

A.H是 CO2(g)的生成热

B.H是 CO(g)的燃烧热

C.H是负值

D.H 与反应U 的数值不等

13.对于 0.002mol/kg 的 Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓

度

m±=0.219是

A. 3.175 ×10

B. 2.828 ×10

C. 1.789 × 10

D. 4 ×10

14.对弯曲液面所产生的附加压力 .B

A. 一定等于零

B.一定不等于零

C.一定大于零

D.一定小于零

15.已知下列反应的平衡常数： .A

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2

则反应 H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g)的平衡常数为

A. K2/K1

B. K1—K2

C. K1 ×K2

D. K1/K2

16.对于 N2和 H2混合气体的绝热可逆压缩 ( 没有生产 NH3)，则 .C

A.U=0

B.H=0

C.S=0

D.G=0

17.温度升高溶胶的稳定性 .B

A. 增加

B.下降

C.不变

D.先增加后下降

18.101 ℃时，水在多大外压下沸腾？ . C

A. 101.3kPa

B.1013kPa

C.略高于101.3kPa

D.略低于101.3kPa

19.在 HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc溶液的 B

A. 电导率

B.电阻

C.摩尔电导

D.电离度

20.定温下气相反应 Kp 有什么特点？ . A

A. 恒为常数

B.恒等于Kc

C.随压力而变

D.与体积有关

21. 某化学反应其反应物消耗 8/7 所需的时间是它消耗掉 4/3 所需的时间的 1.5 倍，则反应的级数为 .B

A. 零级反应

B.一级反应

C.二级反应

D.三级反应

22.在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全

聚沉所需电解质的量最少的是 . B

A. La(NO3)3

B. Mg(NO3)2

C. NaNO3

D. KNO3

23.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是. C

B.90

C.90

D.为任意角

24. 混合等体积 0.08mol ·dmKI 和0.1mol ·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质： (1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为 C

A.(1)>(2)>(3)

B.(2)>(1)>(3)

C.(3)>(1)>(2)

D.(3)>(2)>(1)

25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2++Fe的 E0为 0.323V，则其平衡常数为B

A. 2.89 ×105

B. 8.34 ×1010

C. 5.53 ×104

D. 2.35 ×102

二、计算题： ( 共50分 )

1． (10 分 ) A(熔点651℃)和B( 熔点 419℃) 的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A, 质量百分数，下同 ) 。 (1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。 (2) 分别指出 80%A 和 30%A 的系统从 700℃冷却到 300℃的过程的相变。 (3) 画出 49% A的溶液的步冷曲线。

3 3

单相区为

B(s)+l

2、(20 分)某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5 克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：

t (h)CA (血液中药含量 mg/100ml)

40.48

80.31

120.24

160.15

lncA-t 的直线斜率为 -0.0979, lncA,0=-0.14 。(1) 求反应速率常数。 (2) 计算半衰期（ 3）若使血液中某抗菌素浓度不低于 0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。

解：设 cA,0 为抗菌素开始浓度

(1) 反应速率方程积分形式-k=-0.0979 .k=0.0979h-1

(2)cA,0cA kt

lncA=-kt+lncA,0斜率为

(3)t=0时， ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/k

cA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需 6.8 小时后注射第二针。

3、(20 分 ) 5mol过冷水在 - 5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在 0℃, 101.3k Pa 下凝固热Hm,凝=- 6.009J ·K- 1·mol-1 ，水的平均热容为 75.3 J·K- 1·mol-1,冰的平均热容为37.6 J ·K- 1·mol-1 。

解： H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= - 5℃ p=101.3kPa p=101.325kPa

H2O(l) H2O(s) n=5.00mol,G 3 n=5.00mol, t1= 0℃ t1=0 ℃ P=101.3kPa p=101.3kPa H= H1+ H2+H3=1883-30045-940=-29102J ，S1=nCp,m,水lnT1/T2=5 ×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K，S2= Hm,凝/T=5×(- 6009×10)/273.2= - 110.0J·K S3=nCp,m,冰lnT2/T1=5 ×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K，S=S1+S2+ S3=6.95-110.0-3.47=- 106.5J· K G=H-T S=-29102-268.2 ×(-106.5)=-539 J<0 w=0, 等温，等压，G〈 0，水可以自动结冰。

试卷三

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后

面打“×”。

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( x )

2、热力学过程中 W的值应由具体过程决定( √ )

3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( x )

4、处于标准状态的CO (g) ，其标准燃烧热为零。 (x )

5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学

能不变。( √ )

6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( x )

7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )

8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ )

9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（x）

10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ )

二、选择题

1.一定压力下，当 2 L 理想气体从 0℃升温到 273℃时，其体积变为（ b ）。

A.5L

B.4L

C.6L

D.1L

100kPa，其中气体 A 的摩尔分数0.6 ，2、A、B 两种理想气体的混合物总压力为

则气体 B 的分压为（ c）。

A. 100kPa

B. 60kPa

C. 40kPa

D.不确定

( b )。

3、当实际气体的压缩因子Z 大于 1的时候表明该气

体

A. 易于压缩

B.不易压缩

C.易于液化

D.不易液化

4、如图，将 CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源

进行电解，可以看作封闭体系的是（ a ）。

A. 绝热箱中所有物质

B.两个铜电极

C.蓄电池和铜电极

D. CuSO4 水溶液

5、在体系温度恒定的变化中, 体系与环境之间（c）。

A. 一定产生热交换

B.一定不产生热交换

C. 不一定产生热交换

D.温度恒定与热交换无关

6、下列定义式中，表达正确的是（b）。

A. G=H＋ TS

B. G=A＋PV

C. A=U＋TS

D. H=U—PV

7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（c）。

A.Q>0，W>0，U > 0

B.Q=0，W=0，U < 0

C.Q=0，W=0，U = 0

D.Q<0，W>0，U < 0

8、H =Qp ,此式适用于下列哪个过程：( b )。

A. 理想气体从 106 Pa 反抗恒外压 105 Pa 膨胀到 105 Pa

B. 0 ℃ , 105 Pa下冰融化成水

C.电解 CuSO4水溶液

D.气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、

下述说法中，哪一种不正确： ( a ) 。

A.焓是体系能与环境进行交换的能量

B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C.焓是体系状态函数

D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( d )。

A. 升华热

B.溶解热

C.汽化热

D.熔化热

11、在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为 ( d )。

A. 100 %

B.75%

C.25%

D.20%

12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若rHm > 0，则该反应一定是：（d ）。

A. 吸热反应

B.放热反应

C.温度升高

D.无法确定

13、将1mol H2O(l) （100℃、 101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△ G（ b）。

A. 大于

0 B.小于 0 C.等于 0 D.不能确定

14、1mol 双原子理想气体的 Cp是：（ c）。

A. 1.5R

B. 2.5R

C. 3.5R

D. 2R

15、 2mol 理想气体 B 在300K 时等温膨胀， W=0时体积增加一倍，则其 ?S(J·K) 为（ d ）。

A. -5.76

B. 331

C. 5.76

D. 11.52

三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。

1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为 0.03 ，纯溶剂的饱和蒸汽压为 91.3kPa ，则该

溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa 。

2、化学式的定义式为μB=

3、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(s) 为 K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g)为 K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为 __ K1/K2 。

4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)达到平衡，则该

系统中组分数 K= 2 ；相数Ф = 2 ；自由度 F= 2 。

5、A 及 B 二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相

开始冷却的过程中，最多有 2 种固相同时析出？

四、计算题。（1小题 6分， 2、3小题各 12分，共 30分）

1、在一定压力 p 和温度 298.2 K 的条件下， 1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功

是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

解：反应方程

C2H5OH(l) ++H2O(l)

这是等温、等压下的化学反应：

W=-p(V2-V1)=

2、101325Pa下将一盛有 100℃、 1mol 的密闭玻璃球放在 100dm3的容器中，整个容器放在 100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的 Q， W，，，，，和。已知100℃水的气化热

为40.59 kJ ·mol– 1。

解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下， 1mol 水全部气化应占体积：

或在恒容下， 1mol 水全部气化后的压力：

（ 2分）

体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa 选择整个容器为系统，设计下过程

理想气体恒温过程，

–RT=37.47

kJ （ 2分）

（2分）–

（2分）因对整个容器系统，故W=0，

– nRln(p2/p1) =118.60 J ·K– 1（2

分）–––6.771 kJ（ 1分）–––3.672 kJ（1分）

3、已知甲苯的摩尔质量为 - 3 kg ·mol -1 ，沸点为 383.15K，平均摩尔气化焓为33.84kJ ·mol-1 ；苯的摩尔质量为 - 3 kg·mol-1 ，沸点为353.15K，平均摩尔

气化焓为 30.03kJ ·mol-1 。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的

理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求

（1） 373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；

（2）平衡时液相和气相的组成；

（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。

（2分）（2分）

大学物理学下册答案第11章

第11章稳恒磁场习题一选择题 11-1 边长为l 的正方形线圈，分别用图11-1中所示的两种方式通以电流I （其中ab 、cd 与正方形共面），在这两种情况下，线圈在其中心产生的磁感应强度的大小分别为：[ ] （A ）10B =，20B = （B ）10B = ，02I B l π= （C ）01I B l π= ，20B = （D ）01I B l π= ，02I B l π= 答案：C 解析：有限长直导线在空间激发的磁感应强度大小为012(cos cos )4I B d μθθπ= -，并结合右手螺旋定则判断磁感应强度方向，按照磁场的叠加原理，可计算 01I B l π= ，20B =。故正确答案为（C ）。 11-2 两个载有相等电流I 的半径为R 的圆线圈一个处于水平位置，一个处于竖直位置，两个线圈的圆心重合，如图11-2所示，则在圆心O 处的磁感应强度大小为多少? [ ] （A ）0 （B ）R I 2/0μ （C ）R I 2/20μ （D ）R I /0μ 答案：C 解析：圆线圈在圆心处的磁感应强度大小为120/2B B I R μ==，按照右手螺旋定习题11-1图习题11-2图

则判断知1B 和2B 的方向相互垂直，依照磁场的矢量叠加原理，计算可得圆心O 处的磁感应强度大小为0/2B I R =。 11-3 如图11-3所示，在均匀磁场B 中，有一个半径为R 的半球面S ，S 边线所在平面的单位法线矢量n 与磁感应强度B 的夹角为α，则通过该半球面的磁通量的大小为[ ] （A ）B R 2π （B ）B R 22π （C ）2cos R B πα （D ）2sin R B πα 答案：C 解析：通过半球面的磁感应线线必通过底面，因此2cos m B S R B παΦ=?= 。故正确答案为（C ）。 11-4 如图11-4所示，在无限长载流直导线附近作一球形闭合曲面S ，当曲面S 向长直导线靠近时，穿过曲面S 的磁通量Φ B 将如何变化？[ ] （ A ）Φ增大， B 也增大（B ）Φ不变，B 也不变（ C ）Φ增大，B 不变（ D ）Φ不变，B 增大答案：D 解析：根据磁场的高斯定理0S BdS Φ==? ，通过闭合曲面S 的磁感应强度始终为0，保持不变。无限长载流直导线在空间中激发的磁感应强度大小为02I B d μπ= ，曲面S 靠近长直导线时，距离d 减小，从而B 增大。故正确答案为（D ）。 11-5下列说法正确的是[ ] (A) 闭合回路上各点磁感应强度都为零时，回路内一定没有电流穿过 (B) 闭合回路上各点磁感应强度都为零时，回路内穿过电流的代数和必定为零 (C) 磁感应强度沿闭合回路的积分为零时，回路上各点的磁感应强度必定为零 (D) 磁感应强度沿闭合回路的积分不为零时，回路上任意一点的磁感应强度 I 习题11-4图习题11-3图

武汉理工大学物理化学期末考试试卷

1 2 与123 3 K K

p) = NH p p p) = NO) + p p

12 12 ΔA = ΔG = －TΔS = －4014.3J （7分）（2）W＝－p eΔV = －1995.4J （1分）Q＝－W＝1995.4J （1分）

ΔU = ΔH = 0 （1分） ΔS = nR ln(p 1/p 2) = 13.4J/K （1分） ΔA = ΔG =－T ΔS =－4014.3J （1分）五、（10分）(1)∵ m r p m r S T G ?-=? ??? ????? (2分) m r S ?(2000K) = -(-22.73 – 22.73ln T + 438.2) = - 242.7 J·mol -1·K -1 (2分) m r G ?(2000K) = - 528858 – 52.34×2000lg2000 + 438.2×2000 = 1.99 kJ·mol -1 m r H ?(2000K) = m r G ?(2000K) + T m r S ?(2000K) = - 483.41 kJ·mol -1 (2分) (2) K (2000K) = exp (- 1990/(8.314×2000)) = 0.887 (2分) 3 CuCl(g) === Cu 3Cl 3(g) x 1 - x (1 – x )/x 3 ×(100/100)-2 = 0.887 1 – x = 0.30 2 (2分) 六、（12分）解：⑴ （4分） ⑵MN 线：α(s)+ D(s) → l (加热) 或 l → α(s)+ D(s) (冷却) KL 线：D(s) →β(s) + l (加热) 或 β(s) + l → D(s) (冷却) （4分） ⑶ （4分）

大学物理实验理论考试题及答案

一、选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4323y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?, 则间接测量量N 的标准误差为？B N ?= 4322(2)3339N x x y x x x ??-==?=??， 3334(3)2248y N y y y y x ??==-?=-??- 2*。用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差（B ）偶然误差（C ）过失误差（D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653）（gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065）（gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07）（gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532）（gcm – 3 ） (E) ρ=（20.083510? ± 0.07）（gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06）（gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点（ C ）（A ）单峰性（B ）对称性（C ）无界性有界性（D ）抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ．用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ．用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B =?==?

大学一年级大学物理填空题

1. 哈雷彗星绕太阳运动的轨道是一个椭圆。它离太阳最近的距离是r 1 = 8.75×107 km ，此时它的速率为v 1 = 5.46×104 m/s 。它离太阳最远时的速率为v 2 = 9.08×102 m/s ，这时它离太阳的距离r 2为5.26×109 km . 2. 一质量为0m ，长为 l 的棒能绕通过o 点的水平轴自由转动。一质量为m ，速率为0v 的子弹从水平方向飞来，击中棒的中点且留在棒内，则棒中点的速度为m m mv 34300 +。 3. 一颗子弹质量为m ，速度为v ，击中一能绕通过中心的水平轴转动的轮子（看作圆盘）边缘，并嵌在轮边，轮子质量为m0 ，半径为R ，则轮的角速度为()R m m mv 220+。 4. 人造地球卫星绕地球作椭圆运动，地球在椭圆的一焦点上，则卫星的动量________，动能__________，角动量__________（填守恒或不守恒）。 5. 根据天体物理学的观测和推算，宇宙正在膨胀，太空中的天体都离开我们的星球而去。假定在地球上观察到一颗脉冲星（看来发出周期性脉冲无线电波的星）的脉冲周期为0.50s ，且这颗星正沿观察方向以运行速度0.8c （c 为真空中光速）离我们而去，那么这颗星的固有脉冲周期应是Δτ =0.3 s 。 6. 静止时边长为 50 cm 的立方体，当它沿与一边平行的方向相对观察者以速度2.4×108 m/s 运动时，观察者测得它的体积为0.075立方米. 7. 一宇宙飞船以2 c 的速度相对于地面运动，飞船中的人又以相对飞船为 2c 的速度向前发射一枚火箭，则地面上的观察者测得火箭速度为c 54 。 8. 静止长度为l 0 的车厢，以速度 c v 2 3= 相对地面行驶，一粒子以 c u 2 3= 的速度（相对于车）沿车前进方向从后壁射向前壁，则地面上观察者测得粒子通过的距离为04l 。 9. 简述狭义相对论的二个基本假设: (1) 相对性原理：物理定律在所有惯性系中都相同的 (2) 光速不变原理：在所有惯性系中，自由空间（真空中）的光速具有相

大学物理第三版下册答案(供参考)

习题八 8-1 电量都是q的三个点电荷，分别放在正三角形的三个顶点．试问：(1)在这三角形的中心放一个什么样的电荷，就可以使这四个电荷都达到平衡(即每个电荷受其他三个电荷的库仑力之和都为零)?(2)这种平衡与三角形的边长有无关系? 解: 如题8-1图示 (1) 以A处点电荷为研究对象，由力平衡知：q'为负电荷 2 2 2 0) 3 3 ( π4 1 30 cos π4 1 2 a q q a q' = ? ε ε 解得q q 3 3 - =' (2)与三角形边长无关．题8-1图题8-2图 8-7 一个半径为R的均匀带电半圆环，电荷线密度为λ,求环心处O点的场强．解: 如8-7图在圆上取? Rd dl= 题8-7图 ? λ λd d d R l q= =，它在O点产生场强大小为

2 0π4d d R R E ε? λ= 方向沿半径向外则 ??ελ ?d sin π4sin d d 0R E E x = = ??ελ ?πd cos π4)cos(d d 0R E E y -= -= 积分R R E x 000 π2d sin π4ελ ??ελπ == ? 0d cos π400 =-=? ??ελ π R E y ∴ R E E x 0π2ελ = =，方向沿x 轴正向． 8-11 半径为1R 和2R (2R ＞1R )的两无限长同轴圆柱面，单位长度上分别带有电量λ和-λ,试求:(1)r ＜1R ；(2) 1R ＜r ＜2R ；(3) r ＞2R 处各点的场强．解: 高斯定理0 d ε∑? = ?q S E s 取同轴圆柱形高斯面，侧面积rl S π2= 则 rl E S E S π2d =?? 对(1) 1R r < 0,0==∑E q (2) 21R r R << λl q =∑ ∴ r E 0π2ελ = 沿径向向外

安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008

物理化学(本科)试卷试卷号：B260008 一、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共4小题，总计8分) 1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。 3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为???????????。 4、(本小题2分) 盖斯定律可表述为：。二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题共2小题，总计6分) 1、(3分) 已知?f H (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1； ?f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1；则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的?r H (298 K) = ， ?r U (298 K) = 。 2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) =T K 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为： lg(p /Pa) = T K 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。( 本大题1分 ) 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。四、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 1、CO 2(g)的 ?f H (500 K) = ?f H (298 K) + 298K K 500?[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。是不是？（） 2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。是不是？（）。 3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )。 4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。是不是？（）五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。六、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（）。（1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，?r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，?r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；

(完整版)大学物理实验试卷1

《大学物理实验》试卷2 专业班级姓名学号开课系室物理实验中心考试日期2003年12月14日上午7:30-9:30 题号一二三四五六总分得分阅卷人

一、单项选择题（20分，每题2分） 1.在光栅测量波长的实验中，所用的实验方法是[ ] （A）模拟法（B）稳态法（C）干涉法（D）补偿法 2.用箱式惠斯登电桥测电阻时，若被测电阻值约为4700欧姆，则倍率应选[ ] （A）0.01 （B） 0.1 （C） 1 （D） 10 3.用某尺子对一物体的长度进行15次重复测量，计算得A类不确定度为0.01mm，B类不确定度是0.6mm，如果用该尺子测量类似长度，应选择的合理测量次数为（A）1次（B）6次（C）15次（D） 30次 4.用惠斯登电桥测电阻时，如果出现下列情况，试选择出仍能正常测量的情况[ ] （A）有一个桥臂电阻恒为零（B）有一个桥臂电阻恒为无穷大（C）电源与检流计位置互换（D）检流计支路不通（断线） 5.研究二极管伏安特性曲线时，正确的接线方法是[ ] （A）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法（B）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（C）测量正向伏安特性曲线时用内接法；测量反向伏安特性曲线时用内接法（D）测量正向伏安特性曲线时用外接法；测量反向伏安特性曲线时用外接法6.在测量钢丝的杨氏模量实验中，预加1Kg砝码的目的是[ ] （A）消除摩擦力（B）使系统稳定（C）拉直钢丝（D）增大钢丝伸长量 7.调节气垫导轨水平时发现在滑块运动方向上不水平，应该[ ] （A）只调节单脚螺钉（B）先调节单脚螺钉再调节双脚螺钉（C）只调节双脚螺钉（D）先调节双脚螺钉再调节单脚螺钉 8.示波管的主要组成部分包括[ ] （A）电子枪、偏转系统、显示屏（B）磁聚集系统、偏转系统、显示屏（C）控制极、偏转系统、显示屏（D）电聚集系统、偏转系统、显示屏9.分光计设计了两个角游标是为了消除[ ] （A）视差（B）螺距差（C）偏心差（D）色差 10.用稳恒电流场模拟静电场实验中，在内电极接电源负极情况下，用电压表找等位点与用零示法找等位点相比，等位线半径[ ] （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判定是否变化

大学物理填空题1

填 1. 半径为R 的孤立导体球的电容＝ 4πε0R 。 2.为了提高光学仪器的分辨率,应使天文望远镜的的物镜直径增大显微镜摄影时波长减小。 3.一个半径为R 的圆形线圈，通有电流I ，放在磁感应强度为B 的均匀磁场 4.则此线圈的磁矩为πR 2I ，所受的最大磁力矩为πR 2IB 。 5.螺线管的自感系数L ＝20mH ，当通过它的电流I ＝2A 时，它储存的磁场能量为 4×10-2 J 。 6.均匀磁场的磁感应强度B 垂直于半径为r 的圆面，今以该圆周为边线，作一半球面S ，则通过S 面的磁通量的大小为πR 2B 。 7.某物体辐射频率为146.010?赫兹的黄光，这种辐射相应光子的能量为 4×10-19 J 。 8.在一个半径为R ，带电为q 的导体球内，距球心r 处的场强大小为_0__. 一个半径为R,载流为I 的圆弧,所对应的圆心角为π/4。则它在圆心产生的 9.磁场的磁感应强度大小为_u 0I/16R___. 10.处于静电平衡下的导体_是_(填是或不是)等势体,导体表面是等势面,导体体内的电势_等于_(填大于,等于或小于)导体表面的电势. 11.金属导体表面某处电荷面密度为σ，n 为σ处外法线方向的单位矢量，则该表面附近的电场强度为__6/ε0×n （向量Ｎ）__. 12.在如图3-6所示的匀强磁场中（磁感应强度为B ），有一个长为l 的导体细棒绕过O 点的平行于磁场的轴以角速度ω在垂直于磁场的平面内转动，则导体细棒上的动生电动势大小为_1/2wbl 2___. 13.用波长为λ的单色光垂直入射在缝宽a ＝4λ的单缝上，对应衍射角为30°的衍射光，单缝可以划分为__2__个半波带。 14.用波长为λ的平行单色光垂直照射折射率为n 的劈尖上形成等厚干涉条纹，若测得相邻两明条纹的间距是l ，则劈尖角为acrsin nl 2λ_. 15.将一通电半导体薄片放入磁场中，测得其霍尔电压小于零，则可判断该半导体是 n 型。 16.两个尺寸完全相同的木环和铜环，使它们所包围的面积内磁通量发生变化，磁通量的变化率相同，则两环内的感应电动势相等，感应电流不相等。（填相等或不相等） 17.衍射现象分为两类，一类称为菲涅耳衍射，另一类称为夫琅禾费衍射。 ′ ′′ A

温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷考试科目物理化学（下）考试成绩试卷类型 G 考试形式考试对象一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、质量作用定律是碰撞理论的直接结果。（） 2、过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。（） 3、绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。（） 4、对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。（） 5、液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （） 6、光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。（） 7、弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。（） 8、高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。（） 9、同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。（） 10、反应级数 n 不可能是负数。（）二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、在电导测量实验中, 应该采用的电源是：（） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是：（） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

大学物理填空题

大学物理填空题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

第2部分：填空题 1、某物体的运动规律为 2dv kv t dt =-，式中的k 为大于零的常数。当0t =时，初速为0v ，则速度v 与时间t 的函数关系是。 2、质点的运动方程为22(1030)(1520)r t t i t t j =-++-，则其初速度为，加速度为。 3、质点沿半径R 作圆周运动，运动方程为)SI (t 232+=θ，则t 时刻质点法向加速度大小，角加速度，切向加速度大小。 4、一物体质量M=2kg ，在合外力i )t 23(F +=的作用下，从静止出发沿水平x 轴作直线运动，则当t=1s 时物体的速度。 5、有一人造地球卫星，质量为m ，在地球表面上空2倍于地球半径R 的高度沿圆轨道运动，用m ，R ，引力常数G 和地球的质量M 表示，则卫星的动能为；卫星的引力势能为。 6、图1示一圆锥摆，质量为m 的小球在水平面内以角速度ω匀速转动。在小球转动一周的过程中：（1 （2（3）小球所受绳子拉力的冲量的大小等于。 7、半径为 1.5r m =的飞轮，初角速度1010rad s ω-=?，角加速度25rad s β-=-?，则在 t = 时角位移为零，而此时边缘上点的线速度v = 。 8、一弹簧，伸长量为x 时，弹性力的大小为2bx ax F +=，当一外力将弹簧从原长再拉长l 的过程中，外力做的功为。图1

图9、质量为m 的均质杆，长为l ，以角速度绕过杆的端点，垂直于杆的水平轴转动，杆绕转动轴的动能为，动量矩为。 10、在电场中某点的电场强度定义为0 F E q =。若该点没有试验电荷，则该点的电场强度为。 11、电场中某点A 的电势定义式是A A V E dl ∞ =??，该式表明电场中某点A 的电势，在数值上等于把单位正电荷从点移到时，所做的功。 12、0 e S q E dS ?ε= ?= ? ，表明静电场是场， 0l E dl ?=?，表明静电场是。 13、处于静电平衡的导体，内部的场强为。导体表面处的场强方向与导体表面。 14、静电平衡时，导体内部和表面的是相等的。 15、有一个绝缘的金属筒，上面开一小孔，通过小孔放入一用丝线悬挂的带正电的小球。当小球跟筒的内壁不接触时，筒的外壁带电荷；当人手接触一下筒的外壁，松手后再把小球移出筒外时，筒的外壁带电荷。 16、如题2图所示，一均匀带电直线长为d ，电荷线密度为λ+，以导线中点O 为球心，R 为半径()R d >则通过该球面的电场强度通量为。带电直线的延长线与球面交点P 处的电场强度的大小为，方向。 17、在电量为q 的点电荷的静电场中，若选取与点电荷距离为0r 的一点为电势零点，则与点电荷距离为r 处的电势。

大学物理学吴柳下答案

大学物理学下册吴柳第12章 12.1 一个封闭的立方体形的容器,内部空间被一导热的、不漏气的、可移动的隔板分为两部分,开始其内为真空,隔板位于容器的正中间(即隔板两侧的长度都为l 0),如图12-30所示.当两侧各充以p 1,T 1与 p 2,T 2的相同气体后, 长度之比是多少)? 解: 活塞两侧气体的始末状态满足各自的理想气体状态方程左侧: T pV T V p 111= 得, T pT V p V 1 11= 右侧: T pV T V p 222= 得, T pT V p V 2 22= 122121T p T p V V = 即隔板两侧的长度之比 1 22121T p T p l l = 12.2 已知容器内有某种理想气体,其温度和压强分别为T =273K,p =1.0×10-2 atm ,密度32kg/m 1024.1-?=ρ.求该气体的摩尔质量. 解: nkT p = (1) nm =ρ (2) A mN M = (3) 由以上三式联立得: 1235 2232028.010022.610 013.1100.12731038.11024.1----?=?????????==mol kg N p kT M A ρ 12.3 可用下述方法测定气体的摩尔质量:容积为V 的容器内装满被试验的气体,测出其压力为p 1,温度为T ,并测出容器连同气体的质量为M 1,然后除去一部分气体,使其压力降为p 2,温度不变,容器连同气体的质量为M 2,试求该气体的摩尔质量. 解： () V V -2 2p T )(21M M - V 1p T 1M V 2p T 2M 221V p V p = (1) ( )()RT M M M V V p 21 22-=- (2)

海南大学物理化学期末试题

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药专业姓名：学号：学院：专业班级：阅卷教师：年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器。一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。（） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。（） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。（） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。（） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。（） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。（） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。（） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。（） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。（）二、选择题（每题2分，共20分选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）

1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （）；ΔU （）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( ) A 、E a =E 2+21E 1- E 3 B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2 C 、E a = E 2 +2 1 (E 1- E 3) 7、两反应均为一级的平行反应A ) 2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子 A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力 D 、降低压力 8、胶体系统的电泳现象表明。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电 D 、胶体粒子带有大量的电荷 9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫 C 、防止农药挥发 D 、提高农药对植物表面的润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、恒温恒容反应 D 、理想气体反应

《大学物理实验》试卷4答案

2004—2005学年第二学期《大学物理实验》试卷参考答案及评分标准一、填空题（20分，每题2分） 1．22u s +；222 22121x x x y x y σσ??? ? ????+???? ????。 2． 0.29%或0.3% ； 2.9%或3% 。 3．x,y 偏移出界；辉度太弱（次序可以颠倒）。 4．伏安法；电桥法；替代法；欧姆表法（次序可以颠倒）。 5．恒定系统；不定系统；随机；已定系统。 6．减小随机误差，避免疏失误差（次序可以颠倒）。 7．（3）（4）。 8．毫米尺； 1/50游标卡尺。 9．温差电效应；热磁效应；温度梯度电压；电极不等势电压（次序可以颠倒）。 10．干涉法；非电量电测法。 11．选用高灵敏度的检流计、提高电源电压、减小桥臂电阻。（次序可以颠倒） 12．（1）存在；（2）不存在；（3）存在；（4）不存在。 13．数学。 14．乙，丙。 15．微小等量；6 。 16．电子枪、偏转板（次序可以颠倒）。 17．（436）。 18．阳极光电流；暗电流（漏电流）；拐点法；交点法。 19．粘附在小球表面的的液层与邻近的液层因为相对运动而产生的内摩擦力。二、判断题（“对”在题号前（）中打√，“错”打×）（15分，每题1分） 1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、× 11、√ 12、√ 13、× 14、× 15、× 三、简答题（共20分，每题5分） 1．答：（1）确定研究对象和内容，设计实验。 1分（2）做实验，测量物理量的对应关系。 1分（3）作物理量对应关系曲线，建立相应函数关系模型。 1分（4）求解函数关系中的常数和系数，确定函数。 1分（5）验证。 1分

大学物理考试常考题选择填空部分含答案详解

质点运动学一．选择题： 1、质点作匀速圆周运动，其半径为R ，从A 点出发，经过半圆周到达B 点，则在下列各表达式中，不正确的是（A ）（A ）速度增量 0=?v ，速率增量 0=?v ；（B ）速度增量 j v v 2-=?，速率增量 0=?v ；（C ）位移大小 R r 2||=? ，路程 R s π=；（D ）位移 i R r 2-=?，路程 R s π=。 2、质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表达式为j bt i at r 22+=（其中a 、b 为常量）则该质点作（ D ）（A ）匀速直线运动；（B ）一般曲线运动；（C ）抛物线运动；（D ）变速直线运动。 3、质点作曲线运动，r 表示位置矢量，s 表示路程，v 表示速度, a 表示加速度。下列表达式中，正确的表达式为（ B ）（A ）r r ?=?|| ； (B) υ==dt s d dt r d ；（C ） a dt d =υ ；（D ）υυd d =|| 。 4、一个质点在做圆周运动时，则有（ B ）（A ）切向加速度一定改变，法向加速度也改变；（B ）切向加速度可能不变，法向加速度一定改变；（C ）切向加速度可能不变，法向加速度不变；（D ）切向加速度一定改变，法向加速度不变。 5、质点作匀变速圆周运动，则：（ C ）（A ）角速度不变；（B ）线速度不变；（C ）角加速度不变；（D ）总加速度大小不变。二．填空题： 1、已知质点的运动方程为x = 2 t －4 t 2（SI ），则质点在第一秒内的平均速度 =v -2 m/s ；第一秒末的加速度大小 a = -8 m/s 2 ；第一秒内走过的路程 S = 2.5 m 。

大学物理D下册习题答案

习题9 9.1选择题 (1)正方形的两对角线处各放置电荷Q，另两对角线各放置电荷q，若Q所受到合力为零，则Q与q的关系为：（）（A）Q=-23/2q (B) Q=23/2q (C) Q=-2q (D) Q=2q [答案：A] (2)下面说法正确的是：（）（A）若高斯面上的电场强度处处为零，则该面内必定没有净电荷；（B）若高斯面内没有电荷，则该面上的电场强度必定处处为零；（C）若高斯面上的电场强度处处不为零，则该面内必定有电荷；（D）若高斯面内有电荷，则该面上的电场强度必定处处不为零。 [答案：A] (3)一半径为R的导体球表面的面点荷密度为σ，则在距球面R处的电场强度（）（A）σ/ε0 （B）σ/2ε0 （C）σ/4ε0 （D）σ/8ε0 [答案：C] (4)在电场中的导体内部的（）（A）电场和电势均为零；（B）电场不为零，电势均为零；（C）电势和表面电势相等；（D）电势低于表面电势。 [答案：C] 9.2填空题 (1)在静电场中，电势梯度不变的区域，电场强度必定为。 [答案：零] (2)一个点电荷q放在立方体中心，则穿过某一表面的电通量为，若将点电荷由中心向外移动至无限远，则总通量将。 [答案：q/6ε0, 将为零] (3)电介质在电容器中作用（a）——（b）——。 [答案：(a)提高电容器的容量;(b) 延长电容器的使用寿命] (4)电量Q均匀分布在半径为R的球体内，则球内球外的静电能之比。 [答案：1：5] 9.3 电量都是q的三个点电荷，分别放在正三角形的三个顶点．试问：(1)在这三角形的中心放一个什么样的电荷，就可以使这四个电荷都达到平衡(即每个电荷受其他三个电荷的库仑力之和都为零)?(2)这种平衡与三角形的边长有无关系? 解: 如题9.3图示 (1) 以A处点电荷为研究对象，由力平衡知：q 为负电荷

华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷

化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试姓名学号分数请将答案书写在答题纸上！一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。（1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖（3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-

《大学物理学》(袁艳红主编)下册课后习题答案

第9章静电场习题一选择题 9-1 两个带有电量为2q 等量异号电荷，形状相同的金属小球A 和B 相互作用力为f ，它们之间的距离R 远大于小球本身的直径，现在用一个带有绝缘柄的原来不带电的相同的金属小球C 去和小球A 接触，再和B 接触，然后移去，则球A 和球B 之间的作用力变为[ ] (A) 4f (B) 8f (C) 38f (D) 16 f 答案：B 解析：经过碰撞后，球A 、B 带电量为2q ，根据库伦定律12204q q F r πε=，可知球A 、B 间的作用力变为 8 f 。 9-2关于电场强度定义式/F E =0q ，下列说法中哪个是正确的？[ ] (A) 电场场强E 的大小与试验电荷0q 的大小成反比 (B) 对场中某点，试验电荷受力F 与0q 的比值不因0q 而变 (C) 试验电荷受力F 的方向就是电场强度E 的方向 (D) 若场中某点不放试验电荷0q ，则0=F ，从而0=E 答案：B 解析：根据电场强度的定义，E 的大小与试验电荷无关，方向为试验电荷为正电荷时的受力方向。因而正确答案（B ） 9-3 如图9-3所示，任一闭合曲面S 内有一点电荷q ，O 为S 面上任一点，若将q 由闭合曲面内的P 点移到T 点，且 OP =OT ，那么[ ] (A) 穿过S 面的电场强度通量改变，O 点的场强大小不变 (B) 穿过S 面的电场强度通量改变，O 点的场强大小改变习题9-3图

(C) 穿过S 面的电场强度通量不变，O 点的场强大小改变 (D) 穿过S 面的电场强度通量不变，O 点的场强大小不变答案：D 解析：根据高斯定理，穿过闭合曲面的电场强度通量正比于面内电荷量的代数和，曲面S 内电荷量没变，因而电场强度通量不变。O 点电场强度大小与所有电荷有关，由点电荷电场强度大小的计算公式2 04q E r πε= ，移动电荷后，由于OP =OT ，即r 没有变化，q 没有变化，因而电场强度大小不变。因而正确答案（D ） 9-4 在边长为a 的正立方体中心有一个电量为q 的点电荷，则通过该立方体任一面的电场强度通量为 [ ] (A) q /ε0 (B) q /2ε0 (C) q /4ε0 (D) q /6ε0 答案：D 解析：根据电场的高斯定理，通过该立方体的电场强度通量为q /ε0，并且电荷位于正立方体中心，因此通过立方体六个面的电场强度通量大小相等。因而通过该立方体任一面的电场强度通量为q /6ε0，答案（D ） 9-5 在静电场中，高斯定理告诉我们[ ] (A) 高斯面内不包围电荷，则面上各点E 的量值处处为零 (B) 高斯面上各点的E 只与面内电荷有关，但与面内电荷分布无关 (C) 穿过高斯面的E 通量，仅与面内电荷有关，而与面内电荷分布无关 (D) 穿过高斯面的E 通量为零，则面上各点的E 必为零答案：C 解析：高斯定理表明通过闭合曲面的电场强度通量正比于曲面内部电荷量的代数和，与面内电荷分布无关；电场强度E 为矢量，却与空间中所有电荷大小与分布均有关。故答案（C ） 9-6 两个均匀带电的同心球面，半径分别为R 1、R 2(R 1