八年级科学微粒的模型与符号单元测试题(含答案)
八年级科学微粒的模型与符号单元测试题（含答案)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
评卷人得分
一、选择题
1．下列关于放射现象、原子核和核能的说法中，正确的是（）
A．通过对放射现象的研究，可确认“原子核由质子和电子组成”
B．放射性有着广泛的应用，但是强剂量或长时间的辐射对人体有害
C．目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的
D．核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限
【答案】B
2．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（）
A．N2：表示氮气分子的个数为2B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
C．2Al：表示铝原子的个数为2D．S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
【答案】A
3．某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
【答案】B
4．人类用于制造触屏材料的铟，相关信息如图，下列说法中正确的是（）
A．铟是一种非金属元素B．原子的核电荷数为49
C．与其他元素根本区别是中子数不同D．相对原子质量是114.8克
【答案】B
5．在某原子结构模型示意图,(如图所示)中,a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,能得出的结论是（）
A．a和c数量不相等
B．b决定原子种类
C．质量集中在c上
D．a和c之间存在吸引的力
【答案】D
6．2018年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。其中115号为镆元素（Mo）。其的核电荷数为115，相对原子质量为290，则镆原子核外电子数为（）
A．290B．175C．405D．115
【答案】D
7．将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为（）
A．1?9a B．1?8a C．12a D．8a
【答案】A
8．如图是书上水电解示意图，下列说法不正确的是（）
A．这个实验可以说明水分子含有两种不同的，更小的粒子，这种粒子就是原子。B．一个水分子种含有两个氢原子和一个氧原子。
C．水是由水分子构成的
D．水是由氢原子与氧原子组成的
【答案】D
9．如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“O”、“●”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（）
A．常温常压下水可以发生分解反应
B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒
D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
【答案】C
10．如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是()
A．两种生成物的分子个数比为2∶1
B．一个水分子是由3种原子构成的
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子可分为原子，原子不能再分
【答案】B
11．下列物质分类不正确的是（）
A．高锰酸钾﹣﹣盐B．氮气﹣﹣单质
C．干冰﹣﹣氧化物D．纯碱﹣﹣碱
【答案】D
12．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来研究还发现维生素C有防癌作用，下列关于维生素C的说法正确的是（）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
D．青少年应少吃蔬菜和水果，切忌偏食
【答案】C
13．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是（）
A．C2H2B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
【答案】D
14．维生素A1中C的质量分数为83.9%，H的质量分数为10.5%，O的质量分数为5.6%，其式量是286，则维生素A1化学式为（）
A．C19H28O2B．C20H14O2
C．C20H30O D．C19H42O
【答案】C
15．化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是()
O⑤NaCl.
①N②Fe③Fe2+④H
2
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有①、②、④、⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
【答案】C
16．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为
A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO
【答案】A
17．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（）
A．核内质子数目B．核内中子数目
C．核外电子数目D．相对原子质量
【答案】A
18．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（）
A．B．C．D．
【答案】B
19．由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（）A．17%B．63%
C．21%D．13%
【答案】A
20．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（）
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量是90
D．乳酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
21．下列关于元素的理解，正确的是()
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
【答案】D
22．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（）
①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4
A．①②B．③④C．③⑤D．②④
【答案】C
23．分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（）A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【答案】D
24．测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）
A．0.2%B．1％C．2％D．3％
【答案】C
25．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（）
A．Al（NO3）3B．CaCO3C．Al2（SO4）3D．Fe（NO3）3【答案】A
26．著名的科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
【答案】C
27．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是（）A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
【答案】C
28．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命.在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（）
A．水是氧化物B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成D．水由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】D
29．下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是()
A．原子中a与c的数目一定相同
B．原子中b与c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和c上
【答案】A
评卷人得分
二、简答题
30．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗
称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C 12HxO 2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）____（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）____【答案】19
9:2
67%
28g
31．化学家Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C 26H 26)，请计算：
(1)“小狗烯”的式量是____。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比____。(填最简整数比)(3)33.8g“小狗烯”中含碳元素____g 。
(4)如图所示，碱性品红(化学式C 20H 20ClN 3)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g ，则含氢元素的质量为多少克？
______________
【答案】33812:131.2g 10g
32．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮,主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C 2H 3Cl)聚合而成,这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
（1）C 2H 3Cl 中碳、氢、氯元素的原子个数比是_____；
（2）通过计算求C 2H 3Cl 中碳元素的质量分数。____（结果精确到0.1%）【答案】2：3：1
38.4%
33．
食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类
天然或化学合成物质，为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_____克。
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有_____毫克。（该饮料密度约为1g/mL）
（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该_____。（可多选）A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
【答案】5.85100AC
34．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同．
核外电子层数得到A
【答案】N
2
评卷人得分
三、填空题
35．我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为_________。（2）高铼酸钠（NaReO 4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_______。【答案】75
+7
36．用符号或化学式表示：
(1)n 个硫原子_____；(2)3个铝离子_____；(3)4个硝酸根离子_____；(4)氦气_____；(5)氯化钙中钙元素的化合价为+2价_____。【答案】nS
3Al 3+
4NO 3-He
2
2
Ca Cl 37．某居民家中每年冬季取暖用煤约400kg ，所用煤中含硫的质量分数约为1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约_____kg 的二氧化硫。【答案】8
38．已知一种气体由两种元素组成，这两种元素的相对原子质量之比为12∶1，气体中两种元素的质量比为4∶1，求这种气体的化学式。______【答案】C 2H 6
39．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等着症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字x 为____。
（2）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg 的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支。【答案】22
1
40．
有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷(CH 4)、乙烷(C 2H 6)、丙烷(C 3H 8)，按此规律，丁烷的化学式为____。【答案】C 4H 10
41．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在
海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
(1)可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH 4和少量N 2、CO 2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧1000g 天然气和煤所产生的CO 2和SO 2气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______(答两条即可)。
(3)天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图乙中A 、B 两种情况，安装位置正确的是____。
(4)若可燃冰的化学式用mCH 4·nH 2O 来表示，则可燃冰中碳元素的质量分数为____。【答案】混合物燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害
气体和烟尘少
A
6m
8m+9n
42．坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉。保障生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷。
(1)前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会关注。随之，一种环保型新材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯，其分子式为C 15H 10N 2O 2，在该物质中，共有____种元素组成，其中碳、氮两元素的质量之比为____(填最简整数比)。
(2)烧烤是年轻人钟爱的食品之一，但烧烤问题也引发热议。露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎食品安全。在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝胺(C 2H 6N 2O)和苯并[a]芘(C 20H 12)。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者____(选填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(3)管道天然气已逐渐取代瓶装液化石油气进入居民小区，居民楼内发生天然气(主要成分是CH 4)爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损的事件也见诸报端，警示大家注意燃气安全。在点燃的条件下，天然气在空气中爆燃的化学变化过程中最小的微粒：_____。(4)“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念。烟草中含有剧毒物质尼古丁(C 10H 14N 2)，“冰毒”(C 10H 15N)是一种毒性强烈的毒品。下列说法中，正确的
是_____(填字母)。
①尼古丁和“冰毒”性质相同
②尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同
③吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除
④“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试
A．只有①②④B．只有①②③
C．只有①③④D．只有②③④
【答案】445：7大于C、H、O原子D 43．请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：
常见的几种离子H＋Na＋Mg2＋OH－Cl－SO
对应元素及原子团在化
合物中的化合价
N M O C S4
所能形成化合物的化学
式
第一类第二类第三类
HCl、
H2SO4
NaOH、
Mg(OH)2
MgCl2、
Na2SO4
(1)由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的____数相等。
(2)由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的____可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为____。
【答案】电荷化合价Fe2＋
44．用化学用语填空：
(1)氦气：____。
(2)人们常说“高空缺氧”中的氧是____。
(3)2个铁离子：____。
(4)＋6价的硫和氧形成的化合物：____。
【答案】He O22Fe3＋SO3_
45．将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。
(1)蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧____。
(2)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“碘”是指____。
(3)多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘____。
(4)碳元素是所有质子数为6的碳____的总称。
【答案】②③③①
46．在横线上填写“构成”或“组成”。
(1)镁由镁元素____，镁由镁原子直接_____。
(2)氧气由氧元素____，氧气由氧分子____，一个氧分子由两个氧原子____。
(3)水由氢、氧两种元素____，水由水分子____，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子____。
(4)氯化钠由氯离子和钠离子____。
【答案】组成构成组成构成构成组成构成构成构成47．1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某同学说：“这是一种生成新物质的变化——化学变化，元素可以通过化学反应来制取。”你认为这位同学的说法正确吗？为什么？__________________
【答案】不正确。化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中元素种类发生了变化，这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
48．元素周期表是学习科学的重要工具，请按要求作答。
(1)图中位于第________周期、第_________族的元素信息展示不完整，所缺内容为
_________；由该元素所组成的单质的化学式为__________。
(2)第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是____________(填名称)，这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是__________。
(3)第3周期里共有__________种金属；第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有
相似化学性质的是_________(填字母)。A ．C 和Ne B ．Be 和Mg C ．Al 和Si D ．F 和Cl 【答案】2
VIA 氧
2O （或3O ）
二氧化硫（或三氧化硫）
2-4SO （或
2-3SO ）三
NaCl
离子
BD
49．下列微粒中，是阳离子的是_____；互为同位素的是_____。组别质子中子电子A 141414B 263024C 263026D
14
16
14
【答案】B ；AD
50．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块水果糖，立即在液面处画上记号，仔细观察。过一会儿你会观察到糖溶解了，液面略微下降。由该实验现象，可推出的结论有_____________，__________________。【答案】分子不断运动
分子间有间隔
八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版
第一章粒子的模型与符号复习提纲 §1-1模型，符号的建立与作用 1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有： （1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的； （2）态水的水分子之间间隔最大； ★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 §1-2物质与微观粒子模型 1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。 2．英国科学家提出了原子的概念。 3．读图P5图1-8水分子电解模型图： （1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化； ★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） ★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。 （注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类） 6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒 是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如 分子； 9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 ★10．原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
第16课时 粒子的模型与符号(练出高分)
第16课时粒子的模型与符号 1．[2016·南宁]下列关于分子和原子的说法错误的是(D) A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小2．如图所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(D) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成 3．[2016·上海] (B ) A B C D 4．[2015·德州]通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是(B) A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的 B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的 C．物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 【解析】宏观上相对静止的物体都是由分子、原子或离子构成的，微观粒子处于不断地无规则运动之中。 图16－1
5．[2015·鄂州]西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O－2)。一个O－2离子与一个O2分子比较，不相同的是(B) A．质子数B．电子数 C．含氧原子个数D．相对原子质量之和 【解析】原子得失电子形成离子。 6．[2015·湖州]央视二套《是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为(CCl2FCH3)，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是(D) A．一氟二氯乙烷是无机物 B．一氟二氯乙烷由5种元素组成 C．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117g D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8∶1 7．[2016·济宁]下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是(C) ①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4 A．①②B．③④ C．③⑤D．②④ 8．[2015·衢州]科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填(C) 图16－2 A．291 B．174 C．117 D．57 【解析】“①”处表示原子序数，原子序数为质子数，原子中质子数等于核外电子数。
八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号 一、模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： ①物体的复制品 ②事物变化的过程 ③图片 ④数学公式、表达式或特定的词 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细 微结构等）。 [说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 二、符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： ①能简单明了地表示事物。 ②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 [说明]在某种意义上说符号也是一种模型。 三、化学模型的建立 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 如： （1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上： 比例模型棍棒模型 （2）分子聚集成物质 四、分子的构成 （1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B 原子构成。如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 五、 物质的构成 ????? ? ? ????????? ?离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的 小粒子保持物质化学性质的最 分子构成物质的粒子 [说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 （2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由C 60分子构成的。 金刚石 石墨 C 60 六、 粒子的大小与质量
微粒的模型和符知识点归纳
微粒的模型和符知识点 归纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。 物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸 克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。
浙教版八年级下科学复习提纲
浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。
第二章 粒子的模型与符号--知识点复习
第二章粒子的模型与符号－－知识点复习 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号： 在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 如：地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等… 在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 第2节物质与微观粒子模型 一．分子的定义与性质： 1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。） 原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： （1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 （3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。 二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。 实验:水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? ①分子由原子构成。 ②水电解是一个化学变化过程 ③水是由氢元素和氧元素组成的 ④在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 ⑤在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 2、(化学变化的实质)在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子； 三、原子的定义与性质 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。） 2、原子的性质 （1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
浙教版八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号(总结+单元测验+中考题)
浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号 一、知识整理 §1.1节模型、符号的建立与作用 1、符号： 在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 §1.2物质与微观粒子模型 1、分子： 分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的， 而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子 和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水 分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种 比分子更小的微观粒子就是原子。 2、物质的构成：如右图 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。 3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。 ②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 ③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。 ④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 §1.3原子结构的模型 1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型 汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电） 卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在） 波尔原子模型（1913年）――分层模型 电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型 2、物质构成：
第二章微粒的模型和符号》知识点归纳
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子（带正电）夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克
浙教版科学八年级下册
【教学方案】第1节模型、符号的建立与作用 一、教学目标 1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。 2．举例说明学习和生活中所见过的符号和模型。 3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。 二、教学重点和难点 1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。 2．了解模型的各种不同类型及作用。 3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。 三、教学准备 1．随身听、饮料罐。 2．地球仪图片、细胞模式图图片、眼球模型图片、水分子模型图片等。 四、教学方法 1．演示法 2．谈话法 课时安排：一课时 五、教学过程 （一）课程引入 1．观察与思考。（展示一部随身听给学生看） 师：请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么?
生：学生思考并回答。 师：这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你是怎么知道它的使用方法呢？ 生：学生思考并回答。（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）。师：我们的生活包括衣食住行，那么假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么? 生：回答问题（楼房沙盘）。 2．讲述。 师：在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习《模型、符号的建立与作用》。 二、模型 1．列举。 师：在生活中，我们曾听说过“模型”这个词。例如我们常见的地球仪、动物细胞模式图等。请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。 生：（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）。 2．提问。 师：在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。（注：老师可以下载这些模型的图片并播放。） 师：我们为什么要用地球仪和植物细胞模式图呢？ 生：学生思考并回答。
粒子的模型与符号讲义
粒子对模型与符号 物质与微观粒子模型 一、原子结构模型建立历程 道尔顿 实心球模型 汤姆生 西瓜模型 卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型） 波尔 分层模型 现代科学家 电子云模型 二、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷 ? 原子 中子：不带电荷(电中性) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ? 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ? 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ? 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。 （6）原子核内质子数可以为零。 三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。 四、带电的原子——离子 1、离子：离子就是带电的原子或原子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。 阳离子---带正电的原子或原子团 离子 如：钠离子(Na +)、铜离子(Cu 2+) 阴离子---带负电的原子或原子团 如：氯离子(Cl -)、硫酸根离子(SO 42-) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。 【练习题】 1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各原子核
粒子的模型与符号检测题_A卷(基础强化)
粒子的模型与符号（1---3节）的检测题 A 卷（基础强化） (时间:25 分钟 满分:57分) 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共30分） 1构成物质的微粒有 （ ） A 只有分子 B 只有原子 C 有多种，分子和原子是其中的两种 D 以上说法都错 2、水蒸气变成水，水分子主要改变的是 （ ） A ．水分子本身体积变大 B ．水分子本身质量变大 C ．水分子间隔变小 D ．水分子变小 3、能闻到汽油的气味是因为 （ ） A ．分子有质量 B ．同种物质的分子性质相 C ．分子在不停地运动 D ．分子很小 4、下列关于原子的说法错误．．的是 （ ） A 、原子是化学变化中的最小粒子 B 、原子在不断地运动 C 、有些物质是由原子直接构成的 D 、原子是不可再分的粒子 8、关于原子和分子的主要不同点下列说法正确的是 （ ） A. 原子小，分子大 B. 在化学反应中原子不可分，分子可分 C. 原子不能运动，分子不停地运动 D. 原子之间没有间隔，分子之间有间隔 9下列关于水的叙述正确的是 （ ） A ． 水是由水元素组成 B 水是由水分子构成 C ．水是由水原子构成 D1个水分子中含有氢原子和氧原子 10. 加油站必须粘贴的标志是： （ ） 11、能保持氧气化学性质的微粒是 （ ） A 、氧元素 B 、氧原子 C 、氧离子 D 、氧分子 二、我会填空（每空0.5分，共14分） 2．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。 3．英国科学家 提出了原子的概念。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。 5．保持氢气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 A B C D
粒子的模型与符号1
第一章粒子的模型与符号测试卷（A）（考试时间90分钟） 班级学号姓名得分 本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素 C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成 12、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数 13、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同
浙教版八年级下册 科学知识点归纳
浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章电与磁 一、磁现象：铁、钴、镍等物质的性质 1、磁性：能够吸引、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体）2、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。3 种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N） 相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。 磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。 2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定：小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。 4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。 ①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。 ②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。 B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。 C、磁感线是封闭的曲线。 D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。 E、磁感线不相交。 F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。 ③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。
三、地磁场： ①定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。 ②磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 ③磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。 四、电生磁： 1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。 2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方向有关。 安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。．影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 3、电磁铁 A、定义：带铁芯的通电螺线管。 B、优点：磁性有无由通断电来控制，磁性强弱由电流大小来调节，磁场方向由电流方向来控制， C、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大，磁性越强；线圈匝数越多，磁性越强。 电磁继电器：由电磁铁控制的开关。用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。分为控制电路和工作电路。 电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机），电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机）。 五、磁场对电流的作用: 1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟电流方向和磁场方向有关。 如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。 2、应用——直流电动机 ①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷； ②工作原理：通电线圈在磁场中受力转动； ③能量转换：电能转化为机械能 ④平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。 ⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。 六、电磁感应（磁生电）: 1、物理学史：该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
第1章 粒子的模型与符号
第1章粒子的模型与符号 二．化学式和化合价 1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维 生素C由________________元素组成，它的化学式 为。维生素C在pH<5的环境中较稳 定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量 的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。 2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重 要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子 中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测 下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（） 3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式）。 4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式： 1301 ，122 ，2402 。 5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O 6．如图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离 子以四面体形式包围着，则晶体对应的化学式为（） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4 9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（） A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3
八下第二章粒子的模型与符号单元测试试卷.doc
注：本卷中可能用到的相对原子质量: D.等腰三角形 ） 00 8 00 反应前 OO -po o o 八年级下第二章微粒的模型与符号单元测试 班级 学号 姓名 成绩 H-l, C-12, N-14, 0-16, S-32, K-39, 1-127 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、下列选项不属于模型的是（ ） A. 欧姆定律 B,植物细胞结构 C.奔驰车标 2、用Q 粒子轰击金原子并提出原子的核式模型的科学家是（ A.道尔顿 B,汤姆生 C.玻尔 D.卢瑟福 3、 多年来，科学们一直在微观世界领域不懈地探索，下列微粒按空间尺寸从大到小排列的顺序是（ ） A.分子、夸克、质子、电子 B,分子、原子核、质子、夸克 C.原子核、电子、质子、分子 D,分子、原子、电子、原子核 4、 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ） A.黄金 B.氯化钠 C.干冰 D.金刚石 5、 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L ）： Ca ?20、K ?3、Zn ?0.0 6、F ?0.02 等。这里的Ca 、K 、Zn 、F 是指 （ ） A.原子 B,元素 C.单质 D.分子 6、 下图为某化学反应的微观模拟示意 图，下列有关说法不正确的是（ ） 第7题图 A.反应前物质的组成是混合物 B.图中的各物质均为化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.反应后物质的组成是纯净物 7、 月球的土壤中吸附着数百万吨的池，而在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列有关说法正确 的是（ ） A. llle 和；他是不同的元素 B.和；他互为同位素 C. [He 原子核内有3个中子 D. \He 的原子核外有4个电子 8、 下列各元素中，元素名称与符号对应正确的一组是（ ） Mercedes-Benz 反应后 O 表示一种原子 o 表示 另--种原子
浙教版八年级下科学(答案)
八年级科学（下）试卷 满分:100分 时间:90分 本卷可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、选择题(本题有20小题，每题只有一个正确答案,每题2分，共40分) 1. 下列选项属于符号的是（ ） 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，铁、钙指的是（ ） A ．元素 B ．分子 C ．原子 D ．单质 3．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49，相对原子质量 为115，则铟原子的质子数为( ) A ．49 B ．18 C ．66 D ．115 4. 三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化 已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na 5P 3O 10中磷元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6 5.下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ） A B C D 6.过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗涤成分，关于过氧化氢的下列说法正确的是（ ） A ．它由氢气和氧气组成 B.它由一个氢分子和一个氧分子构成 C ．它由氢元素和氧元素组成 D.它由两个氢元素和一个氧元素组成 7.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2 H 2O +7O 2=2 FeSO 4 +2 H 2 SO 4据则R 的化学式为（ ） A. FeS B. Fe 2 S 3 C. FeO D. FeS 2 8.下面有关分子的正确说法是 （ ） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A ．①②⑤ B ．③④ C ．①②④ D ．①⑤ 9.下列叙述正确的是 ( ) A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 10.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ） B ．危险标志 C ．细胞结构图 D ．甲烷分子 A ．眼球结构
八年级科学粒子的模型与符号测试卷8
八年级科学下册第一章复习题(1) 班级姓名学号 相对原子质量：S∶32 Ca∶40 Mg∶24 C∶12 O∶16 N∶14 H∶1 一、选择题： 1、下列物质中直接由原子构成的是-----------------------------------( ) A、氧气 B、水 C、二氧化碳 D、金刚石 2、能保持氢气化学性质的微粒是---------------------------（） A、氢元素 B、氢原子 C、氢离子 D、氢分子 3、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 4、“2N”表示的意义是------------------------------------（）． A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素 C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子 5、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是-------（） A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 6、下列各化合物中，氯元素的化合价显十7价的是---------- -----------（） A、NaCl B、NaClO3 C、NaC10 D、KClO4 7、下列符号只具有微观意义的是-------------------------（）． A、H2 B、H2SO4 C、2H2O D、C2H2 8、首先提出原子学说的科学家是-----------------------------------------( ) A、道尔顿 B、德莫克利特 C、牛顿 D、爱迪生 9、证明分子在化学变化中可分的是----------------------------------------------( ) A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华 C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气 10、电解水实验不能得出的结论是---------------------------------------------( ) A、分子是由原子构成的 B、l个水分子中含有两个氢原子和1个氧原子 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、分子之间存在间隔 11、金秋十月，人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（） A、分子是保持物质化学性质的最小粒子 B、分子裂为原子 C、分子在不断地运动 D、分子之间有间隔 12、据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为----------( ) A、433 B、161 C、272 D、111
22课时 粒子的模型与符号
八年级下册 第22课时粒子的模型与符号 1．[2012·娄底]下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B) 图22－1 【解析】原子是化学变化中的最小微粒，构成物质的微粒只能保持物质的化学性质。 2．[2012·湖州]“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(D) A．＋3B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。 3．[2012·泰安]元素观是科学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 (B) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【解析】同种元素质子数相同但中子数不一定相同，如氢元素的同位素原子氕、氘、氚的质子数相同，但中子数不同。 4．[2012·武汉]下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是(A) A．五氧化二磷—5O2P
B．4个氮原子—4N C．约占空气总体积78%的物质—N2 D．2个二氧化硫分子—2SO2 【解析】五氧化二磷的化学式：P2O5。 5．[2011·泰安]钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图22－2所示，下列有关钼的说法正确的是(A) A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 【解析】相对原子质量没有单位。 图22－2图22－3 6．[2011·乐山]分子模型可以直观地表示分子的微观结构(分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。如图22－3所示的分子模型表示的分子是 (A) A．HCHO B．CO2 C．NH3D．CH4 【解析】该模型的分子中含有三种原子。 7．[2012·恩施]推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(A) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【解析】反氢原子的质子带负电荷，电子带正电荷。