第三节原子的构成

第二单元第三节原子的构成

【学习目标】

1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电

荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的

关系。

3．体会世界的物质性、物质的可分性。

4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】

通过预习完成下列空白或问题一、原子的构成 1、原子的构成

———（带1个单位）

———

原子

———（不带电） ————（带1个单位———）

2、原子为什么不显电性？

3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。

4、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。二、相对原子质量 1、概念

以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2、表达式

Ar= ———————————— 2、与构成原子的粒子数之间的关系

在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈―――――――――――。【课堂探究】

一、原子的构成

阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题： 1、原子核所带的正电荷从何而来? 2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

4、综合前三题，你的结论是：

5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？

二、相对原子质量

１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？

２、根据相对原子质量的表达式进行计算

已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg ，1个氧原子的质量为2．657×10-26

kg ，作为标准碳原子质

量的1／12为1．66×10-27

kg ，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。

３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：

磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙【有效训练】

１、下列关于原子的叙述中，正确的是（） A 、原子是不能再分的粒子

B 、一切物质都是由原子直接构成的

C 、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

D 、原子核内的质子数一定等于核外的电子数２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（）

A 、铕元素原子的质子数为６３

B 、铕元素原子的中子数为６３

C 、铕元素原子的核外电子数为１５２

D 、铕元素原子的质量为１５２

３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag ，若另一种原子的质量为bg ，则另一种原子的相对原子质量为（）

A. a/b

B. b/a

C. 12b/a

D. 12a/b

４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在

碳６６６１２

氧８８８１６

钠１１１２１１２３

氯１７１８１７３５

———————————————————————————

（３）（４）

———————————————————————————

5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。

【课后提升】

１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：

（１）现象①：

—————————―――――――――――――――――――――――

（２）现象②：

――――――――――――――――――――――――――――

（３）现象③：

――――――――――――――――――――――――――――

课题2元素

【学习目标】

1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

4、学会运用对比的方法进行学习。

5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

【课前预习】

一、元素

1、元素的概念

具有相同————（即核内————）的一类原子的总称。

2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有————多种，但组成的物质却有2000多万种。

3、地壳中元素的含量

各种元素在地壳中的含量相差————，其中含量位于前四位的元素依次是————，含量最多的金属元素是————，含量最多的非金属元素是————。

二、元素符号

1、元素符号的书写

国际上统一采用————名称的————字母来表示元素。书写时注意：

（1）由一个字母表示的元素符号要————。如————表示碳元素，————表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要————，第二个字母要————。如————表示铝元素，————表示钙元素。

2、元素符号的意义

（1）表示————，（2）表示这种元素的————。

三、元素周期表

1、元素周期表

根据元素的————和————将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数

元素周期表按元素原子————递增的顺序给元素编的号。原子序数= ————

= ———— = ————。

3、元素周期表结构

（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有————周期。

（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有————族。

（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

__________ _____________

_____________

____________

【课堂探究】

一、元素

［思考］

１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？

２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？[讨论]

下述化学反应中；

水氢气+氧气

(H2O) (H2) (O2)

硫+氧气二氧化硫

1 H

氢

1.008

(S)(O 2) (SO 2)

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

元素与原子的比较

a ．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b ．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c ．水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号

１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。２、说出下列符号的意义 ① O ②Fe ③2O ④3Mg

３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？四、元素周期表［活动与探究］

１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。

２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

【有效训练】

1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。

Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量 2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（） A 、元素 B 、原子 C 、分子 D 、单质 3、下列说法中正确的是（）

Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的

Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成

4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( ) A 、原子序数是13 B 、它是非金属元素

C 、它的质量是26.98g

D 、相对原子质量是13 5、写出下列符号表示的意义

① Cl ② 2Fe ③ nS

【课后提升】

1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。

2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。

【答案】

[有效训练]1、B 2、A 3、D 4、A 5 ①氯元素、一个氯原子②两个铁原子③n个硫原子[课后提升]1、不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

2、物质、元素、分子、原子间的关系：

组成

元素物质

同

种成构

原构成

子构成

原子分子

例如，可以说：

铁是由铁元素组成的

铁是由铁原子构成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的

原子的结构说课稿

《原子的结构》说课稿源潭中学苏哲一、教材分析：教材的地位和作用：本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍相对原子质量。原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。因此本课题对于学生的学习十分重要。教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。 ②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。难点是原子不显电性的原因。二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。二、教学策略 1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两课时完成，第一课时学习原子的构成，第二课时学习相对原子质量。我今天说第一部分。2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我增加了英国化学家卢瑟福所做的α粒子散射实验视频，设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。展示原子的模型，电子行星模型图片等，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。四、教学过程：根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段： 1、创设情境，复习旧知； 2、提出猜想，引入新课； 3、师生互动，探究新知； 4、巩固练习，拓展思维； 5、分享收获，反馈评价。（一）创设情境，复习旧知为了激发学生的兴趣，我展示水分解的动画，让学生回忆

原子的构成(第一课时)

第三节原子的构成（第一课时）主备人：冯兴洲编制时间：9 月22日【学习目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；。能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；情感目标：进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；【学习重点、难点】：认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。【情景再现】：贰佰多年前，道尔顿提出，当时人们很是认同他的说法；时光飞逝，到了1897年汤姆森通过实验发现了带电的；他认为原子虽小但仍然可分，并提出了“西瓜学说”，西瓜子好比，瓜肉好比；日月如梭，1911年卢瑟福通过实验否定了汤姆森的说法，那么他认为原子是什么样的呢？［引导探究］：用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？ 1、大多数a粒子能穿过金簿而不改变原来的方向，这说明 2、一小部分a粒子改变了原来的运动方向，这说明 3、极个别的又被反弹回来，说明［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本44页，你能从中获取哪些信息呢？［交流讨论］： 1：原子是由和两个部分构成。 2：原子核是由和两个部分构成。 3：原子是由、、三种微粒构成的。 4：其中带正电的有；带负电的有；不带电的有。 5：从中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……【交流讨论】：根据原子中各种微粒的带电情况，“质子数、核电荷数、核外电子数”有何数量关系？［课堂小结］:小组交流“学完本节课你应该知道什么？【课堂检测】 1、a粒子散射实验说明了：（） A．原子核由质子和中子组成 B．原子内部大部分是空的 C．电子是原子的构成部分 D．原子中的正电荷集中在一个很小的范围内 2、关于卢瑟福原子的核式结构模型的内容,下述说法正确的是: （） A．原子是一个质量分布均匀的球体 B．原子的质量几乎全部集中在很小的核内 C．原子的全部正电荷都集中在原子核内

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。构成原子的粒子的电性和质量（表1）

32原子的构成第一课时教案

课题2原子的构成（第一课时）【核心素养】从原子结构模型、理论的发展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。【教学目标】 1?知道原子的结构； 2.知道原子结构的发现史。【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法【教学难点】原子的结构【教学方法】自学探究，小组合作【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学过程】

课题2:原子的结构（第一课时）导学案一、学习目标： 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的

呢？二.自主探究：了解原子的结构问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。

过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题 1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。原子的构成厂| ____ （带一个单位的_____ ）原子三（带—电）［ _________ （不带电）（____） L_________ （带一个单位的___________ ） 2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？归纳：原子中核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作：根据表3-1,几种原子的构成，你能找出哪些规律？思考讨论通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示？课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

九年级化学上册《原子的结构》第二课时教案

九年级化学上册《原子的结构》第二课时教案一、教学目标知识技能1．了解原子核外的电子是分层排布的。．了解典型元素原子核外电子的排布特点。．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。．认识相对原子质量的意义，过程方法1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。．通过Nacl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。情感态度

价值观1.通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点，原子与离子的区别和联系。【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。二、学生认知分析学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。三、教学过程环节一、情境创设，引入新教师活动学生活动设计意图【创设情境】教师讲述科普小论文《漫游原子世界》。【问题1】根据内容描述，画出原子的构成。运用教材图3-9,帮助学生回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。讨论，并在教师引导下画出原子的构成：创设情境，激发学生学习兴趣。培养学生分析问题和语言表达能力。回顾旧知，为学习新知奠定基础。【问题2】根据论文描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？

【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。学生猜想，并发表意见：围绕一个中心运动，不会离开原子；好像可以在不同的轨道上运动；运动速度特别快…… 培养学生的抽象思维和想象能力。环节二、原子核外电子的排布教师活动学生活动设计意图【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，并提炼出核心内容。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。【讲解】原子核与原子的相对大小关系。以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。原子核外电子排布的几条基本规则。倾听，理解：原子核很小，居于原子中心；电子在一个很大的空间作高速运动。倾听，理解核心内容：能量较低的电子通常在离核近的区域运动，能量较高的电子通常在离核远的区域运动；从里到外，依次记作层、第二层……第七层，分别用、L、、N、o、P、Q七个符号表示。倾听，理解，记录。培养学生认真听讲的学习习惯。【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外

原子的构成说课稿

人教版化学九年级第四章物质构成的奥秘课题1原子的构成原子的构成说课稿各位领导、考官好，我是陈俣希。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》上册第四单元课题一 ------《原子的构成》。下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面进行说课。一、【教材分析】本课题处于初中化学第四单元第一课题，第四单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。二、【学情分析】本课题内容又较抽象，远离学生的生活经验，因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。好在在此之前，学生已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。不过，他们并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，本课题就是要解决学生的这些问题。三、【教学目标】 1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。 2．让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只和原子的质量有关，并学会查相对原子质量表。 3．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力重点：1。原子的构成 2．相对原子质量难点：原子结构和相对原子质量概念的形成【教学媒体】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。四、【教学方法】 1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。探究讨论促进学生多渠道地获取知识。师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。教学中我主要采用这种教学方式。 2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。 3、分析比较法让学生分析原子构成的表格，比较相对原子质量和实际质量以达到提高学生的阅读分析能力和训练学生整理资料的技能两个目的。 4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量五、【教学过程】教学环节，引入新课教师展示水分解的动画设计意图：用情景教学法去激发学生学习

人教版九年级上册 3 .2 原子的结构第二课时教案

原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标 1、知道原子的核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图的涵义； 3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标 1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。情感目标 1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； 2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素

3原子的构成(第二课时) 学案 2

-2 原子的构成【我思我学】 1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？ ②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？ ③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？ 2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是 1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。 ②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。 ③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） ④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（） A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点： 1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。二、方法指引： 1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =

人教版优质课竞赛九年级化学原子的构成说课讲稿

原子的构成说课稿万全县第一初级中学张娟娟各位评委、各位老师：大家好! 今天，我说课的内容是《原子的构成》。本课题，我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程、板书设计、教后反思六个方面谈谈我的教学设计。一、教材分析： 1、教材的地位和作用：本课题处于初中化学第四单元第一课题，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。 2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。 ②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 ③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度与价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。 3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。

鲁教版化学九年《原子的构成》说课稿

鲁教版化学九年《原子的构成》说课稿尊敬的各位老师，亲爱的同学们，大家好，我是王新玉。我今天说课的内容是《原子的构成》。依据我在教育实习中积累的经验和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。本节内容选自人教版化学九年级上册，第四单元的课题1。物质构成的是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。教学内容：本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。根据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的；②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。○3提高对获取的信息进行加工处理，提炼规律的能力。○4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是根据新课标的要求、学生的实际情况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点；由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点；当然，引导学生通过数据分析获取信息，以及合理的使用多媒体帮助学生理解微观世界，将是本节课成功的关键点。刚才说到教学重难点的确定还要考虑学生的实际情况，下面就让我们一起走进说课的第二部分——学情分析。在认知方面，学生已经了解了分子、原子的概念，但对微观世界的了解还不深入；在能力方面，学生对微观世界的想象能力以及通过数据的对比分析获取信息的能力还有待提高；在心理方面，他们正处在生长发育阶段，求知欲强，好奇心胜，思维活跃。中学化学的难点和分化点大多存在于理论课，针对这些情况，为了让学生更好的进行理论课的学习，在课堂上我将采用适当的教法同时注重对学生进行学法指导。教师是课堂的主导，学生是课堂的主体。因此，本着以学生为中心的原则，在本课题中我将引导学生采用以下三种学习方法进行学习，即探究学习、自主学习和合作学习，营造和谐民主的氛围，使积极自主的课堂在学生的质疑、争论、思维火花的碰撞中自然生成。

14原子的构成(第2课时)14

第三节原子的构成（第2课时）泗阳县实验初级中学编写王飞胡玉东审校张家文 1、离子（1）定义：带电荷的原子（或原子团）。（2）分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- （3）离子符号的表示方法在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等（４）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） Mg2+ 中“ 2 ”表示每个镁离子带两个单位的正电荷（５）原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数 2、构成物质的粒子 ①原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 ②分子：如氯化氢由氯化氢分子构成（H2、O2、N2、Cl2）） ③离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成３、相对原子质量（１）定义：以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。（２）、表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）（３）、注意：A 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量 B 相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。思考：离子是如何形成的？ ________________ _______________ 质子数相同的离子和原子属于同种元素吗？__________________ _____________ Ca2+中“２”字的含义是：__________________ _____________ 2个镁离子如何写

高中化学《原子的构成》说课稿

《原子的构成》说课稿各位评委、老师，大家好：我说课的内容是：义务教育课程标准实验教科书化学第四单元物质构成的奥秘中的课题1原子的构成。首先进行教材分析： 1、教材的地位与作用：第四单元包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，这给教学带来了一定的困难，但本单元的知识对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。课题1是原子的构成，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题的内容就是回答这些问题。通过以上分析并结合《课标》的要求，确定了本节课的教学目标、重点和难点，同时利用网络资源二次加工，并结合学生的实际情况制作出实用的教学课件。 2、教学目标：（1）知识与技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。（2）过程与方法：通过对原子结构的分析、讨论，了解原子结构的有关知识，初步了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法。（3）情感态度与价值观：利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。教学重点：构成原子的粒子之间的关系。教学难点：原子的构成。二、教学方法：以学生自主学习为主，辅助多媒体进行教学，通过交流讨论，加深对知识的理解和巩固。

首先利用化学史资料，让学生了解原子的核式结构的发现经过，通过阅读来提高学生的学习兴趣，帮助学生理解微观理论知识，加深对原子结构的理解。结合课本中的表格，列举几种原子的构成，采用对比方式，从表格中获取信息，并对信息进行分析、处理，归纳出原子的结构，为下一步学习相对原子质量做好准备。利用多媒体课件，加深理解相对原子质量的内容及注意的问题。同时对本课知识点进行归纳和总结。通过练习，对所学知识进行巩固。通过课件展示科学家的原子微观理论，对学生进行发散思维训练，通过讨论，让学生真正地动起来，在想一想，议一议，讲一讲，做一做的多样化活动中，强化学生的学习积极性和有效性。三、教学过程设计： 1、通过引言展示课件，引出课题。 2、进行课前复习：利用多媒体课件提出问题，学生回答后，教师予以评析。 3、出示本课的教学目标。 4、学生进行自主学习：了解原子的结构及发现史，学生阅读资源与评价p56，原子的核式结构的发现，然后看课本p70课文第一部分，学习原子的构成，出示图片，了解构成原子的粒子的电性和质量情况，总结出原子的质量主要集中在原子核上。 5、检查自学情况，指名学生归纳原子的结构，并利用课件配合小结原子的结构，得出原子不显电性的原因。 6、通过课件展示表格内容：几种原子的构成，观察后回答下列3个问题：（1）、质子数与中子数相等吗？（2）、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）、不同种原子之间有哪些区别？通过回答进行巩固。 7、利用课件予以总结。 8、进行第二部分内容的学习：（利用课件，出示标题：原子的质量——相对原子质量）

九年级化学上册第二单元第三节原子的构成(第一课时)学案

第三节原子的构成（第一课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。由此可得分子和原子的本质区别是。二、自主学习指导：知识点一：原子的结构 1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。 2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由________和________构成的。因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。 3、原子（不显电性）思考：为什么整个原子不显电性？知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。注意分子、原子在图示上的区别。（1）由分子构成的物质有________________________________________ 水氢气氧气（2）由原子构成的物质有__________________________________________ （带____电） ______（___________________________电荷） ______（______电荷）（__________________________电荷）

人教版九年级上册原子的构成说课稿

《原子的构成》说课稿各位评委、各位老师：大家好! 首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的机会。今天，我说课的内容是《原子的构成》。本课题，我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程、板书设计、教后反思六个方面谈谈我的教学设计。一、教材分析： 1、教材的地位和作用：本课题处于初中化学第四单元第一课题，包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。 2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标： ①了解原子是由质子、中子和电子构成的。 ②初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 ③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。（2）过程与方法目标： ①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 ②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（3）情感态度与价值观目标： ①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。 ②结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。 3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成和相对原子质量。难点是原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。二、教法分析（展示）：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用探究讨论法、情景教学法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。三、学法指导（展示）：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

2.3原子的构成第一课时学案鲁教版九年级化学上册

2.3原子的结构第一课时学案学习目标： 1、通过学习原子结构发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。 2、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严禁的科学态度。 3、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结构示意图所代表的意义。课前巩固： 1、以水为例说出一条水的物理性质和化学性质？ 2、各举一个分解反应和化合反应的例子？ 3、分子和原子的根本区别是？自主学习：一、原子结构发现历程 1、道尔顿的原子模型，汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_______其原子模型图为。现象结论 ①能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②α粒子改变了原来的运动方向 ③α粒子被弹了回来 1、（1）原子是由和构成的。（2）在原子中质量最小的微粒是，原子的质量主要集中在。 2、查课本p38，完成下图原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢 1 0 1 碳 6 6 碳7 碳8 氧8 8 钠11 11

铁26 26 30 发现规律: （1）核电荷数= （2）质子数核电荷数核外电子数（3）氢原子中子；（4）不同类的原子的不同；（5）质子数不一定等于。练习： 1、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。 A.原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子，核外电子 C.原子，核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 2、原子的质量主要决定与原子的（） A.质子数 B.中子数 C.中子数和核外电子数 D.质子数和中子数 3、铈是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（） A.24 B.58 C.82 D.140 三、核外电子的运动 1·、氮原子的原子结构示意图为 ①圆圈表示、圆圈内的数字表示②弧线表示，氮原子有个电子层； ③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子；④第一层上电子的能量比第二层电子的能量。 2、右图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：该原子的核电荷数为，质子数为，有个电子层，核外电子总数为，最外层电子数为。 3、观察：1-18号元素的原子核外排布第一层最多容纳的电子数为，第二层最多容纳的电子数为，最外层不超过个。金属原子最外层电子数一般少于个，非金属原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体原子最外层电子数一般等于个。课堂检测： 1、在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”中，找到符合下列条件的粒子名称，填写在相应的横线上。 (1)、能直接构成纯净物的有。 (2)、带正电荷的粒子有。 (3)、带负电荷的粒子有。 (4)、不显电性的粒子有。 (5)、在同一原子中数目相等的粒子有。 2、下图为某原子的结构示意图，根据图示信息，完成填空： X = ，a= ，b= ，该原子的质子数为，其原子符号为。

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构(第二课时)教案

课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。教学重点 2．核外电子的分层排布。教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。探究新知原子核外电子的排布规律 [板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？ [回答]原子核外电子的排布是有规律的。【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 [讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11 【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。 [板书]稀有气体元素的原子结构 [提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？ [回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。 [鼓励]很好，回答正确。 [过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。 [提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？ [学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。 [讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

第三单元课题2 原子的构成(第1课时) 导学案

课题2 原子的构成第1课时原子的构成导学目标: 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.认识原子中存在的一些等量关系。 3.初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；通过原子构成的认识，培养空间想象能力和抽象思维能力。自主预习: 1.原子是化学变化中的，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和核外带的构成的。 2.原子核也不是简单的不可分割的，它由和两种粒子构成。 3.由于原子核内的质子带一个单位，所以原子核带正电，所带正电荷数（即）与核外的相等，所以原子。【尝试挑战】 4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（） A．任何原子都含有质子、中子和电子 B．原子核内质子数与中子数相等 C．原子中电子质量很小 D．原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒课堂导学【导学探究】探究一原子的构成

探究指导: 1. 原子是由居原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 2. 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。故原子的质量主要集中在原子核上。例题1: 分析下表：可总结出的规律有：（1）___________________________；（2）___________________________；（3）___________________________。

思路分析: 这是一道答案开放性试题，解题的关键在于会运用对比的方法，寻找共同点（普遍规律）和递变性。要求注意审清各个栏目间的内在联系，逐一寻找有价值的结论。答案: （1）原子里质子数等于核外电子数；（2）质子数与中子数不一定相等；（3）原子核内质子数不同，原子种类不同；（4）产工不是所有的原子中都含有中子（只要合理任填3个即可）规律总结: （1）不同的原子，原子核所带的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同；（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子，如通常所说的氢原子核中没有中子。【跟踪训练】: 1．下列关于原子的说法中，正确的是( ) A.原子核的质量大，体积也大 B.质子数相同的原子，中子数也一定相同 C.虽然原子处于不停地运动中，但其内部的粒子并不运动 D.虽然质子和电子都带电，但整个原子却不显电性 2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有________；（2）构成分子的微粒_______；（3）构成原子的微粒_____；（4）带负电荷的粒子___；（5）显中性的粒子____；（6）质量最小的微粒______。 3．道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序

原子的构成导学案(第一课时)导学案(7)

《第二单元第三节原子的构成第一课时》导学案【学习目标】1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系 2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法 3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。【学法指导】自主预习，讨论交流【知识链接】原子在化学变化中可分。那么用其他方法可不可分呢？【学习过程】一、课前预习 1、著名物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔发现: ① ② ③ 原因:① ② ③ 2、原子是由居于带正电的和核外带负电的构成的，原子核是由带正电荷的和不带电的构成的。 3、核电荷数= =核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量，相反，所以整个原子不显电性。 4、因的质量差不多，都比质量大的多，约为电子质量的1836倍（核外电子的质量很小，可忽略不计），所以原子的质量主要集中在上。 5、原子结构示意图：圆圈表示，圈内的数字表示核内，“+”号表示质子带正电荷；弧线表示，弧线上的数字表示。 6、分析1——18号元素的原子结构示意图，可以得出以下结论： ⑴：金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼； ⑵：非金属元素：最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，化学性质活泼。

7、离子分为离子和离子。阳离子：带正电的原子或原子团，如Na + 、NH 4+ 阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl - 、SO 42- 8、相对原子质量：国际上以质子数和中子数都是6的碳原子的（约1.66×10 －27 千克）作为标准，其他原子的质量跟它的，就是这种原子的相对原子质量（单位为一，符号1。一般不写）。注：某原子的相对原子质量≈ 精题训练 1. 图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 2、下列物质由离子构成的是（） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 3、结构示意图表示的微粒是（） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 4、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（） A ．分子是化学变化中最小的粒子 B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C ．分子的质量总比原子质量大 D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是( ) A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239 6.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（） A 、原子中原子核的内部结构 B 、化学反应中原子的运动 (阴阳) 某原子的相对原子质量＝该原子的实际质量 1个碳12原子质量× 1 12