平凉市静宁一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
平凉市静宁一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未被锈蚀的主要原
因是()
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝
D. 铝的氧化物熔点很高
2.下列实验操作、现象或结论正确的是()
A. 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32?
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤
3.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()
A. 天然气、酒精、液态氯化氢
B. 稀有气体、浓硫酸、纯碱
C. 水银、氢氧化钙、民用管道煤气
D. 金刚石、铁矿石、大理石
4.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 1 mol 过氧化钠固体中含有的离子总数为3N A
B. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl?数目为2N A
C. 标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
D. 常温常压下，44.8LCl2含有的分子数为2N A
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?
B. c(H+)/c(OH?)=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?
C. c(Fe2+)=1mol?L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42?
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?
6.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()
A. NH4Cl H2O CO2
B. NaCl MgCl2Na2O
C. H2O Na2O CO2
D. CaCl2NaOH H2SO4
7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氯化钙溶液中通CO2反应：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+↑
B. 铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42?+Ba2+=BaSO4↓
8.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()
A. KClO3是氧化剂
B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移
C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1
9.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中
被氧化的Na的质量是
A. 4.6g
B. 6.2g
C. 7.8g
D. 9.2g
10.中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的
要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是()
A. Si
B. SiO2
C. H2SiO3
D. Na2SiO3
11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满?14N16O和?13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正
确的是()
A. 中子数相同
B. 分子数不同
C. 质子数相同
D. 气体质量相同
12.下列说法中不正确的是()
A. Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B. 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C. 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
13.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
14.下列叙述正确的是()
A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B. 可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
15.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L?1)为50mL。
下列有关判断正确的是()
A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中
C. 品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D. 充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45mol
16.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
下列说法不正确的是()
A. A线表示Al3+的物质的量的变化
B. x表示NaOH的物质的量
C. C线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. D线表示Al(OH)3的物质的量的变化
17.下列关于钠的叙述中，不正确的是()
A. 钠燃烧发出黄色的光
B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性
D. 钠原子的最外层只有一个电子
18.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该
电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说
法不正确的是()
A. 负极反应式为Na?e?=Na+
B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol
C. M的作用是导电和隔离钠与硫
D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
19.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3?四种离子，向其
中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如
图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法
中不正确的是()
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L?1
B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L?1
C. 原溶液中的c(NO3?)=8mol·L?1
D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
20.短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y，W的原子序数之和是
Z的3倍，则X是()
A. Mg
B. Al
C. Si
D. P
21.已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2+中所含电子的物质的
量是()
A. (A?n?2)/Am mol
B. m(A?n)/n mol
C. m(A?n?2)/A mol
D. m(A?n+2)/A mol
22.如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法
正确的是()
A. A反应必须加热，B反应不需要加热
B. A反应是放热反应，B反应是吸热反应
C. A反应是吸热反应，B反应是放热反应
D. A反应不需要加热，B反应必须加热
23.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b
的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI?2e?=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。下列说法不正确的是
A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e?=Fe2+
B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红
C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转
D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
24.短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成
共价化合物WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()
A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
C. 由于X的常见氢化物(H2X)分子间存在氢键，故H?2X比H2Z稳定
D. 原子半径大小顺序为X 二、填空题（本大题共1小题，共14.0分） 25.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是______； ②只有极性共价键的共价化合物是______； ③只含有非极性共价键的是______； ④既有离子键又有非极性键的化合物是______； ⑤写出NH4Cl的电子式______； ⑥写出Na2O2的电子式______． 三、实验题（本大题共1小题，共12.0分） 26.某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。 (1)甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示(加热装置和固定装 置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是含有一半空气的注射器。 请回答有关问题： ①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中______时，关闭止水夹K，试分析这样操作 的目的是______，A中反应的离子方程式为______。 ②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象 是______，B中反应的离子方程式为______。 ③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是______。 ④装置G的作用是______。 (2)同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下： 将1g细铜丝放入盛有10mL的1mol?L?1HNO3 溶液的试管中加热 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色 将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol?L?1HNO3溶液的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色 有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是(选填序号字母)______。 a.向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 b.加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol?L?1HNO3溶液 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 四、简答题（本大题共2小题，共26.0分） 27.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？________(填“是”或“否”)，理由是________。 (2)Y是________，Z是________，W是________。 (3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学 式：________。 28.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验． (1)写出甲装置中反应的化学方程式______ (2)反应后品红溶液______ ，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是______ ， 反应的化学方程式______ ． 【答案与解析】 1.答案：C 解析：解：A.铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误； B.铝的氧化物氧化性较弱，难以在常温下发生还原反应，故B错误； C.铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故C正确； D.铝的熔点高低与是否易被腐蚀无关，故D错误． 故选C． 铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用． 本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质为解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查，注意氧化铝为致密结构． 2.答案：C 解析：解：A.蒸发时，不能直接蒸干，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，防止蒸干后温度过高而导致固体分解，故A错误； B.加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3?，故B错误； C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故C正确； D.镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，故C错误； 故选：C。 A.蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，避免造成固体飞溅； B.原溶液中也可能存在HCO3?； C.分液时应避免液体重新混合而污染； D.铝粉能与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应． 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质的检验、分离等操作，为高考常见题型， 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的评价原则．3.答案：C 解析：解：A.液态氯化氢只含一种物质，是纯净物，故A错误； B.浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B错误； C.水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，民用管道煤气属于混合物，故C正确； D.金刚石是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，铁矿石含有多种物质，属于混合物，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他的物质，属于混合物，故D错误． 故选C． 根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质． 本题考查了常见物质的分类，难度不大，完成此题，可以依据有关的概念以及物质的组成进行．4.答案：A 解析： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大。 A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子； B.溶液体积未知； C.空气的成分中含化合物； D.常温常压V m大于22.4L/mol； A.1 mol Na2O2固体，含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，含有的离子总数为3N A，故A正确； B.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误； C.标况下，22.4L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于NA个，故C错误； D.常温常压V m大于22.4L/mol，则44.8 L Cl2含有的分子数小于2N A，故D错误； 故选A。 5.答案：B 解析： 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。 A.Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN ?发生络合反应而不能大量共存，故A错误； B.c(H+)/c(OH?)=1×10??12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确； C.Fe2+、MnO4?发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3?能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。 故选B。 6.答案：B 解析： 本题考查了化学键的判断，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意：氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键、氯化铵是全部由非金属元素组成的离子化合物，为易错点． A.NH4Cl中存在离子键和共价键，H2O、CO2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B.NaCl、MgCl2、Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故B正确； C.Na2O中只存在离子键，CO2、H2O中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D.CaCl2中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，H2SO4中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误； 故选B． 7.答案：C 解析：解：A.氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误； B.铁与CuSO4溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+，故B错误； C.碳酸钙中滴加盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确； D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH?+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D 错误； 故选：C。 A.氯化钙与二氧化碳不反应； B.不符合反应客观事实； C.二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳； D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律。 8.答案：B 解析： 本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点。 由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由?1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。 A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确； B.由反应可知，生成3molCl2时有5mol电子转移，标准状况下产生33.6LCl2即1.5mol氯气时有2.5mol 电子转移，故B错误； C.H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D.KCl中Cl元素由?1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确； 故选B。 9.答案：A 解析： 本题考查了物质的量的有关计算。 设产生0.2g氢气需钠的质量为x 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 2 x 0.2g ?46 x =2 0.2g 解得：x=4.6g， 则氧化钠的质量是：10.8g?4.6g=6.2g， 则对应的被氧化的钠的质量为?23×2 23×2+16 ?×6.2g=4.6g，故A正确。 故选A。 10.答案：A 解析： 本题考查了硅及其化合物的性质，比较简单，注意基础知识的记忆。单晶硅即硅的单质，据此判断。单晶硅可以用作半导体衬底材料，则为硅的单质，化学式为Si，故A正确。故选：A。 11.答案：A 解析： 本题考查原子的构成，利用质量数=质子数+中子数的计算、阿伏伽德罗定律、质量的计算等知识，难度不大。 同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以?14N16O、?13C16O分子数相同。 A.?14N16O、?13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确； B.同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以?14N16O、?13C16O分子数相同，故B错误； C.?14N16O、?13C16O分子数相同，?14N16O、?13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误； D.?14N16O、?13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误。 故选A。 12.答案：D 解析： 本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握新制氯水的性质、变价金属和强氧化剂反应生成高价金属的盐。 A.氯气具有强氧化性，氯气和变价金属发生反应生成高价金属的盐，如Cl2与Fe反应生成FeCl3，故A正确； B.新制的氯水中氯气和水发生反应，Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，故B正确； C.欲除去CO2中的大量HCl气体，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗去氯化氢，起到除杂作用，故C正确； D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误； 故选D。 13.答案：C 解析：解： A.氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确； B.H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确； C.H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，故C错误； D.D即是?2H，所以?1H218O与D216O的相对分子质量相同，故D正确； 故选C。 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。 14.答案：D 解析：解：A、离子晶体一定有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠既有离子键又有共价键，故A错误； B、电负性较强的N、O、F元素易形成氢键，碳元素不能形成氢键，所以甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故B错误； C、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1，Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比为1：2，故C 错误； D、晶体熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，有氢键的分子晶体>无氢键的分子晶体，所以金刚石>食盐>冰>干冰，故D正确； 故选：D。 本题考查了化学键，氢键，物质的构成等题目难度一般，注意有关知识的归纳整理． 15.答案：D 解析： 本题考查了浓硫酸性质的分析应用，生成的二氧化硫具有还原性、漂白性是分析关键，注意浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸不与铜发生反应，题目难度中等。 A.装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误； B.装置C为集气瓶，收集SO2，B项错误； C.碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C项错误； D.由题意知，H2SO4为0.9mol，根据反应方程式及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4少于0.45mol，D项正确。 16.答案：D 解析： 本题考查了铝盐和氢氧化钠反应的图象计算，难度一般，考查了学生的计算能力。 假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH?，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH?，生成1molAlO2?，前后两部分消耗的OH?为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，OH?完全反应消耗1molAl3+，生成 1molAlO2?，然后发生反应Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2?完全反应，消耗1 3 molAl3+，生 成4 3molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：1 3 mol=3：1，由图象可知，AB表示微粒、CD 表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液， A.由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，A线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确； B.由上述分析可知，x表示NaOH的物质的量，故B正确； C.由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故C线表示Al(OH)3的物质的量的变化，故C正确； D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2?的物质的量增大，D线表示AlO2?的物质的量的变化，故D 错误。 故选D。 17.答案：B 解析：B项：钠燃烧时生成的是过氧化钠，故错。故选B。 考点：钠的性质 点评：本题考查了钠的性质，钠是很活泼的金属单质，可以与氧气、水与酸发生强烈的反应。18.答案：B 解析： 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度不大。 由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na?e￣=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e￣→S x2￣，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题。 A.由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na?e￣=Na+，故A正确； B.正极上硫得电子发生还原反应，电极反应式为：xS+2e?=S x2?，所以消耗32 g正极活性物质，转 移的电子为32g 32g/mol ×2 x =2 x mol，故B错误； C.熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以M的作用是导电和隔离钠与硫，故C正确； D.钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mole?，则207g钠消耗时转移207 23 mol=9mole?，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗 时转移2mole?，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5倍，故D正确。 故选B。 19.答案：C 解析： 本题考查了向混合溶液中加入铁粉的反应的先后顺序以及有关计算，综合性较强，应注意不同阶段的反应实质。 解：A、OA段无Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应：Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为xmol，则有： Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O 1 4 0.1mol xmol 则有：1 0.1mol =4 xmol 解得x=0.4，则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=0.4mol 0.1L =4mol/L，故A正确； B、若a=3，则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol，而BC段发生的反应为Fe+Cu2+= Cu+Fe2+，设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol，则有： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1 1 ymol 0.1mol 则有：1 ymol =1 0.1mol 则有：y=0.1，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c=0.1mol 0.1L =1mol/L，故B正确； C、C点溶液中c(Fe2+)=4mol/L，故此时溶液中的n(Fe2+)=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2，故C点溶液中的n(NO3?)=0.8mol，而在OA段加入0.1mol铁反应时，消 耗掉的硝酸根为0.1mol，故原溶液中的n(NO3?)总=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为c(NO3?)总= 0.9mol 0.1L =9mol/L，故C错误； D、BC段，加入的铁粉和Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确。 故选C。 20.答案：C 解析： 本题考查关于元素周期表的位、构、性知识，难度不大，掌握关于元素周期表的知识是解答的关键。从周期表的部分结构可知，是第二、三周期的元素，可设：Y的原子序数为x ，则Z原子序数为x+1，X的为x+8?1，W的为x+8+2=x+10，又已知YW的原子序数之和是Z的三倍，有如下算式：x+x+10=3×(x+1)，可以算出x=7，则有Y为N元素，Z为O元素，X为Si元素，W为Cl 元素，故只有C正确。 故选C。 21.答案：C 解析： 本题考查学生利用原子构成的简单计算，题目难度不大，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。 本题考查离子中电子的物质的量的计算。M原子的质子数为(A?n)，其原子核外电子数也为(A?n)，所以M2+的核外电子数为(A?n?2)，而m g M原子的物质的量为m/A mol，所以形成的M2+含有的电子为m(A?n?2)/A mol，C项正确。 故选：C。 22.答案：B 解析： 根据图象A分析可知反应过程中反应物能量高于生成物，反应是放热反应；图象B分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；反应放热还是吸热与反应条件无关，据此分析。 A.反应放热还是吸热与反应条件无关，故A错误； B.图象A分析可知反应过程中反应物能量高于生成物，反应是放热反应；图象B分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故B正确； C.图象A分析可知反应过程中反应物能量高于生成物，反应是放热反应；图象B分析可知反应过程 中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故C错误； D.反应放热还是吸热与反应条件无关，故D错误。 故选B。 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单。 23.答案：C 解析： 本题考查原电池的工作原理，注意电极b发生的反应结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。 由加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI?2e?=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，可知电极b为原电池的负极，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e?=Fe2+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI， A.电池工作时，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e?=Fe2+，故A正确； B.电池工作时，电极b发生的反应是PANI?2e?=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，所以在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，故B正确； C.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+ 2H+=2Fe3++PANI，没有形成原电池，因此正负极间接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误； D.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+ 2H+=2Fe3++PANI，故D正确。 故选C。 24.答案：C 解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的内层电子总数只能为10，则最外层电子数为4，可知Y为Si；W与Y位于同一主族，W为C，W与X可形成共价化合物WX2，X为O，X与Z位于同一主族，Z为S，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，Y为元素推断的突破口，题目难度 不大。 解：由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Si，Z为S， A.WX、WX2、ZX2均只含共价键，故A正确； B.由S=C=S可知，C、S的最外层电子数分别为4、6，则所有原子最外层都为8电子结构，故B 正确； C.水分子间含氢键，则X与Z的氢化物中沸点较高的是X，不能由氢键判断稳定性，O的非金属性大于S，则H2X比H2Z稳定，故C错误； D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为X 故选：C。 25.答案：(1)NH4Cl； (2)CO2； (3)I2； (4)Na2O2； (5)； (6) 解析：解：①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH4Cl； ②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2； ③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2； ④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2； ⑤NH4Cl为离子化合物，电子式为，故答案为：； ⑥Na2O2为离子化合物，电子式为，故答案为：． 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答． 本题考查了化学键和物质的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，注意氯化铵虽然全部是由非金属元素组成的，但为离子化合物，把握电子式的书写，难度不大．26.答案：(1)①产生白色沉淀；利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O； ③无色气体变为红棕色； ④防倒吸； (2)acd。 解析： 本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，(2)为易错点，注意掌握实验方案的严密性，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严 谨的实验设计、操作能力。 (1)①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭止水夹K，这样操作 的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰，A中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， 故答案为：产生白色沉淀；利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，发生反应：3Cu+8H++ 2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，会观察到装置B中铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为 蓝色， 故答案为：铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，NO与空气中氧气反应生成 二氧化氮，则观察到E装置中无色气体变为红棕色， 故答案为：无色气体变为红棕色； ④D为尾气吸收装置，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，使用装置G可防倒吸， 故答案为：防倒吸； (2)a.向上述绿色溶液中通入氮气，将溶解的NO2赶走，只减小了二氧化氮浓度，再根据颜色的变化 判断，该方案合理，故a正确； 九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1 c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙 高二12月份月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共20个小题60分） 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③ B．②> ①>③>④ C．④>②>③> ① D．③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压 强 D．使用催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 甘谷县介绍 甘谷县隶属于甘肃省天水市，位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。总面积1572.6平方千米。截止2012年，甘谷县总人口63.02万人。 2013年，甘谷县实现生产总值49.82亿元，同比2012年增长14%；固定资产投资81.65亿元，同比2012年增长37%；规模以上工业增加值5.84亿元，同比2012年增长20.6%；社会消费品零售总额23.94亿元，同比2012年增长20.8%。 甘谷县的名优特产有麻鞋，脊兽，油煎洋芋，甘谷浆水面，酥圈圈等，甘谷县的著名人物有潘钦岳，石作蜀，巩建丰，姜维，尹夫人等。 甘谷县先后荣获“全国辣椒之乡”、“中国花椒之乡”等荣誉称号。 截止2016年，甘谷县辖10镇5乡：大像山镇、新兴镇、磐安镇、六峰镇、安远镇、大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇、金山镇、西坪乡、八里湾乡、白家湾乡、谢家湾乡、古坡乡。 根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区中梁乡等9个乡撤乡改镇的批复》，天水市9个乡撤乡改镇。甘谷县撤销金山乡，设立金山镇。 2015年10月9日，根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区齐寿乡等22个乡撤乡改镇的批复》（甘民复〔2015〕113号），甘谷县 大石乡、礼辛乡、大庄乡、武家河乡改为大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇。 位置境域 甘谷县位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。地处东经104°58′~105°31′，北纬34°31′~35°03′之间，东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。全县南北长60千米，东西宽49千米，总面积1572.6平方千米。 地貌 甘谷县属黄土高原地区，南部山区为秦岭山脉西延，北部山区为六盘山余脉，境内梁、峁、沟、壑起伏纵横，湾、坪、川、滩交错。渭河两岸为冲积小平原，地势平坦，土层深厚。全县平均海拔1972米，最低海拔1228米（六峰镇觉皇寺村东），最高海拔2716米（古坡乡大条梁），相对高差1488米。 气候 甘谷县地处大陆腹地，属东亚季风区，为大陆性季风气候。其特征为四季分明，冬干夏湿，光照充足，雨量偏少，夏热无酷暑，冬冷无严寒。年平均气温11.5℃，其中最高（7月）月均气温25.4℃，最低（1月）月均气温-1.1℃。正常年份年降水量437.3毫米左右，因受季风影响，降水量分布极不均匀，冬季占全年的3%，春季占全年的21%，夏季占全年的51%，秋季占全年的25%。全年日照2350小时左右，日照率约50%，无霜期190天左右。 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分 A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应 2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（5.00分）已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2}B．{1，2，3}C．{1，3}D．{2，3} 2．（5.00分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱B．棱台C．圆柱D．圆台 3．（5.00分）若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（）A．3 B．﹣3 C．D． 4．（5.00分）圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．（5.00分）用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（） A．12 B．24 C．D． 6．（5.00分）圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（）A．相交B．相切C．外离D．内含 7．（5.00分）圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．（5.00分）函数的定义域是：（） A．[1，+∞）B．C． D． 9．（5.00分）下列函数在（0，+∞）上单调递增的是（） A．B．y=（x﹣1）2 C．y=21﹣x D．y=lg（x+3） 10．（5.00分）设m、n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m⊥α，n∥α，则m⊥n②若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ③若l⊥β，α⊥β，则l∥α④若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β．其中正确命题的序号是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④ 11．（5.00分）若正方体ABCD﹣A1B1C1D1的外接球O的体积为，则球心O 到正方体的一个面ABCD的距离为（） A．1 B．2 C．3 D．4 12．（5.00分）已知减函数y=f（x﹣1）是定义在R上的奇函数，则不等式f（1﹣x）＞0的解集为（） A．（1，+∞）B．（2，+∞）C．（﹣∞，0）D．（0，+∞） 二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷卡的相应位置上） 13．（5.00分）直线x+y﹣2=0与两条坐标轴围成的三角形面积为．14．（5.00分）已知圆C的半径为2，圆心在x轴的正半轴上，直线3x+4y+4=0与圆C相切，则圆C的方程为． 15．（5.00分）设a＞1，函数f（x）=log a x在区间[a，2a]上的最大值与最小值之差为，则a=． 16．（5.00分）如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A 九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ---------------------------------------------------- 扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2 甘肃省天水市甘谷一中2０2０┄2０２１学年高一上学期第一次质检物理试卷 一、选择题（本题共1４小题，每小题４分,共56分．其中1-－－8题只有一个选项符合题目要求；９---14有多个选项符合题目要求,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得０分.） 1.(4分）以下情景中，加着重号的人或物体可看成质点的是（) A．研究一列火车通过长江大桥所需的时间 B．?乒乓球比赛中，运动员发出的旋转球 C.?研究航天员翟志刚在太空出舱挥动国旗的动作 ?D．?用ＧＰS确定打击海盗的“武汉”舰在大海中的位置 2.（4分）关于时刻和时间，下列说法中正确的是（） ?A．?１秒很短,所以1秒表示时刻 ?B．第３秒是指一个时刻 C. 12秒８0是男子110米栏最新世界纪录，这里的12秒８0是指时间 D．?物体在5 s内指的是物体在4 ｓ末到５ｓ末这1 ｓ的时间 3．（４分)甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似当作匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在图中分别作出在这段时间内两人运动的位移ｓ、速度v与时间t的关系图象，正确的是（） Ａ.? ?Ｃ.? ?D．? ?Ｂ.? 4．(4分)某人向正东方向运动了ｓ米，然后再沿东偏北60°方向又运动了s米，则该人运动的位移大小为（） ?A.?ｓ米B．s米?Ｃ.?ｓ米?D.2?ｓ米 5.(4分）下面的几个速度中表示平均速度的是（) ?A.?子弹射出枪口的速度是８00ｍ／s，以790m/ｓ的速度击中目标 B. 汽车从甲站行驶到乙站的速度是4０ｋｍ/h ?C. 汽车通过站牌时的速度是７2km/ｈ ?D.?小球第３s末的速度是6m／s ６.（4分)一枚火箭由地面竖直向上发射，其速度﹣时间图象如图所示,由图象可知（) ?A.?0~tａ段火箭的加速度小于t a～t b段火箭的加速度 B.?在0~t b段火箭是上升的，在t b~tｃ段火箭是下落的 ?C. tｂ时刻火箭离地面最远 ?D．t c时刻火箭回到地面 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（） A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（） 遵化市堡子店中学高三年级 十二月月考化学试卷 （考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟） Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案） 1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型 钨铜矿。下列有关W 182 74、W 184 74 、W 186 74 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W 184 74 的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H 2O、HCOOH、Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H 2SO 4 (浓)、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH 3COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H 2CO 3 、H 2 SO 4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+ 4 NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO 4 溶液B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．NH 3·H 2 O溶液 4、高铁酸钠(Na 2FeO 4 )可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO 4 ＋6Na 2O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中Na 2O 2 只作氧化剂 B．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na 2FeO 4 ，有4 mol电子转移 D．Na 2FeO 4 中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、向含有FeBr 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 6、下列离子方程式错误的是( ) A．向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋— 3 HCO 2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—2 3 CO 2＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3 ＋2H＋＋2NO— 3 ===3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋H 2 O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3 ) 2 ]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+ 4 D．向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH+ 4 ＋H＋＋SO—2 4 ===BaSO 4 ↓＋NH 3 ·H 2 O＋H 2 O 7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO 3 、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2 SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出 西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、 氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 2018年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2} B．{1，2，3} C．{1，3} D．{2，3} 2．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱 B．棱台 C．圆柱 D．圆台 3．若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（） A．3 B．﹣3 C．D． 4．圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（）A．12 B．24 C．D． 6．圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（） A．相交 B．相切 C．外离 D．内含 7．圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．函数的定义域是：（） A．上的最大值与最小值之差为，则a= ． 16．如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 三．解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．集合A={x|2x﹣1≥1}，B={x|log2（3﹣x）＜2}，求A∩B，A∪B，（?R A）∪（?R B）．18．已知平面内两点A（8，﹣6），B（2，2）． （Ⅰ）求AB的中垂线方程； （Ⅱ）求过P（2，﹣3）点且与直线AB平行的直线l的方程； （Ⅲ）一束光线从B点射向（Ⅱ）中的直线l，若反射光线过点A，求反射光线所在的直线方程． 19．如图，已知AB是圆的直径，PA垂直圆所在的平面，C是圆上任一点，D是线段PA的中点，E是线段AC上的一点． 求证：（Ⅰ）若E为线段AC中点，则DE∥平面PBC； （Ⅱ）无论E在AC何处，都有BC⊥DE． 20．已知关于x，y的方程C：x2+y2﹣2x﹣4y+m=0，m∈R． （Ⅰ）若方程C表示圆，求m的取值范围； （Ⅱ）若圆C与直线l：4x﹣3y+7=0相交于M，N两点，且|MN|=，求m的值． 21．如图，长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=2，BC=，CC1=1，M为线段AB的中点． 2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤化学第一次月考试卷
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