(完整版)物质的检验和鉴别
ⅲ
c"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。
查阅资料：
Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。
实验探究：
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接
通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。
请用化学方程式表示其原因______________ _____。
(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。
①写出E装置中试剂的名称或化学式
____________________________________。
②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体
中有CO2;
③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。
除杂
一、物理方法
物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1。过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 （物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 常见物质的检验：
常见离子的鉴定：
例题讲解： 1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。 3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 二、物质的鉴别（一一定名） （一）基本思路 [鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 [解题原理]： 1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。 2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种： （1）变色； （2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）； （3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。一定要牢记沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。 比如： 1）CO2使澄清石灰水变浑浊 2）C、H2或CO使黑色CuO变红 3）燃烧得更旺的气体是O2 使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃
初中化学物质检验与鉴别
初中化学物质检验与鉴别 一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。 使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用一种方法鉴别的不用多种方法。 1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。 2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。 鉴别方法： 先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。 二、常见气体的检验 三、初中常见离子检验
四、一些常见物质鉴别 含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味 含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎 软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水 淀粉：与碘变蓝 常见物质特征 红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3） 绿色粉末：铜绿Cu2（OH）2CO3 白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH 蓝色晶体：CuSO4-5H2O 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉 浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2） 棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）
蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4） 紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4） 四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3 三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解 应用： 验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2O3 五、试题 Ⅰ、组内鉴别问题： 1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（） A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3 C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl B、C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
初三科学物质的检验和鉴别总结及练习
物质的检验 一、知识网络 鉴定：是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质； 有些物质还必须检验出它的阳离子和阴离子。 按题型分鉴别：是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。 推断：是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，抓 住一个或几个典型反应作为突破口，通过推理，判断被检验的 样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。 常见气体的检验：如O2、H2、CO2、CO、CH4、NH3等气体的检验。 常见离子的检验：如H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32- 等离子的检验。 生活中常见物质的鉴别：如硬水和软水；常见化肥；服装材料等的鉴 别。 操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等） 进行观察、分析、判断，得出结论。 化学方法：根据物质具有的不同特性，选择适当的试剂，在一定条件下发生化学 反应产生不同的现象，将它们一一区别开来。一般应包括取样、操作、 现象、结论四个部分，要求做到： “先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 不得在原试剂瓶中进行检验。 ③要“先现象，后结论”。 二、资料卡片 （一）、记住初中阶段常见物质的主要物理特性 物质的检验主要是依据物质的特殊性质或特殊的实验现象进行的，所以掌握物质的特征是解题的关键。1．常见物质的物理特性 （1）固体物质的颜色 大多数是白色：MgO、P2O5、CaO、KClO3、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等 黑色：CuO、C、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 红色：Cu、Fe2O3、HgO 、红P 红褐色：Fe(OH)3紫黑色：KMnO4、 （2）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3等碳酸盐。 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg(OH)2、Zn(OH)2等难溶性碱。 ④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 （3）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液等。 ②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液等。 ③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液等。 ④无色溶液：不含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的溶液多数为无色溶液等。 （4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3等。 2．常见物质化学特性
化学物质的鉴别与检验方法
化学物质的鉴别与检验方法 化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确 定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本 文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、 化学反应检验和仪器分析技术等。 一、物理性质检验 物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等 特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法： 1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通 过肉眼判断物质的纯度。 2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及 可能产生的溶解反应。 3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性 是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。 4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同 物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。 二、化学反应检验 化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进 行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法： 1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。
2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的 现象来判断物质的氧化还原性质。 3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反 应性质。 4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来 进行鉴别。 三、仪器分析技术 仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。 以下介绍几种常见的仪器分析技术： 1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。 2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包 括质子质谱、电子轰击质谱等。 3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴 定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。 4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学 传感器等。 总结：
物质的分离检验和鉴别
物质的分离、检验和鉴别 【知识梳理】 1.能安全操作，如能稀释浓硫酸，知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。 2.会检验溶液的酸碱性。 3.会检验碳酸盐。 4.能用简单装置和方法研究酸、碱的性质。 5.会依据物质的性质进行鉴别和提纯。 一、气体的鉴别 物质的检验和鉴别 二、可燃物含有碳、氢元素的检验 1. 氢元素：将可燃物点燃，用干冷的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯内壁有无水珠产生。 2. 碳元素：迅速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，观察是否变浑浊；或用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察是否变浑浊。 三、酸、碱、盐部分的检验和鉴别 1. 常见离子的检验 鉴定离子所用试剂现象
2. 酸碱盐溶液的鉴别 (1)用物理方法鉴别 (2)用化学方法鉴别 解题思路：根据特性选试剂，加入试剂看现象，根据现象得结论。鉴别时包括取样、操作、观现象、得结论 常见物质的鉴别 ①一酸一碱一盐（中性）——用石蕊试液 ②对酸HCl 、H2SO4 ——用Ba2+ ③对碱NaOH 、Ca(OH)2 ——用CO2或Na2CO3 ④二碱一酸——用Na2CO3 先找颜色 ⑤组内鉴别，不用试剂 再找特殊反应 ⑥只用酚酞和组内试剂: 找一酸一碱一盐（或中性溶液） 一种试剂鉴别多种物质
多种试剂鉴别多种物质 鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 四、物质的分离 1. 可溶性固体与不溶性固体的分离过滤 例如：氯化钠与泥沙的分离、氯化钙与碳酸钙的分离等等2. 可溶性固体的分离蒸发结晶 要求：两种物质的溶解度受温度的影响不同（相差很大）例如：氯化钠与硝酸钾的分离 五、物质的提纯（除杂） 除了过滤和结晶的方法外，还可以用加入试剂的方法。
物质的检验和鉴别(教案)
物质的检验和鉴别（教案） 一、知识点睛 1.检验和鉴别 检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。 鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。 2.气体的检验和鉴别 初中阶段涉及检验的气体： O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。 注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量 完全吸收。 （1）可直接检验的气体 O2：将带火星的木条伸入集气瓶 CO2：___________________________ H2O：___________________________ NH3：___________________________ HCl：___________________________ （2）需间接检验的气体 CO：转化成CO2进行检验。 H2：转化成H2O进行检验。 CH4：转化成CO2和H2O进行检验。 注：常见转化方法 ①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。 ②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。 （3）判断混合气体的成分或验证顺序 结合实验现象对判断出的某成分进行标记： 一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。 验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。 3.固体或溶液的检验和鉴别 常考类型： （1）判断所用方法是否合理 （2）用外加试剂法 （3）不用外加试剂法 例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3
①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂； （如FeCl3） ②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别； （如NaOH、MgCl2） ③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。（如HCl） （4）物质成分鉴别 对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。 （5）设计实验方案 ①思路 先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试 剂，分别写出对应的现象及结论。 ②操作要点 取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。 【附表】常见离子的检验 二、精讲精练 1.
(初三化学)物质的鉴别和检验
浅谈初中化学《物质的检验和鉴别》 物质的检验和鉴别是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。中考命题的热点主要是常见气体和酸碱盐溶液的检验和鉴别。题型主要有选择题、填空题、简答题。初中生若想突破这类题型，需要掌握最基础的知识点和做题方法，勤记忆，多练习。 （一）物质的检验 1、常见气体的检验：（需理解性记忆） O 2 :用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气； CO 2 :通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳； H 2 0 :通过白色硫酸铜粉末，若白色粉末变蓝，则含水蒸气； HCl :通入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则为氯化氢气体； CO、H 2、CH 4 :这三种气体的检验方法都是点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有小液滴， 再迅速翻转过来倒入澄清的石灰水，观察澄清的石灰水是否变浑浊。若有小液滴，则原气体中含有H，若澄清石灰水变浑浊，则原气体中含有C，再综合得出结论。 2、常见离子的检验：（需理解性记忆） H+ : ①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；②用PH试纸检测，PH<7；③加入活泼金属（如锌 粒），有气体产生；④加入碳酸盐（如Na 2CO 3 ），有气泡产生；⑤加入不溶性碱（如Cu(OH) 2 ）, 不溶性碱溶解；⑥某些金属氧化物（如铁锈），金属氧化物溶解。 OH-：①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝；②用无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；③用PH试纸检测，PH>7；④加入可溶性铜盐（如CuCl 2 ）,有蓝色沉淀产生。 SO 42- :取少量试剂加入适量的Ba(NO 3 ) 2 和HNO 3 ,产生白色沉淀且沉淀不溶解。 Cl- ：取少量试剂加入适量的AgNO 3和HNO 3 ,产生白色沉淀且沉淀不溶解。 CO 3 2- :取少量试剂滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（二）物质的鉴别 1、原理： （1）依据物质的特殊物理性质进行检验。如：物质的颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等。（2）依据物质间反应时所产生特殊的反应现象。如：变色、放出气体、产生沉淀等。 2、需熟记的基础知识点： （1）含Cu2+的溶液显蓝色；含Fe2+的溶液显浅绿色；含Fe3+的溶液显黄色；含MnO 4 -的溶液显紫红色；
物质的检验和鉴别
物质鉴别、检验 一.方法归纳 1.鉴别、检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质） 先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。 2.鉴别、检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行 3.注意点：先取样后操作，先现象后结论。 选择题 1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A、碳酸钾； B、氯化钠； C、酚酞； D、硫酸镁 2．下列做法不能 ．．达到实验目的的是 A．鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸 B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠——滴加酚酞溶液 C．比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划 D．除去二氧化碳中的水蒸气——让混合气体通过浓硫酸 3．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧 D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 4、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是 Na 2CO 3 溶液，也可能是Ca（OH ) 2 溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（）
A稀盐酸 B氯化钙溶液 C酚酞试液D 碳酸钠溶液 5．(2010·河南)下列区分物质的试剂或方法不正确的是( ) A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞试液区分氯化钠溶液和盐酸 6( ) 7 上述条件能够区分开的物质组是( ) A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaCl2 8. 下列区分物质的方法不正确 ．．．的是【】 A. 用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体 B. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C. 用肥皂水来区分硬水和软水 D. 用食醋区分食盐和纯碱 9. 下列各组物质，只用无色酚酞溶液及相互反应就能区别开来的是【】 A. NaOH 、HCl 、H2SO4 B. NaNO3、HCl 、NaCl C. NaOH 、HCl 、NaCl D. NaOH 、Ba(OH)2、NaCl 10. 检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是【】 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 11.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( ) A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验 C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网 12.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO 3) 2 ②NaCl③KOH④CuSO 4 ⑤K 2 SO 4 . 如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( ) A. ④②③①⑤ B.④③⑤①② C.④①③⑤② D.①⑤④③② 12.下面说法不正确的是 A．仅有酚酞溶液就可检验氢氧化钠是否变质 B.仅用水就能区分氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体 C．仅用紫色石蕊溶液就可区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水 D. 仅用燃着的木条就可区分氧气、二氧化碳和甲烷三种气体。 14．现有下列试剂：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。其中为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，必须用到的是：【】 A．②⑤B．①②C．③④D．①③ 16、（2009四川眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
2020高考化学一轮复习10.4实验方法(2)物质的检验与鉴别学案(含解析)
第4课时实验方法(2)——物质的检验与鉴别 考点一物质的检验 (一)物质检验的原理及方法 1．物质检验的原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．物质检验的方法 (1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。 (二)物质的检验 根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。 1．常见气体的检验
(三)物质检验中干扰因素的排除 1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 2．气体检验中干扰因素的排除 气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO 2存在的条件下检验 CO 2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO 2→高锰酸钾溶液除去SO 2→品红溶液检验SO 2是否除尽→澄清石灰水检验CO 2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO 2等。 [考法精析] 考法一 溶液中离子的检验 [典例1] 向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) [解析] 原溶液滴入BaCl 2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO 2－ 4、CO 2－ 3、SO 2－ 3、Ag ＋ 等(相应生成物均是白色沉淀)，故A 项错误。振荡、静置，CCl 4萃取了I 2(氯水氧化I － 生成I 2)分成两层，CCl 4在下层且因溶解I 2而呈紫色，故B 项正确。蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na ＋ ，但K ＋ 可能有也可能无，故C 项错误。滴加稀NaOH 溶液后还须加
物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 1固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、CaOH2、CaO、MgO、P2O5等; ②红色固体:Cu、Fe2O3; ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉; ④黄色固体:S硫黄; ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O; 2溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液; ②黄色溶液:含Fe3+的溶液; ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液; ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液; 3沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4; ②不溶于水的蓝色沉淀是CuOH2; ③不溶于水的红褐色沉淀是FeOH3; 4有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl; 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光; ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；—淡蓝色火焰; 3、常见气体的检验方法及现象 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸H+ 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
(完整版)物质的检验和鉴别
ⅲ
c"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。 练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。 查阅资料： Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。 实验探究： (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接 通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。 请用化学方程式表示其原因______________ _____。 (2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。 ①写出E装置中试剂的名称或化学式 ____________________________________。 ②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体 中有CO2; ③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。 除杂 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1。过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
物质的检验与鉴别教案
《物质的检验与鉴别》教学案 【学习目标】 1．在老师的引导下，依据其特性归纳出常见气体和离子的检验方法。 2．能理解物质检验的原理，合理选择检验步骤，初步学会检验物质或离子。3．能运用物质或离子检验的方法，对常见的物质进行鉴别。 【学习重点】 物质和离子的检验原理（包括试剂选择、检验步骤、过程叙述等，重点是试剂的选择）。 【知识整理】 物质的检验：依据其特性对物质中所含成分（物质种类、元素或离子）进行确认的过程。 物质的鉴别：依据其不同性质对物质进行区别的过程。 物质检验步骤：观察样品、取样（有时固体需要用蒸馏水配制成溶 液）、加入试剂、现象、结论。 1．请你用所学过的知识来证明氯酸钾中既有氧元素又含有氯元素。要求写出： 同学提供的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液。你认为可行的是（）A．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦ ②限定试剂鉴别类：用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A．生石灰、食盐、烧碱 B．汽油、酒精、浓硫酸 C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 ③不用试剂的鉴别类：下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（） A．NaOH、CuSO 4、HCl、KNO 3 B．HCl、KOH、NaCl、Na 2 SO 4 C．Ca(OH) 2、Na 2 CO 3 、NaCl、HCl D．NaNO 3 、MgCl 2 、KCl、Ba(OH) 2 【随堂训练】 1．只用一种试剂，把碳酸钠、碳酸钡、氢氧化钡、氢氧化镁四种白色粉末区分开，这种试剂是 A．盐酸 B．硫酸 C．水 D．酚酞 2．实验室有一失去标签的溶液，已知它可能是硫酸铵溶液，为了确证它，进行鉴别最正确的试剂是 A．BaCl 2和AgNO 3 溶液 B．氨水和BaCl 2 溶液 C．BaCl 2 、NaOH和红色石蕊试纸 D．硝酸钡溶液 3．某同学猜想CuSO 4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO 4 2-，他设计了 的下列实验步骤中无意义的是 A．观察H 2SO 4 溶液没有颜色，表明SO 4 2-无颜色。 B．在CuSO 4 溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色 C．将饱和CuSO 4 溶液降温，出现蓝色晶体 D．在溶液中加入适量的BaCl 2 溶液出现白色沉淀，而溶液颜色无明显改变。 4．某溶液中含有Na 2SO 4 和Na 2 CO 3 两种溶质，欲证明其中SO 4 2-和CO 3 2-确实存在， 选用方案：先取少量的原溶液滴加过量的___________，发现有气泡生成，再向 其中加入___________溶液，出现白色沉淀，则可以证明 SO 42-和CO 3 2-两种离子 的存在。 5．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____。 （3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。 A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总 离子的检验 •氢离子的检验： 1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。 2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。 3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。 4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。 6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。 7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。 •氢氧根离子的检验： 1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。 3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。 4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。 5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。 •碳酸根离子的检验： 1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。 •硫酸根离子的检验： 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。 •氯离子的检验： 加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。 •铵根离子的检验： 加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。 •钡离子的检验： 加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。 •银离子的检验： 加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。 •铜离子的检验： 加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。 气体的检验 •氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。 •氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。 •二氧化碳的检验： 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 •二氧化碳的验满： 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。 •氢气的检验： 在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。 •一氧化碳的检验： 在导管口点燃气体，产生蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，没有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
初中化学物质的鉴定与鉴别方法
初中化学物质的鉴定与鉴别方法 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法,都是通过化学实验,根据物质的特性反应去查出要检验的物质;因此,物质检验的关键是必须熟练掌握各物质或离子的特征反应,正确地选择试剂和实验方法;但是我们必须首先明白鉴定与鉴别;物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果;物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的;根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解; 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成;通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认;常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：
二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸写出实验过程及怨偶观的化学方程式; 分析：要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含Cl-;要证明H+的存在,可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在,可用硝酸银溶液和稀硝酸; 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-,检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-,选用盐酸及石灰水; 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液写出所起反应的化学方程式; 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液,既要证明其中含Cu2+,又要证明其中含SO42-;要证明Cu2+的存在,可用比铜活泼的金属,浸入溶液,金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在,加氯化钡溶液和稀硝酸,会出现不溶的白色沉淀硫酸钡;但要看清沉淀的颜色,必须先排除溶液中蓝色铜 离子的干扰,可先加氢氧化钠溶液,使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去; 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开;鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的;且已知n种,确定n-1种,则余下的既为可知;
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别
2、常见物质的颜色： （1）白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； （2）黑色：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为暗紫色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，高锰酸钾溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（不溶于水溶于酸）; AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于酸） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、红褐色沉淀：Fe（OH）3 3、物质鉴别的原则 （1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 （3）防止干扰：如检验Cl- 要用硝酸酸化的硝酸银，就是为了排除CO32-的干扰。 4、物质鉴别的思路和方法 （1）气体鉴别：一看颜色，二用火点，三通试剂。 （2）固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 （3）一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 （4）不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等实行鉴别。 B. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象实行鉴别。 5、特征离子关系图 Cu2+ Ag+ Cl- Fe3+ OH- H+ CO 32- Ba2+ SO 4 2- Mg2+ Ca2+ NH4+
常见物质的检验和鉴别
《常见物质的检验和鉴别》 1、常见物质的颜色： (1)白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) (2)黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (3)红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色 (4)溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 2、常见离子的检验方法： 离子检验方法现象 H＋滴入紫色石蕊试液石蕊试液变色 Ba2＋加入H2SO4 (SO42－起作用) 产生色沉淀 Ag＋加入HCl(Cl－起作用) 产生色沉淀 NH4＋加入NaOH溶液加热(OH－起作用) 产生使湿润的红色石蕊试纸变的刺激性气味气体 Cu2＋加入NaOH溶液(OH－起作用) 有色沉淀生成(Cu2＋在溶液中通常显蓝色) Fe3＋加入NaOH溶液(OH－起作用) 有色沉淀生成(Fe3＋在溶液中通常显黄色) OH－滴入酚酞试液酚酞试液变色 SO42－加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 (Ba2＋起作用) 生成色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl－加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag＋起作 用) 生成色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32－加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰 水(H＋起作用) 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 3、常见气体的检验方法： H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现 CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀 CO2石灰水变浑浊 O2带火星木条复燃 练习题： 1．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： (1)该固体一定含有、一定不含、可能含；
化学人教版九年级下册物质的检验和鉴别教学设计
物质的检验和鉴别 广东省饶平县城西实验中学郑明武 教学过程： 一、常见气体的检验： 用燃着的小木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的则是氧气，木条火焰熄灭的则是二氧化碳，木条无明显变化的则是空气。 二、溶液酸碱性的检验： 想一想：只用一种试剂来鉴别稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（） A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D. 二氧化碳气体 三、常见物质（离子）的检验： A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32- B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D．验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl- 想一想：有两瓶溶液，一瓶是稀盐酸、一瓶是稀硫酸，怎样鉴别它们？ 各取少许溶液于试管，分别滴入少量硝酸钡（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，没有变化的原溶液是稀盐酸。 想一想：氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（） A．NH4Cl与KCl：观察外观B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 课堂练习： 用水作试剂： 1、下列各组中的物质，只用水不能鉴别出来的一组物质是( ) A．固体：NaOH、NaCl、NH4NO3B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C．固体：CaCO3、CaCl2、CuSO4D．液体：植物油、酒精、浓硫酸 限用一种试剂： 2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 任选试剂： 3、有两瓶溶液，一瓶是澄清石灰水、一瓶是氢氧化钠溶液，怎样鉴别它们？ 各取两种溶液少许于试管中，分别滴入碳酸钠溶液（或通入二氧化碳），有白色沉淀产生的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 不用其他任何试剂： 4、常温常压下，不适宜用物理性质区别的一组物质是（） A．酒精和水B．汞和铝 C．硫粉和红磷D．五氧化二磷和氧化铝 5、不用其他任何试剂，鉴别下列四种物质的溶液：①NaCl、②Ba(NO3)2、③CuSO4、④Na2SO4，被鉴别出来的先后顺序是（） A．①③④②B．②③④① C．③②④① D．②④①③ 6、下面各组溶液中，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 C．KOH、Na2SO4、NaNO3、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 板书设计： 物质的检验和鉴别 一、检验 二、鉴别 1、物理方法 2、化学方法
化学人教版九年级下册常见物质的检验和鉴别
中考专题复习 常见物质的检验和鉴别 教学目标： 1．能说出常见气体和常见离子的检验方法。 2．能根据气体的性质（主要是化学性质）鉴别常见气体（如氧气、二氧化碳）。 3．初步学会根据物质的性质设计鉴别常见酸、碱、盐的方案。 教学的重难点： 1.常见气体如：H2 O2 N2 CO2和空气的鉴别。 2.掌握CO32- SO42- Cl- NH4+四大离子的鉴定。 3.充分利用特殊颜色的离子来鉴别常见的酸、碱、盐。 教学过程： 导入新课：展示一只金手镯，请问：是黄金还是黄铜？ （根据黄金和黄铜(铜锌合金)的性质不同来鉴别） 一、物质的检验 1.常见气体的检验 2.常见离子的检验 二、物质的鉴别 物质的鉴别：根据被鉴别物质的性质差异及实验时不同的现象，将其一一区别开来。 1.依据物质的特殊性质（物理性质）：颜色、气味、密度、溶解性等。 2.依据物质反应时的特殊现象（化学性质）：燃烧（发光、发热）、变色、放出气体、生成沉淀等。 （一）有特殊颜色的物质（或离子）： ①黑色粉末：CuO MnO2木炭粉铁粉等 ②红色固体：Cu Fe2O3 Fe(OH)3（红褐色）
③蓝色固体：CuSO4·5H2O Cu(OH)2 ④一些离子在溶液中的颜色：Cu2+—蓝色； Fe3+—黄色； Fe2+—浅绿色 （二）溶解性、溶解时的热效应： ①溶于水放热的物质：浓硫酸、NaOH(固体) 、 CaO（反应放热） ②溶于水吸热的物质：NH4NO3 （三）放出“气体”：根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的气味等来鉴别。 ①碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体， ②活泼金属遇酸产生氢气， ③铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味氨气(NH3 ) 。 （四）生成“沉淀”——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质 ①不溶于水但溶于酸的白色沉淀有： BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2等 ②不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀有：蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀：Fe(OH)3 三、常见气体的鉴别 1．现有O2、CO2、CO和N2四种气体，欲把它们一一鉴别出来，可采用怎样的方法？2．（2010 兰州）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷四种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品的（） A.装有蒸馏水的烧杯 B.装有无色酚酞的烧杯 C.冷而干燥的烧杯 D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 四、酸、碱、盐的鉴别 （一）不限试剂和方法的鉴别 例如：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？---------参考答案 1.酸碱性：石蕊试液或酚酞试液； pH试纸等 2. CO32-的性质： （1）加酸，产生气体如：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑ （2）加沉淀剂 [CaCl2、Ca(OH)2等] 如：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl 3.Cl-的性质 AgNO3溶液和稀硝酸 （二）只限一种试剂一次鉴别 1.肥皂水食醋食盐水：物质之间酸碱性不同时，可选用酸碱指示剂或pH试纸鉴别。 2.CaCO3、NaOH、CuSO4（三种固体）-------物质之间有明显的溶解性或溶液颜色或溶解热效应差异时，可选用水就可以了。 3．NH4Cl、NaCl、Na2CO3（三种溶液）------抓住溶液中的特征离子如 NH4+、CO32-，综合分析选择试剂Ca(OH)2，使之产生不同现象加以鉴别。 3．不用外加试剂的鉴别（组内物质可互用） （1）现有K2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4四瓶溶液，你能不借助任何其它试剂把它们一一鉴别出来吗？------根据被鉴别物质的颜色不同，先鉴别出一种物质，然后用这种物质去鉴别其他物质。 （2）HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号分别为A、B、C。 A：（Na2CO3） B：（BaCl2） C：（HCl）