山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试化学试题 Word版含答案

山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试

化学试题

2019．10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64

第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个

．．符合题意)

．．．．选项

1．下列说法正确的是

A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的

C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因

D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒

2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)

A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水

C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3的最佳物质的量之比为3：2

B ．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③

D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

4．下列实验方案能达到实验目的的是 选

项

实验目的

实验方案

A

比较K SP (BaCO 3)＜

K SP (BaSO 4)

向BaSO 4悬浊液中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 B 配制

480mL 0.2 mol ·L -1 CuSO 4溶液

将24g CuSO 4·5H 2O 溶于蒸馏水配成500mL 溶液 C 比较非金属性强弱：C1＞C 向一定浓度的NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气

体通入澄清石灰水

D

验证Na 2SO 3是否变质 向NaSO 3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴

入BaCl 2溶液 5．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：22()()2()H g I g HI g ?

△H=－a kJ ·mol -1

已知：

下列说法正确的是

A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键

B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJ

C ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A ．已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H=－483．6 kJ ／mol ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ ／mol

B ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △

H ＞0，则金刚石比石墨稳定 C ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq) NaC1(aq)+H 2O(1) △H=－57．4kJ ／mol

D ．己知2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) △H l ，2C(s)+O 2(g) 2CO(g) △H 2，则△H 1＞△H 2

7．下列说法正确的是

A ．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B ．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e －，阳极减少64g

C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl －

+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH －

D ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

8．硼酸(H 3BO 3)为一元弱酸，已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH － B(OH)4－，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A ．阳极的电极反应式为：2H 2O －4e O 2↑+4H +

B ．反应一段时间以后，阴极室NaOH 溶液浓度增大

C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H 3BO 3

D ．B(OH)4－穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确

的是

A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO ，每消耗1mol CH 4转移12 mol 电子

B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH －2e 2H 2O

C ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e 223CO -

D ．电池工作时，23CO -向电极B 移动 催化剂 △

10．对可逆反应：2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A 的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小

③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆均增大

④增大B 的浓度，v 正＞v 逆

⑤加入催化剂，B 的转化率提高

A ．只有③④

B ．只有②④

C ．只有③⑤

D ．只有①②⑤

11．密闭容器中进行的可逆反应()()()aA g bB g cC g +?在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，混合气体中B 的质量分数ω(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下

列判断正确的是

A ．T 1＜T 2，p l ＜p 2，a+b ＞c ，正反应为吸热反应

B ．T 1＞T 2，p l ＜p 2，a+b ＜c ，正反应为吸热反应

C ．T 1＜T 2，p l ＞p 2，a+b ＜c ，正反应为吸热反应

D ．T 1＞T 2，p l ＞p 2，a+b ＞c ，正反应为放热反应

12．标准状况下，向100mL H 2S 饱和溶液中通SO 2气体，所得

溶液pH 变化如图所示。下列分析正确的是

A ．a 点对应溶液的导电性比d 点强

B ．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C ．向d 点对应的溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生BaSO 4白色沉淀

D ．H 2S 饱和溶液的物质的量浓度为0．05mol ·L -1

13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：

422()()()()()MgSO s CO g MgO s CO g SO g +++? △H ＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是

选项

x y A

CO 的物质的量 CO 2于CO 的物质的量之比 B

温度 容器内混合气体的密度 C

SO 2的浓度 平衡常数K D MgSO 4质量（忽略体积） CO 的转化率

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A ．向0．10 mol ·L -1NH 4HCO 3溶液中通CO 2：()()()24332c NH c HCO c CO +--=+

B ．向0．10 mol ·L -1NaHSO 3溶液中通NH 3：()()()24233c NH c H SO c SO +-+=

C ．向0．10 mol ·L -1Na 2SO 3溶液中通SO 2：()()()

()233232[]c Na c SO c HSO c H SO +--=++ D ．向0．10 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中通HC1：c (Na +)＞c (CH 3COOH)=c (Cl -)

15．在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +。己知：(A AgSCN g SCN ++?白色，s ），K SP =1．0×1012，32[()](Fe SCN Fe SCN +-++?红色），K=138，下列说法不正确的是

A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀

B ．当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN －

与Fe 3+生成红色配合物，即为终点

C ．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe 3+水解，以免影响终点的观察

D ．上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag +。

16．向x mL 0．1mol ／L ，氨水中滴加等物质的量浓度的稀H 2SO 4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=－1g c (OH －)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH 变化)。下列说法不正确的是

A ．x =40

B ．a ，b ，c 三点由水电离出的c(H +)依次减小

C ．b 点时溶液的pOH ＞pH

D ．a ，b ，d 三点对应的NH 3·H 2O 的电离常数；

K （b)＞K(d)＞K(a)

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17．(16分)二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O 2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O 2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液

(1)粗食盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、24SO -

等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X ，选出试剂X 所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。

(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O 2。电解时生成的气体B 是__________：电解时阳极反应式为________________________________。 反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________。

(3)ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO 2溶液10．00 mL ，稀释成100 mL 试样。

步骤2：量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH ≤2．0，加入足量的KI 晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO 2+I －+H + I 2+Cl －+H 2O 未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2mL 。

(已知：2222346I 22S O I S O --+=+) ①准确量取10．00 mL ClO 2溶液的玻璃仪器是__________________________________。 ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________________________________________。 ③若实验中使用的Na 2S 2O 3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O 2溶液的浓度为_________mol ·L -1(用含字母的代数式表示)。

18．(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是____________________________；

(2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_________(选填序号)。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______________________。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0．0893g／L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是________________________________________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_______________________(用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于______(填序号)。A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间

(6)确认Q1气体存在的实验现象是______________________________________________。[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(7)下列有关说法不正确的是______________________

A．关闭K2，打开K l，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2N A

B．关闭K l，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液

D ．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

19．(20分)(1)汽车尾气中的CO 、NO 、NO 2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)

△H 1=－112．3 kJ ·mol -1 ②NO 2(g)+CO(g) NO(g)+CO 2(g)

△H 2=－234 kJ ·mol -1 ③N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H 3=+179．5 kJ ·mol -1

请写出CO 和NO 2生成无污染气体的热化学方程式________________________________。

(2)若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：222()2()()2()CO g NO g N g CO g ++? △H=－759．8 kJ ·mol -1，反应达到平衡时，N 2的体积分数随n (CO)／n (NO)的变化曲线如图1。

①b 点时，平衡体系中C 、N 原子个数之比接近____________；

②a 、b 、c 三点CO 的转化率从大到小的顺序为___________；a 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。

③若n (CO)／n (NO)=0．8，反应达平衡时，N 2的体积分数为20％，则CO 的转化率为______。

(3)若将NO 2与O 2通入甲中设计成如图2所示装置，D 电极上有红色物质析出，则A 电极处通入的气体为___________(填化学式)；A 电极的电极反应式为___________________

______________________________________________________________；一段时间后，若乙中需加0．2mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_______________。

(4)已知：25℃时，H 2C12O 4的电离常数K a1=5．9×10—2，K a2=6．4×10-5，则25℃时，0.1 mol ·L -1NaHC 2O 4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________，若向该溶液中加

入一定量NaOH 固体，使()()

22424c HC O c C O --=，则此时溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试

化学试题答案

2019．10

1—5 BADDB 6—10 CDCCA 11—15 BCBCD 16 B 17．(16分，每空2分)

(1)①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3(错选或多选本小题不得分。Na 2CO 3放在BaCl 2后面)

(2)H 2 C1－－6e －+3H 2O=ClO 3－+6H + 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+2NaCl+2H 2O+Cl 2↑

(3)①酸式滴定管②溶液蓝色恰好消失，且30s 内不恢复原色③偏高④

212cV V 18．(16分，每空2分)(1)常温下，铁在浓硫酸中表面被钝化

(2)① D ② 0．80

(3)检验SO 2是否除尽 (4)C+2H 2SO 4(浓) @CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

(5)C (6)D 中固体由黑变红，E 中固体由白变蓝

(7)D 19．(20分，每空2分)

(1)4CO(g)+2NO 2(g) CO 2(g)+N 2(g)

△H=－1227.8 kJ ·mol -1 (2)①1：1

②a ＞b ＞c a ＝c ＞d ③75％ (3)NO 2 2232NO e H O NO H --+-+=+

0.8N A (4) ()()()()()22424c Na HC O H C O OH +-+--＞c ＞c ＞c ＞c 酸性