化学反应的速率和限度第二课时说课稿
化学反应的速率和限度说课稿
尊敬的各位评委：
你们好！今天我要说课的题目是《化学反应的速率和限度》，下面我将从说教材、学情分析、说教法学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面对本节内容进行说明。
一、说教材
1、教材的地位和作用
《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重
【过渡语】根据新课标的要求，教材的分析，确立了以下三维目标：
2、教学目标
（1）知识与技能
A、理解可逆反应和化学平衡的概念；
B、了解化学反应的限度
（2）过程与方法
体验科学探究的基本方法，提高科学探究能力
（3）情感态度价值观
通过将化学知识应用于生活、生产，增进学生对化学科学的兴趣与情
感，体会化学学习的价值。
【过渡语】根据新课标要求，本着吃透教材的基础，确立了重、难点
3、重、难点
重点：可逆反应的概念，化学平衡的本质和外在特征
难点：化学平衡的本质和外在特征
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
二、学情分析
1、知识基础
上节课学习了影响化学反应速率的因素，这节课将让学生明确化学反应是有限度的
2、认知基础
通过学习教育心理学我们知道，高中生具有强烈的好奇心以及探索自然的自身推动
力，但他们的自主探究意识还有一定程度的欠缺，还需要老师的正确引导
【过渡语】根据学情分析，为突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
三、说教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“指导发现与问题解决”充分调动学生学习的积极性，引发学生共同思考，交流，获得新知，从而突破难点
2、说学法
自主学习、合作学习，发现学习，分析、总结归纳学习
遵循由感性----理性的认知规律
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学
四、说教学过程
1、创设情境，引入新课
教师提问“我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢”
引入新课
（目的：把教学内容转化为具有潜在意义的问题，使学生产生问题意识，培养学生思
2、理论探究，获得新知
A、教师指导学生阅读教材科学史话，讨论并总结可逆反应的概念，教师出一定练
习让学生判断是否属于可逆反应
（目的：经教师指导，由学生自己提取信息，马上针对新知识练习，能达到巩固新知识的效果）
B、教师针对可逆反应N2与H2的反应提问“反应刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样变化的？反应开始时，正逆反应速率是否相同，随着反应进行，正逆反应速率是怎样变化的？”并结合图像进行分析，引出化学平衡的概念
（目的：通过教师提出问题，生生交流，师生交流的方式共同合作获得新知，也培养学生学习看图，用图像进行化学分析的方法）
C、教师通过上面分析总结出化学平衡的概念，本质：v(正)= v(逆) ≠0
以及化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
（目的：通过先分析再引出新知识的方法更水到渠成，更容易被学生接受，运用了简单的字眼进行归纳，方便学生记忆，从而突破难点）
3、归纳整理，理性提升
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
4、知识应用，加深理解
根据本节课的重难点，设置随堂练习
（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）
五、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，现将板书划分为两版：
左板：可逆反应的概念
右板：化学平衡的概念、本质、特征
六、教学反思
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，将学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
高中化学《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时: 第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度 下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计： 一、说教材 1.地位和功能 本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2.内容的选择与呈现 课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。 本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。 二、说教学目标 1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 知识与技能： ⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 过程与方法： ⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
2020-2021学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第二课时化学平衡状态学案苏教版选修
第二课时 化学平衡状态 ————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1．可逆反应 在相同条件下，既可以向正反应方向进行， 又可以向逆反应方向进行的反应。 2．不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H 2的燃烧、酸碱中和等。 3．可逆反应的特点 (1)“三性” 1.可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v (正)＝v (逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 可逆反应
(2)实例 下列反应都是可逆反应： N 2＋3H 2高温高压催化剂 2NH 3、 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 、 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( ) (2)CO 2与水的反应是不可逆反应( ) (3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应( ) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) A ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 与2HCl=====△ H 2↑＋Cl 2 ↑ B ．H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 C ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 D ．2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3与2SO 3 催化剂加热 2SO 2 ＋O 2 解析：选CD 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C 、D 两项均为可逆反应。
化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案
高中化学人教版选修4《影响化学反应速率 的因素》说课教案 一、教材分析 1、地位与作用： 本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理： 1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。 2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。 二、学情分析 1、已有的知识： 1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； 2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： 1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完
成实验探究； 2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： 1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； 2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 三、教学目标 1、知识与技能： 1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法： 1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率； 2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。 3、情感态度与价值观： 1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性； 2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。 4、教学重点和难点：
必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计(第二课时)
第三节化学反应的速率和限度（第二课时） 一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实 等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。 二、教学目标： 1．知识目标： （1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。 （2）知道达到化学反应限度的特征。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。 2．能力目标： (1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 （2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 3．情感、态度和价值观目标： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 三、教学重点难点 重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。 难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 三、学情分析 我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。 五、教学方法 1．学案导学：见后面的学案。 2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 [设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话） 通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？ 教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。 （三）合作探究、精讲点拨。 探究一：为什么存在化学反应限度的问题？
化学反应速率与限度 说课稿 教案
化学反应的速率和限度（第2课时） 三维目标 知识与技能 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征。 3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念 过程与方法 1．通过科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观 1、培养学生参与化学科技活动的热情。 2、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 3、培养学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理判断的能力。 教学重点 化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 【创设情境】科学史话: 高炉尾气之谜 【引导发现】某些化学反应的反应物并不是按化学方程式中的相应物质的计量关系完全转变为生成物。 【提出概念】化学反应存在着限度问题 【探究问题】反应平衡状态的宏观特征，反应平衡状态微观本质，影响化学反应限度的因素 【收集信息】小组讨论、交流，阅读教材。 【概念建立】 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。
3、影响限度的因素 【实际应用】化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率或转化率。 板书设计 化学反应的速率和限度 二、化学反应的限度 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。 3、影响限度的因素 三、化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率
《化学反应速率与限度(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学反应速率与限度》教学设计 (第1课时) ◆模式介绍 讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的基本要求是： 1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系； 2、讲授应注意培养学生的学科思维； 3、讲授应具有启发性； 4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。 讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。 ◆教材分析 《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。◆思路分析 本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。
化学反应速率和限度说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿 说课人：陆通发 一、说教材 1．地位和功能 本节内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学(必修2) 》第二章第三节《化学反应速率和限度》新课标中将本节分为三课时：第一课时:化学反应的速率；第二课时:影响化学反应速率的因素；第三课时:化学反应的限度。 下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序等方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：本章内容分为三个部分——化学能与能量、化学能与电能、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产，生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率，限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，
必须了解这些问题。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2、教学目标 a．知识目标：了解影响化学反应速率的因素。 b．能力目标：通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。 c．情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 3、教学重点难点 重点：影响化学反应速率的因素。 难点：影响化学反应速率的因素。 二、说教学方法 本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为： 创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。 巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学
高一化学化学反应速率说课稿
高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 化学反应速率说课稿一、说教材： 1.本节教材的地位和作用： 初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率;高中教材中也介绍过制HCl 时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500 600 C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。 2.教学目标： (1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 (2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。 3.教学重点： 浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 二、说学情 高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。 三、说教法： 针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下： 1.利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法： 化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 五、说教学过程： 1.复习引入新课： (1)、化学反应的表达方式和有关计算等; (2)、化学反应对工业生产和生活实际的影响。 2.影响反应速率的主要因素：反应物的性质对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同 3.(1)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO4 b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3 0.75mlH2O 1.5ml0.1mol/LH2SO4 设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出? 进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。 (2)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4 水浴加热后混合反应不加热混合反应 经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10 C，
《化学反应的速率和限度》说课稿
《化学反应的速率和限度》说课稿 一、教材分析 化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。 因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法 1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度、价值观 有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素 在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。 【教学展开分析】 一、教法设计 本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体
第三节 化学反应的速率和限度
第三节化学反应的速率和限度 （第一课时） 教材分析 本节内容与选修2《化学与技术》中的主题1 课题2“氨的工业合成”、选修4《化学反应原理》第二章“化学反应的方向、限度与速率”、选修6《实验化学》中的主题2“物质性质及反应规律的研究”等知识紧密相连。通过本节的学习，为后面选修知识的学习打下坚实的基础，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。 本节教材选自人教社新课标版必修2第二单元第三节的部分，在前面两节中学习了化学反应的物质与能量转化及其重要意义，那么某一个化学反应在实际中应用时，我们又要考虑的是什么？是化学反应的速率与限度。本课时在定性、定量了解了化学反应速率的基础上，通过实验来探究影响化学反应速率的因素。 教学目标 1、理解化学反应速率的概念与表达式，学会计算。 2、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，知道反应的快慢受浓度、温度、压 强、催化剂等条件的影响。 教学重点 化学反应速率的概念及简单计算；影响化学反应速率的因素。 教学难点 实验探究影响化学反应速率的因素 教学用具 实验用品：试管、镁条、铝条、铜条、3mol/L 盐酸溶液、5%的H2O2溶液、FeCl3溶液、火柴、MnO2、药匙。 教学过程 【引入】物体的运动有快有慢，化学反应同样有快有慢。你能列举一些进行的非常快或者非常慢的反应的例子吗？ 【学生】讨论，比较快的反应：爆炸反应、溶液中进行的离子反应、活泼金属与酸的反应……比较慢的反应：化石燃料的形成、溶洞的形成、缓慢氧化…… 【投影图片】常见的速率差别比较明显的反应 【设问】物理中用速度来表示物体运动的快慢，那如何描述化学反应速率的快慢呢？ 【讲解、板书】第三节化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念 （1）定义：表示化学反应进行的快慢的物理量 （2）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
高中化学 第三节 《化学反应的利用》(第二课时)
《化学反应的利用第2课时》 班级姓名学号 【要求】 1.了解原电池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 【课前预习案】 一、原电池的工作原理： 1、原电池：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。 以Cu-Zn- H2SO4原电池为例说明其工作原理: 由于_____活泼，容易_____电子,锌原子失去电子被______ 成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中 的______从铜片得到电子而被______形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。 电极反应式：负极: Zn -2e- = Zn2+正极: 2H++2e-=H2 总反应方程式:__________________(正极反应式+负极反应式) 电解质溶液中离子的移动方向:______离子移向正极, ______离子移向负极。２、形成原电池的条件： ①两个活泼性不同的电极②有电解质溶液 ③形成闭合回路④能自发的发生氧化还原反应 （从从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池） 注：负极必须能与电解质溶液的粒子发生反应 二．电极反应式和原电池总反应式的书写 （1）负极——失电子，发生反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子或正极本身得电子） （3）总反应式（即电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式 例1.一原电池如右图所示:试写出该原电池的电极反应式和总 反应式:正极: 负极: 总式: FeCl3溶液 4、原电池正负极判定方法 ①依据原电池两极材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。
《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课 巨野教研室姜亚杰 教材为化学必修2第二章第三节《化学反应的速率与限度》。新课标将本节分为两课时，下面我将从教材分析，目标分析，过程分析，教学评价，效果分析等几个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计。 一、教材分析： 1、地位作用：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性，有的能跟酸反应，有的不能跟酸反应。意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢。但是没有从根本上认识化学反应的快慢。本节教学目的不是让学生深入认识化学反应速率，而是让他们认识化学反应有快慢之分，引导学生从化学反应快慢这一全新的视角，继续认识化学反应。 2、教学重点、难点 教学重点：了解化学反应速率的概念；知道影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显的尤其重要，对如何根据具体外界条件的变化，来判断化学反应速率的变化这一难点，本节课通过实验探究分析比较的方法得以突破。 二、目标分析 根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，确立以下三维目标。 知识与技能目标： 知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 过程与方法目标： 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 情感态度与价值观： 通过学习过程，使学生初步学会从化学视觉去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学指导思想： 化学反应速率和化学平衡是重要的化学基本理论，是解决生产、生活中与化学反应有关问题的重要依据。因此，在教学过程中，要紧密联系生产、生活实际。 本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行教学时，我首先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活中，利用所学新知识解决实际问题。 三、教学流程 1、创设情境，引入新课 为学生提供阅读材料——硫酸制造工业的发展，并提出问题：你对化学反应的研究方向有哪些新发现？从而使学生体会化学反应快慢是可以改变的，而如何使化学反应加快是化学反应研究的又一重要内容。进入本节课主题——化学反应的快慢。 2、主题探究 ⑴自学探究阅读P40 第3自然段内容思考: 用什么方法表示化学反应的快慢呢？化学反应过程中还有哪些物理量发生了变化？还可以怎样表示某一化学反应的反应速率？
化学反应速率和限度说课稿
化学反应速率和限度 一、说教材 (一)、地位和作用 化学反应速率和限度,是化学学科中重要的原理性知识之一,也是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识。同时,本节内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用,与我们每个人息息相关。在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,因此,化学反应速率和限度及其条件的控制在本章很重要。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面,在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 (二)、教学目标 1、知识与技能 (1)理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 (2)学习实验研究的方法,能设计完成一些化学实验。 2、过程与方法 (1)培养学生科学探究的基本方法及动手能力和合作能力。 (2)通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件,培养学生观察分析、思考总结的能力。 3、情感态度与和价值观
(1)通过本节课的学习,激发学生参与化学实验活动的热情,将化学知识应用生活实践的意识,能 够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的解释。 (2)通过对化学反应速率和限度的学习,培养学生养成严谨求实的科学态度。 (三)、教学重、难点 重点:化学反应速率的概念. 难点:影响化学反应速率的外因。 (四)、教具准备:多媒体课件、实验仪器、所用药品等 二、说教法学法 (一)、学情分析 目前,学生已经有了一定的化学基础知识,在新课改后,学习的自觉性和主动性较高,对化学课的学习也有了比较浓厚的兴趣。他们在初中学过相关知识,而本节课的内容在生活中运用较多。因此,在教 1 学中可以充分利用学生对已有的知识的掌握,遵循学生的认知规律,采用合适的教学策略,使学生的知识体系得到丰富和发展。 (二)、教法学法分析 本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用引导,探究的教学模式,其设计的教学指导思想,是“先学后教、当堂训练”的教学方法。本节
化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正 值)来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C／△t 单位:mｏl/(L?s)或mol／(Ｌ?ｍin) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ） Ａ．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 Ｃ．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例２、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2ｍol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为( ) A.0．4 mol（L·s)-１ B.0.3 mｏl(L·ｓ)-1 C.０.2 mol(L·ｓ）-1 D.０.1 ｍol（L·s)-１ 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准） （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如: ２A(ｇ)+3B (ｇ）C(g)+４D(g) ν（A):ν(B):ν(C)：ν(D) = ２：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4.已知反应4CO+2ＮO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是?( ） Ａ．v（CO）=１.5 moｌ·L-１·min-1 B.v(NO2)＝０.7mol·Ｌ－1·ｍｉn-1 Ｃ．v(N2)=０.4 ｍol·L-1·min－1 D.v(ＣO2)=1.1 ｍol·L-1·miｎ－1 例5.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)+2Ｄ(g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是??（) A.v（A)＝０．5 mol·Ｌ－1·min-1 B.ｖ(Ｂ）=1.２mol·L－1·s－1 C．v(D)=0.4 mol·L-1·miｎ-１ D.v（Ｃ)=０.1 mol·Ｌ－1·ｓ-１ 【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 ３.影响化学反应速率的因素 内因:由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（１)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。 注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小(表面积越大，则反应速率越快。
化学人教版高中选修4 化学反应原理《影响化学反应速率的因素》说课稿
《影响化学反应速率的因素》说课稿 一、教材分析 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。 学情分析 教学对象是高二理科学生，经过前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标: 1、知识与技能 掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。
能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 2、过程与方法 通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 4.情感态度与价值观 1、通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。 2. 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力， 3 通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。 教学重点：浓度对化学反应速率的影响 根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响 教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素 教学手段：采用探究发现式教学。 三、教学过程 1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容 2、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？ 3、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
化学反应速率(第二课时)
第三节 化学反应速率（第二课时） 学案编撰人：许师 审核人：王修琴 黄涛 教学目标 1、掌握化学反应速率的概念、数学表达式和影响因素。 2、掌握化学反应速率的有关计算 3、化学反应速率的概念以及有关计算 4、外界条件对化学反应速率的影响 自主学习 ⑶温度：在 时，升高温度，化学反应速率 。 [说明]： ①实验测得，温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍； ②在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率 （选填：可能、一定）改变； ③温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v 正，而且影响v 逆。 阿仑尼乌斯公式: S.Arrhenius(1889)提出了反应速率与温度的关系式: k =A e RT E a 说明： (1)k 为反应的速率常数，单位由反应级数而定； (2)A 为指前因子，对于指定反应是一个常数，单位与k 相同； (3)R 为摩尔气体常数，常用值为8.314J ·K -1 ·mol -1 ， (4)T 为热力学温度，单位为K ； (5)E a 为活化能，常用单位为J ·mol -1 。 活化分子：能够通过碰撞发生化学反应的反应物分子为活化分子。 活化能：活化分子所必须具有的最低能量为反应的活化能。反应的活化能与化学键的键能有 关，大小由反应的本质决定的。 E a 越大，k 越小，反应速度越慢；对于同一个反应，E a 是一个确定的值，同温度无关。 (6)温度影响：温度对活化分子分数的影响，是由于温度升高后，使分子平动能升高了，因而 使能量超过反应活化能的分子数目增多所造成的。 ⑷催化剂能___ _其它物质的化学反应速率,而本身的____ 和___ ___在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。 [说明] ①催化剂能 程度的加快（或减小）正、逆反应速率。 ②使用催化剂时,必须防止 。 作用机理：催化剂改变了反应的历程，改变了反应的活化能，正、逆反应的活化能改变值是相等的,这表明催化剂对于正、逆反应的作用是等同的，它可以同时加快正、逆反应的速率。催化剂的存在改变反应热ΔH （因ΔH ＝E af －E ar ）。 (5)此外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也是影响反应速率的重要因素。 三、运用活化分子的理论解释浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响 【情境导入】大家知道催化剂是如何影响反应速率的吗？ 【学到结合】 例1.下列说法正确的是 A 、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B 、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C 、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D 、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【探究深化】 例2. 在密闭容器中充入A 、B 或G 、H 进行可逆反应：aA （气）+bA （气） gG （气）+hH （气）； 反应进程 催化反应和非催化反应的活化能与反应途径示意图
化学反应的速率说课稿
化学反应的速率说课稿 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
《化学反应的速率》说课稿 尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的第一课时《化学反应速率》。 下面我将从教材分析、教学目标、重点难点、学情分析、教法学法、教学设计、设计反思七个方面谈一谈关于《化学反应速率》的设计： 一、说教材 《化学反应速率》是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为《普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。 二、教学目标 目标内容的选择依据： （1）普通高中《化学课程标准（实验）》要求学生通过实验认识化学反应的速率，通过实验探究了解温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
（2）《**省普通高中学业水平考试标准与说明（化学）》中要求学生了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 （3）纵观历年高考，化学反应速率是常考题，经常是化学反应速率和化学平衡一起出现。 根据本部分内容在全章和整个高中的地位作用以及根据新课标人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 三维目标 知识与技能 （1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 （2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 过程与方法 （1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观 培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。 三、教学重、难点： 设置依据：在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节课的重点； 重点：化学反应速率的概念；化学反应速率的简单计算；影响化学反应速率的因素。 难点：化学反应速率的简单计算