第1章 分析化学概论
武汉大学习题解答-第1章 分析化学概论
第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =
第一章 分析化学概论
第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( D ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( B ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性
10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差 （C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（） （A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000 15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（） （A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（） 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ （A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别 18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 二、填空题 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）
3-化学分析导论习题
第三章化学分析导论习题 练习题： 1．NaOH标准溶液适合采用配制，而K2Cr2O7标准溶液适合采用法配制。 2．Al3+与EDTA的配位反应由于; 测定固体CaCO3时存在 问题；在酸性溶液中，AgNO3滴定Cl－时存在问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。 3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。 4．下列说法正确的是：（） A 滴定管的初读数必须是“0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（） A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 6．下列操作中错误的是（） A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（）
A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA 标准溶液荡洗 D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______________。 10．现需配制0.20mol/LHCl 溶液，量取盐酸应选___________作量器最为合适。 11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号 ______、______、_____、_________表示。 12．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 13．化学计量点和终点有什么区别？ 14．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H 2SO 4,KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3·5H 2O 15．标定NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH 的浓度有何 影响？ 16．用吸收了CO 2的NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第一化学计量点和第二化学计量点， 对结果有何影响？ 17．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc 的含量？ 18. 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 19. 计算0.01135 mol ?L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 20. 称取含Fe (M=55.85)试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ , 然后 用浓度为 0.02000 mol·L -1的 K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe 2O 3 (M r =159.7)的质量分数。 21. 已知高锰酸钾溶液浓度为1/005005.043-?=mL g T K M nO C aC O ,求此高锰酸钾溶液的浓 度及它对铁的滴定度。 22. 计算pH=3.0和6.0时HOAc -和OAc - 的分布系数。 23. 计算pH=4.0时，0.050mol·L -1酒石酸（H 2A ）溶液中酒石酸根的浓度[A 2-]。 24. 写出下列物质水溶液的质子条件式 (1)NH 4Cl (2)Na 2CO 3 (3)NH 4H 2PO 4 (4)NaAc+H 3BO 3 (5)NH 3+NH 4Cl (6)NH 3+NaOH
第1章分析化学概论自测题
第一章概论 一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0
第五章 分析化学概述
第五章分析化学概述 第一节分析化学的任务和分类 一、分析化学的任务 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。它是化学领域的一个重要分支。分析化学的任务是鉴定物质的化学组成、测定有关组分的相对含量，以及确定物质的分子结构。 在医药卫生事业中，分析化学起着非常重要的作用。如药品检验、新药研究、病因调查、临床检验、环境分析及三废处理等，都需要应用分析化学的理论、知识和技术。随着药学科学事业的发展，我国的药品质量和药品标准工作也在不断的提高，分析化学对提高药品质量，保证人们用药安全起着十分重要的作用。 在药学教育中，分析化学是一门重要的专业基础课。许多专业课都要应用分析化学 的理论、方法及技术来解决各门学科中的某些问题。例如，药物化学中的原料、中间体及成品分析，以及药物的理化性质和结构关系的探索等；药物分析中的方法选择、药品标准制定、药物主要成分的含量分析及杂质检测等；药剂学中制剂稳定性、生物有效性的测定等；天然药物化学中天然药物有效成分的分离、定性鉴定和化学结构测定等；药理学中药物分子的理化性质和药理作用的关系及药物代谢动力学等，都与分析化学有着密切的 关系。 二、分析方法的分类 分析化学的内容十分丰富，从不同的角度可将其分为以下几类： 按照不同的分类方法，可将分析化学方法归属于不同的类别。现将根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分类方法简要说明如下： (一)定性、定量、结构分析 根据分析任务的不同分为： 1．定性分析其任务是鉴定物质是由哪些元素、离子或原子团所组成的。 2．定量分析其任务是测定试样中各组分的相对含量。 3．结构分析其任务是确定物质的分子结构。 在实际工作中，首先必须了解物质的组成，然后根据测定的要求，选择恰当的定量分析方法确定该组分的相对含量。对于新发现的化合物，还需要进行结构分析，确定物质的分子结构。在药物分析中，样品的组分是已知的，则不需要经过定性分析就可直接进行定量分析。 (二) 无机分析与有机分析 根据分析对象不同可分为无机分析与有机分析。无机分析的对象是无机物，由于组成无机物的元素多种多样，因此在无机分析中要求鉴定试样是由哪些元素、离子、原子团或化合物组成，以及各组分的相对含量。这些内容分属于无机定性分析和无机定量分析。 有机分析的对象是有机物，虽然组成有机物的元素并不多（主要为碳、氢、氧、氮、硫等），但化学结构却很复杂，不仅需要鉴定组成元素，更重要的是进行官能团、空间结构等的分析。 (三) 化学分析与仪器分析 根据分析原理不同可分为化学分析与仪器分析。 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法，它历史悠久，是分析化学的基础，故
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？ 解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样 测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%） 相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差 所以 = ∴x=0.1017
6第六章分析化学概论_河北农大
第六章分析化学概论章节测试题 一、选择题（30分） 1．定量分析工作要求测定结果的误差。 A. 等于零 B. 没有要求 C. 略大于允许误差 D. 在允许误差范围之内 2．可减小分析测定的随机误差的方法是。 A. 提纯试剂 B. 进行空白实验 C. 进行回收实验 D. 增加平行测定的次数 3．下列情况可产生系统误差的是。 A. 试样未混匀 B. 砝码未经校正 C. 砝码读错 D. 滴定管渗液滴 4．下列各式中，有效数字位数正确的是。 A. c (H+) =3.24×10-2（3位） B. pH=3.24（3位） C. 0.420 （4位） D. 0.80g（3位） 5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。 A. 100～110℃干燥的Na2CO3 B. 优级纯的KOH C. 100～110℃干燥的K2Cr2O7 D. 优级纯的Na2B4O7?5H2O 7．以风化的Na2B4O7?n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。 A. 被称量的试样含有微量干扰物质 B. 蒸馏水含有微量杂质 C. 使用的容量瓶未经校正 D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。 A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率 B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围 C. 真值落在某一可靠区间的概率 D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围
10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。 A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小 B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C. 平均值的数值越大，置信区间越宽 D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区 间越小 11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。 A.化学计量点 B.突跃范围 C.滴定终点 D.滴定误差 12．某溶液pOH为0.076，其c(OH-)为。 A. 0.8 mol·L-1 B. 0.84 mol·L-1 C. 0.839 mol·L-1 D. 0.8394 mol·L-1 13．关于随机误差，叙述正确的是。 A. 正、负误差出现的概率不相等 B. 数值随机可变 C. 正误差出现的概率大于负误差出现的概率 D. 数值固定不变14．下列情况中，使分析结果产生正误差的是。 A. 以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠 B. 某试样称量时吸潮了 C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定HCl溶液的浓度 D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快 15．下述情况中，使分析结果产生负误差的是。 A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度，用甲基红为指示剂 B. 以失去部分结晶水的草酸为基准物质，标定NaOH溶液的浓度 C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 D. 滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管读数 二、.填空题（30分） 1．确定下面数值有效数字的位数 （1）20.30% （2）lg Kθ=5.310 （3）pOH=5.20 （4）40000 （5）0.01030 （6）8.310×105
分析化学练习题第1章概论.doc
A.化学计量点 B.滴定分析 6. 滴定分析中存在终点误差的原因是（） A.指示剂不在化学计量点时变色 C.滴定管最后估读不准 7. 基准物质是指 ______________________ 8. 基准物质必须具备哪些条件？ 9. 基准物质H 2C 2O 4?2H 2O 保存方法是 10. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标 定的盐酸溶液浓度结果的影响是 A.偏高 B.偏低 11. 常用于标定盐酸的基准物质是（A.邻苯二甲酸氢钾 B. C.滴定误差 D.滴定终点 B.有副反应发生 D.反应速度过慢 （） c .无影响 ）硼砂 D.不能确定 C.二水合草酸 D.草酸钠 标定NaOH 通常使用的基准物质是（） A. HC1 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 下列物质中，可以直接用来标定k 溶液的物质是（） A. A S 2O 3 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（） A. Na?CO3 B. NazSzOg C. NazC^Oq 15. 标准溶液是 的溶液，可用 行滴定时，终点和化学计量点不一致引起 0以下标准溶液 可以用直接法配制的是（） 12. 13. 14. D.硝酸银 D.淀粉KI D. K^Cr^Oz 直接配制。用 此标准溶液进 分析化学练习题 第1章概论 1. 化学分析法通常适用于测定 含量的组分。 2. 常量组分分析时，试样质量一般为（） A. > 10.0g B. >1.0g C ? > 0.1g D. > 0.01g 3. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： （1） 反应具有 , （2） 反应完全程度大于 , （3） 反应速度 和 o 4. 名词解释：基准物质标准溶液滴定度返滴定法 5. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计景点的到达，在指示剂变色时停 止滴定。这一点称为 （） A. KMnO 4 B. NaOH C. As 2O 3 D. FeSO 4 17. NaOH 标准溶液不能采用直接法配制的主要原因是 o 18. 简述定量分析的一般步骤。 19. 物质的量n 与质量m 的关系为,式中M 为物质的。 20. 标定O.lmoLlJNaOH 浓度，要使滴定的体积在20?30mL ,应称取邻苯二甲酸氢钾的 质量 为 。 （KHC 8H 4O 4 的 Mr =204.22）
分析化学概论
第六章习题 一、填空题 1．用基准碳酸钠标定盐酸溶液时，一学生未将碳酸钠干燥完全，所得结果的浓度值将要偏大。 2．分析结果的准确度高时，其精密度一般高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。 3．在滴定分析中标定盐酸溶液，常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂；标定NaOH常用的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。 二、选择题 1．单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的什么越低？（ B ） A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值 2．标定盐酸时，硼砂的实际质量为0.4768 g，因失去部分结晶水，只称得 0.4758 g，将使盐酸的浓度（ A ） A. 偏高 B. 偏低 C. 没有影响 3．在用硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早，导致盐酸浓度（A ） A. 偏高 B. 偏低 C. 没有影响 三、是非题 1．pH=12.02，其有效数字是一位。（×）2．若测定值的标准偏差越小，其准确度越高。（×）3．在各种滴定分析中，从开始到结束，必须不断地用力摇动被滴定溶液，才能使反应迅速进行。（×） 四、问答题 H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液 1．若将 2242 的浓度时，结果偏高还是偏低？用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，对测定结果有何影响？ H C O2H O基准物质长期保存于干燥器中，会失去结晶水，会使标 答： 2242 定的NaOH溶液的浓度偏低。用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，测定结果偏大。
2．用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况对测定结果有何影响？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来，就读取滴定体积。 （2）在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管。 （3）锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水。 （4）滴定管旋塞漏出HCl溶液。 答：（1）测定结果偏大 （2）测定结果偏小 （3）测定结果无影响 （4）测定结果偏小 3．下列情况引起的误差是系统误差还是随机误差？ （1）使用有缺损的砝码。 （2）称量时试样吸收了空气中的水分。 （3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。 （4）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全。 （5）天平零点稍有变动。 （6）用含有杂质的基准物质来标定NaOH溶液。 答：（1）系统误差 （2）系统误差 （3）随机误差 （4）系统误差 （5）随机误差 （6）系统误差 五、计算题 1．计算下列结果： （1）45.6782×0.0023×4500 （2）0.2000(32.56 1.34)321.12 3.0001000 ?-? ? （3）pH=0.05,求c（H+）。解：（1）4.8×102
定量分析化学概论
第一章 定量分析化学概论 一、大纲要求及考点提示 大纲内容与要求：了解滴定分析方法的分类与滴定反应的条件，定量分析过程。理解分析化学中的基准物质及其必须具备的条件。掌握标准溶液的配制和标定，以及标准溶液浓度的几种常用的表示方法。滴定分析结果的计算及表示。 知识点：滴定分析概述，基准物质，标准溶液，滴定分析结果的计算。 二、主要概念、重要定理与公式 （一）概述 1.定量分析过程 (1)取样； (2)试样分解和分析试液的制备； (3)分离及测定； (4)分析结果的计算及评价。 2.分析试样的制备及分解 (1)分析试样的采集与制备：首先根据矿石的堆放情况及颗粒的大小来选取合适的样点及采 集量，将采集到的试样经过多次破碎、过筛、混匀、缩分后才能得到符合分析要求的试样。 (2)试样的分解：在试样分解过程中要防止待测组分的损失，同时还要避免引入干扰测定的 杂质。常用的分解方法有溶解法和熔融法。有机试样的分解通常采用干式灰化法和湿式消化法。 3.定量分析结果的表示 (1)待测组分的化学表示形式。 (2)待测组分含量的表示方法。 1)固体试样：通常以质量分数表示。 2)液体试样：通常以物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数、摩尔分数、质 量浓度来表示。 3)气体试样：通常以体积分数表示。 （二）分析化学中的误差 1.真值，平均值，中位数 2.准确值和精密度 分析结果和真实值之间的差值称为误差。误差越小，分析结果的准确度越高。 在同一条件下平行测定的几次分析结果数值比较接近，表示分析结果的精密度高。 3.准确值和精密度之间的关系 4.误差和偏差 测定结果与真值之间的差值称为误差 偏差表示测定结果与平均结果之间的差值 平均偏差 相对平均偏差
第一章 定量分析化学概论 分析化学 武汉大学第四版 参考答案
第一章 定量分析化学概论 习题 1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代 表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？ 解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ； 至少应采10kg 试样才具代表性。 （2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）； 最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ； 设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4； 所以应缩分4次。 （3）据m Q ≥kd 2，得d ≤ k m Q = 1 .010 1003 -? = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ； 所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。 2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%， 20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极 差；f.相对极差。 解：a. ∑== n 1 i i x n 1 x = 4 % 05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%； c. ∑ =-= n 1 i i x x n 1d = 4 % 02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100x d ?= %100% 03.20%012.0?= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%； f. %100x R ?= %100% 03.20%04.0?= 0.2% 3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%， 59.86%，60.42%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。 解：a. ∑== n 1 i i x n 1x = 60.09%； b. E a = NaCl Cl T M M x x x - =-= 60.09%－35.453/58.443 = -0.57%；
分析化学武大第五版思考题答案
分 析 化 学 （第五版）上册武汉大学主编
第一章概论 第二章分析试样的采集与制备 第三章分析化学中的误差与数据处理 第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定 第六章络合滴定 第七章氧化还原滴定 第八章沉淀滴定法与滴定分析小结 第九章重量分析法 第十章吸光光度法 第十一章分析化学中常用的分离与富集方法
第一章概论 1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。 任务：定性、定量、结构。 作用：略 2、答：略 3、答：取样→分解→测定→计算及评价 注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品； 分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。 4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。 6、答：a.偏低 b.偏低 c.偏低 d.无影响 e.偏大 f.偏小 g.偏大 h.可能偏大也可能偏小 7、答：偏低
NaOH O H O C H O H O C H NaOH V M m C 1 210002422242222? ?= ?? 因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。 8、答：偏高 第二章 分析试样的采集与制备（略） 1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解 时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。 4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。 5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 6.略
(完整版)定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论 习题一 1.将下列数据修约为两位有效数字 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2.根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3 4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、 34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准 偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%
4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置 信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果： 4.88，4.92，4.90， 4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99应舍去 第二章滴定分析 习题二 1.市售盐酸的密度为 1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（ 4.15mL） 2.已知海水的平均密度为 1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海 水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水 2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、 0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）
分析化学章节测试练习题第一章定量分析化学概论一.选择题1.试样
分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 ．选择题 1. 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 --- -------------- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分 析 2. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 ------------------------------------------------ ------------- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2 平的称量误差为 ±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取 ------ ( ) (A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位 4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 -------- ( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大 ,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A) 、 (C)兼有之 5. 已知某溶液的 pH 值为 0.070 ，其氢离子浓度的正确值为 ------- ( ) 6. 下列说法中正确的是 -------- ( ) (C) 摩尔是一系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳 -12 的原子 数目相等 (D) １摩尔等于 6.023 ×1023个基本单元 7. 已知T H 2SO 4/NaOH 0.0100g / mL , 则c NaOH 应为多少 mol/L ------ ( ) (A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100 8. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是 ------- ( ) 3. 以加热驱除水分法测定 CaSO 4 1 H 2 O 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000 g ，已知天 (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L (A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量
《分析化学概论》习题答案
6-1：分析化学的方法有哪些？分类依据是什么？ 答：根据不同的分类依据，分析化学的方法可以按照如下表格所示进行分类： 6-2：定量分析的一般程序是什么？ 答：定量分析的一般程序是：试样的采集、制备、预处理、测定和分析结果的计算。 6-3：下列情况引起的误差属于哪种类型的误差？若为系统误差，如何减免或消除？ 1. 天平盘被腐蚀 答：天平盘被腐蚀会造成系统误差，应该更换合格的托盘。 2.天平零点有微小波动 答：天平零点有微小波动会造成随机误差。 3.读数时，发现微分标尺有些漂移 答：系统误差。在测量读数前记下一次零点值，测量读数后再记一次零点值，取两次零点值的平均来修正测量值。 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 答：系统误差，可以根据具体情况通过对照试验或者空白试验进行校正。 5.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面 答：过失误差。
6.滴定管刻度均匀性差 答：系统误差，调换合格的滴定管。 7.待测试液未充分混匀 答：过失误差。 6-4：测某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%，21.60%，21.28%，21.70%，21.30%，21.56%。试计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差和相对标准偏差。 6-5：根据有效数字修约规则，将下列诗句修约到小数点后第三位： 3.1415926 0.51749 15.454546 0.378502 7.691688 2.362568 答：根据有效数字规则，以上数据分别可以修约为： 3.1415926≈3.142 0.51749≈0.517 15.454546≈15.455 0.378502≈0.379 7.691688≈7.692 2.362568≈2.363 6-6：根据有效数字运算规则计算下式： ()0.84%21.46% 0.18% x S S 0.18% % 1 621.46)(21.5621.46)(21.3021.46)(21.7021.46)(21.2821.46)(21.6021.46)(21.32 1 n d S 0.42%21.28)%(21.70x x R 0.74%0.7456%21.46% 0.16% x d d 0.16% )% 21.4621.5621.4621.30 21.46 21.7021.4621.2821.4621.6021.4621.32(61 n d d 21.46% % 21.5621.3021.7021.2821.6021.3261 n x x 解：r 2 22222n 1 i 2 i min max r n 1 i i n 1i i ?== ≈--+-+-+-+-+-=-= =-=-=?=== =-+-+-+-+-+-= = =+++++= = ∑∑∑===
分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)
2分(0101) 0101 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( ) (A)常量分析(B)半微量分析 (C)微量分析(D)痕量分析 2分(0101) 0101 (C) 2分(0102) 0102 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( ) (A)常量分析(B)半微量分析 (C)微量分析(D)痕量分析 2分(0102) 0102 (B) 2分(0103) 0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 2分(0104) 0104 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 2分(0104) 0104 0.018g 1 [K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 [Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol (C) 2分(0105) 0105 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )
定量分析化学试题复习课程
定量分析化学试题
定量分析期末模拟试题 学院： 姓名：专业：学号 第一章：绪论 1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测 定被测物质含量的分析方析方法（对） 2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体 积应该为（ C ） A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml 第二章：误差和数据处理 1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错） 2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B） A. 偏差 B. 相对相差 C. 相对误差 D .标准偏差 3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双 4.计算下列算式： （1）.1.060+0.05974-0.0013 =1.060+0.06-0.001 =1.119 （2）.35.6724*0.0017*4700 =3.6*10^1*1.7*10^(-)3*4.7*10^3 =2.9*10^2
5． 某含氯样品的测定结果为x =35.21%,s=0.06%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。（95%99%时,t 分别为3.18和5.84） 解：n=4时，f=4－1=3 P=95%时，u=x ±t n s =35.21±3.18× 4 06.0=（35.21±0.10）% ; 第三章：滴定分析法概论 1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错） 2.下列不满足基准物质的条件是（） A ．试剂纯度高 B.物质主成符合化学式 C.性质一般，可活泼，可不活泼 D ．最好要有较大的摩尔质量 3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定- 4.计算题： 石灰石样品（主要成分 CaCO 3） 0.2250 g 加入0.1050 mo l/L HCl 40.00 ml 与CaCO 3作用余 HCl 用0.1000 mo l/L NaOH 回滴，计用去15.20 ml ，计算CaCO 3% 解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O 回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O