考研农学315化学笔记1
一、溶液和胶体
考试内容
分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液
考试要求
1．了解分散系的分类及特点。
2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。
0＜x＜1且xA+xB=1
质量摩尔浓度
对稀溶液，
≈
3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。
当溶剂的量一定时，这类性质只与溶液中溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关，它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。
(1)在一定温度下，难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。
，
在实验室中常选用吸水性强、易潮解的固体物质如P4O10、CaCl2等作干燥剂，其原理就是溶液的蒸气压下降。
(2)沸点升高和凝固点下降
，ΔTb=KbbB
，ΔTf=KfbB
求小分子MB
在实验室和生产中广泛使用盐和冰的混合物作为冷冻剂，其原理就是溶液的凝固点下降。
(3)由半透膜隔开的纯溶剂和溶液间达到渗透平衡时作用在溶液一侧的额外压力叫做渗透压。
或
求高分子MB
注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，此为血液的等渗液，一般为0.9%的生理盐水或5%的葡萄糖溶液。
4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。
(1)溶胶为固相颗粒分散于液体中的一种胶体分散系。
溶胶为高分散度的多相体系，具有巨大的表面积和表面能，是热力学不稳定体系。
①光学性质-丁铎尔效应：将一束强光通过溶胶，在与光束垂直方向上观察，可
以清楚地看到发亮的光柱。
原因：φ＜λ可见光=400～700nm，散射
②布朗运动：对胶体分散系而言，分散质粒子很小，但又远远大于分散剂分子，那么在某一瞬间，分散质粒子从各个方向受到分散剂分子的撞击不能相互抵消，因而造成粒子作不停顿的无规则的运动。
③电学性质-电泳现象：在外电场作用下，胶粒定向移动（电渗）
原因：胶粒带电
(2)KI过量时，AgI溶胶的胶团结构
胶核电位离子反离子反离子
吸附层扩散层
胶粒
胶团
AgNO3过量时，AgI溶胶的胶团结构
5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。
(1)使溶胶保持稳定的主要因素是溶胶粒子带有电荷，由于同一溶胶中的所有胶粒带同种电荷，当胶团相互靠近到扩散层重叠时，彼此之间就会产生静电排斥，使靠近的胶粒又重新分开，从而使溶胶保持稳定状态。
另一因素是溶胶胶团结构内的离子的溶剂化作用，在胶核的周围形成一层溶剂化膜，这既降低了固相胶核的表面能，又阻止了胶粒合并变大，从而增加了溶胶的稳定性。
(2)使溶胶聚沉最有效的方法是外加电解质和带相反电荷的溶胶间的相互作用。
在使溶胶聚沉时，主要是电解质中与胶粒带相反电荷的离子起聚沉作用。通常，离子价数越高，对溶胶的聚沉能力就越大。
将两种带相反电荷的溶胶以适当的数量相互混和时，由于电性中和，将发生相互聚沉作用。
净化天然水的时候，常常在水中加入适量的明矾
，因为天然水中的悬浮粒子和胶体粒子在大多数情况下都是带负电荷的；明矾水解产生的Al(OH)3溶胶胶粒是带正电荷的，从而能引起相互聚沉而使水净化。
1．人体注射用生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g.cm-3，若配置此溶液300×103g,需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？（任丽萍）
解：配制该溶液需NaCl的质量为：
该溶液的物质的量浓度为：
2．溶解0.324g的硫分子于4.00gC6H6中，使C6H6 的沸点上升了0.81K 。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？（任丽萍）
解：设此溶液中的硫分子由 x个硫原子组成，则其摩尔质量为32x g?mol-
1 .
由于
，Kb(C6H6)=2.53 K?kg?mol-1
所以
故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。
3．101 mg胰岛素溶于 10.0ml水，该溶液在25.0℃时的渗透压是
4.34kPa，计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的蒸气压下降Δp(已知2
5.0℃水的饱和蒸气压为3.17kPa)。（任丽萍）
解：设胰岛素的摩尔质量为M, 由于渗透压可由下式计算
П=cBRT
所以
该溶液的蒸气压下降为：
4．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。（任丽萍）
解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。
设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系：
所以，该未知物的摩尔质量为342.4g?mol-1。
5．人体血浆的凝固点为272.59K，计算在正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）（任丽萍）
Kf=1.86 K?kg?mol-1
为计算方便，设有血浆1kg.。则其在36.5℃下的渗透压为：
6．硫化砷溶胶是由H3AsO3和H2S 溶液作用而制得的
2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O
试写出硫化砷胶体的胶团结构式（电位离子为HS-）。试比较NaCl、MgCl2、 AlCl3三种电解质对该溶胶的聚沉能力，并说明原因。（任丽萍）
对该溶胶的聚沉能力：AlCl3＞MgCl2＞NaCl
与胶粒带相反电荷的离子起聚沉作用。离子价数越高，对溶胶的聚沉能力就越大。
二、化学热力学基础
考试内容
热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断
考试要求
1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。
(1)物质内部储有的所有形式的总能量叫做热力学能（内能），用符号U表示。内能是状态函数。状态一定，U一定；初、终态一定，△U一定，与途径无关。U的绝对值无法知道。
(2)焓也是状态函数。在一定的状态下，每一物质都有特定的焓值。以符号H 表示。
H=U+PV, ΔH=ΔU+ΔnRT
由于体系内能的绝对值不知道，也就无法求得焓的绝对值。
(3)熵是表示体系中微观粒子运动混乱度的物理量，以符号S表示。
在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的排列是整齐有序的，此时熵值等于零，即S0=0。
与内能U及焓H一样，熵也是状态函数。体系的状态一定时，就有确定的熵值，若发生了某一变化，其变量ΔS决定于体系的始、终状态而与变化的途径无
关。与内能和焓不同的是，每种物质熵的绝对值是可以求得的，在101.325kPa下1mol纯物质的熵值叫做标准熵。
纯物质的标准熵不为零。
(4)一个体系的吉布斯自由能的降低值等于体系对环境所做的最大有用功。
吉布斯自由能也是状态函数。
(5)体系与环境之间因为温度不同而传递的能量都称为热。除热以外其他的能量传递形式都称为功。
热和功具有过程属性，不是状态函数。热和功的单位是J或kJ。
规定：体系吸热取正，体系放热取负。
体系对环境做功取正，环境对体系做功取负。
2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。
(1)ΔU=Q－W
其物理意义是体系从环境中获得的热，减去体系对环境做的功，等于体系内能的增加。仅适用于封闭体系。
(2)ΔU=QV
表示一封闭体系在不做功的恒容过程中，体系所吸收的热全部用来增加体系的内能。
(3)ΔH=QP
表示一封闭体系在不做有用功的恒压过程中，体系所吸收的热全部用来增加体系的焓。
△H＞0，吸热反应；
△H＜0，放热反应。
3．掌握化学反应热、热化学方程式、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔生成吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。
(1)在恒压或恒容且不做有用功的条件下发生化学反应，若产物的温度回到反应物的起始温度时，体系所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，通常称为反应热。
(2)表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。
(3)标准态
①气体的标准态：是在指定温度T，压力为
时的气体。在气体混合物中，各物质的分压力均为
。
=101.3kPa
②液体的标准态：是在指定温度T，压力为
时的纯液体。
③固体的标准态：是在指定温度T，压力为
时的纯固体。若有不同的形态，则选择最稳定的形态作为标准态（例如碳有石墨、金刚石等多种形态，以石墨为标准态）。
④溶液中溶质的标准态：是在指定温度T，压力为
，质量摩尔浓度为
时的溶质。
（可用
代替）
(4)在反应温度（通常为298K）和标准压力
下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某物质时的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓。以符号
表示, 单位
。规定：最稳定单质
最稳定单质：该元素在反应温度和标准压力下单质的最稳定状态。如
H2(g)、
C(石墨)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)等。
(5)在反应温度（通常为298K）和标准压力
下，由最稳定单质生成单位物质的量的某物质时的反应吉布斯自由能变称为该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，以
表示，单位
。规定：最稳定单质
=0
(6)吉布斯自由能变ΔrG是恒温恒压且不做有用功的条件下反应方向的判据：
ΔrG＞0 反应是非自发的
ΔrG =0 反应处于平衡过程
ΔrG＜0 反应是自发的
4．掌握由盖斯定律计算化学反应的
、
、
。
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
总反应的焓变等于分步反应的焓变之和（皆为恒压过程）
总反应的内能变等于分步反应的内能变之和（皆为恒容过程）
5．掌握吉布斯-亥姆霍兹方程（热力学第二定律）的计算及温度对反应自发性的影响。
ΔrGm=ΔrHm－TΔrSm
类型ΔrH ΔrS ΔrG=ΔrH－TΔrS 反应情况示例
1 －+ －任一温度下反应均自发
2 + －+ 任一温度下反应非自发
3 + +
低温为正
高温为负
低温非自发
高温自发
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4 －－
低温为负
高温为正
低温自发
高温非自发
HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。
(2) 热力学标准态下的纯气体的分压为100 kPa，温度为298.15K。
(3) rGm <0的反应必能自发进行。
(4) 298.15K时，反应O2(g)+S(g)＝SO2(g)的rGm，rHm，rSm分别等于
SO2(g)的fGm，fHm，Sm。
（5）随温度升高，反应C ( s ) +
O2 ( g ) = CO ( g )的r Gm降低。
（6）T K时，反应的r Gm与r Gm ( 298 ) 的关系为r Gm ( T ) = r
Gm(298 ) + RT lnQ（任丽萍）
答：（1）错。指定单质的fGm，fHm皆为零，但Sm不为零。
(2) 错。在化学热力学中选100 kPa为标准压力，用p 表示。把处于温度T、压力为p状态下的纯固体、纯液体和纯理想气体分别作为固体、液体、气体的标准状态。此处温度T没有给定，对应每个T都有一个标准状态。298.15K仅仅是经常选用的温度。
（3）错。rGm只能判断标准状态下反应是否自发进行。
（4）错。S(g)不是指定单质，而且Sm有绝对值，不能用类似的办法计算。
（5）对。该反应的r Hm ( 298K ) <0， r Sm ( 298K )>0。
（6）错。等温方程式中的r Gm与r Gm 必须在同一温度下。
2、指出下列各关系式成立的条件
(1)U=Qv (2)H=Qp (3)G=H—TS（任丽萍）
答：（1）等温等容，系统不做非体积功（W非=0）；
（2）等温等压，系统不做非体积功（W非=0）；
（3）等温等压，且系统无非体积功。
3、指出下列过程G，H，S的正、负号，并说明使过程自发进行的温度条件
(1)气体被吸附在固体表面；
(2)Ag＋(aq)+I－(aq)＝AgI(s)；
(3)MgCO3(s)＝MgO(s)十CO2(g)；
(4)冰在常温下融化。（任丽萍）
答：（1）S <0 H<0 ，低温自发（G<0），高温不自发（G >0）；
（2）S <0 H<0 ，低温自发（G<0），高温不自发（G >0）；
（3）S >0 H>0 ，高温自发（G<0），低温不自发（G >0）；
（4）S >0 H>0 ，高温自发（G<0），低温不自发（G >0）。
4、一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ，同时做电功35kJ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。（任丽萍）
解：由题意知， Q=-15kJ，W=35kJ；
故△U=Q-W=-15kJ-35kJ = -50 kJ
等温定容，不做非体积功QV=△U=-50kJ
5、生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。
(1)CH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) rHm=-1371 kJ·mol-1
(2)CH3CHO（l）+
O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm=-1168 kJ·mol-1
(3)CH3COOH（l）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm=-876 kJ·mol-1（任丽萍）
解：由（1）-（2）得：CH3CH2OH（l）+1/2O2(g) = CH3CHO（l）+ H2O(l)
rHm = rHm（1）- rHm（2）
= （-1371 kJ·mol-1）-（-1168 kJ·mol-1）= -203 kJ·mol-1
由（2）-（3）得：CH3CHO（l）+1/2O2(g) = CH3COOH（l）
rHm = rHm（2）- rHm（3）
= （-1168 kJ·mol-1）-（-876 kJ·mol-1）= -292 kJ·mol-1
6、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol-1，即
[CH3OH(l)＋
O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)]，
H2O(l) fHm=-285.8kJ·mol-1，CO2(g) fHm=-393.5 kJ·mol-1，求甲醇的fHm。
（任丽萍）
解：rHm = 2fHm（H2O(l)）+ fHm（CO2(g)）-fHm（CH3OH(l)）-
fHm（O2(g)）
-726.6 kJ·mol-1= 2×（-285.8 kJ·mol-1）+（-393.5 kJ·mol-1）-fHm （CH3OH(l)）-
×0
fHm（CH3OH(l)）=-238.5 kJ·mol-1
7、化学反应A(g)+B(g)=2C(g), A、B 、C均为理想气体。在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功，放热40 kJ；(2)作最大功，放热2 kJ。则在(1)、(2)两种情况下，计算两个过程的ΔH、ΔG、ΔS。（任丽萍）
解：ΔH、ΔG、ΔS均为状态函数，与途径无关，反应在标准状态下进行，故为等压过程，根据（1）Qp =ΔH = -40 kJ
∵ΔH＝ΔU+pΔV=ΔU+ΔnRT=ΔU=-40kJ
根据（2）ΔU＝Q-W=-2kJ-W
W=+38kJ
又∵pΔV=ΔnRT＝0 ∴此最大功为非体积功。
∴ΔG＝-W=-38kJ
ΔS＝
=-6.7J·K-1
8、试根据下列数据，推断哪些氮的氧化物能在高温标准态下由N2 (g)和O2
(g)化合而生成(说明推断过程)。已知298 K时有关热力学数据: （任丽萍）
解：（1） N2 (g) + 1/2 O2 (g) = N2O ( g )
（2） 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) = NO ( g )
（3） N2 (g) + 3/2 O2 (g) = N2O3 ( g )
（4） 1/2 N2 (g) + O2 (g) = NO2 ( g )
根据题意，只有熵增反应才可能高温自发，
由 rGm (T)= rHm -T rSm得：
T rSm＝rHm - rGm (T)>0
即 rHm > rGm (T)
只有（2）符合条件，可推断NO ( g )，即反应（2）能在高温标准态下由N2 (g)和O2 (g)化合而成。
9、在101.3kPa和80.1℃下，苯的气化热Q=30.5kJ·mol-1，计算该条件下，苯的气化过程的Um、Hm、Gm、Sm。（任丽萍）
解：C6H6（l） = C6H6（g），
Hm=Qp=30.5kJ·mol-1，
对于等温等压下的相变过程：Gm=0
Gm = Hm-TSm
Sm=
=86.34J·mol-1·K-1
Hm = Um+nRT ∵n≈ 1 mol
Um =Hm -nRT=30.5kJ·mol-1-8.314×10－3kJ·mol-1·K-1×353.25K
= 27.6 kJ·mol-1
10、室温下暴露在空气中的金属铜，表面层因生成CuO(黑)而失去光泽，将金属铜加热到一定温度T1时，黑色CuO转化为红色Cu2O，再继续加热至温度升至T2时，金属表面氧化物消失，写出上述后两个反应的方程式，并估计T1,T2的取值范围。（任丽萍）
解： 2CuO(s) = Cu2O(s)＋1/2O2(g) （1）
Cu2O(s)= 2Cu (s)＋1/2O2(g) （2）
设加热到T1时，CuO开始转变为Cu2O，则T1为转变温度。
rHm=fHm（Cu2O(s)）- 2×fHm（CuO(s)）
= -166.69kJ·mol-1- 2×（-155.23）kJ·mol-1 = 143.77 kJ·mol-1
2014年315化学农学真题及答案
2014年全国硕士研究生入学统一考试 农学门类联考化学试题解析 一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 2. 下列分子中，属于极性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 【参考答案】A 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 3. 下列浓度为0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是： A.C（金刚石） B. CO（g） C. CO2（g） D. Br2（1） 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KM N O4发生分解。 6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是： A. Qp
7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 8. 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 9. 下列各组量子数（n,1,m,m s）取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义KΘ=C n（A m+）*C n（B n-）。 11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A.增大突跃范围 B.防止Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率 【参考答案】A 【考查知识点】指示剂范围的影响因素。 12. 欲使原电池（-）Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2)∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠 C.在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水 【参考答案】C 【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。 13. 在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是 A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂
农学门类化学考题,考研
万学海文 一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微溶化合物Ag2CrO4(k?sp=1.12×10-12)在0.0010mol·l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol·l-1 K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（） A.s1>s2 B.s1 D. Na2SO4 【参考答案】A 【考查知识点】聚沉能力与带相反电荷的离子的电荷数有关，电荷数越多聚沉能力越强。 4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（） A.Ea正< Ea逆 B. Ea正> Ea逆 C. Ea正=Ea逆 D.不确定 【参考答案】A 5.下列化合物存在氢键的是（） A.CH4 B.HCl C.H2S D.H3BO3 【参考答案】C 6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（） A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4- B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－ C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣ D.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ 【参考答案】D 7.已知１８℃时ＫＷ?＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷ?＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（） A.水的质子自递反应是放热过程 B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PH C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol·l-1 D. 水的质子自递反应是熵减反应 【参考答案】C 【考查知识点】 8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（） A.[Cdcl4]2- B. [Ag(S2O3)2]3- C. [MgY]2- D. [FeF6]3- 【参考答案】D 【考查知识点】 9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差0.1%）的依据是（） A.LgCmKm?’》5,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY B. LgCmKm?》8,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY C. LgCmKm?’》6,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY D. LgCmKm?》6,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY 【参考答案】C 【考查知识点】 2020考研农学考试大纲 2020考研农学考试大纲将发布,农学考研大纲对于考研农学复习具有指导意义,让复习方向化零为整,提高复习效率,在考研大纲发布后,中国教育在线考研频道第一时间整理2020考研农学考试大纲,速来查阅吧!更有2020考研大纲名师解析,全程助力备考,不容错过。 化学 I、考试性质 农学门类联考化学就是为高等院校与科研院所招收农学门类得硕士研究生而设置得具有选拔性质得全国联考科目。其目得就是科学、公平、有效地测试考生就是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要得知识与能力要求,评价得标准就是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到得及格或及格以上水平,以利于各高等院校与科研院所择优选拔,确保硕士研究生得招生质量。 II、考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学与分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解与掌握化学得基础知识、基本理论与基本方法,能够分析、判断与解决有关理论与实际问题。 III、考试形式与试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题,每小题2分,共60分 填空题35空,每空1分,共35分 计算、分析与合成题8小题,共55分 IV、考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括:化学反应得一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差与数据处理得基本概念,滴定分析、分光光度分析与电势分析等常用得分析方法。要求考生掌握无机及分析化学得基础知识与基本理论,具有独立分析与解决有关化学问题得能力。 一、溶液与胶体 考试内容 分散系溶液浓度得表示方法稀溶液得通性胶体溶液 考试要求 1、了解分散系得分类及特点。 2、掌握物质得量浓度、物质得量分数与质量摩尔浓度得表示方法及计算。 3、掌握稀溶液依数性得基本概念、计算及其在生活与生产中得应用。 4、掌握胶体得特性及胶团结构式得书写。 5、掌握溶胶得稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热得计算化学反应方向得判断 考试要求 1、了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数得性质,功与热等概念。 2、掌握有关热力学第一定律得计算:恒压热与焓变、恒容热与热力学能变得关系及成立得条件。 3、掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应得摩尔焓变、化学反应得摩尔熵变、化学反应得摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据得应用。 4、掌握化学反应得、、、得计算。 5、掌握吉布斯亥姆霍兹方程得计算及温度对反应自发性得影响。 6、掌握化学反应方向得自由能判据。 三、化学反应速率与化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 2014考研农学门类联考生物化学真题及答案 一、单项选择题：1-30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 下列分子中，属于极性分子的是： 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 下列浓度为 0.10 mol.l-1 的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△fHmΘ为零的物质是： A.C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1) 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用 NaC2O4 标定 KMNO4 溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标 定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KMNO4 发生分解。 6.化学反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热 Qp 和定容反应 Qr 的想法大小是： A. QpQv D.无法确定 【参考答案】A 【考查知识点】考察知识点 Qp=Qr+△nRT 此反应方程。 7.在反应 I 和 II 中，△rHmΘ (I)>△rHmΘ (II)>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义 KΘ =Cn(Am+)*Cn(Bn-)。 考研复习2020考研农学大纲生物化学详解 2014考研农学大纲生物化学部分是比较简单的，只要同学们理解着记忆，加强基本概念、原理和基础理论的理解和掌握，最后一定能取得理想的成绩，下面我们就一起来了解一下。 一、生物化学考查目标 生物化学是研究生物体的物质组成和生命过程中的化学变化的一门科学。或者说是研究生命现象及其化学本质的科学，它利用化学的理论和方法作为主要手段研究生物(微生物、植物、动物及人体等)的化学组成、生命物质各组分的结构和性质、及它们在生命过程中的变化规律的一门科学。试图用化学的观点来揭示生命现象。农学考研大纲对该学科的考查目标为： 1、了解生物化学研究的基本内容及发展简史，理解和掌握生物化学有关的基本概念、理论以及实验原理和方法。 2、能够运用辩证的观点正确认识生命现象的生物化学本质和规律，具备分析问题和解决问题的能力。 二、生物化学考点解析 新大纲考查知识点同2013年大纲要求，明确考试内容有糖类、蛋白质、核酸、酶、脂类等各种生命物质物质的结构特点、化学组成和性质及代谢过程。 以下是对大纲中各考点进行的解析及复习要点： 1、生物化学概述 了解生物化学研究的基本内容和发展简史。 2、蛋白质化学 掌握蛋白质的概念和生物学意义;掌握氨基酸的两性性质、等电种常见氨基酸的分类20点和光吸收性质，理解氨基酸酸碱性，熟知． 及三字简写，尤其是20种常见氨基酸的三字符表示，应引起考生高度重视;掌握肽的概念及理化性质、蛋白质层面结构与功能关系、结构特点;掌握蛋白质相对分子量、两性电离及等电点、蛋白质的胶体性质、紫外光吸收特征、变性与复性;理解和掌握蛋白质抽提原理及方法、蛋白质分离与纯化的主要方法：电泳、层析和离心、蛋白质的定量方法。 3、核酸化学 了解核酸的种类和组成单位;理解DNA的一级结构、二级结构、三级结构和RNA的分子结构：tRNA的结构、mRNA的结构、rRNA的结构，并掌握每种结构的特点;掌握核酸的一般性质、紫外光吸收特征、核酸的变性与复性;重点掌握核酸的分离纯化步骤及方法。 4、酶 了解酶的基本概念和作用特点以及酶的国际分类和命名;理解酶的活性中心、酶的专一行和高效性机制;掌握影响酶促反应速度的主要因素;理解别构酶和共价修饰酶、同工酶、维生素和辅酶的概念;重点掌握酶的分离纯化步骤和常用方法。 5、糖类代谢 考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解 一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。 A． B． C． D． 【答案】B查看答案 【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以 2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。 3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。 A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜a＜c 【答案】A查看答案 【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。 4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。 A．60 B．60.5 C．60.47 D．60.474 【答案】B查看答案 【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。 5反应的，则的为（）。 A． B． C． D． 【答案】A查看答案 【解析】根据公式 计算得 6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知 该聚合物的摩尔质量是（）。 A． B． C． D． 【答案】C查看答案 【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。7某反应在716K时，；745K时， ，该反应的反应级数和活化能分别为（）。A．1和－119.7kJ·mol－1 农学统考无机化学考研大 纲 The latest revision on November 22, 2020 化学 I.考试性质 农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国联考科目。其目的是科学、公平、有效地测试大家是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要的知识和能力要求，评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。 II.考查目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求大家比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 III.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学50% 有机化学50% 四、试卷题型结构 单项选择题30小题，每小题2分，共60分 填空题35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题8小题，共55分 IV．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求大家掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。2010年农学考研大纲简介： 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 最新农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分，填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△r m r m r m r G m的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△r m 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。 8．掌握多重平衡规则。 四、物质结构 315农门化学模拟题及真题 一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是 1.86K?kg?mol-1） A、0.018mol B、0.027mol C、0.054mol D、0.54mol 2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是 A、K2Cr2O7 B、PbO2 C、I2 D、H2O2 3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用 A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠 B、HAc（pKa ⊙=4.75）--NaAc C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4 4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应： A、ΔrHm⊙>0 B、ΔrSm⊙<0 C、ΔrHm⊙<0 D、ΔrGm⊙>0 5、升高温度反应速率增大，其原因是 A、降低了反应的活化能 B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变 C、能量因子f增大 D、增大了反应平衡常数 6、下列说法正确的是 A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应 C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）} D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程 7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是 A、PbCr2O7- B、PbCrO4- C、PbO2- D、PbO2 8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是 A、纯溶液 B、溶剂与溶质的混合物 C、纯溶剂 D、要根据具体情况分析 9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4} A、<7.00 B、<3.14 C、>3.14 D、2.14---4.14 10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是 A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形 C、BF3是极性分子 D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型 11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是 A、AgBr B、AgCl C、AgCl和AgBr D、Fe（OH）2- 12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是 A、+2、2 B、+4、4 C、+2、4 D、+4、2 13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后 A、两者皆溶 B、均不溶 C、CuS（s）溶 D、MnS（s）溶 14、下列说法正确的是 A、ΔG<0的反应定能顺利进行 B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量 C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态 D、氧化还原反应进行的程度决 生物化学 一、生物化学概述 (一)生物化学研究的基本内容 (二)生物化学的发展简史 二、蛋白质化学 (一)蛋白质的概念与生物学意义 (二)氨基酸 1．氨基酸的基本结构和性质 2、根据R基团极性对构成蛋白质的20种氨基酸进行分类 3、构成蛋白质的20种氨基酸的三字符 (三)蛋白质的结构与功能 1．肽的概念及理化性质 2．蛋白质的初级结构 3．蛋白质的高级结构(二级结构、超二级结构和结构域、三级结构、四级结构) 4．蛋白质的结构与功能的关系 (四)蛋白质的理化性质 1．蛋白质的相对分子质量 2．蛋白质的两性电离及等电点 3．蛋白质的胶体性质 4．蛋白质的紫外吸收特征 5．蛋白质的变性及复性 (五)蛋白质的分离与纯化 1．蛋白质的抽提原理及方法 2．蛋白质分离与纯化的主要方法：电泳、层析和离心 3．蛋白质的定量方法 三、核酸化学 (一)核酸的种类和组成单位 (二)核酸的分子结构 1．DNA的分子结构：DNA的一级结构、二级结构、三级结构 2．RNA的分子结构：tRNA的结构、mRNA的结构、rRNA的结构 (三)核酸的理化性质 1．核酸的一般性质 2．核酸的紫外吸收特征 3．核酸的变性及复性 (四)核酸的分离纯化 四、酶 (一)酶的基本概念和作用特点 (二)酶的国际分类和命名 (三)酶的作用机制 1．酶的活性中心 2．酶的专一性和高效性机制 (四)影响酶促反应速度的主要因素 (五)别构酶和共价修饰酶 (六)同工酶 (七)维生素和辅酶 (八)酶的分离纯化 五、糖类代谢 (一)生物体内的糖类 (二)单糖的分解作用 1．糖酵解 2．三羧酸循环 3．磷酸戊糖途径 (三)糖异生 六、生物氧化 (一)生物氧化的基本概念 (二)电子传递链 1．电子传递链的组成 2．电子传递的抑制剂 (三)氧化磷酸化 1．氧化磷酸化的类型 2013农学门类化学考 题,考研 万学海文 一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微溶化合物Ag2CrO4(k?sp=1.12×10-12)在0.0010mol·l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol·l-1 K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（） A.s1>s2 B.s1 D. Na2SO4 【参考答案】A 【考查知识点】聚沉能力与带相反电荷的离子的电荷数有关，电荷数越多聚沉能力越强。 4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（） A.Ea正< Ea逆 B. Ea正> Ea逆 C. Ea正=Ea逆 D.不确定 【参考答案】A 5.下列化合物存在氢键的是（） A.CH4 B.HCl C.H2S D.H3BO3 【参考答案】C 6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（） A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4- B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－ C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣ D.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ 【参考答案】D 7.已知１８℃时ＫＷ?＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷ?＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（） A.水的质子自递反应是放热过程 B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PH C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol·l-1 D. 水的质子自递反应是熵减反应 【参考答案】C 【考查知识点】 8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（） A.[Cdcl4]2- B. [Ag(S2O3)2]3- C. [MgY]2- D. [FeF6]3- 【参考答案】D 【考查知识点】 9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差 0.1%）的依据是（） A.LgCmKm?’》5,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY B. LgCmKm?》8,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY C. LgCmKm?’》6,Lga Y(h)=lgK?MY- lgK?’MY D. LgCmKm?》6,Lga Y(h)=lgK?’MY- lgK?MY 【参考答案】C 【考查知识点】 2015年农学门类联考考试大纲 化学 Ⅰ.考察目标 农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。 Ⅱ.考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 无机及分析化学 50% 有机化学 50% 四、试卷题型结构 单项选择题 30小题，每小题2分，共60分 填空题 35空，每空1分，共35分 计算、分析与合成题 8小题，共55分 Ⅲ．考查范围 无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念热化学及化学反应热的计算化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△r m r m r m r G m的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△r m 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 2019年全国硕士研究生入学统一考试 农学门类联考化学试题解析 一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性 【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。 2. 下列分子中，属于极性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 【参考答案】A 【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。 3. 下列浓度为0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是： A.C（金刚石） B. CO（g） C. CO2（g） D. Br2（1） 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定 【参考答案】B 【考查知识点】KM N O4发生分解。 6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是： A. Qp 7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。 8. 定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差 【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。 9. 下列各组量子数（n,1,m,m s）取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义KΘ=C n（A m+）*C n（B n-）。 11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A.增大突跃范围 B.防止Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率 【参考答案】A 【考查知识点】指示剂范围的影响因素。 12. 欲使原电池（-）Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2)∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠 C.在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水 【参考答案】C 【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。 13. 在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是 A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂 一、溶液和胶体 考试内容 分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液 考试要求 对稀溶液， )(3-?dm mol c B ≈)(1-?kg mol b B 3． 掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 当溶剂的量一定时，这类性质只与溶液中溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关，它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。 (1)在一定温度下，难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。 B A x P P ?=?* ，B b K P ?=? 在实验室中常选用吸水性强、易潮解的固体物质如P 4O 10、CaCl 2等作干燥剂，其原理就是溶液的蒸气压下降。 (2)沸点升高和凝固点下降 *b b b T T T -=?， ΔT b =K b b B f f f T T T -=?*， ΔT f =K f b B A B B f A B f B f f m M m K m n K b K T ? =?=?=? 求小分子M B 在实验室和生产中广泛使用盐和冰的混合物作为冷冻剂，其原理就是溶液的凝固点下降。 (3)由半透膜隔开的纯溶剂和溶液间达到渗透平衡时作用在溶液一侧的额外压力叫做渗透压。RT n V B =π 或 RT V n B =π RT V M n RT V n cRT B B B ===π 求高分子M B 注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，此为血液的等渗液，一般为0.9%的生理盐水或5%的葡萄糖溶液。 4． 掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 (1)溶胶为固相颗粒分散于液体中的一种胶体分散系。 溶胶为高分散度的多相体系，具有巨大的表面积和表面能，是热力学不稳定体系。 ①光学性质-丁铎尔效应：将一束强光通过溶胶，在与光束垂直方向上观察，可 以清楚地看到发亮的光柱。 原因：φ＜λ可见光=400～700nm ，散射 ②布朗运动：对胶体分散系而言，分散质粒子很小，但又远远大于分散剂分子，那么在某一瞬间，分散质粒子从各个方向受到分散剂分子的撞击不能相互抵消，因而造成粒子作不停顿的无规则的运动。 ③电学性质-电泳现象：在外电场作用下，胶粒定向移动（电渗） 原因：胶粒带电 (2)KI 过量时，AgI 溶胶的胶团结构 +-+-?-??xK ]K )x n (nI )AgI [(x m 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 胶粒 胶团 AgNO 3过量时，AgI 溶胶的胶团结构 - + -+?-??3 x 3m xNO ] NO )x n (nAg )AgI [( { } - + - +?-??xC l C l )x n (nFeO ])OH (Fe [X m 3+ - +- ?-??xH H x n nHS S Sb x m ])()[(32 5． 掌握溶胶的稳定性与聚沉。 (1)使溶胶保持稳定的主要因素是溶胶粒子带有电荷，由于同一溶胶中的所有胶粒带同种电荷，当胶团相互靠近到扩散层重叠时，彼此之间就会产生静电排斥，使靠近的胶粒又重新分开，从而使溶胶保持稳定状态。 另一因素是溶胶胶团结构内的离子的溶剂化作用，在胶核的周围形成一层溶剂化膜，这既降低了固相胶核的表面能，又阻止了胶粒合并变大，从而增加了溶胶的稳定性。 一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A。微粒性 B。波动性 C。波粒二象性 D。穿透性 2. 下列分子中，属于极性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 3. 下列浓度为0.1mol.L-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 4.下列四种物质中，ΔfHmθ为零的物质是 A.C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1) 5.用NaC2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会 A。无影响 B。偏高 C。偏低 D。无法确定 6.化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是 A. QpQv D。无法确定 7.在反应Ⅰ与Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反应温度下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B。两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D。反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多 8.定量分析中，多次平行测定的目的是 A。减小系统误差 B。减小偶然误差 C。避免试剂误差 D。避免仪器误差 9.下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 10 11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A。增大突跃范围 B。防止Fe3+水解 C。调节溶液酸度 D。加快反映速率 12. 欲使原电池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A。在银半电池中加入固体硝酸银 B。在锌半电池中加入固体硫化钠 C。在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水 13.在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是 A。还原剂、沉淀剂、配位剂 B。氧化剂、配位剂、掩蔽剂 C。沉淀剂、指示剂、催化剂 D。缓冲剂、配位剂、处理剂 14. 一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应 A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0 C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、ΔrSm>0 15. 将溶液中7.16×104mol的MnO4-还原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，则Mn元素还原后氧化数为 A.+6 B.+4 C.+2 D.0 16. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有 A。二种 B。四种 C。六种 D。八种 17. 下列化合物中，存在顺反异构体的是 A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯 农学考研化学植物生理生 化教材 This manuscript was revised by the office on December 10, 2020. 315化学推荐教材及参考书 教材： 《有机化学》（第三版或第四版均可）汪小兰《普通化学》（第三版或第四版均可）赵士铎主编，中国农业大学出版社 中国农业大学出版社《定量分析简明教程》赵士铎主编，中国农业大学出版社（和实验相关，建议也可到图书馆接一本化学实验相关书籍结合考纲要求复习即可） 辅导书： 2013农学门类考研丛书-----（每年大概8-9月份出）《化学复习指南暨习题解析》（2010年考研丛书）赵士铎周乐张曙生主编，农业大学出版社 ----------------------------------------------------------------- 414植物生理生化教材推荐和辅导书(不用再买其他书) 生化教材（看其一）： 千万别看郭蔼光编写的《基础生物化学》，很乱，用中农生化系的老师说连基本原理都没说清，看，给人的感觉是越看越乱。 《基础生物化学》沈黎明主编（非常好，我请教过生化老师及系主任，我自己也用过，很了解，但已经绝版） 《基础生物化学》王金胜主编，中国林业出版社（翻了一下，还可以，中农最近两年的教材） 《基础生物化学》赵武玲主编，中国农业大学出版社（赵老师教过我，但其编写的书我没看过，不便评价） 生化辅导书： 2012农学门类考研丛书-----九月十日左右出版 生物化学复习指南暨习题解析(2012年考研丛书) 刘国琴（系主任）杨海莲主编，中国农业大学出版社 植物生理学教材（看其一）： 《植物生理学》王忠主编，农业出版社（简单容易理解）或武维华的《植物生理学》（偏南） 植物生理学辅导书（建议都买）： 2010农学门类考研丛书-----九月十日左右出版《植物生理学复习指南暨习题解析》李颖章主编，中国农业大学出版社 《植物生理学课后习题答案》王忠主编，中国农业出版社 9元（建议买上）2020农学统考315化学考研大纲
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