氢和稀有气体 习题及答案
第十八章 氢和稀有气体
一 选择题
1.稀有气体不易液化是因为（ ）
A.它们的原子半径大
B.它们不是偶极分子
C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚
D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）
A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成
鉴《无机化学学习指导》)
A.SCl 2
B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5
4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） A.SO 2 B. SF 6 C.-34
AsO D. BF 3
5. XeF 2的空间构型是（ ）
A.三角双锥
B.角形
C. T 形
D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙
7.能与氢形成离子型氢化物的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（ ） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应
B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应
C.它们的价电子已全部成对
D.它们的原子半径大
9．下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题
与习题》)
A.Be 与Mg
B.Mg 与Al C Li 与Be D.Be 与Al
10.下列元素中，第一电离能最小的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg
11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.NaF
B.KF
C.CaF2
D.BaF2
12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.LiH
B.NaH
C.KH
D.RbH
13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.HBr
B.NH3
C.H2
D.KH
14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.XeF2
B.XeF4
C.XeF6
D.Xe[PtF6]
15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A.Na2O2
B.SrO
C.KO2
D.BaO2
16.下列叙述中错误的是（） (大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。
B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物
C.氢原子与电负性大的元素都可形成氢键。
D,在某些化合物中，氢原子可以与其它元素的原子间形成氢桥
17．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（）
(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.单指硫；
B.金属锂；
C.四氯化钛
D.乙烯
18.下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）
(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeF2的水解；
B.XeF6的不完全水解；
C.XeF4的水解；
D.XeF6的完全水解
19.下列各对分子（或离子）中，中心原子采用相同杂化方式成键的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeO3和XeO4；
B.XeF2和XeF4；
C.XeOF4和XeO64-；
D.XeF4和XeO4。
20.用H2处理0.3934g某种氙的氟化物样品，得到了0.1922gHF，回收了0.2108gXe，该氟化物的化学式为（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)
A.XeF 2；
B.XeF 4；
C.XeF 6；
D.XeOF 4 二 填空题
1.稀有气体包括 ，它们都是属于 分子。稀有气体原子半径 ，并按 顺序增大，它们的第一电离势按 顺序 。
2.稀有气体的熔、沸点 ，随着原子序数增加，熔、沸点 ，这是因为 。
3.稀有气体的化学活泼性 ，这与它们的 有关；稀有气体化合物稳定性 。
4.获得稀有气体的主要原料是 ，分离稀有气体的简要步骤是 .
5.金属锂应保存在 中，金属钠和钾应保存在 中 (吉林大学《无
机化学例题与习题》)
6.熔盐电解法制得的金属钠中一般含有少量的 ，其原因是 . (吉林
大学《无机化学例题与习题》)
7.电解熔盐NaCl 制备金属钠时加入CaCl2的作用是 ；电解熔盐BeCl2制备金属铍时加入NaCl 的作用是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》) 8.地壳中丰度最大的元素是（ ）；太阳大气中丰度最大的元素是（ ）。 在所有气体中，最轻的是（ ），扩散速度最快的是（ ），最难液化的是（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)
9.氢可以与其它元素形成氧化值为（ ）的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》) 10.在稀有气体中，最外层电子构型与其它稀有气体不同的元素是（ ）。在空气中，含量最高的稀有气体是（ ）. (大连理工大学《无机化学习
题详解》)
三 问答题
1.用电子配对法，画出下列物质的分子结构，并描述它们的几何形状，各中心原子的杂化轨道类型。 ⑴ NF 3 ⑵-2NO ⑶
-
4
C l O ⑷
-33PO
⑸ C 2H 4
2.用价电子对互斥理论（VSEPR ）分析以下分子的空间几何构型及中心原子的杂
化类型。 ⑴
+4
NH
⑵
5
PCl
⑶ BF 3 ⑷SO 3
3.应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型（标出孤电子对的位置）。
⑴ XeOF 4 ⑵
-
2
C l O ⑶
-
56
IO ⑷ PCl 3 ⑸
-
3
I
4.根据价层电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型，并写出中心原子和杂化轨道类型。（孤对电子和π键亦标出）
⑴ COCl 2 ⑵-4ICl ⑶-3NO ⑷SO 2 ⑸SF 4 5.试用价层电子对互斥理论解释ClF 3可能有几种结构，哪一种最稳定？ 6.为什么说氢是很有希望的二级能源，其优点是什么？目前的困难又是什么？ 7.试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的依据和方法。 8.试说明稀有气体的熔、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？
IV ．参考答案
一 选择题
1. C
2.D
3.B
4.B
5.D
6.B
7.D
8.B
9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.B,C 17..B 18.C 19.A,C 20.C 二 填空题
1.氦、氖、氩、氪、氙、氡；单原子；大；原子序数；原子半径增大；减小
2.低；升高；稀有气体原子间仅存在微弱的色散力，故它们的熔沸点都很低，而色散力随原子序数的增加而增大，所以它们的熔沸点随原子序数的增加而升高。
3.不活泼；价电子层结构；较差。
4.空气；采用分级蒸馏液态空气和分级吸附的方法逐一将稀有气体分离出来。
5.液态石蜡，煤油.
6.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出.
7.降低盐的熔点；增加熔盐的导电性.
8.氧；氢；氢；氢；氦。
9.+1，-1；IA 族元素和钙，锶，钡；
10.氦；氩。三问答题
1. ⑴F:N:F
F sp3杂化，三角锥
⑵
sp2杂化，角型
⑶O:C l:O
O
O
sp3杂化，四面体
⑷C l:P:C l
C l
3-
不等性sp3杂化，三角锥
⑸
C____C
H H
H
H sp2杂化，平面四方形
2. ⑴σ=4 孤电子对=（5-1×4-1）/2=0
价层电子对=4 ∴+
4
NH为四面体型，N为sp3杂化
⑵σ=5 孤电子对=（5-1×5）/2=0
价层电子对=5 ∴PCl5为三角双锥，P为sp3d杂化
⑶σ=3 孤电子对=（3-1×3）/2=0
价层电子对=3 ∴BF3为平面三角形，B为sp2杂化
⑷σ=3 孤电子对=（6-3×2）/2=0
价层电子对=3 ∴SO3为平面三角形，S为sp2杂化
3. 答：⑴σ=5，孤电子对=（8-2-4）/2=1 XeF4空间构型为：
⑵σ=2，孤电子对=（7-2×2+1）/2=2 ，-
2
ClO空间构型为：
⑶σ=6，孤电子对=（7-6×2+5）/2=0，-5
6
IO空间构型为：
⑷σ=3，孤电子对=（5-1×3）/2=1，PCl3空间构型为：
l
C
⑸σ=2, 孤电子对=（7-2×1+1）/2=3，-
3
I可能的空间构型为：
（a）（b）（c）900孤-孤数目0 2 2
900孤-成数目 6 4 3
900成-成数目0 0 1
∴（a）构型排斥力最小，最稳定
4.答：⑴COCl2：sp2杂化
C=O C l
C l
⑵
-
4
I C l ： sp 3d 2杂化
l
⑶
-3
NO
：sp 2杂化
---O
O
⑷ SO 2 ： sp 2杂化
⑸ SF 4： sp 3d 杂化
5.答：价层电子对互斥理论认为：共价小分子的几何构型，与其中心原子的价电子对数有关，不同的价电子对，对应于不同的构型。在ClF 3分子中，中心原子Cl 的价电子总数为10，即5对价电子；其电子对排布构型为三角双锥，由于三角双锥有5个顶点，但ClF 3中只有3个F -，这三个F -的不同分布使ClF 3可能有如下三种结构：
根据价电子对互斥理论，具有最小数目的孤对电子之间排斥作用的构型最稳定；判断后如果还存在不止一种构型，可选定孤对电子对—成键电子排斥作用最少的构型为最稳定构型。在ClF 3分子中，电子对之间的最小角度是900，现将三种构型中900的各种构型对比分析如下：
由表可见，构型a和c的孤电子对之间排斥作用数最少，且c的孤电子对-成键电子对排斥作用数少于a，所以在ClF3的三种构型中，构型c最稳定。
6.答：二级能源是需依靠其它能源的能量间接制取的能源。氢做能源不仅来源不受限制（因为原料来源于地球上贮量丰富的水），而且氢气燃烧时发热量大，因此可以说氢是很有希望的二级能源。其优点是：
（1）原料资源丰富；
（2）发热量大，用氢的发动机更容易发动，特别是在寒冷的气候里；
（3）燃烧后生成水，因而不污染环境。
但目前用氢作为燃料，在装载和运输方面还不方便、不安全，所以具有一定的困难。但这些问题一旦解决，氢作为未来的能源是极有希望的。
7.答：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据是利用它们的物理性质之间的差异；如原子间作用力的不同，熔、沸点的高低以及被吸附的难易等差异，达到分离的目的。其分离方法如下：先将液态空气分级蒸馏，挥发出去大部分氮以后，稀有气体就富集于液氧之中（还含有少量的氮），继续分馏可以把稀有气体和氧分离出来。将这种气体通过氢氧化钠出去其中的CO2，用炽热的铜丝出去微量的氧，再用灼热的镁屑使氮转变为氮化镁，剩余的气体则是以氩为主的稀有气体。
从混合稀有气体中分离各组分，常用低温分馏或低温选择性吸附的方法。如在低温下用活性炭处理混合稀有气体，越易液化的稀有气体就越易被活性炭吸附，而且在不同的低温下活性炭对它们的吸附也不同。在173K（-100℃）时，氩、氪、氙被吸附，剩余的气体含有氖和氦。而在液态空气的低温下，氖被吸附而氦可以分离出来，在不同的温度下，使活性炭对各种稀有气体吸附和解吸，就可以使它们分离出来。
8.答：稀有气体的熔、沸点、密度等性质是随着元素的原子序数的递增而递增的。这是因为稀有气体是单原子分子，分子间是通过色散力而聚集起来的，而同族元素的原子的色散力是随着原子半径的递增而增加的，所以随着原子序数的增大，稀有气体的熔点、沸点、密度等性质也增大。
气体典型例题
气体典型例题连通管内同一高度的液面处压强相等 例1 如图所示，（a）、（b）、（c）、（d ）图中各有被水银柱封闭的气体，若大气压强 cmHg，求各图中被封闭气体的压强． 分析：在图（a）中，根据连通管原理，与管外水银面齐平的管内液面处的压强等于大气压强，所以被封气体压强与大气压强相差5cmHg． 在图（b）中，与气体接触处液面比右管液面高10cm，可见气体压强比外界大气压强低10cmHg． 在图（c）中，管内水银柱产生的压强应由竖直方向的高度来计算，即水银柱压强． 在图（d）中，有上、下两部分被封闭气体，根据连通管原理，下部气体压强 等 于大气压强加上 水银柱产生的压强．而上部气体压强 比下部气体压强 低 cmHg． 解：（a） （cmHg） （b） （cmHg） （c） （cmHg） （d） 点评：本题的解析是根据连通管内同一高度的液面处压强相等和液体内部的压强跟深度成正比的原理若．采用研究水银柱的受力列平衡方程的方法，同样可以求解，只是需要注意单位制的统一． 水平横置气缸内气体压强的判断 例2 如图所示，固定在水平地面上的气缸内封闭着一定质量的气体，活塞与气缸内 塞的横截面积 ，受到 N水 壁接触光滑且不漏气，活 时，缸内气体对活塞的平均压力为 N， 平向左的推力而平衡，此则缸内气体的压强 Pa，缸外大气压强 Pa． 分析：选择活塞作为研究对象，分析受力，在竖直方向，活塞受重力和气缸的弹力平衡，在水平方向，活塞受到向左的外力 和大气压力 ，向右受到被封闭气体的压力 。根据压强的定义可求出缸内气体压强p；根据水平方向受力平衡可求出缸外大气压强 。 解：根据压强的定义， 缸内气体压强 Pa 由活塞受力平衡得 。 ∴大气压强 Pa． 点评：本题考查的内容是气体的压强与力学的综合问题，关键在于正确选择研究对象和正确分析受力。 连通管内封闭气体压强 例3 如图所示，一支两端开口，内径均匀的U形玻璃管，右边直管中 的水银柱被一段空气柱隔开，空气柱下端水银面与左管中水银面的高度差 为h，则下列叙述中正确的是（） A、向左管中注入一些水银后，h将减小 B、向左管中注入一些水银后，h将不变 C、向右管中注入一些水银后，h将增大 D、向右管中注入一些水银后，h将不变 分析：被封空气柱下端的水银面与左管中水银面高度差反映了被封气体的压强，所以，右管内上方的水银柱长也应为h。当向左管内注入一些水银时，由于右管内空气柱上方的水银柱长不变，则空气柱的压强不变，因此，h不变．当向右管内注入一些水银时，气体压强增大，h增大． 解：B、C． 点评：U形管内被封闭气体的压强，利用左管或右管来计算是等价的． 封闭空气处于不同运动状态时的压强
理想气体典型例题
【答案】BD 【解析】A到B等温变化，膨胀体积变大，根据玻意耳定律压强p变小；B到C是等容变化，在p-T图象上为过原点的直线；C到A是等压变化，体积减小，根据盖-吕萨克定律知温度降低，故A错误，B正确；A到B是等温变化，体积变大；B到C是等容变化，压强变大，根据查理定律，温度升高；C到A是等压变化，体积变小，在V-T图象中为过原点的一条倾斜的直线，故C错误，D正确；故选BD。 点睛：本题要先根据P-V图线明确各个过程的变化规律，然后结合理想气体状态方程或气体实验定律分析P-T先和V-T线的形状. & 2．水平玻璃细管A与竖直玻璃管B、C底部连通，组成如图所示结构，各部分玻璃管内径相同。B管上端封有长20cm的理想气体，C管上端开口并与大气相通，此时两管左、右两侧水银面恰好相平，水银面距玻璃管底部为25cm．水平细管A内用小活塞封有长度10cm的理想气体．已知外界大气压强为75cmHg，忽略环境温度的变化．现将活塞缓慢向左拉，使B管内气体的气柱长度为25cm，求A管中理想气体的气柱长度。 【答案】 【解析】活塞被缓慢的左拉的过程中，气体A做等温变化 初态：压强p A1=（75+25）cmHg=100cmHg，体积V A1=10S， 末态：压强p A2=（75+5）cmHg=80cmHg，体积V A2=L A2S 根据玻意耳定律可得：p A1V A1=p A2V A2
解得理想气体A 的气柱长度：L A2= 点睛：本题考查气体实验定律的应用，以气体为研究对象，明确初末状态的参量，气体压强的求解是关键，应用气体实验定律应注意适用条件． 3．一热气球体积为V ，内部充有温度为T a 的热空气，气球外冷空气的温度为T b .已知空气在1个大气压、温度T 0时的密度为ρ0，该气球内、外的气压始终都为1个大气压，重力加速度大小为g. （i ）求该热气球所受浮力的大小； （ii ）求该热气球内空气所受的重力； （iii ）设充气前热气球的质量为m 0，求充气后它还能托起的最大质量. $ 【答案】（i ）00 b gVT f T ρ= （ⅱ）00 a T G Vg T ρ=（ⅲ）00000 b a VT VT m m T T ρρ=-- 【解析】（i ）设1个大气压下质量为m 的空气在温度T 0时的体积为V 0，密度 为 00 m V ρ= ① 温度为T 时的体积为V T ，密度为： ()T m T V ρ= ② 由盖-吕萨克定律可得： 00T V V T T =③ 联立①②③解得： ()0 T T T ρρ=④ 气球所受的浮力为： ()b f T gV ρ=⑤ 联立④⑤解得： 00 b gVT f T ρ= ⑥ (ⅱ)气球内热空气所受的重力： ()a G T Vg ρ=⑦ 联立④⑦解得： 0 a T G Vg T ρ=⑧ ~ (ⅲ)设该气球还能托起的最大质量为m ，由力的平衡条件可知：mg =f –G –m 0g ⑨ 联立⑥⑧⑨可得： 00 00 0b a VT VT m m T T ρρ= - - 【名师点睛】此题是热学问题和力学问题的结合题；关键是知道阿基米德定律，知道温度不同时气体密度不同；能分析气球的受力情况列出平衡方程。 4．一种测量稀薄气体压强的仪器如图（a ）所示，玻璃泡M 的上端和下端分别连通两竖直玻璃细管K 1和K 2。K 1长为l ，顶端封闭，K 2上端与待测气体连通；M 下端经橡皮软管与充有水银的容器R 连通。开始测量时，M 与K 2相通；逐渐提升R ，直到K 2中水银面与K 1顶端等高，此时水银已进入K 1，且K 1中水银面比顶端低h ，如图（b ）所示。设
武汉大学版无机化学课后习题答案__05氢和稀有气体
第五章氢和稀有气体 1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪 种氢化物是电的良导体？ 答 2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答 4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答 5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全 气？哪种稀有气体最便宜？ 答 6.何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H 负
离子？ 答 7.为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的 氢气（298K,1.03×105Pa）？ 解 8.怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答LaNi5 + 3H2== LaNi5H6 压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。 9.试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答 10.写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。 答 11.巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力 为9.1×104-Pa，加入Xe直至压力为1.98×103-Pa，反应后剩余Xe的压力为 1.68×104-Pa，计算产物的化学式。 解
12. XeO 3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数 分别为：71.75%的BaO ，20.60%的Xe 和7.05%的O 。求此化合物的化学式。 解 153%75.71：131%6.20：16 %05.7== 3：1：3 BaO ：Xe ：O ==3：1：3 此化合物的化学式是Ba 3XeO 4。 13. 比较VB 法和MO 法对XeF 2分子结构的处理。 答 VB 法见书232页； MO 法见书234页。 14. 完成并配平下列反应方程式： （1） XeF 4 + ClO -3 → （2） XeF 4 + Xe → （3） Na 4XeO 6 + MnSO 4 + H 2SO 4 → （4） XeF 4 + H 2O → （5） XeO 3 + Ba(OH)2 → （6） XeF 6 + SiO 2 → 答 ①XeF 4 +2 ClO -3+2 H 2O=Xe + 2ClO -4+ 4HF ③5Na 4XeO 6 + 2MnSO 4 +7 H 2SO 4 =5XeO 3 +2 NaMnO4 + 7 H 2O + 9Na 2SO 4 ⑤2XeO 3 +2 Ba(OH)2 = Ba 2XeO 6 + Xe + O 2 + 2H 2O
理想气体状态方程典型例题解析
理想气体状态方程·典型例题解析 【例1】某房间的容积为20m 3，在温度为17℃，大气压强为74 cm Hg 时，室内空气质量为25kg ，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg 时，室内空气的质量为多少千克？ 解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题，应用克拉珀龙方程求解，设原质量为m ，变化后的质量为m ′，由克拉珀龙方程 pV RT ＝可得：m M m m m m 25kg 24.81kg ＝……①′＝……②②÷①得：＝∴′＝＝×××＝．MpV RT Mp V RT m m p T p T p T p T 122 211221127629074300 点拨：对于变质量的问题，应用克拉珀龙方程求解的比较简单． 【例2】向汽车轮胎充气，已知轮胎内原有空气的压强为1.5个大气压，温度为20℃，体积为20L ，充气后，轮胎内空气压强增大为7.5个大气压，温度升为25℃，若充入的空气温度为20℃，压强为1个大气压，则需充入多少升这样的空气(设轮胎体积不变)． 解析：以充气后轮胎内的气体为研究对象，这些气体是由原有部分加上充入部分气体所混合构成． 轮胎内原有气体的状态为：p 1＝1.5 atm ，T 1＝293K ，V 1＝20L ． 需充入空气的状态为：p 2＝1atm ，T 2＝293K ，V 2＝？ 充气后混合气体状态为：p ＝7.5atm ，T ＝298K ，V ＝20L 由混合气体的状态方程：＋＝得：p V T p V T pV T 111222 V (pV T )(7.520298)117.5(L)2＝－·＝×－××＝p V T T p 1112215302932931 . 点拨：凡遇到一定质量的气体由不同状态的几部分合成时，可考虑用混合气体的状态方程解决． 【例3】已知空气的平均摩尔质量为2.9×10-2 kg/mol ，试估算室温下，空气的密度． 点拨：利用克拉珀龙方程＝及密度公式ρ＝可得ρ＝， pV RT m M m V pM RT
(完整word版)高中物理选修3-3《气体》重点题型.doc
选修 3-3 《气体》复习一、气体压强的计算 （一） .液体封闭的静止容器中气体的压强 1.知识要点 （ 1）液体在距液面深度为h 处产生的压强：P h gh （式中表示液体的密度）。 （2）连通器原理：在连通器中，同种液体的同一水平面上的压强相等； 2.典型 例 1如图1、2、3、4玻璃管中都灌有水银，分别求出四种情况下被封闭气体 A 的压强P A（设 大气压强P 76cmHg ）。 练习 :1 如图所示，粗细均匀的竖直倒置的U 型管右端封闭，左端开口插入水银槽中，封闭着两段空气柱 1 和 2 。已知 h 1 2 =12cm ，外界大气压强 =15cm ， h p 0=76cmHg ，求空气柱 1 和 2 的压强。 2 . 有一段 12cm 长汞柱，在均匀玻璃管中封住了一定质量的气体。如 图所示。若管中向上将玻璃管放置在一个倾角为30°的光滑斜面上。在下滑过程中被封闭气体的压强（设大气压强为P0=76cmHg ）为（） A. 76cmHg B. 82cmHg C. 88cmHg D. 70cmHg （二） .活塞封闭的静止容器中气体的压强 1.解题的基本思路 （1）对活塞（或气缸）进行受力分析，画出受力示意图； （2）列出活塞（或气缸）的平衡方程，求出未知量。 注意：不要忘记气缸底部和活塞外面的大气压。 2.典例 例 2 如图 5 所示，一个横截面积为S 的圆筒形容器竖直放置，金属圆板 A 的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为 M 。 不计圆板与容器内壁之间的摩擦。若大气压强为P0，则被圆板封闭在容器 中的气体压强 P 等于（） P0 Mg cos P0 Mg S B. cos Scos A . P0 Mg cos2 0 Mg C. S D. P S 练习 :3 如图所示，活塞质量为m ，缸套质量为M，通过弹簧吊在天花板上，气缸内封住了一 定质量的空气，而活塞与缸套间无摩擦,活塞面积为S，则下列说法正确的是()(P 0 为大气压强 ) A、内外空气对缸套的总作用力方向向上，大小为Mg B、内外空气对缸套的总作用力方向向下，大小为mg C、气缸内空气压强为P0-Mg/S D、气缸内空气压强为P0+mg/S 4 . 如图 7 ，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成。活塞A、B被轻刚性细杆连接在一起， 可无摩擦移动。 A、B 的质量分别为 m A=12kg ，m B =8.0kg ，横截面积分别为 S A=4.0 ×10 －2m2， S B=2.0 ×10 －2 m2。一定质量的理想气体被封闭在两活塞之间。活塞外侧大气压强 P0=1.0 ×10 5 Pa 。 （ 1）气缸水平放置达到如图7 所示的平衡状态，求气体的压强。 （ 2）现将气缸竖直放置，达到平衡后。求此时气体的压强。取重力加速度g=10m/s 2。 1 / 3
大数据试题及答案
第一组试题 一、选择题 1、以下哪个不是大数据的特征（C ） A. 价值密度低 B. 数据类型繁多 C.访问时间短 D. 处理速度快 2、当前大数据技术的基础是由（ C ）首先提出的。（单选题，本题2 分）A：微软 B：百度 C：谷歌 D：阿里巴巴 3、大数据的起源是（C ）。（单选题，本题2 分） A：金融 B：电信 C：互联网 D：公共管理 4、根据不同的业务需求来建立数据模型，抽取最有意义的向量，决定选取哪种方法的数据分析角色人员是（ C ）。（单选题，本题 2 分） A：数据管理人员 B：数据分析员 C：研究科学家 D：软件开发工程师 5、（C ）反映数据的精细化程度，越细化的数据，价值越高。（单选题，本题 2 分） A：规模 B：活性 C：颗粒度 D：关联度 6、智能健康手环的应用开发，体现了（ C ）的数据采集技术的应用。（单选 题，本题 2 分） A：统计报表 B：网络爬虫 C：传感器 D：API 接口 7、下列关于数据重组的说法中，错误的是（C ）。（单选题，本题2 分）A：数据重组实现的关键在于多源数据融合和数据集成 B：数据重组能够使数据焕发新的光芒 C：数据重组是数据的重新生产和重新采集 D：数据重组有利于实现新颖的数据模式创新
8、智慧城市的构建，不包含（C ）。（单选题，本题2 分） A：数字城市 B：物联网 C：联网监控 D：云计算 9、当前社会中，最为突出的大数据环境是（C ）。（单选题，本题2 分）A：综合国力 B：物联网 C：互联网 D：自然资源 二、判断题 1.对于大数据而言，最基本。最重要的是要求就是减少错误、保证质量。因此，大数据收集的信息要尽量精确。（） 2. 对于大数据而言，在数据规模上强调相对数据而不是绝对数据。（） 3.基于大数据的营销模式和传统营销模式，传统营销模式比大数据营销模式投入更小。（） 4.大数据具有体量大、结构单一、时效性强的特征。（） 三、简答题 1.大数据发展过程中遇到的问题有哪些？ 解析： （1）大数据是全数据，忽视甚至蔑视抽样； （2）连续数据就是大数据； （3）数据量级大是大数据； （4）数据量大好于量小。 2.咸鱼APP在投入使用发展过程中有哪些不足之处？ 解析： （1）交易信任危机 （2）物流问题 （3）商品的售后及维修问题
高考物理复习三道题经典专练5气体及热力学定律
气体及热力学定律 内壁光滑且厚度不计的汽缸通过活塞封闭有压强为1.0×105 Pa 、温度为27 ℃ 的气体，初始活塞到汽缸底部的距离为50 cm ，现对汽缸加热，气体膨胀而活塞右移。已知汽缸横截面积为200 cm 2，总长为100 cm ， 大气压强为1.0×105 Pa 。 (ⅰ)当温度升高到927 ℃时，求缸内封闭气体的压强； (ⅱ)若在此过程中封闭气体共吸收了800 J 的热量，试计算气体增加的内能。 【答案】(ⅰ)2×105 Pa (ⅱ)－200 J 【解析】(ⅰ)由题意可知，在活塞移动到汽缸口的过程中，气体发生的是等压变化。设活塞未移动时封闭气体的温度为T 1，当活塞恰好移动到汽缸口时，封闭气体的温度为T 2，则由盖—吕萨克定律可知： L 1S T 1＝L 2S T 2 ，又T 1＝300 K 解得：T 2＝600 K ，即327 ℃，因为327 ℃<927 ℃，所以气体接着发生等容变化， 设当气体温度达到927 ℃时，封闭气体的压强为p ，由查理定律可以得到： 1.0×105 Pa T 2＝p （927＋273）K ， 解得：p ＝2×105 Pa 。 (ⅱ)由题意可知，气体膨胀过程中活塞移动的距离Δx ＝L 2－L 1＝0.5 m ， 故大气压力对封闭气体所做的功为W ＝－p 0S Δx ， 解得：W ＝－1 000 J ， 由热力学第一定律ΔU ＝W ＋Q 解得：ΔU ＝－200 J 。 如图所示汽缸内壁光滑，敞口端通过一个质量为m 、横截面积为S 的活塞密闭一定质量 气体，通电后汽缸内的电热丝缓慢加热气体，由于汽缸绝热，使得汽缸内的气体吸收热量Q 后温度由T 1升高到T 2，加热前活塞到汽缸底部距离为h 。大气压强用p 0表示，求： (ⅰ)活塞上升的高度； (ⅱ)加热过程中气体的内能增加量。 【答案】(ⅰ)T 2－T 1T 1h (ⅱ)Q －(p 0S ＋mg )T 2－T 1T 1 h 【解析】(ⅰ)由题意可知，气体发生等压变化，由盖—吕萨克定律可知hS T 1＝（h ＋Δh ）S T 2 一、（2018届高三·第一次全国大联考Ⅱ卷） 二、(2018届高三·第二次全国大联考Ⅱ卷)
第五章 氢和稀有气体
第五章氢和稀有气体 §5—1 氢 1—1氢在自然界中的分布 氢是宇宙中最丰富的元素，除大气中含有少量自由态的氢以外，绝大部分的氢都是以化合物的形式存在。氢在地球的地壳外层的三界(大气、水和岩石)里以原子百分比计占17％，仅次于氧而居第二位。 氢是太阳大气的主要组成部分，以原子百分比计，它占81．75％。近年来，人们发现木星大气中也含有82％的氢。可以说，在整个宇宙空间到处都有氢的出现。 氢有三种同位素：11H(氕、符号H)，12H(氘、符号D)和13H(氚，符号T)。它们的质量数分别为1，2，3。自然界中普通氢内：H的丰度最大，原子百分比占99．98％，12H具有可变的天然丰度，平均原子百分比为0．016％。13H是一种不稳定的放射性同位素：3H→23He+β半衰期t1/2=12．4年 1 在大气上层，宇宙射线裂变产物中每1021个H原子中仅有一个13H原子。然而人造同位素增加了13H的量，利用来自裂变反应器内的中子与Li靶作用可制得13H： 1n + 36Li →13H +24He 氢的同位素因核外均含1个电子，所以它们的化学性质基本相同，由于它们质量相差较大，色散力大小不一样，导致了它们的单质和化合物在物理性质上的差异(见表5—1)。 l一2氢的成键特征 氢原子的价电子层构型为1s1，电负性为2.2。因此，当氢同其它元素的原子化合时，其成键特征如下： (1)形成离子键 当它与电负性很小的活泼金属(Na，K，Ca等)形成氢化物时，它将获得一个电子形成H-离子。这个离子因有较大的半径(208pm)，仅存在于离子型氢化物的晶体中。 (2)形成共价键 (a)形成一个非极性的共价单键，如H2分子。 (b)当氢原子同非金属元素的原子化合时，形成极性共价键，键的极性随非金属元素原子的电负性增大而增强。 (3)独特的键型 (a)氢原子可以间充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属氢化物，例如ZrH1.30瑚和LaH2.87等。 (b)在硼氢化合物(如B2H6)和某些过渡金属配合物(如H[Cr(CO)5]2)中均存在氢桥键(见图5—1)。
高考化学二轮复习(讲解+典型例题分析)4.3常见无机气体的鉴别
常见无机气体的鉴别 两酸遇氨冒白烟， 氨遇酚酞即变红。 氧使烬木重再燃， 一氧化氮变红踪。 臭蛋气味硫化氢， 硝酸铅纸黑物生。 二氧化氮溴蒸气， 硝酸银中自分清。 二氧硫碳石灰水， 品红退色热复红。 黄绿氯气可漂白， 淀粉碘化钾纸蓝。 硫氢甲烷一氧碳， 五者燃烧火焰蓝。 然后再加石灰水， 现象明显不难辨。 解释： 1、氨遇酚酞即变红：意思是说氨气能使湿润的酚酞试纸变红色。 2、一氧化氮变红踪：意思是说无色的一氧化氮在空气中迅速氧化变为红棕色（生成了二氧化氮）。
3、臭蛋气味硫化氢，硝酸铅纸黑物生：意思是说硫化氢具有腐败的臭鸡蛋气味，还能使湿润的硝酸铅试纸变黑色（因生成了硫化铅）。 4、二氧化氮溴蒸气，硝酸银中自分清：意思是说二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，而且都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，但加入硝酸银溶液，能产生黄色沉淀者则是溴蒸气。 5、二氧硫碳石灰水，品红退色热复红：“二氧硫碳”意指二氧化硫和二氧化碳。意思是说二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变混浊，但是二氧化硫还有漂白作用，使品红溶液退色，加热后又恢复红色。 6、黄绿氯气可漂白，淀粉碘化钾纸蓝：意思是说黄绿色的氯气具有漂白作用（使品红溶液退色，加热后不复原），而且可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 【典型例题1】鉴别二氧化碳的正确方法是（） A．将气体通入紫色的石蕊试液 B．使人感到气喘、头疼 C．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭 D．将气体通入澄清石灰水中 【考点】二氧化碳的检验和验满． 【分析】二氧化碳的验满和检验方法和操作都不相同．检验二氧化碳是将气体通入澄清的石灰水，观察到石灰水变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳；而检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，证明已满． 【解析】A、将气体通入紫色石蕊试液充分震荡，石蕊溶液变红只能证明瓶内有酸性气体，而酸性气体不一定是二氧化碳，此项错误；B、使人感到气喘、头疼的气体可能还是其它有毒气体，如一氧化碳，故此项错误；C、把燃着的木条放入瓶内，出现木条熄灭现象也只能证明瓶内有不支持燃烧的气体，不能证明是二氧化碳气体，还可能是氮气，此项错误；D、加入石灰水后震荡石灰水变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，此项正确．故选D． 【点评】本题重点考查二氧化碳的检验方法，要根据实验目的不同进行对比记忆． 【典型例题2】鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是（） A．带火星的木条 B．燃着的木条 C．紫色石蕊试液
第十三章氢和稀有气体
第十三章 氢和稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） A.SO 2 B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3 5. XeF 2的空间构型是（ ） A.三角双锥 B.角形 C. T 形 D.直线型
6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH 13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.HBr B.NH3 C.H2 D.KH 14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.XeF2 B.XeF4 C.XeF6 D.Xe[PtF6] 15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Na2O2 B.SrO C.KO2 D.BaO2 16.下列叙述中错误的是（） (大连理工大学《无机化学习题详解》) A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。 B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物
气体教学分析典型例题
气体教学分析典型例题（补习用） 玻璃管的问题： 6．两端封闭玻璃管水平放置，一段水银把管内同种气体分成两部分，V 左>V 右，如右图。当温度为t 1时，水银柱静止不动，现把两边都加热到t 2，则管内水银柱将（ ） A ．向左移动 B ．向右移动 C ．保持静止 D ．无法判断 引申：假如把其倒立再加温，又如何移动？ （上海物理）10. 如图，玻璃管内封闭了一段气体，气柱长度为l ，管内外水银面高度差为h ，若温度保守不变，把玻璃管稍向上提起一段距离，则 （A ）,h l 均变大 （B ）,h l 均变小 （C ）h 变大l 变小 （D ）h 变小l 变大 解析：根据c l =p ，l 变大，p 变小，根据gh p p ρ-=0，h 变大，选D 。 本题考查气体状态方程。难度：中等。 7．如右图所示，有一根足够长的上端开口的玻璃细管，玻璃管中用h=10cm 的水银柱封闭了一段气体，当温度为27℃时，气体的长度为l=20cm 。现给气体加热，使水银柱上升5cm ，此时玻璃管中气体的温度为 K （设大气压强p 0=76cmHg ）。 27．如图所示，一端开口的L 型细玻璃管是由粗细不同的两部分组成的，粗管的横截面积是细管横截面积的两倍，封闭端水平放置，开口端竖直放置。细管内用长为12cm 的水银柱封闭着80cm 长的空气柱，气体的温度为27℃，大气压相当于75cm 高水银柱，玻璃管各部分尺寸图中已标明。现对气体缓慢加热，(1)当温度上升到119℃时，管内空气柱多长？(2)至少加热到多少℃水银可以全部排出管外？ 例14．如图所示，长12cm 的汞柱在玻璃管封住一定质量气体，若试管在倾角30°的光滑斜面上自由滑下，则A 气体压强为（C ） 30cm 100cm
《氢和稀有气体》教案
《氢和稀有气体》教案 教学要求] 1. 掌握氢原子的性质、成键特征、氢化物。 2 . 了解稀有气体的原子结构、性质和用途。 [ 教学重点] 氢的物理性质与化学性质 [ 教学难点] 稀有气体化合物的性质 [ 教学时数] 2 学时 [ 教学内容] 1. 掌握氢的物理性质与化学性质 2. 掌握稀有气体单质，化合物的性质及其结构特点。 3. 了解稀有气体的用途。 13-1 氢 一、概述 1 、氢在周期表中的位置 氢是周期表中的第一个元素，它在所有元素中具有最简单的原子结构。它由一个带+1 电荷的核和一个轨道电子组成。 碱金属也都具有一个外层轨道电子，但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子；与此相反，氢不容易失去这个电子，而是使这个电子配对生成一个共价键。 卤素像氢一样，比稀有气体结构缺少一个电子。在许多反应中，卤素容易获得一个电子而生成负离子；但氢只有在同高电正性的金属反应时才会获得电子而生成负离子。
氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构、氢原子特别小的半径和低的电负性决定的。因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同，使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上。在本科件中，按原子序数把氢放在第IA 族元素的位置上。 2 、氢的同位素 同一种元素的原子具有不同的质量数，这些原子就叫同位素。质量数产生差异的原因是原子核中含有不同的中子。 氢有三种同位素：11H ( 氕，符号H) ，21H ( 氘，符号D) 和31H ( 氚，符号T) 。在它们的核中分别含有0 、1 和2 个中子，它们的质量数分别为 1 ，2 ，3 。自然界中普通氢内H 同位素的丰度最大，原子百分比占99.98% ，D占0.016%,T的存在量仅为H 的10 -17 。 二、氢的物理性质和化学性质 1 、物理性质 单质氢是由两个H原子以共价单键的形式结合而成的双原子分子，其键长为74pm 。 氢是已知的最轻的气体，无色无臭，几乎不溶于水（273K 时1dm3的水仅能溶解0.02dm3的氢），氢比空气轻14.38 倍，具有很大的扩散速度和很高的导热性。将氢冷却到20K 时，气态氢可被液化。液态氢可以把除氦以外的其它气体冷却都转变为固体。同温同压下，氢气的密度最小，常用来填充气球。 2 、化学性质 （ 1 ）常温下氢气不活泼。但在常温下能与单质氟在暗处迅速反应生成HF ，而与其它卤素或氧不发生反应。高温下，氢气是一个非常好的还原剂。 ①氢气能在空气中燃烧生成水，氢气燃烧时火焰可以达到3273K 左右，工业上常利用此反应切割和焊接金属。 ②高温下，氢气还能同卤素、N2等非金属反应，生成共价型氢化物。大量的氢用于生产氨。 ③高温下氢气与活泼金属反应，生成金属氢化物。H2+ 2Na → 2NaH ④高温下，氢气还能还原许多金属氧化物或金属卤化物为金属： H2 + CuO —— Cu + H2O 3H2 + WO3—— W + 3H2O 能被还原的金属是那些在电化学顺序中位置低于铁的金属。这类反应多用来制备纯金属。
云 + 大数据题库及答案
云+大数据题库及答案 1 、联通沃云提供的存储类产品有（）。 A. 对象存储 ( 正确答案 ) B. 云硬盘 ( 正确答案 ) C. 交换机 D. 路由器 2 、普通云盘、高效云盘、 SSD 云盘中，按照最大 IOPS 性能进行排序，正确的是（）。 A. 普通云盘 < 高效云盘 >< SSD 云盘 ( 正确答案 ) B. 高效云盘 < SSD 云盘 >< 普通云盘 C. 普通云盘 < SSD 云盘 >< 高效云盘 3 、 WAF 主要用于保护（）的安全 A. 云主机 B. 私有网络 C. 公有网络 D. 网站 ( 正确答案 ) 4 、云计算的计收原则是（）计收 A.1 ( 正确答案 ) B.0.9 C.0.2
D.0.1 5 、失联复联属于大数据中（）产品 A. 沃指数 B. 数字营销 ( 正确答案 ) C. 能力开放平台 D. 医疗大数据 6 、云硬盘的作用是（）。 A. 数据存储 ( 正确答案 ) B. 视频处理 C. 上传图片 D. 访问公网 7 、以下哪款产品是智慧足迹公司的自研产品 A. 商铺选址 ( 正确答案 ) B. 征信产品 C. 精准营销 8 、大数据征信产品中的位置服务验证类包含以下哪几个？ A. 实时位置查询 ( 正确答案 ) B. 历史位置验证 ( 正确答案 ) C. 实时位置地市对比 ( 正确答案 ) D. 用户状态验证 9 、根据用途的不同，可分为以下几种云。 A. 公有云 ( 正确答案 )
B. 私有云 ( 正确答案 ) C. 混合云 ( 正确答案 ) D. 自有云 10 、联通现有哪几朵云。 A. 沃云 A ( 正确答案 ) B. 沃云 ( 自研 ) ( 正确答案 ) C. 华三行业云 ( 正确答案 ) D. 阿里云 11 、发展大数据业务的前提是（） A. 合法 ( 正确答案 ) B. 合规 ( 正确答案 ) 12 、 PaaS 层服务是（）。 A. 虚拟服务器、存储和网络资源 B. 以应用服务器的平台或开发环境为内容向客户提供服务( 正确答案 ) C. 以软件应用 ( 如 CRM 、 ERP 、 OA 等 ) 为内容向客户提供服务 13 、沃云 ( 自研 ) 是否支持按量计费？ A. 可以 B. 不可以 ( 正确答案 ) 14 、在多云平台中，重置后的客户经理账号的密码为（） A. 发展人编码
十年奥赛真题分类汇总-氢稀有气体
平衡体系压强/ kPa XeF4 XeF6 800 700 600 500 400 300 氢、稀有气体练习 （1997）第一题（10分）：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。 回答如下问题： 1．写出A的化学式。2．写出A的生成反应方程式。3．写出A与氯气反应的化学方程式。4．写出A与盐酸反应的化学方程式。 【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合： A H3PO2+ CuSO4(+H2O)A+H2SO4+H3PO4 A是红棕色难溶物 A具有MX型的组成，即1：1型化合物 A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有Cu A与氯气反应，是一个氧化还原反应 A与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是 A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体 ，可假设M=Cu 首先可以把A写成MX。其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）。X是什么？这是本题的难点。先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP 等等物质，与A的晶体结构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。解决了A是什么（本题的关键），其余的问题引刃而解。 1．CuH（4分） 2．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2分） 3．2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（2分） 4．CuH＋HCl＝CuCl＋H2（2分） 2002第9题（8分）Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125 mol/L Xe 和1.225 mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。 9－1。应在什么温度下制备XeF6和XeF4? XeF6——约550K XeF4——约850K（各1分） 9－2。Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？
气体典型例题教学文稿
气体典型例题
气体典型例题 连通管内同一高度的液面处压强相等 例1如图所示，（a）、（b）、（c）、（d）图中各有被水银柱封闭的气体，若大气压强 cmHg，求各图中被封闭气体的压强． 分析：在图（a）中，根据连通管原理，与管外水银面齐平的管内液面处的压强等于大气压强，所以被封气体压强与大气压强相差5cmHg． 在图（b）中，与气体接触处液面比右管液面高10cm，可见气体压强比外界大气压强低10cmHg． 在图（c）中，管内水银柱产生的压强应由竖直方向的高度来计算，即水银柱压强． 在图（d）中，有上、下两部分被封闭气体，根据连通管原理，下部气体压强 等于大气压强加上水银柱产生的压强．而上部气体压强比下 部气体压强低cmHg． 解：（a）（cmHg） （b）（cmHg） （c）（cmHg） （d） 点评：本题的解析是根据连通管内同一高度的液面处压强相等和液体内部的压强跟深度成正比的原理若．采用研究水银柱的受力列平衡方程的方法，同样可以求解，只是需要注意单位制的统一． 水平横置气缸内气体压强的判断 例2 如图所示，固定在水平地面上的气缸内封闭着一定质量的气体，活塞与气缸 气，活塞的横截面积，受到 内壁接触光滑且不漏 N水平向左的推力而平衡，此时，缸内气体对活塞的平均压力为N，则缸内气体的压强Pa，缸外大气压强Pa． 分析：选择活塞作为研究对象，分析受力，在竖直方向，活塞受重力和气缸的弹力平衡，在水平方向，活塞受到向左的外力和大气压力，向右受到被封闭气体的压力。根据压强的定义可求出缸内气体压强p；根据水平方向受力平衡可求出缸外大气压强。 解：根据压强的定义， 缸内气体压强Pa 由活塞受力平衡得。
第11章-氢和稀有气体习题
第11章氢和稀有气体习题 1．选择题 11-1根据价层电子对互斥理论，判断RnF4的空间结构式为………………( ) (A) 正八面体(B) 正四面体(C) 平面正方形(D) 变形四面体 11-2 稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物……………………………( ) (A) F (B) K (C) Na (D) Br 11-3氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是………………………………( ) (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) 前三者都是 11-4下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是……………………( ) (A) LiAlH4(B) CaH2(C) SiH4(D) NH3 11-5在周期表中氡(Rn，原子序数86)下面的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是………………………………………………………………………( ) (A) 109 (B) 118 (C) 173 (D) 222 11-6在化合物O2[PtF6]中，氧成键属于类型…………………………………( ) (A) O2 (B) + O (C) -22O(D) -2O 2 2．填空题 11-7稀有气体的第一个化合物_____________，是由______ 于_________年制备的。11-8根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中，中心原子的价电子对构型为，XeF2分子稳定构型为_____________ 。 11-9稀有气体能被液化，是由于_____________。最难被液化的稀有气体是_____________。 11-10XeO3是一种易潮解和易爆炸的固体化合物，其水溶液是一种极强的______，XeO3的水溶液能迅速地将氨氧化成______。 11-11由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是__________________________。 3．简答题 11-12通常说“氢和氧可以化合成水”，即发生下面反应：
氢、稀有气体
氢、稀有气体练习 （1997）第一题（10分）：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。 回答如下问题： 1．写出A的化学式。2．写出A的生成反应方程式。3．写出A与氯气反应的化学方程式。4．写出A与盐酸反应的化学方程式。 【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合： 4 (+H2A+H2SO4+H3PO4 是红棕色难溶物 MX型的组成，即1：1型化合物 Cu和一种气体，可见A中有Cu 与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是 A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体 ，可假设M=Cu 首先可以把A写成MX。其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）。X是什么？这是本题的难点。先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP 等等物质，与A的晶体结构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。解决了A是什么（本题的关键），其余的问题引刃而解。 1．CuH（4分） 2．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2分） 3．2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（2分） 4．CuH＋HCl＝CuCl＋H2（2分） 2002第9题（8分）Xe和F2反应，和1.225 mol/L F2 9－1。应在什么温度下制备XeF6和XeF4? XeF6——约550K XeF4——约850K（各1 9－2。Xe和F2生成XeF6和XeF4 生成XeF6的反应放热更多。 理由是：若Xe与F2生成XeF4XeF6
理想气体状态方程典型例题解析图文稿
理想气体状态方程典型 例题解析 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
理想气体状态方程·典型例题解析【例1】某房间的容积为20m3，在温度为17℃，大气压强为74 cm Hg时，室内空气质量为25kg，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg时，室内空气的质量为多少千克？ 解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题，应用克拉珀龙方程求解，设原质量为m，变化后的质量为m′，由克拉珀龙方程 点拨：对于变质量的问题，应用克拉珀龙方程求解的比较简单． 【例2】向汽车轮胎充气，已知轮胎内原有空气的压强为1.5个大气压，温度为20℃，体积为20L，充气后，轮胎内空气压强增大为7.5个大气压，温度升为25℃，若充入的空气温度为20℃，压强为1个大气压，则需充入多少升这样的空气(设轮胎体积不变)． 解析：以充气后轮胎内的气体为研究对象，这些气体是由原有部分加上充入部分气体所混合构成． 轮胎内原有气体的状态为：p1＝1.5 atm，T1＝293K，V1＝20L． 需充入空气的状态为：p2＝1atm，T2＝293K，V2＝？
充气后混合气体状态为：p＝7.5atm，T＝298K，V＝20L 点拨：凡遇到一定质量的气体由不同状态的几部分合成时，可考虑用混合气体的状态方程解决． 【例3】已知空气的平均摩尔质量为2.9×10-2 kg/mol，试估算室温下，空气的密度． 在具体估算时可取p0＝1.01×105Pa，T＝300 K来计算．参考答案：1.2Kg/m3 【例4】贮气筒的容积为100 L，贮有温度为27℃，压强为30atm的氢气，使用后温度降为20℃，压强降为20个大气压，求用掉的氢气质量． 点拨：方法一：选取筒内原有的全部氢气为研究对象，且没有用掉的氢气包含在末状态中．可求出用掉的氢气的体积．再取用掉的氢气为对象，同标准状态相比较，求出用掉氢气的质量，方法二：对使用前、后筒内的氢气用克拉珀龙方程．并可比较这两种方法的繁简程度． 参考答案：87.5g 跟踪反馈 1．活塞把密闭容器分隔成容积相等的两部分A和B，如图13－59所示，在A、B中分别充进质量相同、温度相同的氢气和氧气，则活塞将： [ ]