高中化学必修二模块综合测试题

高中化学必修二模块综合测试题

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）

1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）

①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理

A．①③B．②④C．②③D．①④

2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）

①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①②B．②③C．①④D．③④

3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）

A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)

C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）

所含离子NO3－SO42－H+M

浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+

5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

7．下列叙述中，正确的是（）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个

选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就

为0分）

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）

A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

12．下列化学用语书写正确的是（）

A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程

式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温

度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

C．A一定为气体

14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（）

A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c (Na+)=c (CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

16．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（）

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

三、实验题（本题包括2小题，共22分）

17．（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是_______________________________________；

②次要原因是_______________________________________；

（2）根据原因之②，增大溶液中________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_________________________________。

（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________。

18．（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插

入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装

置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停

止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，

上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________________________。

（2）阴极上的电极反应式为________________________。

（3）原上层液体是____________。

（4）原下层液体是____________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。

四、填空题（本题包括5小题，共47分）

19．（8分）18℃时，H 2A （酸）：K 1=4.3×10－7，K 2=2.1×10－12。H 2B （酸）：K 1=1.0×10－7，K 2=6.3×10－13，在

浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H +的浓度：H 2A________H 2B ；

（2）酸根离子的浓度：c (A 2－)________c (B 2－)；

（3）酸分子的浓度：c (H 2A)________c (H 2B)；

（4）溶液的导电能力：H 2A________H 2B 。

20．（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

C D I

起始组成/mol 6 4 0

某时刻组成/mol 3 3 2

物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。

请填写下列空白：

（1）物质H 的化学式是____________。

（2）反应①的化学方程式是__________________________。

（3）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________________________________。

21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO 2 (g)+H 2 (g) CO (g)+H 2O (g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

t / ℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

E F G H I

反应① A B C D

反应② 饱和食盐水 电解

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A．容器中压强不变B．混合气体中c (CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。22．（12分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。

（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平

衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平

衡时B的转化率应______。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间

（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。23．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/ ℃25 t1t2

水的离子积常数1×10－14α1×10－12

试回答下列问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

五、计算题（本题包括2小题，共17分）

24．（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。

（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物质的量之比1∶1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。

（3）标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。

（4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为____________（用a和b表示）。

25．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·n H2O的含量。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·n H2O中的n 值。

（3）试样中的Ba(OH)2·n H2O的质量分数为多少？

参考答案

1．C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。

2．C [点拨] ①：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。④：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。

3．C [点拨] 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。

4．D [点拨] 据电荷守恒M 应带两个单位正电荷，而Ba 2+与SO 42－不共存。

5．B [点拨] 放热ΔH 为“－”，而负值的绝对值越大，该数值越小。

6．D [点拨] A 、B 、C 三项中分别涉及溶解平衡：

Ca(OH)2 (s) Ca 2+(aq)+2OH －(aq) Cl 2+H 2O H ++Cl －+HclO CO 2 (aq) CO 2 (g)

加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中c (Cl －)较大，使Cl 2与水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl 2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO 2溶解平衡向右移动，汽水中有CO 2气体逸出。稀盐酸中HCl 的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后c (H +)减小与勒夏特列原理无关。

7．B [点拨] ①正确，因Zn+Cu 2+==Cu+Zn 2+，Cu 与Zn 构成无数微小的原电池加速Zn 的溶解。②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确，明确电镀是电解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe 2O 3·n H 2O 。

8．C [点拨] 根据题图，H 2失去电子应为原电池的负极：H 2－2e －==2H +，溶解在水中的O 2获得电子为电池的

正极：221O 2e H O 2OH 2--

++==。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项C 正确。

9．B [点拨] A 选项Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH ，NaOH 去油污。B 选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C 项中FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl ，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D 项中硫化钠水解：Na 2S+H 2O NaHS+NaOH ，NaHS+H 2O H 2S+NaOH 可有臭味生成。

10．B 、D [点拨] 选项A ，CH 3COOH 是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH 3COOH 的电离能力越强，

溶液中所含的H +数越多。1 L 0.3 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数小于3 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液

中的H +数。选项B ，温度越高H 2O 的电离能力越强，纯水在25℃时溶液中的c (H +)小于80℃时溶液中的c (H +)，c (H +)越小，溶液的pH 越大，故pH 是前者一定大于后者。选项C ，配平方程式有4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O ，NH 3中的N 原子被氧化，NO 中N 原子被还原，故被氧化的N 原子数小于被还原的N 原子数。选项D ，F 、Cl 元素处于同主族，根据元素周期律，F 2比Cl 2更易与H 2化合，故F 2与H 2化合的速率大于Cl 2与H 2化合的速率。

11．C [点拨] AlCl 3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al 2O 3的方法冶铝的。

12．A 、D [点拨] 选项A ，HClO 属于弱酸，反应可逆，正确。选项B ，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，

错误。选项C ，电解精炼铜的阴极是Cu 2+获得电子：Cu 2++2e －==Cu 。选项D ，根据中和热的定义可知正确。

13．C [点拨] A 项，若T 1＞T 2，从T 1→T 2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B 项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B 一定为气体，而A 不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C 项符合题意。

14．B [点拨] b ．若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 mL 待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL 。

d ．待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。

e ．碱式滴定管应先用标准NaOH 溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H 2O 于管内，若直接加入标准NaOH ，则使标准NaOH 被稀释，浓度变小。

f ．在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。

15．C 、D [点拨] 选项A ，根据物料守恒有c (Na +)=2[c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)]。选项B ，因NH 4+的水

解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH －)＞c (H +)，溶液中离子浓度关系为c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)。

选项C ，根据电荷守恒有c (Na +)+c (H +)=c (OH －)+c (CH 3COO －)，因c (H +)=c (OH －)，故有c (Na +)=c (CH 3COO －)。

选项D ，根据电荷守恒有c (Na +)+c (H +)=2c (S 2－)+c (HS －)+c (OH －)，根据物料守恒有c (Na +)=c (HS －)+c (S 2－)+c

(H 2S)，由以上两式可得c (OH －)=c (H +)－c (S 2－)+c (H 2S)。

16．C [点拨] Ⅱ．NH 3的起始浓度为4 mol / L 相当于N 2、H 2起始浓度分别为2 mol / L 、6 mol / L 时所对应的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，浓度相等，即A 、D 正确，C 不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B 正确。

17．（1）①升高温度，化学反应速率增大

②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。K W 增大，c (H +)增大，化学反应速率增大。

（2）H + Mg+2NH 4+==Mg 2++2NH 3↑+H 2↑

或Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++NH 3·H 2O+H 2↑

（3）2Fe 3++Mg==Mg 2++2Fe 2+

Fe 3++2H 2O Fe(OH)3+3H +

Mg+2H +==Mg 2++H 2↑

Mg+Fe 2+==Mg 2++Fe

18．（1）2I －－2e －==I 2 （2）2H ++2e －==H 2↑

（3）KI （或NaI 等）水溶液 （4）CCl 4（或CHCl 3等）

（5）I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I 2都转移到CCl 4中

（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色]

[点拨] （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照I －、Br －、Cl －、OH －顺序失电子，结合题

目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I －失电子生成I 2。所以阳极反应是2I ――2e －==I 2。

（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H +，生成H 2。所以负极反应是2H ++2e －==H 2↑。

（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I 2，最后I 2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I －的盐溶液，例如KI 溶液、NaI 溶液等。下层液体为CCl 4、CHCl 3等密度比水大的有机溶剂。

（4）见（3）的分析。

（5）I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I 2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。

（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填KI ，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。]。

19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞

[点拨] H 2A 和H 2B 都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即H +浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H 2A 的第一步电离常数大于H 2B 的第一步电离常数，故H +浓度是H 2A ＞H 2B ，c (H 2A)＜c (H 2B)，溶液导电能力是H 2A ＞H 2B 。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H 2A 的第二步电离常数大于H 2B 的第二步电离常数，故c (A 2－)＞c (B 2－)。

20．（1）HCl （2）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O

（3）N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3

[点拨] 电解饱和食盐水生成Cl 2、H 2、NaOH ，其中能与其他两种物质反应的是Cl 2，所以B 为Cl 2，A 与Cl 2反应生成三种物质，说明A 为NaOH ，则C 为H 2。

21．（1）222(CO)(H O)(CO )(H )

c c c c ?? （2）吸热 （3）B 、C （4）830 [点拨] K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选B 、C 。

由于c (CO 2)·c (H 2)=c (CO)·c (H 2O)，222(CO)(H O)1(CO )(H )

c c c c ?=?，查表知为830℃。 22．（1）0.005 mol / (L ·s)

（2）见答图。

（曲线注意两点：A 的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于

60 s ）

（3）B

（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）

[点拨] 由图可知反应A (g) 2B (g)，在60 s 达到平衡，生成B 物质0.6 mol ，则有0.3 mol A 发生反应，则A 的反应速率为0.3 mol =0.005 mol / (L s)1 L 60 s

??。根据373 K 时B 是A 浓度的3倍，B 为0.6 mol / L ，A 则为0.2 mol / L ，说明起始条件为0.5 mol A 或1 mol B ，此时B 的转化率为40%。若加1 mol B 、0.2 mol He ，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为40%。

23．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1

（3）9∶11 c (Na +)＞c (SO 42－)＞c (H +)＞c (OH －)

24．（1）3∶4

（2）C 3H 8 (g)+5O 2 (g)==3CO 2 (g)+4H 2O ( l ) ΔH=－2220 kJ / mol

（3）3∶1

（4）b －2.5a ＜V ＜b －2a

25．（1）0.01 mol ；（2）8；（3）90%。

[点拨] （1）反应：Ba(OH)2 + 2HCl==BaCl 2+2H 2O

1 mol

2 mol

n [Ba(OH)2] 0.1 mol ·L －1×20.0×10―3 L

1 mol ∶n [Ba(OH)2]=

2 mol ∶0.1×20×10－

3 mol

n [Ba(OH)2]=1×10－3 mol

故试样中Ba(OH)2的物质的量为：3100mL 110mol 0.01mol 10mL

-??=。 （2）样品总量为（1）的5.25 g 1.53.50 g

=倍，即Ba(OH)2的物质的量为0.015 mol 。 21(5.25 3.09)g (H O)0.12mol 18g mol

n --==?， 且5.25 g 1.53.5 g

=，所以0.12mol 80.01mol 1.5n ==?。 （3）Ba(OH)2·8H 2O 的质量分数为：1315g mol 0.01mol 100%90%3.50g

-???=。