初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。
① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：______。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
【答案】（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分）（3）15:22:5（4）溶液变为黄色（5）B
【解析】
试题分析：根据短文中的叙述可知，（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序② 分离提纯；① 确定结构；③ 人工合成；（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度和溶剂；（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15:22:5；（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色；（5）根据上述文字介绍，说法正确的是青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
考点：科普知识
2．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
（材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
【解析】
试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为
ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
考点：物质的性质、用途
3．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg
1.5-
2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
4．阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10
mg/dm2）。记录数据如下表：
营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_____。（5）下列说法正确的是______________。
A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
【答案】5 缺铁性贫血在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体食品种类、时间和温度 ABCD
【解析】
【分析】
利用科普短文介绍了不粘锅的结构及其使用过程对人体的危害。要利用短文给出的信息进行解答。
【详解】
（1）从全氟辛酸铵的化学式C8H4F15NO2可知它是由5种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪能增加食物中的铁含量，还可以预防缺铁性贫血。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有食品种类、时间和温度。
（5）
A、不粘锅高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，所以不适合用来高温烹饪食品，符合题意；
B、不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层—特氟龙，符合题意；
C、从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵，因为它属于2B类致癌物质，符合题意；
D、不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗，因为使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗会破坏不粘涂层，符合题意。故选ABCD。
5．阅读下面科普短文。
目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）。某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。
表1 部分污染物随季节变化的统计数据
首要
污染物
出现天数占总污染天数的比例（%）
春季夏季秋季冬季
PM1068.6455.1363.6359.75
SO2 4.3 2.11 4.1313.32
NO2 1.080.46 1.15 1.1
2016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。
依据文章内容回答下列问题。
（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是______（至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是______。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使______污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和______。
③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒______。
【答案】SO 2、NO 2和CO 1～12月，全国PM 2.5月均浓度先降后升 SO 2 其他可再生能源
【解析】
【详解】
（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒（PM 10）、细颗粒物（PM 2.5）、一氧化碳（CO ）和臭氧（O 3），氧化物定义为:只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物的是SO 2、NO 2和CO ； （2）依据图1可知，全国PM 2.5月均浓度变化特征是1～12月，全国PM 2.5月均浓度先降后升；
（3）①根据表1可知，污染物SO 2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖“煤改电”可使SO 2污染物的排放降幅最明显。
②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和其他可再生能源（太阳能、风能等）；
③化学反应前后原子的种类、数目不变，由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，图中微粒应补充一个氮气，故填：。
6．阅读下面的科普材料。
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。1985年，美国莱斯大学的H ・W ・Kroto 等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C 60， 其组成和结构也通过质谱及X 射线分析等得到证明。一个C 60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。C 60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。目前，人们对C 60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C 60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。
可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。
根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为______。
（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是______，
（3）C60是由______（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有______元素。
（5）石墨烯透光率好的主要原因是______。
（6）下面四幅图中表示石墨烯结构的是______（填标号）。
【答案】硬度大（金刚石是自然界存在的最硬的物质）石墨的导热系数随温度升高而降低分子K、C或钾、碳厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.33nm（合理答案均可）
A
【解析】
【分析】
【详解】
（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是目前世界上人工制得的最薄材料，故石墨烯透光率好。
（6）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，故选A。
7．阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成
N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_____（填序号）。
A 单质
B 氧化物
C 酸
D 碱
E 盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。（原文已有方法不能重复，任答一点）【答案】D N2O5 P2O5﹣HNO3远离火源
【解析】
【详解】
（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
8．认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
【答案】-3
N H氨气中氮、氢元素的质量比为14:3（合理即可）氨气在高温下能分3
解、氨气能与氯化氢反应（合理即可） 223 N 3H 2NH +催化剂高温高压、
()423222NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O Δ↑ ceg 变化③中分子不变，⑥中分子改变 （在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变 B 将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好 用湿润的红色石蕊试纸检验 红色 a 红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】
（1）氨气的化学式为3NH ，氢元素的化合价为+1价，设：氮元素的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，()x++13=0⨯，x=-3，故氮元素的化合价表示为-33N H ，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：
3。
（2）化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。
（3）I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为223 N 3H 2NH +催化剂高温高压；实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、
水和氨气，反应的化学方程式为()42322
2NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O Δ↑。 II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，故选ceg 。
从微观的角度看变化③是物理变化，变化⑥是化学变化，故本质区别变化③中分子不变，⑥中分子改变。
III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。
（4）①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。 ②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B ，检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，用D 装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a 处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零，催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝。
9．阅读下列科普短文。
我是本故事的主人公，我叫一氧化碳（CO ）。
我的出生之路比较坎坷，妈妈生我时缺氧，所以生下来就只有一个氧原子陪着我。
我还有个弟弟，它比我要幸运的多。它可以帮助植物进行光合作用。当它是固态时，它还可以作为一些好吃的食物的冷藏剂。当它是液态时，还能被做成灭火器，保障着人们的生命安全……而人们一谈起我，第一反应就是三个字：有剧毒！
本来我还能燃烧自己帮人们做做饭，后来无数的人因为我煤气中毒，于是做饭也不让我干了，换成了天然气。
之后每天我都活的很抑郁，但是我没有放弃，我想天无绝人之路，野百合都有春天。后来有一天，我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把铁矿里的铁给还原出来！
看到了生活希望的我，决定投资自己，一顿努力学习的操作之后，我考上了大学，也认识到了越来越多的朋友。从此，我们的辉煌人生便如水银般铺展开来。我曾经无比羡慕的弟弟，也加入到我们中间来了。我们一起制备甲醇，在一定条件下，我们还可以拉上新朋友甲醇（CH 3OH ），一起合成乙酸。（3CH OH+CO 高温高压
催化剂 (乙酸)
最后，我决定燃烧自己，享受这辉煌的仪式：在蓝色的火焰里，我看见了我的弟弟，他张开双臂，给我一个紧紧的拥抱！
请回答下列问题：
（1）一氧化碳的“弟弟”是_______（写化学式）。
（2）“我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把赤铁矿里的铁给还原出来”，写出这段文字相关的化学方程式______。
（3）乙酸的化学式______.
（4）下列说法正确的是________。
A 一氧化碳的“妈妈”一定是碳
B 一氧化碳的“弟弟”固态时叫“干冰”
C 天然气属于化石燃料
D 一氧化碳燃烧发出耀眼的白光
（5）12g 的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。
其中燃烧产物完全是一氧化碳的是_____（填序号）。
【答案】2CO 23
23Fe O Fe+3C O 2O C +高温 242C H O BC AB 【解析】
【详解】
（1）一氧化碳的“弟弟”是二氧化碳，化学式为2CO 。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2323Fe O Fe+3C O 2O C +高温。
（3）根据3CH OH+CO 高温高压
催化剂乙酸，可知，乙酸的化学式为242C H O 。
（4）A 一氧化碳的“妈妈”不一定是碳，含碳化合物不完全燃烧也会产生一氧化碳，说法错误；
B 一氧化碳的“弟弟”二氧化碳固态时叫“干冰”，说法正确；
C 天然气属于化石燃料，说法正确；
D 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，说法错误；
故填：BC 。
（5）根据碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式：
2
2C+O CO 24322点燃
则碳、氧气恰好完全反应时参加反应的碳、氧气质量比为24:32=12:16，故碳为12g ，氧气小于或者等于16g 时，燃烧产物完全是一氧化碳；
故填：AB 。
10．阅读短文，回答下列问题：
人造金刚石
几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。
化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。燃烧后，测定容器里的生成物，发现竟然是二氧化碳。进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。
由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天
然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成小颗粒的金刚石，而在大颗粒的金刚石合成方面则有相当大的困难（所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂责）。
20世纪80年代，人们发现人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。因为计算机芯片的基体材料一—硅的导热性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。而金刚石在导热性方面远远超过硅（甚至超过铜和银），于是它成了芯片基体材料的最佳选择。正是这种需求推动了人造金刚石的研究。
2016年，太原理工大学超硬材料实验室成功研发出利用煤层气合成金刚石产业化生产线，该项技术已通过了中国工程物理研究院的专业检测，不但领先国际，而且突破了我国合成金刚石的现有工艺瓶颈，极大降低了金刚石生产成本。
回答下列问题：
（1）金刚石完全燃烧的产物是_____（填化学式）。
（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是_____。
（3）用石墨制成金刚石是_____（选填“物理变化”或“化学变化。）
（4）金刚石的_____性比硅要好得多。
（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是_____。
（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：_____、_____。
【答案】CO2碳原子排列方式不同化学变化导热碳原子和硅原子的最外层电子数相同极大降低了金刚石的生产成本实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，属于单质；金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。
（3）金刚石与石墨是碳的两种不同单质，故金刚石在一定条件下转化成石墨的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（4）硅的导热性不好，而金刚石在导热性方面远远超过硅。
（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是碳原子和硅原子的最外层电子数相同。
（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：极大降低了金刚石的生产成本、实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
(化学)初三化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)含解析
（化学）初三化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下列科普短文并回答问题： 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 发明原理 第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。 第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 温度溶解度物质0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2 NaHCO3 6.98.159.611.112.714.416.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2
【化学】初三化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题及解析
【化学】初三化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题及解析 一、中考化学科普阅读题 1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。 海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。 ③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。 ⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。 根据上述信息，试回答下列问题： ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。 ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 _____。 ③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案) 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。 烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。 制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 依据文章内容，回答以下问题： ⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。 ⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。 ⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。 ⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。 【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分) 【解析】 （1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。 2．阅读下面的科普材料。 一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。 金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。 石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。 很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的
2023年九年级化学科普阅读题专题练习(含答案)
2023年年年年年年年年年年年年年年年年年年年年 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 阅读下列短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，栽判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷(C 4H 10)，1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失，不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆⋅维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更软弱的钛纤维塑料。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 (填1种即可)。 (2)请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)下列有关说法正确的是 。 A.包含表面活性剂的植物油乳化打散属于化学变化 B.液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C.发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 (4)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 2. 有蔚蓝，才有未来！ 海洋是人类赖以生存的宝库，它不仅为人类提供了食物原料，而且蕴藏着丰富的矿物资源，如石油、天然气、锰结核(由几乎纯净的氧化锰和氧化铁组成)等。海上的风能、波浪能等可使我们摆脱对化石能源的依赖。海洋每年产生的氧气约占我们呼吸所需氧气总量的12。海洋还能通过蒸发、海洋环流等调节地区和全球气候。然而，自工业革命以来，海水的pH 下降了0.1，严重影响着海洋生物的生存和繁衍，尤其是对有壳类生物的影响。 海洋对人类至关重要，为了海洋可持续发展，全人类要积极开展保护海洋的合作。有蔚蓝，才有未来！ 阅读文本，回答问题： (1)海上可提供哪种新能源(写一种)？ (2)从物质分类的角度判断锰结核的物质类别 ，并写出工业上用锰结核冶炼金属的化学方程式 (写一个)。 (3)工业革命以来，海水的酸性有何变化？ ；影响有壳类生物生存的微观粒子是什么？ (4)为实现海洋可持续发展，你有何建议？ 3. 阅读下列短文，回答问题。 “深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台。2021年6月25日，该 平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从300来到1500米超深水的跨越。 2022年2月13日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2021年6月25日正式投产以来，累计生产天然气超10亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气的主要成分是甲烷(CH 4)，甲烷是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1，则碳元素的化合价是 。 (2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 。 4. 阅读下列短文，回答问题。 锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。 锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：，锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li 3N)和氧化锂(Li 2O)；用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。 与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg 锂燃烧后可释放42998kJ 的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。 (1)在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。请标出氮化锂中氮元素的化合价 。 (2)锂作为火箭燃料主要利用其化学性质 。 (3)写出锂与水反应的方程式 。
(化学)初中化学化学科普阅读题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学科普阅读题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。 (1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 (2)熬盐和实验室的____原理相同。 (3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。 (4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。 【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑+↑通电 【解析】 【分析】 【详解】 （1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：漏斗； （2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发； （3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸； （4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； （5）电解饱和食盐水制取烧碱， 同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为： 2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑+↑通电 【点睛】 该题考察过滤操作的原理，及注意事项 2． 乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。 乙醇的化学符号是 C 2H 5OH ，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。乙醇可以单独作为汽车燃
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文（原文有删改）。 食品添加剂 食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。 食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。 到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。 甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约 280°C，无明显现象。蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。 目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。 （1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。 （2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。 （3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。 （4）下列关于选购食品方法正确的是________。 A．只选择不含食品添加剂的食品 B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量 C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 （5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）________ A．需要的理由是。 B．不需要的理由是。 【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加
(化学)初三化学化学科普阅读题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学科普阅读题解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。 I、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称__________。 （2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Δ Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下 列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下： 加热时间/min t0t1t2t3t4t5 剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6 请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO 3溶液的作用是________（用化学方程式表达） （4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______ （5）根据实验记录，计算t 2时NaHCO 3固体的分解率是________（已分解的NaHCO 3质量与加热前原NaHCO 3质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO 3固体中还存在少量NaCl ，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。 （6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（______） A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 【答案】纯碱、苏打 污染环境 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。 （2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。 （3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。 （4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。 （5）解：设原3NaHCO 的质量为x ，2t 时刻，分解的3NaHCO 的质量为y 。 Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106 x 10.6g ↑ 168x 10610.6g = Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168 106y 106y 168 ↑ 106(16.8g y)y 13.7g 168-+ = y 8.4g =
初中化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)含解析
初中化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。请回答下列问题： （1）甲酸发生了________反应。（填反应类型） （2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。 （3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。 （4）点燃D处酒精灯的目的是________。 （5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。 【答案】（1）分解反应（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2 【解析】 试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）甲酸发生了分解反应。（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2 考点∶考查制取CO并还原CuO。 2．阅读下列科普短文。 不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制： 一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。 二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm2）。记录数据如下表：
九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析
九年级化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。 【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22
初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析 一、中考化学科普阅读题 1．请阅读下面的文章，并据此回答问题： 科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理 是． 请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系． （2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）． （3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、 （请写出两点）． 【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸； （2）大气温度降低；二氧化碳含量降低 （3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用 【解析】 试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略
呈弱碱性）的影响关系图如下：． （2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱； （3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素； 考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系． 点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大． 2．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。 A．纯净的氢氧化钾是白色固体； B．它极易溶解于水； C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解； D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； (E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。 根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： (1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号) 。 (2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。 __________________________________ ,__________________________________。 (3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。 【答案】（1）A、B、C （2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 （3）密封保存 【解析】 （1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质．故填：ABC．（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为： 2KOH+CO2═K2CO3+H2O； 氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+K2SO4． （3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存．故填：密封保存． 3．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了
【化学】化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．化学就在我们身边 （1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。 （2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式： 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是： ①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； ____________________________________。 ②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； __________________________________________________。 ③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； __________________________________________。 ④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。___________________________________。 （3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着回答下列问题： ①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________ ②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___） A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变 ③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式： ________________________________ 【答案】（1）放热、活性炭、煮沸 （2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑ ③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2
初三化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)及解析
初三化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)及解析 一、中考化学科普阅读题 1．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。 （材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。 （1）推测氯气可能具有的物理性质是______。 （2）推测氯气可能具有的化学性质是______。 （3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。 （材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。 （1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。 （2）②中发生反应的化学方程式为______。 【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2） Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 【解析】 试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为 ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。 考点：物质的性质、用途 2．阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
(化学)九年级化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含 解析 一、中考化学科普阅读题 1． 乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。 乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。乙醇作为汽车燃料，有以下特点： （1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低； （2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大; （3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放； （4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。 阅读上述内容，回答下列问题 （1）写出乙醇的一条物理性质 ______ （2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______ （3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条） 【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r 点燃 H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并 不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大 【解析】 【详解】 （1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等； （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r 点燃 H2O+CO2； （3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。 2．可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．某市计划用5年时间布局建设30处生态林场，实现城市森林环抱、沿海碧水绿树的目标。为保证新植树木的成活率，树上还挂了吊瓶袋（如图）。某课外活动小组想对吊瓶袋内液体成分进行探究，查看吊瓶袋的说明很简单，没有具体的成分，但他们判断肯定是一种植物营养液，并上网查得下列两份资料： （资料一）某植物营养母液配方（部分成分） 大量物质：硝酸钾30；磷酸铵20；…… 少量物质：…… 自来水：100：6.2 常温密闭可较长期存放 （资料二）物质的溶解度（） 温度/℃02050 硝酸钾13.331.685.5 磷酸铵23.638.850.2 （提出问题）营养液的主要成分是什么？ （假设猜想）营养液中可能含有硝酸钾、磷酸铵等。 （实验与结论）步骤1：小明同学取适量营养液放入试管中，对溶液进行冷却降温，发现有晶体析出，说明营养液中含有______。 步骤2：小红取少量营养液加入试管中，向其中滴加浓溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体放出，说明营养液中含有______。 （1）从主要成分看，该营养液属于______。 A．复合肥料 B．混合物 C．微碱性的溶液 （2）兴趣小组的同学想在实验室中配制100营养母液，那么他们需要的玻璃仪器主要有______。 （3）上述营养母液为什么能较长期存放而不变质？______。 【答案】硝酸钾磷酸铵烧杯、量筒、玻璃棒（答出其中任意两种即可）所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应（合理答案均可） 【解析】 【分析】 对溶液进行冷却降温，发现有晶体析出说明该物质的溶解度随着温度的降低，减小的多；滴加浓溶液并加热，闻到有刺激性气味的气体放出说明有氨气生成，再进行分析；（1）根据营养液的成分考虑属于什么肥料，是否是混合物； （2）根据配制溶液所用的仪器考虑； （3）能较长期存放而不变质说明相互之间不反应。 【详解】
【化学】初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析
【化学】初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。 （3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图： ①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。 ②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。 【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变 【解析】 【分析】 根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为： 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2进行分析。 【详解】 （1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油 （2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物 （3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧 化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2，所以①该反应 后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1 ②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变 【点睛】 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
【化学】九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)含解析 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： （1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。 ① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：______。 （3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。 （4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。 （5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 【答案】（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分）（3）15:22:5（4）溶液变为黄色（5）B 【解析】
初三化学化学科普阅读题测试卷(有答案)经典
初三化学化学科普阅读题测试卷(有答案)经典 一、中考化学科普阅读题 1．阅读下列科普短文。 2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防-︒的环境中工作4小时，确保演员穿着舒适和演出成功。 寒服可在20C 石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。 实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。 通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。 石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。 依据文章内容和所学知识回答下列问题： （1）石墨烯具有的物理性质是__________（答一条即可）。 （2）“厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是__________。 （3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为__________能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是__________。 （4）由石墨烯制成的石墨烷是由__________元素组成的（填元素名称）。 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。 A．石墨烯属于单质 B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物 C．石墨烯只能通过化学反应制备 D．石墨烯与石墨材料性能完全相同 【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高）体积很小热一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大碳、氢 A、B 【解析】
2023年北京初三一模化学汇编：科普阅读题
2023北京初三一模化学汇编 科普阅读题 一、科普阅读题 1．（2023·北京顺义·统考一模）阅读下面科普短文。 酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。 “二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。 图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，蒸馏属于_______变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_______。 (3)第一锅酒口感暴辣的原因是_______。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为_______。 (5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。_______ ①贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。_______ 2．（2023·北京海淀·统考一模）阅读下面的科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。